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第1章　化学反应与能量转化
第1节　化学反应的热效应
第1课时　化学反应的反应热
1.认识化学反应的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化。2.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
学习目标
一、化学反应的反应热
知能通关
1.体系与环境
人为划定的研究对象(物质系统)称为体系,体系以外的其他部分称为环境。以盐酸与NaOH溶液的反应为例,分析如下:
2.反应热
释放或吸收的热量
点拨　任何化学反应都有反应热。
吸热
放热
下列说法正确的是　　　　。
①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
②化学反应除了生成新物质外,还发生能量变化
③化学反应过程中放出或吸收的热量,都是物质本身所具有的能量变化的表现
④化学反应总是放出热量
⑤反应热通常用Q表示,反应放热时,Q为负值;反应吸热时,Q为正值
解析　化学反应遵循两个守恒:质量守恒和能量守恒。化学反应的热效应与反应物总能量和反应产物总能量的相对大小有关。
小题对点过
②③⑤
3.吸热反应和放热反应
有下列常见的化学反应:
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④铝热反应　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应　⑥中和反应
⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应
其中属于放热反应的是　　　　　　　　　(填序号,下同),属于吸热反应的是　　　　。
小题对点过
③④⑥⑦⑧
①②⑤
常见的放热反应与吸热反应
反应类型 放热反应 吸热反应
常见反
应举例 ①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的置换反应;⑤铝热反应 ①大多数分解反应;②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应(大多数铵盐和碱的反应);③碳和水蒸气,C和CO2的反应
1.下列说法中正确的是　　　　。
①反应产物的总能量一定低于反应物的总能量
②反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关
③化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关
④所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行
②③
2.下列对古诗文涉及的化学知识判断正确的是(　　)
A.“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为CaCO3),蛎房发生了吸热反应
B.“冰,水为之,而寒于水”，说明等量的水和冰相比,冰的能量更高
C.“白日登山望烽火,黄昏饮马傍交河”包含的是吸热反应
D.“欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是放热反应
解析　A.“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为CaCO3),蛎房发生了分解反应,该反应为吸热反应,故A正确;B.冰转化为液态水是吸热过程,因此冰的能量更低,故B错误;C.烽火涉及燃烧,是放热反应,故C错误;D.黄河水结冰是物理变化,是放热过程,不是吸热反应,故D错误。
A
3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于反应产物的总能量
D.同种物质的状态不同,具有的能量相同
解析　A.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应,A错误;B.该反应为吸热反应,所以该反应将热能转化为化学能即产物内部能量,B正确;C.该反应为吸热反应,E产-E反>0,所以反应物的总能量低于反应产物的总能量,C错误;D.同种物质的状态不同,具有的能量不同,D错误。
B
二、反应热的测定
知能通关
1.反应热数值的获得方法
(1)反应热的数值可以通过　　　　测得,也可以通过　　　　　　求得。
(2)用实验方法和理论方法研究　　　　的化学分支称为热化学。
实验
理论计算
反应热
2.反应热测定的方法和装置
(1)测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图。
体系
保温作用
反应容器
温度
-C(T2-T1)
热容
反应前和反应后体系的温度
3.实验探究——测定中和反应的反应热
(1)实验原理
实验中通过测定酸碱中和反应中溶液温度的变化,依据Q=-C(T2-T1)计算中和反应放出的热量。
(2)实验用品
简易量热计、量筒(100 mL)、250 mL烧杯、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH溶液。
(3)实验步骤
①量取100 mL 1.0 mol·L-1盐酸、100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,测量反应前酸的温度(T1),调节碱的温度,使之与酸相同,也为T1。
②迅速混合酸、碱并匀速搅拌,测量体系达到的最高温度(T2)。
③重复实验2~3次。
④实验数据记录和处理:
记录每次实验所测定的温度数据,取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
(4)反应热的计算
Q=-4.18 kJ·K-1·kg-1×200 mL×1 g·mL-1×(T2-T1)×10-3
