资源简介

专题05 教材基础实验
内●容●导●航
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
题型概述 考向分类 技巧点拨
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 实验仪器识别与基本操作
考向02 教材实验原理、现象与结论
考向03 实验装置分析与选择
考向04 教材实验误差分析与改进
考向05 教材实验拓展与迁移题
第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战
题●型●解●码
题型概述 教材基础实验题是中考化学必考核心题型，分值占比10-18分，是所有实验探究题、压轴题的命题根基，所有复杂实验题均由教材基础实验延伸、变形而来，属于必须拿满分的基础题型。 本题型严格对标2022版新课标规定的8个学生必做实验，同时覆盖教材经典演示实验，100% 源于教材、不超纲，核心考查实验操作、反应原理、现象描述、结论推导、误差分析与改进优化。
考向分类 考向01 实验仪器识别与基本操作 考向02 教材实验原理、现象与结论 考向03 实验装置分析与选择 考向04 教材实验误差分析与改进 考向05 教材实验拓展与迁移题
技巧点拨 锚定教材原型：无论题目如何包装，先定位到教材对应的原实验，回忆实验的完整流程、核心原理、标准操作、现象与结论； 圈画核心考点：锁定题目考查方向（操作规范 / 反应原理 / 现象结论 / 误差分析 / 装置改进），对应教材知识点； 排除干扰陷阱：选择题优先排除违反操作规范、原理错误的选项；填空题严格使用教材标准术语作答； 规范精准答题：仪器名称、化学方程式、现象描述、操作目的，必须使用教材官方表述，杜绝口语化、错别字、逻辑断层。
考●向●破●译
考向01 实验仪器识别与基本操作
典例引领
【典例01】（2025·海南·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【详解】A、取用试剂时，瓶塞需要倒放，A错误；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确；
C、过滤时用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液面低于滤纸，C正确；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，盖后轻提一下，D正确。
故选A。
方法透视
解题思路 仪器识别：严格使用教材标准名称书写，杜绝错别字； 操作正误判断：回忆教材标准操作，优先排除违反「安全、规范、不污染、不损坏仪器」原则的选项； 仪器用途作答：结合实验场景，使用教材标准表述，不随意拓展。
解题模板 过滤操作中玻璃棒的作用是引流：防止液体溅出、冲破滤纸； 加热固体时试管口略向下倾斜：作用是防止冷凝水回流，使热的试管炸裂。 装置气密性检查：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好； 蒸发操作：蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
变式演练
【变式01】（2025·山东泰安·中考真题）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是
A．闻药品气味 B．振荡试管
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【详解】A、闻药品气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，不符合题意；
B、振荡试管时，应用拇指、食指和中指握住试管的上部，依靠手腕的力量左右振荡，图示操作错误，符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
【变式02】（2026·安徽滁州·一模）下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．取液体
C．检查装置气密性 D．试管口塞橡胶塞
【答案】D
【详解】A、加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会烫伤，需用坩埚钳夹取，图示操作错误，故A选项不符合题意；
B、取用液体时试剂瓶瓶塞应倒放，避免污染试剂，图中瓶塞正放，图示操作错误，故B选项不符合题意；
C、该装置带有长颈漏斗，未液封时长颈漏斗与外界连通，手握试管时气体会从漏斗逸出，无法观察到气泡，不能检验气密性，图示操作错误，故C选项不符合题意；
D、塞橡胶塞时手持试管，将橡胶塞缓慢转动塞入，不会损坏试管，图示操作正确，故D选项符合题意。
故选D。
【变式03】（2026·陕西渭南·一模）正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻试剂气味
C．读取液体体积 D．过滤浊液
【答案】B
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易造成酒精洒出引发火灾，操作错误。
B、闻试剂气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，可避免吸入过量有害气体，操作正确。
C、读取量筒液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致测量结果偏大，操作错误。
D、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作不符合“一贴二低三靠”的要求，操作错误。
故选B。
考向02 教材实验原理、现象与结论
典例引领
【典例01】（2025·黑龙江·中考真题）根据下图有关实验，回答下列问题：
(1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到______现象。
(2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明______。
(3)图3实验得出的结论是______。
(4)图4实验中左侧试管中的现象为______。
【答案】(1)蜡烛火焰由下而上依次熄灭
(2)分子在不断运动
(3)同种溶质在不同溶剂中溶解性不同
(4)黑色固体变为红色
【详解】（1）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下而上依次熄灭；
（2）图2实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（3）图3实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同；
（4）图4实验中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体变为红色。
方法透视
解题思路 定位教材实验原型，回忆实验完整流程与核心原理； 书写化学方程式：严格配平，标注反应条件、气体↑/ 沉淀↓符号； 现象描述：严格遵循教材标准表述，覆盖固、液、气、色、热的变化，绝对不能出现生成物名称； 结论推导：结论必须严格对应实验目的，符合化学反应原理，不能超出实验可证明的范围。
答题模板 高频教材实验标准结论模板电解水实验水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可分，原子不可分测定空气中氧气含量空气中氧气的体积分数约为1/5；氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧燃烧条件探究燃烧需要同时满足三个条件：① 可燃物；② 与氧气（空气）接触；③ 温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可质量守恒定律验证参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后，元素的种类、原子的种类和数目均不变金属活动性探究××金属能与××溶液发生置换反应，证明金属活动性：××>××；氢前金属能与稀酸反应生成氢气，氢后金属不能酸碱中和实验酸和碱能发生中和反应，生成盐和水；中和反应的实质是 H 和 OH 结合生成 H O
变式演练
【变式01】（2025·山西·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”。
(1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
(1)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是___________，天平指针不偏转。
(3)实验结论：___________。
【问题与思考】
(4)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是___________。
(5)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是___________。
【答案】(1)
(2)产生蓝色沉淀
(3)化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可)
(4)减小/变小
(5)在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行
【详解】（1）图1中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应，会观察到产生蓝色沉淀，因为生成了氢氧化铜蓝色沉淀。
（3）该实验反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) 。
（4）图2中是碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致烧杯中物质的质量减小或变小 。
（5）图2实验因有气体生成且逸出，导致质量变化不能验证质量守恒定律。所以利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 。
【变式02】（2025·河南·中考真题）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面_______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是_______。
【答案】 低于 木条燃烧更旺
【详解】①在电解水实验中，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。因为氢气的体积约是氧气体积的2倍，所以管a中气体体积大，液面低于管b中液面。
②管b中产生的是氧气，氧气具有助燃性。将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧更旺的现象。故本问答案为：木条燃烧更旺。
【变式03】（2025·四川绵阳·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为___________(填字母)，该实验中使用的干燥剂为___________。
(2)实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为___________。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，___________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为___________。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是___________。
(4)某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为___________(填字母)。
A．不与空气中的成分反应 B．密度比空气大 C．能与水反应
【答案】(1) AFE 浓硫酸/浓H2SO4
(2) 生成黑色固体，放出大量的热
(3) 与氧气(或空气)接触
(4)AB
【详解】（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，该实验需要收集干燥的氢气，可在F装置中盛装干燥剂干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故填：AFE；
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，则该实验中使用的干燥剂是浓硫酸；
（2）实验室利用装置B制取O2，B装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
将CO2通入装置G中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，使蜡烛熄灭，故说明燃烧的条件之一是：与氧气（或空气）接触；
（4）某气体能用装置D，即向上排空气法收集，说明该气体密度比空气大，且与空气中的物质不反应。
故选AB。
考向03 实验装置分析与选择
典例引领
