资源简介

重难点01 微观示意图
内容导航
第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点
重难考向 考法解读 考向预测
第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧
要点梳理 技巧点拨
考向01 微观粒子模型图的识别
考向02 微观粒子模型图的绘制与补全
考向03 与催化剂相关的化学反应微观示意图
考向04 根据微观反应示意图判断物质类别
考向05 根据微观反应示意图进行化学方程式的书写与计算
考向06 微观示意图与质量守恒定律
第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶
重●难●考●向●解●读
重难考向 考法解读/预测 考法预测
考向01 微观粒子模型图的识别 中考的必考内容，分值为2~4分，命题形式多样，单独考查主要以选择题呈现，常穿插在填空题、综合题中。 （1）对微观粒子模型图的识别和绘制一般在非选择题中呈现，大多结合其他知识点综合考查。 （2）根据微观模型图判断物质的类别、书写化学方程式、计算反应中物质的质量比、从微观角度解释质量守恒定律等一般在选择题中综合进行考查，也常在填空题、综合题中考查。 预计2026年中考将延续微观示意图的考查，微观模型图形式考查构成物质的微观粒子和物质的分类；在选择题或填空题中以微观示意图为载体，考查化学方程式的书写及相关计算、质量守恒定律的微观实质或推断未知物化学式。
考向02 微观粒子模型图的绘制与补全
考向03 与催化剂相关的化学反应微观示意图
考向04 根据微观反应示意图判断物质类别
考向05 根据微观反应示意图进行化学方程式的书写与计算
考向06 微观示意图与质量守恒定律
重●难●要●点●剖●析
考向01 微观粒子模型图的识别
要点梳理
一、模型图中符号的含义
微粒 结合方式 微粒图
原子 单独一个小球
分子 多个相同小球或不同小球结合 或
（1）小球表示原子；
（2）不同颜色和大小的小球表示不同种元素的原子；
（3）连在一起的小球表示分子；
二、构成物质的微观粒子
粒子种类 构成物质的实例
分子 水（H O）、氧气（O ）、氢气（H ）、二氧化碳（CO ）
原子 金属（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne）、金刚石（C）
离子 氯化钠（NaCl由Na 和Cl 构成）、氢氧化钠（NaOH由Na 和OH 构成）
技巧点拨
1. 如果图中小球都是单个的，说明物质是由原子直接构成。
2. 分子之间有间隔，只有连在一起的小球才是一个分子中的。
3. 凡是连着的小球表示一个分子中有若干个原子。
考向02 微观粒子模型图的绘制与补全
要点梳理
一、常见题型
1. 补全反应微观示意图：给出一个不完整的微观反应示意图，要求在方框中补全缺少的微粒模型。
2. 绘制特定溶液的微观构成：给出某种溶液（如氨水、盐酸、氢氧化钠溶液），要求画出溶液中微粒的微观示意图（有时会提示水分子不用画出）。
3. 根据文字描述画模型图：根据题目描述的物质组成或化学反应，画出对应的微观粒子模型图。
二、绘制要求与规范
1. 原子：不同原子用不同大小的圆圈或不同的图案表示，通常题目会给出图例（如“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。
2. 分子：将原子按照某种方式组合在一起，原子之间相连，表示它们构成了一个分子。
3. 数量关系：微粒的数量要符合化学式或化学方程式的计量数关系。
4. 离子表示：画离子时，需在原子符号右上角标注所带电荷（如Na 、Cl ）。
技巧点拨
补全反应微观示意图思路：
数：数出反应前后已知各物质中，每种原子的种类和个数。
算：算出反应物与生成物中，每种原子的个数。哪边少就补哪边的原子，缺少的微粒是由哪些原子构成、有几个。
画：根据确定好的分子构成，在方框中画出对应的微观粒子模型图。
（1）原子大小、形状要参照图例（或已出现的微粒模型）。
（2）原子的结合方式要合理（如O2是两个氧原子连在一起）。
（3）原子组合个数要准确（画几个分子，每个分子由几个原子构成）。
考向03 与催化剂相关的化学反应微观示意图
要点梳理
1. 催化剂在微观示意图里的本质特征：反应前后，以相同的微粒出现（形状大小不变、数量不变），只是中间参与了过程，在反应前后，可以抵消掉。
2. 判断方法：
（1）把左右两边完全相同的分子圈出来；
（2）两边相同且数量相等的是催化剂；
（3）左边有、右边没有的是反应物；
（4）右边有、左边没有的是生成物。
技巧点拨
1. 前后都出现，且完全一样：左边有、右边也有，粒子模型一模一样，一般是催化剂。
2. 数量不变：反应前几个，反应后还是几个。
3. 中间过程变了，但最终复原：哪怕中间拆了、和别人结合了，最后又变回原来的样子。
考向04 根据微观反应示意图判断物质类别
要点梳理
1．判断步骤：先看微粒种类（是否同种分子）→ 再看分子构成（原子种类是否相同）
物质类别 结合方式 微粒图
纯净物 只有一种结合方式的小球 或或
混合物 多种结合方式的小球 或
单质 单独一个小球或多个相同小球结合成一种组合方式 或
化合物 多个不同小球结合成一种组合方式 或
技巧点拨
快速判断物质类别：
1. 纯净物：所有分子长得一样；
2. 混合物：有两种及以上不同分子；
3. 单质：分子由同种原子构成；
4. 化合物：分子由不同种原子构成；
5. 氧化物：化合物 + 只有两种元素 + 一种是氧
考向05 根据微观反应示意图进行化学方程式的书写与计算
要点梳理
1. 根据微观示意图书写化学方程式
（1）消去不参与反应的微粒：观察示意图，若反应前后有相同的微粒（结构完全相同），应先消去，表示其未参与反应（或催化剂或不参与反应的杂质）。
（2）写出反应物和生成物的化学式：根据微粒模型，确定每个分子的原子构成，写出化学式。注意单质分子的书写。
（3）配平化学方程式：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各原子总数相等。化学计量数之比即为各物质的 分子个数比。
（4）标注反应条件与状态：如“一定条件”“催化剂”“高温”“点燃”等。
2.相关计算 （注意方程式配平后再计算，而不是根据示意图中微粒个数）。
（1）分子个数比：即化学方程式中各物质前的化学计量数之比。
（2）质量比：各物质的质量比 = （化学计量数 × 相对分子质量）之比。
技巧点拨
前后抵消：对于反应前后均出现的相同微粒，先抵消掉相同微粒，再分析反应物和生成物 。
配平：若图中微粒模型重复出现多次，则图中给出的个数往往就是最简整数比，可直接作为化学计量数使用 。
质量计算：
第一步，写出化学方程式；
第二步，计算相关物质的相对分子质量；
第三步，代入化学计量数计算质量比。
考向06 微观示意图与质量守恒定律
