资源简介

(共80张PPT)
第1章　化学反应与能量转化
第1节　化学反应的热效应
第3课时　反应焓变的计算
1.构建盖斯定律模型,理解盖斯定律的本质,形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.了解盖斯定律对反应热测定的重要意义,增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
学习目标
一、盖斯定律
知能通关
1.内容
一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,　　　　都是一样的,此定律称为盖斯定律。
反应热
2.特点
(1)从反应途径角度理解
(2)从能量守恒角度理解
如图表示从始态通过不同途径到达终态的焓变,则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
下列描述中,错误的是　　　　。
①对一个化学反应,如果反应的途径不同,其焓变也可能不同
②化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,和反应途径及条件无关
③可以通过实验直接测定任一反应的反应热
④反应热的数值和热化学方程式的书写方式无关
小题对点过
①③④
3.意义
对于无法通过实验直接测得的反应焓变可通过盖斯定律进行计算。
小题对点过
因为在氧气供应不足时,虽可生成CO,但同时还有部分CO可继续被氧化生成CO2
②加和法
找唯一:C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次
同侧加:C是Ⅰ中反应物,为同侧,则“+Ⅰ”
异侧减:CO是Ⅱ中反应物,为异侧,则“-Ⅱ”
调化学计量数:化学计量数相同,不用调整,则Ⅰ-Ⅱ即运算式。所以ΔH=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
4.盖斯定律的应用方法
(1)虚拟途径法
反应物A变为反应产物D,可以有两种途径:①由A直接变成D,反应热为ΔH;②由A变成B,再由B变成C,最后由C变成D,每一步反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,如图所示:
(2)加和法
镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。
小题对点过
ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH5
则ΔH6=　　　　　　　　　　　　　　　　　(用ΔH1~ΔH5表示)。
1.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是(　　)
A.A→F　ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C.C→F　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
解析　A→F,由盖斯定律可知,ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6,即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0,A、B项正确;C→F,由盖斯定律可知,ΔH=
-(ΔH1+ΔH2+ΔH6),C项错误;A→D,由盖斯定律可知,ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=
-(ΔH4+ΔH5+ΔH6),则|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|,D项正确。
C
2.(2024·重庆第十一中学期中)已知CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应,下列说法正确的是(　　)
A.ΔH1<ΔH5 B.ΔH3=ΔH2-ΔH5
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 D.ΔH4<0
C
解析　由盖斯定律可知,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=ΔH5+ΔH4,但2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH4>0,所以ΔH1>ΔH5,A、D项错误;由盖斯定律可知, CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH5=ΔH2+ΔH3,即ΔH3=ΔH5-ΔH2,B项错误;由盖斯定律可知,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4,C项正确。
3.(1)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);
+203.9 kJ·mol-1
-317
Q5=-Q1-Q2+Q3+Q4
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式乘某数(整数或分数)时,反应热数值也必须同时乘该数。
(2)热化学方程式相加减时,同种物质(相同状态)之间可相加减,反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式逆向书写时,ΔH的正负号必须随之改变,但其数值的绝对值不变。
(4)在设计反应过程时,可能会遇到同一物质三态(固态、液态、气态)间的相互转化,状态由固态→液态→气态变化时,会吸热;反之,会放热。
二、能源　摩尔燃烧焓
知能通关
1.能源概念和种类
(1)概念:自然界中,能为人类提供能量的物质或物质运动统称能源。
(2)种类:包括　　　　、　　　　、　　　　　、生物质能、地热能、海洋能、核能、　　　　　等。
太阳能
风能
水能
化石燃料
2.能源开发的重要意义
(1)我国的能源结构
目前,我国能源消费快速增长,消费结构以　　　为主,以　　　　、　　　　为辅,以　　　　、　　　　、　　　　、太阳能为补充。
(2)能源危机的解决方法
一方面必须“　　　　”,即开发核能、风能、太阳能等新能源;另一方面需要“　　　　”,加大节能减排的力度,提高能源的　　　　　　　　。
煤
石油
天然气
水能
核能
风能
开源
节流
利用效率
3.燃料综合应用
(1)直接燃煤的危害:不仅利用效率低,而且会产生大量固体垃圾和多种有害气体。
(2)煤的综合利用方法:工业上通过煤的干馏、气化和液化等方法来实现煤的综合利用。
4.摩尔燃烧焓
(1)概念:在一定　　　　　　　　条件下,1 mol　　　　完全氧化为同温下的指定产物时的　　　　。
(2)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物
反应温度和压强
元素 C H S N
指定产物及状态
(3)意义
以甲烷为例,甲烷的摩尔燃烧焓为-890.3 kJ·mol-1,它表示25 ℃、101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量。
