资源简介

实验题型02 教材重要实验及其拓展
第一部分 题型解读 解读命题特点，分析常见考法
第二部分 解题突破 典题分类精析，归纳解题要点
考法01 对比实验
考法02 无明显现象反应的实验
考法03 探究物质性质的实验
考法04 探究反应后溶质成分的实验
考法05 教材实验横向组合
第三部分 素养进阶 精选优质题目，提升实战能力
在近年中考中，教材基础实验题是每年必考题型之一，常考查教材小实验如二氧化碳与水反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应，燃烧条件的探究，铁生锈条件探究，探究催化剂对反应速率的影响，探究温度对分子运动速率的影响等，多为装置+实验操作的考察，让考生判断实验设计和操作是否能够达到实验目的。涉及物质的性质、实验设计思路和实验操作等方面，有时候也会以探究创新的形式展开考查。
▌考法01 对比实验
【典题1】（2026·河北唐山·一模）研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是（ ）
A．①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现
B．对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触
C．③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色
D．④中铁片表面变光亮
【答案】C
【解析】A、①中充满氮气，铁片与水接触，隔绝氧气，不会生锈；②中铁片同时接触水和氧气，会生成红色铁锈，说法正确；
B、实验①②的变量为是否接触氧气，其余条件一致，①中铁片不生锈，②中铁片生锈，对比可得出铁生锈的条件之一是需要与接触，说法正确；
C、铁锈主要成分为，氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，而非浅绿色，说法错误；
D、稀盐酸会完全除去铁片表面的铁锈，最终铁片表面会重新变光亮，说法正确。
【典题2】（2026·河北唐山·二模）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。
（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。
（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。
（3）此实验可以得到的结论为______________。
（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。
【答案】 醋酸能使石蕊变红 不变色 二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）
【解析】（1）通过对比①、②实验可知，醋酸能使石蕊试液变红，水不能。故答案为：醋酸能使石蕊变红；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸才能使紫色石蕊试液变红。纸花是干燥的，不能和二氧化碳反应生成碳酸，所以纸花不变色。故答案为：不变色；
（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故答案为：二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）；
（4）碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。将④中的纸花烘干后，碳酸分解，纸花褪为原来的颜色。故答案为：。
【典题3】（2026·云南昆明·预测模拟）“微观探析和宏观辨识”是化学学习的重要工具。为探究影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案。
已知信息：氨水能使酚酞溶液变红，浓氨水和浓盐酸都具有挥发性。
请回答有关问题：
（1）实验方案一，如图1所示，观察到的实验现象是___________；
（2）实验方案二，如图2、图3所示。图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细铁丝固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按图4所示的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①该实验观察到的现象是___________；
②图2和图3为对比实验，采用了控制变量法，其中变量是___________。
（3）获得的结论是___________。
【答案】（1）酚酞溶液变红
（2）图2、3中的小纸花由下而上依次变红色，且图3比图2先变红 温度
（3）分子在不断地运动，且温度越高，分子运动越剧烈
【解析】（1）由于浓氨水具有挥发性，而氨分子在不断运动，氨气会溶于水中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，则图1可观察到酚酞溶液变红；
（2）①实验方案二中，由于温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到图2、3中的小纸花由下而上依次变红色，且图3比图2先变红；
②图2和图3为对比实验，其中的变量为温度；
（3）综合实验一和实验二可知，分子在不断地运动，且温度越高，分子运动越剧烈。
【典题4】（2026·广东深圳·模拟预测）控制变量是实验探究的重要方法，下列说法中错误的是（ ）
A．实验1：①中铁钉最快生锈
B．实验1：对比①和②可知，铁生锈需要水
C．实验2：随着温度逐渐升高，观察到④先于⑥燃烧，可得着火点：白磷＜红磷
D．实验2：随着温度升高，观察到⑥燃烧而⑦不燃烧，可知可燃物燃烧需要与氧气等助燃剂接触
【答案】B
【解析】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，①中铁钉同时接触氧气和水，生锈速率最快，说法正确。
B、①、②变量为是否有氧气，对比可得出铁生锈需要氧气，无法得出需要水的结论，说法错误。
C、燃烧需要同时满足可燃物、与助燃剂接触、温度达到着火点，④白磷、⑥红磷温度相同、均与氧气接触，白磷先燃烧，说明白磷着火点低于红磷，说法正确。
D、⑥红磷与氧气接触，⑦红磷被沙子覆盖隔绝氧气，温度相同时⑥燃烧⑦不燃烧，说明燃烧需要与氧气等助燃剂接触，说法正确。
故选B。
解｜题｜要｜点
对比实验是化学学科核心素养——“科学探究与创新意识”的直接体现。中考重点考查： 1.控制变量思想 核心：只改变一个条件，其他条件完全相同。 常见错误：未控制温度、浓度、接触面积等变量。例如，探究催化剂对反应速率的影响时，未确保反应物浓度相同。 2.证据推理能力 根据对比组之间的现象差异（如产生气泡快慢、颜色变化、温度变化），推导出因果关系。 典型例题：铁生锈条件探究（对比干燥空气、水、氧气共存三种环境）。 3.方案设计与评价 能否设计出合理的对比实验，能否指出他人设计的缺陷（如缺少空白对照、变量不唯一）。 失分重灾区：常见错误及对策 错误1：未说明“控制其他条件相同” 对策：答题时务必写“在相同……条件下”或“保持……一致”。如：“取等体积、等浓度的过氧化氢溶液”。 错误2：遗漏空白对照实验 对策：验证某物质是否起决定性作用时，必须设置不含该物质的对照组。如探究二氧化碳是否溶于水，需设置“水+石蕊试液”对照“二氧化碳+水+石蕊试液”。 错误3：混淆“对比”与“测量”实验 对策：对比实验的核心是横向比较现象差异，而非单纯测量数据。测量实验（如测定空气中氧气含量）不属于对比实验。 备考建议 吃透教材经典案例：重点复习课本中的“铁生锈条件”、“燃烧条件”、“影响反应速率因素”、“酸碱指示剂变色”等对比实验。 强化变量表述训练：每天练习一道探究题，专门训练“指出变量”和“设计对照”的表述。 归纳答题模板： 结论句式：“……在相同条件下，……（变量）不同，导致……（现象/结果）不同，说明……（变量）影响……”。 设计模板：“取等量……，分别加入等体积/等浓度的……，在……（相同条件）下，观察……”。
▌考法02 无明显现象反应的实验
【典题5】（2026·陕西榆林·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
化学小组设计的实验方案如下：
实验装置 实验步骤 实验现象
①将注射器1中的溶液推入充满CO2的三颈烧瓶中 ……
②向外拉注射器3 澄清石灰水不变浑浊
③将注射器2中的溶液推入三颈烧瓶中 三颈烧瓶中有气泡产生，气球变瘪
④再次向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊
【实验分析】
（1）步骤①可观察到气球______。
（2）步骤②的目的是______。
（3）步骤③是从______（填“反应物减少”或“有新物质生成”）的角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应。
任务二：探究酸与碱的反应
向盛有NaOH溶液的试管中滴加一定量稀盐酸，发现无明显现象，于是进行如下改进。
【分析讨论】
（4）实验中观察到乙中溶液为无色，根据该现象______（填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。
【提出问题】乙反应后的溶液溶质除酚酞外还有什么？
【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
【进行实验】
（5）为验证猜想，小明进行如下实验。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量乙反应后的溶液于试管中，加入______（填化学式） 固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 猜想二正确
方案2 取少量乙反应后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验反思】
（6）小新认为方案2是不合理的，理由是_____________（用化学方程式表示）。
【实际应用】
（7）下列关于NaOH的用途，叙述正确的是______（填字母）。
A．实验室用NaOH溶液吸收二氧化碳和氯化氢气体
B．生活中用NaOH溶液除去栏杆表面的铁锈
C．农业上用NaOH改良酸性土壤
【答案】（1）变鼓/变大/胀大
（2）证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收
（3）有新物质生成
（4）能
（5）CuO或
（6）
（7）A
【解析】（1）步骤①中NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小，在外界大气压的作用下气球变大；
（2）向外拉注射器3，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，如果无任何现象，证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收，所以步骤②中的操作目的是：证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）步骤③将注射器2中的稀盐酸推入三颈烧瓶中有气体生成，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，这是从新物质生成角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应；
（4）NaOH溶液显碱性，加酚酞会变红，实验中观察到乙中溶液为无色，说明溶液中没有NaOH，所以能证明NaOH与稀盐酸发生了反应；
（5）方案1结论是猜想二正确，说明溶液中含有HCl，现象是固体溶解、溶液变蓝，CuO或是Cu(OH)2都是固体，都可以和HCl反应生成蓝色的氯化铜溶液，符合现象；
（6）无论是否含有HCl，反应生成的能电离出和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应方程式为；
（7）A. 可与酸性气体、反应，实验室常用溶液吸收这两种气体，正确；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与反应，不能用除铁锈，错误；
C. 腐蚀性极强、成本高，农业上用熟石灰改良酸性土壤，不用，错误；
【典题6】（2026·江苏徐州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示
（1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，可判断与HCl发生了反应，从微观角度解释原因________；
（2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：________；
【实验二】用如图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
（3）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________；
②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表________离子（填离子符号）：
（4）若向试管②中加入水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：________。
（5）若验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应加入的试剂是_____。
A．Zn，
B．Zn，Cu，HCl
C．Cu，
D．Zn，Cu，
（6）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液体积、温度的变化可忽略）。
分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力___（填“>”“<”或“=”）。
（7）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____有关。
【答案】（1）和生成了分子，氢氧根离子消失了
（2）不能，溶液本身有，稀盐酸中有，混合后不反应也会有和
（3）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
（4）
（5）ABC
（6）
（7）离子的浓度
【解析】（1）氢氧化钙溶液能使酚酞变红是因为溶液中存在，红色消失说明被消耗生成水，可证明二者发生反应。
（2）两种反应物溶液中本身就存在和，因此检测到这两种离子不能证明反应生成了新物质，无法证明反应发生。
（3）铁和稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，其现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
反应前，稀盐酸中的主要离子是氢离子和氯离子；反应后，被消耗生成，铁粉过量，反应后溶液中的主要离子是未参与反应的和新生成的；反应前溶液主要离子是H+、Cl-，反应后是Fe2+、Cl-，根据图像可知代表（亚铁离子）。
（4）水垢中的碱是氢氧化镁，氢氧化镁和硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，其反应的化学方程式为。
（5）A、能置换出中的，可证明活动性，可行。
B、能和盐酸反应产生气泡，不能和盐酸反应，可证明活动性，可行。
C、放入溶液不反应，可证明活动性，可行。
D、和都能置换出中的，只能证明二者活动性都强于，无法比较和的活动性，不可行。
（6）反应中，数目不变，每1个被替换为1个，段导电能力下降，说明相同条件下导电能力强于。
（7）B点恰好完全反应，段继续通入，溶液中离子浓度增加，导电能力升高，因此说明导电能力除了与离子种类有关，还和离子浓度有关。
【典题6】（2026·黑龙江鸡西·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为________。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为________。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。
（4）电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。图4中________点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ________ 溶液中含有
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是________。
（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和________两个不同角度证明反应的发生。
【答案】（1）Ⅲ 二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸）
（2）U形管中红墨水左侧液面升高，右侧液面降低（或左侧液面高于右侧）
（3）红色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）b
（5）有气泡产生
（6）氯化钠也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，无法证明溶液中含有HCl
（7）检验新物质的生成
【解析】（1） Ⅰ中只喷水，水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变红；Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红；Ⅲ中喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ；可得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红的结论。
（2）将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U形管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（）。