【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：
已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。
请回答：
(1)仪器a的名称是______；
(2)在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；
(3)实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______；
(4)D装置中的实验现象为______；
(5)使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______；
(6)F装置的作用是______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)A2
(3) 除去混合气体中的氧气
(4)黑色固体变成红色
(5)C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳
(6)尾气处理（合理即可）
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2） 用过氧化钠与水反应制取氧气，属于固液常温型，应选择A2装置制取氧气；
（3）氧气与铜在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气体中的氧气；
铜网左侧木炭燃烧生成二氧化碳，铜网右侧二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）D中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变成红色；
（5）C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；D中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的CO2的来源是C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳。
（6）一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理。
方法透视
解题思路 明确实验目的，对应教材实验的装置要求； 分析装置中每个部分的作用，紧扣实验原理； 装置选择：根据「反应物状态 + 反应条件」选发生装置，根据气体密度、溶解性、是否与空气/水反应选收集装置； 装置连接：严格遵循发生→除杂→干燥→性质实验→尾气处理的顺序，洗气装置长进短出。
答题模板 CO还原CuO实验中，末端酒精灯的作用是点燃尾气中的CO，防止有毒气体污染空气； 加热高锰酸钾制氧气时，试管口棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管； 装置选择：该实验的反应物为固体 + 液体 / 均为固体，反应条件为不需要加热 / 需要加热，因此选择固液不加热型 / 固固加热型发生装置；×× 气体密度比空气大 / 小、难溶于水，因此选择向上排空气法 / 排水法收集装置； 分液漏斗替代长颈漏斗的优点：可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，节约药品； 多孔隔板装置的优点：可以通过止水夹的开关，控制固体和液体的接触与分离，从而随时控制反应的发生和停止； 密闭装置测定空气中氧气含量的优点：反应在密闭装置内进行，避免空气逸出，减小实验误差，防止有毒物质扩散，更环保。 装置连接顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→尾气处理装置，洗气装置均为长进短出。
变式演练
【变式01】（2025·江西吉安·模拟预测）法国科学家拉瓦锡曾将水蒸气通过烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”，揭开了水的组成的神秘面纱。现兴趣小组模拟该过程进行实验，并利用所得“易燃空气”与其他物质进行相关实验。(石棉绒不参与反应)
(1)A中为蒸馏操作，在烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________，该操作的原理是利用各物质的___________不同而将物质分离。
(2)B中还原铁粉(即为铁粉)与水蒸气发生了一种黑色的金属氧化物和“易燃空气”，兴趣小组讨论后认为“易燃空气”可能为氢气或氧气，他们的推理依据是___________；经测定“易燃空气”为氢气，则B中发生的反应化学方程式为___________。
(3)E中可以观察到的实验现象是___________；若参加反应的氢气量不足，要除去未反应的氧化铜而得到纯净的铜，可向固体混合物加入___________(填试剂名称)，再过滤、洗涤、干燥。
(4)该实验也可以说明水是由___________(符号表示)组成的。
【答案】(1) 防止液体暴沸 沸点
(2) 质量守恒定律
(3) 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 稀盐酸/稀硫酸
(4)、
【详解】（1）加入碎瓷片的目的是为了防止液体暴沸；蒸馏是利用各物质的沸点不同分离物质。
（2）B中还原铁粉(即为铁粉)与水蒸气发生反应生成了一种黑色的金属氧化物和“易燃空气”，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，可知：黑色的金属氧化物为四氧化三铁，则“易燃空气”为氢气；B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为。
（3）E中是氢气和氧化铜反应生成铜和水，可以观察到的实验现象是黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成；氧化铜与稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸铜或氯化铜和水，而铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与酸反应，再通过过滤即可分离出纯净的铜。
（4）水的化学式为,故水是由氢元素和氧元素组成的，化学符号为、。
【变式02】（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”
(1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。
①结成“颗盐”应用了________（选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。
②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。
①写出标号仪器的名称：a.________，b.________。
②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。
③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。
【答案】(1) 蒸发 36.0g 饱和
(2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体
【详解】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法；
②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液；
（2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗；
②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
【变式03】（2025·黑龙江·中考真题）根据实验装置图，回答问题：
(1)图中仪器a的名称______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
试管口放一团棉花的作用是______，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置______（填字母）收集氧气。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式______。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______。检验二氧化碳的方法是______。
(4)若用装置D收集氢气，氢气应从______（填字母）端通入。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 E
(3) 可以控制反应的发生和停止 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
(4)c
【详解】（1）由图可知仪器a为长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
试管口塞一团棉花的目的是防止试管中的粉末状物质进入导管；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，做铁丝在氧气中燃烧实验需要在集气瓶中预留少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以最好采用排水法收集；
（3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
选用C作发生装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固、液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固、液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（变浑浊）和水，检验二氧化碳用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；
（4）若用装置D收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应短进长出，所以氢气应从c端通入。
考向04 教材实验误差分析与改进
典例引领
【典例01】（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图
请回答：
(1)该同学实验操作过程中出现了______处错误；
(2)若完成溶液的配制，需要量取______mL的水（常温下水的密度为）；
(3)用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】(1)2
(2)40
(3)小于
【详解】（1）据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还要放在玻璃器皿中，右盘放砝码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。
（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g－10g=40g，则需要水的体积=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。
（3）由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数=，所以所配NaOH溶液的质量分数将小于20%。故填：小于。
方法透视
解题思路 锁定实验的核心计算公式/原理，明确误差的影响方向； 分析操作失误对核心变量的影响，推导最终结果的偏大/偏小/无影响； 实验改进：针对原实验的缺陷（误差大、污染、操作复杂、安全隐患），对应给出改进方案，紧扣教材原型。
答题模板 高频教材实验误差场景标准答题模板测定空气中氧气含量结果偏小红磷量不足 / 装置漏气 / 未冷却至室温就打开止水夹，导致装置内氧气未完全消耗 / 外界空气进入 / 装置内压强偏大，进入集气瓶的水的体积偏小，最终测定结果偏小测定空气中氧气含量结果偏大点燃红磷后伸入集气瓶过慢/止水夹未夹紧，导致装置内空气受热逸出，进入集气瓶的水的体积偏大，最终测定结果偏大溶液配制（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）溶质质量分数偏大砝码生锈（溶质称量偏多）/量取水时俯视读数（溶剂偏少），导致溶质质量分数偏大溶液配制溶质质量分数偏小药品不纯/左码右物（用了游码）/称量时药品撒落（溶质偏少）/量取水时仰视读数/烧杯内壁有水（溶剂偏多），导致溶质质量分数偏小粗盐提纯（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）产率偏高精盐未完全干燥/过滤时滤液浑浊就蒸发，导致精盐质量偏大，产率偏高粗盐提纯产率偏低粗盐未完全溶解/过滤/蒸发时液体溅出/蒸发时固体飞溅，导致精盐质量偏小，产率偏低
变式演练
【变式01】（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为__________g．