(1)测定中和反应反应热的实验中,酸、碱溶液为什么一定用稀溶液
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。
(2)实验时,有时加入的酸或碱略过量,这是为什么
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。
(3)盐酸与NaOH溶液混合时,为什么要将量筒中的NaOH溶液一次性倒入盐酸中而不是分多次倒入
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
小题对点过
因为浓酸溶液和浓碱溶液在稀释时会放热,所以要用稀溶液
碱液(或酸液)稍过量,以确保酸(或碱)完全反应
防止热量散失过多
(4)用浓硫酸代替盐酸又会对结果产生什么影响 用醋酸代替盐酸又会对结果产生什么影响
。
(5)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热,测得的数值　　　　(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ·mol-1。
解析　(5)稀硫酸和稀 Ba(OH)2 溶液反应除生成 H2O 外还生成 BaSO4 沉淀,还会放出一部分热量,使所测反应热的数值偏大。
浓硫酸溶于水时放热,使所测反应热的数值偏大;弱酸、弱碱电离时吸热,使所测反应热的数值偏小
>
(1)中和反应反应热的含义:稀的酸溶液和稀的碱溶液反应生成1 mol液态水时所释放出的热量叫作中和反应的反应热。
(2)离子方程式符合H++OH-===H2O的稀的强酸与强碱溶液反应的中和反应的反应热均相等,且室温下测定时中和反应反应热的数值与强酸或强碱的用量无关。
(3)弱酸或弱碱电离时吸热,若相同温度下,用稀的弱酸或弱碱测得的中和反应反应热的数值会变小。
1.下列说法错误的是　　　　　　。
①中和反应的反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好
②实验中测定反应前后温度变化的温度计可以更换
③中和反应的反应热的测定实验中,测定盐酸后的温度计没有冲洗干净,立即测NaOH溶液的温度
④中和反应的反应热的测定实验中,应将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中
①②③④
2.为了测定酸碱中和反应的反应热,计算时需要的数据是(　　)
①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位:g)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间
A.①②③⑥ B.①③④⑤
C.③④⑤⑥ D.全部
解析　根据Q=-mc(T2-T1)可知,C正确。
C
3.(2024·福建龙岩期中)如图所示是测定中和反应反应热的实验装置。回答下列问题:
(1)装置中仪器A的作用是　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)本实验采用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,经三次实验测得反应前后体系的温度差的平均值为3.3 K,近似认为酸、碱溶液的密度均为1 g·mL-1,溶液的比热为4.18 kJ·K-1·kg-1,则该实验中盐酸和NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量为　　　　 kJ。
搅拌,使酸与碱迅速混合,
使反应充分进行,保持体系的温度均匀
55.176
(3)下列操作会导致所测得的中和反应反应热的绝对值偏大的是　　　(填标号)。
a.不盖杯盖
b.将强酸或强碱换成弱酸或弱碱
c.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与1.1 g NaOH固体进行反应
d.用铜制搅拌器搅拌
e.使用浓硫酸与NaOH溶液进行反应
(4)实验中若改用70 mL 0.25 mol·L-1 H2SO4溶液与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”,下同),所测得的生成1 mol H2O(l)时放出的热量　　　　。
ce
不相等
相等
解析　(3)不盖杯盖,会有部分热量散失,使测得的中和反应反应热的绝对值偏小,a项错误;将强酸或强碱换成弱酸或弱碱,弱酸、弱碱电离时吸热,使测得的中和反应反应热的绝对值偏小,b项错误;NaOH固体溶于水放出热量,使测得的中和反应反应热的绝对值偏大,c项正确;铜的导热性能好,用铜制搅拌器搅拌,会有部分热量散失,使测得的中和反应反应热的绝对值偏小,d项错误;使用浓硫酸与NaOH溶液进行反应,浓硫酸稀释过程放热,使测得的中和反应反应热的绝对值偏大,e项正确。(4)若改用70 mL 0.25 mol·L-1 H2SO4溶液与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,硫酸过量,与上述实验相比,生成水的物质的量增多,所放出的热量增多,但测得的生成1 mol H2O(l)时放出的热量与所用酸、碱溶液的量无关。
课堂 达标训练
1.下列说法正确的是(　　)
A.在化学反应中发生物质变化的同时,一定发生能量变化
B.Q>0表示放热反应,Q<0表示吸热反应
C.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
D.体系的温度升高一定是放热反应造成的,体系的温度降低一定是吸热反应造成的
解析　A项,化学反应中既有物质变化又有能量变化,正确;B项,Q>0表示吸热反应,Q<0表示放热反应,错误;C项,根据反应热的概念可知,参加反应的物质的物质的量不一定是1 mol,错误;D项,反应体系的温度变化不仅与反应放热、吸热有关,还与反应条件等有关,错误。
A
