资源简介

专题04 化学思想方法的应用
内●容●导●航
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
题型概述 考向分类 技巧点拨
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 守恒法应用
考向02 分类法应用
考向03 控制变量法应用
考向04 逻辑推理法（归纳 / 演绎）应用
考向05 结构决定性质（微粒观）应用
考向06 物质转化观应用
考向07 对比法 / 模型法应用
第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战
题●型●解●码
题型概述 化学思想方法是中考化学的核心思维工具，是贯穿全卷的隐性必考题，分值占比6-12分，集中在选择题压轴题、科学探究题、推断题、计算题中，是区分中等生与优等生的关键题型。本题型不考查孤立的知识点，而是考查学生用化学思维分析、解决问题的能力，全国中考高频考查7大核心思想方法，本文逐一拆解题型特点、解题思路、可直接套用的答题模板。
考向分类 考向01 守恒法应用 考向02 分类法应用 考向03 控制变量法应用 考向04 逻辑推理法（归纳 / 演绎）应用 考向05 结构决定性质（微粒观）应用 考向06 物质转化观应用 考向07 对比法 / 模型法应用
技巧点拨 第一步：审题定位 —— 先判断 “考哪种思想” 出现质量、元素、原子、化学式推断 → 守恒法 出现分类、归类、属于、类别 → 分类法 出现对比实验、探究影响因素、条件 → 控制变量法 出现推理、判断、一定、都、因此 → 逻辑推理法 出现结构不同、性质不同、微观解释 → 结构决定性质 出现转化、一步实现、流程、三角 → 物质转化观 第二步：抓核心依据 —— 用 “化学原理” 而不是凭感觉 守恒：反应前后原子 / 元素 / 质量不变 分类：严格按定义判断（关键词不能少） 控制变量：只改一个变量，其余全相同 推理：大前提正确 + 小前提符合 → 结论才对 结构性质：结构不同 → 性质不同 转化观：元素守恒 + 反应能发生 第三步：规范推导 —— 按固定逻辑走一遍： 已知条件 → 化学依据 → 排除干扰 → 得出结论 第四步：验证与避错 —— 最后检查 3 句话 是否符合化学基本规律？（有没有违背反应事实、定义） 有没有绝对化词语？（一定、都、全部、凡是 → 大概率错） 有没有反例？（能举出一个反例，选项直接错）；
考●向●破●译
考向01 守恒法应用
典例引领
【典例01】（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
方法透视
解题思路 定场景，找守恒量：根据题目场景，确定用哪种守恒（推断化学式用原子守恒，算元素质量用元素守恒，表格题用质量守恒）； 列不变量，筛已知数据：提取题目中不变的原子、元素、质量数据，排除不参与反应的杂质、过量物质的干扰； 列式求解，快速锁定答案：根据守恒关系列式，无需分步计算，直接得出结果。
解题模板 模板 1：原子守恒→推断未知物化学式 写出配平前的化学方程式，列出左右两边所有原子的种类和数目； 计算左右两边同种原子的数目差值； 差值除以未知物前的化学计量数，得到未知物的原子组成，写出化学式。 模板 2：元素守恒→计算元素 / 物质质量 锁定反应前后不变的元素，明确该元素全部来自某一反应物，全部进入某一生成物； 计算生成物中该元素的质量，等于反应物中该元素的质量； 用元素质量 ÷ 该元素在反应物中的质量分数，得到反应物的质量。 模板 3：质量守恒→密闭容器反应表格题 计算反应前后各物质的质量变化：反应后质量 - 反应前质量，正数为生成物，负数为反应物，0 为催化剂 / 杂质； 验证质量守恒：反应物减少的总质量 = 生成物增加的总质量； 推断反应类型、反应物生成物、质量比，完成作答。
变式演练
【变式01】（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
【变式02】（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
【变式03】（2025·黑龙江绥化·中考真题）取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
考向02 分类法应用
典例引领
【典例01】（2025·四川眉山·中考真题）分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类错误的是
A．有机物：CO C6H12O6 K2CO3
B．碱：NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O
C．盐：NH4Cl Na2SO4 AgNO3
D．氧化物：SO2 CuO Al2O3
方法透视
解题思路 定分类标准：先明确题目要求的分类维度，锁定分类的核心定义； 抠定义细节：回忆核心概念的关键词，比如氧化物必须满足「两种元素、其中一种是氧元素、化合物」三个条件； 逐一排除法：根据定义，逐一排除不符合的选项，锁定正确答案。
答题模板 1. 物质分类判断模板 分类核心定义关键词万能判断句式纯净物只由一种物质组成，有固定的化学式只含一种物质，有唯一化学式，属于纯净物；含多种物质，无固定化学式，属于混合物单质纯净物、只由一种元素组成首先是纯净物，且只含一种元素，属于单质；含多种元素的纯净物，属于化合物氧化物化合物、两种元素、一种是氧元素首先是化合物，只含两种元素，且其中一种是氧元素，属于氧化物；含三种及以上元素的含氧化合物，不属于氧化物酸解离出的阳离子全部是H+的化合物阳离子只有H+，属于酸；含其他阳离子的，不属于酸碱解离出的阴离子全部是OH 的化合物阴离子只有OH ，属于碱；含其他阴离子的，不属于碱盐由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物同时含金属阳离子 / 铵根和酸根，属于盐有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐）含碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，属于有机物
2.反应分类判断模板 反应类型核心特征万能判断句式化合反应多变一反应物多种，生成物只有一种，属于化合反应分解反应一变多反应物只有一种，生成物多种，属于分解反应置换反应单换单一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应复分解反应双交换，价不变两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且化合价不变，属于复分解反应中和反应酸 + 碱→盐 + 水反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应（属于复分解反应的特例）
变式演练
【变式01】（2025·江苏泰州·中考真题）阅读下列材料，完成以下2个小题：
煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是。
1．根据物质的组成对物质进行分类，煤属于
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
2．反应的类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【变式02】（2025·山东潍坊·中考真题）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵
【变式03】（2026·重庆·一模）下列各组物质按单质、氧化物、酸、盐的顺序排列的是
A．铁水、双氧水、硝酸、食盐
B．木炭、干冰、盐酸、石灰石
C．水银、冰水混合物、硫酸、氯化铵
D．臭氧、生石灰、碳酸钠、纯碱
考向03 控制变量法应用
典例引领
【典例01】（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。
实验步骤：
①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。
②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表：
时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg m-3)
低 中 高 低 中 高
106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5
164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3
199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7
(1)三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______。
(2)蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______。
(3)蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______。
