资源简介

专题10 物质推断题
内●容●导●航
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
题型概述 考向分类 技巧点拨
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 框图型推断题
考向02 文字叙述型推断题
考向03 表格型 / 两两混合型推断题
考向04 链条式 / 线型推断题
第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战
题●型●解●码
题型概述 物质推断题是中考化学的核心重难点，本质是围绕金属、酸、碱、盐、氧化物、单质的转化规律，以题眼为突破口，通过逻辑推理锁定物质。全国中考化学推断题，分值稳定在 5-10 分区间，占总分 8%-17%，是区分度很高的核心题型。 命题有三大特点： 题型稳定：以框图推断为主，常作为压轴题 / 次压轴题出现。 综合度高：融合金属、酸、碱、盐、氧化物转化，是知识体系的 “试金石”。 区分度强：得分率通常在 50%–70%，是拉开分数的关键题型。
考向分类 考向01 框图型推断题 考向02 文字叙述型推断题 考向03 表格型 / 两两混合型推断题 考向04 链条式 / 线型推断题
技巧点拨 推断题的核心逻辑是：题眼突破→顺逆推导→验证闭环→规范答题，拆解为4步标准流程，可解决 99% 的推断题。 1、审圈定核心限定：逐字精读题干和题图，圈出所有关键信息，避免遗漏隐藏条件； a. 范围限定：如 “均为初中化学常见物质”“均为氧化物 / 酸 / 碱 / 盐”“元素组成相同”； b.特征限定：如 “无色溶液”“白色固体”“pH<7 的酸性溶液”； c.现象限定：如 “生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”“产生能使澄清石灰水变浑浊的气体”； d.反应限定：如 “高温条件”“催化剂”“置换反应 / 复分解反应”； 2、抓题眼，锁定核心物质：题眼是推断的唯一突破口，优先锁定 1-2 个有明确特征的核心物质，再向外辐射推导。 a. 特征颜色固体：黑色（CuO、MnO 、Fe O 、C、铁粉）、红色（Cu、Fe O 、红磷） 溶液：蓝色（Cu ）、浅绿色（Fe ）、黄色（Fe ）、紫红色（MnO ） 沉淀：不溶于稀硝酸（AgCl、BaSO ）、蓝色（Cu (OH) ）、红褐色（Fe (OH) ）、可溶于酸的白色沉淀（CaCO 、BaCO 、Mg (OH) 、Al (OH) ）； b. 特征反应条件：高温（CaCO 分解、C/CO 还原金属氧化物、碳与 CO 反应）； 通电（电解水）；催化剂（MnO 催化 H O /KClO 分解）；加热（KMnO 分解、H /CO 还原 CuO）； c. 特征反应现象：使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 使带火星木条复燃的气体：O 使黑色 CuO 变红的还原剂：H 、CO、C 遇酸生成 CO ：碳酸盐 / 碳酸氢盐；遇碱生成 NH ：铵盐。 d. 物质俗称与用途：俗称：生石灰（CaO）、熟石灰 / 消石灰（Ca (OH) ）、烧碱 / 火碱（NaOH）、纯碱 / 苏打（Na CO ）、小苏打（NaHCO ）、干冰（CO ） 用途：食品干燥剂（CaO）、改良酸性土壤（Ca (OH) ）、胃酸主要成分（HCl）、发酵粉（NaHCO ）、建筑材料（CaCO 、Ca (OH) ）； e. 元素组成相同的物质：气体：CO 和 CO ；液体：H O 和 H O ；固体：Fe O 和 Fe O ；盐：FeCl /FeCl 、FeSO /Fe (SO ) ； f. 物质之最：最常见溶剂 / 相对分子质量最小的氧化物：H O；最轻的气体：H ；年产量最高的金属：Fe；地壳中含量最高的金属：Al；最简单有机物：CH 3、顺逆结合，推导全物质：以核心物质为中心，结合反应规律完成推导； a.顺推法：从已知反应物出发，顺着反应箭头，结合金属活动性、复分解反应条件，推导生成物； b.逆推法：从已知生成物出发，逆着反应箭头，推导反应物（工业流程、线型推断常用）； c.假设法：题眼不明确时，将符合限定的初中常见物质代入，验证是否符合所有转化关系； d.核心依据：严格遵循之前的反应规律 —— 置换反应看金属活动性顺序，复分解反应看 “反应物条件 + 生成物有沉淀 / 气体 / 水”，杜绝凭空捏造反应。 4、代入验证，规范答题： a.验证闭环：将推导出的所有物质，完整代入题干 / 框图，确认每一步转化、每一个现象、每一条限定都完全符合，无矛盾； b.规范答题：严格按题干要求作答 —— 要求写名称就不能写化学式，要求写化学式就不能写名称；化学方程式必须配平、标注反应条件和沉淀 / 气体符号；反应类型写完整（如 “复分解反应”，不能只写 “复分解”）。
考●向●破●译
考向01 框图型推断题
典例引领
【典例01】（2025·四川·中考真题）利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是 。
(2)还原反应室中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。
(3)催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为 。
(4)燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将 能转化为热能。
(5)铁具有广泛的用途，举一例 。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)（或）
(3)
(4)化学
(5) 制铁锅 刷油漆（其他合理答案均可）
【详解】（1）矿石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）还原反应室中、均可与赤铁矿石中的反应生成，反应的化学方程式为、；
（3）根据化学反应前后原子种类、数目不变，反应后C、O、H原子个数分别为2、2、4，反应前已有C、O、H原子个数分别为1、0、4，则一个X分子中含有1个C原子、2个O原子，X为；
（4）燃烧室中燃料的燃烧过程是将化学能转化为热能；
（5）铁可以制成铁锅等；铁与氧气、水共同接触时易生锈，日常生活中可通过刷油漆、保持铁器具表面干燥等方法隔绝氧气和水，防止铁生锈。
方法透视
解题思路 1.先看题干限定，圈定物质类别范围，排除不符合类别的物质； 2.优先找框图中箭头最多的物质（核心枢纽物质，多为 H O、CO 、Na CO 、CaCO ）和双向箭头（相互转化，如 H O O 、CO Na CO 、NaOH Na CO ），快速锁定核心物质； 3.以核心物质为中心，梳理 “进箭头”（能生成它的反应物）和 “出箭头”（它能生成的生成物），顺逆结合推导周边物质； 4.重点突破高频固定三角转化，直接套用秒解： 钙三角：CaO→Ca (OH) →CaCO →CaO 碳三角：C→CO→CO →C 氧三角：H O →O →H O→O 钠三角：NaOH→Na CO →NaHCO →NaOH
变式演练
【变式01】（2024·河北·中考真题）为减少炼铁过程中生成的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放。
请回答下列问题：
(1)可作为“绿电”来源的是________。（选填“煤炭”或“水能”）
(2)反应①的化学方程式为________。
(3)反应①～④中属于置换反应的是________（选填序号）。
(4)冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有________。
【答案】(1)水能
(2)
(3)③
(4)反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水（合理即可）
【分析】A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，故A是水，所以B、C是氢气、氧气，G是铁，B和E生成水和铁，所以B是氢气，E是氧化铁或四氧化三铁，C是氧气，F和氧化铁或四氧化三铁生成铁和H，C和D反应生成F，所以D是碳，F是一氧化碳，H是二氧化碳，代入验证，推理正确。
【详解】（1）反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放，所以可作为“绿电”来源的是水能；
（2）反应①是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）反应①是电解水生成氢气和氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；反应②碳和氧气反应生成一氧化碳，此反应符合多变一的特点，属于化合反应；反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应④是一氧化碳和氧化铁或四氧化三铁生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；所以属于置换反应的是：③；
（4）反应③是氢气和氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，导致生成二氧化碳的量减少了。
【变式02】（2025·四川德阳·中考真题）你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中，A能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。
回答下列问题：
(1)物质B的化学式为_____。
(2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为_____。
(3)反应⑧的化学方程式为_____。
(4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有_____(填标号)。
【答案】(1)CO
(2)产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿色
(3)/
(4)①②③④
【分析】A能供给生物呼吸，则A是氧气；B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，则B是一氧化碳；B和C均为氧化物且组成元素相同，则C是二氧化碳；F俗称纯碱或苏打，则F是碳酸钠；反应⑤为工业炼铁的化学反应原理，则反应⑤是；已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2，则E中含有Fe2+，G是一种碱，那么D是铁，E可能是氯化亚铁或硫酸亚铁等；F（碳酸钠）能转化为G（一种碱），则G是氢氧化钠。
【详解】（1）根据分析，物质B是一氧化碳，化学式为CO。
（2）反应⑥是D（铁）反应生成E（氯化亚铁或硫酸亚铁），是铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，现象是：产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿色。
（3）反应⑧是F（碳酸钠）→G（氢氧化钠），可以是或。
（4）化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
反应①是A（氧气）→B（一氧化碳），可以是，属于化合反应；
反应②是A（氧气）→C（二氧化碳），可以是，属于化合反应；
反应③是B（一氧化碳）→C（二氧化碳），可以是，属于化合反应；
反应④是C（二氧化碳）→B（一氧化碳），可以是，属于化合反应；
反应⑤是B（一氧化碳）→D（铁），可以是或等，不属于化合反应；
因此反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有①②③④。
【变式03】（2024·甘肃临夏·中考真题）A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。
