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2025—2026学年度下期高2026届化学分推（5.15）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ag 108
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙 2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. CS2 的电子式为 B. 基态Be原子的价电子排布式为 2s2 2p2
C. C2H2 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为
3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4. 抗坏血酸葡萄糖苷( AA2G )具有抗氧化功能。下列关于 AA2G 的说法正确的是
A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应
C. 不能与 NaOH 溶液反应 D. 含有 3 个手性碳原子
5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大
环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
6. 下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A. A B. B C. C D. D
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10. 下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
3+
结论：金属活动性顺序为 Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl2 >Fe >I2
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下 G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德
罗常数的值为 NA 。下列说法错误的是
A. G、K 均能与 NaOH 溶液反应 B. H、N 既具有氧化性也具有还原性
C. M 和 N 溶液中的离子种类相同 D. 1molG 与足量的 J 反应，转移电子数为 NA
12. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O 和O2 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置
略)，以乙醚(沸点34.5 C )为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
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下列说法错误的是
A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
13. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极 b 表面的主要反应历程见图(灰
球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
A. 电解时，H+ 从右室向左室移动
电解
B. 电解总反应：TY+H2O TQ+2H2
C. 以 为原料，也可得到 TQ
D. 用 18 O 标记电解液中的水，可得到
14. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+ 以氢氧化物形式沉淀时， -lg c(X)/ mol L-1 与 -lg c H+ / mol L-1 的关
[ 3+ 2+ 2+系如图 其中 X 代表Al 、Zn 、Cd 、Al(OH)-、Zn(OH)2-4 4 或Cd(OH)2-4 ]。已知：Ksp Zn(OH)2 Zn(OH)2 比Cd(OH)
2-
2更易与碱反应，形成M(OH)
-5 -1
4 ；溶液中 c(X) 10 mol L 时，X 可忽略不计。
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下列说法错误的是
A. L 为 -lgc Al(OH)
-
4 与 -lgc H+ 的关系曲线
B. Zn2+ +4OH- =Zn(OH)2-4 的平衡常数为1011.2
C. 调节 NaOH 溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH) 和Al(OH)2 3
D. 调节溶液 pH 为 4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol L-1的Zn2+ 和Al3+ 完全分离
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 某实验室制备糖精钴 Co(Sac)2 H2O xH4 2O ，并测定其结晶水含量。
已知：Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182g mol -1 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为56 C，与水互溶。
CoCl2 6H2O+2NaSac 2H2O= Co(Sac)2 H2O xH2O+(6-x)H2O+2NaCl4
(一)制备
I．称取1.0g CoCl2 6H2O ，加入18mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液 1。
Ⅱ．称取2.6g (稍过量)糖精钠( NaSac 2H2O )，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液 2。
Ⅲ．将溶液 2 加入到接近沸腾的溶液 1 中，反应 3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
（1）I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)
（2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。
（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A．①③② B．③②① C．②①③
（4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结
论补充完整)。
（5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。
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(二)结晶水含量测定
EDTA 和Co2+ 形成1:1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲
溶液和指示剂，在 50~60℃下，用 c mol L-1 的EDTA 标准溶液滴定。
（6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 2 ~ 3mL 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
（7）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品 Co(Sac)2 H2O xH O4 2 中 x 的测定值为_______(用含 m、
c、V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致 x 的测定值_______(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
16. 2+ 2+ +一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn 、Mg 、NH4 的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下Ksp MgCO -5.17 -11.25 -12.723 =10 ，Ksp Mg(OH)2 =10 ，Ksp Mn(OH)2 =10 ；