（4） 根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点电导率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（5）根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡冒出。
（6） HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。
（7） 通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。
解｜题｜要｜点
“无明显现象反应”的探究（如CO 与NaOH反应、中和反应等）是初中化学中考的压轴题高频考点，其重要性甚至超过普通对比实验。它位于科学探究能力的最高层级，专门考查学生在“看不见、摸不着”的情况下，如何通过间接证据证明反应发生。常见的“无明显现象反应”这类实验在中考中的具体考查形式与解题关键： 考查角度典型题目示例核心原理与解题关键1. 证明反应的发生“如何证明CO 和NaOH溶液发生了反应？”利用反应物减少或生成物出现，设计间接现象（如软塑料瓶变瘪、气球膨胀、U形管液面差）。2. 设计对比实验“设计实验证明中和反应放热”必须设置对照组（如水代替酸/碱），排除温度变化的干扰。3. 验证反应进程“向NaOH溶液中滴加稀盐酸，如何证明恰好完全反应？”使用指示剂（酚酞：红色恰好变无色），或测定反应后溶液的pH。4. 创新实验评价“评价某同学设计的CO 与NaOH反应装置”指出装置的优缺点（如能否排除CO 溶于水的干扰），提出改进方案。
面对此类题目，直接观察无效，必须采用“转化思想”——将无现象转化为有现象。 中考主要考查以下三种策略： 策略1：验证反应物减少（压强差法） 适用：气体与溶液反应（如CO 与NaOH、NH 与酸） 经典设计：将CO 通入NaOH溶液后，再向体系中滴加稀盐酸（产生气泡，证明有碳酸盐生成）——这是最严谨的方法，因为“变瘪”现象可能被CO 溶于水干扰。 答题关键：必须设置对比实验（等量水代替NaOH溶液），证明压强变化是由化学反应引起。 策略2：验证生成物出现 适用：酸+碱、酸+金属氧化物等 典型例题： 中和反应：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 → 加入酚酞（若变红，说明酸不足；若不变色，说明恰好完全反应或酸过量 → 需再加一个实验验证，如加入锌粒看是否冒气泡）。 CO 与NaOH反应：反应后溶液中滴加CaCl 溶液（产生白色沉淀，证明有Na CO 生成）。 策略3：监测能量变化 适用：中和反应、金属与酸反应等 设计：使用温度计测量反应前后温度变化。 易错点：必须做对照实验（例如：将NaOH溶液倒入水与倒入稀盐酸对比），否则无法证明温度升高是反应导致而非稀释放热。 备考建议与答题模板 吃透三大经典案例： CO 与NaOH反应（中考出现频率最高） 中和反应（尤其关注指示剂选择和温度变化） CO 与H O反应（石蕊试纸变红证明碳酸生成） 掌握证明反应发生的通用思路： 优先考虑检验生成物（最直接） 其次考虑压强变化（需做对比） 最后考虑温度变化（需做对照） 规范答题模板： 设计对比实验：“取两支相同的试管，分别加入等量的……（待测液）和……（对照液），然后……” 下结论：“若……，则说明……；若……，则说明……”。 评价方案：“该方案（合理/不合理），因为……（指出未控制的变量或干扰因素）”。
▌考法03 探究物质性质的实验
【典题8】（2024·陕西延安·模拟预测）如图是化学实验小组同学设计的探究物质性质的相关实验。
（1）A实验中发生反应的化学方程式是_______（写一个即可）。
（2）B实验中，一段时间后，观察到Y形管_______（填“左”或“右”）侧的紫色石蕊试纸变红，通过对比两支管的现象可得出的结论为_______（填化学式）使紫色石蕊试纸变红。
（3）C实验中证明有铜生成的实验现象为_______。
【答案】（1）或
（2）右 H2CO3
（3）黑色粉末变红
【解析】（1）A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）B实验中，干冰升华成二氧化碳气体，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故左侧试纸不变色，二氧化碳与润湿的石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故右侧的试纸变红；
使试纸变红的物质是碳酸，化学式为H2CO3；
（3）碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳粉和氧化铜粉末都为黑色，铜是红色，故证明有铜生成的实验现象为：黑色粉末变红。
【典题9】（2026·陕西渭南·二模）小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________(填离子符号)。
（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有___________性。
（3）A处缺少的物质类别是___________(填“金属单质”或“非金属单质”)。
（4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的实验现象是___________。
（5）若金属氧化物为氧化铁，则发生反应的化学方程式为___________。
（6）下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是__________(填字母)。
A．鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)
B．除去氯化钠中少量的氢氧化钠
C．检验碳粉中是否混有氧化铜
【答案】（1）
（2）挥发
（3）金属单质
（4）固体溶解，有气泡产生
（5）
（6）AC
【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有；
（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而形成白雾；
（3）酸的通性：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，则A处为活泼金属，其物质类别是金属单质；
（4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到的实验现象是固体溶解，有气泡产生；
（5）若金属氧化物为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（6）A、黄金与稀盐酸、稀硫酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，则鉴别真假黄金能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意；
B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠与稀硫酸不反应，能除去杂质氢氧化钠，但是引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不能用稀硫酸替代稀盐酸，不符合题意；
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色；碳粉与稀硫酸不反应，无明显现象，能检验碳粉中是否混有氧化铜，能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意。
故选：AC。
【典题10】（2026·广东珠海·一模）化学小组在学完盐的化学性质后，做了图甲的两个实验。
【表达交流】
（1）写出试管①中发生反应的化学方程式：_____。
（2）试管②中观察到的现象为_____。
【拓展探究】实验结束后，小组同学将试管①②中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中（如图乙），充分反应后，观察到上层清液呈无色。
【反思交流】
（3）根据上述实验现象可推断，图甲试管①反应后，_____（填“NaOH”或“”）过量。
【继续探究】为探究上层清液的成分，取少量清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液（如图丙），观察到溶液不变色，于是同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】溶液均呈中性。
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、
猜想三：NaCl、、NaOH 猜想四：NaCl、
（4）同学们认为猜想三不成立，理由是_____。
【验证猜想】
（5）设计实验验证猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，向其中加入溶液 无明显现象 猜想___不成立
取少量上层清液于试管中，向其中加入____（填化学式）溶液 产生白色沉淀 猜想四成立
【答案】（1）
（2）有白色沉淀生成
（3）NaOH
（4）紫色石蕊溶液不变色，说明溶液为中性，不含NaOH
（5）二 （合理即可）
【解析】（1）试管①中氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）试管②中氯化钡和硫酸铜发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以观察到的现象为产生白色沉淀。
（3）实验结束后，将试管①②中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后上层清液呈无色，说明最终的溶液中不含Cu2+。要使来自试管①和②中所有的铜元素完全生成Cu(OH)2沉淀，需要足量的NaOH，由此可推断图甲试管①反应后，NaOH过量。
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，由于向少量清液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想三不成立，故填：紫色石蕊溶液不变色，说明溶液为中性，不含NaOH。
（5）取少量上层清液于试管中，向其中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。因为硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，由于实验现象为无明显现象，说明溶液中不含硫酸钠，所以猜想二不成立。
要验证猜想四成立，即证明溶液中含有氯化钡，可加入能与氯化钡反应产生白色沉淀的物质，如Na2CO3溶液等，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，若产生白色沉淀，则说明溶质含有氯化钡，猜想四成立。
解｜题｜要｜点
常见的性质实验（如探究氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的性质）是中考化学命题的绝对主体，它不只是一个考点，更是理解化学概念、原理和规律的根本途径。下表总结了中考对性质实验的主要考查形式和重点： 考查维度典型题目备考关键操作与现象“描述铁丝在氧气中燃烧的现象”现象≠结论，不能说生成四氧化三铁，应说“生成黑色固体”性质与用途“金刚石可用于切割玻璃的原因”建立“性质决定用途”的观念性质验证设计“设计实验证明CO 密度大于空气”方法：向阶梯蜡烛中倾倒CO ，下层先灭物质鉴别“鉴别NaOH、NaCl、稀盐酸”利用性质差异（如加石蕊、加金属、相互反应）除杂方案“除去CO中的CO ”利用CO 能与碱反应的性质，通过NaOH溶液催化剂探究“证明MnO 是H O 分解的催化剂”必须验证“一变两不变”：改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变
中考真题趋势 1.数字化实验：使用pH传感器、温度传感器绘制曲线，要求根据曲线判断物质性质（如中和反应曲线、金属与酸反应放热曲线）。 2.微型化与一体化：用W型管、Y型管在一个装置中完成多个性质验证（如同时验证CO 的密度、不燃烧不支持燃烧、与水反应等）。 3.真实情境融合：将性质实验置于生活、生产、环境等真实背景中（如用食醋除水垢利用酸的酸性）。 一句话总结：性质实验是中考化学的“基本功”。它既是独立的得分大户，也是解决对比实验和探究实验的前提。复习时务必回归课本，扎实掌握所有演示实验和分组实验的性质、操作、现象和结论。基础不牢，后续的所有能力提升都是空中楼阁。 备考建议：用一张表格或思维导图，系统梳理O 、CO 、H O、金属、酸碱盐的核心性质与对应实验，做到“看到物质就能想到其性质，想到性质就能设计验证实验”。
▌考法04 探究反应后溶质成分的实验
【典题11】（2026·云南昭通·模拟预测）某化学兴趣小组对水进行了一系列的探究。
（1）将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是___________，用此装置净化后得到的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）图2是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是___________，正极与负极产生的气体体积比为___________，由电解水实验可得出的结论是___________。
（3）图3是探究物质组成的两种思路。电解水实验是通过___________(填“甲”或“乙”)思路推测水的组成的。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味 混合物
（2）氢气 水由氢元素和氧元素组成
（3）乙
【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；用此装置净化后得到的水中还含有可溶性盐等物质，属于混合物，故填：吸附水中的色素和异味；混合物；
（2）根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连，其中生成的是氢气，试管b与电源的正极相连，其中生成的是氧气，正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积比为1:2；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，则说明水由氢元素和氧元素组成，故填：氢气；1:2；水由氢元素和氧元素组成；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，则说明水由氢元素和氧元素组成，因此电解水实验是通过乙思路推测水的组成的，故填：乙。
【典题12】（2026·云南昆明·模拟预测）科学探究和证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。实验室有一包粉末，可能由、、、、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，小明同学在老师的指导下，设计并进行了以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤。 滤液呈无色，有白色沉淀产生 该粉末中不存在的物质 是______。
步骤二：向白色沉淀中加入足量的稀硝酸。 沉淀全部溶解 该粉末中不存在的物质还 有______。
步骤三：取步骤一得到的少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，振荡，观察现象。 溶液变为______色。 滤液显碱性
继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤-得 到的滤液成分进行探究。
【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl和NaOH
猜想Ⅱ：______
猜想Ⅲ：NaCl、Na2CO3和NaOH
猜想Ⅳ：NaCl、BaCl2和NaOH
【查阅资料】同学们查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，NaCl、BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】取步骤一得到的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液滴加CuCl2溶液，看到产生蓝色沉淀。
【得出结论】猜想______成立。
通过探究可知，该粉末组成的物质是______。
【答案】 FeCl3/氯化铁 Na2SO4/硫酸钠 红 NaCl、Na2CO3 Ⅲ Na2CO3、BaCl2、NaOH
【解析】步骤一：滤液呈无色，说明粉末中不存在FeCl3，因为FeCl3溶液是黄色的。故填：FeCl3。
步骤二：向白色沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀中没有硫酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应。即粉末中不存在Na2SO4。则粉末中一定存在反应生成能溶于硝酸的沉淀的Na2CO3、BaCl2。故填：Na2SO4。
步骤三：取步骤一得到的少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，振荡，观察现象。由于滤液显碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以溶液变为红色。
作出猜想：
由于Na2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液显碱性，未确定是否有氢氧化钠，则一定有氯化钠、至少有碳酸钠、氢氧化钠中的一种，所以根据猜想Ⅰ：NaCl和NaOH；猜想Ⅲ：NaCl、Na2CO3和NaOH；猜想Ⅳ：NaCl、BaCl2和NaOH。可得：猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3。
