资源简介

1.3　化学反应中物质质量的关系
@夯实基础
1.为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是( )
A.食盐与水混合
B.蜡烛燃烧
C.胆矾分解
D.稀盐酸与石灰水混合
2.铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热分解后不可能生成的物质是( )
A.CuO B.H2O
C.CO2 D.NO2
3.在化学反应A＋2B3C＋D中，若20 g A物质和10 g B物质恰好完全反应，会生成5 g C物质，则5 g A物质与5 g B物质充分反应，生成D物质的质量为( )
A.7.5 g B.12.5 g C.6.25 g D.10 g
4.据报道，南太平洋岛国图瓦卢被迫全民移民到新西兰，目前，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究。如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。化学反应：CO2＋4H2能源＋2H2O，该能源可能为(n代表它们的比值)( )
A.CnH2n＋2 B.C2H2n
C.CnH2n－2 D.CnH2n－6
5.英国科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，制造超纯SiO2的反应原理为SiCl4(气)＋O2(气)SiO2(固)＋nCl2(气)。下列说法不正确的是( )
A.硅是地壳中含量最高的非金属元素
B.该化学方程式中n＝2
C.该反应需要吸收大量热量
D.反应前后原子总数不发生变化
6.某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2∶1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6 g，则生成气体的质量与下列最接近的是( )
A.0.32 g B.0.4 g
C.0.44 g D.0.55 g
7.泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的，其反应为：□Na2CO3＋□HCl□NaCl＋□CO2↑＋□H2O，各物质的化学计量数依次为( )
A.2、3、1、1、2 B.1、2、1、1、2
C.2、1、1、1、2 D.1、2、2、1、1
8.从柴草到煤炭，再到液化石油气和天然气，燃料的每次迭代升级都减少了家庭用火的麻烦和风险，也反映了经济的发展和人们生活水平的提高。下列说法错误的是( )
A.煤炭主要含有碳元素，可直接燃烧，污染小
B.天然气、沼气、可燃冰主要成分都是CH4
C.焚烧秸秆一定程度上会污染空气，影响航空安全
D.液化气易燃易爆，使用时要注意安全
9.加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是( )
A.K2MnO4和MnO2
B.KMnO4和MnO2
C.KMnO4和K2MnO4
D.KMnO4、K2MnO4和MnO2
10.一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热一段时间后，二氧化锰的含量由a％增加到b％，则产生的氧气占原混合物质量百分比为( )
A.×100％ B.×100％
C.×100％ D.×100％
11.一密闭容器中有A、B、C三种物质，加热充分反应后有D物质生成，各物质变化前后的质量如下表所示：
物质 A B C D
反应前质量/g 16 16 16 0
反应后质量/g 12 0 27 待测
已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，则发生的化学反应的化学方程式可表示为( )
A.2A＋BC＋2D
B.A＋2BC＋2D
C.2A＋B2C＋D
D.A＋BC＋D
12.已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是( )
13.某些科学家对3个互相联系的化学反应：
①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2，
②Fe3O4＋Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2，
③3FeCl33FeCl2＋Cl2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是( )
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.HCl
14.化学实践小组同学用自己组装好的微型空气质量“检测站”测定自己周边的空气质量。同学们用组装好的仪器测量了某一教室内几种空气污染物的浓度，结果如表所示：
空气污染物 浓度
甲醛 0.008 mg/m3
TVOC 0.046 mg/m3
PM2.5 0.029 mg/m3
PM10 0.034 mg/m3
下列说法错误的是( )
A.当日室内的首要污染物为PM10
B.TVOC的浓度中不包含氧气的浓度
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
D.低碳出行可以改善空气质量
15.校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的是( )
A.加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
B.空气质量指数越高，空气质量越好
C.二氧化氮、二氧化碳等都是计入空气质量评价的主要污染物
D.随意焚烧农作物秸秆，提高土壤肥力
16.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )
A.10 g硫粉和10 g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20 g
B.5 g食盐加入100 g水中完全溶解，得到105 g食盐水，符合质量守恒定律
C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量
D.20 L氢气与10 L氧气充分反应后，能生成30 L的水
17.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr；
②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑；
③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2；
④2HgO2Hg＋O2↑；
该方案的主要目的是为了制备下列哪种物质( )
A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg
18.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是( )
A.大气污染物：烟尘、二氧化硫、二氧化碳
B.可直接加热的仪器：试管、锥形瓶、燃烧匙
C.混合物：人体呼出气体、海水、高锰酸钾
D.黑色固体物质：木炭、四氧化三铁、二氧化锰
19.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是( )
A.该变化的基本反应类型是化合反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1∶9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为19∶21
D.甲反应后的质量为8 g
20.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40 g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定，生成物中含0.54 g水和0.28 g氮气。下列结论错误的是( )
A.X一定含氮和氢元素
B.参加反应的X质量为0.82 g
C.X一定不含氧和铜元素
D.参加反应的X所含氢元素质量为0.06 g
@拓展提高
1.化学反应A2＋B22AB中，A 与B反应的质量关系如图所示，现将12克的A2和20克的B2充分反应，则生成的AB的质量为( )
A.30克 B.32克
C.22克 D.20克
2.利用化学方程式进行计算的步骤是( )
①设未知量；②书写化学方程式；③写出反应物和生成物的粒子个数比；④列出相关数据；⑤简要地写出答案；⑥分析反应条件；⑦分析反应是否符合质量守恒定律；⑧列比例式求解。
A.①②④⑧⑤
B.①③⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥
3.在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和数据结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应前后元素的化合价均未改变
B.该反应为分解反应
C.图中x的值为3
D.参加反应的甲和乙分子个数比为1∶1
4.如图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.甲的相对分子质量大于乙
C.乙、丙是反应物，甲是生成物
D.t1 ℃时，甲的质量一定等于乙丙的质量之和
5.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是( )
A.c可以代表O2
B.t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解
C.t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻Mn、K、O质量分数增大
D.反应过程中，起催化作用物质的质量一直保持不变
6.将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为 ( )
A.20％ B.27％
C.30％ D.15.8％
7.(多选)两个质量相等的烧杯中分别盛有质量分数为3.65％的盐酸溶液100克，然后分别加入m g CaCO3和n g KHCO3，欲使反应后两个烧杯的质量相等，则m和n的取值情况可以是(　 　)
A.m＞n＞5 g
B.m＝n＝5 g
C.m＝n≥10 g
D.m＝7.8 g，n＝10 g
8.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w g。下列说法正确的是( )
(已知：KHCO3＋HClKCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O )
A.m1＝m2
B.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
C.21m1＝25m2
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1∶1
9.下列关于反应2H2＋O22H2O的叙述中，不正确的是( )
A.2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水
B.参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质
D.某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
10.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图，下列说法错误的是( )
A.该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B.t1时刻，甲和乙的质量比为5∶7
C.若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1∶1
D.若反应前的物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲与乙可恰好完全反应
11.模型建构是化学研究的基本方法。乙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.丁由两种元素组成，属于混合物
B.反应前后碳元素的化合价不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为15∶16
D.生成丙和丁的分子个数比为2∶3
12.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量之比为22∶9，由此可得出的正确结论是( )
A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶1
C.该有机物分子中肯定含氧元素
D.无法判断该有机物中是否含有氧元素
13.某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0.84 g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08 g，E装置增重2.64 g。则下列推断正确的是( )
A.该物质一定含有C、H元素，没有氧元素
B.该物质一定含有C、H、O元素
C.可以将装置D和E的顺序进行对调
D.B装置的有无对实验结果没有影响
14.一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N＋C4H6＋C8H8CaHbNc(未配平)，则原料中参加反应的丙烯腈(C3H3N)和1，3－丁二烯(C4H6)的分子数之比为( )