(2)量取蒸馏水时应选择量程为__________（选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是__________（填仪器名称）．
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是__________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
【答案】(1)25
(2)50
(3)酒精灯
(4)不影响
【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
【变式02】（2025·江西·一模）实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。
(1)【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为能制操作流程图：
固体氢氧化钠的颜色是_____，称量的质量是______，称量时用小烧杯盛放的原因是_____；①的名称是______(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是______；②操作的作用是______。
(2)【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂_____，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色_____时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为_____，反应的化学方程式是_____，反应类型属于______。
(3)【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是______。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为______(选填字母序号)。
A． B． C． D．
(4)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。
A． B．
C． D．
【答案】(1) 白色 2g 氢氧化钠易潮解 橡皮塞 瓶塞正放 加快溶解速率
(2) 酚酞溶液 刚好变成无色 7.3% 复分解反应
(3) 无影响 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 D
(4)A
【详解】（1）固体氢氧化钠的颜色是白色。故填：白色。
配制20g10%氢氧化钠标准溶液，需要氢氧化钠的质量为。故填：2g。
氢氧化钠易潮解，需要放在容器中称量。故填：氢氧化钠易潮解。
氢氧化钠会与玻璃中的成分发生反应，所以盛放氢氧化钠的广口瓶需要用橡皮塞。故填：橡皮塞。
图中的错误是瓶塞正放了。故填：瓶塞正放。
配制溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率。故填：加快溶解速率。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的实验现象，为便于观察反应终点，提前向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，溶液刚好变为无色时表示二者恰好完全反应。故填：酚酞溶液；刚好变成无色。
20g10%氢氧化钠溶液与25g稀盐酸恰好完全反应。
设25g稀盐酸中HCl的质量为x
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠和氯化氢互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应。
故填：7.3%；；复分解反应。
（3）氢氧化钠固体放置在空气中一段时间，会与空气中的CO2反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠分别和稀盐酸反应，相关方程式为：
由化学方程式可知，钠离子与氯离子的对应关系没有改变，所以对计算稀盐酸质量分数没有影响。
从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
在反应达到终点前，溶液显碱性，溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，所以能表示溶液中微粒存在状态的图示为D。
故填：无影响；氢离子与氢氧根离子结合成水分子；D。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，氢氧化钠溶液显碱性（pH>7），随着盐酸的不断加入，溶液的碱性减弱，二者恰好完全反应时变成中性（pH=7）。盐酸过量后溶液显酸性（pH<7），且酸性逐渐增强，无限接近所加盐酸的pH。A选项正确，B选项错误。
氢氧化钠溶液与盐酸反应放热，溶液温度升高。二者恰好完全反应时，溶液温度最高。继续滴加稀盐酸，溶液的温度慢慢下降。C、D均错误。
故选A。
【变式03】（2025·河北邯郸·一模）根据如图所示实验回答问题。
(1)实验一是去除粗盐中难溶性杂质的蒸发操作，仪器a的名称_____________，操作中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。
(2)实验二是某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液整个操作过程，请回答下列问题：
①配制溶液需要氧化钠固体的质量为__________g。
②该实验操作中错误的是__________（填字母序号），造成的后果会导致所配制的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左。接下来的操作是__________（填字母序号）。
A添加氯化钠 B．减少氯化钠
C．调节平衡螺母 D．添加砝码
【答案】(1) 铁架台 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
(2) 3 C 偏小 B
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：铁架台；
该图是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）①配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50g×6%=3g；
②量取液体时，视线应该与液体的凹液面的最低处保持水平，图C量取水时，仰视读数，会导致读数比实际量取的液体的体积偏小，造成溶剂质量偏大，所以会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小；
③指针偏左，说明物品质量过大，需要减少氯化钠的质量直到托盘天平平衡为止，故选B。
考向05 教材实验拓展与迁移
典例引领
【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
(1)仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。
(3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
(4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。
A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
【答案】(1) 铁架台 acb
(2) 5.5 B、E
(3)注射器内的水减少10mL
(4)BC
【详解】（1）仪器①的名称是铁架台。
检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填写：①铁架台；②acb；
（2）①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则；
解得；
已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积，故填写：5.5；
根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，故填BE；
反应的化学方程式为：；
（3）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为；
待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。故填写：注射器内的水减少10mL。
（4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确；
B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误；
C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误；
D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。
故选：BC。
方法透视
解题思路 找到教材原型实验，明确实验的核心原理和研究方法； 将原型实验的原理、方法，迁移到新的实验情境中； 严格遵循单一变量、控制无关变量的原则设计实验； 结合物质的性质，推导实验现象和结论。
答题模板 迁移实验方案设计：取少量待测样品于试管中，加入定量试剂，控制温度、溶液浓度、体积等无关条件完全相同，若观察到×× 现象，则证明×× 结论。 该方案原理科学，符合教材 ×× 实验的核心逻辑，严格控制了实验变量，能达到实验目的，且操作简单、环保无污染；
变式演练
【变式01】（2026·陕西宝鸡·一模）兴趣小组设计装置甲和乙测定空气中氧气含量。装置乙中，足量铜粉平铺在惰性电热板上，A中初始液面在刻度15cm处，实验结束后，A中液面至刻度12cm处。下列说法不正确的是
A．装置甲中弹簧夹打开的最佳时间是红磷熄灭并冷却至室温后
B．实验过程中，装置甲集气瓶内、装置乙A中的气压均会改变
C．装置乙测得空气中氧气含量为16%
D．装置乙比装置甲更环保且测定结果更准确
【答案】C
【详解】A、若未冷却就打开弹簧夹，瓶内温度高、气压大，会导致进入瓶内的水偏少，测量结果偏小。因此，必须冷却至室温后再打开，不符合题意；
B、装置甲：红磷燃烧放热，瓶内气压先增大；冷却后，因氧气被消耗，气压减小。装置乙：铜粉加热消耗氧气，A 中气压减小，液面上升。因此，两者气压均会改变，不符合题意；
C、A 中初始液面在 15cm 处，实验结束后在 12cm 处，消耗的氧气体积对应的刻度差为 15cm 12cm=3cm。以初始空气体积对应的刻度为 15cm 计算，氧气含量为：，而非 16%，符合题意；
D、装置乙在密闭容器中反应，避免了红磷点燃后伸入集气瓶时造成的空气逸出和五氧化二磷污染，更环保。铜粉平铺，能更充分地消耗氧气，测定结果更准确，不符合题意；
故选C。
【变式02】（2026·广东深圳·一模）如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是
A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致
B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量
C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%
D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少
【答案】B
【详解】A、若图 1 中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与图 2 不同，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定等于生成氧化铜的质量，故B符合题意；
C、由图2可知，图像的起点是20.99%，所以加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，故C不符合题意；
D、该实验是在密闭装置中进行，和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少，故D不符合题意。
故选B。
【变式03】（2025·江苏无锡·中考真题）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。
表3红色水面上升的高度
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。
(3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。
(4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。
【答案】(1)
(2) 生成氢气（合理即可） 反应放出热量（合理即可）
(3)镁条与锌粒生成的氢气一样多
(4)其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高