进行实验：
取步骤一得到的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；说明无色滤液中含有碳酸钠，并除去了碳酸钠；静置后，取上层清液滴加CuCl2溶液，看到产生蓝色沉淀。说明无色滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。滤液中含有的溶质是NaCl、Na2CO3和NaOH故填：Ⅲ。
通过探究可知，该粉末组成的物质是Na2CO3、BaCl2、NaOH。
【典题13】（2025·陕西商洛·模拟预测）某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸、碱、盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或、NaOH或溶液、NaCl或溶液中三种不同类别的溶液。
Ⅰ．初步探究：溶液A、B、C分别是什么？
【实验设计】分别取少量样品于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验结论】
（1）结合三支试管的实验现象判断，A、C溶液分别是_____、_____。
Ⅱ．进一步探究：③号试管中是否发生了化学反应
【实验设计】
（2）小明同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是_____。
【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。
Ⅲ．深度探究：反应后溶液中的溶质成分
【实验设计】另取两支试管分别加入B溶液和C溶液，并分别滴加A溶液，将所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液为无色。静置、过滤。
【实验结论】
（3）最后所得滤液中一定含有的溶质是_____，出现白色沉淀一定发生的反应是_____(写化学方程式)。
（4）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是_____(填字母)。
A．煅烧石灰石 B．食醋清洗水瓶中的水垢 C．高炉炼铁
【答案】（1）稀盐酸 氢氧化钡溶液或溶液
（2）无色酚酞试液
（3）氯化钠/
（4）B
【解析】（1）①试管中A和B反应有气泡产生，②试管中B和C反应有白色沉淀产生，③试管中A和C无明显现象，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有明显现象，则A为稀盐酸、B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钡溶液；
（2）C溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，A溶液是稀盐酸，滴加稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，则溶液变为无色，故X溶液是无色酚酞试液；
（3）B溶液为碳酸钠溶液，C溶液为氢氧化钡溶液，A溶液为稀盐酸，另取两支试管分别加入B溶液和C溶液，并分别滴加A溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，将所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡，后产生白色沉淀，说明碳酸钠与稀盐酸反应后碳酸钠过量，氢氧化钡与稀盐酸反应后稀盐酸过量，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，待稀盐酸完全反应后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，氯化钠是生成物，故最后所得滤液中一定含有的溶质是氯化钠；
出现白色沉淀发生的反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）A、煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，没有应用复分解反应原理，不符合题意；
B、食醋清洗水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应均是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意；
C、高炉炼铁，是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
解｜题｜要｜点
反应后溶质成分探究题是中考化学实验探究题的压轴首选，考查频率极高。这类题目的核心是：根据化学反应原理，分析反应后溶液中一定有什么、可能有什么，并通过实验设计加以验证。 任何反应后溶质成分的推断，均遵循以下三步逻辑： 第1步：写出化学方程式 明确反应物和生成物，这是分析的基础。 第2步：确定“一定有”的物质 生成物一定存在（只要反应发生）。 此外，可溶性的过量的反应物也可能存在。 第3步：分析“可能有”的物质 根据反应物的量，判断过量情况，通常有三种猜想： 猜想1：恰好完全反应（只有生成物） 猜想2：反应物A过量（生成物 + A） 猜想3：反应物B过量（生成物 + B） 注意：若反应物本身不溶于水或与水反应，则不会出现在溶质成分中。例如：CaCO 与盐酸反应，CaCO 不溶于水，不会成为溶质。 巧记口诀： 反应之后溶质查，生成物来安个家。 恰好反应就它俩，过量反应物加上它。 验证之前想干扰，先除干扰再测它。 酸碱中和酚酞搭，金属溶液看钉插。 变质问题分两步，先验碳酸后碱查。 备考建议 建立模型思维：将各类反应归纳为“生成物+可能过量的反应物”模型。 牢记特征离子检验：H 、OH 、CO 、Cl 、SO 、NH 的检验方法必须烂熟于心。 训练干扰排除：重点练习CO 与OH 共存时的分步验证。 规范答题语言：每次练习都按照“操作→现象→结论”的完整格式书写。 一句话心法：先定生成物，再想过量谁，排除干扰项，性质对应准。
▌考法05 教材实验横向组合
【典题10】（2026·安徽阜阳·一模）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的净化
对比古今净水工艺：
（1）图1中明矾加入水中后，可使水逐渐变澄清，此过程对应的操作I的名称是___________。
（2）“操作Ⅲ”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水过程中的作用是___________。
【任务二】探究水的组成
1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。
（3）实验室常用图2装置进行模拟实验，若实验刚开始的一段时间内，负极与正极产生的气体体积之比大于2：1，其可能的原因是___________(答一点即可)。
（4）电解水反应的化学方程式为___________，通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是___________(填字母)。
A．水由氢气和氧气组成
B．水由氢、氧两种元素组成
C．水可以分解产生氢气和氧气
【探究水蒸气与铁粉的反应】
证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉，模拟实验装置如图3所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，气泡能被点燃，同时生成四氧化三铁。
（5）实验开始时，先点燃A处酒精灯，等水沸腾一段时间后，再点燃B处的酒精喷灯，这样做目的是___________。
（6）肥皂水中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。写出B玻璃管内发生反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）沉降（或沉淀）
（2）吸附水中的色素和异味（或吸附作用）
（3）相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大（或部分氧气与电极反应被消耗）
（4） BC
（5）排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸（或防止铁粉高温下和空气中的氧气反应）
（6）
【解析】（1）明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，该操作对应沉降。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。
（3）电解水正极产生氧气、负极产生氢气，氧气溶解性更强或部分氧气和电极发生氧化反应，导致初始阶段氧气体积偏小，氢气、氧气体积比大于2:1。
（4）电解水产生氢气和氧气，方程式是：。
A、水是纯净物，不含氢气、氧气两种单质，该选项不符合题意。
B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项符合题意。
C、水可分解产生氢气和氧气，该选项符合题意。
故选BC。
（5）先点燃A处酒精灯，利用生成的水蒸气排出装置内空气，避免后续加热时氢气不纯爆炸，也避免铁和氧气反应干扰实验。
（6）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此可以写出化学方程式：。
【典题11】（2026·四川遂宁·一模）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。
Ⅰ.制取二氧化碳
（1）仪器a的名称是__________，实验室用B装置来制取二氧化碳，在仪器a中添加的药品是__________。
（2）用注水法检查装置B气密性的方法是：关闭__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。
（3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________（填字母）。
Ⅱ.二氧化碳与水反应
（4）用如图所示实验研究的性质。证明能与水反应的现象是：干燥的石蕊棉团__________，湿润的石蕊棉团__________。
Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系
【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？
【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图所示实验。
（5）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式__________。
【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。
实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。
【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图所示。
（6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是__________（填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线中______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。
（7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是溶液__________。
（8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。简述实验方案：将二氧化碳通入4％的氢氧化钠乙醇溶液中，若观察到溶液__________，说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
【答案】（1）长颈漏斗 稀盐酸
（2）弹簧夹
（3）CE
（4）不变色 变红
（5）
（6）水 bc和de
（7）不变浑浊
（8）变浑浊
【解析】（1）略；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，在仪器a（长颈漏斗）中添加的是液体试剂，即稀盐酸；
（2）略；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且需要控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而可以控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E；
（4）通入二氧化碳后，干燥的石蕊棉团不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊棉团变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
（5）略；
（6）先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变化，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小，便于对比；
注入水后压强变化小（bc段），注入氢氧化钠溶液后压强明显下降（de段），故对比 bc 和 de 段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；
（7）通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳，若氢氧化钠不与二氧化碳反应，100mL水只能溶解100mL二氧化碳，则剩余二氧化碳会进入右侧氢氧化钙溶液，使其变浑浊；若氢氧化钠和二氧化碳反应，几乎没有二氧化碳进入右侧，因此右侧氢氧化钙不变浑浊即可证明反应发生；
（8）根据题目信息：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，因此将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液，若反应生成碳酸钠，会因为碳酸钠不溶解而使溶液变浑浊，即可证明反应发生。
【典题12】（2026·江苏宿迁·模拟预测）化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_______色火焰 草木灰中含有
②向上层澄清液加足量_______(填名称)，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 草木灰中含有
（2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到_______，证明导致溶液显碱性的微粒是
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH．
记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
（3）去油污效果最好的是_______(填实验编号)。
（4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
（5）实验小组同学称取纯碱样品a g，加水充分溶解，设计如下图的实验装置进行定量研究。
【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①装置E的作用是_______。
②装置D中发生反应的化学方程式是_______
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。
（6）试验结束后，测得装置C增加的质量为b g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。
【答案】（1）紫 稀盐酸（合理即可）
（2）产生白色沉淀，溶液由红色变无色
（3）⑨
（4）用热水配制碳酸钠溶液/用较大质量分数的碳酸钠溶液
（5）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果 将装置中残留的二氧化碳全部赶入装置D中，使测量结果更准确
（6）
【解析】（1）①K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到紫色火焰，说明草木灰中含有钾离子；
②结论为草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子；
（2）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，使碳酸钾完全反应，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子；
（3）碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，由表中数据可知，实验⑨中pH最大，碱性最强，故去油污效果最好的是⑨；
（4）实验①②③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越大，溶液的pH越大，说明相同条件下，温度越大，溶液的去油污效果越好；实验①④⑦中溶质质量分数不同，其他因素相同，且相同条件下，溶质质量分数越大，溶液pH越大，说明相同条件下，溶质质量分数越大，溶液的去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是用热水配制碳酸钠溶液，或用较大质量分数的碳酸钠溶液；
（5）①装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，则装置D中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是将装置中残留的二氧化碳全部赶入装置D中，使测量结果更准确；
（6）设样品中碳酸钠的质量为x。
，解得
则样品中碳酸钠的质量分数为。
解｜题｜要｜点
