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重难点05 金属活动性顺序的判断及验证
内容导航
第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点
重难考向 考法解读 考向预测
第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧
要点梳理 技巧点拨
考向01 对金属活动性顺序的理解
考向02 金属活动性顺序的判断
考向03 判断反应能否发生
考向04 设计实验探究金属活动性顺序
考向05 金属活动性顺序的应用
第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶
重●难●考●向●解●读
重难考向 考法解读/预测 考法预测
考向01 对金属活动性顺序的理解 金属活动性顺序的应用等基础内容，常以选择题或填空题形式考查。要求能根据金属在活动性顺序中的位置，直接判断反应能否发生，并能准确描述实验现象。 实验探究题重点考查金属活动性顺序的方案设计，包括根据给定药品设计实验方案、评价方案的可行性、分析多种金属与多种盐溶液混合后的反应顺序，重在考查逻辑推理能力与科学探究能力。 预计2026年中考在选择题或填空题中考查金属活动性顺序的应用，常结合生活情境或实验现象进行命题。 在实验探究题中以“金属活动性顺序的验证”或“金属与盐溶液反应后的成分分析”为情境，考查实验方案的设计与评价。
考向02 金属活动性顺序的判断
考向03 判断反应能否发生
考向04 设计实验探究金属活动性顺序
考向05 金属活动性顺序的应用
重●难●要●点●剖●析
考向01 金属活动性的理解
要点梳理
1．金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱：
K Ca Na Al Sn Pb (H) Ag Pt Au
谐音记忆：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金
2．金属在自然界的存在和开发利用与金属活动性的关系
（1）自然界中以单质形式存在的金属只有，其余金属都以化合物形式存在，因为金和银的活动性弱。
（2）一般情况下，活动性越弱的金属开发利用得越，如金、银；活动性越强的金属开发利用得越，如铝。
技巧点拨
1.金属材料的使用年代与金属活动性顺序有关。越不活泼的金属越开发利用得早，如金、银最早，铜铁其次；越活泼的金属越使用得晚，如铝。
2.钾、钙、钠等极活泼金属因会优先与水剧烈反应，通常不用于盐溶液中的置换实验。
3.反应剧烈程度 ≠ 活动性强弱
考向02 金属活动性顺序的判断
要点梳理
1.通过金属活动性顺序直接判断
(1)金属越靠前，金属活动性就越；
(2)位于氢之前的金属能置换出中的氢；
(3)位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
2.通过反应现象判断
(1)与酸是否反应：与酸能反应的金属比与酸不能反应的金属活动性；
(2)与盐溶液反应：一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则该金属的活动性比盐溶液中的金属的活动性。
3.通过在自然界中的存在形式判断
以单质形式存在的金属比以化合物形式存在的金属活动性。
考向03 判断反应能否发生
要点梳理
1.判断金属与稀盐酸或稀硫酸能否发生反应。
依据：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。（注意：铁与稀盐酸或稀硫酸反应的产物中铁元素显+2价）
2.判断一种金属能否与另一种金属的盐溶液发生反应。
依据：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（注意：K、Ca、Na除外 ）
技巧点拨
1.设计实验验证金属活动性顺序时，铁的盐溶液只能选择+2价的亚铁盐溶液，如氯化亚铁溶液、
考向04 设计实验探究金属活动性顺序
要点梳理
1.实验原理
运用控制变量法，借助金属与酸溶液、可溶性盐溶液能否发生反应来判断。
2.探究方法
方法一：金属与酸反应。通过是否产生气体得出金属的活动性在氢前还是氢后。
方法二：金属与可溶性盐溶液反应。能发生反应，则表示该金属的活动性强于盐溶液中的金属。
3.实验设计
(1)比较两种金属的活动性强弱
实验思路 金属与盐溶液反应 金属与酸反应
实验方案 将金属M插入另一种金属N的盐溶液中 将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中
举例 方案设计 将铁丝插入CuSO4溶液中 将铁丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中
现象 铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 铁丝表面有气泡产生，溶液变为浅绿色，铜丝表面无明显现象
结论 金属活动性顺序：
(2)比较三种金属的活动性强弱
判断依据：能否发生置换反应。
实验方案：
方法一：“两金夹一盐”，即选用活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的盐溶液作为试剂进行判断。
方法二：“两盐夹一金”，即选用活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液和活动性居中的金属单质作为试剂进行判断。
例：比较Zn、Cu、Ag的活动性强弱。
方法 实验方案 现象 结论
两金夹一盐 锌表面附着一层物质，溶液的蓝色变浅，银表面无明显现象 活动性顺序：
两盐夹一金 在ZnSO4溶液中，无明显现象；在AgNO3溶液中，Cu表面有银白色固体析出，溶液由变为
4.金属活动性顺序的探究过程(以Fe、Zn、未知金属X为例)
(1)首先将已知金属按金属活动性顺序排列好：铁、锌的金属活动性顺序为Fe＜Zn。
(2)猜想X可能存在的位置。
猜想一：X＞Zn＞Fe；
猜想二：Zn＞X＞Fe；
猜想三：Zn＞Fe＞X。
(3)实验验证：通过金属活动性顺序的验证方法进行验证。
技巧点拨
1.设计实验验证金属活动性顺序时，铁的盐溶液只能选择+2价的铁的化合物的溶液，如氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
2.实验前金属必须打磨的原因是　除去表面的氧化物及污物　。
3.做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。
