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实验题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别
第一部分 题型解读 解读命题特点，分析常见考法
第二部分 解题突破 典题分类精析，归纳解题要点
考法01 物质的分离与提纯
考点02 物质的检验与鉴别
第三部分 素养进阶 精选优质题目，提升实战能力
物质的分离、提纯、检验与鉴别，是初中化学实验与应用能力的综合体现，也是化学中考的必考重点板块。这类题目不仅考查物质性质的理解深度，更检验实验设计的严谨性、操作的经济性与环保意识，是联系理论与现实应用的桥梁。多为实验操作步骤的叙述与相关反应方程式的书写，让考生判断选项中试剂或操作能否用来实现实验目的，涉及常见气体的性质、典型物质的溶解度对温度变化、过滤、蒸发等操作相关知识。
▌考法01 物质的分离与提纯
【典题1】（2025·四川成都·中考真题）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条
C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】A、回收大理石：将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干。大理石颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的固体。正确。
B、验证滤液中有盐酸：加入镁条和盐酸反应，若产生气泡（H ），说明存在H ，即盐酸未完全反应。此方法有效。正确。
C、除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入新杂质[Ca(OH) ]，违反除杂原则。错误。
D、从滤液获取碳酸钙：加入适量碳酸钠，先反应掉剩余盐酸，再与CaCl 反应生成CaCO 沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙。正确。
故选C。
【典题2】（2026·重庆·一模）下列实验方法或操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 检验 将燃着的木条伸入气体中
B 除去中混有的少量 将混合气体通过足量浓硫酸
C 分离氧化铜和铁粉 用磁铁吸引
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味
【答案】A
【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，符合题意；
B、将混合气体通过足量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，不符合题意；
C、用磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，铁粉可被磁铁吸引，可以用磁铁分离氧化铜和铁粉，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，浓硫酸不具有挥发性，不具有刺激性气味，气味不同，可以用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸，不符合题意。
故选A。
【典题3】（2026·海南省直辖县级单位·二模）下列实验方案不能达到除杂目的的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A 氧气(水蒸气) 通过足量浓硫酸
B NaOH溶液(Na2CO3) 加入足量氢氧化钡溶液，过滤
C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤
D 除去生石灰中少量碳酸钙 高温灼烧至固体质量不再减少
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气，选项正确，不符合题意；
B、加入足量氢氧化钡溶液，虽可将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但反应后过量的氢氧化钡会成为新杂质，不符合除杂原则，选项错误，符合题意；
C、氯化铜可以与金属铁反应生成氯化亚铁和铜，向混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁粉，过滤后可以除去氯化铜，得到氯化亚铁溶液，选项正确，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，高温条件下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体为纯净的氧化钙，选项正确，不符合题意。
故选：B。
解｜题｜要｜点
一、核心概念：分离 vs 提纯 做题前必须清晰区分，概念混淆是失分的第一原因。 术语目标操作要求典型例子分离将混合物各组分分别得到恢复各物质的原状态粗盐提纯（得到NaCl和泥沙）提纯（除杂）只保留主要成分，除去杂质杂质无需回收，但不引入新杂质除去CO中的CO
一句话记忆：分离要“各归各位”，提纯要“去伪存真”。 二、除杂四大黄金原则（判断方案正误的唯一标准） 任何除杂方案的判断，都用这四条检验： 原则含义错误示例主不减不能减少主要成分的质量除去CO 中的HCl：通过NaOH溶液（CO 也被吸收）杂不增不能引入新杂质除去NaCl中的Na CO ：加稀硫酸（引入Na SO 新杂质）易分离杂质（或转化产物）易于分离通常转化为沉淀、气体或水可复原（最佳）将杂质转化为主要成分FeCl (CuCl )：加过量铁粉，过滤（CuCl →Cu，同时生成FeCl ）
三、除杂方法分类与试剂选择 1. 气体除杂 主要气体杂质气体除杂试剂原理注意事项CO HCl饱和NaHCO 溶液HCl+NaHCO →CO ↑不用NaOH（CO 也被吸收）CO CO灼热CuOCO+CuO→Cu+CO 不能用点燃（CO量少无法点燃）COCO NaOH溶液CO +2NaOH→Na CO +H O—COO 灼热铜网2Cu+O →2CuO—N O 灼热铜网2Cu+O →2CuO—H HClNaOH溶液（或水）HCl+NaOH→NaCl+H O再用浓H SO 干燥
2. 固体除杂 主要物质杂质除杂方法原理注意事项CaCO CaCl 加水溶解、过滤CaCl 可溶，CaCO 不溶—CaOCaCO 高温煅烧CaCO →CaO+CO ↑不能加水（CaO与水反应）MnO KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥KCl可溶，MnO 不溶—CuFe磁铁吸引或加稀盐酸过滤Fe有磁性或Fe+2HCl→FeCl +H ↑后者适用于Fe过量时CuOCu在空气中加热2Cu+O →2CuO将杂质转化为主要成分
3. 溶液除杂（离子除杂） 此类题目难度最大，核心是将杂质离子转化为沉淀或气体。 主要溶液杂质离子除杂试剂原理注意事项NaClNa CO 适量稀盐酸CO +2H →CO ↑+H O盐酸不能过量NaClMgCl 适量NaOH溶液Mg +2OH →Mg(OH) ↓过滤；NaOH不能过量NaClNa SO 适量BaCl 溶液Ba +SO →BaSO ↓过滤；BaCl 不能过量NaOHNa CO 适量Ca(OH) 溶液CO +Ca →CaCO ↓过滤；引入的OH 不计为杂质NaNO NaCl适量AgNO 溶液Ag +Cl →AgCl↓过滤；AgNO 不能过量
核心技巧：溶液除杂时，加入的试剂必须“适量”，或过量后能被后续操作除去。 四、除杂顺序模型——粗盐提纯（必考经典） 粗盐中含有泥沙（不溶）和CaCl 、MgCl 、Na SO （可溶）等杂质。 不溶性杂质去除（第一步） 操作：溶解 → 过滤 → 蒸发
