资源简介

重难点02 有关化学方程式的计算
内容导航
第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点
重难考向 考法解读 考向预测
第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧
要点梳理 技巧点拨
考向01 纯物质的方程式计算题
考向02 不纯物质的方程式计算题
考向03 溶质质量分数相关计算题
考向04 坐标图像类计算
考向05 表格数据类计算
考向06 反应流程类计算
考向07 综合应用类计算
第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶
重●难●考●向●解●读
重难考向 考法解读/预测 考法预测
考向01 纯物质的方程式计算题 计算题是中考的必考内容，分值为2~5分，命题形式多样，单独考查主要以选择题呈现，常穿插在填空题、综合题中，也有单独考计算题。近年来依据化学方程式计算题型常结合表格、坐标图像、流程或实验、工业生产等进行综合考查，重点为含杂质计算、反应后溶液计算、元素守恒与差量法。多是设置在真实情境下获取、处理信息，强调步骤完整与数据处理能力。 2026年中考化学计算题，突出定量思维与实际问题解决能力。试题紧密结合生产、生活、环保、实验装置等真实情境强化质量守恒、化学方程式、纯度、溶质质量分数等核心计算能力。重点考查数据提取、纯净物判断、比例计算与解题规范，渗透定量分析、证据推理、科学计算等核心素养，回归教材基础计算模型，强化化学计算的实用性与严谨性。
考向02 不纯物质的方程式计算题
考向03 溶质质量分数相关计算题
考向04 坐标图像类计算
考向05 表格数据类计算
考向06 反应流程类计算
考向07 综合应用类计算
重●难●要●点●剖●析
考向01 纯物质的方程式计算题
要点梳理
（1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，不要带单位）；
（2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
（3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
（4）比：列比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
技巧点拨
①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
考向02 不纯物质的方程式计算题
要点梳理
计算中可能用到的公式：
质量＝密度×体积
分解率＝ × 100%
某物质的质量分数＝ × 100%
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
溶液中某纯物质的质量 = 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数
技巧点拨
已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
考向03 溶质质量分数相关计算题
要点梳理
溶液结合化学方程式的计算
解题关键：
参加反应的物质是溶液中的溶质。
先根据溶液质量和溶质质量分数，算出实际参加反应的溶质质量，再将其作为纯净物质量代入方程式计算。
求反应后所得溶液的溶质质量分数时：
反应后溶质总质量 = 原溶液中溶质（未反应完的） + 新生成的溶质
反应后溶液总质量 = 反应前所有物质质量总和 - 生成气体/沉淀的质量 - 不溶杂质的质量
然后代入公式计算。
考向04 坐标图像类计算
要点梳理
坐标图像类的方程式计算题 通常结合直角坐标系中的图像（如折线图、曲线图）与化学方程式，通过读取图像关键点（起点、拐点、终点）的坐标值，建立方程求解未知量。
解题关键：找到曲线的“拐点”。
“拐点”通常意味着反应恰好完全反应，是计算的关键点。
从拐点对应的横、纵坐标中，读取用于计算的纯净物质量。
常见图表：
试剂—沉淀/气体质量：拐点后质量不变，意味着反应结束。
试剂—溶液总质量/pH值：同样分析拐点。
考向05 表格数据类计算
要点梳理
表格数据类的方程式计算题，其核心在于将实验数据以表格形式呈现，结合化学方程式进行定量计算。这类题目常涉及金属与酸反应、碳酸盐与酸反应等常见反应，通过分析表格中反应物或生成物的质量变化，找出“恰好完全反应”的关键数据点，再利用化学方程式中的质量关系进行求解。
主要特点：
数据以表格形式呈现，信息隐含，需分析处理；
常见类型为分次加入试剂，记录剩余固体、气体生成量或溶液质量；
关键突破口是找到反应 不再继续 的临界点（如气体不再增加、固体质量不再减少），即表示反应物之一已耗尽；
需结合质量守恒定律、差量法和化学方程式比例关系进行计算。
解题步骤：
明确反应原理 ：写出正确的化学方程式；
分析表格数据 ：横看、竖看、对比看，寻找变化规律；
确定恰好完全反应组 ：选择一组反应物完全消耗的数据；
代入方程式计算 ：使用纯净物质量进行比例运算；
注意单位统一与结果精度 。
考向06 反应流程类计算
要点梳理
反应流程类的方程式计算题 通常涉及多个连续或关联的化学反应，需要通过分析整个流程中物质的转化关系，利用化学方程式的定量比例进行综合计算。这类题目常见于工业生产流程（如制硝酸、炼铝、碳回收等），核心是找出初始反应物与最终生成物之间的 定量关系 。
解题关键步骤：
明确流程路径 ：梳理每一步反应，写出并配平各步化学方程式。
识别中间产物与循环物质 ：如在CO 制甲醇流程中，KHCO 是中间产物，K CO 和H O可循环使用。
建立关系式法 ：通过中间物质将多步反应连接，构建“起始物 → 终产物”的直接量比关系，简化计算。
应用质量守恒 ：反应前后元素种类和质量不变，可用于验证或辅助求解。
技巧点拨
注意物质状态与条件 ：标注气体↑、沉淀↓及反应条件（如催化剂、温度）。
考向07 综合应用类计算
要点梳理
综合应用类的方程式计算题 通常指将方程求解与实际问题或跨学科知识结合，考查分析、建模与计算能力的题目，常见于数学、化学及多学科融合场景。
常见题型分类：
类型 特点 示例
文字叙述型 纯文字描述实验过程 计算某反应生成气体质量
表格型 数据以表格呈现 分析多组实验数据确定完全反应点
图像型 曲线图显示反应进程 从拐点读取恰好完全反应的数据
实验操作型 图示实验流程 根据装置图判断反应物消耗
标签型 产品标签提供信息 从药品成分标签计算有效含量
技巧点拨
代入方程的必须是 纯净物的质量 ；若为气体体积，需换算成质量或标准状况下体积。
重●难●提●分●必●刷
考向01 纯物质的方程式计算题
1．（2025·四川·中考真题）长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤）
2．（2025·海南·中考真题）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。
(1)肼分子中N、H元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？
3．（2025·四川·中考真题）铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)铝具有良好的_______性，可作炊具。
(2)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为_______。
(3)若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤)
考向02 不纯物质的方程式计算题
1．（2025·四川绵阳·中考真题）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为
A．80% B．55% C．45% D．36%
2．（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。
计算：
(1)生成O2的质量为___________g。
(2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
3．（2025·江苏宿迁·中考真题）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)写出方框中相应物质的化学式_____。
(2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？
考向03 溶质质量分数相关计算题
1．（2025·宁夏·中考真题）兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
