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专题08 金属、酸、碱、盐之间的反应
内●容●导●航
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
题型概述 考向分类 技巧点拨
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 金属与酸反应
考向02 金属与盐溶液反应
考向03 酸碱中和反应
考向04 复分解反应
第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战
题●型●解●码
题型概述 金属、酸、碱、盐的反应是初中化学的核心主干知识，也是中考化学的必考重难点，分值占全卷的 30%~40%，是全卷区分度最高的核心模块。该模块命题以金属活动性顺序应用、复分解反应发生条件为两大核心，既考查基础规律的识记，也侧重综合应用与逻辑推理能力的考查。
考向分类 考向01 金属与酸反应 考向02 金属与盐溶液反应 考向03 酸碱中和反应 考向04 复分解反应
技巧点拨 两大核心反应的底层逻辑 置换反应（金属相关）：核心本质金属活动性 “前置后”，只有排在前面的金属，才能把后面的金属/氢从化合物中置换出来，反应前后化合价一定改变。 复分解反应（酸碱盐之间）：核心本质离子间 “不共存则反应”，阴阳离子结合能生成沉淀/气体/水，就会发生反应，反应前后化合价一定不变。
考●向●破●译
考向01 金属与酸反应
典例引领
【典例01】（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
方法透视
解题思路 判断反应能否发生：先核对反应发生的 2 个核心条件，再按置换反应规律书写方程式，最后逐项检查规范。 验证金属活动性顺序：反应则活泼，不反应则不活泼；反应越剧烈（气泡产生速率越快），金属活动性越强。 金属与酸反应的图像分析：先明确横纵坐标物理意义，再锁定题干「酸过量/金属过量」的前提，斜率看反应速率（金属活动性），平台高度看最终生成氢气总量。 判断混合金属与酸反应的成分：用极值法，分别计算出等质量的各纯金属生成氢气的质量，混合金属的产氢量必须介于两种纯金属的产氢量之间（一大一小）。
解题模板 判断反应能否发生： 步骤 1：明确金属和酸的种类，标注金属在金属活动性顺序中的位置； 步骤 2：双条件核对：① 金属是否排在 H 之前；② 酸是否为稀盐酸/稀硫酸； 步骤 3：得出结论：两个条件均满足，反应能发生；任一条件不满足，反应不能发生。 验证金属活动性顺序： “两金夹一液”：活动性处于中间的金属作为盐溶液，两边的金属为金属单质； “两液夹一金”：活动性处于中间的金属作为金属单质，两边的金属为盐溶液； 金属与酸反应的图像分析： 1.横坐标为不同物理量时的图像分析（以锌、铁两种金属与盐酸反应为例）横坐标表示反应时间①等质量的金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，金属被消耗完时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼曲线越陡; ②若酸少量，最终生成氢气的质量相等横坐标表示金属质量等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡;金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线拐点相平横坐标表示酸的质量向等质量的不同金属中分别加浓度相同的盐酸至过量，金属反应完之前，消耗盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，曲线重合;酸过量时，化合价相同的元素，相对原子质量小的金属产生的氢气多，曲线拐点在上方
2.解题方法 （1）可以通过单位时间内产生氢气的多少来比较金属活动性强弱，单位时间内产生氢气多即反应速率快，则该金属活动性强（即金属越活泼曲线越陡）。 （2）一定质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量公式：m(H2)=m(金属)× ，其中n表示生成物中金属元素化合价的数值，R表示金属的相对原子质量。为方便记忆，我们将 称为金属的价量比（“价”指化合价，“量”指相对原子质量），m(H2)=m(金属)×金属的价量比。如果两种金属元素在化合物中的化合价相同，可以根据产生氢气的多少判断金属的相对原子质量的大小，相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多，曲线的拐点越高。 判断混合金属与酸反应的成分： 步骤 1：审题，明确混合金属总质量、生成氢气总质量、可选金属范围； 步骤 2：极值计算：用产氢公式，分别计算出等质量的每种纯金属，完全反应生成氢气的质量； 步骤 3：核心判断：混合金属的实际产氢量，必须介于两种纯金属的产氢量之间（一种产氢高于平均值，一种低于平均值）； 步骤 4：结合选项，排除不符合的组合，锁定正确答案。
变式演练
【变式01】（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。
(1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
(2)过程Ⅲ中分离Au的操作是___________。
(3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
【变式02】（2025·宁夏·中考真题）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：
(1)用________的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：
(2)写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式___________。
活动一：比较硬度
(3)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象）________，得出铁的硬度大于铝。
活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
(4)滴入的试剂是稀硫酸，则______的金属片表面没有显现图案。
(5)滴入的试剂是____________溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】
(6)上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证_______（写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。
活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到__________。
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图所示。
【交流表达】
(7)防止铁质书签生锈的方法是______________（写一种即可）。
(8)保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议_________。
【拓展延伸】
(9)金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是___________。
【变式03】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．30℃时，X的溶解度为60g
考向02 金属与盐溶液反应
典例引领
【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．从0点到a点，溶液的质量不断增大
B．c点对应的溶液中只含一种溶质
C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同
方法透视
解题思路 1．置换原则 “远距离先置换”的原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 （1）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和活动性最弱的金属的盐溶液反应； （2）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。 2．挖掘题目隐含的信息 （1）无论哪种情况，滤渣中一定含有活动性最弱金属，滤液中一定含有活动性最强的金属的盐溶液。 （2）根据滤渣和滤液的颜色做出一些初步判断 若滤液呈蓝色则含有铜离子，同时滤渣中一定没有铜前面的金属； 若滤液呈浅绿色则含有亚铁离子，同时滤渣中一定没有铁前面的金属； 若滤渣中有红色固体则含有铜，同时滤液中一定没有铜后面的金属。 （3）向滤渣中加盐酸产生气泡，则滤渣含有氢前金属；向滤液加盐酸有沉淀，则滤液含有硝酸银。
答题模板 经典示例：Fe 粉加入 AgNO 、Cu (NO ) 混合溶液，完整划分 5 个反应阶段 | 阶段 | Fe 粉用量 | 反应进度 | | 1 | 极少量 | 只与部分 AgNO 反应，AgNO 有剩余，Cu (NO ) 未开始反应 | | 2 | 少量 | 恰好与 AgNO 完全反应，Cu (NO ) 未开始反应 | | 3 | 中量 | AgNO 完全反应，与部分 Cu (NO ) 反应，Cu (NO ) 有剩余 | | 4 | 适量 | AgNO 、Cu (NO ) 均恰好完全反应 | | 5 | 过量 | AgNO 、Cu (NO ) 完全反应，Fe 粉有剩余 |
变式演练
【变式01】（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是
A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
【变式02】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。
(1)根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。
【变式03】（2025·陕西·中考真题）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
考向03 酸碱中和反应
典例引领
【典例01】（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
方法透视
解题思路 核心铁律：酸和碱不能同时过量（二者会继续反应，无法共存），因此溶质成分只有 3 种可能：①恰好完全反应，只有生成的盐；②酸过量，盐 + 酸；③碱过量，盐 + 碱。 验证核心：生成的盐一定存在，无需验证，只需验证是否有过量的酸（H ）或过量的碱（OH ）即可。
答题模板 图像分析①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
变式演练
【变式01】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。)
任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠
【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验：
(1)试管a中发生中和反应的化学方程式为_______。
交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。
【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。
【实验验证】
(2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显_______性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是_______(填化学式)。
【交流表达】
(3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是_______。
【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠
【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？
【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。
(4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。
操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。)
检验：测定所得溶液的pH>7。
【分析交流】
(5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是：_______。由此，同学们通过_______(写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。
【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！”
【变式02】（2026·山东淄博·一模）实验小组用图甲所示装置探究稀硫酸与氢氧化钡的反应，结果如图乙所示。
(1)稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为___________。
(2)b点时，烧瓶内的溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)烧瓶中白色沉淀的变化情况是___________(填序号)。