教材实验横向组合是中考化学实验题的最高阶考查形式。它不再单独考查某一个实验，而是将多个相关实验（如气体制备+性质验证+尾气处理）或不同物质的检验方法串联或并联在同一装置中，综合考查学生的系统思维和装置理解能力。 四大核心解题原则 原则1：顺序优先——先验证、后除杂、再转化、最后检验产物 这是解决组合实验的黄金法则，尤其适用于气体成分推断题。 步骤任务典型装置说明第一步验证H O无水CuSO 最先验证，因为后续所有试剂（溶液）都会带入水蒸气第二步验证并除杂澄清石灰水、NaOH溶液先验证CO 存在，再用NaOH溶液完全除去CO 第三步干燥气体浓H SO 气体进入高温反应前必须干燥第四步转化反应灼热CuOH 或CO还原CuO，将待测气体转化为H O或CO 第五步检验产物无水CuSO 、澄清石灰水检验转化后生成的H O或CO ，反推原气体成分
原则2：干扰排除——前步不能干扰后步，后步不能反流前步 这是组合实验设计的生命线，中考常考。 干扰类型示例解决措施前步引入新杂质用盐酸制CO ，气体中混有HCl先通过饱和NaHCO 溶液除HCl前步消耗待测物先验证CO 再用灼热CuO测COCO 不参与反应，无影响；但不能在测CO前用碱液吸收CO 液体倒吸加热装置后接洗气瓶加安全瓶或先停止加热再停止通气产物干扰CO还原CuO生成的CO 与原有CO 混淆反应前必须完全除去原有CO
原则3：装置识别——看清“进气”“出气”方向 组合实验中，装置连接方向决定反应是否有效。重点掌握以下三类装置： 装置类型示意图特征气体流向常见用途洗气瓶（长进短出）导管深入液面以下长管进气，短管出气除杂、干燥、验证性质排水集气（短进长出）集气瓶装满水短管进气，水从长管排出收集难溶于水的气体U形管/干燥管两端开口，内装固体大口进，小口出（或反之）干燥、吸收
原则4：安全与环保——尾气处理不能忘 涉及有毒气体（CO、H S、Cl 等）或可燃性气体（H 、CO、CH ）时，尾气处理必为考点。 气体危害处理方法装置CO有毒点燃（转化为CO ）或收集酒精灯点燃H S有毒、臭鸡蛋味通入NaOH溶液或CuSO 溶液洗气瓶吸收HCl刺激性、污染空气通入水或碱液洗气瓶吸收可燃气体（H 、CO）爆炸危险验纯后再点燃或通过灼热CuO先验纯
记忆口诀： 横向组合不用怕，顺序原则先记下。 先水后二再除杂，干燥之后转化它。 氢气看水碳看二，尾气处理要清查。 洗气长进短出来，倒吸安全防爆炸。 备考三步走： 拆解：将组合装置拆解为单个教材实验，明确每个装置的作用。 串联：分析气体流经顺序，思考前后装置是否相互干扰。 检验：验证每个现象对应的结论是否唯一，排除其他可能性。
1．（2026·广东珠海·一模）下列实验没有利用对比方法的是（ ）
A．探究空气中氧气的含量
B．探究二氧化碳是否与水反应
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究铁生锈的条件
【答案】A
【解析】A. 探究空气中氧气含量的实验，通过红磷燃烧消耗氧气，测量进入集气瓶中水的体积得出氧气含量，未设置对照实验，没有利用对比方法，该项正确。
B. 实验设置干燥和湿润的石蕊纸花对照，证明二氧化碳和水反应生成酸性物质，利用了对比方法，该项错误。
C. 实验通过铜片上白磷和红磷、铜片上白磷和热水中白磷的对照，探究燃烧条件，利用了对比方法，该项错误。
D. 实验设置三支不同条件的试管对照，探究铁生锈需要同时接触氧气和水，利用了对比方法，该项错误。
故选A。
2．（2026·广西南宁·一模）对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果
B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响
D．实验丁：探究蜡烛燃烧是否生成水
【答案】B
【解析】A、要探究不同催化剂的催化效果，需要控制除催化剂种类外的其他条件相同，包括过氧化氢溶液的浓度、体积等。但图中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法准确探究不同催化剂的催化效果，选项不能达到实验目的，不符合题意。
B、实验乙中，硫分别在空气和氧气中燃烧，氧气浓度不同，观察到在氧气中燃烧更剧烈，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项能达到实验目的，符合题意。
C、实验丙中，热水和冷水中都加入了品红，温度不同，但水体积不相同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，选项不能达到实验目的，不符合题意。
D、实验丁中，石蜡蒸气具有可燃性，在燃着的蜡烛火焰的焰心上插一根导管，在另一端导管口点燃产生“子火焰”，子火焰中被燃烧的物质白烟是石蜡固体小颗粒，不能探究蜡烛燃烧是否生成水，选项不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
3．（2026·云南玉溪·一模）下列有关物质性质的实验探究，其实验现象描述正确的是（ ）
A．实验①：紫色石蕊小花变红 B．实验②：蜡烛自上而下熄灭
C．实验③：发出明亮的蓝紫色火焰 D．实验④：乙烧杯中溶液变红
【答案】D
【解析】A、二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变红，选项错误；
B、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛自下而上熄灭，选项错误；
C、硫在空气气里燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体，选项错误；
D、浓氨水能挥发出氨气，氨气分子不断运动，运动到乙烧杯，溶于水形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，选项正确。
故选D。
4．（2026·陕西宝鸡·二模）氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质，下图A、B、C都是探究物质组成和性质的实验。
（1）关于A图所示实验，下列说法不正确的是______（填序号）。
A．实验时红磷应足量（或过量） B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为瓶内O2的体积
（2）B图中试管1中的气体为______，试管1和试管2中产生气体的体积比约为______。
（3）C图中净化水的方法是过滤和______。
【答案】 C 氢气（H2） 2：1 吸附
【解析】（1）A、实验时红磷应足量，才能将空气中的氧气消耗掉，故正确；
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止气体受热膨胀逸出，故正确；
C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，未等到装置冷却到室温，测定结果会偏小，故错误；
D、最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，故正确；
（2）电解水时，试管1中气体体积较大，是氢气，试管2中气体体积较少，是氧气；两者的体积比是2:1；
（3）小卵石、石英砂起过滤作用；活性炭具有吸附性，起吸附作用。
5．（2026·陕西汉中·一模）如图是某同学设计的三组对比实验，用来探究溶质的性质、溶剂的性质和温度对固体物质溶解性的影响。
（1）_______(填“甲”“乙”或“丙”)组实验说明溶剂的性质是影响固体溶解性的因素之一。
（2）d烧杯中盛放的是_______。
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。保持各自溶液的温度不变，e和f两个烧杯中，溶液的溶质质量分数：e_______f(填“>”“＜”或“=”)。
（4）实验结束后，将a、c、e和f烧杯中的溶液混合在一起，冷却至20℃，所得溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】（1）甲
（2）20℃10g水
（3）=
（4）不饱和
【解析】（1）甲组实验，除溶剂的种类不同外，其他条件均相同，可探究溶剂的性质对固体物质溶解性的影响；故填：甲。
（2）乙组实验的目的是探究溶质的性质对固体物质溶解性的影响，除溶质的种类不同外，其他条件均相同，则d烧杯中盛放的是20℃10g水；故填：20℃10g水。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则10g水最多能溶解氯化钠的质量为，向e和f两个烧杯中分别加入2g氯化钠，都能完全溶解，溶质的质量、溶剂的质量都相同，则e和f两个烧杯中，溶液的溶质质量分数：e=f；故填：=。
（4）a、c、e、f四个烧杯中，溶质均为氯化钠，溶剂均为水，其中溶质的质量为2g×4=8g，溶剂的质量为10g×4=40g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则40g中最多溶解氯化钠的质量为>8g，因此所得溶液是氯化钠的不饱和溶液；故填：不饱和。
6．（2026·江西九江·模拟预测）设计对比实验是学习化学的重要方法，请根据下图回答下列问题。
（1）实验一：通过试管__________（填字母）对比可知铁生锈的条件之一是与水接触，实验时将蒸馏水煮沸的目的是__________；生活中防止铁制品锈蚀可采取的措施有__________。
（2）实验二：观察到高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_________有关。
（3）实验三：D、E、F能用于验证质量守恒定律的是__________（填字母）。实验过程中可以观察到E烧杯中溶液颜色的变化：__________。
【答案】（1）A和C
除去水中溶解的氧气，避免干扰实验
保持干燥洁净（或刷漆、涂油等合理即可）
（2）
溶剂的种类（或溶剂的性质）
（3）E
溶液由无色逐渐变为蓝色
【解析】（1）验证铁生锈需要与水接触，需控制水是唯一变量：A中铁钉同时接触氧气和水，C中铁钉只接触干燥的氧气，因此选A、C对比。
气体溶解度随温度升高而降低，煮沸蒸馏水减少其中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。
防止铁制品锈蚀的措施很多，如：保持干燥洁净、刷漆、涂油等。
（2）两组实验溶质均为高锰酸钾，仅溶剂种类不同，溶解性存在明显差异，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。
（3）质量守恒定律仅适用于化学变化：D中氯化钠和水是溶解过程，属于物理变化，不适用；F中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，敞口装置中气体逸出，无法验证反应前后总质量相等；E正确。
E烧杯中铜和硝酸银反应，生成的硝酸铜中铜离子在溶液中显蓝色，因此溶液由无色变为蓝色。
7．（2026·山东青岛·一模）化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。
（1）向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出质疑，向混合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为___________色，证明二者反应。
【提出问题】反应后溶液溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：___________；猜想二：硫酸钠、硫酸
【进行实验】
（2）方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到___________现象，说明猜想二正确；
方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。
【评价与反思】
（3）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些___________(填物质类别)反应。
（4）丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二提出质疑，理由是___________(用化学方程式表示)。
（5）丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，选出可用药品的字母序号___________。
A．铜 B．紫色石蕊试液 C．氯化铜 D．氢氧化钙
【答案】（1）无 硫酸钠
（2）固体粉末溶解，溶液变黄
（3）盐
（4）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（5）BD
【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液为无色，则说明氢氧化钠被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。
由于酚酞溶液无色，说明酸和碱恰好完全反应，或者酸过量，反应后溶液溶质成分是硫酸钠或硫酸钠、硫酸。
（2）由于猜想二正确，说明反应后溶液溶质成分是硫酸钠、硫酸，加入氧化铁，观察到固体粉末溶解，溶液变黄。
（3）由于方案二中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明酸可以和盐反应。
（4）如果溶液中只有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（5）A、铜与硫酸不反应，错误；
B、紫色石蕊遇硫酸变红，正确；
C、氯化铜与硫酸不反应，错误；
D、氢氧化钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，可观察到白色沉淀，正确。
8．（2026·福建福州·月考）某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】初探现象—指示剂的“信号灯”作用
在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象（如图1）。
（1）图1中观察到_____，说明烧杯内的溶液不再呈碱性，从而推断二者发生了反应，这是从__角度证明反应的发生（填“反应物的消失”或“生成物的出现”）。
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______。
【探究二】揭示本质-微观世界的“握手”
小组同学绘制反应微观示意图如图2所示。
（3）从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质是______（填离子符号)结合生成水分子。
【探究三】定量认识—pH变化的“轨迹”
按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。
（4）a点处，烧瓶内溶液的溶质成分为______（填化学式）。
（5）向c点处的溶液中加入下列物质，有明显现象的是______（填字母）。
A．铜片
B．碳酸钠
C．酚酞溶液
D．硝酸银溶液
【探究四】中和反应过程的温度变化
小组同学将5mL 20%氢氧化钠溶液和5mL 20%盐酸混合，测混合前后温度变化情况，装置如图5所示，烧杯中溶液温度变化如图6所示。
（6）玻璃搅拌器的作用是______。
（7）内筒和外壳之间加入一些隔热材料，制作一层隔热层，这样做的是______。
（8）根据图像可知中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
(9)实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由______。
【答案】（1）溶液由红色变为无色 反应物的消失
（2）
（3）H+与OH-
（4）NaOH、NaCl
（5）BD
（6）搅拌，使反应物混合均匀，使溶液温度均匀
（7）防止反应放出的热量逸散，导致测定值偏低(合理即可)
（8）放热
(9)不能，氢氧化钠固体溶于水时也放出热量，会导致测定反应放出的热量偏大
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则向氢氧化钠溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液变红色，再滴入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色； 该现象说明反应物氢氧化钠（碱）被消耗完全，因此是从反应物的消失角度证明反应发生；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质是H+与OH-结合生成水分子的过程；
（4）a点溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，化学式为：NaOH、NaCl；
（5）c点溶液pH<7，显酸性，此时盐酸过量，则溶液中的溶质为盐酸和氯化钠；
A、铜的活动性比氢弱，不能与盐酸反应，铜与氯化钠不反应，不符合题意；
B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可观察到有气泡生成，符合题意；
C、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以无实验现象，不符合题意；
D、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，均有明显现象，符合题意，故选：BD；
（6）玻璃搅拌器的作用是搅拌，使反应物混合均匀，使溶液温度均匀；
（7）内筒和外壳之间加入一些隔热材料，制作一层隔热层，这样做的目的是防止反应放出的热量逸散，导致测定值偏低；
（8） 由温度变化曲线可知，反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，反应结束后温度下降是散热导致的；
（9）氢氧化钠固体溶于水时也放出热量，会导致测定反应放出的热量偏大，所以实验中不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应。
9．（2025·安徽宣城·二模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____(填化学式)。
【任务二】探究酸的共性——与碱反应