【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为；
（2）金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量；
（3）过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多；
（4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，根据题意，在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，则说明镁的活动性比锌强
题●型●训●练
1．（2026·河南商丘·一模）规范操作是实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A．连接橡胶塞和试管 B．读取液体体积
C．放置洗净的试管 D．检验氢气纯度
【答案】A
【详解】A、连接橡胶塞和试管时，应手持橡胶塞，将其慢慢转动着塞进试管口，图中操作手持玻璃导管施力，易导致玻璃导管断裂划伤手，操作错误；
B、读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确；
C、洗净的试管倒放在试管架上，可便于沥干水分、避免试管被污染，操作正确；
D、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下移近酒精灯火焰，松开拇指点火验纯，如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果声音很小，说明氢气较纯，操作正确。
故选A。
2．（2025·陕西·中考真题）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。
(1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是_____(填“a”“b”或“c”)。
(2)上述实验能证明铁钉锈蚀与_____有关。
(3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为_____(任写一个)。
【答案】(1)b
(2)氧气和水
(3)、
【详解】（1）实验①b处铁钉与氧气和水直接接触，故实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b；
（2）实验①中铁钉与氧气和水接触，生锈；实验②中铁钉与氧气接触，不生锈；实验③中铁钉与水接触，不生锈，实验①②对比可知，铁生锈需要与水接触，实验①③对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
3．（2025·四川广安·中考真题）化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若要用D装置收集氧气，进气口应选___________(选填字母“a”或“b”)。
(2)实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________，实验室常用___________(填物质名称)来检验二氧化碳。
(3)常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为___________(填字母)。
A． B． C．CaO
【答案】(1) a
(2) 可随时控制反应的发生与停止 澄清石灰水/氢氧化钙溶液
(3)C
【详解】（1）A 装置是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大，用 D 装置（向上排空气法收集装置）收集氧气时，应 “长进短出”，即进气口选 a，这样氧气进入后在集气瓶底部聚集，将空气从短管 b 排出。
（2）C 装置中，将固体药品放在铜网上，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体进入，固液接触，反应发生。而 B 装置固液一旦混合，无法中途停止反应，所以 C 装置的主要优点是能随时控制反应的发生与停止；
二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳。
（3）要干燥氢气，U 型管中应盛放能吸收水分且不与氢气反应的物质。
A、NaHCO3不能吸收水分，错误；
B、CaCO3不能吸收水分，错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，且不与氢气反应，可用于干燥氢气，正确。
故选C。
4．（2026·陕西铜川·一模）某实验小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置，请回答下列问题：
活动一：制备二氧化碳
(1)实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器①的名称为___________；装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是___________(填“A”或“B”)。
活动二：水草缸二氧化碳补充装置
(3)水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是___________。
(4)通入二氧化碳一段时间后，水草缸内下降的原因：___________。
【答案】(1)
(2) 分液漏斗 B
(3)增大二氧化碳与水的接触面积，使气体分散成细小气泡
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水草缸内下降
【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）仪器①的名称为分液漏斗；
装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，与装置A相比，装置B能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此便于控制反应开始或停止的是装置B；
（3）导管末端连接多孔玻璃球的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，使气体分散成细小气泡，让二氧化碳更均匀、充分地溶解在水中；
（4）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内下降的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水草缸内下降。
5．（2026·江苏宿迁·模拟预测）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)实验室用A装置制取的原理是_______(用化学方程式表示)。若将装置A改为装置B，其优点是_______。
(2)实验室常用FeS固体和稀硫酸反应制取，已知气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。现用D、E、F装置组合收集，E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______(填“甲”或“乙”)；F装置的作用是_______。
(3)将一瓶氧气倒入图3的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质是_______。
(4)小华查阅资料得知：过氧化钠()固体常温下能与水反应产生氧气，于是设计了如图4所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是_______。
【答案】(1) 可以控制反应的发生与停止
(2) 乙 吸收多余的，防止污染空气
(3)密度比空气大
(4)作为反应物，与过氧化钠反应产生氧气
【详解】（1）①实验室用大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸反应制取，化学方程式为：；
②装置B带有多孔塑料板和弹簧夹，可以控制反应的发生与停止（夹紧弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应进行）。
（2）①E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙，液体无法通过导管进入D装置。
② 有毒且能与溶液反应，F装置中溶液可吸收多余的，防止污染空气。
（3）将氧气倒入烧杯后，带火星木条自下而上复燃，说明氧气密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，使下方木条先接触到氧气而复燃。
（4）过氧化钠常温下与水反应生成氧气，因此水的主要作用是作为反应物，与过氧化钠反应产生氧气。
6．（2026·辽宁锦州·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．实验室制取气体并验证气体的性质
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为________。仪器连接顺序是B→F→C，其中浓硫酸的作用是________，气体从________口（填“a”或“b”）进入。
(2)连接仪器，检查装置气密性，向锥形瓶中加入二氧化锰，再向________（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为________。
(3)实验发现3%—10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液________g。
Ⅱ．粗盐中难溶性杂质的去除
(4)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→________（填字母序号）。
(5)实验②分离混合物的方法为________，其中玻璃棒的作用为________。
(6)实验③的名称为________，停止加热的时机是观察到________。
【答案】(1) 干燥产生的二氧化碳 a
(2) 分液漏斗
(3)200
(4)①→②→③
(5) 过滤 引流
(6) 蒸发 有大量晶体析出
【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故作用是干燥产生的二氧化碳；气体应从长导管进入，故从a口进入。
（2）由图可知，加入过氧化氢的仪器是分液漏斗；
过氧化氢和二氧化锰反应的化学方程式为。
（3）欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需要过氧化氢的质量为，需取用30%的过氧化氢溶液的质量为。
（4）粗盐提纯的实验操作为溶解、过滤、蒸发，故粗盐提纯正确的实验顺序依次是④→①→②→③。
（5）实验②分离混合物的方法为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
（6）实验③的名称为蒸发；蒸发过程中，当有大量晶体析出时即停止加热，利用余温将剩余的水分蒸干，故停止加热的时机是观察到有大量晶体析出。
7．（2026·福建泉州·一模）为探究蜡烛燃烧的现象及产物，兴趣小组对课本实验（图一）做了如下改进，用粉笔（主要成分，不可燃，如图二所示）代替蜡烛烛芯[主要成分天然纤维素]，重做图一相应实验，吹灭后还能产生一股更浓厚的“白烟”，下列有关说法错误的是
A．改进后有利于做“白烟”被重新点燃的实验
B．改进后在火焰上压一块白瓷板，瓷板变黑，说明不同情况下燃烧产物可能不同
C．改进后能更准确探究蜡烛燃烧的产物，避免干扰
D．改进前后两组实验所产生的现象都能证明蜡烛中含有碳元素和氢元素
【答案】D
【详解】A、改进后吹灭蜡烛产生的白烟更浓厚，更有利于做白烟被重新点燃的实验，说法正确。
B、白瓷板变黑是蜡烛不完全燃烧生成的炭黑，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，说明不同情况下燃烧产物可能不同，说法正确。
C、原烛芯为含C、H、O元素的天然纤维素，本身可燃，燃烧也会生成水和二氧化碳，会干扰蜡烛燃烧产物的检验；粉笔不可燃，无此干扰，能更准确探究蜡烛燃烧的产物，说法正确。
D、改进前的实验中，烛芯[主要成分天然纤维素]燃烧也会产生水和二氧化碳，无法证明水和二氧化碳全部来自蜡烛，不能证明蜡烛中含有碳元素和氢元素，说法错误。
故选D；
8．（2025·湖北·中考真题）下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的 A．比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究空气中氧气的含量
方案
现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意；
B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意；
C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选C。
9．（2026·山东淄博·一模）某兴趣小组用如图甲所示装置测定空气中氧气体积分数(白磷充足、装置不漏气)。集气瓶中空气的体积为250mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．甲实验中加热粗铜丝引燃白磷后，可观察到白磷燃烧产生大量的白烟