请回答下列问题：
(1)I的化学式是________。
(2)反应②的化学方程式为_______，写出F的一种用途：_________。
(3)写出反应③的化学方程式：______________。
(4)反应④的基本反应类型为_______。
【答案】(1)CaCO3
(2) 改良酸性土壤（合理即可）
(3)
(4)复分解反应
【分析】A为酒精，酒精燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水，则B为氧气，C、D分别为水和二氧化碳中的一种；G俗称苛性钠，则为氢氧化钠；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，则D为二氧化碳、C为水、H为碳酸钠；I为石灰石的主要成分，则为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙，G为氢氧化钠，符合推断。
【详解】（1）由分析可知，I的化学式为CaCO3。
（2）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
（3）反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
考向02 文字叙述型推断题
典例引领
【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断：
(1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______；
(2)原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。
【答案】(1)OH-、Cl-
(2) 硫酸钠、碳酸氢铵 三/3
【分析】①取适量的固体微热，无刺激性气味；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无刺激性气味产生，说明不含碳酸氢铵；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀中一定不含硫酸钡；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中一定含氯化钡、氢氧化钠，故白色粉末中一定不含硫酸钠。
【详解】（1）由分析可知，实验①所得的无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有的阴离子是：OH-、Cl-；
（2）由分析可知，原混合物中一定不含硫酸钠、碳酸氢铵；
由分析可知，原混合物中一定含氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠、碳酸氢铵，一定含碳酸钙和碳酸钠至少一种，故该混合物的组成可能是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙，故可能存在三种情况。
方法透视
解题思路 1．逐句排除法：每读一句题干，就圈出关键现象，同步排除不可能存在的物质，避免遗漏； 例：“无色溶液” 直接排除 Cu 、Fe 、Fe 等有色离子；“加水完全溶解” 排除不溶性固体，以及相互反应生成沉淀的物质组合； 2．分层拆解：按实验步骤拆分，先分析 “加水溶解” 的现象，再分析 “加试剂反应” 的现象，逐步锁定物质； 3．核心分界点：重点关注沉淀加酸后的现象，这是推断的核心： 沉淀全部溶解：无 AgCl、BaSO ，沉淀为碳酸盐 / 难溶性碱； 沉淀部分溶解：既有不溶于酸的 AgCl/BaSO ，又有溶于酸的沉淀； 沉淀不溶解：只有 AgCl/BaSO 。
变式演练
【变式01】（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。
(1)固体粉末中一定不含_______。
(2)白色沉淀A是_______。
(3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。
(4)固体粉末中一定含有_______。
【答案】(1)CuSO4/硫酸铜
(2)CaCO3/碳酸钙
(3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
(4)Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠
【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。
【详解】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。
（2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。
（3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。
（4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。
【变式02】（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。
【答案】(1)MgSO4/硫酸镁
(2) Na2SO4、CaCl2
(3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
【变式03】（2024·天津河西·一模）证据推理是科学探究的基本方法，已知某无色溶液A中的溶质可能是和中的两种；另有固体B，其中可能含有氯化钠、硫酸铜或氯化镁，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。
根据实验过程和发生的现象，推断：
(1)固体B中一定含有______（填化学式）；无色溶液A中溶质______（填“有”、“没有”或“可能有”）。
(2)写出生成白色沉淀H的化学方程式______。
(3)溶液G中（除）外，还一定存在的阳离子______（填离子符号）。
(4)设计实验进一步确定溶液A的组成中存在；另取少量A溶液于试管中，加入足量的______（填化学式）；若______，则A溶液中含有。
【答案】(1) 没有
(2)
(3)
(4) 和 无明显现象
【分析】四种物质中只有碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙不能共存，溶液A中加入稀硫酸产生气体C和溶液D，则气体C是二氧化碳，说明无色溶液A中一定含有碳酸钠，一定不含有氯化钙，无色溶液A中溶质含有两种物质，则无色溶液A中还含有硝酸钾或氯化钾中的一种，硝酸钾和氯化钾与硫酸均不反应，则溶液D中含有硫酸钠、硝酸钾或氯化钾中的一种；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，固体B中加入适量氢氧化钠溶液，生成溶液E和蓝色沉淀F（氢氧化铜），说明固体B中一定含有硫酸铜，一定不含有氯化镁，则溶液E中含有硫酸钠，溶液D和溶液E中加入适量的氯化钡溶液和足量的稀硝酸溶液，可得到溶液G和白色沉淀H，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液G的溶质中含有过量的硝酸、氯化钠、硝酸钾或氯化钾中的一种，白色沉淀H是硫酸钡。
【详解】（1）由分析可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，固体B中加入适量氢氧化钠溶液，生成溶液E和蓝色沉淀F（氢氧化铜），说明固体B中一定含有硫酸铜（CuSO4），一定不含有氯化镁；
由于四种物质中只有碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体吗，所以无色溶液A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能在溶液中共存，所以无色溶液A的溶质中没有氯化钙；
（2）由分析可知，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（3）由分析可知，溶液G的溶质中含有过量的硝酸、氯化钠、硝酸钾或氯化钾中的一种，故溶液G中（除 H+ ）外，还一定存在的阳离子钠离子和钾离子，表示为Na+、K+；
（4）设计实验进一步确定溶液A的组成中存在 KNO3 ，即为验证无色溶液A中不含有氯化钾，根据氯离子和银离子结合生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，另取少量A溶液于试管中，加入足量的HNO3和 AgNO3；若无明显现象，则A溶液中一定不含有氯化钾，即可说明溶液A中含有 KNO3 。
考向03 表格型 / 两两混合型推断题
典例引领
【典例01】（2023·黑龙江绥化·中考真题）A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①
②
③
④
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法冶金的原理。请回答问题。
(1)物质H的化学式是_______。
(2)反应②除了有气体生成外，还能观察到_______。
(3)将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】(1)H2
(2)固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
(3)减小
【分析】B是铅酸蓄电池中的酸，则B是硫酸，反应③是湿法冶金的原理：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其中E、G、H、I为单质，则E是铁，G是铜，C是硫酸铜，F是硫酸亚铁，，I是单质且是气体，A是黑色固体，G是铜，则I是氧气，A是氧化铜，可知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则D是水，可知：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则H是氢气，综上所述：A：氧化铜；B：硫酸；C：硫酸铜；D：水；E：铁；F；硫酸亚铁；G：铜；H：氢气；I：氧气。
【详解】（1）物质H是氢气，化学式：H2；
（2）反应②，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）将E加入到C的溶液中充分反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，反应后与反应前相比，溶液质量减小。
方法透视
解题思路 1．逐句排除法：每读一句题干，就圈出关键现象，同步排除不可能存在的物质，避免遗漏； 例：“无色溶液” 直接排除 Cu 、Fe 、Fe 等有色离子；“加水完全溶解” 排除不溶性固体，以及相互反应生成沉淀的物质组合； 2．分层拆解：按实验步骤拆分，先分析 “加水溶解” 的现象，再分析 “加试剂反应” 的现象，逐步锁定物质； 3．核心分界点：重点关注沉淀加酸后的现象，这是推断的核心： 沉淀全部溶解：无 AgCl、BaSO ，沉淀为碳酸盐 / 难溶性碱； 沉淀部分溶解：既有不溶于酸的 AgCl/BaSO ，又有溶于酸的沉淀； 沉淀不溶解：只有 AgCl/BaSO 。
变式演练
【变式01】（2025·山东滨州·三模）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钙、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
(1)甲物质为_______；（填化学式，下同）丁物质为________。
(2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的_________反应。
(3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）.