2.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比反应产物总能量低的是(　　)
①野火烧不尽,春风吹又生;②春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干;③千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏;⑤只要功夫深,铁杵磨成针;⑥火树银花。
A.只有③ B.③④⑤ C.⑤⑥ D.①②④⑥
A
解析　①“野火烧不尽,春风吹又生”是说物质燃烧反应,物质燃烧放出热量,是放热反应,①不符合题意;②“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡炬燃烧会放出大量热量,反应为放热反应,②不符合题意;③“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,是CaCO3高温煅烧,分解产生CaO和CO2,该反应为吸热反应,③符合题意;④“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”涉及炸药的爆炸反应,是剧烈氧化还原反应,放出大量热量,反应为放热反应,④不符合题意;⑤“只要功夫深,铁杵磨成针”是物质在摩擦过程中产生热量,没有新物质产生,因此不是吸收热量的化学反应,⑤不符合题意;⑥“火树银花”为天气的变化,涉及物质的聚集状态的变化,属于物理变化,而不是吸热反应,⑥不符合题意。
3.(2024·吉林高二联考)某同学用50 mL c1 mol·L-1盐酸与50 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应的反应热的测定,其装置如图所示,下列说法正确的是(已知:弱酸电离时吸热)(　　)
A.在测定中和反应的反应热的实验中,只需要测定并记
录2次温度
B.搅拌器宜采用纯铜材质,耐腐蚀
C.为了实验的严谨性,c1与c2必须相同
D.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验,测得的中和反应的反应热会偏大
D
解析　中和反应的反应热测定实验需要进行2~3次,每次实验要记录3次温度,所以至少需要测定并记录6次温度,A项错误;Cu为热的良导体,采用纯铜材质的搅拌器进行搅拌会导致热量散失,使测得的中和反应的反应热偏大,B项错误;盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O,为了保证盐酸完全反应,在体积相同的情况下需要使氢氧化钠溶液的浓度稍大,C项错误;醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸会使测得的中和反应的反应热偏大,D项正确。
4.已知EA、EB、EC、ED分别表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量,则对于吸热反应:A(g)+B(g)===C(g)+D(g),下列说法正确的是(　　)
A.EA>EC B.EA>EC+ED
C.EA+EB>EC+ED D.EA+EB解析　反应物的总能量低于反应产物的总能量的反应为吸热反应,故吸热反应A(g)+B(g)===C(g)+D(g)中,EA+EBD
5.下列变化中,属于吸热反应的是(　　)
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　
④NH4Cl分解　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解
⑦CO2+C===2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　
⑨C+H2O(g)===CO+H2　⑩Al与盐酸反应
A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨
C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨
B
解析　①液态水汽化属于吸热过程,为物理变化,故不选;②将胆矾加热变为白色粉末为分解反应,属于吸热反应,故选;③浓H2SO4稀释放出大量的热为物理变化,故不选;④NH4Cl分解为分解反应,属于吸热反应,故选;⑤生石灰跟水反应生成熟石灰为放热反应,故不选;⑥CaCO3高温分解为分解反应,属于吸热反应,故选;⑦CO2+C===2CO为吸热反应,故选;⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合为吸热反应,故选;⑨C+H2O(g)===CO+H2为吸热反应,故选;⑩Al与盐酸反应为放热反应,故不选。
课后 巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
1.“自热”火锅发热包的主要成分有:生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……。下列说法错误的是(　　)
A.生石灰与水反应放热
B.使用时须向发热包中加入沸水
C.铁粉发生缓慢氧化,辅助放热
D.氯化钙可以吸收微量的水,减缓发热包失效
B
解析　A.生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,会放出大量的热,故A正确;B.反应本身放热,无需加入沸水,故B错误;C.铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应,故C正确;D.生石灰吸水会使发热包失效,氯化钙有吸水干燥作用,减缓发热包失效,故D正确。
2.下列说法正确的是(　　)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.物质发生化学反应一定伴随着能量变化
D.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