B．甲中倒吸入集气瓶中水的体积除以250mL即为空气中氧气的含量
C．从乙图可以看出白磷燃烧不能将装置中的氧气全部耗尽
D．甲实验装置的优点有实验结果更准确、减少空气污染
【答案】B
【详解】A、甲实验中加热粗铜丝引燃白磷后，可观察到白磷燃烧产生大量的白烟，该选项不符合题意；
B、由图乙可知，白磷燃烧并不能耗尽集气瓶内的氧气，因此甲中倒吸入集气瓶中水的体积除以250mL小于空气中氧气的含量，该选项符合题意；
C、从乙图可以看出白磷燃烧不能将装置中的氧气全部耗尽，该选项不符合题意；
D、甲实验装置的优点有实验结果更准确、减少空气污染，该选项不符合题意。
故选B。
10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题：
I.实验室制取气体
(1)仪器k的名称是_______。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；组装装置B时，有如下操作：在装有少量高锰酸钾的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，试管口应略向_______(填“上”或“下”)倾斜。
(3)用装置E收集二氧化碳时，应将气体从导管_______(填“m”或“n”)口导入。
II.性质实验
(4)同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图：
III.改进实验
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气可选用装置A，但为了能控制反应随时发生或停止，同学们对装置A进行了改进(如图)。
(5)用该装置制取并收集一小试管氢气，部分操作是：①注入稀硫酸，②检查装置气密性，③加入锌粒。这几步操作的先后顺序相对合理的是_______(填字母)。
a.③②① 　b.②①③ 　c.②③①
(6)使反应暂停的具体操作是_______；使反应开始到反应暂停过程中，长颈漏斗的作用是_______。
【答案】(1)铁架台
(2) 下
(3)m
(4)氧气不纯；点燃火柴后立即插入集气瓶（答案合理即可）
(5)c
(6) 关闭弹簧夹 添加液体试剂、形成液封、储存被压回液体（答案合理即可）
【详解】（1）根据仪器特征，仪器k的名称是铁架台。故填：铁架台。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：；在装有少量高锰酸钾的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。故填：；下。
（3）二氧化碳密度比空气大，用装置E收集二氧化碳时，应将气体从导管m端通入。故填：m。
（4）铁丝在纯净的氧气中可以燃烧，从氧气角度分析，铁丝未燃烧，可能是氧气不纯；进行铁丝燃烧实验时，铁丝下端系一根火柴并点燃，目的是引燃铁丝，待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，主要原因是防止火柴燃烧消耗氧气过多，导致反应现象不明显，从操作角度分析，铁丝未燃烧，可能是点燃火柴后立即插入集气瓶。故填：氧气不纯；点燃火柴后立即插入集气瓶（答案合理即可）。
（5）用该装置制取并收集一小试管氢气，首先需检查装置气密性，确保装置不漏气，然后将锌粒放置在带孔塑料板上，组装好后，再从长颈漏斗注入稀硫酸。故选：c。
（6）使反应暂停的具体操作是关闭弹簧夹，弹簧夹关闭后，反应生成的气体无法排出，导致密闭容器内压强增大，液体被压回长颈漏斗，使固体与液体分离，反应随即停止；使反应开始到反应暂停过程中，长颈漏斗的作用是向反应容器中添加液体试剂，并通过其下端插入液面以下形成液封，防止反应生成的气体从漏斗口逸出，确保气体收集的效率和安全性；反应暂停过程中还可储存被压回液体。故填：关闭弹簧夹；添加液体试剂、形成液封、储存被压回液体（答案合理即可）。
11．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。
(2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是______。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。
(3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。
②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色
(2)
(3) 放出 >
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：；
（3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。
12．（2025·云南·中考真题）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为___________。
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2； II.SO2与CO2的化学性质相似。
(2)气球的作用是___________。
(3)燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。
【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)平衡瓶内压强
(3) 红 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）因为硫粉燃烧放热生成二氧化硫气体，故瓶内气压升高，气球是为了平衡瓶内压强，防止装置炸裂；
（3）因为二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫也能和水反应生成显酸性的物质，故紫色石蕊溶液变为红色；因为生成的二氧化硫和水反应，恢复至常温后瓶内压强降低，故打开止水夹，烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶。
13．（2025·重庆·中考真题）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
(1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为______，此对比实验说明燃烧的条件之一是______。
(2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为____________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。
(3)请指出该装置的不足之处______。
【答案】(1) 温度需要达到可燃物的着火点
(2) 隔绝氧气
(3)未处理有毒的生成物
【详解】（1）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
U形燃烧管中，红磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气；
（3）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，排放到空气中会造成污染，因此该装置的不足之处是未处理有毒的生成物。
14．（2026·安徽·一模）制取气体并进行性质探究的器材如图1，根据要求回答下列问题：
(1)某同学拟用块状石灰石制，应选用的另一种试剂是________（填名称）。组装一套可以随时添加液体试剂的制取装置，需要用到的仪器有________（填数字序号）。
某跨学科实践小组利用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图2装置，完成二氧化碳的制取与性质探究。
(2)检查这套装置气密性的方法是________。
(3)打开、，关闭，推入注射器液体试剂，A中反应的化学方程式为________，B中收集方法是________。
【答案】(1) 稀盐酸/盐酸 ③⑤⑦⑧
(2)关闭K3和K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好
(3) 向上排空气法
【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸；
该反应属于固液不加热反应，要想可以随时添加液体试剂，发生装置可以选择的仪器是：③⑤⑦，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可以选择的仪器是：⑧，故填：③⑤⑦⑧；
（2）检查这套装置气密性的方法是：关闭K3和K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好；
（3）A装置用于制取二氧化碳，实验室通常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B中收集方法是：向上排空气法。
15．（2026·黑龙江·模拟预测）某校开放日活动中，同学们参观了科学社团的汇报展示区，该区域呈现了五个活动任务，请你结合所学知识完成以下探究。
(1)如图一所示：连接电路，闭合开关后小灯泡发光，说明铜具有___________性。
(2)如图二所示：向塑料瓶中通入足量二氧化碳，观察到的现象是___________，由此证明二氧化碳能与水反应生成酸。
(3)如图三所示：自制电解水实验装置：两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有NaOH的水，固定活塞后，接通电源。
①电解过程中，烧杯内液面___________(填“上升”或“下降”)。
②当左侧注射器液面处于15mL时，则右侧注射器液面处于___________mL刻度处。
(4)如图四所示：污水处理厂常用“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物，该操作相当于化学实验中的___________。
(5)科学社团成员利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测酒精燃烧的产物，如图五曲线所示，可证明酒精中含有碳、氢元素的证据是___________。
【答案】(1)导电
(2)干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红
(3) 上升 20
(4)过滤
(5)装置内二氧化碳浓度升高、相对湿度增大
【详解】（1）铜连接电路后能使小灯泡发光，说明铜具有导电性。
（2）二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可使紫色石蕊变红，因此观察到“干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红”的现象。
（3）①电解水时注射器内产生气体，压强增大，将溶液压入烧杯，因此烧杯液面上升。
②电解水“负氢正氧，氢二氧一”，左侧（负极）生成氢气体积为25mL 15mL=10mL，则右侧（正极）氧气体积为5mL，因此右侧液面刻度为25mL 5mL=20mL。
（4）格栅将水中较大悬浮物、漂浮物与水分离，原理和化学实验的过滤操作一致。
（5）由图五可知，酒精燃烧后，装置内二氧化碳浓度升高、相对湿度增大，说明反应生成了二氧化碳和水。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气只含氧元素，生成的二氧化碳含碳元素、水含氢元素，因此可证明酒精中含有碳、氢元素。
16．（2026·四川成都·一模）学习小组利用下列实验装置制备二氧化碳并探究燃烧条件及灭火原理。
资料：白磷的着火点为，红磷的着火点为。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)检查A装置气密性的方法是___________。
(3)关闭，打开，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入的热水中。可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生___________；红磷___________。此对比实验说明燃烧的条件之一是___________。
(4)向B中注入过氧化氢溶液后立刻产生大量气泡，反应的化学方程式为___________，此时在C中可观察到相较于(3)中更明显的现象，说明燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
(5)停止注入过氧化氢溶液，打开，向a中加入稀盐酸使其没过多孔隔板，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为___________，而后C中燃着的白磷熄灭，分析其灭火原理是___________。
(6)选择A装置制备的优点为___________。关闭后，A中能依次观察到___________(对序号①、②、③进行排序)。