(4)丙生成丁的化学方程式为__________。
【答案】(1) HCl
(2)复分解
(3)CuO
(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【详解】（1）由以上分析可知，甲为盐酸，丁为氯化亚铁，故应填写：；；
（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；故应填写：复分解；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2等，故应填写：CuO；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为，故应填写：。
【变式02】（2025·陕西西安·模拟预测）实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。
(1)写出气体X的一种用途___________。
(2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因___________。
(3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式___________。
(4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是___________。
【答案】(1)灭火(合理即可)
(2)
(3)BaSO4
(4)氧化铁、硫酸钠、碳酸钡(或Fe2O3、Na2SO4、BaCO3)
【分析】样品中加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，则气体X为二氧化碳，固体中含有碳酸钡；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁为黄色溶液，则固体中含有氧化铁；白色固体B不溶于盐酸，应为硫酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则固体中含有硫酸钠；可能含有氯化钡，因为氯化钡可能来源于稀盐酸与碳酸钡反应生成；
【详解】（1）综上分析，气体X为二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火、制汽水等；
（2）溶液变为黄色，是因为氧化铁与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为；
（3）黄色溶液A中加硝酸钡生成白色沉淀，说明溶液中有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以沉淀的化学式是BaSO4；
（4）综上分析可得，固体样品中一定含有的物质是氧化铁、硫酸钠、碳酸钡。
【变式03】（2025·天津·一模）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。
实验
现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀
(1)溶液E中溶质的化学式为______。
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式______。
(3)写出溶液C与D反应的化学方程式______。
【答案】(1)KCl
(2)
(3)
【分析】由表可知，B与A反应，产生沉淀，B与D反应，产生沉淀，B与C反应，产生气体，推知，B溶液的溶质为碳酸钠，C溶液为稀硫酸， C与D反应，产生沉淀，故D溶液的溶质为氯化钡，A溶液的溶质为氢氧化钙，因此，E溶液的溶质只能为氯化钾，据此思路进行解析。
【详解】（1）由分析可知，E溶液的溶质为氯化钾，化学式为：KCl，故填写：KCl。
（2）由分析可知，A溶液的溶质为氢氧化钙，B溶液的溶质为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填写：。
（3）由分析可知，C溶液为稀硫酸，D溶液的溶质为氯化钡，硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：，故填写：。
考向04 链条式 / 线型推断题
典例引领
【典例01】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题：
（注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。）
物质 甲 乙 丙 丁
组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素
标“▲”元素的化合价 ＋４ －１
物质类别 碱 盐
(1)乙属于_______(填物质类别)。
(2)丙的化学式为_______。
(3)丁中金属元素的化合价为_______。
(4)用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为_______。
(5)除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个。
【答案】(1)氧化物
(2)HCl
(3)+1
(4)
(5)2
【详解】（1）组成元素为C、O，标“▲”元素的化合价为+4，因此乙是CO2（二氧化碳），其中碳的化合价为+4。故应填写：氧化物；
（2）丙的组成元素为H、Cl，标“▲”元素的化合价为-1，因此丙是HCl（盐酸），其中氯的化合价为-1。故应填写：；
（3）丁从表中可知含三种元素，且为盐，需结合转化关系分析。甲（Ca（OH）2）能与丁反应，且丁能转化为丙（HCl），结合“丁易溶于水，不含银元素”，可推断丁为（碳酸钠）。钠离子化合价为+1，故应填写：+1；
（4）甲为，处理硫酸厂废水时，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故应填写：；
（5）图中已有的转化关系包括：，盐酸二氧化碳，
其他的转化关系：硫酸二氧化碳，碳酸钠二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；经分析，除了图中已有的转化关系，还存在2个转化关系，故应填写：2。
方法透视
解题思路 1．先找链条中的题眼，锁定链条中任意一个特征物质； 2．以该物质为节点，顺推后续生成物，逆推前序反应物； 3．重点关注链条中的元素守恒，线型转化的物质通常含有相同的核心元素（如铁链条均含 Fe、碳链条均含 C）； 4．代入验证，确保每一步转化都能一步实现。
变式演练
【变式01】（2024·四川达州·中考真题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
(1)A转化为B和F的化学方程式为_______。
(2)D与E反应的现象是________。
(3)C与D反应的基本类型是_______反应。
【答案】(1)
(2)有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
(3)置换
【详解】（1）A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A、F为过氧化氢、水两种中的一种，过氧化氢可分解为水和氧气，故A为过氧化氢，F为水，A转化的化学方程式为：。故填：。
（2）F物质为水，能与水相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故E为氢氧化钙，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
（3）C是应用最广泛的金属，C为铁，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，为置换反应，故填：置换。
【变式02】（2025·江苏南京·模拟预测）已知下图中A~M全部为初中阶段常见的物质，其中A是单质，C、E、I是常见的酸，F和M是常见的碱，J是配制波尔多液的原料之一，L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请回答：
(1)写出A的化学式：_______。
(2)如果K是一种盐，写出K的化学式：_______。
(3)写出B与C反应的化学方程式_______。
(4)写出L→F反应的化学方程式_______。
【答案】(1)Cu
(2)NaNO3
(3)
(4)
【分析】L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，则为碳酸钠；F和M是常见的碱，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则F为氢氧化钠、M为氢氧化钙；J是配制波尔多液的原料之一，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，则J为硫酸铜；C、E、I是常见的酸，硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，则I为硫酸；盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，且C为盐酸、E为硝酸；二氧化碳能和碳酸钠相互转化，且二氧化碳能和碱反应，盐酸、硫酸均能和碳酸盐反应生成二氧化碳，则H为二氧化碳；A为单质，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，且铜能和硝酸银反应，则A为铜、D为氧化铜、B为硝酸银。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为Cu。
（2）若K为一种盐，由于硝酸能和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则K为硝酸钠，化学式为NaNO3。
（3）B和C的反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。
（4）L→F的反应可为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
【变式03】（2025·甘肃酒泉·二模）下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A___________；F___________；
(2)写出G＋E→H的化学方程式：___________；
(3)写出F＋稀硫酸→G的化学方程式：___________；
(4)写出物质D的一种用途：___________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)改良酸性土壤（配制波尔多液）
【分析】A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，F和一氧化碳会生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，F能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，且与稀硫酸反应生成硫酸铜，F是氧化铜，经过验证，推导正确，
【详解】（1）A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，化学式为。