A. B.
C. D.
15.某纯净物4.4 g在氧气中完全燃烧，生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。下列说法中不正确的是( )
A.该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为5∶4
D.该纯净物中C、H原子的个数比为3∶8
16.分子数相同的下列物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所消耗的氧气量相同的是( )
A.C6H6和C5H10
B.C4H8和C5H10
C.C4H8和C6H6
D.C6H6和C6H12O6
17.某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80％，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20 g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：
(1)反应生成气体的总质量为　 　。
(2)通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
18.【科普阅读】阅读下面短文，依据材料回答下列问题。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中，它和爆竹的组成类似，都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花时还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，对人体健康有害，所以我们要少放或不放烟花。
(1)黑火药属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，黑火药可以用来　 　。
(2)木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，其生成物可以用　 　(填试剂名称)来检验。
(3)硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有　 　气味的气体，该反应的符号表达式为　 　。
(4)许多城市禁止燃放烟花爆竹的原因是　 　(多选，填序号)。
a.会产生有毒气体
b.会产生噪音
c.会产生粉尘
d.易引发火灾
19.a.乙醇是一种清洁能源，乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O＋3O22CO2＋3H2O
②aC2H6O＋5O22CO2＋2CO＋6H2O
试填空：
(1)反应②中的化学计量数a＝　 　。
(2)反应　 　(填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
b.乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)。
(1)关于乙醇汽油的说法错误的是　 　(填序号)。
A.乙醇属于有机物
B.乙醇属于不可再生能源
C.使用乙醇汽油可减少大气污染
D.使用乙醇汽油可节省石油资源
(2)工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
(3)汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同。则汽油中一定含有　 　和　 　(填元素符号)。
(4)汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是　 　、　 　(填化学式)。
20.绿色植物不但能美化环境，还可以吸收空气中的有害气体，起到净化空气的作用。一块面积为60000 m2的绿化区域，种植了夹竹桃、垂柳、大叶黄杨等绿色植物，晴天时，通常每天每平方米绿化区域约吸收2.5 g二氧化硫、一氧化碳等有害气体。请回答：
(1)造成空气污染的有害气体分别是二氧化硫、一氧化碳和　 　(填化学符号)。
(2)试计算，一个月(以30天晴天计)这片绿化区域能吸收多少吨的有害气体(要有计算过程)？
@冲刺竞赛
(精选各地提前招生真题)
1.“原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4(丙炔)和物质X合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的化学反应，物质X可以是下列物质组合( )
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O
C.CH4和H2O D.CH3OH和H2
2.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变。灼烧前粉末中铜的质量分数是( )
A.52.8％ B.50％
C.70％ D.48.3％
3.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)。现有100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是( )
A.生成二氧化碳的质量是33 g
B.生成物中CaO的质量是42 g
C.剩余固体中钙元素的质量分数小于40％
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4
4.某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80％，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为( )
A.5％ B.14％
C.20％ D.25％
5.科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.Pd在反应前后的质量和化学性质不变
B.该反应的产物之一是CH4
C.参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶4
D.MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC
6.我国古代将赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭混合加热到800 ℃得到黄铜(铜锌合金)。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26∶25，则所得黄铜的含铜量为( )
A.67.5％ B.51％ C.65％ D.64％
7.在 AlCl3 和盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，NaAlO2 易溶于水。下列图像正确的是( )
8.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)×100％，下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
此方法的原子利用率最大为( )
A.37.6％ B.62.2％
C.94.4％ D.100％
9.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入5.5 g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )
A.36∶19 B.12∶43
C.24∶31 D.13∶42