要点：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三步中的作用不同（搅拌加速溶解、引流、防止局部过热）。 可溶性杂质去除（顺序模型） 试剂选择： 除SO ：加过量BaCl （Ba +SO →BaSO ↓） 除Mg ：加过量NaOH（Mg +2OH →Mg(OH) ↓） 除Ca 和过量Ba ：加过量Na CO （Ca +CO →CaCO ↓、Ba +CO →BaCO ↓） 调pH除过量CO 和OH ：加适量稀盐酸（CO +2H →CO ↑+H O、H +OH →H O） 关键顺序原则： BaCl 必须在Na CO 之前加（因为Na CO 要同时除去过量的Ba ）。 过滤必须在加稀盐酸之前（否则沉淀会与酸反应溶解）。 稀盐酸最后加，且适量（可加热除去过量HCl）。 记忆口诀：钡碳过滤盐酸跟，沉淀除去离子净。 五、分离方法分类 分离方法适用混合物原理典型例子关键操作过滤固-液（不溶物与溶液）颗粒大小差异粗盐提纯（除去泥沙）一贴二低三靠蒸发固-液（可溶物与溶剂）溶剂汽化从海水中得到食盐玻璃棒搅拌，防止飞溅蒸馏液-液（互溶，沸点差>30℃）沸点差异分离酒精和水温度计水银球在支管口分液液-液（不互溶，分层）密度差异分离油和水下层从下口放出，上层从上口倒出结晶固-固（溶解度差异）溶解度随温度变化不同分离NaCl和KNO 降温结晶/蒸发结晶磁选固-固（一种有磁性）磁性差异分离铁粉和硫粉用磁铁吸引
六、解题步骤模板 除杂方案判断题 看方法：用了什么操作？（过滤/加热/吸收） 看试剂：选了什么试剂？ 四原则检验： 主成分减少了吗？ 引入新杂质了吗？ 生成物易分离吗？（沉淀/气体/水） 看顺序：多种试剂时，顺序对吗？（是否会出现“后加试剂破坏前步成果”） 答案表述规范 “将混合物溶于水，过滤，取滤液蒸发结晶。” “向溶液中加入适量稀盐酸，至不再产生气泡，蒸发结晶。” “将气体通过灼热的氧化铜。 备考建议 熟记常见物质溶解性表：这是判断沉淀法除杂的基础。 整理易错清单：将上述高频失分点中的错误反复强化。 掌握粗盐提纯模型：这是除杂顺序的经典案例，一通百通。 区分“适量”与“过量”：适量一步到位；过量需有后续去除步骤。 总结口诀 除杂牢记四原则：主不减、杂不增、易分离是关键。 气体除杂看试剂，饱和酸式除氯化。溶液除杂用沉淀，钡碳过滤盐酸跟。 粗盐提纯序在心，先溶后滤再蒸发。
▌考法02 物质的检验与鉴别
【典题4】（2026·四川达州·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液
C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象
D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引
【答案】B
【解析】A、紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、遇中性溶液不变色。氢氧化钠（碱性）使石蕊变蓝，稀盐酸（酸性）使石蕊变红，蒸馏水（中性）使石蕊保持紫色，三种液体现象不同，可以鉴别，方案正确。
B、加入过量氢氧化钙除去盐酸时，虽然盐酸能和氢氧化钙反应被消耗，但过量的氢氧化钙会残留在氯化钙溶液中，引入新杂质，不符合除杂原则，方案错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，方案正确。
D、铁能被磁铁吸引，铜不能，通过磁铁吸引可以分离两种粉末，方案正确。
【典题5】（2026·安徽芜湖·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明某气体样品是否含氧气 用带火星的木条
B 除去中少量的CO 通入并点燃
C 鉴别银片和铁片 加入稀盐酸，观察现象
D 除去中的HCl 通过足量NaOH溶液
【答案】C
【解析】A、用带火星的木条检验氧气时，若木条复燃，可证明含有氧气，但若木条不复燃，不能证明不含氧气（可能氧气浓度较低），该方案不能达到目的；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该方案不能达到目的；
C、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，但银不能和盐酸反应，则能鉴别，该方案能达到目的；
D、CO2和HCl均能和氢氧化钠反应，则既会除去杂质，也会除去主要物质，该方案不能达到目的。
故选C。
【典题6】（2026·山东青岛·一模）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误；
B、酚酞遇碱变红，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不可以鉴别，该选项实验方案设计错误；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确；
D、二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。
故选：C。
解｜题｜要｜点
物质的检验与鉴别是中考化学的必考题型，通常以选择题和实验探究题形式出现。这类题目考查的是物质性质的应用能力和实验设计的严谨性——现象必须唯一、操作必须可行、结论必须确定。 以下从核心概念区分、常见物质检验方法、鉴别策略与模型、干扰排除技巧、高频失分点五个维度进行系统梳理。 一、核心概念：检验 vs 鉴别 做题前必须清晰区分，概念混淆是失分的第一原因。 术语目标操作特点典型例子检验确认某物质是否存在（定性）利用特征反应，产生唯一、明显的现象用带火星木条检验O 鉴别区分两种或多种已知物质利用性质差异，产生不同现象用燃着木条鉴别O 、CO 、空气
一句话记忆：检验问“是不是它”，鉴别问“哪个是哪个”。 二、常见物质的检验方法（必背） 1. 气体的检验 气体检验方法现象注意事项O 带火星的木条伸入集气瓶木条复燃最简捷方法CO 通入澄清石灰水石灰水变浑浊现象唯一，但需注意SO 也能使石灰水变浑浊（初中一般不考虑）H 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯气体燃烧，烧杯内壁有水雾点燃前必须验纯NH 用湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH 是唯一使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体H O（气）通过无水CuSO 白色粉末→蓝色最先检验，因后续试剂会带出水蒸气
2. 离子的检验（必考核心） 离子检验试剂现象干扰排除H 紫色石蕊试液 / pH试纸 / 锌粒变红 / pH<7 / 产生气泡—OH 无色酚酞试液 / 紫色石蕊 / pH试纸变红 / 变蓝 / pH>7—CO 稀盐酸 + 澄清石灰水产生气泡，气体使石灰水变浑浊必须将气体通入石灰水（仅气泡不一定是CO ，可能是活泼金属与酸）Cl AgNO 溶液 + 稀HNO 产生白色沉淀（AgCl）加稀HNO 排除CO 、OH 等干扰SO Ba(NO ) 溶液 + 稀HNO 产生白色沉淀（BaSO ）加稀HNO 排除CO 、SO 、Ag 干扰；不用稀盐酸（可能引入Cl 或生成AgCl）NH 熟石灰（研磨/加热）产生刺激性气味的气体（NH ）—Cu 观察颜色 / 加NaOH溶液蓝色溶液 / 产生蓝色沉淀—Fe 观察颜色 / 加NaOH溶液黄色溶液 / 产生红褐色沉淀—
关键提示：检验Cl 时，先加稀HNO 酸化，再加AgNO 。顺序不能颠倒，否则可能 漏检。 3. 物质的检验（综合） 物质检验方法现象H O无水CuSO 白色→蓝色淀粉碘水（或碘酒）变蓝蛋白质灼烧烧焦羽毛气味
三、鉴别题四大策略 策略1：物理性质优先——最简单快捷 适用：物质间有明显颜色、气味、溶解性、溶解时温度变化等差异。 差异类型鉴别对象方法现象差异颜色CuSO 溶液（蓝）vs NaCl溶液（无）直接观察蓝色 vs 无色气味白醋（酸味）vs 酒精（酒味）闻气味不同气味溶解性CaCO （不溶）vs Na CO （可溶）加水不溶 vs 溶温度变化NaOH（放热）vs NH NO （吸热）vs NaCl（无变化）加水测温度温度升高 vs 降低 vs 不变
