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重难点04 溶解度的应用
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第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点
重难考向 考法解读 考向预测
第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧
要点梳理 技巧点拨
考向01 固体溶解度的理解
考向02 气体溶解度的理解
考向03 溶解度曲线的意义
考向04 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
考向05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
考向06 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
考向07 溶解度曲线与实验综合
第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶
重●难●考●向●解●读
重难考向 考法解读/预测 考法预测
考向01 固体溶解度的理解 常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液判断和转化、溶解度的查阅和比较、溶解度曲线上的点的含义、结晶方法、溶质质量分数的计算和比较等。 预测2026年以海水晒盐、盐湖开采、工业结晶、食品制作（如冰糖结晶）等真实场景为背景，考查溶解度曲线的信息提取与应用。围绕同一主题设计系列问题： “曲线解读→饱和判断→转化方法→结晶选择→溶质质量分数计算”，强调知识的整体关联，考查数据处理与结论反思。
考向02 气体溶解度的理解
考向03 溶解度曲线的意义
考向04 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化
考向05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
考向06 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
考向07 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查
重●难●要●点●剖●析
考向01 固体溶解度的理解
要点梳理
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.四要素：条件：一定温度； 标准：100g 溶剂； 状态：饱和状态； 单位：g。
3.影响因素：溶质、溶剂的性质、温度。
4.溶解度与溶解性的关系（室温 20℃）
考向02 气体溶解度的理解
要点梳理
1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.气体溶解度影响因素：溶质、溶剂的性质、温度、压强
气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。
考向03 溶解度曲线的意义
要点梳理
1．溶解度曲线中点的含义
（1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。也称作饱和点。
（2）两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
（3）溶解度曲线下方的点：表示该溶液是不饱和溶液。
（4）溶解度曲线上方的点：表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。
坐标轴含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
2．溶解度曲线的变化
图1 图2
（1）溶解度曲线上点的含义
如图1、2所示，A、B、C、P四点代表的含义是：
A：某物质15℃时的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
B：某物质 20 ℃时的 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为 0.6g 。 图1
C：某物质 30 ℃时的 饱和 溶液，且有未溶解的晶体。
P：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度 相同 均为 25g 。
（2）如图2所示，溶解度大小的比较
t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲 。
t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 乙 。
t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小顺序为 丙＞乙＞甲 。
t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量大小关系为 甲＞乙＞丙 ，溶剂质量大小关系为 丙＞乙＞ 甲 。 图2
（3）如图2所示，物质溶解度随温度变化的情况
甲物质的溶解度随着温度的升高而___增大__(填“增大”或“减小”)。
丙物质的溶解度随着温度的升高而 减小 (填“增大”或“减小”)。
甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。
考向04 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
要点梳理
1.饱和溶液与不饱和溶液的转化
①温度不变时，改变溶质或溶剂质量
将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂
将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂
②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。
陡升型曲线（大多数）：升温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如硝酸钾。
下降型曲线（极少数）：降温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如氢氧化钙。
图1 图2
2.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是 62.5 g。
(2)t2℃时，将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 饱和 (“饱和”或“不饱和”下同)溶液。
(3)t2℃时，将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 不饱和 溶液。
3.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 。
(3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂 。
(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是增加溶剂。
(5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考向05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
要点梳理
1.“陡升型”曲线：冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶）
适用范围：溶解度随温度升高显著增大的物质。如：硝酸钾。
操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→洗涤、干燥
2. “缓升型”曲线：蒸发结晶
适用范围：溶解度受温度影响较小的物质。如：氯化钠。
操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→洗涤、干燥
3.“下降型”曲线：升温结晶
适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙
操作步骤：升高温度使溶质析出
4.如图2所示，判断物质提纯或结晶的方法
图1 图2
(1)当甲中含有少量的乙时，可采用___降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(2)当乙中含有少量的甲时，可采用___蒸发___(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
考向06 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
1.同一物质，不同温度：
①若两者均为饱和溶液：若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越大；
若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越小。
②若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际溶质、溶剂质量。
2.不同物质，同一温度：
①溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数完全相等；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。
②溶解度曲线交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数更大
3.关键原则：饱和溶液的溶质质量分数由“该温度下溶解度”决定；不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。
，饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关。
图1 图2
4.如图2所示，溶质质量分数计算及比较
（1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。
（2）t1℃时，将 40 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 28.6%。
（3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。
(4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的
顺序为乙＞甲＞丙。
(5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲 ＞ 乙(填“>”“<”或“＝”)。
(6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序为
甲＞乙＞丙。
5.如图2所示，改变温度时溶液中各种量的变化情况
将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是 丙＞乙＞甲；溶质质量大小关系是 乙＞甲＞丙 ；溶液质量大小关系是__丙＞乙＞甲 ；溶质质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 。
技巧点拨
1. 不能忽略 “同一温度”，直接比较不同温度下的溶解度。
2. 未判断溶液是否饱和，不能直接用溶解度计算溶质质量分数。
重●难●提●分●必●刷
考向01 固体溶解度的理解
1．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【答案】C
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。
B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。
C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。
D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。
故选C。
2．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
【答案】D
【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误；
B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误；
C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误；
D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。
故选D。
考向02 气体溶解度的理解
1．（2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是
A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出
溶解度为水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形
【答案】BC
【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。
B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。
C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。
D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。
故填：BC。
2．（2025·天津·中考真题）下列分析正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
【答案】D
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误；