要点梳理
1. 质量守恒定律的微观解释：在化学变化中，反应前后 原子的种类、原子的数目、原子的质量 均保持不变。这是质量守恒定律的微观本质。
比较项目 反应前 反应后 是否改变
原子种类 有几种原子 同样有这几种原子 不变
原子数目 各原子总个数 各原子总个数 不变
原子质量 各原子质量之和 各原子质量之和 不变
分子种类 反应物分子 生成物分子 一定改变
分子数目 反应物分子总数 生成物分子总数 可能改变
2. 从微观角度看化学反应的实质
在化学变化中，分子 分裂成原子，原子 重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。
3. 推断未知物质的化学式
推断方法： 根据反应前后原子种类和数目不变的原理，数出已知反应物和生成物中各原子的总数，用反应物原子总数减去生成物中已知的原子总数，即可推出未知物质的原子构成，从而写出化学式。
技巧点拨
1.“数一数、算一算、推一推”三步法：
（1）数：仔细数出已知反应物和生成物中每种原子的个数。
（2）算：计算出反应前后每种原子的差量，确定缺少的原子的种类和个数。
（3）推：根据缺少的原子，推断未知物质的化学式（注意：若缺少的原子不能构成一个完整的分子，需考虑化学计量数）。
2.注意事项：
如果反应前后都有相同的分子，先抵消掉再计算。
推断出的化学式要符合化合价规则。
重●难●提●分●必●刷
考向01 微观粒子模型图的识别
1．（2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠 B．氢气
C．水 D．金刚石
【答案】A
【详解】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，A选项正确；
B、氢气由氢分子构成，B选项错误；
C、水由水分子构成，C选项错误；
D、金刚石由碳原子构成，D选项错误。
故选：A。
2．（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
【答案】D
【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、金是由金原子构成的，故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故D符合题意。
故选D。
3．（2026·云南昭通·一模）若二氧化碳分子图示为“”，下列可表示氧分子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】二氧化碳化学式为，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，结合题干的二氧化碳分子图示可推出：白球代表氧原子，黑球代表碳原子；氧分子化学式为，由2个氧原子构成。
【详解】A. 该模型由3种不同原子构成，不符合氧分子组成，错误。
B. 该模型由2个碳原子构成，属于碳的分子，不是氧分子，错误。
C. 该模型由2个氧原子结合构成，符合氧分子的构成，正确。
D. 该模型是2个独立的碳原子，未形成分子，也不是氧相关微粒，错误。
故选C。
4．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
【答案】D
【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。
B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。
C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。
D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。
故选D。
考向02 微观粒子模型图的绘制与补全
1．（2025·江苏苏州·中考真题）氢气是一种清洁、高效能源。化学储氢是利用物质与反应生成储氢材料如氨、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨释放的微观示意图如下。请在对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
【答案】
【详解】氨气在催化剂和410℃条件下分解生成氮气和氢气，化学方程式为，则参与反应的氨气与生成氮气、氢气的分子个数比为2:1:3，由微观示意图可知，A中有3个氨分子，B中有3个氢分子，说明参加反应的氨分子个数为2，则B中生成1个氮分子和3个氢分子的同时还剩余1个氨分子，故中需补充的微观粒子为；
2．（2025·福建漳州·模拟预测）某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
(1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。
①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。
②用化学用语表示：钾离子_______。
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。
A．　　　B． 　　　C．
②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。
(3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。
【答案】(1) 39.10 19 K+
(2) BC
(3)二氧化碳分子
【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钾的相对原子质量为39.10；
在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，原子序数=质子数，故图中“？”处应填入的数据是19；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子表示为：K+；
（2）①由图可知，B、C元素组成相同，但是分子构成不同，属于不同物质，故B、C所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、4，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个水分子，故图为：；
（3）二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，则③是二氧化碳分子。
3．（2026·贵州黔南·模拟预测）在“宏观—微观—符号 ”之间建立联系，是化学学科的特点。