（2）小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到______(填现象)；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：______。
（3）实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是______。
【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性”
（4）下列说法不正确的是______(填字母)。
A．浓硫酸敞口放置质量增大 B．可用铁粉鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．人的胃液中含有少量盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑
（5）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图4)(已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图4中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_____。
②曲线2反应中的实验现象为______；结合图5解释电导率Q点小于N点的原因是_____。
③该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】（1）HCl
（2）固体逐渐溶解，形成蓝色溶液 Ca(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，也可能是硫酸过量
（4）B
（5）HCl/稀盐酸 产生白色沉淀 Q点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中几乎只有水，离子浓度极小，N点时溶液中存在没有反应的氢氧化钡，离子浓度相对较大 酸根离子
【解析】（1）根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量：36.46，可以判断出该酸为盐酸，化学式为HCl；
（2）实验①是硫酸与氢氧化铜反应，实验②是盐酸与氢氧化铜反应，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸铜反应生成硫酸铜和水，实验①②中均观察到固体逐渐溶解，形成蓝色溶液；实验①中硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）酚酞在酸性和中性溶液中均为无色， 实验③中向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性。可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；也可能是硫酸过量，溶液呈酸性，故小明的结论不正确；
（4）A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，该说法正确，不符合题意；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都会产生气泡，现象相同，不能用铁粉鉴别稀盐酸和稀硫酸，该说法错误，符合题意；
C、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化，该说法正确，不符合题意；
D、 浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸会因脱水碳化变黑，该说法正确，不符合题意。
故选B；
（5）①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸（HCl）；
②曲线2表示的反应是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中的实验现象为产生白色沉淀；电导率Q点小于N点的原因是Q点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中几乎只有水，离子浓度极小，N点时溶液中存在没有反应的氢氧化钡，离子浓度相对较大；
③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。
10．（2026·湖南·一模）学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。
资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。
（1）填写空白处
实验 操作 现象 结论 反思与评价
Ⅰ 在未打磨的铝片中加入稀盐酸 初始无明显现象，一段时间后___________，固体消失，放热 稀盐酸能与铝反应 初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的__________(填化学式)
Ⅱ 在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡 瓶子变瘪 氢氧化钠能与二氧化碳反应 根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是___________
Ⅲ 步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液 步骤一：固体消失，烧杯壁发烫 步骤二：无明显现象 氢氧化钠能与稀盐酸反应 通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：___________
实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。
【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想一：、NaCl、HCl；
猜想二： ___________。
【实验方案】取少量废液，加入少量白色固体，观察到白色固体消失。
【实验结论】猜想一正确。
【反思交流】
（3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的和HCl可选择的试剂是___________。
【答案】（1）产生大量气泡 Al2O3 用等体积水代替NaOH溶液，观察软塑料瓶变瘪程度 不能，NaOH固体溶于水会放出大量热，烧杯壁发烫不能证明是中和反应放热
（2）AlCl3、NaCl
（3）NaOH溶液
【解析】（1）实验Ⅰ，未打磨的铝片表面有一层致密的Al2O3氧化膜，稀盐酸先与Al2O3反应（），无明显现象；氧化膜完全反应后，Al与稀盐酸反应（），产生大量气泡。
实验Ⅱ，CO2溶于水、与水反应也会使瓶内压强减小，瓶子变瘪，因此需做对照实验：用等体积水代替NaOH溶液，观察软塑料瓶变瘪程度，若变瘪程度远小于装有NaOH溶液的瓶子，才能证明CO2与NaOH发生了反应。
实验Ⅲ，NaOH固体溶于水会放出大量热，因此烧杯壁发烫不能证明是中和反应放热，需对比 “NaOH固体溶于水” 和 “NaOH溶液与稀盐酸反应” 的温度变化，才能证明中和反应放热。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ废液混合产生大量气泡、溶液无色，说明Ⅱ中的Na2CO3（CO2与NaOH反应生成）与Ⅲ中过量的HCl反应；再加入Ⅰ的废液（含AlCl3、可能含HCl）无现象，说明实验Ⅱ、Ⅲ废液混合后无Na2CO3剩余。若Na2CO3与HCl恰好完全反应，最终溶质为AlCl3、NaCl；若HCl剩余，为AlCl3、NaCl、HCl，因此猜想二为AlCl3、NaCl。
（3）要除去AlCl3和HCl，且不引入新的可溶性杂质，可加入NaOH溶液，发生反应、，最终所得溶液为NaCl溶液。
11．（2025·陕西西安·模拟预测）目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。
【查阅资料】
①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)
②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢
【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？
【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气 ②氧气 ③二氧化碳
【讨论交流】小田同学认为该气体不可能是N2。
【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为O2。
【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？
【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na2CO3、H2O2、NaOH中的一种或多种。
【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H2O2。
小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，然后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验，请结合实验回答下列问题
（1）小田同学认为该气体不可能是N2，理由是_______。
（2）实验中通过观察试管_______(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。
（3）写出试管C中发生反应的化学方程式_______。
（4）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管反应后的物质全部倒入烧杯中，最终只得到无色透明的溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？
猜想I：NaCl、BaCl2；
猜想Ⅱ：_______(填化学式)。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入足量K2CO3溶液，观察到_______现象，说明猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用K2CO3溶液外，还可用下列哪些试剂代替_______(填序号)。
①Na2SO4溶液 ②CaCO3 ③AgNO3溶液 ④CuO ⑤NaOH溶液
【拓展提升】结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示(图中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是_______(填字母)。
选项 甲中固体 乙中溶液
A 石灰石 Ca(OH)2
B 镁粉 KOH
C 镁粉 AgNO3
D 生石灰 Ba(NO3)2
E 碳酸钙 NaOH
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变(或反应物中不含氮元素)
（2）C
（3）BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓
（4）NaCl、BaCl2、HCl 先有气泡产生，后产生白色沉淀 ②④⑤ BCE
【解析】（1）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，“爆炸盐”放入热水中发生反应时，反应物中不含氮元素，所以产生的气体不可能是N2。
（2）A、要证明溶液中含Na2CO3且不含NaOH，试管A中加稀盐酸会有气泡，能证明Na2CO3存在，但无法证明NaOH是否存在，不符合题意；
B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，试管B中加氢氧化钡溶液会有白色沉淀产生，能证明Na2CO3存在，但反应时会生成NaOH，无法证明原NaOH是否存在，不符合题意；
C、试管C中加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡后，产生白色沉淀证明Na2CO3存在，溶液由红色变为无色，说明溶液中不含NaOH，由此可证明溶液中溶质只含有碳酸钠，C符合题意；
故选C。
（3）试管C中发生的是氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠的反应，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓。
（4）【提出猜想】混合后只得到无色透明溶液，证明试管B和试管C中生成的碳酸钡沉淀均已被反应，且试管B中可能剩余的氢氧化钡及生成的氢氧化钠也已被反应，说明试管A在混合前含有盐酸，若盐酸在混合后恰好反应则烧杯中的溶质是NaCl、BaCl2，若盐酸还有剩余，则溶质为NaCl、BaCl2、HCl，结合猜想I可知，猜想Ⅱ为NaCl、BaCl2、HCl。
【实验探究】猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2、HCl，加入K2CO3后，稀盐酸与碳酸钾会先反应产生二氧化碳气体，然后氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，所以猜想Ⅱ成立，会观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀。
【反思交流】①烧杯溶液的溶质成分中一定含有氯化钠和氯化钡，可能存在稀盐酸。硫酸钠与溶液中氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否存在稀盐酸，①不符合题意；
②碳酸钙只与溶质中可能存在的稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，可以检验是否存在稀盐酸，②符合题意；
③硝酸银与NaCl、BaCl2、HCl均反应产生白色沉淀，无法检验是否存在稀盐酸，③不符合题意；
④氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，产生蓝色溶液，可以检验是否存在稀盐酸，④符合题意；
⑤氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，但溶液中含有酚酞，若加入氢氧化钠后，溶液立即变红，说明溶液中不含稀盐酸，若先无明显现象，后变红，说明溶液中含有稀盐酸，可以检验是否存在稀盐酸，⑤符合题意。
故选②④⑤。
【拓展提升】A、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，二氧化碳进入乙试管中，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故在关闭止水夹前，即可观察到乙中溶液变浑浊，A不符合题意；
B、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与镁粉反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡产生，反应后溶液中溶质成分为氯化镁，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化镁进入乙试管中，与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，B符合题意；
C、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与镁粉反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡产生，反应后溶液中溶质成分为氯化镁，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化镁进入乙试管中，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，可以观察到乙中溶液变浑浊，C符合题意；
D、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与生石灰的主要成分氧化钙反应生成氯化钙和水，无气泡产生，D不符合题意；
E、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，观察到有气泡产生，二氧化碳进入乙试管中，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化钙进入乙试管中，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，可以观察到乙中溶液变浑浊，E符合题意。
故选BCE。
12．（2026·广东深圳·一模）某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。
任务一：了解温室效应
（1）大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球________（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。
任务二：模拟温室效应（如图）
【提出问题】能否用保鲜膜模拟？
【进行实验】
Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。
Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。
Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。
Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。
Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。
【记录实验结果】
编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟
甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃
乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃
丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃
【分析数据】
（2）40分钟时，________瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）可对比________两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。
（4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行________作用时吸收，使温室效应不明显。
【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体
任务三：防止温室效应增强
（5）的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为________。
（6）的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为________。
任务四：低碳行动，应对全球变暖
（7）小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
增加吸收 植树造林
减少排放 ________
【答案】（1）升温
（2）乙
（3）甲、乙
（4）光合
（5）分子间有间隔
（6）
（7）开发利用新能源（合理即可）
【解析】（1）大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应。
（2）由表可知，乙瓶温度最高；
（3）由表可知，对比甲、乙两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。
（4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行光合作用时吸收，使温室效应不明显。
（5）从微观角度分析可被压缩成液态原因是分子间有间隔。
（6）和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为
（7）减少二氧化碳的排放，可以减少化石燃料的使用，如开发利用新能源。
13．（2026·上海·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有________（答一条）。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。
定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。

（4）烧杯中预先盛装的溶液是________。
（5）当滴入液体的体积为________mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式________。
Ⅱ．能量视角
（6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满二氧化碳的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
（7）对比a点、b点及________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因________。
(9)分析图4和图5可知，下列说法不正确的有 。
A．曲线中ab段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
B．b点与c两时刻相比较，容器内二氧化碳的质量相等
C．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
D．实验后，打开图4瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
【答案】（1）碱
（2）易潮解（合理即可）
（3）红
（4）氢氧化钠溶液
（5）10
（6）放热反应
（7）d
（8）在b→c的变实验题型02 教材重要实验及其拓展
第一部分 题型解读 解读命题特点，分析常见考法
第二部分 解题突破 典题分类精析，归纳解题要点
考法01 对比实验
考法02 无明显现象反应的实验
考法03 探究物质性质的实验
考法04 探究反应后溶质成分的实验
考法05 教材实验横向组合
第三部分 素养进阶 精选优质题目，提升实战能力
在近年中考中，教材基础实验题是每年必考题型之一，常考查教材小实验如二氧化碳与水反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应，燃烧条件的探究，铁生锈条件探究，探究催化剂对反应速率的影响，探究温度对分子运动速率的影响等，多为装置+实验操作的考察，让考生判断实验设计和操作是否能够达到实验目的。涉及物质的性质、实验设计思路和实验操作等方面，有时候也会以探究创新的形式展开考查。
▌考法01 对比实验
【典题1】（2026·河北唐山·一模）研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是（ ）
A．①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现
B．对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触
C．③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色
D．④中铁片表面变光亮
【典题2】（2026·河北唐山·二模）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。
（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。
（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。
（3）此实验可以得到的结论为______________。
（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。
【典题3】（2026·云南昆明·预测模拟）“微观探析和宏观辨识”是化学学习的重要工具。为探究影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案。
已知信息：氨水能使酚酞溶液变红，浓氨水和浓盐酸都具有挥发性。
请回答有关问题：
（1）实验方案一，如图1所示，观察到的实验现象是___________；
（2）实验方案二，如图2、图3所示。图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细铁丝固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按图4所示的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①该实验观察到的现象是___________；
②图2和图3为对比实验，采用了控制变量法，其中变量是___________。
（3）获得的结论是___________。
【典题4】（2026·广东深圳·模拟预测）控制变量是实验探究的重要方法，下列说法中错误的是（ ）
A．实验1：①中铁钉最快生锈
B．实验1：对比①和②可知，铁生锈需要水
C．实验2：随着温度逐渐升高，观察到④先于⑥燃烧，可得着火点：白磷＜红磷
D．实验2：随着温度升高，观察到⑥燃烧而⑦不燃烧，可知可燃物燃烧需要与氧气等助燃剂接触
解｜题｜要｜点
对比实验是化学学科核心素养——“科学探究与创新意识”的直接体现。中考重点考查： 1.控制变量思想 核心：只改变一个条件，其他条件完全相同。 常见错误：未控制温度、浓度、接触面积等变量。例如，探究催化剂对反应速率的影响时，未确保反应物浓度相同。 2.证据推理能力 根据对比组之间的现象差异（如产生气泡快慢、颜色变化、温度变化），推导出因果关系。 典型例题：铁生锈条件探究（对比干燥空气、水、氧气共存三种环境）。 3.方案设计与评价 能否设计出合理的对比实验，能否指出他人设计的缺陷（如缺少空白对照、变量不唯一）。 失分重灾区：常见错误及对策 错误1：未说明“控制其他条件相同” 对策：答题时务必写“在相同……条件下”或“保持……一致”。如：“取等体积、等浓度的过氧化氢溶液”。 错误2：遗漏空白对照实验 对策：验证某物质是否起决定性作用时，必须设置不含该物质的对照组。如探究二氧化碳是否溶于水，需设置“水+石蕊试液”对照“二氧化碳+水+石蕊试液”。 错误3：混淆“对比”与“测量”实验 对策：对比实验的核心是横向比较现象差异，而非单纯测量数据。测量实验（如测定空气中氧气含量）不属于对比实验。 备考建议 吃透教材经典案例：重点复习课本中的“铁生锈条件”、“燃烧条件”、“影响反应速率因素”、“酸碱指示剂变色”等对比实验。 强化变量表述训练：每天练习一道探究题，专门训练“指出变量”和“设计对照”的表述。 归纳答题模板： 结论句式：“……在相同条件下，……（变量）不同，导致……（现象/结果）不同，说明……（变量）影响……”。 设计模板：“取等量……，分别加入等体积/等浓度的……，在……（相同条件）下，观察……”。
▌考法02 无明显现象反应的实验
【典题5】（2026·陕西榆林·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
化学小组设计的实验方案如下：
实验装置 实验步骤 实验现象
①将注射器1中的溶液推入充满CO2的三颈烧瓶中 ……
②向外拉注射器3 澄清石灰水不变浑浊
③将注射器2中的溶液推入三颈烧瓶中 三颈烧瓶中有气泡产生，气球变瘪
④再次向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊
【实验分析】
（1）步骤①可观察到气球______。
（2）步骤②的目的是______。
（3）步骤③是从______（填“反应物减少”或“有新物质生成”）的角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应。
任务二：探究酸与碱的反应
向盛有NaOH溶液的试管中滴加一定量稀盐酸，发现无明显现象，于是进行如下改进。
【分析讨论】
（4）实验中观察到乙中溶液为无色，根据该现象______（填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。
【提出问题】乙反应后的溶液溶质除酚酞外还有什么？
【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
【进行实验】
（5）为验证猜想，小明进行如下实验。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量乙反应后的溶液于试管中，加入______（填化学式） 固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 猜想二正确
方案2 取少量乙反应后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验反思】
（6）小新认为方案2是不合理的，理由是_____________（用化学方程式表示）。
【实际应用】
（7）下列关于NaOH的用途，叙述正确的是______（填字母）。
A．实验室用NaOH溶液吸收二氧化碳和氯化氢气体
B．生活中用NaOH溶液除去栏杆表面的铁锈
C．农业上用NaOH改良酸性土壤
【典题6】（2026·江苏徐州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示
（1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，可判断与HCl发生了反应，从微观角度解释原因________；
（2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：________；
【实验二】用如图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
（3）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________；
②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表________离子（填离子符号）：
（4）若向试管②中加入水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：________。
（5）若验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应加入的试剂是_____。
A．Zn，
B．Zn，Cu，HCl
C．Cu，
D．Zn，Cu，
（6）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液体积、温度的变化可忽略）。
分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力___（填“>”“<”或“=”）。
（7）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____有关。
【典题6】（2026·黑龙江鸡西·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为________。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为________。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。
（4）电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。图4中________点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ________ 溶液中含有
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是________。
（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和________两个不同角度证明反应的发生。
解｜题｜要｜点
“无明显现象反应”的探究（如CO 与NaOH反应、中和反应等）是初中化学中考的压轴题高频考点，其重要性甚至超过普通对比实验。它位于科学探究能力的最高层级，专门考查学生在“看不见、摸不着”的情况下，如何通过间接证据证明反应发生。常见的“无明显现象反应”这类实验在中考中的具体考查形式与解题关键： 考查角度典型题目示例核心原理与解题关键1. 证明反应的发生“如何证明CO 和NaOH溶液发生了反应？”利用反应物减少或生成物出现，设计间接现象（如软塑料瓶变瘪、气球膨胀、U形管液面差）。2. 设计对比实验“设计实验证明中和反应放热”必须设置对照组（如水代替酸/碱），排除温度变化的干扰。3. 验证反应进程“向NaOH溶液中滴加稀盐酸，如何证明恰好完全反应？”使用指示剂（酚酞：红色恰好变无色），或测定反应后溶液的pH。4. 创新实验评价“评价某同学设计的CO 与NaOH反应装置”指出装置的优缺点（如能否排除CO 溶于水的干扰），提出改进方案。
面对此类题目，直接观察无效，必须采用“转化思想”——将无现象转化为有现象。 中考主要考查以下三种策略： 策略1：验证反应物减少（压强差法） 适用：气体与溶液反应（如CO 与NaOH、NH 与酸） 经典设计：将CO 通入NaOH溶液后，再向体系中滴加稀盐酸（产生气泡，证明有碳酸盐生成）——这是最严谨的方法，因为“变瘪”现象可能被CO 溶于水干扰。 答题关键：必须设置对比实验（等量水代替NaOH溶液），证明压强变化是由化学反应引起。 策略2：验证生成物出现 适用：酸+碱、酸+金属氧化物等 典型例题： 中和反应：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 → 加入酚酞（若变红，说明酸不足；若不变色，说明恰好完全反应或酸过量 → 需再加一个实验验证，如加入锌粒看是否冒气泡）。 CO 与NaOH反应：反应后溶液中滴加CaCl 溶液（产生白色沉淀，证明有Na CO 生成）。 策略3：监测能量变化 适用：中和反应、金属与酸反应等 设计：使用温度计测量反应前后温度变化。 易错点：必须做对照实验（例如：将NaOH溶液倒入水与倒入稀盐酸对比），否则无法证明温度升高是反应导致而非稀释放热。 备考建议与答题模板 吃透三大经典案例： CO 与NaOH反应（中考出现频率最高） 中和反应（尤其关注指示剂选择和温度变化） CO 与H O反应（石蕊试纸变红证明碳酸生成） 掌握证明反应发生的通用思路： 优先考虑检验生成物（最直接） 其次考虑压强变化（需做对比） 最后考虑温度变化（需做对照） 规范答题模板： 设计对比实验：“取两支相同的试管，分别加入等量的……（待测液）和……（对照液），然后……” 下结论：“若……，则说明……；若……，则说明……”。 评价方案：“该方案（合理/不合理），因为……（指出未控制的变量或干扰因素）”。
▌考法03 探究物质性质的实验
【典题8】（2024·陕西延安·模拟预测）如图是化学实验小组同学设计的探究物质性质的相关实验。
（1）A实验中发生反应的化学方程式是_______（写一个即可）。
（2）B实验中，一段时间后，观察到Y形管_______（填“左”或“右”）侧的紫色石蕊试纸变红，通过对比两支管的现象可得出的结论为_______（填化学式）使紫色石蕊试纸变红。
（3）C实验中证明有铜生成的实验现象为_______。
【典题9】（2026·陕西渭南·二模）小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________(填离子符号)。
（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有___________性。
（3）A处缺少的物质类别是___________(填“金属单质”或“非金属单质”)。