2．（2025·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
(1)氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
3．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
考向04 坐标图像类计算
1．（2025·湖北武汉·中考真题）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
2．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A． B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为
3．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
(1)10 g该熟石灰样品产生的质量是________g。
(2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％）
(3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。（不写计算过程）
4．（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)图中___________(填字母)点表示恰好完全反应。
(2)所加溶液中溶质的质量分数。
5．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
考向05 表格数据类计算
1．（2025·四川德阳·中考真题）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
2．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
(1)m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。
(2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。
3．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式是_______。
(2)反应中产生气体的总质量是_______g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。
考向06 反应流程类计算
1．（2025·江苏淮安·中考真题）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
2．（2025·山东淄博·中考真题）一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．烟气脱硫有利于减少酸雨的形成
B．图中涉及的氧化物有2种
C．理论上，脱硫过程中无须补充CaS
D．理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2
3．（2025·江苏泰州·中考真题）我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是
A．X为
B．反应②实现无机物向有机物的转化
C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为
D．该方案为资源化利用提供新途径
4．（2025·山东潍坊·中考真题）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3
C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li
5．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．反应Ⅰ化学方程式为
B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1
C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2
D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
考向07 综合应用类计算
1．（2025·山东·中考真题）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。
已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液
②
下列说法不正确的是
A．mg样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
2．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：；
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。
(3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程)
3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）赤铜(主要成分是氧化亚铜，红色)和木炭混合物，高温还原过程中发生的主要反应是。请回答下列问题。
(1)该反应中X的化学式为 ，C和的质量比是 。
(2)另取木炭和赤铜的固体混合物16 g，按图中装置进行实验，通氧气加热至固体质量不再改变(杂质不反应)，最终称得黑色固体质量为17 g，图中右侧装置的质量增重2.2 g。请回答下列问题：
①相关反应的化学方程式除主要的还有 、 。
②16 g固体中含铜元素的质量为 。
③为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是： 。
④酒精灯加网罩的目的是： 。
4．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
(1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。
(3)实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
(4)装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
5．（2025·山东烟台·中考真题）过碳酸钠（）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
(1)小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I．取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 _______。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，________。 ________。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。
(2)“实验2”中装置D增重的原因是________。
(3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是________（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（）中________。
【反思评价】
(4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(5)过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是________（写1条）。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)重难点02 有关化学方程式的计算
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第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点
重难考向 考法解读 考向预测