注意：闻气味时不能直接把鼻子凑到瓶口，应用手轻轻扇动。 策略2：指示剂法——适用于酸碱性差异 适用：鉴别酸、碱、中性溶液。 典型题：鉴别稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液。 试剂稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液紫色石蕊试液变红变蓝紫色（不变）无色酚酞试液不变色变红不变色pH试纸pH<7pH>7pH=7
注意：酚酞只能鉴别出碱性溶液，无法区分酸性和中性（均不变色）。此时可用石蕊或pH试纸。 策略3：同一种试剂鉴别法（“一剂多果”） 适用：多种物质与同一种试剂反应产生不同现象。 经典案例1：用Na CO 溶液鉴别稀盐酸、CaCl 溶液、NaCl溶液 被鉴物质现象原理稀盐酸产生气泡CO + 2H → CO ↑ + H OCaCl 溶液产生白色沉淀Ca + CO → CaCO ↓NaCl溶液无明显现象不反应
经典案例2：用稀硫酸鉴别NaOH、BaCl 、NaCl 被鉴物质现象NaOH无明显现象（但放热，可触摸试管壁）BaCl 产生白色沉淀（BaSO ）NaCl无明显现象
经典案例3：用石蕊试液鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl、水 变红：稀盐酸 变蓝：NaOH 紫色（不变）：NaCl、水（两者现象相同，需进一步鉴别） 注意：当出现现象相同时，需要另选试剂或继续实验。 策略4：相互反应法（“互滴法”）——不用其他试剂 适用：几种溶液之间通过两两混合，根据现象差异进行推断。 解题步骤： 列出所有物质，两两混合，记录现象（沉淀、气体、颜色变化）。 找出现象最特殊的物质（如唯一产生气泡的、唯一产生沉淀的）。 用已鉴别的物质去鉴别其他物质。 经典案例：鉴别NaOH、MgSO 、BaCl 、HCl四种无色溶液（不用其他试剂）。 物质NaOHMgSO BaCl HClNaOH—↓——MgSO ↓—↓—BaCl —↓——HCl————
推理： HCl与其他三种混合均无现象 → 先确定HCl。 能与其他两种产生沉淀的是MgSO （与NaOH、BaCl 均产生沉淀）。 剩余NaOH和BaCl ：分别滴加MgSO ，产生沉淀的BaCl ，无沉淀的NaOH。 四、干扰排除技巧（核心难点） 当多种离子共存时，需要分步验证，排除干扰。这是中考区分度的关键。 干扰情境错误方案正确方案溶液中有OH 时检验CO 直接加稀盐酸，有气泡→有CO
OH 会与酸中和，可能无气泡先加过量CaCl 溶液（沉淀CO ），再加稀盐酸看气泡溶液中有CO 时检验OH 加酚酞变红→有OH
CO 溶液也呈碱性先加过量CaCl 或BaCl （除去CO ），再取上层清液加酚酞检验SO 直接加BaCl ，有白色沉淀→有SO
可能有Ag 、CO 、SO 干扰先加稀HNO 酸化，再加Ba(NO ) ，白色沉淀不溶解检验Cl 直接加AgNO ，有白色沉淀→有Cl
可能有CO 、SO 干扰先加稀HNO 酸化，再加AgNO ，白色沉淀不溶解
核心原则：验证某离子前，先除去会干扰该离子检验的其他离子，且除去过程不能引入待测离子。 五、高频失分点与对策 失分点错误示例正确做法检验现象不唯一向某溶液中加BaCl ，有白色沉淀→含SO 应加稀HNO 酸化，排除Ag 、CO 干扰检验CO 只凭气泡加稀盐酸有气泡→含CO 必须将气体通入澄清石灰水，变浑浊才能证明鉴别时现象重叠用酚酞鉴别稀盐酸和NaCl溶液（均不变色）换用石蕊试液或pH试纸忽略物质特殊性鉴别NaOH和Ca(OH) ，用酚酞（均变红）用CO （Ca(OH) 变浑浊，NaOH无明显现象）或Na CO 操作表述不规范“把木条伸进去”“将带火星的木条伸入集气瓶中”未排除干扰离子CO 和OH 共存时，直接加酚酞检验OH 先加过量CaCl 溶液除去CO ，再用酚酞检验OH
六、答题规范模板 检验题模板 “取少量样品于试管中，加入______（试剂），若观察到______（现象），则说明含有______（物质/离子）。” 鉴别题模板 “取少量三种样品于三支试管中，分别加入______（试剂），若观察到______（现象），则原物质是______；若观察到______（现象），则原物质是______。” 对比鉴别模板（需分组） “各取少量样品，分别滴加______（试剂），其中______（现象）的原物质是______；再取少量剩余两种样品，分别滴加______（试剂），其中______（现象）的原物质是______。” 七、备考建议 熟记离子检验顺口溜： 氯离子：先加硝酸后加银，白色沉淀来验明。 硫酸根：先加硝酸后加钡，白色沉淀可确定。 碳酸根：加酸产气通石灰，变浑证明它存在。 铵根离子：加碱研磨闻气味，刺激氨气就出现。 建立“一剂多果”库：整理常见鉴别剂（石蕊、酚酞、Na CO 、稀H SO 等）能鉴别哪些物质，形成条件反射。 强化干扰排除训练：重点练习CO 与OH 共存时的分步验证，这是中考区分题的高频考点。 规范答题语言：每次练习都按照“操作→现象→结论”的完整格式书写，避免因表述不规范丢分。 总结口诀 检验鉴别要分清，检验唯一鉴差异。气体检验看特征，离子检验防干扰。 碳酸根、要通气，氯硫钡盐加硝酸。鉴别先用物理法，颜色气味溶解性。 一剂多果是常考，石蕊碳酸硫酸好。互滴法、找特异，两两混合定身份。 干扰排除分步走，先除干扰后检验。操作现象结论全，中考实验不丢分。
1．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。
B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。
C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。
D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。
故选B。
2．（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是（ ）
A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引
B．——将混合气体通过灼热的铜丝网
C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】A. Fe具有铁磁性可被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去Cu粉中的Fe粉，操作正确。
B. 将混合气体通过灼热的铜丝网，灼热的铜丝网可与O2反应生成固体CuO，且不与N2反应，可除去杂质，操作正确。
C. 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，灼热的氧化铜会与原物质CO反应生成CO2和Cu，消耗了原物质同时增加了杂质，操作错误。
D. MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，操作正确。
故选C。
3．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是（ ）
选项 实验问题 实验方案
A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤
B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸
C 除去中少量和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象
【答案】B
【解析】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯除去泥沙，需经过溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤，仅过滤无法得到精盐，故选项不能达到实验目的。