解析　加热是反应条件,与吸热放热无直接关系,A项错误;放热反应在常温下不一定容易发生,如铝热反应在常温下不反应,B项错误;物质只要发生化学反应就有能量变化,C项正确;反应热是反应前后的能量变化,D项错误。
C
3.在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中,将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是(　　)
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次倒入
C.一次迅速倒入 D.一边搅拌一边滴入
解析　在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中,为减少实验过程中的热量散失,应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中。
C
4.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是(　　)
A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的
反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量
的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质
搅拌器对实验结果没有影响
D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反
应测定中和反应的反应热,则测定数值偏高
D
解析　Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反应是吸热反应而不是放热反应,A错误;将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后,反应物接触面积增大,Al与盐酸反应速率加快,但反应释放出的热量不变,B错误;Fe是金属,容易导热,使反应放出的热量散失,导致中和热数据偏小,因此实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果会产生一定的影响,C错误;NaOH固体溶于水时会放出热量,因此若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热,会使测定数值偏高,D正确。
5.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　)
D
选项 A B C D
反应装置
或图像
实验现象或
图像信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于反应产物总能量 反应开始后,甲处液面低于乙处液面 反应开始后,针筒活塞向右移动
解析　温度计的水银柱不断上升,说明溶液的温度升高,则酸碱中和反应为放热反应,A项不符合题意;根据图示,反应物总能量大于反应产物总能量,说明反应为放热反应,B项不符合题意;反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明集气瓶中气体压强增大,而压强增大是温度升高所致,可说明试管中的反应为放热反应,C项不符合题意;反应开始后有氢气生成,使锥形瓶内气体压强增大,导致针筒活塞向右移动,不能说明该反应为放热反应,D项符合题意。
6.如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量。下列有关说法错误的是(　　)
A.步骤2是放热过程 B.步骤1的转化必须加热
C.三个状态的能量中E2最大 D.该反应为放热反应
B
解析　由题图可知,步骤2是形成化学键的过程,则步骤2是放热过程,A说法正确;氢气和氯气也可以在光照条件下发生反应,所以步骤1的转化不一定需要加热,B说法错误;断开化学键需要吸收能量,形成化学键需要放出能量,则三个状态的能量中E2最大,C说法正确;氢气和氯气的反应为放热反应,D说法正确。
7.用如图所示的量热计测定醋酸与氢氧化钠中和反应的反应热。将100 mL、0.500 mol·L-1 CH3COOH溶液与100 mL、0.55 mol·L-1 NaOH溶液混合,温度从298.2 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需的热量)是150 J·K-1,
0.250 mol·L-1 CH3COONa溶液比热容为4 J·K-1·g-1,溶液的密度为1 g·cm-3。
(1)计算1 mol CH3COOH完全发生中和反应的反应热Q=　　　　　　。
(2)实验中NaOH溶液过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)1 mol CH3COOH发生中和反应的反应热的文献值为-56 kJ,你认为(1)中测得的实验值偏差的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
解析　(1)由298.2 K升到300.7 K,0.05 mol醋酸反应放热为4 J·g-1·K-1×200 cm3×1 g·cm-3×(300.7-298.2) K+150 J·K-1×(300.7-298.2) K=2 375 J,则1 mol醋酸反应放热为2 375 J÷0.05=47.5 kJ。
-47.5 kJ
保证醋酸完全被NaOH中和
保温效果差或测温不准
8.某化学兴趣小组对生石灰与水反应是放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案(实验装置中支撑及捆绑仪器已略去)。
(1)甲方案:将温度计与盛有生石灰的
小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入盛