第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧
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考向01 纯物质的方程式计算题
要点梳理
（1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，不要带单位）；
（2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
（3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
（4）比：列比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
技巧点拨
①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
考向02 不纯物质的方程式计算题
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计算中可能用到的公式：
质量＝密度×体积
分解率＝ × 100%
某物质的质量分数＝ × 100%
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
溶液中某纯物质的质量 = 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数
技巧点拨
已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
考向03 溶质质量分数相关计算题
要点梳理
溶液结合化学方程式的计算
解题关键：
参加反应的物质是溶液中的溶质。
先根据溶液质量和溶质质量分数，算出实际参加反应的溶质质量，再将其作为纯净物质量代入方程式计算。
求反应后所得溶液的溶质质量分数时：
反应后溶质总质量 = 原溶液中溶质（未反应完的） + 新生成的溶质
反应后溶液总质量 = 反应前所有物质质量总和 - 生成气体/沉淀的质量 - 不溶杂质的质量
然后代入公式计算。
考向04 坐标图像类计算
要点梳理
坐标图像类的方程式计算题 通常结合直角坐标系中的图像（如折线图、曲线图）与化学方程式，通过读取图像关键点（起点、拐点、终点）的坐标值，建立方程求解未知量。
解题关键：找到曲线的“拐点”。
“拐点”通常意味着反应恰好完全反应，是计算的关键点。
从拐点对应的横、纵坐标中，读取用于计算的纯净物质量。
常见图表：
试剂—沉淀/气体质量：拐点后质量不变，意味着反应结束。
试剂—溶液总质量/pH值：同样分析拐点。
考向05 表格数据类计算
要点梳理
表格数据类的方程式计算题，其核心在于将实验数据以表格形式呈现，结合化学方程式进行定量计算。这类题目常涉及金属与酸反应、碳酸盐与酸反应等常见反应，通过分析表格中反应物或生成物的质量变化，找出“恰好完全反应”的关键数据点，再利用化学方程式中的质量关系进行求解。
主要特点：
数据以表格形式呈现，信息隐含，需分析处理；
常见类型为分次加入试剂，记录剩余固体、气体生成量或溶液质量；
关键突破口是找到反应 不再继续 的临界点（如气体不再增加、固体质量不再减少），即表示反应物之一已耗尽；
需结合质量守恒定律、差量法和化学方程式比例关系进行计算。
解题步骤：
明确反应原理 ：写出正确的化学方程式；
分析表格数据 ：横看、竖看、对比看，寻找变化规律；
确定恰好完全反应组 ：选择一组反应物完全消耗的数据；
代入方程式计算 ：使用纯净物质量进行比例运算；
注意单位统一与结果精度 。
考向06 反应流程类计算
要点梳理
反应流程类的方程式计算题 通常涉及多个连续或关联的化学反应，需要通过分析整个流程中物质的转化关系，利用化学方程式的定量比例进行综合计算。这类题目常见于工业生产流程（如制硝酸、炼铝、碳回收等），核心是找出初始反应物与最终生成物之间的 定量关系 。
解题关键步骤：
明确流程路径 ：梳理每一步反应，写出并配平各步化学方程式。
识别中间产物与循环物质 ：如在CO 制甲醇流程中，KHCO 是中间产物，K CO 和H O可循环使用。
建立关系式法 ：通过中间物质将多步反应连接，构建“起始物 → 终产物”的直接量比关系，简化计算。
应用质量守恒 ：反应前后元素种类和质量不变，可用于验证或辅助求解。
技巧点拨
注意物质状态与条件 ：标注气体↑、沉淀↓及反应条件（如催化剂、温度）。
考向07 综合应用类计算
要点梳理
综合应用类的方程式计算题 通常指将方程求解与实际问题或跨学科知识结合，考查分析、建模与计算能力的题目，常见于数学、化学及多学科融合场景。
常见题型分类：
类型 特点 示例
文字叙述型 纯文字描述实验过程 计算某反应生成气体质量
表格型 数据以表格呈现 分析多组实验数据确定完全反应点
图像型 曲线图显示反应进程 从拐点读取恰好完全反应的数据
实验操作型 图示实验流程 根据装置图判断反应物消耗
标签型 产品标签提供信息 从药品成分标签计算有效含量
技巧点拨
代入方程的必须是 纯净物的质量 ；若为气体体积，需换算成质量或标准状况下体积。
重●难●提●分●必●刷
考向01 纯物质的方程式计算题
1．（2025·四川·中考真题）长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤）
【答案】解：设若需要氢气，应电解水的质量为，根据化学方程式
答∶应电解水的质量为。
【详解】详见答案。
2．（2025·海南·中考真题）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。
(1)肼分子中N、H元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？
【答案】(1)7：1
(2)解：设消耗氧气的质量为x。
x = 64kg
答：消耗氧气的质量为64kg。
【详解】（1）肼的化学式为N2H4，其中氮、氢元素质量比为14×2：1×4 = 7：1，故填：7：1。
（2）见答案。
3．（2025·四川·中考真题）铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)铝具有良好的_______性，可作炊具。
(2)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为_______。
(3)若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤)
【答案】(1)导热
(2)+3
(3)设该铝制品中铝单质的质量为x，
x=162g，
答：该铝制品中铝单质的质量为162g。
【详解】（1）铝作炊具是利用了铝的导热性；
（2）氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则x×2+（-2）×3=0，解得x=+3；
（3）见答案。
考向02 不纯物质的方程式计算题
1．（2025·四川绵阳·中考真题）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为
A．80% B．55% C．45% D．36%
【答案】A
【详解】解：设被吸收的SO2的质量为x
x=320g
则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为。
故选A。
2．（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。
计算：
(1)生成O2的质量为___________g。
(2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)9.6
(2)解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x
x=24.5g
反应前固体混合物中MnO2的质量为
反应前固体混合物中MnO2的质量分数为
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成O2的质量为。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
3．（2025·江苏宿迁·中考真题）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)写出方框中相应物质的化学式_____。
(2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？
【答案】(1)CO
(2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。
