资源简介

2025-2026学年（下)期中质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共42分）
题号
2
3
5
6
>
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
C
A
C
B
B
二、
非选择题（共4个大题，共58分）
15.(每空2分，共14分)
(1)NH +HNO NH NO
(2)C1>02->A1
(3)HF>CH
(4)Na*[o:0:]Na
离子键、共价键
(5)离子化合物
2A1+6H,0+20H=2[AI(0H).]+3H,↑
16.(每空2分，共14分)
(1)+1价
(2)粉碎或适当升温等
(3)Fe2
(4)3Cu+8H+2N0=3Cu2++2N0个+4H,0
(5)蒸发浓缩，冷却结晶
(6)4NO+30,+2H,0=4HNO3
反应
17.(除特殊标记外，每空2分，共15分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)Cu+2H,S0,(浓)CuS0,+S0,个+2H,0
(3)c
(4)①4S0,+2Na,S+Na,C0,A3Na,S,0,+C0,
②过量S0,使溶液呈酸性，Na,S,0,会在酸性条件下分解，产量降低
(5)①B、A、D
②否
(6)79%
18.(除特殊标记外，每空2分，共15分)
1.(1)放出(1分)46
II.(1)AD
(2)BD
(3)N2
0.016 mol.L.min-
50%
III.2NH,-6e+60H-=N,+6H,O2025-2026学年（下）期中质量检测
高一 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，
并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A． 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
B．二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
C．我国芯片突破 7纳米技术，芯片的主要成分为二氧化硅
D．补铁剂中的铁一般为 ，故需与维生素 一起服用
2．下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．次氯酸分子的电子式：
B． 在水中电离：
C． 的结构示意图：
D． 溶液中的水合氯离子：
3．下列离子方程式正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
B．碳酸钙与盐酸反应：
C．将 通入 溶液中：
D．过氧化钠和水反应能生成氧气：
4．火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
，其中 单质的存在形式为 、 等。设 为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A． 的 溶液中含 数目为
B．常温常压下，11.2 L 中含原子数目为
C． 由 和 组成的混合物中含有 原子数目为
D．氧化产物 和还原产物 的质量比为
5．反应 （放热）分两步进行① （吸热）；② （放热）。下列示意图中，能正
确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
6．下列所示装置能达到实验目的的是
A．浓氨水与浓硫酸反应 B．进行喷泉实验 C．证明非金属性： D．验证碳酸钠和碳酸氢
Cl>C>Si 钠的稳定性
A．A B．B C．C D．D
7．部分含 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是
A． 的浓溶液受热分解可以转化为
B．工业上通过 来制备
C．实验室可用加热浓氨水的方法快速制取
D．c、d均为酸性氧化物
8．下列“类比”合理的是
A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到 ，则常温下 Al和浓硫酸反应也可以得到
B． 与足量 反应生成 ，则 与足量 反应生成
C． 与水反应生成 ，则 与水反应生成
D．加热条件下， 和 能直接化合生成 ，则加热条件下 和 也能直接化合生成
9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与 C形成的化合物常温下为液态，常用作
溶剂；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为 的最外层电子数的 2倍； 的
原子半径在同周期中最大； 是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是
A．由 A、B、C元素组成的化合物只含共价键
B．简单氢化物的沸点：
C． 的氧化物可用来生产光导纤维
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E
10．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动
势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为 。下列有关说
法正确的是
A．正极的电极反应式为
B．测量原理示意图中，电子从 经溶液流向 电极
C．电池工作时， 向 电极移动
D．电池工作时，每消耗 ，外电路转移的电子数为
11．一定温度下，在 恒容密闭容器中， 、 、 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下
列说法正确的是
A．a点时，正反应速率大于逆反应速率
B．反应的化学方程式为
C． 时， 的反应速率为
D．在该条件下， 时充入 使压强增大，正、逆反应速率都增大
12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL
溶 3 mol/L稀 溶 0.05 mol/L KMnO4溶
液 液 液
① 25 3.0 2.0 3.0
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
③ 30 2.0 3.0 2.0
下列说法错误的是
A． ，
B．实验原理表示为：
C．实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中
D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
13．某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法正确的是
A．反应①中只有铜元素的化合价发生变化
B． 是该反应的催化剂，可循环使用
C．反应②的化学方程式是
D．反应②有极性键和非极性键的断裂
14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将某红棕色气体通入淀粉—KI溶液中，溶液变蓝 该气体一定是