4.金属与盐溶液的反应，盐必须　能　(填“能”或“不能”)溶于水。
重●难●提●分●必●刷
考向01 金属活动性顺序的理解
1．（2026·甘肃平凉·一模）《周礼 考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最弱的是
A．金 B．银 C．铜 D．铁
2．（2026·湖北咸宁·一模）明代宋应星所著的《天工开物》记载：“铁器淬于胆矾水（主要成分为硫酸铜）中，即成铜色也。”对此记载的分析错误的是
A．说明铁比铜活泼 B．该过程发生了置换反应
C．反应后有硫酸铁生成 D．锌器淬于胆矾水中也能得到“铜色”
3．（2026·北京·一模）关于的反应，下列说法不正确的是
A．观察到固体逐渐减少，产生气泡 B．反应后溶液中的氢元素质量减少
C．能证明在金属活动性顺序里，锌位于氢前 D．反应后氢元素的化合价升高
4．（2026·湖南永州·模拟预测）化学社团同学将洁净的铝丝折成“湘”字造型，放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液蓝色变浅，铝丝表面长出红色固体，下列说法正确的是
A．红色固体的成分是铜 B．溶液中金属离子只有Al3+
C．该反应属于复分解反应 D．铝的金属活动性比铜弱
5．（2026·山东青岛·一模）某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是
A．步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分
B．蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系
C．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
D．蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小
考向02 金属活动性顺序的判断
1．（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是
A．Fe>Cu B．Fe2．（2026·辽宁大连·一模）某小组设计下列实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确的实验组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．（2026·江苏镇江·模拟预测）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧、闻气味
B 比较、、的活动性 将片和片分别插入溶液中
C 检验溶液中是否含有 取样，滴加溶液
D 分离和固体 溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
4．（2026·湖南邵阳·二模）三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①；②Z和HCl溶液不反应；③。则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
5．（2026·山东青岛·一模）课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是
选项 金属片a 金属片b
A 铜片 铁片
B 铁片 锌片
C 铜片 银片
D 铝片 锌片
A．A B．B C．C D．D
考向03 判断反应能否发生
1．（2025·四川·中考真题）下列金属不能与稀反应的是
A． B． C． D．
2．（2026·重庆·一模）下列物质中，可由金属单质与相应稀酸溶液发生置换反应而生成的是
A． B． C． D．
3．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）如图所示，一个木块漂浮于溶液甲中，向溶液甲中放入物质乙(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．当甲为硝酸银、乙为铜时，木块上浮 B．当甲为硫酸锌、乙为铁时，木块下沉
C．当甲为硫酸亚铁、乙为银时，木块上浮 D．当甲为硫酸铜、乙为锌时，木块上浮
考向04 金属活动性顺序的验证与探究
1．（2025·山东威海·中考真题）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C．溶液 D．溶液、溶液
2．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
3．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。
(1)根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。
4．（2025·山东东营·中考真题）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。
实验报告
(1)实验名称：___________。
实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力
实验过程：
(2)
实验步骤 现象 结论与解释
实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：___________
实验2 ___________ 铜比银活泼
实验结论：
(3)三种金属的活动性顺序为___________。
考向05 应用金属活动性顺序回收金属
1．（2026·河北·一模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题：
(1)铜块能制成铜网是利用了铜的______性。
(2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是__________________。
(3)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是__________________。
(4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______（填化学式）。
(5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据__________________。