(7)实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是___________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好
(3) 大量白烟 不燃烧 温度达到可燃物的着火点
(4) 浓度
(5) 隔绝氧气
(6) 控制反应的发生和停止 ③②①
(7)提供热量；吸收有毒的五氧化二磷，防止污染大气
【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好。
（3）白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量白烟；热水的温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（4）B中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为。因为C中白磷接触的物质由空气换成氧气，所以现象更加明显，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
（5）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，C中燃着的白磷熄灭，接触了二氧化碳，其灭火原理是隔绝氧气。
（6）A装置制备的优点为可以通过打开K1控制反应的发生和停止，关闭后，A中压强增大，液面逐渐下降，最终低于多孔隔板，故能依次观察到③②①。
（7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是提供热量；白磷燃烧生成的五氧化二磷（白烟）是有毒物质，D装置中的水还可以吸收有毒的五氧化二磷，防止污染大气。
17．（2025·江苏连云港·二模）化学兴趣小组利用碳酸氢钠（）和柠檬酸（），对的制取和性质进行了如下实验探究。（装置气密性良好；蓝色石蕊试纸均在装置内部）
查阅资料：无水氯化钙有吸水性；通入到溶液中无明显现象。蓝色试纸遇酸性溶液变红。
步骤1：打开、，关闭。将注射器中的柠檬酸溶液加入中。
(1)A中发生的反应是：的化学式是________。
(2)B中澄清石灰水变浑浊的原因是________。（用化学方程式解释）
(3)C中能证明的密度比空气密度大的现象是________。
(4)E处燃着的蜡烛熄灭，说明有________的性质。
步骤2：关闭、，打开，打开分液漏斗活塞，将溶液加入中，片刻。
(5)D中的现象是________。
(6)一段时间后，C中出现浑浊的现象，原因是________。
【答案】(1)H2O
(2)
(3)下面的湿润的蓝色石蕊试纸先变红，上面的湿润的蓝色石蕊试纸后变红
(4)不能燃烧、不支持燃烧
(5)氯化钙溶液被吸入C中
(6)二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与吸入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
【详解】（1）根据质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变，反应前的Na、H、C、O原子个数分别为3、11、9、16，反应后的Na、H、C、O原子个数分别为3、5、9、13，故3X中有6个H、3个O，所以X的化学式为H2O。
（2）A中反应生成二氧化碳进入B中与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色，C装置中下面的湿润的蓝色石蕊试纸先变红，上面的湿润的蓝色石蕊试纸后变红，证明的密度比空气密度大，进入C装置后先与下面的湿润的蓝色石蕊试纸上的水反应生成了碳酸。
（4）E处燃着的蜡烛熄灭，说明有不能燃烧、不支持燃烧的性质。
（5）关闭、，打开，打开分液漏斗活塞，将溶液加入中，片刻。D中的现象是氯化钙溶液被吸入C中，因为氢氧化钠吸收了C装置中的二氧化碳，C装置中的气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下将D中的溶液压入C装置。
（6）C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液吸入后与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故一段时间后，C中出现浑浊的现象。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)专题05 教材基础实验
内●容●导●航
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
题型概述 考向分类 技巧点拨
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 实验仪器识别与基本操作
考向02 教材实验原理、现象与结论
考向03 实验装置分析与选择
考向04 教材实验误差分析与改进
考向05 教材实验拓展与迁移题
第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战
题●型●解●码
题型概述 教材基础实验题是中考化学必考核心题型，分值占比10-18分，是所有实验探究题、压轴题的命题根基，所有复杂实验题均由教材基础实验延伸、变形而来，属于必须拿满分的基础题型。 本题型严格对标2022版新课标规定的8个学生必做实验，同时覆盖教材经典演示实验，100% 源于教材、不超纲，核心考查实验操作、反应原理、现象描述、结论推导、误差分析与改进优化。
考向分类 考向01 实验仪器识别与基本操作 考向02 教材实验原理、现象与结论 考向03 实验装置分析与选择 考向04 教材实验误差分析与改进 考向05 教材实验拓展与迁移题
技巧点拨 锚定教材原型：无论题目如何包装，先定位到教材对应的原实验，回忆实验的完整流程、核心原理、标准操作、现象与结论； 圈画核心考点：锁定题目考查方向（操作规范 / 反应原理 / 现象结论 / 误差分析 / 装置改进），对应教材知识点； 排除干扰陷阱：选择题优先排除违反操作规范、原理错误的选项；填空题严格使用教材标准术语作答； 规范精准答题：仪器名称、化学方程式、现象描述、操作目的，必须使用教材官方表述，杜绝口语化、错别字、逻辑断层。
考●向●破●译
考向01 实验仪器识别与基本操作
典例引领
【典例01】（2025·海南·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯
方法透视
解题思路 仪器识别：严格使用教材标准名称书写，杜绝错别字； 操作正误判断：回忆教材标准操作，优先排除违反「安全、规范、不污染、不损坏仪器」原则的选项； 仪器用途作答：结合实验场景，使用教材标准表述，不随意拓展。
解题模板 过滤操作中玻璃棒的作用是引流：防止液体溅出、冲破滤纸； 加热固体时试管口略向下倾斜：作用是防止冷凝水回流，使热的试管炸裂。 装置气密性检查：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好； 蒸发操作：蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
变式演练
【变式01】（2025·山东泰安·中考真题）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是
A．闻药品气味 B．振荡试管
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
【变式02】（2026·安徽滁州·一模）下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．取液体
C．检查装置气密性 D．试管口塞橡胶塞
【变式03】（2026·陕西渭南·一模）正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻试剂气味
C．读取液体体积 D．过滤浊液
考向02 教材实验原理、现象与结论
典例引领
【典例01】（2025·黑龙江·中考真题）根据下图有关实验，回答下列问题：
(1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到______现象。
(2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明______。
(3)图3实验得出的结论是______。
(4)图4实验中左侧试管中的现象为______。
方法透视
解题思路 定位教材实验原型，回忆实验完整流程与核心原理； 书写化学方程式：严格配平，标注反应条件、气体↑/ 沉淀↓符号； 现象描述：严格遵循教材标准表述，覆盖固、液、气、色、热的变化，绝对不能出现生成物名称； 结论推导：结论必须严格对应实验目的，符合化学反应原理，不能超出实验可证明的范围。
答题模板 高频教材实验标准结论模板电解水实验水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可分，原子不可分测定空气中氧气含量空气中氧气的体积分数约为1/5；氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧燃烧条件探究燃烧需要同时满足三个条件：① 可燃物；② 与氧气（空气）接触；③ 温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可质量守恒定律验证参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后，元素的种类、原子的种类和数目均不变金属活动性探究××金属能与××溶液发生置换反应，证明金属活动性：××>××；氢前金属能与稀酸反应生成氢气，氢后金属不能酸碱中和实验酸和碱能发生中和反应，生成盐和水；中和反应的实质是 H 和 OH 结合生成 H O
变式演练
【变式01】（2025·山西·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”。
(1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
(1)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是___________，天平指针不偏转。
(3)实验结论：___________。
【问题与思考】
(4)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是___________。
(5)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是___________。
【变式02】（2025·河南·中考真题）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面_______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是_______。
【变式03】（2025·四川绵阳·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为___________(填字母)，该实验中使用的干燥剂为___________。
(2)实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为___________。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，___________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为___________。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是___________。
(4)某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为___________(填字母)。
A．不与空气中的成分反应 B．密度比空气大 C．能与水反应
考向03 实验装置分析与选择
典例引领
【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：
已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。
请回答：
(1)仪器a的名称是______；
(2)在方框A中应选择______（填“A1”或“A2”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；
(3)实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是______，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为______；
(4)D装置中的实验现象为______；
(5)使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有______；
(6)F装置的作用是______。
方法透视
解题思路 明确实验目的，对应教材实验的装置要求； 分析装置中每个部分的作用，紧扣实验原理； 装置选择：根据「反应物状态 + 反应条件」选发生装置，根据气体密度、溶解性、是否与空气/水反应选收集装置； 装置连接：严格遵循发生→除杂→干燥→性质实验→尾气处理的顺序，洗气装置长进短出。
