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第3章　物质在水溶液中的行为
第4节　离子反应
第2课时　离子反应的应用
1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液的原理和方法。3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用,体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
学习目标
一、物质检验与含量测定
知能通关
1.物质检验
BaCl2
(1)常见阴离子的检验
①利用酸碱指示剂检验
CaCl2
不溶于稀盐酸的白色沉淀
白色沉淀
无色有刺激性气味,且能使品红溶液褪色
③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
④利用某些特征反应检验
I-→滴入淀粉溶液和氯水,溶液变　　　　。
白
淡黄
黄
蓝色
b.用焰色试验可检验出溶液中的K+和Na+
②特殊检验法
小题对点过
③
2.含量测定
质量
浓度
酸碱中和
Fe2+
氧化还原
小题对点过
NaOH
Na2CO3
BaCl2
BC
1.离子检验的常用方法有三种:
C
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
实验现象 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
2.(双选)某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表),欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子,能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等)(　　)
CD
选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 稀氨水 Al3+ Mg2+
B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl- I-
C KSCN溶液 Fe3+ Fe2+
D 稀盐酸、BaCl2溶液
3.通过实验得出的结论正确的是(　　)
C
二、酸碱中和滴定
知能通关
1.实验目的
通过已知浓度的强酸（或强碱）溶液,确定待测强碱（或强酸）溶液的浓度。
2.测定原理
3.实验用品
(1)试剂:浓度未知的盐酸,0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,酚酞溶液,甲基橙溶液。
(2)仪器:　　　　　　　　,　　　　　　　,滴定管架(铁架台和蝴蝶夹),
　　　　　　　,　　　　　　等。
碱式滴定管
酸式滴定管
锥形瓶
胶头滴管
(3)滴定管的结构和使用注意事项
a.刻度(以50 mL规格为例)
滴定管上标有温度(20 ℃)和刻度,刻度共50大格,
每大格为1 mL,每大格分为10小格,每小格为
　　　　 mL,因此能读至　　　　 mL(估读1位)。
“0”刻度在上,“50”刻度在下,在“0”以上至管口和
“50”以下至尖嘴均　　　　　。
b.滴定管盛装试剂要求——“二不能”
　　　　滴定管不能装碱溶液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸;　　　　滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液(橡胶易被腐蚀)。
0.1
0.01
无刻度
酸式
碱式
4.指示剂的选择
(1)强酸—强碱:酚酞或甲基橙
(2)强酸—弱碱:甲基橙
(3)强碱—弱酸:酚酞
(1)常用的指示剂是酚酞或甲基橙,不用石蕊溶液的原因是什么
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)用盐酸滴定氨水选什么指示剂 怎样描述滴定终点
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同
。
小题对点过
石蕊溶液颜色变化不明显,不利于滴定终点的判定
可选择甲基橙作为指示剂,滴定终点的判断：当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化
不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照物质系数恰好完全反应,酸和碱都不剩余,此时溶液可能为中性,也可能为酸性或碱性;而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点,二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近,在一般科学研究中不会造成大的误差
5.中和滴定的实验操作
(1)滴定前的准备工作
(2)滴定(用NaOH溶液滴定盐酸):放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞试液,用标准氢氧化钠溶液开始滴定。
左手:控制乳胶管内玻璃珠,逐滴加入标准液,先快后慢。
右手:摇动锥形瓶。
眼睛:注视锥形瓶内溶液颜色变化,到终点后,记录读数。
6.数据处理
下列说法错误的是　　　　　　。
①滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管
②一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时,管内液体的体积大于24.00 mL
③用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
④量取20.00 mL待测液时可用量筒量取
⑤滴定管盛标准溶液时,调液面一定要调到“0”刻度
⑥用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,可选用石蕊溶液作指示剂
小题对点过
①④⑤⑥
1.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断出用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时,选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是(　　)
A.石蕊,由蓝变红 B.甲基橙,由黄变橙
C.酚酞,由红变浅红 D.甲基橙,由橙变黄
解析　由题意可知饱和CO2的水溶液的pH=3.9,滴定终点溶液显酸性,甲基橙的变色范围是pH<3.1变红,pH>4.4变黄,pH=3.1~4.4呈橙色,所以选甲基橙作指示剂;滴定前溶液呈碱性,滴定终点溶液呈弱酸性,所以滴定终点颜色变化是由黄变橙,故选B。
B
2.(2024·河南郑州高二期末)用0.103 2 mol·L-1 HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液,平行滴定三次的实验数据如表所示。下列说法正确的是(　　)
A.滴定前调整酸式滴定管中的液面时,
一定要将液面调在“0”刻度
B.滴定前向锥形瓶中加入约1 mL酚酞
试液以指示滴定终点
C.根据实验数据求得待测NaOH的物质
的量浓度为0.115 0 mol·L-1
D.若酸式滴定管没有用标准液润洗,则所得NaOH溶液的浓度偏高
D
实验次数 消耗HCl溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL
1 27.84 25.00
2 27.83 25.00
3 27.85 25.00