②S2O
2-
8 结构式为 。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种)
（2 2+）“沉锰 I”中，写出形成的Mn(OH)2 被氧化成Mn3O4的化学方程式_______。当Mg c=10-0.68mol L-1
将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+ 浓度为_______ mol L-1 。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的 NH4 S2O2 8 经加热水解去除，最终产物是 NH4HSO4 和_______(填化学式)。
（4）“沉镁 I”中，当 pH 为 8.0~10.2 时，生成碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O ，煅烧得到疏松
的轻质MgO。 pH 过大时，不能得到轻质MgO的原因是_______。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4 至 pH=8.0时，Mg2+ 沉淀完全；若加至 pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
（6）“结晶”中，产物 X 的化学式为_______。
（7）“焙烧”中，Mn 元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
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17. MgCO3 / MgO循环在CO2 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与H2 反应
生成CH4 的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) ΔH1=+101kJ mol
-1
II．CO2 (g)+4H2 (g)=CH4 (g)+2H2O(g) ΔH2 =-166kJ mol
-1
III．CO2 (g)+H2 (g)=H2O(g)+CO(g) ΔH3 =+41 kJ mol
-1
回答下列问题，
（1）计算MgCO (s)+4H (g)=MgO(s)+2H O(g)+CH (g) ΔH = _______ kJ mol-13 2 2 4 4 。
（2）提高CH4 平衡产率的条件是_______。
A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压
（3）高温下MgCO3 分解产生的MgO催化CO2 与H2 反应生成CH4 ，部分历程如图，其中吸附在催化剂
表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。
（4）100kPa 下，在密闭容器中H2 (g) 和MgCO3(s) 各1mol发生反应。反应物( H2 、MgCO3 )的平衡转
化率和生成物( CH4 、CO2 )的选择性随温度变化关系如下图(反应 III 在360 C以下不考虑)。
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含碳生成物的物质的量
注：含碳生成物选择性 100%MgCO3转化的物质的量
①表示CH4 选择性的曲线是_______(填字母)。
K = kPa -2②点 M 温度下，反应Ⅱ的 p _______ (列出计算式即可)。
③在550 C下达到平衡时，n(CO)= _______ mol。500 ~ 600 C ，随温度升高H2 平衡转化率下降的原因
可能是_______。
18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物 H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省
略)。
已知：
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称是_______。
（2）B 的结构简式为_______。
（3）由 C 转变为 D 的反应类型是_______
（4）同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由 D 转变为 E 的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。
（6）下列关于 F 说法正确的有_______。
A. F 能发生银镜反应
B. F 不可能存在分子内氢键
C. 以上路线中 E+F→G 的反应产生了氢气
D. 已知醛基吸引电子能力较强，与 相比 F 的 N-H 键极性更小
（7）结合合成 H 的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，
设计化合物 的合成路线_______。
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2答02案5年噪地、Ⅲ地、宁易、音斑高若且额化学试额答率
选一、单选择总题
.1B. B
【评详解】A.．氮氮化化链硅涂层属十于新型陶瓷材料科，,属于无尤机非金属材材料科，,A个不行符合题意；
B.B合．金合金是是金金属属与与其其他他元元素熔合而成的材料，,属于金属材料，,BB符符合联题章意；
C.C聚．醛聚酰亚亚肢胺是是高高分分子子有有机材料,，不不属属于金属材料，,CC不不符符合合膜题意；
D.D反．湾反诱渗透腹膜通通常常由由高高分分子子聚合物制成，, 属于有机材料，,DD不不符符合合联题意；
22.. A
【详解】AA．.CCSS与2与COC:O结2结构构类似,，电电子式为:S:C::s，:,A正确；
B.BB．eB是e4是号4元号系元素,基，态基B态e原Be子原的子的价价电电 示子 拜排 布 式 为 2 7 sk f2 ,，B B 错误误；
C.C乙．乙块炔的的球球程棍框模型为 00-O0,图，中图表中示表乙示乙块炔的的空空间间填充模梳型，,C错误；
D.D反．-反2--2」-丁烯烯的的分分子子中中,，两两个个中甲基基位位十于双双键键的个不同侧,，结结构构简简式是 ,D，话Di错误误:；
CH:
33.. A
【评详解】1AA。．甲单品晶链硅用用十于制造芯片主要因其半羊导导体体性性质质，,而面非熔船点点高高，,熔婚点高与用途递无尤直直接接关关联联，,AA错误；
B.B金．金属属铝铝还还原原性性强,，可可通通过铝热反应冶治炼炼金金属属（(如加FFe、e、MMnn等）)，,B正确；
C.C浓．硫浓硫酸酸吸吸水水性性使使其其可于干燥中性/酸/酸性性气气体体（如(如H比2、、COCO2）2，),CC正确；
D.D乙．规乙燃炔燃烧烧产产生生高高温温氧妖炔焰（( 约3300000℃)）,，可可婚熔化金属进行切割割，,D止正确；
44.. B
【详解】1AA。．由由物物质质的结构可知，,该该物物质含有碳碳双键，, 能和淡溴水发生加成反及应而而褪糖色色，,A错铁误；
B、B．由由物物质质的的结构可知，,该该物质含有羟登基，, 能和乙酸在浓硫酸催催化化下卜，,发生酯的化化反及应应，,BB止正确；
C.C该．该物物质质中中含含有一个酯基基，,能与与NNaaOOH溶液反应，,C错误；
1D.干．手作性能碳能原十子为为件连松接44个个小不丽同基团能的雕碳原十子。，词该物物前质中中文含自有17个个干手作性他碳， D，话Di错误误；
55C. C
【评详解1】AA。．该该物物质是由两个全不苯基大环分子于组成的具具有有“机”械机键械”链的的索索烃经，含,含有有苯苯环坏，,属属于十芳方香音烃经，,AA止正确；
B.B质．谐质仪谱可仪可测测定定相相对对分分子子质质量量,，两质谱谱图图上上最最大两质荷比即为相对分子子质两量量，,B正确；
C.C该．物该物质质为为分分子子品晶体,，分分子子间存在范德华力力，,C错误；
D.D该．物该质物含质含有有兵共价价键键,极，坏破坏“机“机械械链键””时需而要断断裂裂共兵价价键键，,DD止正确；
66C. C 公点号青来使意香事
【详解】1AA。．蕉氯化钠中的钠离子半径径（(N心a”+）)比氯蕉化化铯镇中中的的铯镇离离子子半径半（径C(sC+)）小小,，离离子子错键强强府度平更大,，因因此此规熔
占点更高。，解释正确，。AA正确；
B.B礁．和碘四和四氢氯化化碳碳均均为为非非极性分子，, 符合“相似相溶”原原理理，,解释正正确确，,B正确；
CC.草．草酚酸级氢钠钠溶液显酸酚性是是因因为为草草酸氢酌根氧（根H(CHOCO2 2 ÷）的)的电电离离程度程（府释(放释放H+4 ）F)大于于水水解解程程度（府生(牛成成OHO H）-，)解.