纯物质
焓变
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
下列描述中,正确的是　　　　。
①我国目前使用的主要能源是化石燃料
②科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源,并取得了一定进展
③1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的摩尔燃烧焓
④摩尔燃烧焓的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比
小题对点过
①②
1.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知:
C
2.以太阳能为热源分解Fe3O4,经铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B.H2的摩尔燃烧焓ΔH<-(ΔH1+ΔH2)
C.过程Ⅱ中3 mol FeO(s)的总能量高于1 mol Fe3O4(s)
D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
C
物质 状态
HCl (g) -92.3
NaHCO3 (cr) -950.8
NaCl (cr) -411.2
H2O (l) -285.8
CO2 (g) -393.5
H+ (aq) 0
Na+ (aq) -240.1
Cl- (aq) -167.2
(aq) -692
C
三、反应热(ΔH)大小的比较
知能通关
1.直接比较法
依照规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大(前者ΔH大于0,后者ΔH小于0)。
(2)物质燃烧时,可燃物的量越大,燃烧放出的热量越多,ΔH反而越小。
(3)等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多,但ΔH小。
(4)同一反应,产物相同时,气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。
在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,比较ΔH1、ΔH2 的大小关系
①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH1 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH2,
ΔH1　　　　ΔH2。
②S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2,
ΔH1　　　　ΔH2。
③2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH1 2C(s)+2O2(g)===2CO2 (g)　ΔH2,
ΔH1　　　　ΔH2。
④H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1 2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)　ΔH2,
ΔH1　　　　ΔH2。
小题对点过
<
<
>
<
解析　①由于气态水的能量高于液态水的能量,所以气态水分解吸收的能量少,则ΔH1<ΔH2;②由于气态S的能量高于固态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,则ΔH1<ΔH2; ③碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多,放热越多,ΔH越小,则ΔH1>ΔH2;④H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)为放热反应,则ΔH1<0,2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)为吸热反应,则ΔH2>0,则ΔH1<ΔH2。
2.利用盖斯定律比较法
利用盖斯定律,设计不同反应途径,由能量守恒定律列式比较。如:
(1)同一反应,反应产物状态不同时:
A(g)+B(g)===C(g)　ΔH1<0　①
A(g)+B(g)===C(l)　ΔH2<0　②
因为反应②-①为:C(g)===C(l)　ΔH3=ΔH2-ΔH1,而ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。
(2)同一反应,反应物状态不同时:
A(g)+B(g)===C(g)　ΔH1<0　①
A(s)+B(g)===C(g)　ΔH2<0　②
因为ΔH2=ΔH3+ΔH1,且ΔH3>0,所以ΔH2>ΔH1。
小题对点过
ΔH4>ΔH5>ΔH3
1.已知:C(s,金刚石)===C(s,石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1
C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2
根据上述反应所得出的结论正确的是(　　)
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.金刚石比石墨稳定
解析　已知:C(s,金刚石)===C(s,石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1,则相同量的金刚石和石墨,金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,则ΔH1<ΔH2<0,能量越高越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故C正确,A、B、D错误。
C
2.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知:aA.HF的电离过程吸热 B.c=a-b,c<0
C.c>0,d<0 D.d=b+c,d<0
解析　③是电离方程式,③=①-②,ΔH=c=a-b,由于a0,故C、D不正确。
B
课堂 达标训练
1.下列有关与盖斯定律的说法,正确的个数为(　　)
①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来
③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现
④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的
A.1 B.2 C.3 D.4
D
解析　①一个化学反应不管是一步完成的,还是多步完成,其热效应总是相同的,反应热只与反应体系的始态和终态有关,故①正确;②利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难以测量或不能测量的反应的热效应,故②正确;③反应物和反应产物能量一定,变化过程中的能量变化是能量守恒的体现,盖斯定律是能量守恒定律的具体体现,故③正确;④物质发生化学反应的焓变=反应产物总焓-反应物总焓以此来计算反应吸热和放热,故④正确。