解析　滴定前调整酸式滴定管中的液面时,可以将液面调在“0”刻度或“0”刻度以下,A项错误;指示剂一般加入2~3滴即可,B项错误;第一次实验用去盐酸的体积为27.84 mL,则0.103 2 mol·L-1×27.84×10-3 L=c(NaOH)×25.00×10-3 L,c(NaOH)=0.114 9 mol·L-1依次分别求第二、三次的值,再求平均值即得c(NaOH)=0.114 9 mol·L-1,C项错误;若酸式滴定管没有用标准液润洗,则耗用盐酸的体积增大,所得NaOH溶液的浓度偏高,D项正确。
3.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在　　　　(填字母)称量。
A.小烧杯中　B.洁净纸片上　　C.托盘上
(2)滴定时,用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用　　　　(填字母)作指示剂。
A.甲基橙　　B.石蕊　　C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视　　　　　　　　　　　　　　;在铁架台上垫一张白纸,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
A
B
锥形瓶内溶液颜色的变化
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差
解析　(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时,一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显,易造成误差。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　　　　　mol·L-1,烧碱样品的纯度是　　　　。
0.400 0
滴定
次数 待测溶液
体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
97.56%
滴定终点判断的答题模板
三、酸碱中和滴定的误差分析
知能通关
1.中和滴定误差分析的依据
2.误差分析示例(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
步骤 操作 c(NaOH)
洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高
锥形瓶用待测溶液润洗 偏高
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响
取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 偏低
滴定 滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又变红 偏低
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 偏高
滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低
滴定过程中,向锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高
1.用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　)
A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定
B.滴定过程中振荡时,锥形瓶中有液滴溅出
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视,滴定后仰视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
C
2.(2024·湖北孝感高二月考)用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使测得的盐酸的物质的量浓度偏低的是(　　)
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入标准浓度的NaOH溶液
B.碱式滴定管滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液体积,滴定前平视,滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸
C
解析　未用NaOH溶液润洗滴定管,使得NaOH标准溶液浓度减小,会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高,A项不符合题意;碱式滴定管滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失,使得读取的NaOH标准溶液的体积比实际用量大,会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高,B项不符合题意;记录消耗的碱液体积,滴定前平视,滴定后俯视凹液面,使得读取的NaOH标准溶液的体积比实际用量小,会导致所测盐酸的物质的量浓度偏低,C项符合题意;锥形瓶中含有蒸馏水,对测定结果无影响,D项不符合题意。
四、物质制备与纯化　生活中常见的离子反应
知能通关
(一)物质制备与纯化
1.物质制备
2.物质纯化
涉及的离子反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)除去污水中的重金属离子
用　　　　可以使污水中的重金属离子沉淀而除去,达到净水的目的。
沉淀剂
(3)使用电解装置,通过离子反应可制备和纯化物质。如从海水中提取二氧化碳的装置如下：
①a室为　　　　室,发生反应为
　　　　　　　　　　　　　　　。
②c室为　　　　室,发生反应为
　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③a室产生的　　　　通过阳离子交换膜
进入b室,与b室中的　　　　发生反应,
生成二氧化碳:　　　　　　　　　　　　　　。
阳极
2H2O-4e-===O2↑+4H+
阴极
4H2O+4e-===4OH-+2H2↑
H+
(二)生活中常见的离子反应
1.胃酸过多的治疗
(1)服用小苏打片:离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)服用胃舒平:离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
2.硬水的形成及软化
(1)含义:含有　　　　　　　　较多的水。
(2)软化方法
①加热法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②加沉淀剂法:在硬水中加入　　　　　　等沉淀剂,离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ca2+、Mg2+
Na2CO3
1.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以采用的方法为(　　)
D
2.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A
3.锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔,某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料。下列离子方程式错误的是(　　)
B
课堂 达标训练