2．（2026·河南许昌·一模）某化学兴趣小组的同学想从含有的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)玻璃棒在过滤操作中的作用是_______。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填化学式)。
3．（2026·山东济宁·一模）利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含、、（M表示一种金属元素）的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如图。
回答下列问题：
(1)比较金属Fe和M的活动性顺序_____；
(2)固体甲中含有的金属是_____。（填化学式）
4．（2026·河北张家口·一模）电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。
请回答下列问题：
(1)硫酸的化学式为_____。
(2)对电路板进行粉碎的目的是_______。
(3)步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是_____。
(4)步骤②中反应的化学方程式为____。
(5)步骤③中加入过量稀硫酸的目的是______。
5．（2026·江西抚州·二模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的______。
(3)“沉锌”时主要发生反应属于复分解反应，该反应的化学方程式是_____。
(4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_______。
(5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据：______。
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第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点
重难考向 考法解读 考向预测
第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧
要点梳理 技巧点拨
考向01 对金属活动性顺序的理解
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重难考向 考法解读/预测 考法预测
考向01 对金属活动性顺序的理解 金属活动性顺序的应用等基础内容，常以选择题或填空题形式考查。要求能根据金属在活动性顺序中的位置，直接判断反应能否发生，并能准确描述实验现象。 实验探究题重点考查金属活动性顺序的方案设计，包括根据给定药品设计实验方案、评价方案的可行性、分析多种金属与多种盐溶液混合后的反应顺序，重在考查逻辑推理能力与科学探究能力。 预计2026年中考在选择题或填空题中考查金属活动性顺序的应用，常结合生活情境或实验现象进行设问。 在实验探究题中以“金属活动性顺序的验证”或“金属与盐溶液反应后的成分分析”为情境，考查实验方案的设计与评价。
考向02 金属活动性顺序的判断
考向03 判断反应能否发生
考向04 设计实验探究金属活动性顺序
考向05 金属活动性顺序的应用
重●难●要●点●剖●析
考向01 金属活动性的理解
要点梳理
1．金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
谐音记忆：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金
2．金属在自然界的存在和开发利用与金属活动性的关系
（1）自然界中以单质形式存在的金属只有金和银，其余金属都以化合物形式存在，因为金和银的活动性弱。
（2）一般情况下，活动性越弱的金属开发利用得越早，如金、银；活动性越强的金属开发利用得越晚，如铝。
技巧点拨
1.金属材料的使用年代与金属活动性顺序有关。越不活泼的金属越开发利用得早，如金、银最早，铜铁其次；越活泼的金属越使用得晚，如铝。
2.钾、钙、钠等极活泼金属因会优先与水剧烈反应，通常不用于盐溶液中的置换实验。
3.反应剧烈程度 ≠ 活动性强弱
考向02 金属活动性顺序的判断
要点梳理
1.通过金属活动性顺序直接判断
(1)金属越靠前，金属活动性就越强；
(2)位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
2.通过反应现象判断
(1)与酸是否反应：与酸能反应的金属比与酸不能反应的金属活动性强；
(2)与盐溶液反应：一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则该金属的活动性比盐溶液中的金属的活动性强。
3.通过在自然界中的存在形式判断
以单质形式存在的金属比以化合物形式存在的金属活动性弱。
考向03 判断反应能否发生
要点梳理
1.判断金属与稀盐酸或稀硫酸能否发生反应。
依据：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。（注意：铁与稀盐酸或稀硫酸反应的产物中铁元素显+2价）
2.判断一种金属能否与另一种金属的盐溶液发生反应。
依据：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（注意：K、Ca、Na除外 ）
技巧点拨
1.设计实验验证金属活动性顺序时，铁的盐溶液只能选择+2价的亚铁盐溶液，如氯化亚铁溶液、
考向04 设计实验探究金属活动性顺序
要点梳理
1.实验原理
运用控制变量法，借助金属与酸溶液、可溶性盐溶液能否发生反应来判断。
2.探究方法
方法一：金属与酸反应。通过是否产生气体得出金属的活动性在氢前还是氢后。
方法二：金属与可溶性盐溶液反应。能发生反应，则表示该金属的活动性强于盐溶液中的金属。
3.实验设计
(1)比较两种金属的活动性强弱
实验思路 金属与盐溶液反应 金属与酸反应
实验方案 将金属M插入另一种金属N的盐溶液中 将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中
举例 方案设计 将铁丝插入CuSO4溶液中 将铁丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中
现象 铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 铁丝表面有气泡产生，溶液变为浅绿色，铜丝表面无明显现象
结论 金属活动性顺序：　铁＞铜(或Fe＞Cu)　
(2)比较三种金属的活动性强弱