B、加入足量 NaOH 溶液，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，过滤，往滤渣中加入适量稀盐酸，与盐酸反应生成和水，可得到纯净的溶液，故选项能达到实验目的。
C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
D、将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，铝能置换出铜和银，说明Al的活动性比Cu、Ag强，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。
故选B。
4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 酒精和白醋 闻气味
B 炉具清洁剂和厕所清洁剂 分别加入小苏打
C 空气和二氧化碳 观察颜色
D 二氧化锰和木炭粉 在空气中灼烧，观察现象
【答案】C
【解析】A.酒精具有特殊醇香味，白醋具有酸味，通过闻气味可以区分，故方法正确，不符合题意；
B.炉具清洁剂呈碱性，和小苏打不反应，厕所清洁剂呈酸性，和小苏打反应生成二氧化碳气体，加入小苏打可区分，故方法正确，不符合题意；
C.空气和二氧化碳均为无色气体，观察颜色无法区分二者，故方法错误，符合题意；
D.木炭粉在空气中灼烧会和氧气反应，固体逐渐减少至消失，二氧化锰灼烧无明显现象，通过灼烧可区分，故方法正确，不符合题意；
故选C。
5．（2026·广东广州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液呈中性，滴入紫色石蕊溶液呈紫色，现象不同。能达到实验目的。
B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，NaOH固体溶于水形成无色溶液且放热，现象不同。能达到实验目的。
C、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，蒸发结晶后得到纯净NaCl。能达到实验目的。
D、MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和KCl，引入了新杂质KCl，不能达到除杂目的。
故填D。
6．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度
B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味
C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发
D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案合理，该选项不符合题意。
B、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别三种纤维，方案合理，该选项不符合题意。
C、泥沙不溶于水，氯化钠可溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能去除杂质，方案合理，该选项不符合题意。
D、酒精燃烧的反应物包含氧气，氧气本身含有氧元素，即使反应生成含氧元素的水，也无法证明氧元素来自酒精，无法检验酒精中是否含有氧元素，方案不合理，该选项符合题意。
故选D。
7．（2026·江苏盐城·三模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B 除去Fe中少量的Fe2O3 加入足量的盐酸，过滤
C 分离Na2CO3、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D 鉴别尿素和NH4Cl固体 分别取少量固体加熟石灰研磨，闻气味
【答案】D
【解析】A、不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，故选项实验方案错误；
B、Fe2O3和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，再蒸发两种溶液得到固体，能得到氢氧化钠，但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，故选项实验方案错误。
D、NH4Cl固体和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，尿素不能和氢氧化钙反应，该选项能够达到实验目的。可以鉴别，故选项实验方案正确。
故选D。
8．（2026·山东济宁·三模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分 取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B 去铁制品表面的铁锈 将其投入到过量的盐酸中
C 分离MgCl2、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D 除鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
【答案】D
【解析】A、久置空气中的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，滴加酚酞均变为红色，故不能检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分，错误；
B、铁和氧化铁都能和盐酸反应，故想保留的物质反应了，错误；
C、加入水，氯化镁溶液能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后分离出沉淀，向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发得到固体氯化镁；但滤液蒸发得到的是氯化钠和生成氯化钙的混合物，错误；
D、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液的是氯化钠，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，正确。
故选D。
9．（2026·山东济南·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】BCD
【解析】A、三种溶液两两混合，与另外两种溶液分别产生气泡、白色沉淀的是溶液，和反应产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是溶液，可鉴别，方案正确，A不符合题意；
B、和反应生成白色沉淀，但和氢氧化钠反应生成白色沉淀的溶液中不一定存在，和NaOH反应生成Al(OH)3白色沉淀，方案错误，B符合题意；
C、加入过量氢氧化钙，除去盐酸的同时会引入新杂质可溶的氢氧化钙，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误，C符合题意；
D、分离要求得到原混合物中的所有组分，加入稀盐酸后铁和盐酸反应溶解，仅能得到铜，无法得到铁粉，方案错误，D符合题意。
故选BCD。
10．（2024·山东临沂·中考真题）下列实验方案中不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观
B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象
D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的；
B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的；