1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液中加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　)
A
选项 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测
A 淀粉-KI溶液 溶液变蓝
B 用pH试纸检测 pH=7(常温) CH3COO-、Na+
C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀
D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3+、Mg2+
2.关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是(　　)
A.①可用于溶液pH的测定
B.②是用酸性KMnO4溶液滴
定Na2SO3溶液
C.③是滴定操作时手的操作
D.④中滴入最后半滴NaOH标
准液使溶液由无色变为浅红
色,即达到滴定终点
D
解析　④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复原来的颜色,即达到滴定终点,D叙述错误。
3.某同学用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数;④用量筒量取20.00 mL盐酸,转移至锥形瓶中,加入几滴酚酞溶液;⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶,眼睛时刻注视滴定管中的液面变化;⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后,溶液变成红色即停止滴定,记录读数。实验中存在的错误有几处 (　　)
A.3 B.4 C.5 D.6
B
解析　用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,应注入NaOH溶液润洗2到3次、再注入该NaOH溶液至“0”刻度线以上,①选;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,②不选;调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数,③不选;量筒是粗量器、不能用量筒,应该用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,转移至锥形瓶中,加入几滴酚酞溶液,④选;向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,⑤选;当看到滴入半滴NaOH溶液后,溶液变成红色,不能停止滴定,应是无色变成浅红色且30秒内不褪色,再停止滴定,记录读数,⑥选。
4.(2024·浙江杭州期中)如图是用0.100 0 mol·L-1的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放标准HCl溶液的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是　　　　　　　。
(2)某次消耗标准HCl溶液的体积:滴定
前读数为　　　　 mL,滴定后读数为
　　　　 mL。
解析　(1)仪器A的名称为酸式滴定管。(2)滴定管读数时精确到0.01 mL,所以滴定前读数为0.80 mL,滴定后读数为22.80 mL。
酸式滴定管
0.80
22.80
(3)某实验小组的三次实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是　　　　 mol·L-1。
实验
序号 待测NaOH溶液
的体积/mL 消耗0.100 0 mol·L-1标准HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 26.31
0.104 4
(4)滴定时,酚酞做指示剂,判断达到滴定终点的实验现象是 。
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高　　　　(填字母)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测NaOH溶液进行滴定
B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.滴定前平视滴定管读数,滴定后俯视滴定管读数
滴入最后半滴标
准HCl溶液,溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不恢复原色
B
解析　(4)当滴入最后半滴标准HCl溶液时,溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。(5)A项,n(NaOH)不变,对测定结果无影响;B项,消耗标准HCl溶液的体积偏大,测定结果偏高;C项,读取的标准HCl溶液的体积偏小,测定结果偏低。
课后 巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
1.实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是(　　)
A.操作Ⅰ一定是过滤,其目的是
将固液分离
B.可以提纯含少量杂质水的酒精
C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D.不能提纯含少量碳酸钙杂质的氯化钠
C
解析　操作Ⅰ是向试样中加适量水溶解,A错误;提纯含少量杂质水的酒精,要加入生石灰后进行蒸馏,不能加入适量水,B错误;提纯含少量NaCl杂质的KNO3,可将试样加适量水溶解,通过加热蒸发浓缩,得到热饱和KNO3溶液,再冷却结晶、过滤得到KNO3晶体,而杂质NaCl则留在母液中,C正确;若操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是过滤,操作Ⅲ是蒸发结晶,可以提纯含少量CaCO3杂质的NaCl,D错误。
2.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
B
解析　滴定管在装液前必须用NaOH标准液润洗,否则消耗的标准液体积偏大,测定酸的浓度偏大,故A错误;碱滴定酸,氢离子浓度逐渐减小,则随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大,故B正确;用酚酞作指示剂,滴定前锥形瓶中为无色溶液,则当锥形瓶中溶液由无色变红色时且30 s内不褪色停止滴定,故C错误;滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗的标准液偏大,则测定酸的浓度偏大,故D错误。
B
4.(2025·四川内江阶段练习)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度,用酚酞作指示剂,下列操作不会引起测定结果偏高的是(　　)
A.滴定实验中配制标准酸液时,仰视定容
B.用滴定管量取20.00 mL碱液时,开始时平视读数,结束时俯视读数
C.滴定前无气泡,滴定后有一个气泡直接读数
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C
解析　A.滴定实验中配制标准酸液时,仰视定容导致所配标准液浓度偏小,则滴定中消耗标准液的体积偏大,所测碱的浓度偏高,A不合题意;B.用滴定管量取20.00 mL碱液时,开始时平视读数,结束时俯视读数,则所放出待测液的体积偏大,则消耗标准液的体积偏大,所测碱的浓度偏高,B不合题意;C.滴定前无气泡,滴定后有一个气泡直接读数,导致消耗的标准液的体积偏小,所测碱的浓度偏低,C符合题意;D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,导致消耗的标准液体积偏大,所测碱的浓度偏高,D不合题意。