10.一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为( )
A.3∶1∶8 B.1∶1∶2
C.2∶1∶4 D.2∶3∶6
11.向盛有12.6 g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间( )的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为200.0 g(包括烧杯、碳酸氢钠、硫酸溶液)。反应的化学方程式为：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。
回答下列问题：
(1)碳酸氢钠在物质的分类中属于酸、碱、盐中的　 　。
(2)硫酸溶液中H＋和S的数目之比为　 　。
(3)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为　 　。
(4)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为　 　。
(5)充分反应后，所得硫酸钠的质量为多少？(写出计算过程)
12.用天然气和水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)代替蜂窝煤作燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过炽热的炭来制取水煤气。回答下列问题：
(1)写出工业上制取水煤气的化学反应方程式：　 　。
(2)空气质量日报中常列出的主要污染物有：①二氧化硫；②二氧化氮；③一氧化碳；④臭氧；⑤可吸入颗粒物。用天然气和水煤气代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的是　 　(填序号)。
(3)输入居民家中的天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质(硫醇)，其作用是　 　。
(4)“可燃冰”是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，它将成为未来的新能源，由此可推测“可燃冰”中一定含有的元素有　 　。
13.在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应。反应前混合物的总质量为12.96 g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8 g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥得到二氧化锰的质量为0.87 g。
(1)求制取氧气的质量。
(2)反应前高锰酸钾的质量为多少？
　　　　　 　　　　
　　　　　　 　　　
(3)求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。(保留一位小数)
14.已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2 mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10 mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是　 　。
15.水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为　 　。Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO2和CH4的化学方程式为CnHaOb＋H2OCO2＋(＋－)CH4。
请写出乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式：　 　。1.3　化学反应中物质质量的关系
@夯实基础
1.为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是(　A　)
A.食盐与水混合
B.蜡烛燃烧
C.胆矾分解
D.稀盐酸与石灰水混合
2.铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热分解后不可能生成的物质是(　D　)
A.CuO B.H2O
C.CO2 D.NO2
3.在化学反应A＋2B3C＋D中，若20 g A物质和10 g B物质恰好完全反应，会生成5 g C物质，则5 g A物质与5 g B物质充分反应，生成D物质的质量为(　C　)
A.7.5 g B.12.5 g C.6.25 g D.10 g
4.据报道，南太平洋岛国图瓦卢被迫全民移民到新西兰，目前，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究。如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。化学反应：CO2＋4H2能源＋2H2O，该能源可能为(n代表它们的比值)(　A　)
A.CnH2n＋2 B.C2H2n
C.CnH2n－2 D.CnH2n－6
5.英国科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，制造超纯SiO2的反应原理为SiCl4(气)＋O2(气)SiO2(固)＋nCl2(气)。下列说法不正确的是(　A　)
A.硅是地壳中含量最高的非金属元素
B.该化学方程式中n＝2
C.该反应需要吸收大量热量
D.反应前后原子总数不发生变化
6.某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2∶1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6 g，则生成气体的质量与下列最接近的是(　D　)
A.0.32 g B.0.4 g
C.0.44 g D.0.55 g
7.泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的，其反应为：□Na2CO3＋□HCl□NaCl＋□CO2↑＋□H2O，各物质的化学计量数依次为(　D　)
A.2、3、1、1、2 B.1、2、1、1、2
C.2、1、1、1、2 D.1、2、2、1、1
8.从柴草到煤炭，再到液化石油气和天然气，燃料的每次迭代升级都减少了家庭用火的麻烦和风险，也反映了经济的发展和人们生活水平的提高。下列说法错误的是(　A　)
A.煤炭主要含有碳元素，可直接燃烧，污染小
B.天然气、沼气、可燃冰主要成分都是CH4
C.焚烧秸秆一定程度上会污染空气，影响航空安全
D.液化气易燃易爆，使用时要注意安全
9.加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是(　D　)
A.K2MnO4和MnO2
B.KMnO4和MnO2
C.KMnO4和K2MnO4
D.KMnO4、K2MnO4和MnO2
10.一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热一段时间后，二氧化锰的含量由a％增加到b％，则产生的氧气占原混合物质量百分比为(　B　)
A.×100％ B.×100％
C.×100％ D.×100％
11.一密闭容器中有A、B、C三种物质，加热充分反应后有D物质生成，各物质变化前后的质量如下表所示：
物质 A B C D
反应前质量/g 16 16 16 0
反应后质量/g 12 0 27 待测
已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，则发生的化学反应的化学方程式可表示为(　B　)
