资源简介

2025-2026学年高二（下)期中学业水平检测
化学参考答案
一、选择题
1~14 AADCD CDBAC CBBD
1.A
2.A
3、D【解析】A项：萃取；B项：取代反应；C项：加成反应。
4.C【解析】C项：羟胺的正确电子式为HN:Q:H;
H
D项：羟胺的无毒氧化产物为N2,N元素化合价由-1→0，转移电子数目为NA。
5.D
6.C【解析】C项：两者所含苯环数量不同，并非同系物。
7.D
8.B【解析】A项：操作V为过滤；
C项：水层①中加入KSCN溶液后显红色只能说明水层①中有Fe3+;
D项：操作V为蒸馏，应使用直形冷凝管。
9.A【解析】X、Y、Z、M、R分别为H、B、C、O、Na
B项：碳酸酸性强于硼酸：
C项：碳的氢化物可能为气体、液体和固体：
D项：硼满足8电子稳定结构。
10.C【解析】A项：晶体结构通过X射线衍射实验测定：
C项：Cu原子与Au原子相距
apm,因此Au原子半径为
2
-a-x)pm;
3.89
D项：密度应为×1ogcm.
11.C【解析】A项：应先加碱中和稀硫酸，再加入新制氢氧化铜：
B项：电石与水生成H2S、PH3等杂质，也会使酸性KMO4溶液褪色；
D项：CCL4不溶于水，无法降低水溶液中溶剂极性。
12,B【解析】A项：恰好中和时，生成氯化钠和醋酸钠，其中醋酸根水解显碱性：
B项：滴加NaOH溶液若只反生H十OH=H2O,则混合溶液中溶质为NaCl和醋
酸。根据醋酸的电离平衡常数，此时溶液中c(H≈c(CH3COO)
=√区。e=V0.05x107=√5x10335>103,由此可知，pH=4.3时，醋酸也
与NaOH反应；
化学答案第1页共3页
C项：滴定前醋酸和盐酸的浓度相同，故滴定过程中，存在元素守恒：
c(CI )=c(CH3COO)+c(CH3COOH);
D项：pH=7时，根据电荷守恒：cQNa)=c(C)十c(CH3COO):根据元素守恒：
c(CI)=c(CH3COO)+c(CH3COOH):根据醋酸的电离平衡常数、pH=7,
可得c(CH,COO)>c(CH;COOH)。
13.B【解析】A项：Fe电极被氧化为F2*,应为阳极，连接电源正极；
B项：C2HsOH与中间产物Na反应，不可更换为C2HsOH;
D项：每生成1molH2,转移2mole,对应2mol变为〔C ，
2Na个C原子由
Sp杂化变为sp。
14.D【解析】A项：a→b为加成反应，原子利用率100%：
B项：c中
羟基下方无法脱水消去，只有两种可能产物；
OH
C项：d与足量氢气加成后产物为
含有3个手性碳原子：
D项：反应历程如下：
二、填空题
15.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)3d4s2
(2)2Vz05+4NaC1+02高温4NaV03+2Cl2
(3)5.1≤pH<7.1
(4)温度升高，NH4VO3的溶解度增大或NH4CI分解
(5)0.8mol/
(6)①酸式(1分)
②浅红色(1分)
③91
16.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)p2(1分)
9
(2)C(1分)
(3)抽滤速度更快，产物更干燥
化学答案第2页共3页2025-2026学年高二（下）期中学业水平检测
化 学
1．本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区
域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Cu 64 Au 197
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人类活动所需能量。下列说法错误的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．将碘酒滴在土豆片上，其表面出现蓝色
C．液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪
D．饮用牛奶后出现乳糖不耐受的症状是因为肠道内缺乏乳糖酶
2．下列表达正确的是
A．聚氯乙烯的结构简式：
B． 与 的质谱图中的最大质荷比不同
C．中子数为 117、质子数为 78的铂原子：
D．水分子的空间填充模型：
3．下列物质因发生氧化反应而使溴水褪色的是
A．苯 B．苯酚 C．乙烯 D．乙醛
4．羟胺（ ）是有机合成中的重要还原剂。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．羟胺中 N元素化合价为-1价
B．3.3 g羟胺所含的质子数为
C．羟胺的电子式为
D．1 mol 被足量 氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数为
5．含有泥沙、可溶性杂质的苯甲酸固体，可通过重结晶法提纯。重结晶过程中，不需要用到的玻璃仪器
是
A． B． C． D．
6．已知某化合物 A的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．化合物 A的分子式为
B．化合物 A苯环上的一氯代物有 7种
C．化合物 A与 互为同系物
D．与 NaOH水溶液反应时，1 mol A最多消耗 1 mol NaOH
7．已知共轭二烯烃与烯烃或炔烃可以发生反应生成六元环状化合物（DA反应）：