C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀且由E和G生成，H是氢氧化铜，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，F是氧化铜，化学式为。
（2）C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H是蓝色沉淀且由E和G生成，H是氢氧化铜，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，G+E→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为。
（3）由小问1、2分析可知F是氧化铜，，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（4）D是氢氧化钙，能与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；也可与硫酸铜一起配制波尔多液。
题●型●训●练
1．（2025·陕西西安·模拟预测）已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于补钙剂，F中不含有氧元素，D与C的物质类别相同。请回答下列问题。
(1)A的化学式为_______。
(2)图中未涉及的基本反应类型为_______反应。
(3)D→E反应的化学方程式为_______。
(4)关于该推断过程，以下说法正确的是_______(填字母)。
A．B一定是氧化钙
B．C→D与E→A的现象相同
C．F的浓溶液可以用作干燥剂
【答案】(1)CaCO3
(2)置换
(3)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
(4)AB
【分析】根据A常用于补钙剂，可知A是碳酸钙，F可以与碳酸钙反应且不含氧元素，所以F是盐酸；碳酸钙可以转化为B，则B可能是二氧化碳、氧化钙、氯化钙等其中一种，但B能与盐酸反应，所以B是氧化钙；氧化钙能转化为C，且C能与盐酸反应，所以C是氢氧化钙，D是氢氧化钠，E是碳酸钠。
【详解】（1）据分析可知A是CaCO3。
（2）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；碳酸钠和氯化钙等反应生成碳酸钙白色沉淀，属于复分解反应；碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠和碳酸钠与稀盐酸反应均属于复分解反应；以上反应不涉及置换反应。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）A、根据以上推断，A正确；
B、C转化为D是氢氧化钙转化为氢氧化钠，即氢氧化钙与碳酸钠反应，会产生白色沉淀，E转化为A是碳酸钠转化为碳酸钙，可以是碳酸钠与氢氧化钙反应，也会产生白色沉淀，现象相同，B正确；
C、F是盐酸，浓盐酸不能用作干燥剂，C不正确。
故选AB。
2．（2025·甘肃武威·二模）已知A-H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是红色金属；H是蓝色沉淀。根据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_________、C_________、D_________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_________，基本反应类型是_________。
②_________，基本反应类型是_________。
【答案】(1) Fe2O3 CO2 Fe
(2) 置换反应 复分解反应
【分析】已知A-H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，可推出C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，可推出B为氧化铁，A能与B转化为C和D，可推出D为铁；F是红色金属，可推出F为铜；D能与E转化为F和G，可推出E为铜盐溶液，如硫酸铜；则G为硫酸亚铁；H是蓝色沉淀，E能与H相互转化，可推出H为氢氧化铜，代入验证，符合题意；
【详解】（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；C为二氧化碳，化学式为：CO2；D为铁，化学式为：Fe；
（2）①为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
②为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
3．（2025·甘肃天水·模拟预测）A ~ F 为初中化学常见的物质，其中 B 是胃液的主要成分， C是相对分子最小的氧化物，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质之间的相互关系如图所示（"-"表示物质间能发生反应，"→"表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。
(1)D 物质的化学式为______。
(2)B 和 F 反应的实验现象为______。
(3)能和 E 反应生成 B 的物质______。
(4)AB 发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型______。
(5)E物质的用途______。
【答案】(1)Ca（OH）2
(2)固体溶解，溶液由无色变为黄色
(3)氯化钡/BaCl2
(4) 置换反应
(5)金属除锈（合理即可）
【分析】B 是胃液的主要成分，则为盐酸；C是相对分子最小的氧化物，则为水；D可用于配制农药波尔多液，则为氢氧化钙或硫酸铜中的一种，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氢氧化钙；F为红棕色固体，氧化铁为红棕色固体，且氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则F为氧化铁；氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，且铁能和盐酸反应，则A为铁；氧化铁、氢氧化钙均能和硫酸反应，且硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则E为硫酸。
【详解】（1）由分析可知，D的化学式为Ca（OH）2。
（2）B 和 F 的反应盐酸和氧化铁的反应，该反应的现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）由分析可知，B为HCl、E为H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，则能和 E 反应生成 B 的物质为BaCl2。
（4）A、B的反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（5）E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，且硫酸能和氧化铁反应，可用于金属除锈等。
4．（2025·山东·模拟预测）如图A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是红棕色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液具有吸水性，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：
(1)C的化学式为_______。
(2)B与E发生反应的化学方程式为_______。
(3)B→F发生的反应属于_______类型。
(4)写出F的一种用途_______。
【答案】(1)
(2)
(3)复分解反应
(4)可用于配制农药波尔多液（合理即可）
【分析】如图A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、C是氧化物，A是红棕色固体，可推出A为氧化铁；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液具有吸水性，可推出B为硫酸；E俗称熟石灰，可推出E为氢氧化钙；F的溶液呈蓝色，B能转化为F，可推出F为硫酸铜，C是气体，A能转化为C，C能与E反应，可推出C为二氧化碳；A能与D相互转化，D能与F反应，D是金属单质，可推出D为铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）B与E发生反应为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）B→F发生的反应是硫酸转化为硫酸铜，可以通过氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水来实现，也可通过氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水来实现，这些反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）由分析可知，F为硫酸铜，硫酸铜可用于配制农药波尔多液。
5．（2026·河南周口·一模）是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是红棕色固体，E是年产量最高的金属，C和D可用于配制农药波尔多液，它们之间的转化关系如图所示，图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且部分反应物或生成物及反应条件已省略。
(1)A的化学式是___________。
(2)写出B与E反应的化学方程式：___________。
(3)C所属的物质类别是___________。
(4)E与D反应的基本反应类型是___________。
【答案】(1)
(2)
(3)碱
(4)置换反应
【分析】E为年产量最高的常见金属，故为铁。A是红棕色固体，且能生成E，故为氧化铁，B可以与A、E反应，因此为某种酸（如盐酸），C和D可以配制农药波尔多液，且C可以和酸反应，故C为，D为。将答案代入原题，符合题意。
【详解】（1）A为氧化铁，化学式为。
（2）铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
（3）C为，其在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所属的物质类别是碱。
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。基本反应类型是置换反应。
6．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________。
(2)E在生产、生活中的一种用途___________。
(3)D和G反应的化学方程式是___________。
(4)C和D反应的基本反应类型是___________。
【答案】(1) Fe2O3 H2O
(2)补钙剂/建筑材料（合理即可）
(3)
(4)复分解反应