①先增加后不变 ②先增加后减少 ③不断增加
(4)在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是___________(填序号)。
【变式03】（2026·贵州毕节·一模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________(填化学式)。
②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是___________。
③从微观角度分析，中和反应的实质是___________。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。
(3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有___________(填化学式)。
③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(4)芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。
(5)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是___________(用化学方程式表示)。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水)
　　　　　
(6)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。
考向04 复分解反应
典例引领
【典例01】（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
方法透视
解题思路 拆离子：把两种物质拆成阴阳离子 双交换：阳离子互换，写新化学式 查条件：看是否生成沉淀/气体/水 查溶解性：碱盐反应必须都可溶 写方程式：配平 + 标↑↓
答题模板 步骤 1：看反应物 酸 + 碱、酸 + 碳酸盐：一定能反应 碱 + 盐、盐 + 盐：必须两者都可溶，否则不反应 步骤 2：双交换、价不变 AB + CD → AD + CB （化合价一定不变，变了就不是复分解） 步骤 3：看生成物 必须满足下列之一： ① 生成水 ② 生成气体 ③ 生成沉淀 步骤 4：结论 满足条件 → 能发生 不满足 → 不能发生
变式演练
【变式01】（2026·甘肃平凉·一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。
任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。
(1)根据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。
I． A是稀盐酸，B是Ba(OH)2溶液，C是Na2CO3溶液
II． A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
III． A是Na2CO3溶液，B是Ba(OH)2溶液，C是稀盐酸
(2)写出试管②中发生反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
任务二：探究溶液中的溶质成分
小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
(3)猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想3：___________
【实验验证】
(4)小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论
小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立
小冬向试管中加入硫酸钠溶液 ___________
【讨论交流】
(5)同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是___________。
(6)小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为___________(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。
a．氯化铁溶液 b．二氧化碳 c．碳酸钾溶液
【评价反思】
(7)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________。
【变式02】（2026·广西玉林·一模）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如图所示：
已知：①难溶于水，不与稀反应；②；③受热易分解，易溶于水。
(1)操作1的名称是_______，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是_______；锂辉石中的成分与稀硫酸反应的化学方程式为_______(写一个即可)。
(3)滤液2中加入溶液，可生成粗产品，该反应的基本反应类型为______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．加热分解的温度比高
B．向悬浊液中通入，浊液会变澄清
C．若将溶液换成溶液，最终获得的会更多
【变式03】（2025·安徽合肥·模拟预测）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼（Mo）的主要流程如下。
(1)若步骤②得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是______（写出1个即可）； [(NH4)2MoO4]中钼元素的化合价为_______。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式：__________，反应类型是_______。
(3)为减少废气SO2对环境的影响，可用流程中的试剂__________进行吸收。
题●型●训●练
1．（2025·江苏南京·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C．MgCl2溶液Mg(OH)2 D．FeFeCl3溶液
2．（2025·山东潍坊·中考真题）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
(1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第_______层，铝原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
Ⅱ．铝的性质
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是_______。
(3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是_______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质_______。
Ⅲ．铝的应用
(4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。
3．（2025·四川遂宁·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是
A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
4．（2025·黑龙江绥化·中考真题）将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
(1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是___________(填化学式)。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是___________(填化学式)。
(3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有___________种情况。
5．（2025·河南·中考真题）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断M可能是________金属。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因________。
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序________。
6．（2025·江西·中考真题）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
(1)用砂纸打磨铁片的目的是______。
(2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______，证明铁的金属活动性比银______。
【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想I：能反应 猜想II：不能反应
【实验预测】
(3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______。
【进行实验】
(4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。
实验操作 实验现象 实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_______。猜想I正确
b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量______ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余
【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。
7．（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是
A．注射器内装的是氢氧化钠溶液
B．a→d过程，溶液温度不断上升
C．b→c过程，溶液中数目减少
D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠
8．（2026·四川内江·一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________(填试剂名称)，c点所示溶液中数与数关系是___________(填“>”“<”或“=”)。
探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】
(2)猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是___________(填化学式)。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性
【进行实验】
(3)填写空白处
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈___________色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有___________产生 猜想②不正确，猜想③正确
【反思与拓展】
(4)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________(填字母)。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末
9．（2026·安徽淮南·一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象。为直观证明二者确实反应，化学兴趣小组设计了以下实验探究。
【实验探究】
(1)如图1所示，当观察到______时，可证明发生反应。写出该反应的化学方程式：____________。
【数字化实验】利用上图2装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH变化，测定结果如图3所示。
(2)综合图像分析，图2烧杯中的溶液是______。
(3)分析图3，当pH______时，说明反应发生。
(4)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B______（填“<”、“>”或“=”）C．
【得出结论】有些化学反应发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
【继续实验】
(5)如图4所示。将盛有氢氧化钠固体的玻璃药匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论后认为该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是____________。
【实验改进】
(6)小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间一温度曲线如图5所示。由曲线图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填“放出”或“吸收”）热量；44秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是____________。