2.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-870.3 kJ·mol-1
则:2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH为(　　)
A.+244.1 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1
C.-488.3 kJ·mol-1 D.-996.6 kJ·mol-1
解析　由盖斯定律,2×反应②+反应①-反应③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===
CH3COOH(l),ΔH=【2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)】kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1。
C
3.现有如下3个热化学方程式:
A
选项 原因 结论
A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零
B ①和②中物质化学式前的系数均相同 a=b
C ①和③中H2O的聚集状态不同,系数不同 a、c不会有任何关系
D ③中物质化学式前的系数是②中的2倍 ΔH2<ΔH3
解析　H2的燃烧是放热反应,其ΔH<0,故a、b、c均大于零,A项正确;反应焓变的大小与反应物和反应产物的聚集状态有关,热化学方程式①、②中反应产物H2O的聚集状态不同,故a≠b,B项错误;③中物质化学式前的系数是②中的2倍,所以ΔH3=2ΔH2,因为气态水转变为液态水的过程放热,所以ΔH2<ΔH1,由于a、b、c均大于零,因此2b=c>2a,C项错误;由以上分析可知,ΔH3=2ΔH2<0,故ΔH2>ΔH3,D项错误。
4.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式如下:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1
已知碳的摩尔燃烧焓为ΔH1=a kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH2=b kJ·mol-1
S(s)+2K(s)===K2S(s)　ΔH3=c kJ·mol-1
则x为(　　)
A.3a+b-c B.3a-b+c C.a+b-c D.c+a-b
解析　已知碳的摩尔燃烧焓为ΔH1=a kJ·mol-1,则碳燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1,根据盖斯定律,可得ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3,即x=3a-b+c,故B符合题意。
B
5.已知:①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-220 kJ·mol-1
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H—H键、O==O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为(　　)
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
D
课后 巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
1.1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧,放出50 kJ热量,则二甲基肼的摩尔燃烧焓ΔH为(　　)
C
2.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应:
2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1
2Cu2O(s)+O2(g)===4CuO(s) ΔH=-292 kJ·mol-1
则CuO(s)+Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于(　　)
A.-11 kJ·mol-1 B.+11 kJ·mol-1 C.+22 kJ·mol-1 D.-22 kJ·mol-1
解析　根据盖斯定律,热化学方程式可以“加减运算”,获得新的热化学方程式。已知反应中,(前式-后式)/2得CuO(s)+Cu(s)===Cu2O(s),故ΔH=
(-314+292)kJ·mol-1/2=-11 kJ·mol-1。
A
3.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1,其他相关数据如下表:
下列说法正确的是(　　)
A.a=243
B.H2(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g)
C.1 L H2完全反应放出183 kJ热量
D.生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ
A
物质 H2 Cl2 HCl
1 mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
解析　A.断键时吸热、成键时放热,则(436+a)-2×431=-183,得a=243,A正确;B.该反应为放热反应,反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量,B错误;
C.1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)时放出183 kJ热量,C错误;D.2 mol HCl(g)的能量比2 mol HCl(l)的能量高,则生成2 mol HCl(l)的能量变化大于183 kJ,D错误。
4.已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1;
CO2(g)+C(s)===2CO(g)　ΔH2;
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH3;
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4;
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A.ΔH1<0,ΔH3>0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
C
5.设计热循环,可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程,可得ΔH6/(kJ·mol-1)为(　　)
A.-2 299 B.+248 C.+876 D.+2 240
C
解析　根据盖斯定律ΔH1=-ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH5-ΔH6,代入数据可得ΔH6=