【分析】A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸；C和F是同类物质，则C为酸，如硫酸；A（氧化铁）、F（盐酸）、C都能转化为G，且G能与氢氧化钙反应，则G为二氧化碳；F（盐酸）能与E反应，D（氢氧化钙）能转化为E，且G（二氧化碳）与E能相互转化，则E为碳酸钙；A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，B为水，其化学式分别为Fe2O3、H2O，故填：Fe2O3；H2O；
（2）E为碳酸钙，含有钙元素，可作补钙剂，还可以作建筑材料等，故填：补钙剂或建筑材料（合理即可）；
（3）D为氢氧化钙，G为二氧化碳，D和G反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）C为酸，如硫酸，D为氢氧化钙，C和D反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
7．（2025·陕西西安·二模）已知某固体样品可能含有三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、三种物质中的两种或三种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都是恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
(1)步骤II中生成气体F的化学方程式为_____。
(2)根据上述流程进行分析，说法不正确的是_____（填字母）。
A．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．无色溶液中一定没有存在
C．固体样品一定含有和
(3)在固体样品里，所述三种物质中，还有一种物质不能确定，要进一步确定其是否存在，另取少许样品加水配成溶液，先向试管溶液中加入足量的_____溶液，产生白色沉淀，静置，过滤，再向滤液中加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品中含有该物质。
【答案】(1)
(2)B
(3)硝酸钡（合理即可）
【详解】（1）样品B中只有碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故样品B中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
（2）A、氢氧化钠能与硝酸铵反应产生氨气，样品A中加入氢氧化钠产生气体，样品中含有硝酸铵，气体C为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项正确；
B、样品可能含有、三种物质中的两种或三种，根据实验现象可知，样品中一定含有碳酸钠，氧化镁和氢氧化镁中至少含有一种，氧化镁和氢氧化镁都能与盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液E中一定含有氯化镁，氯化镁不与硝酸钡和稀硝酸反应，所以无色溶液中一定有存在，选项错误；
C、样品A中加入氢氧化钠产生气体，样品中含有硝酸铵，向D和E的混合溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸有白色沉淀H出现，H为硫酸钡沉淀，说明D和E的混合溶液中含有硫酸根，故样品A中一定含有硫酸钾，选项正确；
故选B；
（3）固体A中不能确定的物质是氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，由于样品中含有硫酸钾，避免对实验产生影响，先向溶液中加入足量的硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，将硫酸钾全部除去，在向滤液中加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品中含有氯化钾。
8．（2024·山东泰安·中考真题）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)A物质的化学式为______，反应②的化学反应方程式为______。
(2)大气中D的含量升高会导致______。
(3)反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
(4)反应④属于基本反应类型中的______反应。
【答案】(1)
(2)全球气候变暖（或温室效应，合理即可）
(3) 放出
(4)复分解
【分析】A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，可推出A为甲烷，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，可推出B为氧气，则C、D为二氧化碳和水，D能与氢氧化钠溶液反应，可推出D为二氧化碳，则C为水，C能与E转化为F，可推出E为氧化钙；D能与氢氧化钠转化为C和G，可推出G为碳酸钠；F能与G转化为H和氢氧化钠，可推出H为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4；
反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应；
（3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应过程中放出热量；
（4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
9．（2024·山东日照·中考真题）如图表示各物质之间相互转化的关系（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件均略去）。A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，G俗称苏打。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是________，该反应的基本反应类型属于_______反应。
(2)物质E所属类别为_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(3)物质F中碳元素的化合价为_________。
(4)反应④的化学方程式是______________。
【答案】(1) 化合
(2)氧化物
(3)+4
(4)
【分析】A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，A和B反应能生成D，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则D为四氧化三铁，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，B和C反应能生成E，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则A为铁，B为氧气，C为碳，E为一氧化碳，F为二氧化碳，G俗称苏打，则G为碳酸钠，代入验证，推论合理。
【详解】（1）①为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）E为一氧化碳，是由碳元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物；
（3）F为二氧化碳，化学式为CO2，其中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价；
（4）④为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
10．（2024·江苏南京·中考真题）图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：J______。
(2)写出F→D反应的化学方程式______。
(3)写出G与K反应的化学方程式______。
(4)B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是_____。
【答案】(1)NaCl
(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(4)化合反应
【分析】A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，A是碳酸氢钠；J、K由两种元素组成，I、J、K的物质类别相同，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。则J是氯化钠；K是氯化钙；A生成B，B生成E，B与E反应，B、E由两种元素组成，则B是二氧化碳，E是水；A与D反应，D能生成B和E，D由两种元素组成，则D是盐酸；A与C反应，C生成D，则C是硫酸；C与F反应，F生成D，则F是氯化钡；F与I反应，I与J反应，则I是硝酸银；F与G反应，G与D反应，则G是碳酸钠；G与H反应，E生成H，H生成E，则H是氢氧化钙。上述结论代入框图，经检验正确无误。
【详解】（1）根据分析可知，J是氯化钠，化学式为NaCl。故填：NaCl。
（2）根据分析可知，F是氯化钡，D是盐酸。氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以F→D反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（3）根据分析可知，G是碳酸钠，K是氯化钙。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即G与K反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（4）根据分析可知，B是二氧化碳，E是水，H是氢氧化钙。B与E反应即二氧化碳和水反应生成碳酸；E→H即水与氧化钙反应生成氢氧化钙。这两个反应都符合化合反应多变一的特征，属于化合反应，即B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是化合反应。故填：化合反应。
（5）要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应NiCO3+H2SO4=NiSO4+H2O+CO2↑；由表格可知，要得到NiSO4 6H2O，需控制温度在30.8℃～53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃～53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。
11．（2024·黑龙江大庆·中考真题）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
(1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：______。
(2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为______。
(3)M的化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。