则异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）与丙烯发生上述反应，生成的产物的结构简式可能是（ ）
A． B． C． D．
8．实验室利用苯和溴在 催化下制取溴苯，某兴趣小组设计了如图所示的流程提纯粗溴苯。已知：液
溴、苯、溴苯的沸点依次为 59℃、80℃、156℃。
下列说法正确的是
A．操作 IV为分液
B．加入 NaOH溶液的目的是除去有机层①中的
C．水层①中加入 KSCN溶液后显红色，说明有机层①中 已除尽
D．操作 V需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管等玻璃仪器
9．X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种有机化合物结构
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：R＜M B．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
C．Z的氢化物常温常压下一定为气体 D．该化合物中 Y不满足 8电子稳定结构
10．Au-Cu系合金被广泛应用于催化作用。一种 Au-Cu合金的立方晶胞如图所示。已知该晶胞中 Cu与 Au
紧密接触，晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是
A．该晶胞结构可通过核磁共振氢谱进行测定
B．该合金中 Au的物质的量分数约为 75%
C．若 Cu原子半径为 x pm，则 Au原子半径为
D．该 Au-Cu合金密度为
11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选
操作 现象 结论
项
向蔗糖溶
液中加入
稀硫酸，
水浴加热
A 未观察到产生砖红色沉淀 蔗糖未水解成葡萄糖
后，加入
新制氢氧
化铜，加
热
电石与水
反应生成
的气体通
B 酸性 溶液紫红色褪去 乙炔被酸性 溶液氧化
入酸性
溶液中
向少量乙
酸乙酯中
加入 NaO
C 液体分层现象消失 乙酸乙酯在 NaOH溶液中彻底水解
H溶液，
加热一段
时间
向硫酸四
氨合铜水
D 析出深蓝色晶体 降低了溶剂的极性，促使晶体析出
溶液中加
入
12．25℃时，向 20 mL浓度均为 0.1 mol/L的盐酸和醋酸混合液中逐滴滴入 0.1 mol/L NaOH溶液。已知：
醋酸的 ；用 0.1 mol/L的 NaOH溶液滴定 20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的 pH突跃范围为 4.
3～9.7．下列说法错误的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加 NaOH溶液至 pH=4.3的过程中，仅发生
C．滴定过程中，
D．pH=7时，
13．二茂铁 广泛应用于航天、化工等领域中，其电合成装置和合成原理如下图所示。其
中电解液为溶解有 NaBr和环戊二烯的 N，N-二甲基甲酰胺（ ，简称 DMF）溶液。已知：
二茂铁中 与两个 平面环通过配位键相连。
下列说法错误的是
A．Fe电极连接电源正极
B．可以将 DMF更换为
C．合成二茂铁的总反应为：
D．每生成 2.24 L（标准状况） ，有 0.2 mol C原子改变了杂化方式
14．已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应 a→b的原子利用率不足 100%
B．反应 c→d可能的脱水消去产物有 3种
C．d与足量氢气加成后的分子中含有 2个手性碳原子
D． 和 经上述反应可生成
二、非选择题：共 58分。
15．（14分） 可作为化学工业中的催化剂，广泛应用于冶金等行业，工业上以石煤（含有 、
、 、 等）为原料制备 的一种工艺流程如下：
已知：①偏钒酸铵（ ）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水；
②偏铝酸钠（ ）溶于水生成 ；
③ 、 沉淀生成和溶液的 pH如表所示：
溶液 pH
物质
开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
2.2 5.1 7.1 8.1
3.3 4.7 8.7 12.8
（1）写出基态 V原子的价电子排布式：____________。
（2）“钠化焙烧”中， 会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为__________。
（3）“调 pH”分两步操作完成。第一步：向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节 pH的范围为
，过滤；第二步：继续向滤液中滴加稀硫酸，调节 pH的范围为____________，过滤得到粗
。
（4）“沉钒”时，加入精制 溶液，若温度超过 后沉钒率会下降，可能的原因是_________。
（5）已知，室温下 ， 向偏钒酸铵的悬浊液中加入
，
，当溶液中 时，溶液中的 ____________。
（6）测定产品中 的纯度：
称取 产品，先用硫酸溶解，得到 溶液。再加入 溶
液，发生反应 。最后用 酸性 溶液滴定过量的
至终点，消耗 溶液的体积为 （假设杂质不参与反应）。