A.2A＋BC＋2D
B.A＋2BC＋2D
C.2A＋B2C＋D
D.A＋BC＋D
12.已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是(　A　)
13.某些科学家对3个互相联系的化学反应：
①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2，
②Fe3O4＋Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2，
③3FeCl33FeCl2＋Cl2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是(　A　)
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.HCl
14.化学实践小组同学用自己组装好的微型空气质量“检测站”测定自己周边的空气质量。同学们用组装好的仪器测量了某一教室内几种空气污染物的浓度，结果如表所示：
空气污染物 浓度
甲醛 0.008 mg/m3
TVOC 0.046 mg/m3
PM2.5 0.029 mg/m3
PM10 0.034 mg/m3
下列说法错误的是(　A　)
A.当日室内的首要污染物为PM10
B.TVOC的浓度中不包含氧气的浓度
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
D.低碳出行可以改善空气质量
15.校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的是(　A　)
A.加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
B.空气质量指数越高，空气质量越好
C.二氧化氮、二氧化碳等都是计入空气质量评价的主要污染物
D.随意焚烧农作物秸秆，提高土壤肥力
16.下列对质量守恒定律的理解正确的是(　A　)
A.10 g硫粉和10 g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20 g
B.5 g食盐加入100 g水中完全溶解，得到105 g食盐水，符合质量守恒定律
C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量
D.20 L氢气与10 L氧气充分反应后，能生成30 L的水
17.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr；
②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑；
③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2；
④2HgO2Hg＋O2↑；
该方案的主要目的是为了制备下列哪种物质(　C　)
A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg
18.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是(　D　)
A.大气污染物：烟尘、二氧化硫、二氧化碳
B.可直接加热的仪器：试管、锥形瓶、燃烧匙
C.混合物：人体呼出气体、海水、高锰酸钾
D.黑色固体物质：木炭、四氧化三铁、二氧化锰
19.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是(　B　)
A.该变化的基本反应类型是化合反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1∶9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为19∶21
D.甲反应后的质量为8 g
20.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40 g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定，生成物中含0.54 g水和0.28 g氮气。下列结论错误的是(　B　)
A.X一定含氮和氢元素
B.参加反应的X质量为0.82 g
C.X一定不含氧和铜元素
D.参加反应的X所含氢元素质量为0.06 g
@拓展提高
1.化学反应A2＋B22AB中，A 与B反应的质量关系如图所示，现将12克的A2和20克的B2充分反应，则生成的AB的质量为(　A　)
A.30克 B.32克
C.22克 D.20克
2.利用化学方程式进行计算的步骤是(　A　)
①设未知量；②书写化学方程式；③写出反应物和生成物的粒子个数比；④列出相关数据；⑤简要地写出答案；⑥分析反应条件；⑦分析反应是否符合质量守恒定律；⑧列比例式求解。
A.①②④⑧⑤
B.①③⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦
D.②③④⑤⑥
3.在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和数据结构如图所示，下列说法正确的是(　C　)
A.反应前后元素的化合价均未改变
B.该反应为分解反应
C.图中x的值为3
D.参加反应的甲和乙分子个数比为1∶1
4.如图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是(　C　)
A.该反应是分解反应
B.甲的相对分子质量大于乙
C.乙、丙是反应物，甲是生成物
D.t1 ℃时，甲的质量一定等于乙丙的质量之和
5.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是(　B　)
A.c可以代表O2
B.t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解
C.t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻Mn、K、O质量分数增大
D.反应过程中，起催化作用物质的质量一直保持不变
6.将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为 (　A　)
A.20％ B.27％
C.30％ D.15.8％
7.(多选)两个质量相等的烧杯中分别盛有质量分数为3.65％的盐酸溶液100克，然后分别加入m g CaCO3和n g KHCO3，欲使反应后两个烧杯的质量相等，则m和n的取值情况可以是(　BD　)
A.m＞n＞5 g
B.m＝n＝5 g
C.m＝n≥10 g
D.m＝7.8 g，n＝10 g
8.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w g。下列说法正确的是(　C　)
(已知：KHCO3＋HClKCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O )
A.m1＝m2
B.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
C.21m1＝25m2
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1∶1
9.下列关于反应2H2＋O22H2O的叙述中，不正确的是(　C　)
A.2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水
B.参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质