D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。
故选：D。
11．（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸
B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味
C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
【答案】B
【解析】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。
B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。
C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。
D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。
12．（2026·江苏南京·月考）下列实验方案合理的是（ ）
A．除去中少量CO：将气体点燃
B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性
C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
【答案】D
【解析】A.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质；应该利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的足量的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，题中方案错误；
B.稀盐酸与KOH反应生成的KCl溶于水，会引入新杂质KCl，题中方案错误；
C.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，点燃时都产生烧焦羽毛的气味，无法区分，题中方案错误；
D.NaCl与稀盐酸不反应，无明显现象；NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，有气泡产生，现象不同可以区分，题中方案合理；
故选D。
13．（2026·湖北·模拟预测）我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠固体变质的情况 取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液过滤后加酚酞看是否变红
B 鉴别羊毛、棉线、纤维 点燃闻气味
C 除去固体中的杂质 加入足量水溶解，加入适量溶液，过滤，滤液蒸发结晶
D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而加入氢氧化钙后会引入氢氧根离子，无法确定原来是否有氢氧化钠，不能确定氢氧化钠的变质情况，故A不正确；
B、棉线点燃后产生烧纸的气味，纤维点燃后有刺激性气味，羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后产生烧焦羽毛的气味，所以可以用点燃闻气味来区分，故B正确；
C、除去NaCl固体中的MgCl2杂质，加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去氢氧化镁，将滤液蒸发结晶能够得到氯化钠，故C正确；
D、分离NaCl固体与CaCO3固体，加入足量水溶解，氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，所以过滤，滤液中有氯化钠，蒸发结晶可得到氯化钠，滤渣中为碳酸钙，滤渣洗涤干燥，得到纯净的碳酸钙，可以达到实验目的，故D正确；
故选：A。
14．（2026·河南开封·二模）物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别羊毛和涤纶——取样、灼烧，闻气味
B．除去氧化铜中的少量碳粉——加入稀硫酸
C．区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解
D．检验某化肥是否为铵态氮肥——加熟石灰研磨
【答案】B
【解析】A、区分羊毛和涤纶，分别取样灼烧，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、氧化铜与硫酸反应，碳与硫酸不反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；
D、检验某化肥是否为铵态氮肥的方法：取样，加熟石灰研磨，若有刺激性气味产生，则证明含有铵态氮肥，故D不符合题意。
故选B
15．（2026·广东珠海·一模）下列有关物质的鉴别、检验、除杂、回收方法错误的是（ ）
A．鉴别水和过氧化氢溶液：加入MnO2
B．检验生石灰是否变质：加水溶解，滴加酚酞溶液
C．除去Cu粉中的Fe粉：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D．回收实验室制取H2后剩余的锌粒：过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】A、取样品于试管中，分别加入MnO2，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，无论生石灰中是否变质，滴加酚酞溶液，溶液均会变红，故选项不能达到实验目的；
C、铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故选项能达到实验目的；
D、锌粒难溶于水，回收实验室制取H2后剩余的锌粒，可采用过滤、洗涤、干燥的方法，故选项能达到实验目的。
故选B。
16．（2026·四川内江·二模）下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是（ ）
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，但除去铁锈后，过量的盐酸能和铁反应，该选项做法不正确；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该选项做法正确；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡也能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则无法鉴别，该选项做法不正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳、HCl均能反应，该选项做法不正确。
故选B。
17．（2026·陕西·一模）下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温
C 除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体
D 除去铜粉中混有的氧化铁 高温下通入足量CO
【答案】B
【解析】A、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中有氢元素，无法证明一定是氢气，还有可能是甲烷等，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的下降而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的下降而增大，同时对两种饱和溶液进行降温，有固体析出的是饱和硝酸钾溶液，没有现象的是饱和石灰水，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，与能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、高温下通入足量CO，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故D错误；