(一)如图钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。
(1)D 中的 x=___________。
(2)钙元素属于___________元素(填“金属 ”或“非金属 ”)。
(3)A、B、C、D 中属于同种元素的是___________ (填序号)。
(二)由于氨的成功合成促进了氮肥工业的发展，使粮食增产，为人类社会发展做出了巨大贡献。如图为工业制取氨气的微观示意图。
(4)补全图中甲方框内的微观结构___________，你补充的理由是 ___________。
(5)该化学反应的实质是___________(填微粒名称)分为氮原子和氢原子，原子重新组合成新的分子。
(6)写出上述反应的化学方程式：___________。
【答案】(1)11
(2)金属
(3)BC
(4) 反应前后原子的种类和原子的个数不变
(5)氮分子和氢分子
(6)N2 + 3H22NH3
【详解】（1）原子中质子数=核外电子数，D的核外电子数为11，则质子数为11，故 x=11。
（2）钙元素的类别钙元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素。
（3）元素种类由质子数决定，B和C的质子数都是16，属于同种元素，填BC。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和原子的个数不变，可知甲中含有两个氮原子，1个氮分子由2个氮原子构成，故甲图应补充一个氮分子。如图所示；
（5）该化学反应的实质是：氮分子分裂成氮原子，氢分子分裂成氢原子，氮原子和氢原子重新组合成氨分子。
（6）氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，化学方程式 N2+ 3H22NH3。
考向03 与催化剂相关的化学反应微观示意图
1．（2025·江苏南通·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。
逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．“吸附”时发生了化学变化
B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化
D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9
【答案】D
【解析】A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误；
B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误；
C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误；
D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。
故选D。
2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）中国科学家以和为原料，经催化转化为有机物，其微观反应原理如图所示。
(1)从质量守恒的角度分析，反应前后原子的质量、数目和_____均未改变。
(2)整个反应过程中_____（填元素符号）元素化合价没有改变。
(3)甲的相对分子质量为_____。
(4)请写出反应①的化学方程式_____。
【答案】(1)种类
(2)O
(3)58
(4)
【详解】（1）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的质量、数目、种类均不发生改变。
故填：种类。
（2）反应前在单质中为0价，反应后在化合物中为+1价，化合价改变；反应前在中为价，反应后在、有机物甲中化合价发生变化；在本题涉及的含氧化合物中，氧元素均为价，化合价始终不变。
故填：。
（3）根据微观结构，甲分子含4个原子、10个原子，化学式为，相对分子质量为。
故填：58。
（4）反应①的反应物为和，在催化剂I作用下生成和，其反应的化学方程式为。
故填：。
3．（2026·陕西渭南·一模）科学家利用太阳光和新型催化剂将转化为乙烯()，反应的微观示意图如下。
(1)反应①的类型为___________(填基本反应类型)。
(2)反应②中参与反应的甲和乙的分子个数比为___________(填最简整数比)。
(3)整个反应过程中涉及的氧化物有和___________(填化学式)。
【答案】(1)分解反应
(2)3:1
(3)CO2
【详解】（1）由反应的微观示意图可知，反应①为水在太阳光和催化剂的作用下生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解反应。
（2）由反应的微观示意图可知，反应②为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成乙烯()和水，反应的化学方程式为，则参与反应的甲（）和乙（）的分子个数比为6:2=3:1；故填：3:1。
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则整个反应过程中涉及的氧化物有和；故填：。
考向04 根据微观反应示意图判断物质类别
1．（2025·四川巴中·中考真题）根据微观示意图回答下列问题：
(1)该反应前后发生变化的微粒是______。
(2)图丙中表示的物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】(1)（或水分子）
(2)混合物
【详解】（1）化学变化中，分子可分，原子不可分。该反应前后发生变化的微粒是水分子；故填：H2O（或水分子）
（2）图丙中有两种分子，对应宏观两种物质，所以图丙中表示的物质属于混合物；故填：混合物。
2．（2025·江苏常州·中考真题）乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是
A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1
B．乙在空气中体积分数最大
C．反应过程中生成的丙属于有机化合物
D．生成物丁的化学式为H2O
【答案】D
【分析】由微观示意图和乙醇酸的化学式可知，是氧原子、是氢原子、是碳原子，故该反应为乙醇酸和氧气在微生物的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【详解】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3，说法错误；
B、根据微观示意图可知，乙是氧气，空气中体积分数最大的是氮气，说法错误；