D.某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
10.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图，下列说法错误的是(　B　)
A.该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B.t1时刻，甲和乙的质量比为5∶7
C.若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1∶1
D.若反应前的物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲与乙可恰好完全反应
11.模型建构是化学研究的基本方法。乙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是(　D　)
A.丁由两种元素组成，属于混合物
B.反应前后碳元素的化合价不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为15∶16
D.生成丙和丁的分子个数比为2∶3
12.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量之比为22∶9，由此可得出的正确结论是(　D　)
A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶1
C.该有机物分子中肯定含氧元素
D.无法判断该有机物中是否含有氧元素
13.某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0.84 g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08 g，E装置增重2.64 g。则下列推断正确的是(　A　)
A.该物质一定含有C、H元素，没有氧元素
B.该物质一定含有C、H、O元素
C.可以将装置D和E的顺序进行对调
D.B装置的有无对实验结果没有影响
14.一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N＋C4H6＋C8H8CaHbNc(未配平)，则原料中参加反应的丙烯腈(C3H3N)和1，3－丁二烯(C4H6)的分子数之比为(　A　)
A. B.
C. D.
15.某纯净物4.4 g在氧气中完全燃烧，生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。下列说法中不正确的是(　B　)
A.该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为5∶4
D.该纯净物中C、H原子的个数比为3∶8
16.分子数相同的下列物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所消耗的氧气量相同的是(　A　)
A.C6H6和C5H10
B.C4H8和C5H10
C.C4H8和C6H6
D.C6H6和C6H12O6
17.某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80％，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20 g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：
(1)反应生成气体的总质量为　6.6 g　。
(2)通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。
(2)设补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　　6.6 g
＝ ，x＝15 g。
该补钙剂中碳酸钙含量是×100％＝75％＜80％，故与说明书不相符。
18.【科普阅读】阅读下面短文，依据材料回答下列问题。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中，它和爆竹的组成类似，都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花时还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，对人体健康有害，所以我们要少放或不放烟花。
(1)黑火药属于　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)，黑火药可以用来　制作烟花、爆竹，作枪弹、炮弹的发射药等　。
(2)木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，其生成物可以用　澄清石灰水　(填试剂名称)来检验。
(3)硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有　刺激性　气味的气体，该反应的符号表达式为　S＋O2SO2　。
(4)许多城市禁止燃放烟花爆竹的原因是　abcd　(多选，填序号)。
a.会产生有毒气体
b.会产生噪音
c.会产生粉尘
d.易引发火灾
19.a.乙醇是一种清洁能源，乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O＋3O22CO2＋3H2O
②aC2H6O＋5O22CO2＋2CO＋6H2O
试填空：
(1)反应②中的化学计量数a＝　2　。
(2)反应　①　(填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
b.乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)。
(1)关于乙醇汽油的说法错误的是　B　(填序号)。
A.乙醇属于有机物
B.乙醇属于不可再生能源
C.使用乙醇汽油可减少大气污染
D.使用乙醇汽油可节省石油资源
(2)工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于　物理　(填“物理”或“化学”)变化。
(3)汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同。则汽油中一定含有　C　和　H　(填元素符号)。
(4)汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是　CO2　、　N2　(填化学式)。
20.绿色植物不但能美化环境，还可以吸收空气中的有害气体，起到净化空气的作用。一块面积为60000 m2的绿化区域，种植了夹竹桃、垂柳、大叶黄杨等绿色植物，晴天时，通常每天每平方米绿化区域约吸收2.5 g二氧化硫、一氧化碳等有害气体。请回答：
(1)造成空气污染的有害气体分别是二氧化硫、一氧化碳和　NO2　(填化学符号)。
(2)试计算，一个月(以30天晴天计)这片绿化区域能吸收多少吨的有害气体(要有计算过程)？
(2)一个月(以30天晴天计)这片绿化区域能吸收有害气体的质量＝60000 m2×30×2.5 g/m2＝4500000 g＝4.5吨。
@冲刺竞赛
(精选各地提前招生真题)
1.“原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4(丙炔)和物质X合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的化学反应，物质X可以是下列物质组合(　A　)