10．（2025·黑龙江大庆·中考真题）工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B．反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2
C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．反应2的基本反应类型为复分解反应
11．（2026·广西钦州·一模）化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是
A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生
B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有
C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应
D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液
12．（2025·安徽宣城·二模）天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用，某化学研究性学习小组对Na2CO3、NaHCO3的性质和天然碱的组成进行了如下探究。
【查阅资料】①Ca(HCO3)2易溶于水。
②300℃时，NaHCO3完全分解：：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解。
③在0.1%(溶质质量分数，下同)的CaCl2溶液中分别滴入0.1%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者无明显现象。在5%的CaCl2溶液中分别滴入5%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者有浑浊同时有大量气泡。在1%的CaCl2溶液中滴入1%的NaHCO3溶液，只有浑浊，没有气体。
【实验探究】研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：2支试管分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向I中分别加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：向Ⅱ中加入试剂a，向I中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液，I中出现浑浊，有气泡产生，Ⅱ中出现浑浊。
【解释与结论】
(1)实验①中2个化学反应的基本类型是_______。
(2)实验②中，试管Ⅱ中加入的试剂a是(写名称) _______。
(3)实验③中，试管I中发生反应的化学方程式为_______。
(4)资料③中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_______。
【反思与评价】
(5)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体比较简便的实验方法是_______。
【定量研究】
实验④：称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22g CO2和0.45g水。另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸、完全反应后，产生1.32g CO2。
(6)计算确定天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)的化学式为_______。
13．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 3 3921 3273 3
II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。
(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式___________。
(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是___________(填字母序号)。
(4)从a点到b点溶液的导电性逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是___________。
实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。
(5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是___________(用化学方程式解释)。
(6)反应过程中，电导率最小值可能是___________。
(7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明___________。
【实验结论】
(8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(填“增大”或“减小”)。
14．（2025·甘肃平凉·三模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是_______。
(2)试管②中反应的化学方程式为_______。
将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：_______。
【实验探究】
(4)填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想_______不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 _______ 猜想三成立
步骤二中发生反应的化学方程式为_______。
【反思拓展】
(5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑_______。
(6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用_______(填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。
15．（2025·黑龙江绥化·三模）化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。
【活动一】工业炼铁原理实验探究
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_________。
(2)B装置中NaOH的作用是________。
(3)实验开始时，应__________(选填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)。
(4)CO和Fe2O3反应中，CO表现________性。
【活动二】工业流程题
可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如图所示:
提示:①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H2O2 溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
(5)将废铁屑粉碎的目的是_______。
(6)滤液I中溶质除了FeSO4外，还有__________(填化学式)。
(7)反应Ⅲ中生成 Fe(OH)3的基本类型为___________。
(8)得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，否则会变质，原因是_________(用化学方程式表示)。21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)专题08 金属、酸、碱、盐之间的反应
内●容●导●航
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
题型概述 考向分类 技巧点拨
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 金属与酸反应
考向02 金属与盐溶液反应
考向03 酸碱中和反应
考向04 复分解反应
第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战
题●型●解●码
题型概述 金属、酸、碱、盐的反应是初中化学的核心主干知识，也是中考化学的必考重难点，分值占全卷的 30%~40%，是全卷区分度最高的核心模块。该模块命题以金属活动性顺序应用、复分解反应发生条件为两大核心，既考查基础规律的识记，也侧重综合应用与逻辑推理能力的考查。
考向分类 考向01 金属与酸反应 考向02 金属与盐溶液反应 考向03 酸碱中和反应 考向04 复分解反应
技巧点拨 两大核心反应的底层逻辑 置换反应（金属相关）：核心本质金属活动性 “前置后”，只有排在前面的金属，才能把后面的金属/氢从化合物中置换出来，反应前后化合价一定改变。 复分解反应（酸碱盐之间）：核心本质离子间 “不共存则反应”，阴阳离子结合能生成沉淀/气体/水，就会发生反应，反应前后化合价一定不变。
考●向●破●译
考向01 金属与酸反应
典例引领
【典例01】（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
【答案】D
【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误；
B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误；
C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误；
D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：CuAg，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。
故选D。
方法透视
解题思路 判断反应能否发生：先核对反应发生的 2 个核心条件，再按置换反应规律书写方程式，最后逐项检查规范。 验证金属活动性顺序：反应则活泼，不反应则不活泼；反应越剧烈（气泡产生速率越快），金属活动性越强。 金属与酸反应的图像分析：先明确横纵坐标物理意义，再锁定题干「酸过量/金属过量」的前提，斜率看反应速率（金属活动性），平台高度看最终生成氢气总量。 判断混合金属与酸反应的成分：用极值法，分别计算出等质量的各纯金属生成氢气的质量，混合金属的产氢量必须介于两种纯金属的产氢量之间（一大一小）。
解题模板 判断反应能否发生： 步骤 1：明确金属和酸的种类，标注金属在金属活动性顺序中的位置； 步骤 2：双条件核对：① 金属是否排在 H 之前；② 酸是否为稀盐酸/稀硫酸； 步骤 3：得出结论：两个条件均满足，反应能发生；任一条件不满足，反应不能发生。 验证金属活动性顺序： “两金夹一液”：活动性处于中间的金属作为盐溶液，两边的金属为金属单质； “两液夹一金”：活动性处于中间的金属作为金属单质，两边的金属为盐溶液； 金属与酸反应的图像分析： 1.横坐标为不同物理量时的图像分析（以锌、铁两种金属与盐酸反应为例）横坐标表示反应时间①等质量的金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，金属被消耗完时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼曲线越陡; ②若酸少量，最终生成氢气的质量相等横坐标表示金属质量等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡;金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线拐点相平横坐标表示酸的质量向等质量的不同金属中分别加浓度相同的盐酸至过量，金属反应完之前，消耗盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，曲线重合;酸过量时，化合价相同的元素，相对原子质量小的金属产生的氢气多，曲线拐点在上方
2.解题方法 （1）可以通过单位时间内产生氢气的多少来比较金属活动性强弱，单位时间内产生氢气多即反应速率快，则该金属活动性强（即金属越活泼曲线越陡）。 （2）一定质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量公式：m(H2)=m(金属)× ，其中n表示生成物中金属元素化合价的数值，R表示金属的相对原子质量。为方便记忆，我们将 称为金属的价量比（“价”指化合价，“量”指相对原子质量），m(H2)=m(金属)×金属的价量比。如果两种金属元素在化合物中的化合价相同，可以根据产生氢气的多少判断金属的相对原子质量的大小，相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多，曲线的拐点越高。 判断混合金属与酸反应的成分： 步骤 1：审题，明确混合金属总质量、生成氢气总质量、可选金属范围； 步骤 2：极值计算：用产氢公式，分别计算出等质量的每种纯金属，完全反应生成氢气的质量； 步骤 3：核心判断：混合金属的实际产氢量，必须介于两种纯金属的产氢量之间（一种产氢高于平均值，一种低于平均值）； 步骤 4：结合选项，排除不符合的组合，锁定正确答案。
变式演练
【变式01】（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。
(1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