（4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的实验现象是___________。
（5）若金属氧化物为氧化铁，则发生反应的化学方程式为___________。
（6）下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是__________(填字母)。
A．鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金)
B．除去氯化钠中少量的氢氧化钠
C．检验碳粉中是否混有氧化铜
【典题10】（2026·广东珠海·一模）化学小组在学完盐的化学性质后，做了图甲的两个实验。
【表达交流】
（1）写出试管①中发生反应的化学方程式：_____。
（2）试管②中观察到的现象为_____。
【拓展探究】实验结束后，小组同学将试管①②中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中（如图乙），充分反应后，观察到上层清液呈无色。
【反思交流】
（3）根据上述实验现象可推断，图甲试管①反应后，_____（填“NaOH”或“”）过量。
【继续探究】为探究上层清液的成分，取少量清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液（如图丙），观察到溶液不变色，于是同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】溶液均呈中性。
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、
猜想三：NaCl、、NaOH 猜想四：NaCl、
（4）同学们认为猜想三不成立，理由是_____。
【验证猜想】
（5）设计实验验证猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，向其中加入溶液 无明显现象 猜想___不成立
取少量上层清液于试管中，向其中加入____（填化学式）溶液 产生白色沉淀 猜想四成立
解｜题｜要｜点
常见的性质实验（如探究氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的性质）是中考化学命题的绝对主体，它不只是一个考点，更是理解化学概念、原理和规律的根本途径。下表总结了中考对性质实验的主要考查形式和重点： 考查维度典型题目备考关键操作与现象“描述铁丝在氧气中燃烧的现象”现象≠结论，不能说生成四氧化三铁，应说“生成黑色固体”性质与用途“金刚石可用于切割玻璃的原因”建立“性质决定用途”的观念性质验证设计“设计实验证明CO 密度大于空气”方法：向阶梯蜡烛中倾倒CO ，下层先灭物质鉴别“鉴别NaOH、NaCl、稀盐酸”利用性质差异（如加石蕊、加金属、相互反应）除杂方案“除去CO中的CO ”利用CO 能与碱反应的性质，通过NaOH溶液催化剂探究“证明MnO 是H O 分解的催化剂”必须验证“一变两不变”：改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变
中考真题趋势 1.数字化实验：使用pH传感器、温度传感器绘制曲线，要求根据曲线判断物质性质（如中和反应曲线、金属与酸反应放热曲线）。 2.微型化与一体化：用W型管、Y型管在一个装置中完成多个性质验证（如同时验证CO 的密度、不燃烧不支持燃烧、与水反应等）。 3.真实情境融合：将性质实验置于生活、生产、环境等真实背景中（如用食醋除水垢利用酸的酸性）。 一句话总结：性质实验是中考化学的“基本功”。它既是独立的得分大户，也是解决对比实验和探究实验的前提。复习时务必回归课本，扎实掌握所有演示实验和分组实验的性质、操作、现象和结论。基础不牢，后续的所有能力提升都是空中楼阁。 备考建议：用一张表格或思维导图，系统梳理O 、CO 、H O、金属、酸碱盐的核心性质与对应实验，做到“看到物质就能想到其性质，想到性质就能设计验证实验”。
▌考法04 探究反应后溶质成分的实验
【典题11】（2026·云南昭通·模拟预测）某化学兴趣小组对水进行了一系列的探究。
（1）将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是___________，用此装置净化后得到的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）图2是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是___________，正极与负极产生的气体体积比为___________，由电解水实验可得出的结论是___________。
（3）图3是探究物质组成的两种思路。电解水实验是通过___________(填“甲”或“乙”)思路推测水的组成的。
【典题12】（2026·云南昆明·模拟预测）科学探究和证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。实验室有一包粉末，可能由、、、、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，小明同学在老师的指导下，设计并进行了以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤。 滤液呈无色，有白色沉淀产生 该粉末中不存在的物质 是______。
步骤二：向白色沉淀中加入足量的稀硝酸。 沉淀全部溶解 该粉末中不存在的物质还 有______。
步骤三：取步骤一得到的少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，振荡，观察现象。 溶液变为______色。 滤液显碱性
继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤-得 到的滤液成分进行探究。
【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl和NaOH
猜想Ⅱ：______
猜想Ⅲ：NaCl、Na2CO3和NaOH
猜想Ⅳ：NaCl、BaCl2和NaOH
【查阅资料】同学们查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，NaCl、BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】取步骤一得到的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液滴加CuCl2溶液，看到产生蓝色沉淀。
【得出结论】猜想______成立。
通过探究可知，该粉末组成的物质是______。
【典题13】（2025·陕西商洛·模拟预测）某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸、碱、盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或、NaOH或溶液、NaCl或溶液中三种不同类别的溶液。
Ⅰ．初步探究：溶液A、B、C分别是什么？
【实验设计】分别取少量样品于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验结论】
（1）结合三支试管的实验现象判断，A、C溶液分别是_____、_____。
Ⅱ．进一步探究：③号试管中是否发生了化学反应
【实验设计】
（2）小明同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是_____。
【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。
Ⅲ．深度探究：反应后溶液中的溶质成分
【实验设计】另取两支试管分别加入B溶液和C溶液，并分别滴加A溶液，将所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液为无色。静置、过滤。
【实验结论】
（3）最后所得滤液中一定含有的溶质是_____，出现白色沉淀一定发生的反应是_____(写化学方程式)。
（4）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是_____(填字母)。
A．煅烧石灰石 B．食醋清洗水瓶中的水垢 C．高炉炼铁
解｜题｜要｜点
反应后溶质成分探究题是中考化学实验探究题的压轴首选，考查频率极高。这类题目的核心是：根据化学反应原理，分析反应后溶液中一定有什么、可能有什么，并通过实验设计加以验证。 任何反应后溶质成分的推断，均遵循以下三步逻辑： 第1步：写出化学方程式 明确反应物和生成物，这是分析的基础。 第2步：确定“一定有”的物质 生成物一定存在（只要反应发生）。 此外，可溶性的过量的反应物也可能存在。 第3步：分析“可能有”的物质 根据反应物的量，判断过量情况，通常有三种猜想： 猜想1：恰好完全反应（只有生成物） 猜想2：反应物A过量（生成物 + A） 猜想3：反应物B过量（生成物 + B） 注意：若反应物本身不溶于水或与水反应，则不会出现在溶质成分中。例如：CaCO 与盐酸反应，CaCO 不溶于水，不会成为溶质。 巧记口诀： 反应之后溶质查，生成物来安个家。 恰好反应就它俩，过量反应物加上它。 验证之前想干扰，先除干扰再测它。 酸碱中和酚酞搭，金属溶液看钉插。 变质问题分两步，先验碳酸后碱查。 备考建议 建立模型思维：将各类反应归纳为“生成物+可能过量的反应物”模型。 牢记特征离子检验：H 、OH 、CO 、Cl 、SO 、NH 的检验方法必须烂熟于心。 训练干扰排除：重点练习CO 与OH 共存时的分步验证。 规范答题语言：每次练习都按照“操作→现象→结论”的完整格式书写。 一句话心法：先定生成物，再想过量谁，排除干扰项，性质对应准。
▌考法05 教材实验横向组合
【典题10】（2026·安徽阜阳·一模）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的净化
对比古今净水工艺：
（1）图1中明矾加入水中后，可使水逐渐变澄清，此过程对应的操作I的名称是___________。
（2）“操作Ⅲ”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水过程中的作用是___________。
【任务二】探究水的组成
1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。
（3）实验室常用图2装置进行模拟实验，若实验刚开始的一段时间内，负极与正极产生的气体体积之比大于2：1，其可能的原因是___________(答一点即可)。
（4）电解水反应的化学方程式为___________，通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是___________(填字母)。
A．水由氢气和氧气组成
B．水由氢、氧两种元素组成
C．水可以分解产生氢气和氧气
【探究水蒸气与铁粉的反应】
证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉，模拟实验装置如图3所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，气泡能被点燃，同时生成四氧化三铁。
（5）实验开始时，先点燃A处酒精灯，等水沸腾一段时间后，再点燃B处的酒精喷灯，这样做目的是___________。
（6）肥皂水中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。写出B玻璃管内发生反应的化学方程式：___________。
【典题11】（2026·四川遂宁·一模）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。
Ⅰ.制取二氧化碳
（1）仪器a的名称是__________，实验室用B装置来制取二氧化碳，在仪器a中添加的药品是__________。
（2）用注水法检查装置B气密性的方法是：关闭__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。
（3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________（填字母）。
Ⅱ.二氧化碳与水反应
（4）用如图所示实验研究的性质。证明能与水反应的现象是：干燥的石蕊棉团__________，湿润的石蕊棉团__________。
Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系
【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？
【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图所示实验。
（5）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式__________。
【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。
实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。
【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图所示。
（6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是__________（填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线中______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。
（7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是溶液__________。
（8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。简述实验方案：将二氧化碳通入4％的氢氧化钠乙醇溶液中，若观察到溶液__________，说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
【典题12】（2026·江苏宿迁·模拟预测）化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_______色火焰 草木灰中含有
②向上层澄清液加足量_______(填名称)，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 草木灰中含有
（2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到_______，证明导致溶液显碱性的微粒是
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH．
记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
（3）去油污效果最好的是_______(填实验编号)。
（4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
（5）实验小组同学称取纯碱样品a g，加水充分溶解，设计如下图的实验装置进行定量研究。
【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①装置E的作用是_______。
②装置D中发生反应的化学方程式是_______
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。
（6）试验结束后，测得装置C增加的质量为b g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。
解｜题｜要｜点
教材实验横向组合是中考化学实验题的最高阶考查形式。它不再单独考查某一个实验，而是将多个相关实验（如气体制备+性质验证+尾气处理）或不同物质的检验方法串联或并联在同一装置中，综合考查学生的系统思维和装置理解能力。 四大核心解题原则 原则1：顺序优先——先验证、后除杂、再转化、最后检验产物 这是解决组合实验的黄金法则，尤其适用于气体成分推断题。 步骤任务典型装置说明第一步验证H O无水CuSO 最先验证，因为后续所有试剂（溶液）都会带入水蒸气第二步验证并除杂澄清石灰水、NaOH溶液先验证CO 存在，再用NaOH溶液完全除去CO 第三步干燥气体浓H SO 气体进入高温反应前必须干燥第四步转化反应灼热CuOH 或CO还原CuO，将待测气体转化为H O或CO 第五步检验产物无水CuSO 、澄清石灰水检验转化后生成的H O或CO ，反推原气体成分
原则2：干扰排除——前步不能干扰后步，后步不能反流前步 这是组合实验设计的生命线，中考常考。 干扰类型示例解决措施前步引入新杂质用盐酸制CO ，气体中混有HCl先通过饱和NaHCO 溶液除HCl前步消耗待测物先验证CO 再用灼热CuO测COCO 不参与反应，无影响；但不能在测CO前用碱液吸收CO 液体倒吸加热装置后接洗气瓶加安全瓶或先停止加热再停止通气产物干扰CO还原CuO生成的CO 与原有CO 混淆反应前必须完全除去原有CO
原则3：装置识别——看清“进气”“出气”方向 组合实验中，装置连接方向决定反应是否有效。重点掌握以下三类装置： 装置类型示意图特征气体流向常见用途洗气瓶（长进短出）导管深入液面以下长管进气，短管出气除杂、干燥、验证性质排水集气（短进长出）集气瓶装满水短管进气，水从长管排出收集难溶于水的气体U形管/干燥管两端开口，内装固体大口进，小口出（或反之）干燥、吸收
原则4：安全与环保——尾气处理不能忘 涉及有毒气体（CO、H S、Cl 等）或可燃性气体（H 、CO、CH ）时，尾气处理必为考点。 气体危害处理方法装置CO有毒点燃（转化为CO ）或收集酒精灯点燃H S有毒、臭鸡蛋味通入NaOH溶液或CuSO 溶液洗气瓶吸收HCl刺激性、污染空气通入水或碱液洗气瓶吸收可燃气体（H 、CO）爆炸危险验纯后再点燃或通过灼热CuO先验纯
记忆口诀： 横向组合不用怕，顺序原则先记下。 先水后二再除杂，干燥之后转化它。 氢气看水碳看二，尾气处理要清查。 洗气长进短出来，倒吸安全防爆炸。 备考三步走： 拆解：将组合装置拆解为单个教材实验，明确每个装置的作用。 串联：分析气体流经顺序，思考前后装置是否相互干扰。 检验：验证每个现象对应的结论是否唯一，排除其他可能性。
