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2025-2026学年北京市第十三中学高一（下）期中化学试卷（选考）
一、单选题：本大题共25小题，共75分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

A.燃气灶 B.风力发电机 C.太阳能电池 D.铅蓄电池
A. A B. B C. C D. D
2.下列关于硫单质的叙述不正确的是（　　）
A. 硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体 B. 自然界中有单质硫存在
C. 与金属铜共热生成CuS D. 难溶于水，易溶于CS2
3.碘循环工艺能吸收SO2制得H2，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. SO2的大量排放是酸雨的成因之一
B. 反应ⅰ的化学方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
C. 反应ⅱ中碘元素的化合价降低
D. 该工艺中，I2与HI的相互转化实现了碘循环
4.下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）
A. 钠 B. 铜 C. 汞 D. 银
5.下列物质的用途体现+4价S的氧化性的是（　　）
A. 工业上常用SO2漂白纸浆 B. 利用SO2遇H2S产生S可处理两种有毒气体
C. NaHSO3常用作食品抗氧化剂 D. 实验室用Na2SO3与70%硫酸反应制取SO2
6.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（　　）
A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆
C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物
7.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是（　　）
实验装置 选项 气体 实验现象
A Cl2 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B SO2 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C NO2 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D NH3 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
A. A B. B C. C D. D
8.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（　　）
A. 工业合成氨需要在较高温度下进行，因此该反应是吸热反应
B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境中释放能量
9.硅在地壳中的含量位居第二，关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
A. 自然界中没有游离态的硅
B. 硅可用于制造芯片和太阳能电池
C. 二氧化硅可用于制造光导纤维
D. 氢氟酸可腐蚀玻璃，故二氧化硅不是酸性氧化物
10.自然界中的氮循环过程如图。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 过程②属于人工固氮过程
B. 若O2足量，则过程②中N2可以一步转化为NO2
C. 过程④中，生成至少需要提供2molO2
D. 该循环中只有氮元素的化合价发生了变化
11.下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A. 将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：
B. Ba（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：
C. 少量SO2通入NaClO溶液中：
D. 向滴有酚酞的氨水中滴加少量稀盐酸，粉色变浅：H++OH-=H2O
12.某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是（　　）
实验序号 H2O2溶液的浓度/mol L-1 催化剂 温度/℃
① 0.50 无 25
② 1.0 无 25
③ x 0.1gFeCl3固体 40
④ 1.0 无 40
A. 实验③中，x=1.0
B. 对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响
C. 为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比
D. 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解
13.某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。
信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。
信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。
下列说法中不正确的是（　　）
A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中
B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行
C. t时正反应速率大于逆反应速率
D. t2时，n（SO3）＜1mol说明在一定条件下，可逆反应存在限度
14.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　）
A.洗气除去NO中的NO2 B.洗气除去SO2中的CO2
C.制取、收集NH3 D.浓氨水与浓硫酸反应
A. A B. B C. C D. D
15.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A. 实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量
B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了SO2的漂白性
C. C中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
D. E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质
16.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（　　）
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
17.酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是（　　）
A. 石墨作电池的正极材料
B. 电池工作时，向负极方向移动
C. MnO2发生还原反应
D. 锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
18.某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积（V）随时间（t）的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示（反应过程中温度变化忽略不计）。
已知：HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀
下列说法不正确的是（　　）
A. 铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性
B. 取200min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生
C. 反应ii中每消耗3molHNO2，转移3mol电子
D. 图1中，200min-275min反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的
19.一种从海水中提取Br2的工业流程如图。已知：Br2的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃下列说法不正确的是（　　）
A. Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应
B. Ⅱ可用热空气将Br2吹出
C. 经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集
D. 若Ⅰ与Ⅳ生成等物质的量Br2，理论上转移电子数相同
20.粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如图（X、Y分别为Na2CO3或NaOH中的一种）。
下列说法正确的是（　　）
A. X是Na2CO3
B. 沉淀的成分只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4
C. 滤液中含有的阴离子只有Cl-和OH-
D. 流程中的步骤可以调整为②③①④⑤⑥
21.500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 发生的反应可表示为
B. 前2min内A的分解速率为0.1mol L-1 min-1
C. 2min后，容器内的压强不再变化
D. 恒容条件下，充入Ar,化学反应速率增大
22.载人航天器中，电解水（2H2O2H2↑+O2↑）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 电解水的总反应为吸热反应
B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量
C. 电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成
D. 在该电极表面水被催化还原
23.将SO2分别通入等体积的不含O2、含有O2的0.1mol L-1BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀，
BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀，
Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀，
Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀。
下列说法不正确的是（　　）
A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c（H+）增大
B. 曲线c所示溶液中发生反应：
C. 依据该实验预测0.2mol L-1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
D. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒
24.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如图实验：
下列说法一定正确的是（　　）
A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同
C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强
25.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。设计实验探究溶液a显黄色的原因。