-46 kJ·mol-1+1 533 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1-682 kJ·mol-1+314 kJ·mol-1=+876 kJ·mol-1。
A.-1 134.4 kJ·mol-1 B.-1 153.8 kJ·mol-1
C.-1 631.7 kJ·mol-1 D.-1 054.4 kJ·mol-1
A
7.在一定温度、压强下,依据图示关系,下列说法不正确的是(　　)
A.C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2
B.1 mol C(石墨)和1 mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),前者放热多
C.ΔH5=ΔH1-ΔH3
D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
B
8.(1)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:
a.CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)　ΔH1
b.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH2
c.CH4(g)===C(s)+2H2(g)　ΔH3
d.2CO(g)===CO2(g)+C(s)　ΔH4
e.CO(g)+H2(g)===H2O(g)+C(s)　ΔH5
根据盖斯定律,反应a的ΔH1=　　　　　　　　　　　　 (写出一个代数式即可)。
解析　(1)根据题目所给出的反应方程式关系可知,a=b+c-e=c-d,根据盖斯定律则有ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH5=ΔH3-ΔH4。
ΔH2+ΔH3-ΔH5或ΔH3-ΔH4
(2)(河北卷节选)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时,相关物质的摩尔燃烧焓数据如下表:
物质 H2(g) C(s,石墨) C6H6(l)
摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3 267.5
则25 ℃时H2(g)和C(s,石墨)生成C6H6(l)的热化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3H2(g)+6C(s,石墨)===C6H6(l)　ΔH=+49.1 kJ·mol-1
(3)(全国甲卷节选)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2=-90 kJ·mol-1
总反应的ΔH=　　　　 kJ·mol-1。
解析　(3)由盖斯定律可知,反应①+反应②得总反应方程式,则总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=+41 kJ·mol-1(-90 kJ·mol-1)=-49 kJ·mol-1。
-49
B级　素养培优练
选择题有1个或2个选项符合题意
9.已知:
B
10.(2024·重庆高二期末)氮氧化物是一种大气污染物,其大量排放会对自然环境带来极大的伤害。NH3可以用来消除氮氧化物的污染,其原理为:
化学键 N—H 氧气中的化学键 N≡N H—O
E/(kJ·mol-1) 391 498 946 463
下列说法正确的是(　　)
A.a=+1 262
B.若b=+180,NO中的化学键的键能为632 kJ·mol-1
C.c=3b-a
D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
解析　根据键能计算反应Ⅰ的焓变可得a=(391×12+498×3-946×2-463×12) kJ·
mol-1=-1 262 kJ·mol-1,A项错误;设NO中的化学键的键能为x kJ·mol-1,根据键能计算反应Ⅱ的焓变有946+498-2x=180,解得x=632,B项正确;根据盖斯定律可得反应Ⅲ=反应Ⅰ-3×反应Ⅱ,即ΔH3=ΔH1-3ΔH2,所以c=a-3b,C、D项错误。
B
11.磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知:E1=E2-274.4=E3-495.2=E4-626=E5-1 703.6=E6-1 774。
回答下列问题:
(1)依据图示写出各反应的焓变:
6Cl2(g)+P4(s,白磷)===4PCl3(g)　
ΔH1=　　　　　　　　。
5Cl2(g)+2P(s,红磷)===2PCl5(g)　
ΔH2=　　　　　　　　。
Cl2(g)+PCl3(l)===PCl5(s)　
ΔH3=　　　　　　　　。
-1 148 kJ·mol-1
-714.6 kJ·mol-1
-123.8 kJ·mol-1
(2)已知常温常压下
①P4(s,白磷)+5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH4
②4P(s,红磷)+5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH5
则ΔH4　　　　(填“>”“=”或“<”,下同)ΔH5;
(3)黑磷是磷的另一种同素异形体,已知P4(s,白磷)==4P(s,黑磷) ΔH=-157.2 kJ·mol-1,则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为　　　　　　　　(填名称)。
(4)将1.86 g红磷在2.24 L(已换算成标准状况)Cl2中引燃,生成了大量的白色烟雾,完全反应后,若红磷和Cl2均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态,此时放出的热量为　　　　 kJ。
<
黑磷>红磷>白磷
19.364
解析　(2)由图可知,白磷转化为红磷的反应为P4(s,白磷)==4P(s,红磷)　ΔH=E5-E6=(E1+1 703.6 kJ·mol-1)-(E1+1 774 kJ·mol-1)=-70.4 kJ·mol-1,由盖斯定律可知,反应①-②可得反应P4(s,白磷)==4P(s,红磷),则ΔH=ΔH4-ΔH5<0,则反应ΔH4小于ΔH5;(3)由图可知,白磷转化为红磷的反应为P4(s,白磷)==4P(s,红磷)　ΔH=E5-E6=(E1+1 703.6 kJ·mol-1)-(E1+1 774 kJ·mol-1)=-70.4 kJ·mol-1,则白磷的能量高于红磷,由盖斯定律可知,白磷转化为红磷的反应与白磷转化为黑磷的反应相减可得黑磷转化为红磷的反应为4P(s,黑磷)==4P(s,红磷)　ΔH=+86.8 kJ·mol-1,则黑磷的能量低于红磷,物质的能量越高越不稳定,所以红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为黑磷>红磷>白磷;(4)由图可知,红磷与氯气反应生成液态三氯化磷的热化学方

展开更多......

收起↑