1．（2026·广东珠海·一模）下列实验没有利用对比方法的是（ ）
A．探究空气中氧气的含量
B．探究二氧化碳是否与水反应
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究铁生锈的条件
2．（2026·广西南宁·一模）对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果
B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响
D．实验丁：探究蜡烛燃烧是否生成水
3．（2026·云南玉溪·一模）下列有关物质性质的实验探究，其实验现象描述正确的是（ ）
A．实验①：紫色石蕊小花变红 B．实验②：蜡烛自上而下熄灭
C．实验③：发出明亮的蓝紫色火焰 D．实验④：乙烧杯中溶液变红
4．（2026·陕西宝鸡·二模）氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质，下图A、B、C都是探究物质组成和性质的实验。
（1）关于A图所示实验，下列说法不正确的是______（填序号）。
A．实验时红磷应足量（或过量） B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为瓶内O2的体积
（2）B图中试管1中的气体为______，试管1和试管2中产生气体的体积比约为______。
（3）C图中净化水的方法是过滤和______。
5．（2026·陕西汉中·一模）如图是某同学设计的三组对比实验，用来探究溶质的性质、溶剂的性质和温度对固体物质溶解性的影响。
（1）_______(填“甲”“乙”或“丙”)组实验说明溶剂的性质是影响固体溶解性的因素之一。
（2）d烧杯中盛放的是_______。
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。保持各自溶液的温度不变，e和f两个烧杯中，溶液的溶质质量分数：e_______f(填“>”“＜”或“=”)。
（4）实验结束后，将a、c、e和f烧杯中的溶液混合在一起，冷却至20℃，所得溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
6．（2026·江西九江·模拟预测）设计对比实验是学习化学的重要方法，请根据下图回答下列问题。
（1）实验一：通过试管__________（填字母）对比可知铁生锈的条件之一是与水接触，实验时将蒸馏水煮沸的目的是__________；生活中防止铁制品锈蚀可采取的措施有__________。
（2）实验二：观察到高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_________有关。
（3）实验三：D、E、F能用于验证质量守恒定律的是__________（填字母）。实验过程中可以观察到E烧杯中溶液颜色的变化：__________。
7．（2026·山东青岛·一模）化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。
（1）向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出质疑，向混合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为___________色，证明二者反应。
【提出问题】反应后溶液溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：___________；猜想二：硫酸钠、硫酸
【进行实验】
（2）方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到___________现象，说明猜想二正确；
方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。
【评价与反思】
（3）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些___________(填物质类别)反应。
（4）丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二提出质疑，理由是___________(用化学方程式表示)。
（5）丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，选出可用药品的字母序号___________。
A．铜 B．紫色石蕊试液 C．氯化铜 D．氢氧化钙
8．（2026·福建福州·月考）某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】初探现象—指示剂的“信号灯”作用
在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象（如图1）。
（1）图1中观察到_____，说明烧杯内的溶液不再呈碱性，从而推断二者发生了反应，这是从__角度证明反应的发生（填“反应物的消失”或“生成物的出现”）。
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式______。
【探究二】揭示本质-微观世界的“握手”
小组同学绘制反应微观示意图如图2所示。
（3）从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质是______（填离子符号)结合生成水分子。
【探究三】定量认识—pH变化的“轨迹”
按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。
（4）a点处，烧瓶内溶液的溶质成分为______（填化学式）。
（5）向c点处的溶液中加入下列物质，有明显现象的是______（填字母）。
A．铜片
B．碳酸钠
C．酚酞溶液
D．硝酸银溶液
【探究四】中和反应过程的温度变化
小组同学将5mL 20%氢氧化钠溶液和5mL 20%盐酸混合，测混合前后温度变化情况，装置如图5所示，烧杯中溶液温度变化如图6所示。
（6）玻璃搅拌器的作用是______。
（7）内筒和外壳之间加入一些隔热材料，制作一层隔热层，这样做的是______。
（8）根据图像可知中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
(9)实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由______。
9．（2025·安徽宣城·二模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____(填化学式)。
【任务二】探究酸的共性——与碱反应
（2）小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到______(填现象)；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：______。
（3）实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是______。
【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性”
（4）下列说法不正确的是______(填字母)。
A．浓硫酸敞口放置质量增大 B．可用铁粉鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．人的胃液中含有少量盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑
（5）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图4)(已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图4中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_____。
②曲线2反应中的实验现象为______；结合图5解释电导率Q点小于N点的原因是_____。
③该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。
10．（2026·湖南·一模）学完常见的酸和碱后，同学们在实验室完成了一系列实验活动。
资料卡片：①中和反应都是放热反应；②碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。
（1）填写空白处
实验 操作 现象 结论 反思与评价
Ⅰ 在未打磨的铝片中加入稀盐酸 初始无明显现象，一段时间后___________，固体消失，放热 稀盐酸能与铝反应 初始无明显现象的原因是：铝在常温下会与氧气反应生成致密的__________(填化学式)
Ⅱ 在充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入30 mL氢氧化钠溶液后盖好瓶盖，振荡 瓶子变瘪 氢氧化钠能与二氧化碳反应 根据实验Ⅱ的操作和现象得出的结论不够严谨，还需补充一个对照实验，方案是___________
Ⅲ 步骤一：在氢氧化钠固体中加入足量稀盐酸步骤二：在步骤一所得溶液中滴加酚酞溶液 步骤一：固体消失，烧杯壁发烫 步骤二：无明显现象 氢氧化钠能与稀盐酸反应 通过步骤一的现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了放热反应？请作出判断并说明你的理由：___________
实验结束后，同学们先将实验Ⅱ、Ⅲ的废液倒入干净的废液缸，发现有大量气泡产生，溶液呈无色。再倒入实验Ⅰ的废液，无明显现象。
【提出问题】除酚酞外，最终废液缸中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想一：、NaCl、HCl；
猜想二： ___________。
【实验方案】取少量废液，加入少量白色固体，观察到白色固体消失。
【实验结论】猜想一正确。
【反思交流】
（3）为避免污染，在不引入新的可溶性杂质的前提下，除去废液中的和HCl可选择的试剂是___________。
11．（2025·陕西西安·模拟预测）目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。
【查阅资料】
①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)
②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢
【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？
【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气 ②氧气 ③二氧化碳
【讨论交流】小田同学认为该气体不可能是N2。
【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为O2。
【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？
【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na2CO3、H2O2、NaOH中的一种或多种。
【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H2O2。
小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，然后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验，请结合实验回答下列问题
（1）小田同学认为该气体不可能是N2，理由是_______。
（2）实验中通过观察试管_______(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。
（3）写出试管C中发生反应的化学方程式_______。
（4）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管反应后的物质全部倒入烧杯中，最终只得到无色透明的溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？
猜想I：NaCl、BaCl2；
猜想Ⅱ：_______(填化学式)。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入足量K2CO3溶液，观察到_______现象，说明猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用K2CO3溶液外，还可用下列哪些试剂代替_______(填序号)。
①Na2SO4溶液 ②CaCO3 ③AgNO3溶液 ④CuO ⑤NaOH溶液
【拓展提升】结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示(图中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是_______(填字母)。
选项 甲中固体 乙中溶液
A 石灰石 Ca(OH)2
B 镁粉 KOH
C 镁粉 AgNO3
D 生石灰 Ba(NO3)2
E 碳酸钙 NaOH
12．（2026·广东深圳·一模）某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。
任务一：了解温室效应
（1）大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球________（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。
任务二：模拟温室效应（如图）
【提出问题】能否用保鲜膜模拟？
【进行实验】
Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。
Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。
Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。
Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。
Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。
【记录实验结果】
编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟
甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃
乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃
丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃
【分析数据】
（2）40分钟时，________瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）可对比________两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。
（4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行________作用时吸收，使温室效应不明显。
【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体
任务三：防止温室效应增强
（5）的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为________。
（6）的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为________。
任务四：低碳行动，应对全球变暖
（7）小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。
低碳途径 低碳行动具体措施
增加吸收 植树造林
减少排放 ________
13．（2026·上海·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有________（答一条）。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。
定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。

（4）烧杯中预先盛装的溶液是________。
（5）当滴入液体的体积为________mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式________。
Ⅱ．能量视角
（6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满二氧化碳的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
（7）对比a点、b点及________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因________。
(9)分析图4和图5可知，下列说法不正确的有 。
A．曲线中ab段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
B．b点与c两时刻相比较，容器内二氧化碳的质量相等
C．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
D．实验后，打开图4瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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