释释错错误,，CC错错误误:；
D.D离．子离液子体液体的的导导电电性性源源于于其其内内部可目自由移动的阴、、阳阳离离子子，,解释正止确确，,D止正确；
乙7. D
【详解】AA．.液泡沫灭火火器器中中AlA3产+与与HCHCOO 3÷发发生双牛水双解水，解生,成牛A成l(OAHOH)3I和 CCO,2，方方程程式式配平正确，,A正确；
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B.金属钢优先与水反屈生成NaOH和H,甲苯个参与反应,万程式止确,B止确
C.NO与NaOH反应生成NO;和NO:,力程式配平及^物列止棚,C止棚
D.石灰孔(CaOH慧浊液)不能拆为OH,正确反应成为2C+2CaOH-CCs+CaCO+2HO,
镭误;
8.A
【评解1A。由晶服图可知,晶服中A业位于体心,B位于预点,C、N位于体对角线上,沿晶照体对角绍
方向投影,体对角级上的原子投影到中心(重参),其余6个质点原子分别投影到六元环的障点上,其他体
的C、N原于都投影到对应贝点原子孜影与体心的姓践上,则投影图为 ,A锆误;
B.Ag位于体心,与周图4个N原于原键,价层电于对数为4,且与4个N原于形成正四面体,则A为sD
染化;田品胞中成证情况知,共用坝点员属才明账食部腿得有4个的题中仔在1个C原于与该B原于所
链,即B原于时价层电于对数为4,为sp°杂化,B止确
C.品眼中Ag位于体心,与A感最近且能离相等的A感就是该品胞上、下、左、石、前、后6个相部的品属
体心中的Ag原子,为6个,C正细
D,B位于项点,其个数为8x-1,Ag、C、N均位于品胞内,个数分别为1、4、4,由品胞密度可知品胞
零a=8+124+44x10pm,Ag和B的最短距离为体对角线的一半,即3223x10pm,D正面
Nd 2Nd
9。D
【分析1X、Y价电于数相等,X、Y属十同一王厥,且X形成5个键,Y形成3个键,基态Y的2D轨理
半充满,期X为P元索,Y为N兀索,X、Z电于层数相同,Z的最外层从有1个未成对电于,Z形成
个键,Z为C1元素,以此分析,
【年解】A,第一电离能同周期从左到石有增大趋劳,第一电离能:CP,A错误
B,X、Y的简甲氢化物分剂为;P和NH,电执住;NP,共用电于对地N近,成键电于对下力N日
于P-H,锐角:NH>PH,B语i误
C,兀素的非金属性题,其般高价管氧酸酸性题通,非金属性;CENP,酸性;HCO>HNO>tPO.(
锆
D.P、N、CI均能形成多种氧化物,D止确
1,C
【详部】A.Fe、Cu、精硫酸原电油中,电子由活泼金属Fe流间Cu,Fe、Zn、预酸原电池中,电子由Z
流向Fe,活漫性:Zn>Fc>Cu,A正确
B.FeCl;与涩粉KI滔液反应,溶液变益色。则氧化性;Fe”>b,新制氮水加入含KSCN的FeCv语液中
溶液变红色,生成了Fe”,则氧化性:C>Fe,故氧化性:Cl>Fe”1,B正确
C.酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中,甲苯能使酸性商锰酸钾落液提色,说明了苯环使甲基活化,C错误
D.不同浓度的NaS0、与相同浓度的稀硫酸反应,浓度大的NaS0、先出现浑浊,说明增大反应物浓度
反应速率加快,D正确:
11.D
【分析】根据转化关系:6一一)一《—1,常温常压下6、均为无色气体,】其有源白性
J为SO,K为SO,G为HS,H为S,M为NaHSO,N为NaSO,L为NaSO
【详解】A.HS和SO:均留与NaOH溶液反应,A正确
B.S和NaSO;中S的化合价处于S的中间价态,既其有氧化性又有还原性,B正确
C.M为NaHSO,N为NaSO,二者的落液中离子种类相同,C正确
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DD.1．m1omlo出l HS2和S和是足量的sS0O22反应生成成SS单单质质和和水，水2,H22SH+sS+OS2O==33S↓S1++22HH2O,，11mmoollHHS2参S参加加反反应，, 转移 2mol
电子，,转转移22NNAA个电子，,DD错错误；
1122.. B
【详解】A。．当气球被充入气体时，,气体在气球内产生了一定的压力，, 这将均匀地作用在气球内外的表面上，
使使得外壳可以均匀分担气体的压压力力，,故 A 正确；
B.B格．氏格试氏剂试性剂性质质活活泼泼,为，避为免避反免反应应过过于于剧剧烈烈,烧，瓶烧中瓶中应应加加入入苯苯甲甲能酰氯氯,格，格氏氏试试剂剂通通过过满滴液液漏漏斗斗缓缓慢演滴加，
故故B锆B错误误:；
C.C反．应反体应体系系为为无无水水、、无无氧氧的的亲密封结装曾置,，需需恶要用图中的漏斗保持体系能能压压强强不不变弯，,保证证液液体体顺顺利利滴演下下，,而而不
能能用分液漏满斗，,故 C正确；
