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2026届高三化学适应性训练（二)
本训练共100分，时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Cl:35.5Cu:64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项是符合题目要求的。
1.2026年央视春晚，宇树科技、松延动力、魔法原子、银河通用四家高科技企业人形机
器人登上舞台，机器人的表演技惊四座、大放异彩，引发热议。人形机器人在制造过
程中使用了多种新型材料。下列说法错误的是
A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质
B.机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
C.机器人主体机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征
D.自平衡陀螺仪、触觉传感器使用材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
2.实验室制取KClO3的反应为3C12+6KOH(浓)一5KCl1十KClO3十3H2O。下列有
关化学用语表述正确的是
A.Cl2中共价键的电子云图：
B.KOH的电子式：K:O:H
C.KCl中Cl的结构示意图：①
D.KCIO3中CIOg的VSEPR模型：
3,下列实验中的装置设计、仪器使用或药品选择有错误的是
温度计
苯、浓硝酸
浓硫酸
冷水
②
第1页·预祝考试顺利
A.用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C.用图③所示装置可以制备硝基苯
D.用图④所示装置可以分离I2和NaCl固体
4,类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.Fe与S反应生成FeS,推测Cu与S反应生成Cu2S
B.CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO,则CO2与NaClO反应生成Na2COs
和HC1O
C.Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2,故可推测Li与O2在加热条件下反应生
成Li2O2
D.Cu(OH)2能溶于浓氨水中，推测Fe(OH)3也可溶于浓氨水中
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A.牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2H2O+4e“=O2个十4OH
B.向红色Fe(SCN)s溶液中加人过量铁粉：2Fe3++Fe一3Fe2+
C.向NaC1O溶液中通人少量SO2:C1O-十SO2+H2O—SO+CI-+2H
D.乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式：C1,CONH2十OH△CH,COO十NH
6.W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核
外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电
子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种
元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。
其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是
A.键能：Y2B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同
C.第一电离能：YD.四元素形成的AB型化合物中阴阳离子均含有配位键
7.化合物Y有解热镇痛的作用，可由化
CH
CH
(CHCO)2O
合物X通过如图转化得到。下列关于
0
亚甲基二膦酸
化合物X和Y说法正确的是
X
A.X可以发生氧化、加成、取代、消去反应
B.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应
C.1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗2 mol NaOH
D.用FeCl溶液无法检验Y中是否混有X
第2页·预祝考试顺利5),电子排布为1s22s22p':前两周期主族元素Y和W可形
高三·化学(CQ)·训练二·参考答案
成三角锥形分子，Y为N,N,H形成氨分子为三角锥形分
子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，Z为F。Y
1.B芯片的核心材料是硅单质，硅是良好的半导体材料，可用于
为氮(N),Z为氟(F),Y:为N,Z为F,N2含氮氮三键
制造计算机芯片等电子元件，A正确；碳纤维复合材料由碳
更稳定，故键能N2>F:,A错误；X为硼(B),单质硼为共价
纤维（无机物）与树脂等基体复合而成，属于复合材料，而非
单纯有机高分子材料，B错误：铝合金密度低且强度高，符
晶体，Y形成单质为N,为分子晶体，Z形成单质为F,单
质为分子品体，晶体类型不同，B错误：同一周期，从左到
合机身轻量化和高强度的需求，C正确：压电陶瓷（如钛酸
钡)属于新型无机非金属材料，具有压电效应等特殊性能，
右，元素的第一电离能逐渐增大，其中VA族的第一电离能
高于与其相邻的两侧元素，第一电离能顺序为BN广泛应用于传感器等领域，D正确。
