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2025-2026学年福建省泉州市培元中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）
A. 铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸
B. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮
C. 葡萄酒中加入适量SO2是为了调节葡萄酒的酸度
D. 漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存
2.“科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 正极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B. 氧气在石墨片上得到电子
C. 该装置可将化学能直接转化为动能 D. 电流由Mg片通过导线流向石墨片
3.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2O
B. NO2制HNO3的离子方程式：
C. 铜与稀硝酸反应：
D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：
4.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI（g）→H2（g）+2I （g）；2I （g）→I2（g），下列图像最符合上述反应历程的是（　　）
A. B.
C. D.
5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是（　　）
A. 工业尾气中SO2的处理：
B. 工业制硝酸：
C. 工业制硫酸：
D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体Na2CO3
6.联氨（N2H4）可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 每消耗22.4LNH3，生成N2H4的分子数为0.5NA
B. 0.1mol L-1NaClO溶液中Na+数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的电子数为NA
D. 每生成32gN2H4，转移的电子数为2NA
7.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是（　　）
A.海水的蒸馏 B.制备CO2
C.制取并收集纯净NH3 D.制备NO2
A. A B. B C. C D. D
8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是（　　）
A. 简单离子半径大小：Q＞X＞Y
B. 化合物XW3中X原子满足8电子稳定结构
C. W、X、Q三种元素能形成离子化合物
D. ZY2既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物
9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
10.下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A. 稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合生成1mol水（1）放热57.3kJ，热化学方程式为：
B. 甲烷热值为56kJ g-1，热化学方程式为：
C. C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定
D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：
11.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动
D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA
12.催化氧化反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 1molSO2与O2充分反应后，转移电子的物质的量为2mol
B. 2min时的反应速率
C. 2min时，v正（O2）=v逆（O2）
D. 反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8
13.部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（　　）
A. 常温下，i和e的浓溶液均可盛装在铝制容器内
B. e的浓溶液可用于干燥h、f
C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. 将c、h同时通入水中，加入BaCl2有白色沉淀生成
14.Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知：Mg+2NH3Mg（NH2）2+H2，Mg3N2是浅黄色粉末，易水解生成NH3。下列说法错误的是（　　）
A. 实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯
B. 装置D可吸收装置C中产生的水蒸气以及过量NH3
C. 装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
D. 若要检验E中固体是否有Mg3N2，可取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“灼烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的______ （写仪器名称）。
（2）“酸浸”时将炭包磨碎的目的是______ 。
（3）“酸浸”时铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1：1的离子方程式______ 。
（4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式______ 。
（5）“溶解”时，H2O2的作用是______ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（6）检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是______ 。
（7）“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化H2O2分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如表所示。
实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃
c/mol L-1 V/mL V/mL
① 3 10 20 无催化剂 20
② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20
③ 3 15 x 0.5gMnO2固体 20
ⅰ.对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时______ 对H2O2分解反应速率的影响。
ⅱ.对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验②中x=______ mL。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨及氨的转化研究有重要的意义。
Ⅰ、氨气的制备
（1）实验室制氨气的化学方程式为______ 。
（2）B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口______ （填“a”或“b”）。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______ （填序号）。
A.碱石灰
B.无水CaCl2
C.浓硫酸
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气______ （填序号）。
A.B.C.D.
Ⅱ、用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
（4）设备1中发生反应的化学方程式是______ 。
（5）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为______ 。
（6）检验溶液中存在铵根离子的方法______ 。
17.亚硝酸钙[Ca（NO2）2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体Ca（NO2）2。
已知：浓硫酸与NO不反应。
（1）仪器A的名称是______ ，装置Ⅲ中试剂是______ 。
（2）装置Ⅳ中反应的化学方程式为______ 。
（3）装置的连接顺序是：Ⅳ→______ →Ⅴ→Ⅵ（填罗马数字，按气体由左到右顺序）。
（4）装置Ⅴ的作用是______ 。
（5）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2，目的是______ 。
（6）装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为Cr3+，则反应的离子方程式为______ 。
（7）所得亚硝酸钙[Ca（NO2）2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。产品中亚硝酸钙的纯度为______ %（保留三位有效数字）。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
18.随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中CO2含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题。
Ⅰ.
（1）科学家以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由______ 能转化为化学能。
②根据图中数据，写出该分解反应的热化学方程式______ 。
（2）利用光解海水产生的H2将CO2转化为甲醇有利于减少温室气体二氧化碳排放，反应的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。下列措施不能提高该反应的速率的是______ （填标号）。
A.增大容器体积
B.升高温度
C.使用合适催化剂
D.恒容条件下充入He
（3）某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①0 2min内H2的平均反应速率为______ mol L-1 min-1；4min时，v正（H2）______ （填“＞”“＜”或“=”）v逆（H2）。
②反应进行至14min后，达到化学平衡状态。此时，CO2的转化率为______ （保留3位有效数字）；平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为______ 。
③能作为反应达到平衡状态的依据的是______ （填序号）。
a.c（CO2）：c（H2）：c（CH3OH）：c（H2O）=1：3：1：1
b.容器内混合气体的密度不再改变
c.容器内总压强不再改变
d.单位时间内断裂3mol的H-H键，同时生成1mol的C=O键
Ⅱ.甲醇燃料电池
甲醇（CH3OH）不仅是重要的化工原料，也可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。
（4）通入甲醇的电极为______ （填“正”或“负”）极，其电极反应式为______ 。
（5）若不考虑损耗，则消耗标准状况下11.2L的O2时，电路中通过的电子数目为______ （设NA为阿伏加德罗常数的值）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】坩埚 增大固体接触面积，提高反应速率 还原剂 盐酸和BaCl2溶液 催化剂;15
16.【答案】 a;A BD 5：3 取少量溶液于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中存在铵根离子
17.【答案】分液漏斗;碱石灰（无水氯化钙等，合理即可） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ 防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使Ca（NO2）2固体潮解 排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2 2NO+Cr2+6H+=2Cr3++2+3H2O 76.3
18.【答案】光能和热能;2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+556kJ/mol AD 0.5;＞;33.3%;5：7;c 负; 2NA
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