解得：x=840t
答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。
【详解】（1）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO；
（2）详见答案。
考向03 溶质质量分数相关计算题
1．（2025·宁夏·中考真题）兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
【答案】解：设氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。
【详解】见答案。
2．（2025·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
(1)氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)是
(2)解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。
【详解】（1）氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液，向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是；
（2）由图可知，当加入52g氢氧化钡溶液时生成沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，所得溶液中的溶质为氢氧化钠，计算过程见答案。
3．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)23∶16
(2)解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
(3)解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。
（2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。
（3）见答案。
考向04 坐标图像类计算
1．（2025·湖北武汉·中考真题）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
【答案】C
【详解】A、将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻，消耗氧气的质量为x，则，x=，则t1时刻，消耗氧气的质量为，不是容器内氧气的质量为，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，则该可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：，如果，即，则该可燃物中一定含氧元素，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意。
故选C。
2．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A． B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
3．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
(1)10 g该熟石灰样品产生的质量是________g。
(2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％）
(3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。（不写计算过程）
【答案】(1)0.88
(2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g 50g=10g；
设10g稀盐酸中HCl质量为x。
，x=1.46g。
稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6%
答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。
(3)7.4
【详解】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g 109.12g=0.88g，答案： 0.88。
（2）见答案；
（3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。
设氢氧化钙质量为y。
，y=7.4g。
4．（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)图中___________(填字母)点表示恰好完全反应。
(2)所加溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)B
(2)解：设溶液中溶质的质量分数为，
解得
答：溶液中溶质的质量分数为26%。
【详解】（1）向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增大，B点时，沉淀质量不再增加，说明B点表示恰好完全反应，故填：B；
（2）见答案。
5．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)＞
(2)200
(3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ，
氢氧化钠的溶质质量分数为
答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8%
【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点；
（2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g；
（3）详见答案。
考向05 表格数据类计算
1．（2025·四川德阳·中考真题）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【答案】B
【详解】A、加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前烧杯及杯内物质质量为160.0g，反应后质量为155.6g，则产生CO2的质量为，A 选项正确；
B、设100mL稀盐酸中溶质的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y，则
x=7.3g
但题目中只给出了稀盐酸的体积为100mL，没有给出稀盐酸的密度，无法计算稀盐酸溶液的质量，也就不能计算出稀盐酸的溶质质量分数，B 选项错误；
C、由，解得y=10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，C 选项正确；
D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量会偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D 选项正确。
故选B。
2．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
(1)m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。
(2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。
【答案】(1) 179.2 8.8
(2)解：设参加反应的的质量为x。

解得：
则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。
(3)<
【详解】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则；
根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为；
故填：179.2；8.8；
（2）详见答案；
（3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。
3．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式是_______。