D.D苯．甲苯酸甲氯酰氯比比二二苯苯甲甲酮酮与与格格氏氏试剂反应速率快，,导致苯甲酰酸氯与与格格氏氏试试剂剂产产率率高高，,故故DD正确；
1133. D 金点号青来依累奇事
【分析】电极 bb发生 T一Y→10T,Q发，生发加生氧加氧去去氢氢的的反反应应,，发发生生氧氧化化反反应,，b为b为阳阳极极,，a为a为阴阴极极,阴，极阴极上上氢氢离离子子
得得电子生成 H,2，以以此此解解愿题,。
【详解】AA．.电电解时阳离子向阴极移动动，,H*+从右室向左左室室移移动动，,AA正确；
B,B根．根据据转转化化关关系图可知，,电极 b中 TY是是反应物，,TT0Q是是生生成物，, 电极aa中水是反应物物，,H田2为生生成成物物，,总
电解
反应方程式式为为：:TYT+YH+2HO:0rTQQ++2H 2: 1，,BB正正确；
O
CC。．将TTY(( ))换成 为原料,，仍仍然然能能能够得到工TQ0( )，CC正确；
C
DD.根．根据据右右图图可可知知,，用用“180O标标记记电电解液中的水，,可得到的的180O在在环环上甲基的邻位位上 ，D锆D错误误；
1144.. B
【分析】Z7nn2“ 和和CCdd2”+ 沉沉淀淀形形成成Zn 2OOHH )和,和CdCd OH) ,，A”Al沉3+2 2 沉淀淀形形成4AOlH O).H, 则3，z则心Z和n2 C和d”Cd的2+的曲曲线线平平行，
根据KKspZ ZanO(OnH水)2 <-KCspd COd1(O,HZ)2n O，HZ,n比(OHC)(2比0)C更d(O易H)与碱反 2- 2-2更易与碱反应应,，因因此Znn(OH)r4 生成的的pHp低于于CdC(OdHO) 4 ，
故 3+ 2+ 2+ - 2- 2-故从左到右曲线线依依次次为为：:AAl”、、ZZnn”、、CdCd、”A、l(OAOHH))4、ZZnn(O(OHH))4 或CCdd((OHH )。4 。如如图图可知：
AAPl°3+++33OOHH-^==AAl(OH),的平平衡衡常数常为数K 为[AKl oO[HA(]O=Hc)[]A=l3c+][.Ac32[O*H1 2][=OH1-0 ]0=. [110. ([141 03)-]C3 4=-1列0 30 =3×113 3 10-=
110 33 2+~,，ZnZ”n ++22OO -HH=Z=nZOnH()O,H的) 的平平衡衡常数为为K K[ZanZOnH(O 2+ 2 5 14 8.4 22 2]H=)=c[cZZn2*].1cc[O1H0H]-=11=010.~[1÷0 10--4]2=
公点号青来使意香事
1100- 5 -22×5s.6==1100- 16k.22，,CCdd”2+++22OOHT--=CCdd((OOHHD),的平平衡衡2 常数常为数K为K [CdC(dO(HO)H]】= =c[dCCd2++]l. cc2[1OOHH -12 ] =
1Q 5
1100- 55.[[10 -((144 -9.J4)2]2=1=01-05 -5 22××4.465==10 -144.22，,AA(lO OH)H、 +OHF-=Al(OH的) 10的平平衡衡常数为KK==io-p =10 5 5.6=100.63 4 10 14 =8.4m =1O**=1O*，
1O 5
ZZnn( OOHH). +2OH -=Zn(OH)2 K= 10+2OH^=Zn( H)的4 的平平衡衡常常数数为K= -=10 -5+ 1*.6=10- 3*.4,，CdC(dOH2 O)、H +2+O2HO^H=C
-=dC(dO(HO)H÷)2
1O1-0( i144 1i2z.4 2 4
的的平平衡衡常常
11O0 5
故数为K==O -=1100-
55和 0=10C 55 。据此分析:
10 14 14
析：
【详解】AA．.据分析，,L为--lggcs - |AAl(lOOH)4与 与-g-clg(cH ”H+) 的关系曲曲线线，,故 AA正确；
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BB,如 2+．如图可知知，,ZZnn+”2O+H2-=0ZFn=(OZHN)O的H平)的衡常平数衡为K常[数Zn为OHK,]Z=nc([ZOnH2+]].=cc2[ZOnH 1]c=[010] =5.1[100~ [114 08.42 2 -*]2F=
2 2
10 5 2×5.6 = 10 16.2 Zn2++4OH-=Zn(OH)2-10--c Z U 4H c血 o H 店4
'q Z r 22++]Kc4[[GOiH- ]-K=nZ =Ka 2 ([O H) 2 lc2]FcD[rOrH-J] *
11o0 5 546.2+2×1.6 14.4
ic *162cxo (-14 *12- = 104)m2 可7=10~=1=0110,故，B故错B误错误；10 × 10 :