2.CC1中的共价键为。键，其电子云图应为“头碰头”重叠的轴对称
错误：四种元素形成的AB型化合物为NH,BF,根据共价
键的形成规律，NH,BF,离子中均含有配位键，D正确。
图形，而选项中图示为“肩并肩”重叠的π键电子云，A不符合题
7.BX中含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生
意，KOH为离子化合物，由K+和OH构成，正确电子式应为
加成反应和取代反应，不能发生消去反应，A错误；X中酚
KC:O:H,B不符合题意，C1原子的核电荷数为17，得
羟基的邻位碳原子上有氢原子，所以可与HCHO发生缩聚
反应，B正确：Y中酯基、酰胺基都可以在NOH溶液中水
到1个电子形成C,核外电子排布
符合题
解，水解后生成2个羧基和一个酚羟基，都可以和NOH反
应，所以1mo】Y与NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol
意；C1O中C1原子的价层电子对数为3+
×(7+1-3
NaOH,C错误：X中含有酚羟基可以和氯化铁溶液发生显
色反应，Y中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反
×2)=4(3个o键对，1个孤电子对)，其VSEPR模型应为
应，所以可以用FCl3溶液检验Y中是否混有X,D错误。
四面体形，D不符合题意。
8.B铜片放人硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，即
3,B图①是使用坩埚灼烧的装置，可以用来灼烧海带，使之变成
海带灰，A正确；乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能
溶液中有硝酸，硝酸具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终
无明显现象”的描述错误，A不符合题意；加人BaC后，
达到实验目的，B错误；在浓硫酸作用下，苯在50一60℃时
CO号与B2+生成沉淀，水解平衡逆向移动，OH浓度降
与浓硝酸反应生成硝基苯，故制硝基苯需要水浴加热，温度
低，红色变浅，证明存在水解平衡，现象操作及解释均正确，
计在水浴中测水浴温度，能达到实验目的，C正确：I:易升
B符合题意：向2支均盛有2tmL.0.1mol/L的NaOH溶液的
华，加热烧杯后【升华，碘蒸气遇上部冷烧瓶凝华，从而实
试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/1.的A1Cl3和
现与NaC1分离，D正确。
4.A由于S氧化性比较弱，与变价金属反应时只能生成低价态
FeCl溶液，NaOH溶液与FeCl溶液反应生成红祸色的
Fe(OH):沉淀，而过量的NaOH溶液与AlCl溶液反应，生成
S的化合物。S与变价金属Fe反应生成十2价的FeS,与
Na[Al(OH)]无色溶液，因此不能比较Km[Fe(OH)a]和
变价金属Cu反应生成十1价的Cu:S,类比正确，A符合题
Kn[A(OH):]的大小，C不符合题意：向白葡萄酒中滴加
意：强酸制弱酸，次氯酸的酸性比碳酸弱、比碳酸氢根强，则
CO2与NaClO反应生成NaHCO:和HCIO,B不符合题
酸性KMO,,溶液褪色说明存在还原性物质（如SO,、乙醇
等)，但褪色不一定仅由SO,引起，可能含其他还原剂，D不
意；Na与O2在加热条件下反应生成NaO2,但Li与O,在
符合题意。
加热条件下反应只生成IiO,C不符合题意；Cu(OH)2溶
9.AOF:、H:O均为V形结构，电负性F>OH,但O和F的
于浓氨水是由于生成配合物离子[Cu(NH):]+,但Fe(OH)
电负性差值小于O和H的电负性差值，OF:分子中共价键
不能与氨水形成配合物，因此不能溶于浓氨水中，D不符合
O一F键的极性小于H:O分子中的O一H的极性，故分子
题意。
的极性OF:5.D牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应为O得电子生
致乙酸中氢氧键极性变大，更易电离出H,所以乙酸为电
成OH,电极反应式为2H0+O十4e一一4OH,A错
解质且水溶液显酸性，乙醇中乙基为推电子基团，氢氧键极
误：Fe(SCN):是配合物，在离子方程式中不能拆，正确的离
性小，不易电离，所以乙醇不是电解质且水溶液显中性，B
子方程式是2Fe(SCN)&+Fe一3Fe2++6SCN,B错误；
正确：CHCH:OH分子间可形成氢键，分子间作用力强于
NaCIO溶液呈碱性，反应产生H与溶液中过量的CIO结合
CHCHCH的范德华力，故沸点更高，C正确；冠醚18
成弱电解质HC1O,正确离子方程式应为3C10+S02+HO
冠一6空腔直径与K+直径匹配，能与K+形成包合物，从而
一S十C1十2HCO,C错误；加热时，乙酰胺与氢氧化
增大KMO,在有机溶剂中的溶解度，解释正确，D正确。
钠溶液反应生成乙酸钠和氨气，离子方程式为CH:CONH
10.D第I步V2O5与反应物SOe结合生成V2O·SO2,第V步
+OHCH,COO+NH↑，D正确。
VOSO分解生成VzO,SO2及最终产物SO,故VO是
6.D根据题干，W,X,Y、Z为前两周期主族元素，原子序数依次
反应的催化剂，VO,是反应Ⅲ分解生成的，第N步又与
增大：基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，W
O结合生成VOSO,,是反应的中间体，A正确：第Ⅱ步反
为H,基态X原子p轨道仅1个电子，推断X为硼(B,序数
应中钒元素的价态由+5价变为十4价，被还原，硫元素的
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