有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试
管中缓缓滴加水,看到的现象是
,
说明反应放热。
小试管中固体变成乳状,同时有大量水蒸气产生,温度计温度上升
(2)乙方案:将盛有生石灰的小试管插入
带支管的试管中,支管接①或②,用胶头
滴管向小试管中缓缓滴加水,看到的现
象是(接①)　　　　　　　　　, (接②)
　　　　　　　　　　　　　　　　,
说明反应放热。
(3)丙方案:用胶头滴管向盛有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中放有适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　, 说明反应放热,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
导管口有气泡产生
U形管左边水柱下降,右边水柱上升
无水硫酸铜粉末变蓝
水与生石灰反应放出热量,使水蒸发,无水硫酸铜遇水变蓝
解析　(1)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,反应放出大量的热,小试管内有水蒸气产生,温度计温度上升。(2)由于CaO与H2O反应放热,使小试管内温度升高,接①时,导管口有气泡冒出;接②时,U形管左侧水柱下降,右侧水柱上升。(3)CaO与H2O反应放热,使小试管内水分蒸发,无水CuSO4吸水后生成蓝色的CuSO4·5H2O。
B级　素养培优练
选择题有1个或2个选项符合题意
9.某反应A→C反应进程曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)
A.B的能量最低
B.反应过程中两个阶段均放出热量
C.反应A→C的条件一定为加热
D.反应A→C属于放热反应
D
解析　由图可知,C的能量最低,A错误;反应过程中A→B阶段吸收能量、B→C阶段放出热量,B错误;A→C的反应为放热反应,反应不一定需要加热,C错误;C的能量比A低,反应A→C属于放热反应,D正确。
10.运用中和反应反应热的测定方法,即保温、隔热的条件下,向盛有20 mL
2.08 mol·L-1 NaOH溶液的试管中分五次加入1~5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡,每次加入1 mL)后,测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、
5.2 ℃、5.18 ℃,则该硫酸溶液的物质的量浓度约是(　　)
A.20.8 mol·L-1 B.6.9 mol·L-1 C.5.2 mol·L-1 D.4.16 mol·L-1
解析　由题意可知当加入硫酸4 mL时,放出热量最多,假设此时氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和,依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式:H2SO4+2NaOH===
Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)∶n(NaOH)=1∶2,即4 mL×c(H2SO4)∶20 mL×
2.08 mol·L-1=1∶2,所以c(H2SO4)=5.2 mol·L-1。
C
11.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(　　)
AC
12.将V1 mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。
(1)下列叙述正确的是　　　　。
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
BC
解析　(1)由图可知,实验时环境温度小于22 ℃,故A错误;盐酸和NaOH溶液发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确;由题图可知,盐酸和NaOH溶液恰好反应时消耗盐酸的体积是30 mL,由V1+V2=50可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL,则氢氧化钠的浓度是1.5 mol·L-1,故C正确;其他有水生成的反应不一定是放热反应,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,故D错误。
(2)中和反应的反应热的理论值为-57.3 kJ·mol-1,下列操作可能使测得的中和反应的反应热偏大的是　　　　(填序号)。
①室温低于10 ℃时进行实验
②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器
(3)在做测定中和反应的反应热实验时,应使用仪器的正确组合是　　　　。
①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯
A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑦ D.全部
①②③
B
解析　(2)①室温低于10 ℃时进行实验,散失热量较快,测得的中和反应的反应热偏大;②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中,会散失热量,测得的中和反应的反应热偏大;③实验时用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器,会散失热量,测得的中和反应的反应热偏大。(3)在做测定中和反应的反应热实验时,题述中应使用的仪器为量筒、烧杯、温度计。

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