故选：B。21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)实验题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别
第一部分 题型解读 解读命题特点，分析常见考法
第二部分 解题突破 典题分类精析，归纳解题要点
考法01 物质的分离与提纯
考点02 物质的检验与鉴别
第三部分 素养进阶 精选优质题目，提升实战能力
物质的分离、提纯、检验与鉴别，是初中化学实验与应用能力的综合体现，也是化学中考的必考重点板块。这类题目不仅考查物质性质的理解深度，更检验实验设计的严谨性、操作的经济性与环保意识，是联系理论与现实应用的桥梁。多为实验操作步骤的叙述与相关反应方程式的书写，让考生判断选项中试剂或操作能否用来实现实验目的，涉及常见气体的性质、典型物质的溶解度对温度变化、过滤、蒸发等操作相关知识。
▌考法01 物质的分离与提纯
【典题1】（2025·四川成都·中考真题）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条
C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥
【典题2】（2026·重庆·一模）下列实验方法或操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 检验 将燃着的木条伸入气体中
B 除去中混有的少量 将混合气体通过足量浓硫酸
C 分离氧化铜和铁粉 用磁铁吸引
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味
【典题3】（2026·海南省直辖县级单位·二模）下列实验方案不能达到除杂目的的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A 氧气(水蒸气) 通过足量浓硫酸
B NaOH溶液(Na2CO3) 加入足量氢氧化钡溶液，过滤
C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤
D 除去生石灰中少量碳酸钙 高温灼烧至固体质量不再减少
解｜题｜要｜点
一、核心概念：分离 vs 提纯 做题前必须清晰区分，概念混淆是失分的第一原因。 术语目标操作要求典型例子分离将混合物各组分分别得到恢复各物质的原状态粗盐提纯（得到NaCl和泥沙）提纯（除杂）只保留主要成分，除去杂质杂质无需回收，但不引入新杂质除去CO中的CO
一句话记忆：分离要“各归各位”，提纯要“去伪存真”。 二、除杂四大黄金原则（判断方案正误的唯一标准） 任何除杂方案的判断，都用这四条检验： 原则含义错误示例主不减不能减少主要成分的质量除去CO 中的HCl：通过NaOH溶液（CO 也被吸收）杂不增不能引入新杂质除去NaCl中的Na CO ：加稀硫酸（引入Na SO 新杂质）易分离杂质（或转化产物）易于分离通常转化为沉淀、气体或水可复原（最佳）将杂质转化为主要成分FeCl (CuCl )：加过量铁粉，过滤（CuCl →Cu，同时生成FeCl ）
三、除杂方法分类与试剂选择 1. 气体除杂 主要气体杂质气体除杂试剂原理注意事项CO HCl饱和NaHCO 溶液HCl+NaHCO →CO ↑不用NaOH（CO 也被吸收）CO CO灼热CuOCO+CuO→Cu+CO 不能用点燃（CO量少无法点燃）COCO NaOH溶液CO +2NaOH→Na CO +H O—COO 灼热铜网2Cu+O →2CuO—N O 灼热铜网2Cu+O →2CuO—H HClNaOH溶液（或水）HCl+NaOH→NaCl+H O再用浓H SO 干燥
2. 固体除杂 主要物质杂质除杂方法原理注意事项CaCO CaCl 加水溶解、过滤CaCl 可溶，CaCO 不溶—CaOCaCO 高温煅烧CaCO →CaO+CO ↑不能加水（CaO与水反应）MnO KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥KCl可溶，MnO 不溶—CuFe磁铁吸引或加稀盐酸过滤Fe有磁性或Fe+2HCl→FeCl +H ↑后者适用于Fe过量时CuOCu在空气中加热2Cu+O →2CuO将杂质转化为主要成分
3. 溶液除杂（离子除杂） 此类题目难度最大，核心是将杂质离子转化为沉淀或气体。 主要溶液杂质离子除杂试剂原理注意事项NaClNa CO 适量稀盐酸CO +2H →CO ↑+H O盐酸不能过量NaClMgCl 适量NaOH溶液Mg +2OH →Mg(OH) ↓过滤；NaOH不能过量NaClNa SO 适量BaCl 溶液Ba +SO →BaSO ↓过滤；BaCl 不能过量NaOHNa CO 适量Ca(OH) 溶液CO +Ca →CaCO ↓过滤；引入的OH 不计为杂质NaNO NaCl适量AgNO 溶液Ag +Cl →AgCl↓过滤；AgNO 不能过量
核心技巧：溶液除杂时，加入的试剂必须“适量”，或过量后能被后续操作除去。 四、除杂顺序模型——粗盐提纯（必考经典） 粗盐中含有泥沙（不溶）和CaCl 、MgCl 、Na SO （可溶）等杂质。 不溶性杂质去除（第一步） 操作：溶解 → 过滤 → 蒸发
要点：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三步中的作用不同（搅拌加速溶解、引流、防止局部过热）。 可溶性杂质去除（顺序模型） 试剂选择： 除SO ：加过量BaCl （Ba +SO →BaSO ↓） 除Mg ：加过量NaOH（Mg +2OH →Mg(OH) ↓） 除Ca 和过量Ba ：加过量Na CO （Ca +CO →CaCO ↓、Ba +CO →BaCO ↓） 调pH除过量CO 和OH ：加适量稀盐酸（CO +2H →CO ↑+H O、H +OH →H O） 关键顺序原则： BaCl 必须在Na CO 之前加（因为Na CO 要同时除去过量的Ba ）。 过滤必须在加稀盐酸之前（否则沉淀会与酸反应溶解）。 稀盐酸最后加，且适量（可加热除去过量HCl）。 记忆口诀：钡碳过滤盐酸跟，沉淀除去离子净。 五、分离方法分类 分离方法适用混合物原理典型例子关键操作过滤固-液（不溶物与溶液）颗粒大小差异粗盐提纯（除去泥沙）一贴二低三靠蒸发固-液（可溶物与溶剂）溶剂汽化从海水中得到食盐玻璃棒搅拌，防止飞溅蒸馏液-液（互溶，沸点差>30℃）沸点差异分离酒精和水温度计水银球在支管口分液液-液（不互溶，分层）密度差异分离油和水下层从下口放出，上层从上口倒出结晶固-固（溶解度差异）溶解度随温度变化不同分离NaCl和KNO 降温结晶/蒸发结晶磁选固-固（一种有磁性）磁性差异分离铁粉和硫粉用磁铁吸引
六、解题步骤模板 除杂方案判断题 看方法：用了什么操作？（过滤/加热/吸收） 看试剂：选了什么试剂？ 四原则检验： 主成分减少了吗？ 引入新杂质了吗？ 生成物易分离吗？（沉淀/气体/水） 看顺序：多种试剂时，顺序对吗？（是否会出现“后加试剂破坏前步成果”） 答案表述规范 “将混合物溶于水，过滤，取滤液蒸发结晶。” “向溶液中加入适量稀盐酸，至不再产生气泡，蒸发结晶。” “将气体通过灼热的氧化铜。 备考建议 熟记常见物质溶解性表：这是判断沉淀法除杂的基础。 整理易错清单：将上述高频失分点中的错误反复强化。 掌握粗盐提纯模型：这是除杂顺序的经典案例，一通百通。 区分“适量”与“过量”：适量一步到位；过量需有后续去除步骤。 总结口诀 除杂牢记四原则：主不减、杂不增、易分离是关键。 气体除杂看试剂，饱和酸式除氯化。溶液除杂用沉淀，钡碳过滤盐酸跟。 粗盐提纯序在心，先溶后滤再蒸发。
▌考法02 物质的检验与鉴别
【典题4】（2026·四川达州·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液
