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2025-2026学年湖北省黄石市第三中学等校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是（　　）
A. 表面活性剂具有亲水基团和疏水基团，可包裹油渍而去污
B. 布洛芬分子进行成酯修饰后可降低对胃、肠道的刺激作用
C. 血红素是铁离子的配合物，可在人体内起到输送氧气的作用
D. 等离子体中含有自由运动的带电粒子，可用于制造等离子体显示器
2.下列化学用语表述正确的是（　　）
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B. O3分子的球棍模型：
C. 顺-2-丁烯的结构简式：
D. Cl2分子中σ键的形成过程：
3.卤族元素F、Cl、Br、I位于周期表第ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是（　　）
A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B. HI的还原性强于HCl
C. IBr与水发生反应的产物是HBr和HIO D. 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
4.下列实验能达到相应实验目的的是（　　）
A. 酒精萃取碘水中的碘
B. 析出晶体 [Cu（NH3）4]SO4 H2O
C. 证明乙炔能使溴水褪色
D. 分离汽油和煤油
5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 稳定性： 电负性：O＞N，NH3的给电子能力强于H2O
B 硬度：金刚石＞石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
C 键角：NH3＞PH3 电负性N＞P，NH3的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大
D 极性：PCl3＞BCl3 BCl3为平面三角形，PCl3为三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子
A. A B. B C. C D. D
6.枯霉素是一种由微生物产生的毒素，其结构简式如图所示。下列有关枯霉素的说法正确的是（　　）
A. 分子中含有3个手性碳原子
B. 含有4种官能团
C. 可发生氧化、加成、加聚、取代反应
D. 1molBr2与1mol枯霉素的碳碳双键加成的产物有4种
7.高效螯合铁肥（EDDHA-Fe）适用于防治植物缺铁性黄化病，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A. 电负性：O＞N＞C＞H
B. 阴离子中Fe的化合价为+3
C. 该物质中存在离子键、共价键和配位键
D. 阴离子中采取sp3杂化和sp2杂化的碳原子数之比为7：2
8.通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如图。下列说法正确的是（　　）
A. Y与Z之间通过共价键形成稳定的主客体结构
B. X的核磁共振氢谱有7组峰
C. Z分子中氟原子的引入增强了分子的给电子能力
D. Y的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，体现了超分子分子识别的特征
9.屠呦呦等科学家用乙醚从中药中提取青蒿素，并对其分子结构进行了测定。下列说法错误的是（　　）
A. 乙醚提取青蒿素的过程利用了相似相溶原理，属于物理萃取
B. 通过元素分析和质谱法分析，确定青蒿素的分子式
C. 通过核磁共振氢谱分析，确定青蒿素分子中含酯基
D. 通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构
10.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。由这五种元素形成的某种离子液体结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子共平面。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：W＞Q＞Z＞Y B. 第一电离能：Q＞Z＞Y＞X
C. 五元环上Y、Z原子的杂化方式相同 D. 该离子液体易挥发，可用作溶剂
11.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如图：
已知：乙醚与水不互溶；苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，共沸物的沸点为62.1℃。
下列说法错误的是（　　）
A. 向混合物中加入饱和Na2CO3溶液的目的是使苯甲酸转变成易溶于水的盐
B. 有机相1中仅含有苯甲酸乙酯、环己烷
C. 操作a需用到分液漏斗，操作b需用到直形冷凝管
D. 操作c为重结晶
12.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1，晶胞边长为apm,图2为位于顶点和面心的结构单元，M的分数坐标为（0，0，0）。下列说法正确的是（　　）
A. 该储氢合金的化学式为Mg2NiH3
B. N的分数坐标为（0，1/2，0）
C. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个
D. 该晶体的密度为
13.对二甲苯是一种重要的有机化工原料，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 异戊二烯最多有10个原子共平面 B. 该反应的副产物可能有间二甲苯
C. 丙烯醛和M互为同系物 D. 对二甲苯有8种二氯代物
14.将CoCl2固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡： ΔH。取该蓝色溶液分别进行如下实验：
已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。
下列说法错误的是（　　）
A. 基态Co原子核外电子空间运动状态为15种
B. 上述反应ΔH＞0
C. 稳定性：
D. H2O中∠H—O—H键角大于中∠H—O—H键角
15.烯烃与HX发生加成反应时，第一步H+加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合X-，其历程如图：