C、根据微观示意图可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，说法错误；
D、根据微观示意图可知，丁是水，化学式为H2O，说法正确。
故选D。
3．（2025·甘肃兰州·中考真题）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。
回答问题：
(1)偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)。
(2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。
A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类
(3)该反应中两种反应物的分子个数比为_____。
(4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的_____。
【答案】(1)有机物
(2)AB
(3)/2:1
(4)机械能
【详解】（1）根据图像可知偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼含碳元素，一般含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等）属于有机物，所以偏二甲肼属于有机物。
（2）A、化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，此反应中偏二甲肼分子和四氧化二氮分子反应后变成其他分子，分子种类发生变化，A 正确；
B、根据微观示意图，该反应是C2H8N2、N2O4在点燃条件下反应生成CO2、N2、H2O，化学方程式为，可知此反应中分子数目发生变化，B 正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，C 错误。
故选AB。
（3）根据，偏二甲肼和四氧化二氮两种反应物的分子个数比为。
（4）燃料燃烧是化学能转化为内能，高温高压气体从发动机尾部高速喷出推动火箭升空，内能又转化为火箭的机械能，所以燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能。
考向05 根据微观反应示意图进行化学方程式的书写与计算
1．（2025·福建·中考真题）CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
(1)铈在元素周期表中的部分信息如图所示。
①铈的相对原子质量为_______。
②CeO2中氧元素为价，铈元素为_______价。
(2)CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。
①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。
②反应Ⅱ的化学方程式为_______。
【答案】(1) 140.1 +4
(2) 化学
【详解】（1）①在元素周期表的单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，观察可知，铈的相对原子质量为140.1；
②在CeO2中，氧元素为-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4价；
（2）①反应Ⅰ可应用于燃料电池，燃料电池工作时是化学能转化为电能；
②由微观示意图可知，反应Ⅱ是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为\：。
2．（2025·河北·中考真题）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应前后原子种类___________变化。
(2)该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。
(3)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________。
(4)若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成___________g丙和1g丁。
(5)丙在生产生活中的一种用途是___________。
【答案】(1)不发生
(2)加快
(3)1:1
(4)22
(5)用于灭火
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生变化；
（2）该反应使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的甲和生成的丙分子个数比为；
（4）由第（3）小问分析可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应的化学方程式为，一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的质量比为，因此若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成22g丙和1g丁；
（5）由微观示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。
3．（2025·天津·中考真题）从多角度认识化学反应，发展科学思维。
(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是______（填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。
(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中______。
(3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为______t。
【答案】(1) 分子
(2)3
(3)调大
(4)1000
【详解】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子；
②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：；
（2）反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3；
（3）燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气；
（4）解：设至少需要x质量的碳酸钙