C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象
D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引
【典题5】（2026·安徽芜湖·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明某气体样品是否含氧气 用带火星的木条
B 除去中少量的CO 通入并点燃
C 鉴别银片和铁片 加入稀盐酸，观察现象
D 除去中的HCl 通过足量NaOH溶液
【典题6】（2026·山东青岛·一模）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
解｜题｜要｜点
物质的检验与鉴别是中考化学的必考题型，通常以选择题和实验探究题形式出现。这类题目考查的是物质性质的应用能力和实验设计的严谨性——现象必须唯一、操作必须可行、结论必须确定。 以下从核心概念区分、常见物质检验方法、鉴别策略与模型、干扰排除技巧、高频失分点五个维度进行系统梳理。 一、核心概念：检验 vs 鉴别 做题前必须清晰区分，概念混淆是失分的第一原因。 术语目标操作特点典型例子检验确认某物质是否存在（定性）利用特征反应，产生唯一、明显的现象用带火星木条检验O 鉴别区分两种或多种已知物质利用性质差异，产生不同现象用燃着木条鉴别O 、CO 、空气
一句话记忆：检验问“是不是它”，鉴别问“哪个是哪个”。 二、常见物质的检验方法（必背） 1. 气体的检验 气体检验方法现象注意事项O 带火星的木条伸入集气瓶木条复燃最简捷方法CO 通入澄清石灰水石灰水变浑浊现象唯一，但需注意SO 也能使石灰水变浑浊（初中一般不考虑）H 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯气体燃烧，烧杯内壁有水雾点燃前必须验纯NH 用湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH 是唯一使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体H O（气）通过无水CuSO 白色粉末→蓝色最先检验，因后续试剂会带出水蒸气
2. 离子的检验（必考核心） 离子检验试剂现象干扰排除H 紫色石蕊试液 / pH试纸 / 锌粒变红 / pH<7 / 产生气泡—OH 无色酚酞试液 / 紫色石蕊 / pH试纸变红 / 变蓝 / pH>7—CO 稀盐酸 + 澄清石灰水产生气泡，气体使石灰水变浑浊必须将气体通入石灰水（仅气泡不一定是CO ，可能是活泼金属与酸）Cl AgNO 溶液 + 稀HNO 产生白色沉淀（AgCl）加稀HNO 排除CO 、OH 等干扰SO Ba(NO ) 溶液 + 稀HNO 产生白色沉淀（BaSO ）加稀HNO 排除CO 、SO 、Ag 干扰；不用稀盐酸（可能引入Cl 或生成AgCl）NH 熟石灰（研磨/加热）产生刺激性气味的气体（NH ）—Cu 观察颜色 / 加NaOH溶液蓝色溶液 / 产生蓝色沉淀—Fe 观察颜色 / 加NaOH溶液黄色溶液 / 产生红褐色沉淀—
关键提示：检验Cl 时，先加稀HNO 酸化，再加AgNO 。顺序不能颠倒，否则可能 漏检。 3. 物质的检验（综合） 物质检验方法现象H O无水CuSO 白色→蓝色淀粉碘水（或碘酒）变蓝蛋白质灼烧烧焦羽毛气味
三、鉴别题四大策略 策略1：物理性质优先——最简单快捷 适用：物质间有明显颜色、气味、溶解性、溶解时温度变化等差异。 差异类型鉴别对象方法现象差异颜色CuSO 溶液（蓝）vs NaCl溶液（无）直接观察蓝色 vs 无色气味白醋（酸味）vs 酒精（酒味）闻气味不同气味溶解性CaCO （不溶）vs Na CO （可溶）加水不溶 vs 溶温度变化NaOH（放热）vs NH NO （吸热）vs NaCl（无变化）加水测温度温度升高 vs 降低 vs 不变
注意：闻气味时不能直接把鼻子凑到瓶口，应用手轻轻扇动。 策略2：指示剂法——适用于酸碱性差异 适用：鉴别酸、碱、中性溶液。 典型题：鉴别稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液。 试剂稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液紫色石蕊试液变红变蓝紫色（不变）无色酚酞试液不变色变红不变色pH试纸pH<7pH>7pH=7
注意：酚酞只能鉴别出碱性溶液，无法区分酸性和中性（均不变色）。此时可用石蕊或pH试纸。 策略3：同一种试剂鉴别法（“一剂多果”） 适用：多种物质与同一种试剂反应产生不同现象。 经典案例1：用Na CO 溶液鉴别稀盐酸、CaCl 溶液、NaCl溶液 被鉴物质现象原理稀盐酸产生气泡CO + 2H → CO ↑ + H OCaCl 溶液产生白色沉淀Ca + CO → CaCO ↓NaCl溶液无明显现象不反应
经典案例2：用稀硫酸鉴别NaOH、BaCl 、NaCl 被鉴物质现象NaOH无明显现象（但放热，可触摸试管壁）BaCl 产生白色沉淀（BaSO ）NaCl无明显现象
经典案例3：用石蕊试液鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl、水 变红：稀盐酸 变蓝：NaOH 紫色（不变）：NaCl、水（两者现象相同，需进一步鉴别） 注意：当出现现象相同时，需要另选试剂或继续实验。 策略4：相互反应法（“互滴法”）——不用其他试剂 适用：几种溶液之间通过两两混合，根据现象差异进行推断。 解题步骤： 列出所有物质，两两混合，记录现象（沉淀、气体、颜色变化）。 找出现象最特殊的物质（如唯一产生气泡的、唯一产生沉淀的）。 用已鉴别的物质去鉴别其他物质。 经典案例：鉴别NaOH、MgSO 、BaCl 、HCl四种无色溶液（不用其他试剂）。 物质NaOHMgSO BaCl HClNaOH—↓——MgSO ↓—↓—BaCl —↓——HCl————
推理： HCl与其他三种混合均无现象 → 先确定HCl。 能与其他两种产生沉淀的是MgSO （与NaOH、BaCl 均产生沉淀）。 剩余NaOH和BaCl ：分别滴加MgSO ，产生沉淀的BaCl ，无沉淀的NaOH。 四、干扰排除技巧（核心难点） 当多种离子共存时，需要分步验证，排除干扰。这是中考区分度的关键。 干扰情境错误方案正确方案溶液中有OH 时检验CO 直接加稀盐酸，有气泡→有CO
OH 会与酸中和，可能无气泡先加过量CaCl 溶液（沉淀CO ），再加稀盐酸看气泡溶液中有CO 时检验OH 加酚酞变红→有OH
CO 溶液也呈碱性先加过量CaCl 或BaCl （除去CO ），再取上层清液加酚酞检验SO 直接加BaCl ，有白色沉淀→有SO
可能有Ag 、CO 、SO 干扰先加稀HNO 酸化，再加Ba(NO ) ，白色沉淀不溶解检验Cl 直接加AgNO ，有白色沉淀→有Cl
可能有CO 、SO 干扰先加稀HNO 酸化，再加AgNO ，白色沉淀不溶解
核心原则：验证某离子前，先除去会干扰该离子检验的其他离子，且除去过程不能引入待测离子。 五、高频失分点与对策 失分点错误示例正确做法检验现象不唯一向某溶液中加BaCl ，有白色沉淀→含SO 应加稀HNO 酸化，排除Ag 、CO 干扰检验CO 只凭气泡加稀盐酸有气泡→含CO 必须将气体通入澄清石灰水，变浑浊才能证明鉴别时现象重叠用酚酞鉴别稀盐酸和NaCl溶液（均不变色）换用石蕊试液或pH试纸忽略物质特殊性鉴别NaOH和Ca(OH) ，用酚酞（均变红）用CO （Ca(OH) 变浑浊，NaOH无明显现象）或Na CO 操作表述不规范“把木条伸进去”“将带火星的木条伸入集气瓶中”未排除干扰离子CO 和OH 共存时，直接加酚酞检验OH 先加过量CaCl 溶液除去CO ，再用酚酞检验OH