B 取少量久置的 样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产 说明 样品已部
生，再加 溶液时有白色沉淀产生 分被氧化
C 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加 KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 ，溶液红色褪去 体现漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。
族周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VII
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素③最高价氧化物对应的水化物与其氢化物之间能相互反应，反应的化学方程式为_________________
______________________________________。
（2）由元素④、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（3）②、⑤元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。
（4）⑥的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为__________，该氧化物
中含有的化学键类型为__________。
（5）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中 为⑥的单质，甲为上表中两个元素组成的 10电子
微粒， 是⑦的单质。
①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出 h单质与乙反应的离子方程式__________________________________________________。
16．（14分）以某铜矿石制备 晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为 和少量
，滤液 I中含 ，滤渣 I可回收单质 和 。
（1）Cu2S中 Cu的化合价为__________。
（2）为了提高“氧化浸出”的速率，可采取的措施有_______________（任意写出一点）。
（3）“滤液Ⅱ”中金属阳离子为_______________。
（4）“反应”中生成 的离子方程式为______________________________。
（5）获得 晶体的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______________，其生成物可循环到
上述流程中的_______________（填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”）过程中再利用。
17．（15分）硫代硫酸钠（ ）在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备 的一
种装置如图所示，回答下列问题。
已知：① 在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和 。
②二氧化硫不溶于饱和 溶液。
（1）盛装浓 溶液的仪器名称为__________。
（2）装置 A中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（3）装置 B的作用为观察气体流速，试剂 a为__________（填标号）。
a．饱和 溶液 b． 溶液
c．饱和 溶液 d．饱和食盐水
（4）开始实验后，装置 中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液和
一种无色无味的气体。
①写出装置 C中发生反应的总化学方程式_____________________________________________。
②若不及时停止装置 A中的反应， 产量会降低，原因是_________________________。
（5）实验结束后，装置 的溶液中溶质主要是 可能含有 、 等成分。为了证明
的存在，设计如下实验。（供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C． 溶液；D．
澄清石灰水。）实验步骤如下：
步骤 I：取 C中溶液少许，滴加足量稀硫酸。
步骤 II：将步骤 I产生的气体依次通过①_______________（填试剂标号）。
②上述实验是否也可以证明 的存在？__________（填“是”或“否”）。
（6）该实验小组用已知浓度的碘水来测定产物中 （ ）的纯度，步骤如下：
步骤 I：准确称取制备产物 ，加水溶解后，全部转移到 容量瓶中，加水定容至 100 mL。
步骤 II：量取物质的量浓度为 的碘水 ，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好
完全反应时消耗 溶液。已知反应为 ，则产品的纯度为
_______________。
18．（15分）无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点，回答下列问题。
I． 与 合成 的反应中相关化学键键能数据如下：
共价键 N≡N H-H N-H
断开 1 mol共价键所需能量 946 436 391
/kJ
生成 __________（填“放出”或“吸收”）的热量为__________ 。
II．汽车尾气中的 和 在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为
。
（1）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是__________（填字母，下同）。
A．适当升高温度 B．降低压强
C．及时排出生成的 和 D．使用更高效的催化剂
（2）在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A．正、逆反应速率均为 0 B． 的物质的量保持不变
C．混合气体密度保持不变 D．混合气体压强保持不变
（3）一定温度下，向体积为 的刚性密闭容器中充入 和 ，发生上述反应，测得部
分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①其中 B表示__________（填“ ”或“ ”）的物质的量随时间的变化曲线。
②该温度下，反应开始至 5 min时，用 NO表示的平均反应速率为__________。
③平衡时 的体积分数为__________。
III．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。
负极的电极反应式为________________________________________。

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