4．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．反应Ⅰ化学方程式为
B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1
C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2
D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
【答案】B
【详解】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确；
B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误；
C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确；
D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。
故选B。
考向06 微观示意图与质量守恒定律
1．（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意；
D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。
故选D。
2．（2025·江苏淮安·中考真题）氢能是一种重要的绿色能源。
【制氢】
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。
②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。
(2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。
A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变
C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是
【储氢】
(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。
【释氢】
(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。
【用氢】
(5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。
(6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。
①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。
【答案】(1) CH4 + 2H2OCO2 + 4H2 碳原子、氢原子、氧原子 提高氢气的产率,能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源
(2)BC
(3)因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低
(4)BNH2
(5)化学能
(6) 2H2+ 2NO N2+ 2H2O 当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物
【详解】（1）由微观示意图可知，甲烷（CH4）和水（H2O）在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。根据化学反应式的书写原则，配平后化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。
② 已知CaO + CO2 = CaCO3（反应放热），向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，一方面CaO能吸收反应生成的CO2，使反应CH4 + H2OCO2 + 4H2的平衡正向移动，从而提高氢气的产率；另一方面，该反应放热，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。
（2）A、步骤①中是CO与催化剂载体中的氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A错误。
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量不变，B正确。
C、从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。
D、该过程是在催化剂作用下CO与O2反应生成CO2，反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO + O22CO2，D错误。 故选BC。
（3）温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等合理原因均可）。
（4）设NH3BH3的质量为m，其相对分子质量为14 + 3×1 + 11 + 3×1 = 31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。 NH3BH3中B、N原子个数比为1:1，设B点对应物质的化学式为(BNHx)n，则B、N元素质量比在NH3BH3和(BNHx)n中不变。 NH3BH3中B、N元素质量比为11:14。 (BNHx)n的相对分子质量为n(11+14+x)，根据残留率可得： 87.1%，近似计算得x≈2，所以B点对应的物质为BNH2。
（5）氢氧燃料电池工作时，化学能转化为电能。
（6）① 在H2的体积分数在0 - 600 ×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2+ 2NO N2+ 2H2O。
② 从图中可以看出，当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物，所以实际生产中H2的体积分数不宜过高。
3．（2026·福建莆田·一模）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。
a原子种类 b原子数目 c分子种类
d分子数目 e元素种类 f物质种类
(2)下图是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示不同的原子）。
①反应后方框内应再填入________个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是________发生变化而________不变。该反应属于________反应。