答题模板 CO还原CuO实验中，末端酒精灯的作用是点燃尾气中的CO，防止有毒气体污染空气； 加热高锰酸钾制氧气时，试管口棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管； 装置选择：该实验的反应物为固体 + 液体 / 均为固体，反应条件为不需要加热 / 需要加热，因此选择固液不加热型 / 固固加热型发生装置；×× 气体密度比空气大 / 小、难溶于水，因此选择向上排空气法 / 排水法收集装置； 分液漏斗替代长颈漏斗的优点：可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，节约药品； 多孔隔板装置的优点：可以通过止水夹的开关，控制固体和液体的接触与分离，从而随时控制反应的发生和停止； 密闭装置测定空气中氧气含量的优点：反应在密闭装置内进行，避免空气逸出，减小实验误差，防止有毒物质扩散，更环保。 装置连接顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→尾气处理装置，洗气装置均为长进短出。
变式演练
【变式01】（2025·江西吉安·模拟预测）法国科学家拉瓦锡曾将水蒸气通过烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”，揭开了水的组成的神秘面纱。现兴趣小组模拟该过程进行实验，并利用所得“易燃空气”与其他物质进行相关实验。(石棉绒不参与反应)
(1)A中为蒸馏操作，在烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________，该操作的原理是利用各物质的___________不同而将物质分离。
(2)B中还原铁粉(即为铁粉)与水蒸气发生了一种黑色的金属氧化物和“易燃空气”，兴趣小组讨论后认为“易燃空气”可能为氢气或氧气，他们的推理依据是___________；经测定“易燃空气”为氢气，则B中发生的反应化学方程式为___________。
(3)E中可以观察到的实验现象是___________；若参加反应的氢气量不足，要除去未反应的氧化铜而得到纯净的铜，可向固体混合物加入___________(填试剂名称)，再过滤、洗涤、干燥。
(4)该实验也可以说明水是由___________(符号表示)组成的。
【变式02】（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”
(1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。
①结成“颗盐”应用了________（选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。
②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。
①写出标号仪器的名称：a.________，b.________。
②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。
③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。
【变式03】（2025·黑龙江·中考真题）根据实验装置图，回答问题：
(1)图中仪器a的名称______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
试管口放一团棉花的作用是______，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置______（填字母）收集氧气。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式______。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______。检验二氧化碳的方法是______。
(4)若用装置D收集氢气，氢气应从______（填字母）端通入。
考向04 教材实验误差分析与改进
典例引领
【典例01】（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图
请回答：
(1)该同学实验操作过程中出现了______处错误；
(2)若完成溶液的配制，需要量取______mL的水（常温下水的密度为）；
(3)用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。
方法透视
解题思路 锁定实验的核心计算公式/原理，明确误差的影响方向； 分析操作失误对核心变量的影响，推导最终结果的偏大/偏小/无影响； 实验改进：针对原实验的缺陷（误差大、污染、操作复杂、安全隐患），对应给出改进方案，紧扣教材原型。
答题模板 高频教材实验误差场景标准答题模板测定空气中氧气含量结果偏小红磷量不足 / 装置漏气 / 未冷却至室温就打开止水夹，导致装置内氧气未完全消耗 / 外界空气进入 / 装置内压强偏大，进入集气瓶的水的体积偏小，最终测定结果偏小测定空气中氧气含量结果偏大点燃红磷后伸入集气瓶过慢/止水夹未夹紧，导致装置内空气受热逸出，进入集气瓶的水的体积偏大，最终测定结果偏大溶液配制（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）溶质质量分数偏大砝码生锈（溶质称量偏多）/量取水时俯视读数（溶剂偏少），导致溶质质量分数偏大溶液配制溶质质量分数偏小药品不纯/左码右物（用了游码）/称量时药品撒落（溶质偏少）/量取水时仰视读数/烧杯内壁有水（溶剂偏多），导致溶质质量分数偏小粗盐提纯（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）产率偏高精盐未完全干燥/过滤时滤液浑浊就蒸发，导致精盐质量偏大，产率偏高粗盐提纯产率偏低粗盐未完全溶解/过滤/蒸发时液体溅出/蒸发时固体飞溅，导致精盐质量偏小，产率偏低
变式演练
【变式01】（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为__________g．
(2)量取蒸馏水时应选择量程为__________（选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是__________（填仪器名称）．
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是__________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
【变式02】（2025·江西·一模）实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲用氢氧化钠标准溶液测定此稀盐酸中溶质的质量分数，请根据所学知识完成以下问题。
(1)【配制20g10%氢氧化钠标准溶液】如图为能制操作流程图：
固体氢氧化钠的颜色是_____，称量的质量是______，称量时用小烧杯盛放的原因是_____；①的名称是______(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，图中的错误是______；②操作的作用是______。
(2)【氢氧化钠与稀盐酸反应】为便于观察反应终点，提前向20g10%氢氧化钠标准溶液中滴加指示剂_____，然后逐滴加入待测稀盐酸，同时轻轻摇动混合溶液，待溶液颜色_____时表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g。可计算得出稀盐酸的质量分数为_____，反应的化学方程式是_____，反应类型属于______。
(3)【实验评价与反思】称量出的氢氧化钠固体，若放置在空气中一段时间后再加水配制，其它操作、条件不变，会导致计算稀盐酸质量分数______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。从微观角度分析，氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是______。在反应达到终点前，下列能表示溶液中微粒存在状态的图示为______(选填字母序号)。
A． B． C． D．
(4)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸反应过程中，混合溶液除了pH有变化外同时还伴随着能量的变化。下列能正确表示相应变化的图像是_____(选填字母序号)。
A． B．
C． D．
【变式03】（2025·河北邯郸·一模）根据如图所示实验回答问题。
(1)实验一是去除粗盐中难溶性杂质的蒸发操作，仪器a的名称_____________，操作中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。
(2)实验二是某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液整个操作过程，请回答下列问题：
①配制溶液需要氧化钠固体的质量为__________g。
②该实验操作中错误的是__________（填字母序号），造成的后果会导致所配制的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左。接下来的操作是__________（填字母序号）。
A添加氯化钠 B．减少氯化钠
C．调节平衡螺母 D．添加砝码
考向05 教材实验拓展与迁移
典例引领
【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
(1)仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。
(3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
(4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。
A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
方法透视
解题思路 找到教材原型实验，明确实验的核心原理和研究方法； 将原型实验的原理、方法，迁移到新的实验情境中； 严格遵循单一变量、控制无关变量的原则设计实验； 结合物质的性质，推导实验现象和结论。
答题模板 迁移实验方案设计：取少量待测样品于试管中，加入定量试剂，控制温度、溶液浓度、体积等无关条件完全相同，若观察到×× 现象，则证明×× 结论。 该方案原理科学，符合教材 ×× 实验的核心逻辑，严格控制了实验变量，能达到实验目的，且操作简单、环保无污染；
变式演练
【变式01】（2026·陕西宝鸡·一模）兴趣小组设计装置甲和乙测定空气中氧气含量。装置乙中，足量铜粉平铺在惰性电热板上，A中初始液面在刻度15cm处，实验结束后，A中液面至刻度12cm处。下列说法不正确的是
A．装置甲中弹簧夹打开的最佳时间是红磷熄灭并冷却至室温后
B．实验过程中，装置甲集气瓶内、装置乙A中的气压均会改变
C．装置乙测得空气中氧气含量为16%
D．装置乙比装置甲更环保且测定结果更准确
【变式02】（2026·广东深圳·一模）如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是
A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致
B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量
C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%
D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少
【变式03】（2025·江苏无锡·中考真题）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。
表3红色水面上升的高度
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。
(3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。
(4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。
题●型●训●练
1．（2026·河南商丘·一模）规范操作是实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A．连接橡胶塞和试管 B．读取液体体积
C．放置洗净的试管 D．检验氢气纯度
2．（2025·陕西·中考真题）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。
(1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是_____(填“a”“b”或“c”)。
(2)上述实验能证明铁钉锈蚀与_____有关。
(3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为_____(任写一个)。