六、答题规范模板 检验题模板 “取少量样品于试管中，加入______（试剂），若观察到______（现象），则说明含有______（物质/离子）。” 鉴别题模板 “取少量三种样品于三支试管中，分别加入______（试剂），若观察到______（现象），则原物质是______；若观察到______（现象），则原物质是______。” 对比鉴别模板（需分组） “各取少量样品，分别滴加______（试剂），其中______（现象）的原物质是______；再取少量剩余两种样品，分别滴加______（试剂），其中______（现象）的原物质是______。” 七、备考建议 熟记离子检验顺口溜： 氯离子：先加硝酸后加银，白色沉淀来验明。 硫酸根：先加硝酸后加钡，白色沉淀可确定。 碳酸根：加酸产气通石灰，变浑证明它存在。 铵根离子：加碱研磨闻气味，刺激氨气就出现。 建立“一剂多果”库：整理常见鉴别剂（石蕊、酚酞、Na CO 、稀H SO 等）能鉴别哪些物质，形成条件反射。 强化干扰排除训练：重点练习CO 与OH 共存时的分步验证，这是中考区分题的高频考点。 规范答题语言：每次练习都按照“操作→现象→结论”的完整格式书写，避免因表述不规范丢分。 总结口诀 检验鉴别要分清，检验唯一鉴差异。气体检验看特征，离子检验防干扰。 碳酸根、要通气，氯硫钡盐加硝酸。鉴别先用物理法，颜色气味溶解性。 一剂多果是常考，石蕊碳酸硫酸好。互滴法、找特异，两两混合定身份。 干扰排除分步走，先除干扰后检验。操作现象结论全，中考实验不丢分。
1．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
2．（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是（ ）
A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引
B．——将混合气体通过灼热的铜丝网
C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥
3．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是（ ）
选项 实验问题 实验方案
A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤
B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸
C 除去中少量和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象
4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 酒精和白醋 闻气味
B 炉具清洁剂和厕所清洁剂 分别加入小苏打
C 空气和二氧化碳 观察颜色
D 二氧化锰和木炭粉 在空气中灼烧，观察现象
5．（2026·广东广州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤
6．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度
B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味
C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发
D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象
7．（2026·江苏盐城·三模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B 除去Fe中少量的Fe2O3 加入足量的盐酸，过滤
C 分离Na2CO3、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D 鉴别尿素和NH4Cl固体 分别取少量固体加熟石灰研磨，闻气味
8．（2026·山东济宁·三模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分 取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B 去铁制品表面的铁锈 将其投入到过量的盐酸中
C 分离MgCl2、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D 除鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
9．（2026·山东济南·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
10．（2024·山东临沂·中考真题）下列实验方案中不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观
B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象
D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤
11．（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸
B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味
C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
12．（2026·江苏南京·月考）下列实验方案合理的是（ ）
A．除去中少量CO：将气体点燃
B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性
C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
13．（2026·湖北·模拟预测）我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠固体变质的情况 取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液过滤后加酚酞看是否变红
B 鉴别羊毛、棉线、纤维 点燃闻气味
C 除去固体中的杂质 加入足量水溶解，加入适量溶液，过滤，滤液蒸发结晶
D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
14．（2026·河南开封·二模）物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别羊毛和涤纶——取样、灼烧，闻气味
B．除去氧化铜中的少量碳粉——加入稀硫酸
C．区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解
D．检验某化肥是否为铵态氮肥——加熟石灰研磨
15．（2026·广东珠海·一模）下列有关物质的鉴别、检验、除杂、回收方法错误的是（ ）
A．鉴别水和过氧化氢溶液：加入MnO2
B．检验生石灰是否变质：加水溶解，滴加酚酞溶液
C．除去Cu粉中的Fe粉：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D．回收实验室制取H2后剩余的锌粒：过滤、洗涤、干燥
16．（2026·四川内江·二模）下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是（ ）
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
17．（2026·陕西·一模）下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温
C 除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体
D 除去铜粉中混有的氧化铁 高温下通入足量CO
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