(4)D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。
(5)H与J反应生成K的化学方程式为______。
【答案】(1)
(2)复分解反应
(3) FeCl2 两
(4) 吸热 还原
(5)
【分析】碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。根据反应前后元素种类不变，可知生成的三种氧化物分别为氧化铜、水和二氧化碳。已知，常温常压下B为液体，故B为水，D为气体，故D为二氧化碳，C为氧化铜；B通电生成E和F，水电解生成氢气和氧气，故E和F为氢气和氧气，且E能与氯气反应生成氯化氢，故E为氢气，F为氧气，金属K能与氧气反应生成J，J为磁铁矿的主要成分，J为四氧化三铁，K为金属铁，铁与氧气点燃生成四氧化三铁。C与盐酸反应生成L，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故L为氯化铜，L与K反应生成M和N，且N为金属，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，故M为氯化亚铁，N为铜。D与焦炭反应生成H，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故H为一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，碱式碳酸铜加入生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：；
（2）C与盐酸发生化学反应为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应；
（3）由分析可知M为氯化亚铁，化学式为：FeCl2；
向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜，说明铁全部被氯化铜完全反应掉，氯化铜可能过量，也可能与铁恰好完全反应，故滤液中溶质的成分可能为氯化亚铁或氯化铜和氯化亚铁两种情况；
（4）D与焦炭生成H的反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；
反应中焦炭得到氧，发生了氧化反应，作还原剂；
（5）H与J反应生成K，即一氧化碳在高温的条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。
12．（2024·四川德阳·中考真题）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
(1)红色粉末状固体A的化学式为 ______。
(2)C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。
(3)固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。
(4)C与D反应的化学方程式为 _________ 。
【答案】(1)Fe2O3
(2)Cu2+
(3)产生大量气泡，固体逐渐消失
(4)
【分析】转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。
【详解】（1）红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+；
（3）固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失；
（4）C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
13．（2025·黑龙江·中考真题）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
(1)写出C的化学式______。
(2)E的用途______（写一种即可）。
(3)C生成B的化学方程式______。
(4)请写出A和D反应的基本反应类型______。
【答案】(1)
(2)洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等（合理即可）
(3)/
(4)复分解反应
【分析】A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，则B含有铜离子；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，则C是硫酸；C（硫酸）能转化为B，则B是硫酸铜（一种盐）；B（硫酸铜）能与A反应，且C（硫酸）也能与A反应，则A是一种碱；E能与A相互转化，且C能转化为E，则E是水，A是氢氧化钙，A→E可以是，E→A是。D和C都是酸且C能转化为D，推断D是盐酸或者硝酸等，带入原题，符合题意，据此分析。
【详解】（1）根据分析，C是硫酸，化学式为H2SO4。
（2）E是水，其用途有：洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等。
（3）C（硫酸）生成B（硫酸铜），可以是、等。
（4）A（氢氧化钙）和D（一种酸）能发生中和反应，中和反应由酸与碱交换成分生成盐和水，属于基本反应类型中的复分解反应。
14．（2025·江苏南京·中考真题）A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：A___________，E___________。
(2)写出C与I反应的化学方程式：___________。
(3)写出G与F反应的化学方程式：___________。
【答案】(1) H2SO4 H2O
(2)
(3)
【分析】A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸，可推出A为硫酸；G的俗称为烧碱，可推出G为氢氧化钠；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；F能与G反应，可推出F为三氧化硫；F能转化为E，G能转化为E，可推出E为水；E能与D反应，可推出D为二氧化碳；C能转化为D，A能与C反应，可推出C为氧化铁，C能转化为B，B能与A反应，可推出B为铁；A能转化为H，G能转化为H，可推出H为硫酸钠；A能转化为I，I能转化为E，I能与G、C反应，可推出I为盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为硫酸，化学式为：H2SO4：E为水，化学式为：H2O；
（2）C与I反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）G与F反应为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
15．（2024·天津河西·一模）证据推理是科学探究的基本方法，已知某无色溶液A中的溶质可能是和中的两种；另有固体B，其中可能含有氯化钠、硫酸铜或氯化镁，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。
根据实验过程和发生的现象，推断：
(1)固体B中一定含有______（填化学式）；无色溶液A中溶质______（填“有”、“没有”或“可能有”）。
(2)写出生成白色沉淀H的化学方程式______。
(3)溶液G中（除）外，还一定存在的阳离子______（填离子符号）。
(4)设计实验进一步确定溶液A的组成中存在；另取少量A溶液于试管中，加入足量的______（填化学式）；若______，则A溶液中含有。
【答案】(1) 没有
(2)
(3)
(4) 和 无明显现象
【分析】四种物质中只有碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙不能共存，溶液A中加入稀硫酸产生气体C和溶液D，则气体C是二氧化碳，说明无色溶液A中一定含有碳酸钠，一定不含有氯化钙，无色溶液A中溶质含有两种物质，则无色溶液A中还含有硝酸钾或氯化钾中的一种，硝酸钾和氯化钾与硫酸均不反应，则溶液D中含有硫酸钠、硝酸钾或氯化钾中的一种；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，固体B中加入适量氢氧化钠溶液，生成溶液E和蓝色沉淀F（氢氧化铜），说明固体B中一定含有硫酸铜，一定不含有氯化镁，则溶液E中含有硫酸钠，溶液D和溶液E中加入适量的氯化钡溶液和足量的稀硝酸溶液，可得到溶液G和白色沉淀H，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液G的溶质中含有过量的硝酸、氯化钠、硝酸钾或氯化钾中的一种，白色沉淀H是硫酸钡。
【详解】（1）由分析可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，固体B中加入适量氢氧化钠溶液，生成溶液E和蓝色沉淀F（氢氧化铜），说明固体B中一定含有硫酸铜（CuSO4），一定不含有氯化镁；
由于四种物质中只有碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体吗，所以无色溶液A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能在溶液中共存，所以无色溶液A的溶质中没有氯化钙；
（2）由分析可知，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（3）由分析可知，溶液G的溶质中含有过量的硝酸、氯化钠、硝酸钾或氯化钾中的一种，故溶液G中（除 H+ ）外，还一定存在的阳离子钠离子和钾离子，表示为Na+、K+；
（4）设计实验进一步确定溶液A的组成中存在 KNO3 ，即为验证无色溶液A中不含有氯化钾，根据氯离子和银离子结合生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，另取少量A溶液于试管中，加入足量的HNO3和 AgNO3；若无明显现象，则A溶液中一定不含有氯化钾，即可说明溶液A中含有 KNO3 。21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)专题10 物质推断题
内●容●导●航
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
题型概述 考向分类 技巧点拨
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 框图型推断题
考向02 文字叙述型推断题
考向03 表格型 / 两两混合型推断题
考向04 链条式 / 线型推断题
第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战
题●型●解●码
题型概述 物质推断题是中考化学的核心重难点，本质是围绕金属、酸、碱、盐、氧化物、单质的转化规律，以题眼为突破口，通过逻辑推理锁定物质。全国中考化学推断题，分值稳定在 5-10 分区间，占总分 8%-17%，是区分度很高的核心题型。 命题有三大特点： 题型稳定：以框图推断为主，常作为压轴题 / 次压轴题出现。 综合度高：融合金属、酸、碱、盐、氧化物转化，是知识体系的 “试金石”。 区分度强：得分率通常在 50%–70%，是拉开分数的关键题型。