(2)过程Ⅲ中分离Au的操作是___________。
(3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
【答案】(1)或
(2)过滤
(3)或
【详解】（1）过程Ⅰ中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）过程Ⅲ中分离Au的操作是过滤，实现了固液分离；
（3）过程Ⅰ中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，过程Ⅱ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，过程Ⅲ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则过程Ⅳ中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
【变式02】（2025·宁夏·中考真题）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：
(1)用________的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：
(2)写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式___________。
活动一：比较硬度
(3)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象）________，得出铁的硬度大于铝。
活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
(4)滴入的试剂是稀硫酸，则______的金属片表面没有显现图案。
(5)滴入的试剂是____________溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】
(6)上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证_______（写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。
活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到__________。
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图所示。
【交流表达】
(7)防止铁质书签生锈的方法是______________（写一种即可）。
(8)保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议_________。
【拓展延伸】
(9)金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是___________。
【答案】(1)打磨
(2)/
(3)取样相互刻画，铝片上有明显划痕
(4)铜
(5)硝酸银
(6) 将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表面有黑色固体析出，说明铝的金属活动性比铁强（合理即可） ①中铁片生锈，②③中铁片不生锈
(7)涂油（合理即可）
(8)回收利用废旧金属/合理开采金属矿物/寻找金属的代用品（合理即可）
(9)某些事物对人类是有利有弊的（合理即可）
【详解】（1）用打磨的方法可除去铝片、铜片表面污渍。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应，从而除去铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
（3）比较金属硬度可采用相互刻画的方法，若铝片上有明显划痕，说明铁的硬度大于铝。
（4）金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，所以滴入稀硫酸，铜的金属片表面没有显现图案。
（5）铝、铁、铜的金属活动性都比银强，都能与硝酸银溶液反应，从而显现图案，所以滴入硝酸银溶液，三种金属片上均可显现图案。
（6）要验证Al、Fe的金属活动性顺序，可将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表面有黑色固体析出，说明铝的金属活动性比铁强；或把铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比铝弱；
铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果。①中铁片与水、氧气同时接触，会生锈；②中铁片只与水接触，③中铁片只与氧气接触，都不易生锈。
（7）防止铁生锈的方法有保持表面洁净干燥、涂油、刷漆等，这些方法能隔绝铁与氧气、水的接触。
（8）保护金属资源的措施除防止金属锈蚀外，还有回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等。
（9）铁生锈原本是有害的，但可利用其原理制成脱氧剂保鲜食品，说明某些事物对人类是有利有弊的。
【变式03】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．30℃时，X的溶解度为60g
【答案】D
【详解】A、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意；
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式、，由于酸足量，所以金属完全消耗，等质量的锌、镁最终生成氢气的质量：Mg>Zn，图像错误，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，所以溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，30℃时X的溶解度为60g，说法正确，符合题意。
故选：D。
考向02 金属与盐溶液反应
典例引领
【典例01】（2025·山东潍坊·中考真题）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．从0点到a点，溶液的质量不断增大
B．c点对应的溶液中只含一种溶质
C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同
【答案】A
【详解】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。
x=6.5g
所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意；
B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意；
C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。
设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。
y=0.2g
由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。
所以选项说法错误，不符合题意；
D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。
故选：A
方法透视
解题思路 1．置换原则 “远距离先置换”的原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 （1）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和活动性最弱的金属的盐溶液反应； （2）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。 2．挖掘题目隐含的信息 （1）无论哪种情况，滤渣中一定含有活动性最弱金属，滤液中一定含有活动性最强的金属的盐溶液。 （2）根据滤渣和滤液的颜色做出一些初步判断 若滤液呈蓝色则含有铜离子，同时滤渣中一定没有铜前面的金属； 若滤液呈浅绿色则含有亚铁离子，同时滤渣中一定没有铁前面的金属； 若滤渣中有红色固体则含有铜，同时滤液中一定没有铜后面的金属。 （3）向滤渣中加盐酸产生气泡，则滤渣含有氢前金属；向滤液加盐酸有沉淀，则滤液含有硝酸银。
答题模板 经典示例：Fe 粉加入 AgNO 、Cu (NO ) 混合溶液，完整划分 5 个反应阶段 | 阶段 | Fe 粉用量 | 反应进度 | | 1 | 极少量 | 只与部分 AgNO 反应，AgNO 有剩余，Cu (NO ) 未开始反应 | | 2 | 少量 | 恰好与 AgNO 完全反应，Cu (NO ) 未开始反应 | | 3 | 中量 | AgNO 完全反应，与部分 Cu (NO ) 反应，Cu (NO ) 有剩余 | | 4 | 适量 | AgNO 、Cu (NO ) 均恰好完全反应 | | 5 | 过量 | AgNO 、Cu (NO ) 完全反应，Fe 粉有剩余 |
变式演练
【变式01】（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是
A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。
【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；
B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；
C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确；
D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误；
故选：C。
【变式02】（2025·内蒙古·中考真题）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。
(1)根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。
【答案】(1)＞
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
(3) 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
【详解】（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前面 ，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
（2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。
（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中；
铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
【变式03】（2025·陕西·中考真题）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
【答案】B
【分析】根据金属活动性顺序（Fe > Cu > Ag），铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时产生硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时产生硝酸亚铁。
【详解】A. 若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换部分银离子，滤渣中必然含有Ag，但Cu未被置换（因AgNO3未反应完时Fe不会置换Cu）。因此，滤渣中一定含有Ag，而非“没有Cu、Ag”。A错误。
B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，溶质仅剩硝酸亚铁。B正确。
C. 若滤渣含Cu、Ag，说明Fe已置换Ag和Cu，但Fe可能未完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，而非Fe3+。因此，滤液中应一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁。C错误。
D. 若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe。加入稀硫酸时，无Fe则无气泡。因此，“一定会有气泡”不成立。D错误。
故选B。
考向03 酸碱中和反应
典例引领
【典例01】（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
【答案】C
【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意；
B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；
C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选C。
方法透视
解题思路 核心铁律：酸和碱不能同时过量（二者会继续反应，无法共存），因此溶质成分只有 3 种可能：①恰好完全反应，只有生成的盐；②酸过量，盐 + 酸；③碱过量，盐 + 碱。 验证核心：生成的盐一定存在，无需验证，只需验证是否有过量的酸（H ）或过量的碱（OH ）即可。
答题模板 图像分析①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
变式演练