(2)反应中产生气体的总质量是_______g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。
【答案】(1)
(2)6.6
(3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。
（3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。
考向06 反应流程类计算
1．（2025·江苏淮安·中考真题）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
【答案】C
【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确；
B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确；
C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x
C错误；
D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。
故选C。
2．（2025·山东淄博·中考真题）一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．烟气脱硫有利于减少酸雨的形成
B．图中涉及的氧化物有2种
C．理论上，脱硫过程中无须补充CaS
D．理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2
【答案】D
【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。
B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。
C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。
D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。
故选D。
3．（2025·江苏泰州·中考真题）我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是
A．X为
B．反应②实现无机物向有机物的转化
C．该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为
D．该方案为资源化利用提供新途径
【答案】B
【详解】A、X是空气中含量第二的气体，空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意；
B、反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖，乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反应是有机物转化为有机物，符合题意；
C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应中，参加反应的二氧化碳与水的质量比为：，不符合题意；
D、该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径，不符合题意。
故选B。
4．（2025·山东潍坊·中考真题）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3
C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li
【答案】A
【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2 ）在高温下反应生成氮化锂（Li3 N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确；
B、步骤②是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3 ，反应的化学方程式为，参加反应的Li3N和H2O的质量比为，该选项说法错误；
C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误；
D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。
故选A。
5．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．反应Ⅰ化学方程式为
B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1
C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2
D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
【答案】B
【详解】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确；
B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误；
C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确；
D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。
故选B。
考向07 综合应用类计算
1．（2025·山东·中考真题）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。
已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液
②
下列说法不正确的是
A．mg样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．NaCl的质量分数为
D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。
B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。
设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。
即mg样品中含NaHCO3的质量为。
设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。
那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。
设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。
所以mg样品中Na2CO3质量分数，B 正确 。
C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。
NaCl质量分数为=，C 错误。
D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。
故选C。
2．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：；
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。
(3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程)
【答案】(1)酸性
(2)4.4
(3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x
故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中含量与标注相符。
【详解】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性；
（2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g；
（3）见答案。
3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）赤铜(主要成分是氧化亚铜，红色)和木炭混合物，高温还原过程中发生的主要反应是。请回答下列问题。
(1)该反应中X的化学式为 ，C和的质量比是 。