考向分类 考向01 框图型推断题 考向02 文字叙述型推断题 考向03 表格型 / 两两混合型推断题 考向04 链条式 / 线型推断题
技巧点拨 推断题的核心逻辑是：题眼突破→顺逆推导→验证闭环→规范答题，拆解为4步标准流程，可解决 99% 的推断题。 1、审圈定核心限定：逐字精读题干和题图，圈出所有关键信息，避免遗漏隐藏条件； a. 范围限定：如 “均为初中化学常见物质”“均为氧化物 / 酸 / 碱 / 盐”“元素组成相同”； b.特征限定：如 “无色溶液”“白色固体”“pH<7 的酸性溶液”； c.现象限定：如 “生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”“产生能使澄清石灰水变浑浊的气体”； d.反应限定：如 “高温条件”“催化剂”“置换反应 / 复分解反应”； 2、抓题眼，锁定核心物质：题眼是推断的唯一突破口，优先锁定 1-2 个有明确特征的核心物质，再向外辐射推导。 a. 特征颜色固体：黑色（CuO、MnO 、Fe O 、C、铁粉）、红色（Cu、Fe O 、红磷） 溶液：蓝色（Cu ）、浅绿色（Fe ）、黄色（Fe ）、紫红色（MnO ） 沉淀：不溶于稀硝酸（AgCl、BaSO ）、蓝色（Cu (OH) ）、红褐色（Fe (OH) ）、可溶于酸的白色沉淀（CaCO 、BaCO 、Mg (OH) 、Al (OH) ）； b. 特征反应条件：高温（CaCO 分解、C/CO 还原金属氧化物、碳与 CO 反应）； 通电（电解水）；催化剂（MnO 催化 H O /KClO 分解）；加热（KMnO 分解、H /CO 还原 CuO）； c. 特征反应现象：使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 使带火星木条复燃的气体：O 使黑色 CuO 变红的还原剂：H 、CO、C 遇酸生成 CO ：碳酸盐 / 碳酸氢盐；遇碱生成 NH ：铵盐。 d. 物质俗称与用途：俗称：生石灰（CaO）、熟石灰 / 消石灰（Ca (OH) ）、烧碱 / 火碱（NaOH）、纯碱 / 苏打（Na CO ）、小苏打（NaHCO ）、干冰（CO ） 用途：食品干燥剂（CaO）、改良酸性土壤（Ca (OH) ）、胃酸主要成分（HCl）、发酵粉（NaHCO ）、建筑材料（CaCO 、Ca (OH) ）； e. 元素组成相同的物质：气体：CO 和 CO ；液体：H O 和 H O ；固体：Fe O 和 Fe O ；盐：FeCl /FeCl 、FeSO /Fe (SO ) ； f. 物质之最：最常见溶剂 / 相对分子质量最小的氧化物：H O；最轻的气体：H ；年产量最高的金属：Fe；地壳中含量最高的金属：Al；最简单有机物：CH 3、顺逆结合，推导全物质：以核心物质为中心，结合反应规律完成推导； a.顺推法：从已知反应物出发，顺着反应箭头，结合金属活动性、复分解反应条件，推导生成物； b.逆推法：从已知生成物出发，逆着反应箭头，推导反应物（工业流程、线型推断常用）； c.假设法：题眼不明确时，将符合限定的初中常见物质代入，验证是否符合所有转化关系； d.核心依据：严格遵循之前的反应规律 —— 置换反应看金属活动性顺序，复分解反应看 “反应物条件 + 生成物有沉淀 / 气体 / 水”，杜绝凭空捏造反应。 4、代入验证，规范答题： a.验证闭环：将推导出的所有物质，完整代入题干 / 框图，确认每一步转化、每一个现象、每一条限定都完全符合，无矛盾； b.规范答题：严格按题干要求作答 —— 要求写名称就不能写化学式，要求写化学式就不能写名称；化学方程式必须配平、标注反应条件和沉淀 / 气体符号；反应类型写完整（如 “复分解反应”，不能只写 “复分解”）。
考●向●破●译
考向01 框图型推断题
典例引领
【典例01】（2025·四川·中考真题）利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是 。
(2)还原反应室中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。
(3)催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为 。
(4)燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将 能转化为热能。
(5)铁具有广泛的用途，举一例 。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法 。
方法透视
解题思路 1.先看题干限定，圈定物质类别范围，排除不符合类别的物质； 2.优先找框图中箭头最多的物质（核心枢纽物质，多为 H O、CO 、Na CO 、CaCO ）和双向箭头（相互转化，如 H O O 、CO Na CO 、NaOH Na CO ），快速锁定核心物质； 3.以核心物质为中心，梳理 “进箭头”（能生成它的反应物）和 “出箭头”（它能生成的生成物），顺逆结合推导周边物质； 4.重点突破高频固定三角转化，直接套用秒解： 钙三角：CaO→Ca (OH) →CaCO →CaO 碳三角：C→CO→CO →C 氧三角：H O →O →H O→O 钠三角：NaOH→Na CO →NaHCO →NaOH
变式演练
【变式01】（2024·河北·中考真题）为减少炼铁过程中生成的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放。
请回答下列问题：
(1)可作为“绿电”来源的是________。（选填“煤炭”或“水能”）
(2)反应①的化学方程式为________。
(3)反应①～④中属于置换反应的是________（选填序号）。
(4)冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有________。
【变式02】（2025·四川德阳·中考真题）你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中，A能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。
回答下列问题：
(1)物质B的化学式为_____。
(2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为_____。
(3)反应⑧的化学方程式为_____。
(4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有_____(填标号)。
【变式03】（2024·甘肃临夏·中考真题）A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。
请回答下列问题：
(1)I的化学式是________。
(2)反应②的化学方程式为_______，写出F的一种用途：_________。
(3)写出反应③的化学方程式：______________。
(4)反应④的基本反应类型为_______。
考向02 文字叙述型推断题
典例引领
【典例01】（2025·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。
综合上述实验，分析判断：
(1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是______；
(2)原混合物中一定不含有的物质是______，该混合物的组成可能存在______种组合情况。
方法透视
解题思路 1．逐句排除法：每读一句题干，就圈出关键现象，同步排除不可能存在的物质，避免遗漏； 例：“无色溶液” 直接排除 Cu 、Fe 、Fe 等有色离子；“加水完全溶解” 排除不溶性固体，以及相互反应生成沉淀的物质组合； 2．分层拆解：按实验步骤拆分，先分析 “加水溶解” 的现象，再分析 “加试剂反应” 的现象，逐步锁定物质； 3．核心分界点：重点关注沉淀加酸后的现象，这是推断的核心： 沉淀全部溶解：无 AgCl、BaSO ，沉淀为碳酸盐 / 难溶性碱； 沉淀部分溶解：既有不溶于酸的 AgCl/BaSO ，又有溶于酸的沉淀； 沉淀不溶解：只有 AgCl/BaSO 。
变式演练
【变式01】（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。
(1)固体粉末中一定不含_______。
(2)白色沉淀A是_______。
(3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。
(4)固体粉末中一定含有_______。
【变式02】（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。
【变式03】（2024·天津河西·一模）证据推理是科学探究的基本方法，已知某无色溶液A中的溶质可能是和中的两种；另有固体B，其中可能含有氯化钠、硫酸铜或氯化镁，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。
根据实验过程和发生的现象，推断：
(1)固体B中一定含有______（填化学式）；无色溶液A中溶质______（填“有”、“没有”或“可能有”）。
(2)写出生成白色沉淀H的化学方程式______。
(3)溶液G中（除）外，还一定存在的阳离子______（填离子符号）。
(4)设计实验进一步确定溶液A的组成中存在；另取少量A溶液于试管中，加入足量的______（填化学式）；若______，则A溶液中含有。
考向03 表格型 / 两两混合型推断题
典例引领
【典例01】（2023·黑龙江绥化·中考真题）A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①
②
③
④
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法冶金的原理。请回答问题。
(1)物质H的化学式是_______。
(2)反应②除了有气体生成外，还能观察到_______。
(3)将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
方法透视
解题思路 1．逐句排除法：每读一句题干，就圈出关键现象，同步排除不可能存在的物质，避免遗漏； 例：“无色溶液” 直接排除 Cu 、Fe 、Fe 等有色离子；“加水完全溶解” 排除不溶性固体，以及相互反应生成沉淀的物质组合； 2．分层拆解：按实验步骤拆分，先分析 “加水溶解” 的现象，再分析 “加试剂反应” 的现象，逐步锁定物质； 3．核心分界点：重点关注沉淀加酸后的现象，这是推断的核心： 沉淀全部溶解：无 AgCl、BaSO ，沉淀为碳酸盐 / 难溶性碱； 沉淀部分溶解：既有不溶于酸的 AgCl/BaSO ，又有溶于酸的沉淀； 沉淀不溶解：只有 AgCl/BaSO 。
变式演练
【变式01】（2025·山东滨州·三模）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钙、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
(1)甲物质为_______；（填化学式，下同）丁物质为________。
(2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的_________反应。
(3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）.
