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2025-2026学年云南省昆明市第八中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是（　　）
A. “长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料
B. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是SiO2
C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素
2.有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是（　　）
A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式：
C. 含8个中子的碳原子的符号：12C D. 乙烷的最简式：C2H6
3.可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是（　　）
A. 将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B. 将混合气体通过盛有适量氯水的洗气瓶
C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应
D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
4.在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是（　　）
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤
A. ①和③ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ③和④
5.下列有关实验装置的说法正确的是（　　）
A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B. 图②可用于Fe与稀硝酸反应制NO
C. 装置③可用于制取并收集氨气
D. 装置④可用于干燥NH3
6.下列物质的转化中不能一步完成的是（　　）
A. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3 B. H2S→S→SO3→H2SO4
C. HCl→Cl2→HClO→NaClO D. Na→Na2O→NaOH→NaCl
7.某实验小组欲除去粗盐中少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，并用提纯后的精盐配制1mol L-1的NaCl溶液，进行如图实验：
下列说法错误的是（　　）
A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH
C. 操作⑦为蒸发结晶
D. 操作⑧中欲配制490mL1mol L-1NaCl溶液时需要称量29.25g精盐固体
8.下列离子方程式正确的是（　　）
A. Fe与硝酸银溶液混合：Fe+Ag+=Fe2++Ag
B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合：
C. 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：
D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 0.2mol L-1AlCl3溶液中Cl-数目为0.6NA
B. 5.6g铁粉与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
C. 标况下22.4LHCl气体溶于水，则溶液中含有NA个HCl分子
D. 0.1molNa2O2与足量SO2充分反应转移的电子数目是0.2NA
10.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
A. 若S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B. 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=-akJ mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-bkJ mol-1，则b＞a
C. 含0.1molNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH=-57.4kJ mol-1
D. 将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ（Q＞0），则该反应的热化学方程式可表示为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-QkJ mol-1
11.根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验某盐溶液中是否含有Cl- 向该盐溶液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐溶液中一定有Cl-
B 检验某溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定有
C 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在
D 检验Na2SO3溶液是否变质 向溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察有白色沉淀生成。 该溶液已经变质
A. A B. B C. C D. D
12.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. NO、NO2均为酸性氧化物
B. M包含的物质为N2
C. 反应过程只有N—H键形成，没有N—H键断裂
D. 该过程的总反应方程式为：
13.工业制备高纯硅的主要过程如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 反应Ⅰ证明还原性：C＞Si
B. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
C. 反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用
D. 反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原
14.NH3和TiO2高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8gTiO2采用如图的实验装置制备TiN并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是（　　）
A. 装浓氨水的仪器是恒压滴液漏斗
B. 打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间
C. 装置F的其中一个作用是防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
D. 若反应前后装置E的质量增加3.24g,则TiN的产率为80%
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
15.用黄铁矿（FeS2）与软锰矿（MnO2）制备MnO并回收单质硫的流程如图。
已知：ⅰ.形成Fe（OH）3沉淀较Fe（OH）2沉淀更利于去除完全；
ⅱ.氧化性顺序：；
ⅲ.（NH4）2S等铵盐受热易分解；
ⅳ.酸浸反应时有Fe2（SO4）3和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子。
I.制备MnO：
（1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：______ 。
②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是______ 。
③MnO是一种重要的化工原料，可由Mn（OH）2在隔绝空气的条件下加热制得，制备化学方程式为______ 。
Ⅱ.回收硫单质
（2）①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是______ 。
②（NH4）2S溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是______ 。
③回收的单质硫与黄铁矿都是工业生产硫酸的重要原料。生产中，煅烧黄铁矿的化学反应方程式为______ ，最终用______ 吸收SO3制得高浓度的硫酸。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图甲，在试管a中先加入8.8mL乙醇CH3CH2OH（0.15mol），边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL乙酸（0.10mol），充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为6.6g。
（1）图甲所示装置有两处错误，一个是没有加沸石，还有一个是：______ 。
（2）试管a中加入几片碎瓷片的作用是______ 。
（3）加入浓硫酸的作用是______ ；缓慢加入浓硫酸的原因是______ 。
（4）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为______ 。
（5）图乙所示为改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是______ 。
（6）已知：目标产物的产率=，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验乙酸乙酯的产率为______ 。
（7）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径
I.，根据下表数据回答：
化学键 H-H O=O H-O
键能（kJ mol-1） 436 496 463
（1）该反应为______ （填“放热”或“吸热”）反应，当2molH2O（g）完全分解时需______ （填“放出”或“吸收”）能量______ kJ。
（2）能正确表示该过程能量变化的示意图是______ 。
A.B.
C.D.
Ⅱ.
（3）下列图示与对应的叙述不相符的是______ 。
A.（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B.通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C.由（c）图可知，SO2和O2反应生成SO3是吸热反应
（4）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，3.2gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出53.4kJ热量。其中N2H4的电子式为______ 。N2H4（g）的燃烧热的热化学方程式是______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.I.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如图：
请回答下列问题。
（1）A的名称为______ ；C的官能团名称为______ 。
（2）A→H的反应类型为______ ，H______ （填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）写出B→C的化学方程式：______ 。
（4）写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ.
（5）丙烯（CH3-CH=CH2）通入溴水中反应方程式：______ 。
（6）分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有______ 种。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】①将矿石粉碎，增大接触面积；加快搅拌速率，使反应物充分接触；延长酸浸时间，使反应更完全（任选一种即可）；②将Fe2+氧化为Fe3+，以提高后续除杂效率；③Mn（OH）2 MnO+H2O （NH4）2S;（NH4）2S受热分解，导致S2-浓度降低;4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;98.3%的浓硫酸
16.【答案】导管末端插入了试管b的液面以下 防暴沸 催化剂和吸水剂;防止浓硫酸溶于乙醇时放热过多，导致液体暴沸 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 冷凝回流，提高原料利用率或提高乙酸乙酯的产率 75% 90
17.【答案】吸热;吸收;484 C C ;N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ mol-1
18.【答案】乙烯;醛基 加聚反应;不能 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3 8
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