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浙江台州市育英中学等校2025-2026学年第二学期四校期中联考高一年级化学学科试题
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是
选项 A B C D
与溴水混合的试剂 四氯化碳 己烷 己烯 酒精
现象
A. A B. B C. C D. D
2.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是
装置
现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解
A. Z>X>W>Y B. Z>W>X>Y C. W>Y>Z>X D. X>Z>W>Y
3.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是
A. 合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间
B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C. 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D. 降温加快H2O2的分解速率
4.气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，E是油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：
A B C D E
下列说法不正确的是
A. 气态烃A在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟
B. 实验室常用饱和NaOH溶液除去E中B、D杂质
C. 可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种无色液体
D. 相同质量的C和E分别完全燃烧，耗氧量相同
5.将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经 2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6
B. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L
C. 2s内物质A的转化率为70%
D. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5mol/L溶液中，数目为
B. 49.0g分子中含有的 H原子数目为
C. 11.2L与足量完全反应，生成的分子数目为
D. 0.5mol与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为
7.如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是
A. 溶液由无色逐渐变蓝
B. 电子从电极流出，经外电路回到电极
C. 电极质量减轻，电极上产生气泡
D. 不断减小，保持不变
8.某工厂工业废水中含有大量和较多。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。流程图如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂①为铁粉 B. 试剂②为盐酸
C. 操作①和操作②均为过滤 D. 固体A为铁铜混合物
9.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是
A. 钠在乙醇的液面上游动 B. 钠沉在液面以下
C. 钠反应剧烈 D. 钠块熔成小球
10.下列说法不正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂 B. 反应为放热反应
C. 碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象 D. 铝热反应需高温条件，是吸热反应
11.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是
A. 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）
B. 乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）
C. 乙醇中的水（CaO，蒸馏）
D. 乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热）
12.对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A. ；置换反应
B. ；加成反应
C. +HNO3+H2；取代反应
D. ；酯化反应
13.下列有关实验操作和安全的说法正确的是
A. 鉴别和气体可选用碘水、硫化钠溶液或高锰酸钾溶液
B. 某钠盐水溶液，滴加溶液后产生白色沉淀，说明该钠盐为 NaCl
C. 不慎将烧碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
D. 配制一定浓度稀硫酸时，应在容量瓶中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸滴入，并不断振荡
14.下列说法不正确的是
A. 三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B. 高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池
C. 乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D. 天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯
15.下表是元素周期表的一部分，①～⑤代表5种短周期主族元素，已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应。下列说法不正确的是
① ②
③ ④ ⑤
A. 原子半径：②<①<④
B. 金属性：③>④
C. ②和④的单质不能发生化合反应
D. ①和⑤的最简单氢化物可以反应生成2种盐
16.下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互为同素异形体
C. 和为同系物
D. 和互为同分异构体
17.下列物质属于电解质的是
A. B. C. D.
18.下列物质的名称与化学式对应关系正确的是
A. 乙炔： B. 金刚砂： C. 胆矾： D. 石英：
19.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C. 棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D. 乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别
20.反应中，氧化剂是
A. HCl B. HClO C. D.
21.物理量“摩尔质量”的单位是
A. g/mol B. g/L C. kg D. L/mol
22.仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
23.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是
A B C D
A. 佩戴护目镜 B. 防止锐器割伤 C. 小心用电 D. 实验后洗手
24.根据物质的组成进行分类，属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物
25.1869年发现元素周期律的化学家
A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 波义耳
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
26.请回答：
(1)①氧化亚铜的化学式为 。
②氯化镁的电子式为 。
③乙醇的结构简式 。
(2)乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中的现象： 。
(3)乙醇催化氧化反应的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
27.某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2浓硫酸、 3乙醇和 2乙酸的混合溶液，再加入几片碎瓷片。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热 3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查 。
(3)反应中浓硫酸的作用是 ；写出能表示制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 （填字母）。
a.中和乙酸并吸收乙醇
b.中和乙酸和乙醇
c.减少乙酸乙酯的溶解
d.加速酯的生成，提高其产率
(5)加碎瓷片的作用 。
四、简答题：本大题共3小题，共28分。
28.某温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质随时间变化的曲线如图所示。2 min 时 Y 的浓度是 ，2 min 内 Z 的平均反应速率为 ，X 的转化率为 。由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。
29.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
(1)该电池的负极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，正极的电极反应式 ；电解质溶液是 ；
(2)正极上出现的现象是（ ）
(3)若导线上转移电子1，则负极质量变化 克。
30.甲基丙烯酸甲酯（MMA）可合成有机玻璃，MMA的一种合成方法如下：

请回答：
(1)MMA的分子式为 。
(2)MMA中官能团的名称为 和 。
(3)MMA合成有机玻璃（）的反应类型为 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】A
22.【答案】B
23.【答案】C
24.【答案】D
25.【答案】B
26.【答案】
溶液紫色褪去

27.【答案】防止倒吸
装置的气密性
催化剂、吸水剂

ac
防止液体暴沸

28.【答案】0.45 （或0.45 ）
0.05 （或0.05 ）
30 %（或0.3）
（或 ，可逆符号均可）

29.【答案】氧化
溶液
棒表面有银白色固体析出
32

30.【答案】
碳碳双键
酯基
加聚反应

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