判断依据：能否发生置换反应。
实验方案：
方法一：“两金夹一盐”，即选用活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的盐溶液作为试剂进行判断。
方法二：“两盐夹一金”，即选用活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液和活动性居中的金属单质作为试剂进行判断。
例：比较Zn、Cu、Ag的活动性强弱。
方法 实验方案 现象 结论
两金夹一盐 锌表面附着一层　红色　物质，溶液的蓝色变浅，银表面无明显现象 活动性顺序：　Zn＞Cu＞Ag　
两盐夹一金 在ZnSO4溶液中，无明显现象；在AgNO3溶液中，Cu表面有银白色固体析出，溶液由　无色　变为　蓝色　
4.金属活动性顺序的探究过程(以Fe、Zn、未知金属X为例)
(1)首先将已知金属按金属活动性顺序排列好：铁、锌的金属活动性顺序为Fe＜Zn。
(2)猜想X可能存在的位置。
猜想一：X＞Zn＞Fe；
猜想二：Zn＞X＞Fe；
猜想三：Zn＞Fe＞X。
(3)实验验证：通过金属活动性顺序的验证方法进行验证。
技巧点拨
1.设计实验验证金属活动性顺序时，铁的盐溶液只能选择+2价的铁的化合物的溶液，如氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
2.实验前金属必须打磨的原因是　除去表面的氧化物及污物　。
3.做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。
4.金属与盐溶液的反应，盐必须　能　(填“能”或“不能”)溶于水。
重●难●提●分●必●刷
考向01 金属活动性顺序的理解
1．（2026·甘肃平凉·一模）《周礼 考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最弱的是
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【答案】A
【详解】初中阶段常见金属活动性顺序为：，金属的位置越靠后，活动性越弱，则“五金”的金属活动性强弱关系为：铁>锡>铜>银>金，因此“五金”中活动性最弱的是金。
故选A。
2．（2026·湖北咸宁·一模）明代宋应星所著的《天工开物》记载：“铁器淬于胆矾水（主要成分为硫酸铜）中，即成铜色也。”对此记载的分析错误的是
A．说明铁比铜活泼 B．该过程发生了置换反应
C．反应后有硫酸铁生成 D．锌器淬于胆矾水中也能得到“铜色”
【答案】C
【详解】A. 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，正确。
B.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，正确。
C. 铁与硫酸铜发生置换反应时生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁，错误。
D. 锌的金属活动性强于铜，也能置换出硫酸铜中的铜，因此锌器淬于胆矾水中也能得到“铜色”，正确。
3．（2026·北京·一模）关于的反应，下列说法不正确的是
A．观察到固体逐渐减少，产生气泡 B．反应后溶液中的氢元素质量减少
C．能证明在金属活动性顺序里，锌位于氢前 D．反应后氢元素的化合价升高
【答案】D
【详解】A、锌为固体，与稀硫酸反应时逐渐溶解，同时生成氢气，因此可观察到固体逐渐减少、产生气泡，说法正确。
B、反应前氢元素全部存在于稀硫酸溶液中，反应后部分氢元素变为氢气逸出，因此反应后溶液中氢元素质量减少，说法正确。
C、金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属能与稀硫酸反应置换出氢气，该反应可证明锌位于氢前，说法正确。
D、反应前中氢元素化合价为+1价，反应后中氢元素化合价为0价，氢元素化合价降低，说法错误。
4．（2026·湖南永州·模拟预测）化学社团同学将洁净的铝丝折成“湘”字造型，放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液蓝色变浅，铝丝表面长出红色固体，下列说法正确的是
A．红色固体的成分是铜 B．溶液中金属离子只有Al3+
C．该反应属于复分解反应 D．铝的金属活动性比铜弱
【答案】A
【详解】A、铝的金属活动性比铜强，能将硝酸铜中的铜置换出来，铜是红色固体，因此铝丝表面析出的红色物质为铜。正确。
B、溶液蓝色变浅，说明硝酸铜未完全反应，因此溶液中除了生成的，还含有剩余的。错误。
C、该反应化学方程式为，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误。
D、铝能置换出铜，说明铝的金属活动性强于铜。错误。
故选A。
5．（2026·山东青岛·一模）某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是
A．步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分
B．蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系
C．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
D．蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小
【答案】C
【详解】A、铁表面易形成氧化膜，砂纸打磨可除去氧化膜，增大铁与蚀刻液的接触面积，使后续反应更充分，说法正确。
B、金属板浸入蚀刻液时间越长，参加反应的铁的质量越大，蚀刻痕迹越深，说法正确。
C、金属活动性顺序中，铁不能和硫酸锌溶液发生反应，无法完成蚀刻，不能用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，说法错误。
D、蚀刻反应为，该反应为一种化合物与单质反应生成另一种化合物和单质，符合置换反应的特点；每56份质量的铁反应析出64份质量的铜，反应后固体质量增大，根据质量守恒，溶液总质量减小，说法正确。
考向02 金属活动性顺序的判断
1．（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是
A．Fe>Cu B．Fe【答案】A
【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。根据反应：可知， Fe能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，说明在金属活动性顺序里，Fe排在Cu前面。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，所以Fe的活动性比Cu强。