【变式01】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。)
任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠
【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验：
(1)试管a中发生中和反应的化学方程式为_______。
交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。
【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。
【实验验证】
(2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显_______性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是_______(填化学式)。
【交流表达】
(3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是_______。
【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠
【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？
【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。
(4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。
操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。)
检验：测定所得溶液的pH>7。
【分析交流】
(5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是：_______。由此，同学们通过_______(写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。
【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！”
【答案】(1)
(2) 酸 MgCl2、NaCl
(3)酚酞
(4)50
(5) 烧杯壁上有少量稀盐酸残留（合理即可） 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀
【详解】（1）试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）a中溶液的pH＜7，则此时溶液显酸性；
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明则滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl；
（3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以“方案一”溶液中引入的杂质是：酚酞；
（4）设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x，
x=50g；
（5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足；
改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。
【变式02】（2026·山东淄博·一模）实验小组用图甲所示装置探究稀硫酸与氢氧化钡的反应，结果如图乙所示。
(1)稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为___________。
(2)b点时，烧瓶内的溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)烧瓶中白色沉淀的变化情况是___________(填序号)。
①先增加后不变 ②先增加后减少 ③不断增加
(4)在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是___________(填序号)。
【答案】(1)
(2)碱
(3)①
(4)cd
【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：。
（2）b点的pH>7，说明溶液呈碱性。
（3）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀不再生成，因此沉淀先增加后不变，故选①。
（4）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中呈无色。c点pH=7(中性)，d点pH<7(酸性)，因此对应溶液呈无色的是cd。
【变式03】（2026·贵州毕节·一模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________(填化学式)。
②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是___________。
③从微观角度分析，中和反应的实质是___________。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。
(3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有___________(填化学式)。
③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(4)芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。
(5)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是___________(用化学方程式表示)。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水)
　　　　　
(6)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。
【答案】(1) 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子
(2)氢氧化钠固体溶解也会放热
(3) 放热 反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙析出，使溶液出现浑浊
(4)酚酞溶液由红色变为无色
(5)
(6)甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色
【详解】（1）①由图可知，刚开始时溶液pH>7，说明其中的溶液显碱性，则Y溶液为氢氧化钠溶液；
②a～b过程中所发生的反应是：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
③从微观角度分析，中和反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。
（2）氢氧化钠固体溶于水本身就会放热，因此毛毛直接用固体氢氧化钠实验不能证明放热来自中和反应。
（3）①由图可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应时放热；
②由于氢氧化钠溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7，反应过程中溶液pH减小；B点温度最高，说明恰好反应，则C点表示硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质有。
③氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应放热，石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小结晶析出，使溶液出现浑浊。
（4）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，酚酞溶液由红色变为无色，则说明碱与酸发生反应。
（5）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则变质的原因用化学方程式表示为：。
（6）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则当观察到甲、乙实验中变色硅胶不变色，但丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色，则证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
考向04 复分解反应
典例引领
【典例01】（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。
故选B。
方法透视
解题思路 拆离子：把两种物质拆成阴阳离子 双交换：阳离子互换，写新化学式 查条件：看是否生成沉淀/气体/水 查溶解性：碱盐反应必须都可溶 写方程式：配平 + 标↑↓
答题模板 步骤 1：看反应物 酸 + 碱、酸 + 碳酸盐：一定能反应 碱 + 盐、盐 + 盐：必须两者都可溶，否则不反应 步骤 2：双交换、价不变 AB + CD → AD + CB （化合价一定不变，变了就不是复分解） 步骤 3：看生成物 必须满足下列之一： ① 生成水 ② 生成气体 ③ 生成沉淀 步骤 4：结论 满足条件 → 能发生 不满足 → 不能发生
变式演练
【变式01】（2026·甘肃平凉·一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。
任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。
(1)根据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。
I． A是稀盐酸，B是Ba(OH)2溶液，C是Na2CO3溶液
II． A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
III． A是Na2CO3溶液，B是Ba(OH)2溶液，C是稀盐酸
(2)写出试管②中发生反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
任务二：探究溶液中的溶质成分
小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
(3)猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想3：___________
【实验验证】
(4)小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论
小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立
小冬向试管中加入硫酸钠溶液 ___________
【讨论交流】
(5)同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是___________。
(6)小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为___________(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。
a．氯化铁溶液 b．二氧化碳 c．碳酸钾溶液
【评价反思】
(7)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________。
【答案】(1)II
(2) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 复分解反应
(3)NaCl、NaOH、Ba(OH)2
(4)有白色沉淀产生
(5)NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2溶液均显碱性，都可使无色酚酞溶液变红，无法判断溶液中是否含有Ba(OH)2(合理即可)
(6)bc
(7)反应物是否有剩余
【详解】（1）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，且碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，则C溶液为碳酸钠、B溶液为稀盐酸、A溶液为氢氧化钡溶液，故选II。
（2）试管②中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）实验①中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，白色沉淀明显增多，而碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故反应后溶液中的溶质一定含有氢氧化钠和氯化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，结合其它猜想可知，猜想3为NaCl、NaOH、Ba(OH)2。
（4）结论为猜想3成立，而氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。
（5）由于NaOH、Na2CO3溶液均显碱性，都可使无色酚酞溶液变红，无法判断溶液中是否含有Ba(OH)2，故小秦的实验不能得出猜想3成立。
（6）a、氢氧化钠和氢氧化钡均能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则不能证明溶液中是否含有氢氧化钡，不符合题意；