(2)另取木炭和赤铜的固体混合物16 g，按图中装置进行实验，通氧气加热至固体质量不再改变(杂质不反应)，最终称得黑色固体质量为17 g，图中右侧装置的质量增重2.2 g。请回答下列问题：
①相关反应的化学方程式除主要的还有 、 。
②16 g固体中含铜元素的质量为 。
③为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是： 。
④酒精灯加网罩的目的是： 。
【答案】(1)
(2) 12.8g 实验前先通入一会氧气，连接左右装置，打开弹簧夹，进行加热。停止加热后继续通入氧气到冷却至室温，关闭弹簧夹 能集中火焰，提高温度
【详解】（1）反应前后原子的种类的个数不变，等号左边C、Cu、O的个数比分别为1、4、2，等号右边除X外，有4个铜原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为；结合方程式可知，C和的质量比为。
（2）①本实验涉及到的化学反应有木炭的燃烧，生成二氧化碳，其化学方程式为，氧化亚铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，其化学方程式为。
②根据右侧装置增重2.2 g可知，生成的质量为2.2 g，则原混合物中碳的质量为 。固体质量从16 g增加到17 g，净增加1 g。质量增加是由于与反应结合了氧，质量减少是由于C反应生成逸出。因此，结合的氧气质量为 。根据反应 ，可计算出原混合物中的质量为 。所以，16 g固体中含铜元素的质量为 。
③为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是实验前先通入一会氧气，连接左右装置打开弹簧夹，进行加热，停止加热后继续通入氧气到冷却至室温，关闭弹簧夹，这样做可以使左侧装置生成的二氧化碳被右侧装置中的氢氧化钠溶液充分吸收，使实验数据更加准确。
④在酒精灯上罩金属网罩，能集中火焰，提高温度。
4．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
(1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。
(3)实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
(4)装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
【答案】(1)C
(2)
(3) acbd 在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳
(4)57.1%
【详解】（1）A、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意；
B、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意；
C、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。
故选C；
（2）装置甲锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜；防止反应生成的一氧化碳散逸到空气中，污染空气；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气；故操作正确的顺序是：acbd；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是：在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，如果硬质玻璃管内剩余固体全部是铜，则铜的质量与参加反应的氧化铜中铜元素的质量相等，铜元素的质量为：，铜与稀硫酸不反应，则最后得到红色固体的质量也应是3.2g，最后得到红色固体的质量为2.56g，说明硬质玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜，则氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，则生成硫酸铜的质量为：
解：设剩余固体中氧化亚铜的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=1.44g
y=0.64g
则剩余固体中铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g
则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为：
答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。
5．（2025·山东烟台·中考真题）过碳酸钠（）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
(1)小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I．取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 _______。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，________。 ________。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。
(2)“实验2”中装置D增重的原因是________。
(3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是________（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（）中________。
【反思评价】
(4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(5)过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是________（写1条）。
【答案】(1) 带火星的木条复燃 将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)吸收气流从装置C中带出的水蒸气
(3) 53:17 1：1
(4)无影响
(5)装置A拆卸、连接时，空气中的CO2 被装置C吸收（合理即可 ）
【详解】（1）步骤 I：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在MnO2催化下分解产生氧气，氧气能使带火星木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃。
步骤 II：步骤 I 反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则操作是将产生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
（2）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成CO2，CO2经装置B（浓硫酸）干燥后进入装置C（NaOH溶液），NaOH溶液吸收CO2 ，氢氧化钠溶液不具有吸水性，因此气流会带出水蒸气被D吸收，故D会增重。
（3）① 由实验 1，m(O2)=0.32g，设有过氧化氢的质量为x。
，，解得x=0.68g ；实验 2 中，装置C、D分别增重0.83g和0.05g，根据2问的分析，CO2质量=0.83g+0.05g=0.88g，设碳酸钠的质量为y，由，，算出y=2.12g ，则碳酸钠与过氧化氢质量比2.12g:0.68g=53:17。② 过碳酸钠样品中x：y==1：1，故x:y=1:1。
（4）实验 1 用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积无影响 。
（5）若的偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大；可能是 “实验 1” 后装置A拆卸、连接 “实验 2” 装置时，空气进入装置内，空气中的CO2 被装置C吸收，CO2质量偏大（或B装置中的空气未排出，合理即可 ）。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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