实验1：取少量溶液a,滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
实验2：取一定量Fe（NO3）3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。
实验3：按如图装置进行实验。
序号 实验装置 X 实验现象
① 浓硝酸 无色溶液变为黄色
② 稀HNO3酸化的0.1mol L-1Fe（NO3）3溶液 无色溶液变为黄色
③ 稀HNO3酸化的0.3mol L-1NaNO3溶液 无色溶液未变黄色
下列分析不正确的是（　　）
A. 实验1说明溶液a中有Fe3+
B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为NO2
C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因
D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关
二、实验题：本大题共4小题，共40分。
26.某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）制取氨气的化学方程式为______ 。
（2）干燥氨气可选用的试剂是______ （填序号）。
①浓H2SO4
②碱石灰
（3）收集氨气时，氨气的进气口为______ （填“a”或“b”）。
（4）证明烧瓶中氨气集满的操作及现象是______ 。
（5）利用下图所示装置探究氨气的还原性（部分夹持仪器未画出）。通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是______ （填序号）。
a.装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c.装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d.生成一种无色无味气体，该气体无污染
（6）小组同学继续对（5）装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。
操作 现象
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸 黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，振荡 溶液不变红
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水 溶液变红色
结合上述实验，写出本实验中NH3还原Fe2O3的化学方程式______ 。
27.铸铁的主要成分为Fe和C，研究小组用如图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和加热装置已略去）。
（1）同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物SO2、CO2，他们依据的反应为2Fe+6H2SO4（浓）3SO2↑+6H2O、______ 。
（2）实验现象证明A中确实有SO2、CO2生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去，证明有______ 产生。
②证明有CO2生成的实验现象是______ 。
（3）取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体通入足量H2O2溶液中，发生反应的化学方程式是______ 。反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为______ 。
28.某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质。
（1）装置B中发生反应的离子方程式是______ 。
（2）装置C中发生反应的化学方程式是______ 。
（3）装置E中溶液变红，据此现象甲同学认为E中现象能证明NO2与H2O能发生化学变化，乙同学不同意，他的理由是______ 。
（4）F中烧瓶内产生红棕色气体，F中发生反应的离子方程式是______ 。
（5）实验后，小组同学将D中混合物过滤，取少量滤液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为SO2可被NO氧化，你认为是否合理，原因是______ 。
29.某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN 中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN 的性质类似卤素离子，能被氧化为（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
（1）实验一：
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 ______ （填化学式）。
（2）实验二：研究SCN 的转化产物。
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN 的氧化产物中一定有NO2，乙同学认为证据不足，理由是 ______ 。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 ______ 。
③由上述实验现象可知：SCN 转化的最终产物中一定有 ______ 。
（3）实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，与实验一进行对比，证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率。
实验三：
①操作1是 ______ 。
②操作2是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
30.化学反应中常伴随着能量变化，利用铝研究化学反应中的能量变化速率和限度。
（1）工业中常用电解法冶炼金属铝，写出该反应的化学方程式______ 。
将Al条打磨后，插入6mol/L盐酸中。
（2）该反应的能量变化可用下图中的______ 表示（填序号）。
（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。t1 t2速率变化的原因是______ 。
（4）铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁轨，写出化学方程式______ 。
31.氮元素在日常生活中处处可见。
Ⅰ.硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如图所示：
（1）①写出反应Ⅰ化学方程式______ 。
②写出反应Ⅱ化学方程式______ 。
③写出反应Ⅲ化学方程式______ 。
Ⅱ.汽车尾气中含有多种含氮氧化物，其均为有害气体。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得该反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是______ ；a点正反应速率______ （填“＞”“＜”或“=”）逆反应速率。
②从反应开始至达到平衡状态，v（N2）=______ 。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是______ （填序号）。
a.容器中的气体平均摩尔质量保持不变
b.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1
c.CO2的质量不再改变
d.相同时间内，反应消耗2mol NO的同时生成1molN2
（3）用NaClO溶液吸收尾气中的NO，可提高NO的去除率。NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是______ 。
（4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与含Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。
①烟气中氧气的体积分数介于0～2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是______ 。
②烟气中氧气的体积分数介于2%～8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是______ 。
Ⅲ.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。
（5）工业合成氨气的化学方程式为______ 。
（6）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2。转化关系如图：
①A是______ 。
②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中=______ 。
（7）NH3可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示：
请写出负极的电极反应方程式：______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】D
21.【答案】D
22.【答案】B
23.【答案】D
24.【答案】B
25.【答案】B
26.【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ② a 将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，则证明烧瓶中氨气已集满 abd 2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O
27.【答案】C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2;U型管b侧棉花不褪色，澄清石灰水变浑浊 SO2+H2O2=H2SO4;80%
28.【答案】5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红 Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 不合理，出现此现象原因可能为：SO2也可能被残留的空气（氧气）、F装置中挥发出的硝酸或生成的NO2等氧化，故无法证明是NO氧化了SO2
29.【答案】（SCN）x 浓硝酸氧化（SCN）x的还原产物为NO2 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 、CO2 通入一定量的NO2 滴加5滴1mol/L的KSCN溶液
30.【答案】2Al2O34Al+3O2↑ b 铝与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快，温度对速率的影响大于浓度降低的影响 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
31.【答案】;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO CO2;＞;0.016mol L-1 min-1;ac 温度升高导致过氧化氢分解 一氧化氮不溶于水，而二氧化氮易溶于水，且二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以与一氧化氮相比，二氧化氮更易被溶液吸收去除;随着氧气体积分数的上升，虽然有利于一氧化氮转化为二氧化氮，但亚铁离子被氧气氧化为铁离子的程度增大，导致氮氧化合物无法与亚铁离子化合 Cl2;
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