CC.．如如图可知，p,Hp=H1=41时4时CdC OaOHH 2)开,并始溶如解洛，p解H=,8p.4=时8AA时l AO(HO
-
H)开并始如溶解，且3 洛解p,H且=1p4=时14c时[Ald(OAtHU)4H])>1PmImolo/LM，
即即可可认为AA(lO HO)H完 全完语全溶解解,并，并转转化化为为AlAOl(HO.H,因)-4，3 此因调此节调N节aONHa溶OH液溶浓液度浓,度通，过通碱过浸碱浸可可完完全全分分离CCad((O0H0)2
和AAll(OOH)3,，故故C正C正确确:； 盘号青来依息奇事
1 10 16.2
D.D0．.10m.1oml·ol LL"-的1的ZZnn22*+ 开始沉淀淀ppHH为1144 +lgg = 6 46,.4 0，.1mo0.1 0.1lm·olL ”L
-1的AA1l3*+ 完全沉淀 pH共为

33
14 lg 10 3 = 474,.7因，因此此调调节节溶溶液ppHH为为4.47.7~~664.,4可，将可将浓浓度度均均为00..1moollL 的L-1Z的n2Z”n2+ 3+ 1
1O0
5 和和A”Al完完全全分分离离,，部故

D止D正确确:故；答故答案案为为B。B。
二、非选择拌题题：:本题共共44小题题，,共 588分。
1155..【【各答案】1（(11)）1①)..玻玻璃棒(2.量②.间量(筒或（胶或头胶满头滴管管等等,，合合理理即即可)） (2（)2冰）冰水浴 (（33)）BB
(（44)）加加梅稀胡硝酸酸酸化化，再,再滴滴加加AgNANOO3溶洛液，,无尤白日色色沉淀孔生泥成生，成说明,说Cl明-已C洗℃净洗冲（(5）)ABC (（6)6）cacbabdd
50500m
3
(（7）)①①.. 0m_ 22775.5(（或 m或E:：:m-c McVxl 1O0-x 44o955)99cV I188x ccIVx 11O05 3 ②） .偏②.高偏高
【分析】按按照照反反应应CoCcl2C l66HH2O,O++2N2NaSaaScm ·2H2OH=,O C-Co(aSSamc)2; H(H2O) . 卜 xHx,2OO+*(6x-xH),HO2O+2+N2NaCl4 c1制制备备糖糖精精估钴,，然然后
在在冰水洛浴中结晶，,再按照“”冷冷的的1%1%NNaSacc语溶液液、冷水、丙内酮削”顺序进行洗统涤，,得到糖精钴带晶晶体体，,最后将符糖糖精
钻钴品晶体溶解后用 EDTA标标准准落溶液液满滴定定测测定含有结品晶水的数量。
(（1)1步）骤步骤1、IⅡ、Ⅱ中中需需要要使使用用量量简筒、、胶胶头滴管量取蒸馏水,，并并用用玻玻璃璃棒棒搅拌以加快固体溶解速率。
（(22)）因因为为糖糖精精锆钴在在冷冷水水中中洛溶解解度较小,，所所以以为为丁了尽尽快快让让大大量品晶体析出,，应应降降低低语溶液液温度,，可可将将烧烧补杯置置十于测冰
水水浴浴中中。。
点号青乐得的
(（33)）先先用用冷冷的的1%1N%SNaca语Sac液溶洗液添洗,涤可，降可低降糖低精糖错精钴语溶解解度度,，减减少少晶晶体体损损关失,，还还能能将将品晶体表面吸附的的CCoo2”+转
化化为品晶体析出,，且且不不引引入入新新的的杂质,，再再用用冷冷水水洗洗涤涤,，可可降降低低品晶体体落溶解解度度并并洗洗去去溶溶液液中中存在的可洛溶性离子，
丙丙酮酮可以与水互落溶且沸点比关键水的低，,故故最最后后用用丙丙酮洗涤以除去残留的水且能使品晶体快速干燥操，,故故答案
为 B。
(（4)4V）中Ⅳ为中了为确了认确氯认离氯子离己子己经经洗洗净净的的步步骤骤为为:取：取水水洗洗时时的的最最后后一一次次滤滤液液于试管中,，加加稀稀硝硝酸酸化,，再再满滴加加
AgANgON溶O3液溶,液无，白无色白沉色淀沉生淀生成成,说，明说C明H已Cl-洗已净洗净。。
(（5)5）进进行行化化学学实实验验清需要要佩佩叛戴护目能镜,，以以保保护眼睛,，同同时时化化学实验结束后，,满离并开买实验至室前需高用肥皂等等清清洗洗双
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手手,，该该实实验验涉涉及及加加热操作,，因因此此需需要防止热诱烫，、要选洗择合适活的的工工具民进讲行行操操作作，,避系免你直直接挠触触碰稀，,故故AA、BB、C
存符合题意；: 该实验中未禾涉及锐锐器器的的操操作作，D,D不个符行合合题题意意，,故答答案案为为AABBCC。
(（6)6使）使用用满滴定定管管前前首首先先要要检检漏,，确确定定不不漏漏液液之之后用蒸馏水清洗流(cc,)，再再用用待待装装的的标标准准溶溶液液进行润洗山(a),，待待酒润
洗元完成后 装人入标准溶语液液至至“0C”刻度以上 22~~33mL处b(b)),，成放液液杜赶出泡气泡后后调调节节液液面全至“0”℃刻刻度或度“或0”0刻刻度度下卜，准,