3．（2025·四川广安·中考真题）化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若要用D装置收集氧气，进气口应选___________(选填字母“a”或“b”)。
(2)实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________，实验室常用___________(填物质名称)来检验二氧化碳。
(3)常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为___________(填字母)。
A． B． C．CaO
4．（2026·陕西铜川·一模）某实验小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置，请回答下列问题：
活动一：制备二氧化碳
(1)实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器①的名称为___________；装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是___________(填“A”或“B”)。
活动二：水草缸二氧化碳补充装置
(3)水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是___________。
(4)通入二氧化碳一段时间后，水草缸内下降的原因：___________。
5．（2026·江苏宿迁·模拟预测）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)实验室用A装置制取的原理是_______(用化学方程式表示)。若将装置A改为装置B，其优点是_______。
(2)实验室常用FeS固体和稀硫酸反应制取，已知气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。现用D、E、F装置组合收集，E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______(填“甲”或“乙”)；F装置的作用是_______。
(3)将一瓶氧气倒入图3的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质是_______。
(4)小华查阅资料得知：过氧化钠()固体常温下能与水反应产生氧气，于是设计了如图4所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是_______。
6．（2026·辽宁锦州·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．实验室制取气体并验证气体的性质
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为________。仪器连接顺序是B→F→C，其中浓硫酸的作用是________，气体从________口（填“a”或“b”）进入。
(2)连接仪器，检查装置气密性，向锥形瓶中加入二氧化锰，再向________（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为________。
(3)实验发现3%—10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液________g。
Ⅱ．粗盐中难溶性杂质的去除
(4)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→________（填字母序号）。
(5)实验②分离混合物的方法为________，其中玻璃棒的作用为________。
(6)实验③的名称为________，停止加热的时机是观察到________。
7．（2026·福建泉州·一模）为探究蜡烛燃烧的现象及产物，兴趣小组对课本实验（图一）做了如下改进，用粉笔（主要成分，不可燃，如图二所示）代替蜡烛烛芯[主要成分天然纤维素]，重做图一相应实验，吹灭后还能产生一股更浓厚的“白烟”，下列有关说法错误的是
A．改进后有利于做“白烟”被重新点燃的实验
B．改进后在火焰上压一块白瓷板，瓷板变黑，说明不同情况下燃烧产物可能不同
C．改进后能更准确探究蜡烛燃烧的产物，避免干扰
D．改进前后两组实验所产生的现象都能证明蜡烛中含有碳元素和氢元素
8．（2025·湖北·中考真题）下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的 A．比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究空气中氧气的含量
方案
现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
A．A B．B C．C D．D
9．（2026·山东淄博·一模）某兴趣小组用如图甲所示装置测定空气中氧气体积分数(白磷充足、装置不漏气)。集气瓶中空气的体积为250mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．甲实验中加热粗铜丝引燃白磷后，可观察到白磷燃烧产生大量的白烟
B．甲中倒吸入集气瓶中水的体积除以250mL即为空气中氧气的含量
C．从乙图可以看出白磷燃烧不能将装置中的氧气全部耗尽
D．甲实验装置的优点有实验结果更准确、减少空气污染
10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题：
I.实验室制取气体
(1)仪器k的名称是_______。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；组装装置B时，有如下操作：在装有少量高锰酸钾的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，试管口应略向_______(填“上”或“下”)倾斜。
(3)用装置E收集二氧化碳时，应将气体从导管_______(填“m”或“n”)口导入。
II.性质实验
(4)同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图：
III.改进实验
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气可选用装置A，但为了能控制反应随时发生或停止，同学们对装置A进行了改进(如图)。
(5)用该装置制取并收集一小试管氢气，部分操作是：①注入稀硫酸，②检查装置气密性，③加入锌粒。这几步操作的先后顺序相对合理的是_______(填字母)。
a.③②① 　b.②①③ 　c.②③①
(6)使反应暂停的具体操作是_______；使反应开始到反应暂停过程中，长颈漏斗的作用是_______。
11．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。
(2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是______。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。
(3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。
②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
12．（2025·云南·中考真题）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为___________。
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2； II.SO2与CO2的化学性质相似。
(2)气球的作用是___________。
(3)燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。
13．（2025·重庆·中考真题）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
(1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为______，此对比实验说明燃烧的条件之一是______。
(2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为____________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。
(3)请指出该装置的不足之处______。
14．（2026·安徽·一模）制取气体并进行性质探究的器材如图1，根据要求回答下列问题：
(1)某同学拟用块状石灰石制，应选用的另一种试剂是________（填名称）。组装一套可以随时添加液体试剂的制取装置，需要用到的仪器有________（填数字序号）。
某跨学科实践小组利用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图2装置，完成二氧化碳的制取与性质探究。
(2)检查这套装置气密性的方法是________。
(3)打开、，关闭，推入注射器液体试剂，A中反应的化学方程式为________，B中收集方法是________。
15．（2026·黑龙江·模拟预测）某校开放日活动中，同学们参观了科学社团的汇报展示区，该区域呈现了五个活动任务，请你结合所学知识完成以下探究。
(1)如图一所示：连接电路，闭合开关后小灯泡发光，说明铜具有___________性。
(2)如图二所示：向塑料瓶中通入足量二氧化碳，观察到的现象是___________，由此证明二氧化碳能与水反应生成酸。
(3)如图三所示：自制电解水实验装置：两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有NaOH的水，固定活塞后，接通电源。
①电解过程中，烧杯内液面___________(填“上升”或“下降”)。
②当左侧注射器液面处于15mL时，则右侧注射器液面处于___________mL刻度处。
(4)如图四所示：污水处理厂常用“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物，该操作相当于化学实验中的___________。
(5)科学社团成员利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测酒精燃烧的产物，如图五曲线所示，可证明酒精中含有碳、氢元素的证据是___________。
16．（2026·四川成都·一模）学习小组利用下列实验装置制备二氧化碳并探究燃烧条件及灭火原理。
资料：白磷的着火点为，红磷的着火点为。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)检查A装置气密性的方法是___________。
(3)关闭，打开，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入的热水中。可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生___________；红磷___________。此对比实验说明燃烧的条件之一是___________。
(4)向B中注入过氧化氢溶液后立刻产生大量气泡，反应的化学方程式为___________，此时在C中可观察到相较于(3)中更明显的现象，说明燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
(5)停止注入过氧化氢溶液，打开，向a中加入稀盐酸使其没过多孔隔板，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为___________，而后C中燃着的白磷熄灭，分析其灭火原理是___________。
(6)选择A装置制备的优点为___________。关闭后，A中能依次观察到___________(对序号①、②、③进行排序)。
(7)实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是___________。
17．（2025·江苏连云港·二模）化学兴趣小组利用碳酸氢钠（）和柠檬酸（），对的制取和性质进行了如下实验探究。（装置气密性良好；蓝色石蕊试纸均在装置内部）
查阅资料：无水氯化钙有吸水性；通入到溶液中无明显现象。蓝色试纸遇酸性溶液变红。
步骤1：打开、，关闭。将注射器中的柠檬酸溶液加入中。
(1)A中发生的反应是：的化学式是________。
(2)B中澄清石灰水变浑浊的原因是________。（用化学方程式解释）
(3)C中能证明的密度比空气密度大的现象是________。
(4)E处燃着的蜡烛熄灭，说明有________的性质。
步骤2：关闭、，打开，打开分液漏斗活塞，将溶液加入中，片刻。
(5)D中的现象是________。
(6)一段时间后，C中出现浑浊的现象，原因是________。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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