b、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，且二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，有白色沉淀产生，则能证明溶液中含有氢氧化钡，符合题意；
c、碳酸钾不能和氢氧化钠反应，但能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，能证明溶液中含有氢氧化钡，符合题意。
故选bc。
（7）结合前面分析可知，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
【变式02】（2026·广西玉林·一模）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如图所示：
已知：①难溶于水，不与稀反应；②；③受热易分解，易溶于水。
(1)操作1的名称是_______，滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是_______；锂辉石中的成分与稀硫酸反应的化学方程式为_______(写一个即可)。
(3)滤液2中加入溶液，可生成粗产品，该反应的基本反应类型为______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．加热分解的温度比高
B．向悬浊液中通入，浊液会变澄清
C．若将溶液换成溶液，最终获得的会更多
【答案】(1) 过滤
(2) 增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率 或
(3)复分解反应
(4)ABC
【详解】（1）根据流程图可知，操作1是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；与稀硫酸不反应，均能与稀硫酸反应，则滤渣1为；
（2）“酸溶”前，将锂辉石粉碎，其目的是增大与反应物的接触面积，从而加快反应速率；与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，其化学方程式为，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其化学方程式为；
（3）滤液2中硫酸锂与反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）A、受热分解生成，则说明加热分解的温度比高，符合题意；
B、向悬浊液中通入，碳酸锂和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢锂，会观察到浊液会变澄清，符合题意；
C、若将溶液换成溶液，与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，符合题意。
故选ABC。
【变式03】（2025·安徽合肥·模拟预测）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼（Mo）的主要流程如下。
(1)若步骤②得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是______（写出1个即可）； [(NH4)2MoO4]中钼元素的化合价为_______。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式：__________，反应类型是_______。
(3)为减少废气SO2对环境的影响，可用流程中的试剂__________进行吸收。
【答案】(1) 滤纸破损/液面高于滤纸边缘等（合理即可） +6
(2) 2HCl＋(NH4)2MoO4 =H2MoO4↓＋2NH4Cl 复分解反应
(3)浓氨水/NH3 H2O
【详解】（1）若步骤②得到的滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或接滤液的烧杯不干净等。
铵根()的化合价为+1，氧元素(O)的化合价为 2。在化合物中，各元素化合价的代数和为零。设钼元素(Mo)的化合价为x，则(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6。所以钼酸铵中钼元素的化合价为+6价。
（2）根据流程图可知，步骤③是(NH4 )2 MoO4 与HCl反应，生成H2 MoO4 固体和NH4 Cl，化学方程式为2HCl＋(NH4)2MoO4 =H2MoO4↓＋2NH4Cl。该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）由流程图可知，步骤①中产生的SO2废气可以用步骤②中的试剂氨水进行吸收。因为SO2是酸性氧化物，浓氨水(NH3 H2O)是碱，二者可以发生反应，从而减少SO2对环境的影响。
题●型●训●练
1．（2025·江苏南京·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C．MgCl2溶液Mg(OH)2 D．FeFeCl3溶液
【答案】D
【详解】A、硫在氧气中点燃生成SO2，转化能实现，故A不符题意；
B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，转化能实现，故B不符题意；
C、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀，转化能实现，故C不符题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能生成氯化铁（FeCl3），转化不能实现，故D符合题意；
故选D。
2．（2025·山东潍坊·中考真题）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
(1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第_______层，铝原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
Ⅱ．铝的性质
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是_______。
(3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是_______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质_______。
Ⅲ．铝的应用
(4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。
【答案】(1) 三（或者3） 失去
(2) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 装置内温度下降
(3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu
(4)置换反应
【详解】（1）原子的核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高，离核最近的是第一层，然后是第二层，依次往后排，Al的最外层是第三层；
在化学反应中，原子会得失电子，一般最外层小于4个电子，容易失电子，大于4个，容易得电子，Al的最外层电子数是3，所以易失去电子。
（2）Al与稀硫酸反应会产生气体，密闭容器的压强会增大，而AB段压强变化不明显，说明AB段是未经打磨的铝箔表面的氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，方程式Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不仅有气体产生并且这是一个放热反应，密闭容器压强增大，C点压强最大，是Al完全反应的点，CD段是反应结束溶液温度降低逐渐恢复到室温，所以压强减小。
（3）Al的金属活动性比铜强，Al和CuSO4反应生成硫酸铝和铜，方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
由图可知，Al原子变成了Al3+,Cu2+变成了Cu，其他微粒未变，所以该反应的微观实质是Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu。
（4）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，Al是单质、Fe2O3是化合物、Fe是单质、Al2O3是化合物，符合置换反应的概念，所以该反应是置换反应
3．（2025·四川遂宁·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是
A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
【答案】A
【详解】A、根据可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为48:32，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故A正确；
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故B错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，一段时间后恢复至室温，故D错误。
故选A。
4．（2025·黑龙江绥化·中考真题）将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
(1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是___________(填化学式)。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是___________(填化学式)。
(3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有___________种情况。
【答案】(1)Ag、Zn、Cu
(2)
(3)2
【详解】（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，即，再与Cu(NO3)2反应，即。滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Zn，即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。
（2）滤液呈蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2未完全反应或还没开始反应。Zn先与AgNO3反应，若Cu(NO3)2有剩余，则AgNO3可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。
（3）根据、，每 65 份质量的Zn置换出 216 份质量的Ag，固体质量增加，每 65 份质量的Zn置换出 64 份质量的Cu，固体质量减少。若滤渣质量仍为ag，说明Zn既与AgNO3反应又与Cu(NO3)2反应，一种情况是Zn恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu；另一种情况是AgNO3、Cu(NO3)2反应完，Zn有剩余，滤渣为Ag、Zn、Cu，所以滤渣组成有 2 种情况。
5．（2025·河南·中考真题）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断M可能是________金属。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因________。
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序________。
【答案】(1)铜
(2)
(3)Zn＞M＞Ag
【详解】（1）溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。
（2）充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：。
（3）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu（M）＞Ag，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性Zn＞Cu（M），则锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序Zn＞M＞Ag。
6．（2025·江西·中考真题）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
(1)用砂纸打磨铁片的目的是______。
(2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______，证明铁的金属活动性比银______。
【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想I：能反应 猜想II：不能反应
【实验预测】
(3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______。
【进行实验】
(4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。
实验操作 实验现象 实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_______。猜想I正确