确确记记录录标标准准溶溶液体积的初始读数(d))，,故各答案为ccabd。
C
n EDTA cV(（77)）满滴定定消消耗的 ( Z7A): -m0ol ,，EEDDTTAA与与CoC*o形2+形成成1:1：1配1配合合物物,，则则样样品落溶解后的
11O0O000
cV
nn( CCoo22 ) = - mol - o1,，即样品中中的的n n C o( S ac2)H(2HOOO z01000 4)]xHxH2Oz}0=}=1二mmdoll,，而 M{[CCooS(aSc000 a2c)H(2HOz40)xJHH2zO0}}=盘号青来依息雪事
(495 +1188xx gmol 1

) m -，1,所所以以mol × × (495 + 18x) . 1 = 1000 (495+18x)g.mol-1 mg ,，解解得得
1100000mmm 449955 x 500m

27.5 110000m- 44995cVl mm-4 94595cc×V 1100
3
-或 ；若若滴滴定定前前滴滴定定管管尖尖嘴嘴划处
118cVc18189c9cV I18cV 1188ccIVx 11O0- 3
500m
尤无气气泡,，满滴定后有气泡泡，,测得消消耗耗EEDDTTAA溶洛液体体积积偏偏小小，即,即VV偏小小，,根据搭xX 500m-2 72.75.,5则，x则 偏x偏高高.。
99cV
1166..【答案】（(11）)搅搅拌半适当适当开升温温等等
(（22)）66MMn(n(OHH))z2++OO2=2MMn30O+4+66HH:2O0 1O120-.2.E15
(（3）)O2 (（4)4）pHp过H过大大,沉，沉淀淀为为MaM(gO(HO2H,)不2，能不分能分解解产产生生CCOO2,2，不不能能得到疏松的的轻轻质质MMggO
(（55)）MMgNgNHH44PPO4.-66HH2O2O++22HH 2+ +33POP4O=4=MMgg^*++33HH2P2OP4O+z+NNHH4I++6H2O
(（66)）(N(NHH h4)S2SOO 4
(（7）)还原
【分析】废废盐盐溶洛液加液入加氨入水氮，水通,入通氧入气氧沉锰气I沉得锰到1M得n到3O4M，n0溶,液溶再液加再入加(N入H4()2NSt2Ohs8，O,进进行行沉沉锰锰Ⅱ得得到到MMnnOO2，
产产生有气体体O02，,溶液再再加加入 N入HN4HuCHOC3O和 NNH·3·HHO2调O调节节pHpH沉沉铁镁1I,，得到MCgOC,O般3，烧煅烧得得到到MMggOO,，溶溶液液
再加入 H出3PPOO4沉铁镁Ⅱ，,得到到MMgaNNHH4PQO·4·66lHt2O沉淀，,洛溶液加入入H出2SOS04调节 ppHH==66.0结晶品得得到到XX硫酸酸铵铵，最,
后与MMnnOO和2和MnMO4n焙3O4烧焙,烧经，过经多过多步步处处理理得到MnnSSOO44·Hz2O。
(（1)1加）加快快废废盐盐的的溶溶解解可可以以采采取取搅搅拌拌、、适当升温、粉碎等；
金点号手来使手
(（22)）MnM(nO(OHHI)2被 O氧2氧化得到MMnn3O0,4，化化学方程式式为为：6:M6nM(nO(HO)2H+zO+2=O2=M2nM3OnO4++66HH2O；
cc( Mgg"2 ) K。K[[Mgg( OH)) ]101-0a 0.s68sp 2 1O1-0 1L1.25据 2 根据c( -2 ) -K[Mn(O H)-c ( Mn )~2i 0 =-zπ ， c Mn =10
-2.15mol/L；
c Mn K [Mn OH) c Mn 10 12.’72sp 2 c(M n")= 1021molL
(（33)）““沉沉锰锰1”Ⅱ”中中,，过过量量的的(N N日H)45 ,S02.O2 经8经加加热热水水解解去除,，(N HN)H54, 0S O2 .2中8存中在存过在氧过氧键键,在，加在加热热和和水水存存在在下下
发发生水解解，生,生成N成HN4HS,OH4S和O,H和2OH2 ：,O :N(HN4 ),S2SOQ8+ 2H2 2OO= 22NNHH,4/HSSQO+4H ,HO2O,2H，:HO:2O分2分解解
22H,2O0,2=2HH2,O0++OO2, T，,总反反应应为 2为 N2H(4N HS)2SO,8 0 .2H+ 2OHO =44NNHH41HSSQO2 +4 0 ,OT2, 最，最终终产产物是NNHH4,HHSO4,和 OO2；
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(（44)）[x MxMgCgOC,OyM3 gy(MOHg (OzHO)煅2 z烧H2有O C煅O生烧有成C,O可2生以成得，到可疏以得松到的疏轻松质的轻氧质化氧铁化,镁p，田p过H过大大,沉，沉淀淀为为