故选A。
2．（2026·辽宁大连·一模）某小组设计下列实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确的实验组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【详解】A、①②只能证明活动性Fe>H>Cu，无法比较Cu和Ag的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误；
B、①③只能证明Fe>H、Cu>Ag，无法比较Fe和Cu的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误；
C、②③只能证明H>Cu>Ag，无法比较Fe和Cu的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误；
D、①说明Fe>H，②说明CuCu；③说明Cu>Ag，综上可得活动性Fe>Cu>Ag，可验证三者顺序，该选项正确。
3．（2026·江苏镇江·模拟预测）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧、闻气味
B 比较、、的活动性 将片和片分别插入溶液中
C 检验溶液中是否含有 取样，滴加溶液
D 分离和固体 溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧均会产生烧焦羽毛气味，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。
B、Zn和Cu都能与AgNO3溶液反应，说明、的活动性比强，但无法比较、的活动性，故选项不能达到实验目的。
C、也能与反应生成白色沉淀，会干扰NaCl的检验，故选项不能达到实验目的。
D、难溶于水，易溶于水，溶解后过滤，洗涤烘干滤渣得到，蒸发滤液得到，可实现两种固体的分离，故选项能达到实验目的。
4．（2026·湖南邵阳·二模）三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①；②Z和HCl溶液不反应；③。则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【答案】D
【详解】金属活动性顺序判断依据：位于氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后的金属不能；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
由反应①Y可与盐酸反应生成，说明活动性Y>H；由反应②Z不能与盐酸反应，说明活动性H>Z，因此Y>Z；由反应③Z可置换出中的X，说明活动性Z>X。综上活动性顺序为Y>Z>X。
5．（2026·山东青岛·一模）课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是
选项 金属片a 金属片b
A 铜片 铁片
B 铁片 锌片
C 铜片 银片
D 铝片 锌片
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】由图1实验可知，第一个烧杯中，锌比铜活泼，且在金属活动性顺序中，锌位于氢前面，电流表指针向右偏转；第二个烧杯中，铜比铂活泼，但两种金属均位于氢后面，电流表指针不偏转；第三个烧杯中，镁、铁均位于氢前，且镁比铁活泼，电流表指针向左偏转，则说明若想产生电量，至少有一个金属位于氢前面，且电流表指针偏向金属活动性强的那边。图2中电流表指针向左偏转，说明金属活动性顺序：a>b，且a必须位于氢前。
【详解】A、铁的金属活动性强于铜，锌活动性强于铁，A、B选项中电流表指针应均向右偏转，错误；
B、解析见A，错误；
C、铜和银活动性都弱于氢，均不能与稀硫酸反应，无法形成电流，指针不偏转，错误；
D、铝活动性强于锌，即a活动性更强，且二者均能与稀硫酸反应，指针向左偏转，正确。
考向03 判断反应能否发生
1．（2025·四川·中考真题）下列金属不能与稀反应的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；
B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意；
C、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，符合题意。
故选D。
2．（2026·重庆·一模）下列物质中，可由金属单质与相应稀酸溶液发生置换反应而生成的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成对应盐和氢气，且铁与稀酸发生置换反应时生成亚铁盐。
A. 铜的金属活动性排在氢后，无法与稀盐酸反应生成，故选项错误；
B. 铁与稀硫酸发生置换反应的产物是硫酸亚铁（），无法生成，故选项错误；
C. 镁的金属活动性排在氢前，可与稀盐酸发生置换反应生成和氢气，故选项正确；
D. 银的金属活动性排在氢后，无法与稀盐酸反应生成，故选项错误。
故选：C。
3．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）如图所示，一个木块漂浮于溶液甲中，向溶液甲中放入物质乙(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．当甲为硝酸银、乙为铜时，木块上浮 B．当甲为硫酸锌、乙为铁时，木块下沉
C．当甲为硫酸亚铁、乙为银时，木块上浮 D．当甲为硫酸铜、乙为锌时，木块上浮
【答案】D
【详解】A、 当甲为硝酸银、乙为铜时，发生反应Cu +2 AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag。 分析反应前后溶液质量变化：每64份质量的铜置换出216份质量的银，溶液质量减小，溶液体积不变（题目中说溶液体积变化忽略不计），根据密度公式，溶液密度减小。 由F浮=ρ液gV排，F浮=G（木块漂浮），ρ液减小，V排增大，木块下沉，A错误。
B、当甲为硫酸锌、乙为铁时，铁和硫酸锌不反应。 溶液的组成不变，溶液密度不变，木块位置不变，B错误。
C、当甲为硫酸亚铁、乙为银时，银和硫酸亚铁不反应。 溶液的组成不变，溶液密度不变。 木块位置不变，C错误。