碳正离子的相对稳定性为，据此推测与足量HBr充分加成得到的产物中，含量最大的是（　　）
A. B.
C. D.
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.某废催化剂中含有Au、Pb、Fe、Zn四种金属单质，以该废催化剂为原料回收Au的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）基态Au原子的价电子排布式为5d106s1，它位于元素周期表______ 区。
（2）“滤液1”中含有的金属离子主要是______ ，Fe3+比Fe2+更稳定的原因为______ 。
（3）“氧化”步骤中，王水将单质Au转化为HAuCl4的化学方程式为______ ，向HAuCl4溶液中滴加AgNO3溶液无白色沉淀的原因为______ 。
（4）ZnS的两种晶胞A和B，面心立方结构γ-Fe晶胞C的晶胞结构示意图如图：
①晶胞A中，Zn2+填入S2-组成的______ 面体空隙中。
②晶胞A、B的密度之比为______ （用含a、b、c的代数式表示）。
③将金属原子M填入γ-Fe晶胞C的八面体空隙，且八面体空隙全部被M填充，形成合金的化学式为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.某化学实验小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。
已知：ⅰ.；
ⅱ.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸炭化。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______ ，用装置A制备乙烯时，若加热后发现未加碎瓷片，正确的处理方法是______ 。
（2）小组同学将装置A制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该同学据此判断生成了乙烯，该结论______ （填“正确”或“不正确”），理由是______ 。
（3）实验时装置的连接顺序是a→______ （按气流方向，用小写字母表示）。
（4）实验时，应先点燃装置______ （填“A”或“E”）处酒精灯，原因为______ 。
（5）装置E中黑色粉末变为红色，装置B中澄清石灰水变浑浊，则乙烯还原氧化铜的反应方程式为______ ，该实验装置存在的一处明显缺陷为______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.近年来，功能材料在能源、催化、医疗领域实现突破性进展，这类材料由Fe、Sn、Cu、Se、Te、C、N等多元素组成。请结合物质结构与性质知识回答下列问题：
（1）新型光催化材料中常含Se、Te等元素。基态Se原子的价层电子轨道表示式为______ ，与Se同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有______ 种。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到性能优异的超导材料，吡啶的大π键可表示为______ ，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性由强到弱的顺序为______ ，吡啶能与水以任意比例互溶，原因是______ 。
（3）锡的卤化物熔点数据如表：
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 -34 29 143
结合变化规律说明原因______ 。
（4）Cu2+与NH3等配体可形成配离子，中有σ键______ mol,Cu2+处于的中心，若将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型是______ 。
19.Ⅰ.（1）取16.8gX与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，实验结束后，将反应生成的气体先通过浓硫酸，测得浓硫酸质量增加21.6g,再通过碱石灰，碱石灰质量增加52.8g,实验测得有机化合物X的质谱图如图所示：
①X的分子式为 ______ 。
②通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X的结构简式为 ______ 。
（2）有机物A的结构简式为。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，考虑顺反异构，则该单烯烃可能有 ______ 种结构。
Ⅱ.异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系：
②Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：
请回答下列问题：
（3）异戊二烯的系统命名为 ______ 。
（4）Y中所含官能团名称为 ______ ，反应①发生1，4-加成的化学方程式为 ______ 。
（5）B（C7H12）是异戊二烯与乙烯发生Diels-Alder反应的产物，B的一氯代物有 ______ 种（不考虑立体异构），可由异戊二烯和C经Diels-Alder反应制得，则C的结构简式为 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】ds Fe3+、Zn2+、Pb2+;Fe3+价电子排布为3d5，半充满，能量低，更稳定 Au+HNO3（浓）+4HCl（浓）=HAuCl4+NO↑+2H2O;HAuCl4中Cl以配位键与Au3+结合，形成[AuCl4]-，溶液中无游离氯离子，故加AgNO3无AgCl沉淀 四;;FeM
17.【答案】蒸馏烧瓶;停止加热，待装置冷却至室温后，补加碎瓷片（防止暴沸，严禁直接向热溶液中加入碎瓷片，以免引发暴沸喷溅） 不正确;浓硫酸与乙醇反应时，会发生副反应生成SO2，同时乙醇蒸气也会挥发出来，SO2和乙醇都能还原酸性KMnO4使其褪色，因此不能仅凭溶液褪色判断生成了乙烯 e→d→f→g→h→l→b→c A;先加热 A 产生乙烯，排尽装置内的空气，防止加热 E 时，乙烯与空气混合发生爆炸 CH2=CH2+6CuO6Cu+2CO2+2H2O;缺少尾气处理装置（未反应的乙烯及可能生成的 CO 等气体直接排放，存在安全和污染问题）
18.【答案】;3 π;＞＞;吡啶可与水分子间形成氢键，同时吡啶和水均为极性分子，相似相容原理可知能与水以任意比例互溶 SnF4为离子晶体，熔化时破坏离子键，熔点高，后三者均为分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 16;平面正方形
19.【答案】C6H12; 7 2-甲基-1，3-丁二烯 羰基、羧基; 6;CH3C≡CCH3
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