MMgOgH(O)H,个)2，能不分能解分解产产生生COCzO,2不，不能能得得到疏松的轻轻质质MMggOU；
（(55)）由题中信信息总可可知，知pH,=p8l时多，时产,生产的生沉的淀为淀M为gNMgHN4PO04.. 6Hz2O0，,调节到到ppH=4,，儒磷元素存存在在形式形为式H为2P
-
HO;4U，
嘴磷酸不个是强强酸酸，不,个能能拆，折离,子满方于程万式程为式：M为gN:HM4gPNOH4,. 6PHO2xO6H+z2OH+32PHOs4P=O4M=gM2+g”+ 3+H3HP2OP +2 4O+T+NNHH47+ 6Hz2O0；
(（66)）落溶液液中中仔存在在铵铵根离子和硫酸根离离子子，,结晶品后后XX为(NH4)22SSOO4；
(（77)）““婚焙烧”中，,Mn03O和4和MnMOn:O最2最终终生生成MMnSnS0O·4·HOH,2OM，n元M素n元化素合化价合降价降低低,发，发生生J了还还原原反反园应。
1717..【答案】（(11）) -65(2（)2）BB 盘号青来依息奇
(（33)）(④4 HOH*O+*H+ H*2+*+CCHHL*2*==CCHH3*3*++HHL2CO
4 2
(（4 49）)cc O02.2反应反Ⅱ应生Ⅱ成生的成氢的气氢多气于多反于反应应ⅢⅢ消消耗耗的的氢氢气气
224
详【详解】
(（11)）已已知知:：
1I.．MgMCgOC;O(3s(Fs)M=gMOg(Os)(s+)+CCO O(2g(g))AH=Δ+H -1110=1+k10J1·kJm omlo"l
IⅡI.．COC:O(g2 ()g+)+4H4H:(2g(g))=CHH,(4 (gg)+2H,2O(g) AHΔ,H=-2=1-6166k6Jk·J mooll
-1
什将 I+ Ⅱ可得
MMgCgCU,O(3(ss)+44HH2,(g)==MNgOU(s5)+)2+HZ2HO,(Ug)g+)C+HC4H(,g)(gΔ)HA4,==ΔaHH1+,Δ+Ha2==++1011kJ- molr-1+(（6-166v6k~Jm mro)l-1-）5 -U6·5kJ mmoorl-1，
故答案为：:6-655:；
(（22)）已已知反应ⅡⅡ．。COC -12U((gg)+)4+H42H(,g()=gC)=HC4H(g。)+(2gH)2+OZ(,gU)g)ΔA,H=21=6-166k6Jk·J mooTl为为放放热反应，,要提提高高CHC。4 平
衡衡产率,，要要使使平平衡衡止正同向移移动动,。
A.A高．温高温会会便使平平衡衡迎逆同向移动，,不利于提高高CCHH4,平衡产率率，,AA错误；
B.B低．温低使温使平平衡衡正正向向移移动动,，高高压压也也使使平衡正向移动，,可提高CH。4 平衡产率，,B 正确；
点号青不镇是等
C.C高．温高温会会使使平平商衡逆逆向向移移动,，低低压压会会使使平衡逆向移动，,不利于提高CH。平衡产率率，,CC错误4 ；
DD.低．低压压会会便使平平衡衡迎逆同向移杉动，,个不利于提提高高CCHH,平衡产率,D错误4 率，D ；
故故选选B。B。
(（3)3）反反应应活活化化能能越越高高,，反反应应速速率率越越慢慢,，从从图图中中可可以以看看出出,，第第四四步步活活化化能能最最高,，速速率率最最慢慢,，基基元元反反应应为为
CC*HH3*++2HO*=+2CHH2O+=2CHHO4:*+由2H图2O；可由知图可,在知，第在第三三步步时生牛成成了水了，水基元,反基应元为反：H应O*+为H2:*+HCOH+2h*=CCbH=3G*+H2O，
故各答案为：:(④4)；:HO*+H2*+CH2**==CH 3*+H2zOO；
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(（44)）已已知知反反应应1I为为吸吸热反应，,为Ⅱ放为热放热反反应应,Ⅲ，I为II吸为吸热热反反应应,，根根据据图图像像,，温温度度逐逐渐升高，,则碳酸镁铁的转转化
率率深逐渐升高，,复氢气的转化率下降，,在336600℃ C以以下下不不考院虑反应Ⅲ，,则则二氧化康碳的选洗择性上上升升，,甲烷的选洗择择性
下下降,，所所以以a表a 表示示碳碳酸酸铁镁的的转转化率,，b表b 表示示二二氧氧化化碳的选择性，,cc表表示示甲甲烷的选择性。
(①表示CH.4选选择性的曲线是 cc，,故答案为：:c；
②②点MM温温度度卜下,，从从图图中中看看出出颌碳酸镁铁的转化化率率为为494%，,则制剩余的碳领酸酸镁铁为为0.05511mmodl，,根据碳原子于守可恒但，,甲中烷玩和
二二氧化碳中碳原子的物质的量之和和为为00..4499m0o1l,，又又因为此时二氧化碳的选择性和甲甲烷烷的的选选择择性性相相等等，,则则二二氧
