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高二第二学期期中考试答案
三、选择题：CBABD
ACDBD
DCCB
四、填空题：
15、(每空2分，共18分)
(1)三角锥形
低
NH3分子间存在氢键
(2)①>
②sp和sp2
Sp2
③NANA
④>
16、(每空2分，共14分)
(1)BD
(2)①2s22p2
②分子
③b
(3)均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，因此沸点依次升高
4×71×1021
(4)Cu20
(5)
0
Naxa
gcm
17、(每空2分，共14分)
(1)
CioH6
碳碳双键
(2)球形冷凝管
(3)AC
(4)CHO2
(5)C2H204
(6 HOOCCOOH
18、(每空2分，共12分)
5p
(1)第四周期第VB族
45
围L
(2)N>As>Se
(3)>P非金属性强于As,导致P一O键的极性强于As一O毽，故HPO,
的O一H键更易产生广，酸牲更襁高二化学第二学期期中考试化学试卷
相对分子质量H1016
N14
Mg24F19K39
I卷
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1、下列说法正确的是
A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素有2种
3d
4s
C.核电荷数为26的元素，原子核外价电子轨道表示式个个↑↑个田
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中不含未成对电子
2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，基态W原子核外电子只有一种运动状态，
基态X原子2印能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素；，X、Z同主族，室温下化合电
ZY4是气体，下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B.第一电离能：Y>X
C.ZY4分子中所有原子均为8电子稳定结构
D.电负性：X>Z>Y
3、下列说法正确的是()。
A.电石的电子式：Ca2+[CC:]2
B.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙炔
C.乙炔的球棍模型：
CHs CH
D.
CH,一CHCH C=CH的名称为2,3-二甲基-4-戊炔
C2Hs
4、某烃的结构简式为
，分子中含有四面体结构的碳
CH3—CH2—CH=C-C=CH
子数为a,在同一直线上的碳原子数最多为b,一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、
别为()。
A.4、3、5B.4、3、6C.2、5、4D.4、6、4
5、氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=C一C=N,性质与卤素相似。下列说法正确的是
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中N=C的键长大于C一C的键长
C.分子中含有两个σ键和四个元键
D.分子中既有极性键又有非极性键
6、价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。·下列说法正确的是
1
A.PCL、NH,的空间构型都是三角锥形
B.CS2是空间结构为V形的极性分子
C,BF和NE中心原子均为sp杂化
D,SO3和SO3的VSEPR模型均为平面三角形
7、下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
VSEPR模型名称
分子或离子的空间结构名称
A
co
sp
四面体形
平面三角形
B
HCHO
sp2
平面三角形
V形
C
BeCl2
sp
直线形
直线形
D
CH,CI
sp
四面体形
正四面体形
8.下列叙述正确的是
A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B.非金属元素间不可能形成离子化合物
C.确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断
D.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
9、应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是
A.SSO,可能是难溶于水的白色固体
B.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li,O2,其溶液是一种强碱
C.Be的氧化物的水化物可能具有两性
D.砹单质(At2)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
CHs
10、烷烃
是由某单炔烃与H2加成后的产物，则这种单炔烃的结
CH3一CH2-CH一CH—C-CHs
CH CHa CH
构可能有()。
A.7种
B.5种C.4种
D.1种
11、下列物质性质的比较中，错误的是
A.熔点：金刚石>金刚砂>晶体硅
B,溶解度：NH>PH>AsH
C.沸点：HF>HB>HCI
D.硬度：冰>石英
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