(3)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
则x的值为________。
【答案】(1)a、b、e
(2) 2 分子 原子 化合
(3)0
【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类 。故选a、b、e。
（2）①反应前有8个○原子，16个●原子，根据质量守恒定律，化学反应前后是原子种类、原子数目不变，则反应后应有8个○原子，16个●原子，图中只有6个○原子，12个●原子，缺少2个○原子，4个●原子，每个中有1个○原子，2个●原子，因此反应后方框内应再填入2个“”微粒。
②微观的角度分析化学变化的实质是分子发生变化而原子不变。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）密闭容器中四种物质反应，遵循质量守恒定律，反应前后总质量相等。反应前总质量=反应后总质量，则100+1+1+46=4+89+55+x，解得x=0。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)重难点01 微观示意图
内容导航
第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点
重难考向 考法解读 考向预测
第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧
要点梳理 技巧点拨
考向01 微观粒子模型图的识别
考向02 微观粒子模型图的绘制与补全
考向03 与催化剂相关的化学反应微观示意图
考向04 根据微观反应示意图判断物质类别
考向05 根据微观反应示意图进行化学方程式的书写与计算
考向06 微观示意图与质量守恒定律
第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶
重●难●考●向●解●读
重难考向 考法解读/预测 考法预测
考向01 微观粒子模型图的识别 中考的必考内容，分值为2~4分，命题形式多样，单独考查主要以选择题呈现，常穿插在填空题、综合题中。 （1）对微观粒子模型图的识别和绘制一般在非选择题中呈现，大多结合其他知识点综合考查。 （2）根据微观模型图判断物质的类别、书写化学方程式、计算反应中物质的质量比、从微观角度解释质量守恒定律等一般在选择题中综合进行考查，也常在填空题、综合题中考查。 预计2026年中考将延续微观示意图的考查，微观模型图形式考查构成物质的微观粒子和物质的分类；在选择题或填空题中以微观示意图为载体，考查化学方程式的书写及相关计算、质量守恒定律的微观实质或推断未知物化学式。
考向02 微观粒子模型图的绘制与补全
考向03 与催化剂相关的化学反应微观示意图
考向04 根据微观反应示意图判断物质类别
考向05 根据微观反应示意图进行化学方程式的书写与计算
考向06 微观示意图与质量守恒定律
重●难●要●点●剖●析
考向01 微观粒子模型图的识别
要点梳理
一、模型图中符号的含义
微粒 结合方式 微粒图
原子 单独一个小球
分子 多个相同小球或不同小球结合 或
（1）小球表示原子；
（2）不同颜色和大小的小球表示不同种元素的原子；
（3）连在一起的小球表示分子；
二、构成物质的微观粒子
粒子种类 构成物质的实例
分子 水（H O）、氧气（O ）、氢气（H ）、二氧化碳（CO ）
原子 金属（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne）、金刚石（C）
离子 氯化钠（NaCl由Na 和Cl 构成）、氢氧化钠（NaOH由Na 和OH 构成）
技巧点拨
1. 如果图中小球都是单个的，说明物质是由原子直接构成。
2. 分子之间有间隔，只有连在一起的小球才是一个分子中的。
3. 凡是连着的小球表示一个分子中有若干个原子。
考向02 微观粒子模型图的绘制与补全
要点梳理
一、常见题型
1. 补全反应微观示意图：给出一个不完整的微观反应示意图，要求在方框中补全缺少的微粒模型。
2. 绘制特定溶液的微观构成：给出某种溶液（如氨水、盐酸、氢氧化钠溶液），要求画出溶液中微粒的微观示意图（有时会提示水分子不用画出）。
3. 根据文字描述画模型图：根据题目描述的物质组成或化学反应，画出对应的微观粒子模型图。
二、绘制要求与规范
1. 原子：不同原子用不同大小的圆圈或不同的图案表示，通常题目会给出图例（如“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。
2. 分子：将原子按照某种方式组合在一起，原子之间相连，表示它们构成了一个分子。
3. 数量关系：微粒的数量要符合化学式或化学方程式的计量数关系。
4. 离子表示：画离子时，需在原子符号右上角标注所带电荷（如Na 、Cl ）。
技巧点拨
补全反应微观示意图思路：
数：数出反应前后已知各物质中，每种原子的种类和个数。
算：算出反应物与生成物中，每种原子的个数。哪边少就补哪边的原子，缺少的微粒是由哪些原子构成、有几个。
画：根据确定好的分子构成，在方框中画出对应的微观粒子模型图。
（1）原子大小、形状要参照图例（或已出现的微粒模型）。
（2）原子的结合方式要合理（如O2是两个氧原子连在一起）。
（3）原子组合个数要准确（画几个分子，每个分子由几个原子构成）。
考向03 与催化剂相关的化学反应微观示意图
要点梳理
1. 催化剂在微观示意图里的本质特征：反应前后，以相同的微粒出现（形状大小不变、数量不变），只是中间参与了过程，在反应前后，可以抵消掉。
2. 判断方法：
（1）把左右两边完全相同的分子圈出来；
（2）两边相同且数量相等的是催化剂；
（3）左边有、右边没有的是反应物；
（4）右边有、左边没有的是生成物。
技巧点拨
1. 前后都出现，且完全一样：左边有、右边也有，粒子模型一模一样，一般是催化剂。
2. 数量不变：反应前几个，反应后还是几个。
3. 中间过程变了，但最终复原：哪怕中间拆了、和别人结合了，最后又变回原来的样子。
考向04 根据微观反应示意图判断物质类别
要点梳理
1．判断步骤：先看微粒种类（是否同种分子）→ 再看分子构成（原子种类是否相同）
物质类别 结合方式 微粒图
纯净物 只有一种结合方式的小球 或或
混合物 多种结合方式的小球 或
单质 单独一个小球或多个相同小球结合成一种组合方式 或
化合物 多个不同小球结合成一种组合方式 或
技巧点拨
快速判断物质类别：
1. 纯净物：所有分子长得一样；
2. 混合物：有两种及以上不同分子；
3. 单质：分子由同种原子构成；
4. 化合物：分子由不同种原子构成；
5. 氧化物：化合物 + 只有两种元素 + 一种是氧
考向05 根据微观反应示意图进行化学方程式的书写与计算
要点梳理
1. 根据微观示意图书写化学方程式