化化饭碳和中甲元烷的物质病的量为为00.245mdo,l，根根据氧原于子守恒但得出水的物物质愤的的量量为为0.04499mmooll，,根根据据氢氢原原子于守守恒但得得出出氢
公盘号青来依累奇事 O0..O02
气气的物质的量为 0.02mooll，,总的物质的量量为为00.02++00.245+0..24254+50+.04.94=91m=1oml，olP, PH(H2, = - x1000OKKPa==22KKPa，1
O.24
P(CO )=P(CH )= 0.24
55 O.49
P( 2 FH 4F - x100KPa=244..5KSKP aa，,P( H,2O) ==
0.49
- x1000KKPPaa==449K9KP7aa，,则M及反应wIⅡR的
1 1
K =2244..5x 44997
2 4g4922 4492
p ，故故答答案案为为:： ；22x42 42.4.55224 224
④③在在5505℃0 下C下达达到到平平衡衡时时,，碳碳酸酸铁镁完完全全转转化化,，二二氧氧化化碳碳的的选选择择性为7700%%,，甲甲烷烷的的选选择择性为1100%%,，则则生生成成的的二二
氧化碳为 00.7mol，,生成的甲甲烷烷为为0.01m1oll，,根据碳原原子子守恒守得恒出得n出(COnC)=O=11-0.7-01.1mmo1ol=02.2mdoll；; 因为反应Ⅱ
是是放热的,，反反应应Ⅲ是吸热的。在500～~ 600℃ C,，随随温温度度升升高高,，反反应应ⅡⅡ逆逆向向移移动动,，反反应应ⅢⅢ正正向向移动,，由由于于反反
应应ⅡⅡ生生成成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气气，,导致H,2平平衡转化率下降，, 故答案为:：002.;2反；反应应ⅡⅡ生生成成的的氢氢气气多多子于
反反应应ⅢⅢ消耗的氢气气。。
1188【. 答【答案案)(】1（)1研）基硝基、、羟羟基基
（2） （(33)）还还原原反反应应 (（44)）55
C
（5） ++NNaaNO 2+2HHCl ++NNaCaCIl++22H 2CO (（66)）AACC
CHOCH.NH, H
(（77)）
NH,I)NaNO ,HCI
2)CuCl,SO
【分析】AA和 B发发生反应生成 CC，,KK:C2OC;O的3的作作用用是是与AA和和B反B应反应生生成成的的HBHTB反r反应应,促，进促进反反应应正正向向进行，
结合BB的的分分子式C,4H。9BBr0O,以，以及及C的C结的结构构简简式式,，可可知知B的B的结结构构简简式为, ,，C中C中研硝基还
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原原为氮氨基生成 D，,DD经经历历两两步步反应生成 E,，EE发发生生取取代反应生成 G,，据据此此解答。
(（11)）结结合合A的A结的构结构简简式式可可知知,，官官能能团团的的名名称是,，硝硝基基、羟基；
(（22)）由由分分析析可可知,，B的B的结结构构间简式为 ；
(（33)）C中C硝中基硝基还还原原为为氢氨基基牛生成DD.反，反应应类类型型是是还还原反应；
(（44)）B的B分的子分子式式C,CH,4H5r9OB,r含O有，两含有个两甲个基甲,与基，与与钠与反钠应反产应生产氢生气氢,气则，官则能官团能为团为碳碳演溴键键和和羟羟基基,，采采用用““定定
CH
一移的方法”共共有有( 、 -(((篇箭头所指源溴原子位置))，,共有 5种；
OH OHC C
(（55)）由由D转D变转为变E为的E第的一第步一反步应反是应是已已知知条条件件的的反反应,，化化学学方方程式为：
NH NC
++NNaaNNOOy2++22HCC1l ++NNaCaIC+l+22HH 2OO ；
(（66)）A.AF．中F含中有含有醛醛基基,，能能发发生生银镜反应，,A正确；
B.BF．中F亚中氨亚氨基基上上的的H原H子原子与与F原F子原子距距离离较较近近,，能能形形成成分子内氢键，,B错误；
C.CE．与E与F发F生发生取取代代反应生成成HHCCl，1,HHCCl/ +NaH=N aNCa/C+lH ,个H2, 故，有故有氢氢气气生成，,C正正确；
DD.F．中F的中的氰氟原原子子以以及醛基都是是吸吸电电子子基，基则,则F F的的NN-H键极性更平大，,D错误；
故故选AACC:；
(（77)）目目标标产产物物的的结结构简式与GG类类似似,，则则其其是是由由 和 发生取代反应而合成，
而 可可由由苯胺发生DD一→EE的的反反应合成， 可可由由苯甲醛发生 G一→H的的反反应应合成，
CHNH,NaBH,CN H
故故合合成成路线为 。
NH,1)NaNO ,HCl
2)CuCl,SO.
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