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2025-2026学年重庆市求精中学校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（　　）
A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐
2.下列表示不正确的是（　　）
A. 氯离子的结构示意图：
B. 氯化钙的电子式：
C. HClO的结构式为：H—O—Cl
D. 中子数为20的氯原子：Cl
3.关于下列说法正确的是（　　）
A. SO2、NO2、CO2溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6
B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性
C. 硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
D. 工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮
4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. H+、Fe2+、Cl-、 B. K+、Al3+、、Cl-
C. Na+、Ba2+、Cl-、 D. Na+、、、OH-
5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A. B.
C. D.
6.下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. NO2通入水中：
C. 铜与浓硝酸反应：
D. NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4LH2O中含有H2O分子数为NA
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. 7.8gNa2O2中含有阴离子数为0.1NA
D. 含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA
8.下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　）
A. 用甲装置完成氯气与NaOH溶液的喷泉实验 B. 用乙装置制氯气
C. 用丙装置制备氨 D. 用丁装置验证SO2的漂白性
9.下列说法正确的是（　　）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知P4（s,白磷）=4P（s,红磷），该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定
C. 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项 操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能为Cl2
C 向某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一定有
D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无
A. A B. B C. C D. D
11.在酸性条件下，具有氧化性。如图过程可实现Fe2+转化为Fe3+。下列分析正确的是（　　）
A. 反应③中NO2为氧化剂
B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1
C. 每转化1molFe2+需要标准状况下11.2LO2
D. 整个反应历程的总反应为：
12.据图判断，下列说法正确的是（　　）
A. 氢气的标准燃烧热ΔH=-241.8kJ mol-1
B. 2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ mol-1
D. 2molH2（g）与1molO2（g）生成2molH2O（l）时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
13.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 物质X可以选用NaOH
B. 操作1用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗
C. 第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+
D. 第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2 6H2O固体
14.将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行：
①CuCl2（s）=CuCl（s）+Cl2（g） ΔH1=+83kJ mol-1
②CuCl（s）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g） ΔH2=-20kJ mol-1
③CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g） ΔH3=-121kJ mol-1
则4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）的ΔH等于（　　）
A. -141kJ mol-1 B. +101kJ mol-1 C. +63kJ mol-1 D. -116kJ mol-1
15.工业上以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 （　　）
A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸
B. 酸浸过程中加入过量的FeSO4的目的是充分还原MnO2
C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、O2
D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作
16.将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含Fe2+，则下列说法正确的是（　　）
A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1
B. 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
C. 第一次剩余的金属重量为4.8g
D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
17.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4 7H2O。
回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期表的位置是______ 。
（2）“操作Ⅱ”的名称是______ 。
（3）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去______ 。
（4）“碱浸”时发生的反应方程式为______ ；______ （写出其中2个反应的离子方程式即可）。
（5）试剂a为______ （填化学式），加入试剂a后可能发生的反应______ ；______ 。
（6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______ （填离子符号），检验该离子是否存在的实验操作及现象是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
18.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和SO2。实验室常将SO2通入Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1的混合溶液中制备Na2S2O3，某实验小组设计如图装置：
（1）Na2S2O3可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯（ClO2），在此过程中Na2S2O3做______ （填“氧化”或“还原”）剂。
（2）虚线部分导管的作用是______ 。
（3）实验前要向装置中鼓入N2的目的是______ ，多孔球泡的作用有______ 。
（4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式______ 。
（5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是______ 。
（6）小组成员提出用I2测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知I2与Na2S2O3反应生成连四亚硫酸钠（Na2S4O6），现称取cg样品配成100mL溶液，加入bmLamol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为______ 。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
19.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。
请回答下列问题：
（1）在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是______ 。
（2）H2S的电子式为______ ，SO2的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是______ 。
（3）写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式______ 。
（4）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，被还原为Cr3+，请写出此反应的离子方程式______ 。
（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是______ （填字母）。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4
（6）氮的氧化物（NOx）是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式______ 。
20.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）下列化学变化属于吸热反应的是______ 。
①灼热的炭和二氧化碳反应；
②镁条溶于盐酸；
③盐酸与碳酸氢钠反应；
④氢气在氯气中燃烧；
⑤Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应；
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应。
（2）已知2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，该反应的能量变化可用图中的______ （填字母）表示。
（3）已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）　ΔH=-92.2kJ mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应放出______ 92.2kJ的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）ΔH=______ kJ mol-1。（用字母表示）
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/（kJ mol-1） a b c d
（5）强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：3.2g液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出64kJ的热量，该反应的热化学方程式为______ 。
（6）某小组同学向如图1所示内筒中加入50mL0.5mol L-1HCl和50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是______ 。
A.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替
B.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中
C.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低
D.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol
（7）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：______ 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】第三周期第ⅣA族 过滤 可燃性有机物 ; Fe;Fe+Cu2+=Fe2++Cu;Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+;取适量滤液II于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明有Fe3+的存在
18.【答案】还原 平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化;增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2
19.【答案】NH3 ;溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O +3+8H+=2Cr3++3+4H2O B NO+NO2+2NH32N2+3H2O
20.【答案】①③⑤ a 小于 （4a+4d-4b-4c） N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-640kJ mol-1 C 3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH2=-254kJ/mol
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