（1）消去不参与反应的微粒：观察示意图，若反应前后有相同的微粒（结构完全相同），应先消去，表示其未参与反应（或催化剂或不参与反应的杂质）。
（2）写出反应物和生成物的化学式：根据微粒模型，确定每个分子的原子构成，写出化学式。注意单质分子的书写。
（3）配平化学方程式：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各原子总数相等。化学计量数之比即为各物质的 分子个数比。
（4）标注反应条件与状态：如“一定条件”“催化剂”“高温”“点燃”等。
2.相关计算 （注意方程式配平后再计算，而不是根据示意图中微粒个数）。
（1）分子个数比：即化学方程式中各物质前的化学计量数之比。
（2）质量比：各物质的质量比 = （化学计量数 × 相对分子质量）之比。
技巧点拨
前后抵消：对于反应前后均出现的相同微粒，先抵消掉相同微粒，再分析反应物和生成物 。
配平：若图中微粒模型重复出现多次，则图中给出的个数往往就是最简整数比，可直接作为化学计量数使用 。
质量计算：
第一步，写出化学方程式；
第二步，计算相关物质的相对分子质量；
第三步，代入化学计量数计算质量比。
考向06 微观示意图与质量守恒定律
要点梳理
1. 质量守恒定律的微观解释：在化学变化中，反应前后 原子的种类、原子的数目、原子的质量 均保持不变。这是质量守恒定律的微观本质。
比较项目 反应前 反应后 是否改变
原子种类 有几种原子 同样有这几种原子 不变
原子数目 各原子总个数 各原子总个数 不变
原子质量 各原子质量之和 各原子质量之和 不变
分子种类 反应物分子 生成物分子 一定改变
分子数目 反应物分子总数 生成物分子总数 可能改变
2. 从微观角度看化学反应的实质
在化学变化中，分子 分裂成原子，原子 重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。
3. 推断未知物质的化学式
推断方法： 根据反应前后原子种类和数目不变的原理，数出已知反应物和生成物中各原子的总数，用反应物原子总数减去生成物中已知的原子总数，即可推出未知物质的原子构成，从而写出化学式。
技巧点拨
1.“数一数、算一算、推一推”三步法：
（1）数：仔细数出已知反应物和生成物中每种原子的个数。
（2）算：计算出反应前后每种原子的差量，确定缺少的原子的种类和个数。
（3）推：根据缺少的原子，推断未知物质的化学式（注意：若缺少的原子不能构成一个完整的分子，需考虑化学计量数）。
2.注意事项：
如果反应前后都有相同的分子，先抵消掉再计算。
推断出的化学式要符合化合价规则。
重●难●提●分●必●刷
考向01 微观粒子模型图的识别
1．（2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是
A．氯化钠 B．氢气
C．水 D．金刚石
2．（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
3．（2026·云南昭通·一模）若二氧化碳分子图示为“”，下列可表示氧分子的是
A． B． C． D．
4．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
考向02 微观粒子模型图的绘制与补全
1．（2025·江苏苏州·中考真题）氢气是一种清洁、高效能源。化学储氢是利用物质与反应生成储氢材料如氨、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨释放的微观示意图如下。请在对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
2．（2025·福建漳州·模拟预测）某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
(1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。
①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。
②用化学用语表示：钾离子_______。
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。
A．　　　B． 　　　C．
②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。
(3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。
3．（2026·贵州黔南·模拟预测）在“宏观—微观—符号 ”之间建立联系，是化学学科的特点。
(一)如图钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。
(1)D 中的 x=___________。
(2)钙元素属于___________元素(填“金属 ”或“非金属 ”)。
(3)A、B、C、D 中属于同种元素的是___________ (填序号)。
(二)由于氨的成功合成促进了氮肥工业的发展，使粮食增产，为人类社会发展做出了巨大贡献。如图为工业制取氨气的微观示意图。
(4)补全图中甲方框内的微观结构___________，你补充的理由是 ___________。
(5)该化学反应的实质是___________(填微粒名称)分为氮原子和氢原子，原子重新组合成新的分子。
(6)写出上述反应的化学方程式：___________。
考向03 与催化剂相关的化学反应微观示意图
1．（2025·江苏南通·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。
逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．“吸附”时发生了化学变化
B．反应过程中CO2“解离”为C和O
C．反应前后分子总数发生变化
D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9
2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）中国科学家以和为原料，经催化转化为有机物，其微观反应原理如图所示。
(1)从质量守恒的角度分析，反应前后原子的质量、数目和_____均未改变。
(2)整个反应过程中_____（填元素符号）元素化合价没有改变。
(3)甲的相对分子质量为_____。
(4)请写出反应①的化学方程式_____。
3．（2026·陕西渭南·一模）科学家利用太阳光和新型催化剂将转化为乙烯()，反应的微观示意图如下。
(1)反应①的类型为___________(填基本反应类型)。
(2)反应②中参与反应的甲和乙的分子个数比为___________(填最简整数比)。
