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2025-2026学年天津市红桥区天津市第三中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是（　　）
A. 碘 B. 金刚石 C. NH3 D. CaCl2
2.下列几种表示电子排布的方法中正确的是（　　）
A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B. 28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C. O原子的电子排布图：
D. 29Cu+的价层电子排布式：3d94s1
3.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A. 质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z-
B. 电负性：Z＞Y＞W＞X
C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D. 原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W
4.下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可以碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．
A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥
5.下列关于共价键的叙述不正确的是（　　）
A. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系
B. 共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关
C. 分子的键角：①BCl3、②NH3、③H2O、④CH4、⑤BeCl2，按由小到大顺序排列为：③②④①⑤
D. CO2、HClO、HCHO分子中均既有σ键又有π键
6.下列事实对应的解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
B 水的热稳定性强于硫化氢 水中O—H的键长比硫化氢中S—H短，键能大
C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中P—P键间的夹角为109.5°
D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中Fe2+的结合能力强于氧气
A. A B. B C. C D. D
7.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 硼酸具有片层状结构，层与层之间，H3BO3单元间都以范德华力连接
B. 立方氮化硼结构与金刚石相似．立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子
C. BF3与HF反应后再用氨气中和得到NH4BF4，1molNH4BF4含有配位键的数目为NA
D. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
8.下列说法不正确的是（　　）
A. CH3COOH、CH2ClCOOH、CH2FCOOH的酸性依次增强
B. 苹果酸含有1个手性碳原子
C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
9.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3
B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C—C）数目之比为1：4
C. C60晶体中每个C60分子与12个C60分子紧邻
D. CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109°28′
10.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。
下列说法不正确的是（　　）
A. ①中发生反应：Cu2++2NH3 H2O=Cu（OH）2↓+2
B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C. X中所含阴离子是
D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
11.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（　　）
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 升华
12.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（　　）
A. 质谱仪常用来确定有机物的分子式
B. 在核磁共振氢谱中，环己醇有4种吸收峰
C. 醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定
D. 丙氨酸（）有两种对映异构体，二者红外光谱图不同
13.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是（　　）
A. 该有机物的化学式为C12H12O6
B. 该有机物含有3种官能团
C. 该物质不属于芳香化合物
D. 该有机物属于羧酸类
14.下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A. 和互为同系物
B. 4-甲基-2-己醇的键线式为：
C. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体有9种
D. 与是同一物质
15.提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择的除杂试剂和分离方法均正确的是（　　）
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烯（乙烷） 溴水 洗气
B 溴乙烷（溴） 热氢氧化钠溶液 分液
C 乙醇（水） 无水硫酸铜 蒸馏
D 苯甲酸固体（氯化钠） 水 重结晶
A. A B. B C. C D. D
16.有机物X蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为氢8%它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰．下列关于有机物X的说法不正确的是（　　）
A. 含有C、H、O三种元素
B. 分子组成为C5H8O2
C. 结构简式可能为CH3COOCH2CH=CH2
D. 分子中不可能同时含有-OH，-CHO，
二、填空题：本大题共1小题，共13分。
17.Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。
序号 实验步骤 实验现象或结论
Ⅰ 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色
Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体
Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu（NH3）4]SO4 H2O
Ⅴ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中所得溶液呈蓝色，是因为存在 ______配离子（填结构式）。
（2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 ______。
（3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是 ______（填名称）。
（4）步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是 ______。
（5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力 ______（填＞、＜或=）Cu2+与OH-的结合能力。
（6）NH3分子能与Co3+形成配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角 ______（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中的H—N—H键角。1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含有的σ键数目为 ______NA。1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2溶于水，加入足量AgNO3溶液，能得到 ______mol AgCl沉淀。
（7）Cu2+也能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成[Cu（H2NCH2CH2NH2）2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是 ______。
A.该离子的配位数是4
B.该离子的配体数是2
C.形成配离子前后，Cu的化合价不变
D.该离子中含有离子键、非极性键与极性键
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
18.Ⅰ.青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如图所示：
（1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能 ______78℃（填“＞”“＜”或“=”），说明理由：______。
（2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是 ______。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 ______（填选项）。
A.B.C.
（4）操作Ⅱ的名称是 ______。
（5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是 ______（填选项）。
A.加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液
B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
C.青蒿素热稳定性差，需避免高温
D.加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥
Ⅱ.有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析：
【步骤一】：确定M的实验式和分子式。
（6）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生8.8gCO2和3.6gH2O。
①M实验式为 ______。
②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为 ______。
【步骤二】：确定M的结构简式。
（7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。
①M的结构简式为 ______。
②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：______。
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
19.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 ______（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 ______。
A.B.C.D.
（2）表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能：
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8
电离能/（kJ mol-1） 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854
该元素其基态原子的价电子排布图为 ______。
（3）氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为：______。
（4）氮化硼（BN）晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
六方氮化硼的晶体类型为 ______；立方氮化硼晶胞的密度为ρg cm-3，晶胞的边长为apm。则阿伏加德罗常数的表达式为 ______mol-1。
（5）已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则I2（Cu） ______I2（Fe）（填“＞”、“=”或“＜”），其主要原因是 ______。
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入过量稀氨水，所涉及的化学反应用离子方程式表示：______，______。
20.回答下列问题
Ⅰ.我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）等，请按要求回答问题：
（1）已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为______ ，其电子占据的最高能层符号是______ ，占据最高能级的所在的原子轨道为______ 形。
（2）硼氢化钠（NaBH4）是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（反应前后B元素化合价不变）。
上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为______ ；的空间构型为______ 。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为______ 、______ 。
Ⅱ.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
（4）Fe3+可与等配体形成配位数为6的配离子，如。
中含有______ molσ键。
（5）CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是______ 的晶胞。已知晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为______ g cm-3。（写出计算表达式）
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】；
Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
乙醇；
X射线衍射仪；
＞；
①＞；
②21；
③2；
D
18.【答案】＜；虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力；
乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解；
C；
蒸馏；
C；
①C2H4O；
②C4H8O2；
①CH3COCH（OH）CH3；
②、
19.【答案】A；CD；
；
氯化铝为分子晶体，氟化铝为离子晶体；
混合型晶体；；
＞；Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构，很难再继续失去一个电子；
；
20.【答案】4s24p3;N;哑铃 O＞H＞B＞Na;正四面体 sp3;sp3 18 CuCl;
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