b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量______ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余
【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。
【答案】(1)除去铁片表面的杂质
(2) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 强
(3)浅绿色
(4) 产生白色沉淀 稀盐酸(或稀硫酸) 铁、银(或Fe、Ag)
【详解】（1）铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触反应 故填：除去铁片表面的杂质。
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强 。
（3）若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色 ，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。
（4）a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。
b.根据实验现象 “产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸 ）。
取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸 ） ，铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色 ），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。
7．（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是
A．注射器内装的是氢氧化钠溶液
B．a→d过程，溶液温度不断上升
C．b→c过程，溶液中数目减少
D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠
【答案】C
【详解】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，故选项说法错误；
B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，故选项说法错误；
C、c点时溶液pH=7，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；b→c过程是继续滴加稀盐酸，溶液中和结合产生水分子，因此溶液中数目减少，故选项说法正确；
D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2026·四川内江·一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________(填试剂名称)，c点所示溶液中数与数关系是___________(填“>”“<”或“=”)。
探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】
(2)猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是___________(填化学式)。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性
【进行实验】
(3)填写空白处
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈___________色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有___________产生 猜想②不正确，猜想③正确
【反思与拓展】
(4)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________(填字母)。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末
【答案】(1) 稀盐酸 <
(2)NaCl和HCl
(3) 无 气泡
(4)ACD
【详解】（1）由图2可知，初始溶液pH大于7，溶液呈碱性，滴加B后pH逐渐降低至小于7（呈酸性），说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因此B是稀盐酸；
c点pH＜7，稀盐酸过量，溶液溶质为生成的NaCl和过量HCl，NaCl电离出的Na+和Cl-数目相等，过量HCl还会电离出Cl-，因此n（Na+）＜n（Cl-）；
（2）根据反应物过量情况可分三种情况：碱过量时溶质为NaCl和NaOH，恰好完全反应时溶质只有NaCl，酸过量时溶质为NaCl和HCl；
（3）方案一的结论是猜想①不正确，即该烧杯内溶液中的溶质不可能是NaOH，说明溶液不显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此实验现象为溶液呈无色；
方案二的结论是猜想③正确，即该烧杯内溶液中的溶质可能是HCl，在溶液中HCl和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生；
（4）A、若烧杯内溶液中的溶质含HCl,溶液呈酸性，pH＜7，用pH试纸可以检验，故A选项符合题意；
B、铜和稀盐酸中的HCl不反应，无明显现象，无法检验烧杯内溶液中的溶质是否含HCl，故B选项不符合题意；
C、若烧杯内溶液中的溶质含HCl，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊变红，用紫色石蕊溶液可以检验，故C选项符合题意；
D、氧化铜能和溶液中HCl反应生成氯化铜和水，黑色固体会溶解，溶液变蓝，有明显现象，用氧化铜可以检验，故D选项符合题意；
故选ACD。
9．（2026·安徽淮南·一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象。为直观证明二者确实反应，化学兴趣小组设计了以下实验探究。
【实验探究】
(1)如图1所示，当观察到______时，可证明发生反应。写出该反应的化学方程式：____________。
【数字化实验】利用上图2装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH变化，测定结果如图3所示。
(2)综合图像分析，图2烧杯中的溶液是______。
(3)分析图3，当pH______时，说明反应发生。
(4)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B______（填“<”、“>”或“=”）C．
【得出结论】有些化学反应发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
【继续实验】
(5)如图4所示。将盛有氢氧化钠固体的玻璃药匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论后认为该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是____________。
【实验改进】
(6)小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间一温度曲线如图5所示。由曲线图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填“放出”或“吸收”）热量；44秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是____________。
【答案】(1) 滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色
(2)稀氢氧化钠溶液
(3)
(4)=
(5)氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升
(6) 放出 氢氧化钠和稀盐酸已经反应完全，装置在散热
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，滴加稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。该反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）由图 3 可知，溶液初始 pH 大于 7，呈碱性，所以图 2 烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液。
（3）分析图3，溶液的初始pH大于7，当pH小于7时，说明溶液由碱性变为了酸性，证明氢氧化钠已被消耗，发生了化学反应。
（4）从图3可知，B点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时生成的氯化钠质量达到最大值。从B点到C点是继续滴加稀盐酸的过程，此过程不再生成新的氯化钠，所以生成氯化钠的质量关系是 B=C。
（5）将盛有氢氧化钠固体的玻璃药匙伸入稀盐酸中，观察到 U 形管中右侧红墨水液面上升。该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，也会导致 U 形管中右侧红墨水液面上升。
（6）实验改进由曲线图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度升高，说明反应放出热量；44 秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是反应结束后，溶液向周围环境散热，导致温度下降。
10．（2025·黑龙江大庆·中考真题）工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B．反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2
C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．反应2的基本反应类型为复分解反应
【答案】B
【详解】A、将重晶石进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ba、C、S、O的原子个数分别为1、4、1、4，反应后Ba、C、S、O的原子个数分别为1、0、1、0，4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO，B错误；
C、操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；
D、反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠的反应，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，D正确；
故选B。
11．（2026·广西钦州·一模）化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是
A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生
B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有
C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应
D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液
【答案】B
【详解】A、 氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钠充分反应时，若反应物过量，溶质还会含有HCl（盐酸过量）或（碳酸钠过量），并非一定只有，说法错误，符合题意；
C、 硝酸钠与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，因此无明显现象，说法正确，不符合题意；
D、 澄清石灰水呈碱性，可使酚酞变红，加入稀盐酸后红色褪去，可证明二者发生了化学反应，说法正确，不符合题意。
故选B。
12．（2025·安徽宣城·二模）天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用，某化学研究性学习小组对Na2CO3、NaHCO3的性质和天然碱的组成进行了如下探究。
【查阅资料】①Ca(HCO3)2易溶于水。
②300℃时，NaHCO3完全分解：：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解。
③在0.1%(溶质质量分数，下同)的CaCl2溶液中分别滴入0.1%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者无明显现象。在5%的CaCl2溶液中分别滴入5%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有浑浊，后者有浑浊同时有大量气泡。在1%的CaCl2溶液中滴入1%的NaHCO3溶液，只有浑浊，没有气体。
【实验探究】研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：2支试管分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向I中分别加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：向Ⅱ中加入试剂a，向I中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液，I中出现浑浊，有气泡产生，Ⅱ中出现浑浊。