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O
C.CH4和H2O D.CH3OH和H2
2.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变。灼烧前粉末中铜的质量分数是(　A　)
A.52.8％ B.50％
C.70％ D.48.3％
3.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)。现有100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是(　C　)
A.生成二氧化碳的质量是33 g
B.生成物中CaO的质量是42 g
C.剩余固体中钙元素的质量分数小于40％
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4
4.某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80％，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为(　D　)
A.5％ B.14％
C.20％ D.25％
5.科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是(　D　)
A.Pd在反应前后的质量和化学性质不变
B.该反应的产物之一是CH4
C.参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶4
D.MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC
6.我国古代将赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭混合加热到800 ℃得到黄铜(铜锌合金)。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26∶25，则所得黄铜的含铜量为(　D　)
A.67.5％ B.51％ C.65％ D.64％
7.在 AlCl3 和盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，NaAlO2 易溶于水。下列图像正确的是(　A　)
8.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)×100％，下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
此方法的原子利用率最大为(　C　)
A.37.6％ B.62.2％
C.94.4％ D.100％
9.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入5.5 g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(　B　)
A.36∶19 B.12∶43
C.24∶31 D.13∶42
10.一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为(　A　)
A.3∶1∶8 B.1∶1∶2
C.2∶1∶4 D.2∶3∶6
11.向盛有12.6 g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为200.0 g(包括烧杯、碳酸氢钠、硫酸溶液)。反应的化学方程式为：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。
回答下列问题：
(1)碳酸氢钠在物质的分类中属于酸、碱、盐中的　盐　。
(2)硫酸溶液中H＋和S的数目之比为　2∶1　。
(3)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为　4 s　。
(4)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为　6.6 g　。
(5)充分反应后，所得硫酸钠的质量为多少？(写出计算过程)
(5)设所得硫酸钠的质量为x，
2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
14288
x6.6 g
＝ ，x＝10.65 g。
12.用天然气和水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)代替蜂窝煤作燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过炽热的炭来制取水煤气。回答下列问题：
(1)写出工业上制取水煤气的化学反应方程式：　C＋H2OCO＋H2　。
(2)空气质量日报中常列出的主要污染物有：①二氧化硫；②二氧化氮；③一氧化碳；④臭氧；⑤可吸入颗粒物。用天然气和水煤气代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的是　①②⑤　(填序号)。
(3)输入居民家中的天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质(硫醇)，其作用是　检测天然气、水煤气是否有泄漏　。
(4)“可燃冰”是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，它将成为未来的新能源，由此可推测“可燃冰”中一定含有的元素有　碳、氢、氧(或C、H、O)　。
13.在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应。反应前混合物的总质量为12.96 g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8 g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥得到二氧化锰的质量为0.87 g。
(1)求制取氧气的质量。
(1)制取氧气的质量为12.96 g－8.8 g＝4.16 g；
(2)反应前高锰酸钾的质量为多少？
(2)设反应前高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，
316　　　　　197　　　　87
x　　　　　　y　　　0.87 g
＝＝ ，x＝3.16 g，y＝1.97 g；
(3)求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。(保留一位小数)
(3)反应后固体混合物中氯化钾的质量分数为×100％≈67.7％。
14.已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2 mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10 mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是　5∶2∶3　。
15.水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为　CnHaOb＋(n＋－)O2nCO2＋H2O　。Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO2和CH4的化学方程式为CnHaOb＋H2OCO2＋(＋－)CH4。
请写出乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式：　2C2H5OHCO2＋3CH4　。

展开更多......

收起↑