D、当甲为硫酸铜、乙为锌时，发生反应Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu。分析反应前后溶液质量变化：每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大，溶液体积不变，溶液密度增大。由F浮=ρ液gV排，F浮=G（木块漂浮），ρ液增大，V排变小，木块上浮，D正确。
故选D。
考向04 金属活动性顺序的验证与探究
1．（2025·山东威海·中考真题）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C．溶液 D．溶液、溶液
【答案】B
【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意；
B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意；
C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意；
D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。
故选B。
2．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
【答案】D
【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误；
B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误；
C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误；
D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：CuAg，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。
故选D。
3．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。
(1)根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。
【答案】(1)＞
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
(3) 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
【详解】（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前面 ，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
（2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。
（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中；
铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
4．（2025·山东东营·中考真题）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。
实验报告
(1)实验名称：___________。
实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力
实验过程：
(2)
实验步骤 现象 结论与解释
实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：___________
实验2 ___________ 铜比银活泼
实验结论：
(3)三种金属的活动性顺序为___________。
【答案】(1)验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
(3)铁>铜>银/Fe>Cu>Ag
【详解】（1）根据实验目的和实验方案可知，实验名称是：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
（2）实验1：金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，说明铁丝与稀硫酸发生反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
实验2：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该实验结论是铜比银活泼，说明铜丝与硝酸银溶液发生了反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可推测实验现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。
（3）根据以上探究可知，三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。
考向05 应用金属活动性顺序回收金属
1．（2026·河北·一模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。回答下列问题：
(1)铜块能制成铜网是利用了铜的______性。
(2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是__________________。
(3)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是__________________。
(4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是______（填化学式）。
(5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据__________________。
【答案】(1)延展
(2)集中两处的氯化锌，提高锌元素的利用率（或提升最终ZnO的产率）
(3)
(4)
(5)酸洗过程中铜不与酸反应，锌能与酸反应溶解，说明锌活动性强于铜
【详解】（1）金属具有延展性，可被加工为网状结构，铜块制铜网利用了铜的延展性。
（2）酸洗时铜网附着的Zn、ZnO和酸反应生成ZnCl2进入酸洗后溶液，与酸溶得到的ZnCl2溶液混合，可充分收集锌元素，减少损失，提高锌元素的利用率（或提升最终ZnO的产率）。