【解释与结论】
(1)实验①中2个化学反应的基本类型是_______。
(2)实验②中，试管Ⅱ中加入的试剂a是(写名称) _______。
(3)实验③中，试管I中发生反应的化学方程式为_______。
(4)资料③中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_______。
【反思与评价】
(5)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体比较简便的实验方法是_______。
【定量研究】
实验④：称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22g CO2和0.45g水。另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸、完全反应后，产生1.32g CO2。
(6)计算确定天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O)的化学式为_______。
【答案】(1)复分解反应
(2)澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
(3)2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
(4)反应物质量分数较小，生成的CO2较少，CO2溶于水，因此没有气泡
(5)各取少量固体于实验②装置中分别加热，观察到澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3，无明显现象的是Na2CO3
(6)2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
【详解】（1）实验①中，Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，都生成了盐、水和二氧化碳，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，且生成物中有气体，所以这2个化学反应的基本类型是复分解反应。
（2）实验②是为了验证NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以试管Ⅱ中加入的试剂是澄清石灰水，用于检验分解产生的CO2。
（3）实验③中，试管Ⅰ中NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀、NaCl、CO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O。
（4）资料③中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是反应物的质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2能溶于水，因此没有气泡。
（5）根据资料②和实验②，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体比较简便的实验方法是各取少量固体于实验②装置中分别加热，观察到澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3，无明显现象的是Na2CO3。
（6）解：设NaHCO3的质量为x，NaHCO3分解产生水的质量为y，
根据则天然碱中NaHCO3的质量为0.84g，天然碱中水的质量为0.45g－0.09g=0.36g。
设NaHCO3与盐酸反应产生的CO2的质量为z，
则碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g。
设Na2CO3的质量为w，
则，故天然碱的化学式为2Na2CO3 NaHCO3 2H2O。
13．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 3 3921 3273 3
II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。
(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式___________。
(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是___________(填字母序号)。
(4)从a点到b点溶液的导电性逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是___________。
实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。
(5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是___________(用化学方程式解释)。
(6)反应过程中，电导率最小值可能是___________。
(7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明___________。
【实验结论】
(8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(填“增大”或“减小”)。
【答案】(1)H2SO4、Na2SO4
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)b、c
(4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小
(5)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
(6)3μS/cm
(7)水也可以解离出少量自由移动的离子
(8)减小
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明硫酸过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，溶液呈红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液呈无色；c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液呈无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c，故填：b、c；
（4）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，故填：减弱；稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小；
（5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
（6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm；
（7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子，故填：水也可以解离出少量自由移动的离子；
（8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小，故填：减小。
14．（2025·甘肃平凉·三模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是_______。
(2)试管②中反应的化学方程式为_______。
将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：_______。
【实验探究】
(4)填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想_______不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 _______ 猜想三成立
步骤二中发生反应的化学方程式为_______。
【反思拓展】
(5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑_______。
(6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用_______(填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。
【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水
(2)
(3)NaCl、BaCl2
(4) 二 产生白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(5)反应物是否过量
(6)Na2CO3
【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，故试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水；
（2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2；
（4）步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立；
步骤二：根据实验结论猜想三成立，即含有氯化钠和氯化钡，取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则可观察到有白色沉淀生成，说明含有氯化钡，即可说明猜想三成立，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量；
（6）依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，故除了选用稀硫酸以外，还可以选择碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀产生，则说明含有氯化钡，即可达到实验目的。
15．（2025·黑龙江绥化·三模）化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。
【活动一】工业炼铁原理实验探究
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_________。
(2)B装置中NaOH的作用是________。
(3)实验开始时，应__________(选填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)。
(4)CO和Fe2O3反应中，CO表现________性。
【活动二】工业流程题
可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如图所示:
提示:①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H2O2 溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
(5)将废铁屑粉碎的目的是_______。
(6)滤液I中溶质除了FeSO4外，还有__________(填化学式)。
(7)反应Ⅲ中生成 Fe(OH)3的基本类型为___________。
(8)得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，否则会变质，原因是_________(用化学方程式表示)。
【答案】(1)d→b→e
(2)吸收二氧化碳
(3)先通CO再加热
(4)还原
(5)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(6)H2SO4、Fe2(SO4)3
(7)复分解反应
(8)
【详解】（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，用 C 装置收集一氧化碳，一氧化碳从 d 进，水从 b 出，最后用 D 装置收集排出的水，所以导管接口的连接顺序为 a→d→b→e。
（2）B 装置中 NaOH 的作用是吸收反应生成的二氧化碳（）。
（3）实验开始时，应先通 CO 再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）CO 和Fe2 O3 发生的反应是，CO 夺取了氧化铁中的氧，表现还原性。
（5）将废铁屑粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
（6）废铁屑表面有铁锈，加入过量H2 SO4溶液，发生反应、，且硫酸有剩余，所以滤液 I 中溶质除了FeSO4外，还有H2SO4 、Fe2 (SO4)3 。
（7）反应 Ⅱ 是H2O2 溶液将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，则反应 Ⅲ 是Fe2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
（8）Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水，化学方程式为，所以不能用酒精灯烘干。21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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