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第3章　物质在水溶液中的行为
第4节　离子反应
第1课时　离子反应发生的条件
1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。2.了解离子反应发生的条件,知道如何判断离子反应的方向。3.能正确书写离子方程式。
学习目标
一、离子反应及其发生的条件
知能通关
(一)离子反应
(二)离子反应发生的条件
1.生成沉淀
(1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应:　　　　　　　　　　　　。
(2)向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.生成弱电解质
(1)NaOH与盐酸混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)盐酸与CH3COONa混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液:　　　　　　　　　　　　　　。
H++OH-===H2O
CH3COO-+H+===CH3COOH
3.生成气体
(1)Na2CO3溶液与稀硫酸混合时:　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　,
当反应物浓度较大时,发生反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　,
此时总反应为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.发生氧化还原反应
(1)溶液中离子参与氧化还原反应
①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液,离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②向CuSO4溶液中加入锌片,离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板,离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)原电池、电解池中的离子反应
①铜锌原电池的电池反应的离子反应式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②电解饱和食盐水离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
(1)在含等浓度Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,反应的先后顺序如何
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化 若改为FeI2溶液呢
。
小题对点过
因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应
由于还原性:I->Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+;向FeI2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是I-
1.对于离子反应,下列说法正确的是(　　)
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
解析　金属钠与乙醇的反应也属于离子反应,但反应物都不是电解质,A错误;离子反应中离子的浓度不一定都减小,如Fe+Cu2+===Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;固态物质中不存在自由离子,C正确;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质,氧化还原型离子反应不一定满足这些条件,如2Fe3++Fe===3Fe2+,D错误。
C
2.(双选)某同学在实验室中进行如下实验:
BC
(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。
(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低,并不是所有的离子浓度都降低。
二、特殊离子方程式的书写与离子方程式的正误判断
知能通关
(一)特殊离子方程式的书写
1.“过量型”离子方程式的书写方法(少定多变法)
2.“定量型”离子方程式的书写方法
3.“目标型”离子方程式的书写方法
1.写出下列反应的离子方程式。
(1)石灰乳与Na2CO3溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A
3.下列离子方程式书写正确的是(　　)
D
三、溶液中离子能否大量共存的判断
知能通关
1.判断依据
离子间能发生反应,即离子浓度明显减小,则不能大量共存。
2.反应类型
3.注意题设条件
小题对点过
不能,因为Fe3+具有氧化性,HS-具有还原性,二者发生反应:2Fe3++HS-===2Fe2++S↓+H+,所以不能共存
ABD
1.常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26 mol2·L-2,该溶液中一定能大量存在的离子组是(　　)
A
2.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是　　　　(填序号)。
(2)(6)(8)
课堂 达标训练
1.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是(　　)
C
2.下列离子在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是(　　)
D
3.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式正确的是(　　)
D
选项 微粒 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Na+、Fe3+、Cl-、I- NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B 少量Ba(OH)2
C Ba(NO3)2溶液
D 少量澄清石灰水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓
4.在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
B
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
5.(1)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。
3Na2S+2AlCl3+6H2O===2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑
复分解
氧化还原
C
②③
D
课后 巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
1.能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)
C
2.(2025·湖南长沙期中)下列离子方程式不正确的是(　　)
D
3.(2024·云南玉溪开学考试)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
C
4.(2025·浙江宁波阶段练习)下列离子方程式书写正确的是(　　)
D
5.下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是(　　)
C
6.下列离子方程式的书写正确的是(　　)
C
B
C
请你根据上述实验推断:
(1)原溶液中一定存在的阴离子有　　　　　,显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式:　　　　　　　　　　　。
(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
酸
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Al(OH)3、Mg(OH)2
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
B级　素养培优练
选择题有1个或2个选项符合题意
10.溶液X中含有下表中的某5种离子,且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　)
CD
阳离子 Na+、Ca2+、Fe2+、
Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子
C
12.Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量:Pd 0.3%,γ-Al2O3 92.8%,其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺流程如图:
已知:γ-Al2O3能与酸反应,α-Al2O3不与酸反应。
AlCl3
对环境产生较大污染(或耗酸量大、腐蚀性强、氧化效率低)
[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl===[Pd(NH3)2]Cl2↓+2NH4Cl

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