B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误；
C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO 反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO ，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误；
D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。
故选D。
考向03 溶解度曲线的意义
1．（2025·青海·中考真题）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是
A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
【答案】A
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误；
B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确；
D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。
故选A。
2．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。
(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。
(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。
(5)写出一种处理③中溶液的方法：___________。
【答案】(1)越大
(2)40
(3)不饱和
(4)=
(5)恒温蒸发溶剂
【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大；
（2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；
（3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液；
（4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③；
（5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。
考向04 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
1．（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
【答案】C
【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确；
B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确；
C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；
D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。
故选C。
2．（2025·四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
【答案】B
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选B。
考向05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
1．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误；
C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。
故选D。
2．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
【答案】C
【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确；
B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；
C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误；
D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。
故选C。
考向06 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
1．（2025·山东济南·中考真题）、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．时，和的溶解度相等
B．时，将g放入g水中，可得到g溶液
C．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量
D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数
【答案】BC
【详解】A、由图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，时的溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意；
C、由图可知，时的溶解度比大，则时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量大于，则所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意；
D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。
故选：BC。
2．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
【答案】B
【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误；
B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确；
C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误；
D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。
故选B。
3．（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等
D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意；
B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。
故选B。
4． （2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意；
B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意；
C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意；
D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。
故选：B。
考向07 溶解度曲线与实验综合题
1．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
(1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)交点A的含义是 。
(3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)40℃时，的溶解度为 g。
【答案】(1)/硫酸镁
(2)t℃时，和的溶解度相等
(3) /氯化钠 不饱和
(4)36.6
【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间， NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁；
（2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等；
（3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl 、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。
（4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
2．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。
(5)写出一种处理③中溶液的方法： 。
【答案】(1)越大
(2)40
(3)不饱和
(4)=
(5)恒温蒸发溶剂
【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大；
（2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；
（3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液；
（4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③；
（5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。
3．（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)A点表示的意义是 。
(3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。

【答案】(1)乙
(2)在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等
(3) 蒸发结晶 饱和
(4)和
【详解】（1）由溶解度表可知，在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示的溶解度曲线；故填：乙。
（2）A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。
（3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。
（4）盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和；故填：和。
4．（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
【答案】(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）
(2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大
【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物；
②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低；
（2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源；
②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；
③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B；
根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)重难点04 溶解度的应用
内容导航
第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点
重难考向 考法解读 考向预测
第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧
要点梳理 技巧点拨
考向01 固体溶解度的理解
考向02 气体溶解度的理解
考向03 溶解度曲线的意义
考向04 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
考向05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
考向06 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
考向07 溶解度曲线与实验综合
第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶
重●难●考●向●解●读
重难考向 考法解读/预测 考法预测
考向01 固体溶解度的理解 常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液判断和转化、溶解度的查阅和比较、溶解度曲线上的点的含义、结晶方法、溶质质量分数的计算和比较等。 预测2026年以海水晒盐、盐湖开采、工业结晶、食品制作（如冰糖结晶）等真实场景为背景，考查溶解度曲线的信息提取与应用。围绕同一主题设计系列问题： “曲线解读→饱和判断→转化方法→结晶选择→溶质质量分数计算”，强调知识的整体关联，考查数据处理与结论反思。
考向02 气体溶解度的理解
考向03 溶解度曲线的意义
考向04 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化
考向05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
考向06 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
考向07 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查