（3）沉锌时氯化锌和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锌沉淀和氯化钠，化学方程式为。
（4）沉锌反应生成可溶性的氯化钠，过滤时会附着在碳酸锌沉淀表面，因此主要杂质为NaCl。
（5）金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与酸反应生成盐和氢气，氢后金属不能。锌能与酸反应、铜不能，说明锌活动性在氢前，铜在氢后，因此铜的金属活动性比锌弱。
2．（2026·河南许昌·一模）某化学兴趣小组的同学想从含有的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)玻璃棒在过滤操作中的作用是_______。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填化学式)。
【答案】(1)引流
(2)
(3)
【分析】依据金属活动性顺序可知：金属活动性顺序为Al > Fe > H > Cu。含有的废液中加入过量的铁粉，铁的活动性弱于铝，因此Fe和Al2(SO4)3不发生反应；铁的活动性强于铜，因此Fe和CuSO4发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，滤液B中溶质：、，固体A中成分是铁、铜，向固体A中加入过量稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜。
【详解】（1）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体直接倾倒时洒出，避免液体流速过快冲破滤纸，保证过滤操作顺利进行。
（2）铁与硫酸铜的置换反应，铁置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为。
（3）由分析可知：固体A的成分是。
3．（2026·山东济宁·一模）利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含、、（M表示一种金属元素）的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如图。
回答下列问题：
(1)比较金属Fe和M的活动性顺序_____；
(2)固体甲中含有的金属是_____。（填化学式）
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）由题意可知，向固体甲中加入稀盐酸有气体产生，说明加入的铁粉过量，因此和已完全反应，滤液A中含有生成的。向滤液A中加入过量M后得到无色滤液B，说明M将中的置换了出来（溶液呈浅绿色），故金属活动性顺序为。
（2） 铁粉过量，置换出原混合溶液中的和，且铁粉有剩余，因此固体甲中含有的金属为。
4．（2026·河北张家口·一模）电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。
请回答下列问题：
(1)硫酸的化学式为_____。
(2)对电路板进行粉碎的目的是_______。
(3)步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是_____。
(4)步骤②中反应的化学方程式为____。
(5)步骤③中加入过量稀硫酸的目的是______。
【答案】(1)
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(3)用磁铁吸引
(4)
(5)使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金
【详解】（1）硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，化学式为。
故填：。
（2）将反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行更充分。
故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜、金不能，因此可以用磁铁吸引的简单物理方法分离出铁。
故填：用磁铁吸引。
（4）分离铁后，固体混合物I的成分为铜、金和塑料，步骤②加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，因此反应的化学方程式为。
故填：
（5）步骤②得到的固体混合物II成分为金、氧化铜和塑料，氧化铜能和稀硫酸反应，金不反应，因此加入过量稀硫酸的目的是让氧化铜完全反应除去，从而提纯得到纯净的金。
故填：使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金。
5．（2026·江西抚州·二模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的______。
(3)“沉锌”时主要发生反应属于复分解反应，该反应的化学方程式是_____。
(4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_______。
(5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据：______。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)延展性
(3)Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl
(4)NaCl
(5)锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后
【详解】（1）略。
（2）略。
（3）复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，氯化锌和碳酸钠交换成分后生成难溶的碳酸锌沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl。
（4）沉锌反应的产物是碳酸锌沉淀和氯化钠，过滤后滤液的溶质为氯化钠，因此未洗涤的沉淀表面会附着氯化钠杂质。
（5）金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和酸反应生成盐，排在氢后的不能，锌能与酸反应、铜不能，说明锌的金属活动性强于铜。
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