(3)整个反应过程中涉及的氧化物有和___________(填化学式)。
考向04 根据微观反应示意图判断物质类别
1．（2025·四川巴中·中考真题）根据微观示意图回答下列问题：
(1)该反应前后发生变化的微粒是______。
(2)图丙中表示的物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
2．（2025·江苏常州·中考真题）乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是
A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1
B．乙在空气中体积分数最大
C．反应过程中生成的丙属于有机化合物
D．生成物丁的化学式为H2O
3．（2025·甘肃兰州·中考真题）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。
回答问题：
(1)偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)。
(2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。
A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类
(3)该反应中两种反应物的分子个数比为_____。
(4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的_____。
考向05 根据微观反应示意图进行化学方程式的书写与计算
1．（2025·福建·中考真题）CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。
(1)铈在元素周期表中的部分信息如图所示。
①铈的相对原子质量为_______。
②CeO2中氧元素为价，铈元素为_______价。
(2)CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。
①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。
②反应Ⅱ的化学方程式为_______。
2．（2025·河北·中考真题）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应前后原子种类___________变化。
(2)该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。
(3)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________。
(4)若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成___________g丙和1g丁。
(5)丙在生产生活中的一种用途是___________。
3．（2025·天津·中考真题）从多角度认识化学反应，发展科学思维。
(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是______（填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。
(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中______。
(3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为______t。
4．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．反应Ⅰ化学方程式为
B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1
C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2
D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
考向06 微观示意图与质量守恒定律
1．（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
2．（2025·江苏淮安·中考真题）氢能是一种重要的绿色能源。
【制氢】
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。
②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。
(2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。
A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变
C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是
【储氢】
(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。
【释氢】
(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。
【用氢】
(5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。
(6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。
①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。
3．（2026·福建莆田·一模）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。
a原子种类 b原子数目 c分子种类
d分子数目 e元素种类 f物质种类
(2)下图是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示不同的原子）。
①反应后方框内应再填入________个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是________发生变化而________不变。该反应属于________反应。
(3)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
则x的值为________。21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