(4)丙生成丁的化学方程式为__________。
【变式02】（2025·陕西西安·模拟预测）实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。
(1)写出气体X的一种用途___________。
(2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因___________。
(3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式___________。
(4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是___________。
（4）综上分析可得，固体样品中一定含有的物质是氧化铁、硫酸钠、碳酸钡。
【变式03】（2025·天津·一模）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。
实验
现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀
(1)溶液E中溶质的化学式为______。
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式______。
(3)写出溶液C与D反应的化学方程式______。
考向04 链条式 / 线型推断题
典例引领
【典例01】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题：
（注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。）
物质 甲 乙 丙 丁
组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素
标“▲”元素的化合价 ＋４ －１
物质类别 碱 盐
(1)乙属于_______(填物质类别)。
(2)丙的化学式为_______。
(3)丁中金属元素的化合价为_______。
(4)用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为_______。
(5)除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个。
方法透视
解题思路 1．先找链条中的题眼，锁定链条中任意一个特征物质； 2．以该物质为节点，顺推后续生成物，逆推前序反应物； 3．重点关注链条中的元素守恒，线型转化的物质通常含有相同的核心元素（如铁链条均含 Fe、碳链条均含 C）； 4．代入验证，确保每一步转化都能一步实现。
变式演练
【变式01】（2024·四川达州·中考真题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
(1)A转化为B和F的化学方程式为_______。
(2)D与E反应的现象是________。
(3)C与D反应的基本类型是_______反应。
【变式02】（2025·江苏南京·模拟预测）已知下图中A~M全部为初中阶段常见的物质，其中A是单质，C、E、I是常见的酸，F和M是常见的碱，J是配制波尔多液的原料之一，L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请回答：
(1)写出A的化学式：_______。
(2)如果K是一种盐，写出K的化学式：_______。
(3)写出B与C反应的化学方程式_______。
(4)写出L→F反应的化学方程式_______。
【变式03】（2025·甘肃酒泉·二模）下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A___________；F___________；
(2)写出G＋E→H的化学方程式：___________；
(3)写出F＋稀硫酸→G的化学方程式：___________；
(4)写出物质D的一种用途：___________。
（4）D是氢氧化钙，能与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；也可与硫酸铜一起配制波尔多液。
题●型●训●练
1．（2025·陕西西安·模拟预测）已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于补钙剂，F中不含有氧元素，D与C的物质类别相同。请回答下列问题。
(1)A的化学式为_______。
(2)图中未涉及的基本反应类型为_______反应。
(3)D→E反应的化学方程式为_______。
(4)关于该推断过程，以下说法正确的是_______(填字母)。
A．B一定是氧化钙
B．C→D与E→A的现象相同
C．F的浓溶液可以用作干燥剂
2．（2025·甘肃武威·二模）已知A-H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是红色金属；H是蓝色沉淀。根据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_________、C_________、D_________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_________，基本反应类型是_________。
②_________，基本反应类型是_________。
②为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
3．（2025·甘肃天水·模拟预测）A ~ F 为初中化学常见的物质，其中 B 是胃液的主要成分， C是相对分子最小的氧化物，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质之间的相互关系如图所示（"-"表示物质间能发生反应，"→"表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。
(1)D 物质的化学式为______。
(2)B 和 F 反应的实验现象为______。
(3)能和 E 反应生成 B 的物质______。
(4)AB 发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型______。
(5)E物质的用途______。
4．（2025·山东·模拟预测）如图A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是红棕色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液具有吸水性，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：
(1)C的化学式为_______。
(2)B与E发生反应的化学方程式为_______。
(3)B→F发生的反应属于_______类型。
(4)写出F的一种用途_______。
5．（2026·河南周口·一模）是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是红棕色固体，E是年产量最高的金属，C和D可用于配制农药波尔多液，它们之间的转化关系如图所示，图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且部分反应物或生成物及反应条件已省略。
(1)A的化学式是___________。
(2)写出B与E反应的化学方程式：___________。
(3)C所属的物质类别是___________。
(4)E与D反应的基本反应类型是___________。
6．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________。
(2)E在生产、生活中的一种用途___________。
(3)D和G反应的化学方程式是___________。
(4)C和D反应的基本反应类型是___________。
7．（2025·陕西西安·二模）已知某固体样品可能含有三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、三种物质中的两种或三种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都是恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
(1)步骤II中生成气体F的化学方程式为_____。
(2)根据上述流程进行分析，说法不正确的是_____（填字母）。
A．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．无色溶液中一定没有存在
C．固体样品一定含有和
(3)在固体样品里，所述三种物质中，还有一种物质不能确定，要进一步确定其是否存在，另取少许样品加水配成溶液，先向试管溶液中加入足量的_____溶液，产生白色沉淀，静置，过滤，再向滤液中加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品中含有该物质。
8．（2024·山东泰安·中考真题）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)A物质的化学式为______，反应②的化学反应方程式为______。
(2)大气中D的含量升高会导致______。
(3)反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
(4)反应④属于基本反应类型中的______反应。
9．（2024·山东日照·中考真题）如图表示各物质之间相互转化的关系（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件均略去）。A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，G俗称苏打。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是________，该反应的基本反应类型属于_______反应。
(2)物质E所属类别为_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(3)物质F中碳元素的化合价为_________。
(4)反应④的化学方程式是______________。
10．（2024·江苏南京·中考真题）图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成且可以用于治疗胃酸过多症，J是重要的调味品，K可用作干燥剂。图中“表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：J______。
(2)写出F→D反应的化学方程式______。
(3)写出G与K反应的化学方程式______。
(4)B与E反应和E→H反应的基本反应类型相同，该基本反应类型是_____。
11．（2024·黑龙江大庆·中考真题）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
(1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：______。
(2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为______。
(3)M的化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。
(4)D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。
(5)H与J反应生成K的化学方程式为______。
12．（2024·四川德阳·中考真题）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
(1)红色粉末状固体A的化学式为 ______。
(2)C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。
(3)固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。
(4)C与D反应的化学方程式为 _________ 。
13．（2025·黑龙江·中考真题）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
(1)写出C的化学式______。
(2)E的用途______（写一种即可）。
(3)C生成B的化学方程式______。
(4)请写出A和D反应的基本反应类型______。
14．（2025·江苏南京·中考真题）A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：A___________，E___________。
(2)写出C与I反应的化学方程式：___________。
(3)写出G与F反应的化学方程式：___________。
15．（2024·天津河西·一模）证据推理是科学探究的基本方法，已知某无色溶液A中的溶质可能是和中的两种；另有固体B，其中可能含有氯化钠、硫酸铜或氯化镁，按如图所示进行探究实验（假设过程中所发生的反应都恰好完全）。
根据实验过程和发生的现象，推断：
(1)固体B中一定含有______（填化学式）；无色溶液A中溶质______（填“有”、“没有”或“可能有”）。
(2)写出生成白色沉淀H的化学方程式______。
(3)溶液G中（除）外，还一定存在的阳离子______（填离子符号）。
(4)设计实验进一步确定溶液A的组成中存在；另取少量A溶液于试管中，加入足量的______（填化学式）；若______，则A溶液中含有。
（4）设计实验进一步确定溶液A的组成中存在 KNO3 ，即为验证无色溶液A中不含有氯化钾，根据氯离子和银离子结合生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，另取少量A溶液于试管中，加入足量的HNO3和 AgNO3；若无明显现象，则A溶液中一定不含有氯化钾，即可说明溶液A中含有 KNO3 。21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