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高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Cl:35.5
一．选择题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。）
1.化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是
A．神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料
C．应用于 5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料
D．碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性
2.下列化学用语表达正确的是
A.HClO的结构式： B. CCl4的空间填充模型:
C. HF的电子式： D. 聚丙烯的结构简式：
3.下列物质间的转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 足量 Cu与 4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数可能为 2NA
B. 标准状况下，22.4 L CHCl3所含原子数为 5NA
C. 标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为 2NA
D. 常温下， 3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为 0.6NA
5.下列各组离子可能大量共存的是
A．加入铝粉产生 H2的溶液中： 、 、 、
B．含有 NaHSO4的溶液中： 、 、 、
C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中： 、 、 、
D．含有大量 Fe3+的溶液： 、 、 、
6.下列离子方程式正确的是
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A．向 溶液中通入过量 ：
B．稀硝酸与硫酸亚铁混合：
C．少量 通入 溶液：
D．过量的 与 溶液反应：
7. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是
A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉
C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
8.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①1mol氮气与足量的氢气反应生成 2mol氨气
②NH3的催化氧化转化为 NO这个过程属于氮的固定
③向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂
A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④
9. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和
氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是
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A. 其中 a、j、g均属于电解质
B. a、 b、 i 均可用排空气法收集
C. d 在一定条件下均可以与 g、 h 发生反应
D. j 的浓溶液不能干燥气体 a、 g、 i，是因为其具有强氧化性
10. 科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如 (正四面体烷 )、 (棱
晶烷 )、 (立方烷 )，下列有关说法正确的是
A．上述三种物质互为同系物，它们的通式为 ( )
B．上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色
C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同
D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
11.下列说法错误的是
A．有机物分子 中，处于同一平面的碳原子最多10个
B． 的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构
C．分子式为 C4H8Cl2的有机物有 10种
D． 和 一定互为同系物
12. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是
A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，
可知原溶液中一定含
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B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原
溶液中一定含
C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体，可知原溶液中一定含
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一
定不含
13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的
是
A．1mol柠檬烯可以和 2molH2发生加成反应
B．它的分子中所有碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯( )不互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
14 . 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其
中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为 24，下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．1mol Z在空气中完全氧化转移电子数为 NA
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物 XF3中原子均为 8电子稳定结构
15．下列有关说法正确的是(以下关于同分异构体的判断均不考虑立体异构)
A．某烯烃和氢气 1：1加成后的产物是 3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有 2种
B．分子式符合 的烃中，其中含有 3个 的结构共有 3种
C．分子式为 的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有 6种
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D．淀粉和纤维素的分子式都是 ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
二．填空题（本题共 4 个小题，共 55 分）
16.（13分）高硫铝土矿 (含 AlOOH、 FeS2等) 经脱硫处理后可冶炼金属铝。
Ⅰ．焙烧脱硫．FeS2经过焙烧生成 Fe2O3、SO2 。
(1)SO2 可用石灰乳吸收的过程如图所示。
该脱硫过程总反应方程式为 ；结合 SO2循环吸收流程
分析，该脱硫工艺的核心优势是 。
(2) 焙烧时 AlOOH 转为Al2O3，Al2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用
于加热熔融下列化合物中的 。
A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4
Ⅱ．生物脱硫. 室温下，酸性环境中的 T、F菌可催化 O2将 FeS2氧化为 Fe3+和 SO 24
- 。
(3) 已知 FeS2难溶于水，生物脱硫的离子方程式为 。
(4) 与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有 。
III．催化氧化脱硫法．使用活性炭作催化剂， SO2与 H2混合气体在活性炭表面吸
附并发生反应实现 SO2脱除，反应原理如下图所示。
(5) 经过步骤 I和步骤Ⅱ，若生成 16g S ,理论上需消耗 L H2 (标准状况）。
SO2与 H2混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对 SO2脱除率的影响如图
所示，反应进行一段时间后， SO2脱除效率降低的可能原因是 。
17.（14分）元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛应用。
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Ⅰ．己二酸 (Mr=146g/mol)是重要的化工原料。可用不同的方法
制备己二酸。环己醇(Mr=100g/mol)与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装
置略)。反应的化学方程式为： 。
(1)该反应中体现硝酸的性质是___________。
(2)实验取用 10.0g环己醇与足量浓硝酸反应，反应结束后提纯，最终得到己二酸
12.8g ,忽略其他副反应，本次实验产品的产率为__________ (结果精确到 0.1%）。
(3)制得等量的己二酸时，若加入 H2O2可减少硝酸的用量，因为 H2O2具有氧化性，
可能起到两方面的作用：a．将反应生成的 NO2氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少
硝酸消耗 ；b．___________。
Ⅱ．SCR和 NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。
(4)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3和 CO2，写出 NH3在反应器中还原 NO2
的化学方程式___________。
②从环保角度分析，氮氧化物需要处理的原因是___________________。
(5)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所
示。
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①储存 NOx的物质是___________。
②用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两
步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的
H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是___________；H2模拟还原性尾气时，储存和
还原的总反应为___________。
18.（12分）硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂（主要成分是 ，还含
有少量的 和 ）为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示：
(1)操作 1需要用到的玻璃仪器有________。
(2)反应①中通过过量焦炭与 反应获得粗硅，该反应的化学方程式是_______。
(3)下列物品含有 SiO2的是_____(填序号)。
①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片
实验室用 与过量 反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）。已
知 能与 强烈反应，在空气中易自燃。（已知 的沸点为 31.8℃）
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(4)装置 B中试剂的作用是________，装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是______
。
(5)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D装置的理由是______。
(6)新型陶瓷材料氮化硅（ ）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如
下： 。若标准状况下，生成 33.6L CO，反应过程中转移
的电子数为______ 。
19. （16分）完成下列问题
(1)一种有机物 Y的键线式如图所示： ，Y的分子式为___________。
(2)有 4种碳骨架如图的烃：
①____互为同分异构体(填字母，下同)，____互为同系物。
②b物质的一种同系物的结构简式为：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2，该物质的系
统命名法为____。
③c物质的习惯命名法为____。
(3)某种烷烃完全燃烧后生成了 17.6g CO2和 9.0g H2O。该烷烃的分子式为______。
(4)某烷烃的相对分子质量为 30，请回答以下问题：
①该烷烃的结构简式为_________________；
②该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式
___________________，该反应的反应类型为_______________；
(5)乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯与溴水反应化学方程式为 ；
丙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚丙烯，其化学方程式为 。
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