① 溶液应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。
②滴定终点的颜色变化为：溶液由浅黄色变为________。
③产品中 的质量分数是_______%。
16．（15分）阿司匹林即乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，可通过水杨酸和乙酸酐反应制备：
已知：主要试剂和产品的物理常数如下：
名称 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸
相对分子质量 138 102 180
密度（g/cm ） 1.44 1.10 1.35
水溶性 微溶 反应生成乙酸 微溶
Ⅰ．乙酰水杨酸的合成和纯化
步骤一：在 25 mL三颈烧瓶中依次加入水杨酸（1.38 g），乙酸酐（3.0 mL）和浓硫酸（2滴），于 90℃
的热水浴中，磁力搅拌下加热回流约 15 min。
步骤二：将三颈烧瓶放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入 15 mL水，晶体完全析出后，抽滤，洗涤，干燥后，
得到乙酰水杨酸粗产品。
步骤三：将粗产品投入饱和 NaHCO 溶液，完全溶解，置于冰水浴中，滴加 20%盐酸，边加边搅拌，调节
pH至 3～4，使固体完全析出。经抽滤、冰水洗涤、低温干燥，称重得到乙酰水杨酸 1.46 g。
（1）水杨酸中 C原子的杂化类型为___________；乙酰水杨酸最多有_____个碳原子共平面。
（2）“步骤一”中，温度计液泡应置于_______（填字母）。
A．冷凝管下端 B．反应液中 C．热水浴中
（3）“步骤二”中，抽滤的优点为______________。
（4）“步骤三”中，控制 pH不低于 3的原因是_________________。
（5）检验产品中是否残留水杨酸的方法为：取少量产品，溶入几滴乙醇中，__________。
（6）该实验乙酰水杨酸的产率为________（保留 3位有效数字）。
Ⅱ．合成乙酰水杨酸的反应温度探究
保持上述实验操作不变，将水浴温度分别设置为 70℃、80℃、90℃，设置对照实验。反应相同时间后，将
水杨酸、乙酰水杨酸和 3组粗产品分别溶解在乙酸乙酯中，用毛细管各取少量溶液，点在硅胶板的同一条
线上，在展开剂中展开，然后在紫外灯下观察各样品点展开后的位置，所得结果如右图所示（圆点直径大
小与物质含量成正比）。
（7）反应最适温度为________。结合反应温度，解释图中 A、B两点出现的原因___________________。
17．（14分）尿素 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银（ ）与 在一定条件下反应制得 ，实现了由无机物到
有机物的合成。该反应的化学方程式是______________________。
（2）二十世纪初，工业上以 和 为原料，在 ， 下合成尿素。反应分两步进行，能量
变化示意图如下所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
副反应：
①反应Ⅱ的 _____0（填“ ”“ ”或“ ”）。
②下列说法错误的是____________。
A．活化能：反应Ⅰ＞反应Ⅱ B．反应Ⅱ为放热反应
C．增大 浓度可提高 平衡转化率 D．增大 浓度可减少副产物生成
③在密闭容器中投入 和 ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，忽略副反应。平衡时， 转化率为
产率为 ，此时液体体积为 。则反应Ⅱ中 转化率为________，反
，
应Ⅱ的平衡常数为_______（保留 2位小数）。
注：产率
（3）以 和含氮物质（如 ）为原料，在常温常压下电催化合成尿素，有助于实现碳中和并处理含
氮废水。电解原理如图所示。
①b电极为_______极。
②写出生成尿素的电极反应式______________________。
③当生成的尿素质量为 时，反应消耗 与生成 的质量之差为______ 。
18．（15分）靛蓝是蓝草加工的产品，是人类所知最古老的染料之一。早在 2000多年前的《荀子·劝
学》篇中就有：“青取之于蓝而青于蓝……”这里的蓝就指的是蓝草。
I．1880年化学家拜尔和德鲁森发表了以甲苯为原料的靛蓝合成法，合成路线如下图所示：
已知：醛、酮或酯可与醛发生加成反应：
（1）B的名称为_____________。
（2）A→B的反应类型为____________。
（3）D中官能团的名称为___________。
（4）C的分子式为 ，其结构简式为_____________。
（5）设计由 D反应得到 E的合成路线：
_____________。
Ⅱ．1950年，美国化学家哈利和梅森在上述合成路线的基础上进行了改进，简化步骤的同时，产率也有很
大提升，改进后的路线如下图所示：
（6）F→G的化学方程式为__________________。
（7）满足下列要求的 G的同分异构体有______种；
①可在 NaOH溶液中水解；②苯环上只有 2个取代基。
其中核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积之比为 1∶2∶2∶2的结构简式为________（写出一种）。

展开更多......

收起↑