5.下列各组物质中,利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是(　　)
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
C
解析　A项,可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种即为NaCl,故能鉴别;B项,可将四种物质分别加入H2SO4溶液中,产生无色无味气体的是NaHCO3,产生白色沉淀的是Na2SiO3,产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3,余下的即是NaNO3,故能鉴别;C项,用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3;D项,可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中,产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液,先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液,加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液,没有明显现象的是NaBr溶液,故能鉴别。
6.(2025·河北衡水阶段练习)如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1
C.指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D.也可以用石蕊溶液作指示剂
B
解析　A.水电离出的氢离子浓度:b>a,因为b点时混合液中酸的浓度小,对水电离的抑制程度小,故A错误;B.观察滴定曲线可知,pH=7时消耗氢氧化钠溶液体积为20.00 mL,盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1,故B正确;C.因为酚酞的变色范围:pH=8.2~10,所以指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应,故C错误;D.一般来说,石蕊溶液变色不明显,不用石蕊溶液作指示剂,故D错误。
7.(2024·江西卷)白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,实验记录为:
依据实验现象,下列说法正确的是(　　)
A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl
A
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
解析　根据Ⅲ.加入NaOH溶液,无不溶物,产生无色有刺激性气味气体,该气体为NH3,则一定含有NH4NO3;根据Ⅱ.加入稀盐酸,有白色不溶物,产生无色无味气体,该气体为CO2,则一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO3,白色不溶物只能为AgCl,则一定含有AgNO3[加入NaOH溶液时无不溶物,是因为NH4NO3与NaOH反应生成的NH3·H2O将AgNO3转化为了Ag(NH3)2NO3],无法确定BaCl2、KCl是否存在;根据Ⅰ.加入蒸馏水,有白色沉淀,产生无色、有刺激性气味气体,白色沉淀可能是Al2O3或AgCl,也可能是AgNO3和Na2CO3反应生成的Ag2CO3,无色、有刺激性气味的气体为铵盐分解产生的氨气,因此无法确定是否含有Al2O3,故A项正确。
8.(2022·河北卷)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量,设计实验如下:
①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和
400 mL水;锥形瓶中加入125 mL水、
1 mL淀粉溶液,并预加0.30 mL
0.010 00 mol·L-1的碘标准溶液,搅拌。
②以0.2 L·min-1流速通氮气,再加入过
量磷酸,加热并保持微沸,同时用碘标
准溶液滴定,至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。
(2)滴定管在使用前需要　　　　、洗涤、润洗;滴定终点时溶液的颜色为
　　　　;滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若先加磷酸再通氮气,会使测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)该样品中亚硫酸盐含量为　　　 mg·kg-1(以SO2计,结果保留三位有效数字)。
检漏
蓝色
偏低
80.8
B级　素养培优练
选择题有1个或2个选项符合题意
9.在常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10-3 mol·L-1
B.a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数:a=b
C.c点溶液中c平(Na+)∶c平(CH3COO-)=1∶1
D.升高温度,d点溶液pH不变
BC
解析　a点醋酸溶液的pH=3,c平(H+)=1.0×10-3 mol·L-1,但醋酸不完全电离,所以醋酸溶液的浓度大于1.0×10-3 mol·L-1,A项错误;醋酸的电离平衡常数只与温度有关,温度一定时,a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等,B项正确;c点溶液中存在电荷守恒:c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),因c点对应溶液的pH=7,
c平(H+)=c平(OH-),所以c平(Na+)=c平(CH3COO-),即c平(Na+)∶c平(CH3COO-)=1∶1,C项正确;d点溶液是醋酸钠溶液,升高温度,促进CH3COO-水解,溶液pH增大,D项错误。
B
11.(2025·重庆阶段练习)滴定是一种常见的化学分析方法,根据已有知识,回答下列问题:
(1)用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。
①滴定开始和结束时,读数如图所示,NaOH标准溶液的体
积为　　　　 mL。
②量取待测液应选用如图中的　　　　(填“甲”或“乙”),若将液体全
部放出(初始液面和①题相同),体积　　　　(填“>”“<”或“=”)50 mL。
③滴定时,若标准液和待测液的浓度变大,滴定突跃范围变
(填“宽”“窄”)。
26.10
甲
>
宽
解析　(1)①开始时溶液体积为0.00 mL,滴定结束时溶液体积为26.10 mL,则NaOH标准溶液的体积为26.10 mL;②待测溶液呈酸性,酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中,所以选择甲;滴定管0刻度在上,下端尖嘴附近没有刻度,故若将液体全部放出,体积大于50 mL;③滴定时,若标准液和待测液的浓度变大,滴定时,加入很少的标准溶液,溶液的pH变化很大,所以滴定突跃范围变宽。
滴入最后半滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不褪色
CD

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