重●难●要●点●剖●析
考向01 固体溶解度的理解
要点梳理
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.四要素：条件：一定温度； 标准：100g 溶剂； 状态：饱和状态； 单位：g。
3.影响因素：溶质、溶剂的性质、温度。
4.溶解度与溶解性的关系（室温 20℃）
考向02 气体溶解度的理解
要点梳理
1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.气体溶解度影响因素：溶质、溶剂的性质、温度、压强
气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。
考向03 溶解度曲线的意义
要点梳理
1．溶解度曲线中点的含义
（1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。也称作饱和点。
（2）两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
（3）溶解度曲线下方的点：表示该溶液是不饱和溶液。
（4）溶解度曲线上方的点：表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。
坐标轴含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
2．溶解度曲线的变化
图1 图2
（1）溶解度曲线上点的含义
如图1、2所示，A、B、C、P四点代表的含义是：
A：某物质15℃时的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
B：某物质 20 ℃时的 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为 0.6g 。 图1
C：某物质 30 ℃时的 饱和 溶液，且有未溶解的晶体。
P：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度 相同 均为 25g 。
（2）如图2所示，溶解度大小的比较
t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲 。
t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 乙 。
t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小顺序为 丙＞乙＞甲 。
t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量大小关系为 甲＞乙＞丙 ，溶剂质量大小关系为 丙＞乙＞ 甲 。 图2
（3）如图2所示，物质溶解度随温度变化的情况
甲物质的溶解度随着温度的升高而___增大__(填“增大”或“减小”)。
丙物质的溶解度随着温度的升高而 减小 (填“增大”或“减小”)。
甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。
考向04 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
要点梳理
1.饱和溶液与不饱和溶液的转化
①温度不变时，改变溶质或溶剂质量
将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂
将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂
②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。
陡升型曲线（大多数）：升温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如硝酸钾。
下降型曲线（极少数）：降温使不饱和溶液转化为饱和溶液；如氢氧化钙。
图1 图2
2.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是 62.5 g。
(2)t2℃时，将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 饱和 (“饱和”或“不饱和”下同)溶液。
(3)t2℃时，将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 不饱和 溶液。
3.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有 增加溶质降低温度蒸发溶剂 。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质升高温度蒸发溶剂 。
(3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质恒温蒸发溶剂 。
(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是增加溶剂。
(5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考向05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
要点梳理
1.“陡升型”曲线：冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶）
适用范围：溶解度随温度升高显著增大的物质。如：硝酸钾。
操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→洗涤、干燥
2. “缓升型”曲线：蒸发结晶
适用范围：溶解度受温度影响较小的物质。如：氯化钠。
操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→洗涤、干燥
3.“下降型”曲线：升温结晶
适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙操作步骤：升高温度使溶质析出
4.如图2所示，判断物质提纯或结晶的方法
图1 图2
(1)当甲中含有少量的乙时，可采用降温(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(2)当乙中含有少量的甲时，可采用蒸发(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
考向06 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
1.同一物质，不同温度：
①若两者均为饱和溶液：若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越大；
若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越小。
②若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际溶质、溶剂质量。
2.不同物质，同一温度：
①溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数完全相等；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。
②溶解度曲线交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数更大
3.关键原则：饱和溶液的溶质质量分数由“该温度下溶解度”决定；不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。
，饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关。
图1 图2
4.如图2所示，溶质质量分数计算及比较
（1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。
（2）t1℃时，将 40 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 28.6%。
（3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。
(4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的
顺序为乙＞甲＞丙。
(5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲 ＞ 乙(填“>”“<”或“＝”)。
(6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序为
甲＞乙＞丙。
5.如图2所示，改变温度时溶液中各种量的变化情况
将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是丙＞乙＞甲；溶质质量大小关系是 乙＞甲＞丙 ；溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 ；溶质质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 。
技巧点拨
1. 不能忽略 “同一温度”，直接比较不同温度下的溶解度。
2. 未判断溶液是否饱和，不能直接用溶解度计算溶质质量分数。
重●难●提●分●必●刷
考向01 固体溶解度的理解
1．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
2．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
考向02 气体溶解度的理解
1．（2025·上海·中考真题）下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是
A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出
溶解度为水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形
2．（2025·天津·中考真题）下列分析正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
考向03 溶解度曲线的意义
1．（2025·青海·中考真题）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是
A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
2．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。
(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。
(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。
(5)写出一种处理③中溶液的方法：___________。
考向04 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
1．（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
2．（2025·四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B．在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
考向05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
1．（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
2．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
考向06 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小
1．（2025·山东济南·中考真题）、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．时，和的溶解度相等
B．时，将g放入g水中，可得到g溶液
C．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量
D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数
2．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
3．（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等
D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
4．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
考向07 溶解度曲线与实验综合题
1．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
(1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)交点A的含义是 。
(3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)40℃时，的溶解度为 g。
2．（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。
(5)写出一种处理③中溶液的方法： 。
3．（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)A点表示的意义是 。
(3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。

4．（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
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