(4)结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______。
(5)实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。
①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______。
②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______。
(6)①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处______(填序号)。
a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高
②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______。
方法透视
解题思路 明目标，定变量：明确探究的问题，锁定自变量（要探究的因素）、因变量（实验结果）、无关变量（其余所有条件）； 设对照，控变量：设计对照实验，只改变自变量，其余无关变量（用量、浓度、温度、体积、容器等）保持完全相同； 看现象，得结论：对比实验现象，得出严谨结论，结论必须标注「在其他条件相同时」的前提； 评方案，找缺陷：评价方案时，核心看是否严格控制了无关变量，是否有其他因素干扰。
答题模板 模板 1：对照实验设计模板： 取两支相同的试管 / 烧杯，分别加入等体积、等浓度的 ×× 溶液，控制温度、催化剂用量、接触面积等其他条件完全相同，只改变 ××（自变量），观察并比较 ××（因变量，如产生气泡的速率、反应时间）。 模板 2：实验结论书写模板： 在其他条件相同时，××（自变量）越 ××，××（因变量）越 ××。例如：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，分解速率越快； 模板 3：实验方案评价模板： ① 合理方案：该方案严格控制了单一变量，其余无关条件完全相同，设置了对照实验，能准确探究 ×× 因素对实验的影响，结论严谨； ② 不合理方案：该方案未控制 ×× 无关变量，存在 ×× 干扰因素，无法确定实验结果是由 ×× 自变量引起的，结论不严谨。
变式演练
【变式01】（2025·湖南长沙·中考真题）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。
(1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是________。
(2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）。
(3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、________（填化学式）。
(4)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表：
时间 有无“松花”出现 组别及离子 第1组 第2组 第3组 和Mg + 第4组 和
第5天 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无
第19天 无 无 有 有
她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据________。
(5)小文开展了以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验 乙组实验
注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。
该探究实验的目的是________。
(6)小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案________（必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液）。
【变式02】（2026·河北张家口·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。
(2)图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。
【变式03】（2025·陕西·模拟预测）以下实验的设计，没有体现控制变量思想方法的是
A．探究反应速率与接触面积有关 B．探究物质溶解性与溶剂种类有关
C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究二氧化碳与水发生了反应
A．A B．B C．C D．D
考向04逻辑推理法（归纳 / 演绎）应用
典例引领
【典例01】（2025·青海西宁·中考真题）推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼
B．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素
C．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间
D．和分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同
方法透视
解题思路 拆逻辑，找前提：把选项拆分为大前提（一般规律）、小前提（个别实例）、结论三部分； 先判大前提是否正确：大前提是化学核心概念/规律，若大前提错误，直接排除； 再判小前提是否符合大前提：小前提是否在大前提的适用范围内； 找反例，排错误：对不确定的选项，找反例，只要有一个反例，该推理就不成立； 绝对化表述优先排查：出现一定、都、所有、绝对、凡是的选项，90%是错误的。
答题模板 中考高频易错推理： 错误推理反例 / 错误原因酸性溶液一定是酸溶液硫酸铜溶液呈酸性，属于盐溶液，不是酸溶液碱性溶液一定是碱溶液碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液，不是碱溶液氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物KMnO4含有氧元素，但含三种元素，不是氧化物同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素H2O和NH3质子数都是 10，不是同种元素单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，属于混合物，不是单质有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物CO2、Na2CO3含碳元素，属于无机物中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应催化剂能加快反应速率，所以能加快反应速率的物质一定是催化剂能加快反应速率，还要验证反应前后质量和化学性质不变，才是催化剂
变式演练
【变式01】（2025·山东青岛·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【变式02】（2026·江苏盐城·一模）证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气完全反应生成10 g水
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【变式03】（2025·河北衡水·模拟预测）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列推理正确的是
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．离子都是带有电荷的微观粒子，所以带有电荷的微观粒子都是离子
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃氢气、一氧化碳和甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
考向05结构决定性质（微粒观）应用
典例引领
【典例01】（2025·江苏南京·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜具有良好的导热性——用作导线
B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸
C．甲烷具有可燃性——用作燃料
D．石墨的熔点高——用作干电池的电极
方法透视
解题思路 找差异，定结构：对比两种物质的性质差异，锁定微观结构的不同点； 建关联，析原因：明确结构差异如何导致性质差异； 推用途，反验证：根据性质推导用途，或根据用途反推对应的性质。
答题模板 金刚石和石墨物理性质差异大：碳原子的排列方式不同； CO和CO2、H2O和H2O2化学性质差异大：分子构成不同； 稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性：溶液中都含有H+； 氢氧化钠和氢氧化钾具有碱的通性：溶液中都含有OH-； 钠元素和氯元素化学性质差异大：原子的最外层电子数不同； 钠元素和镁元素不属于同种元素：原子的质子数不同； 活性炭具有吸附性，可用于净水、冰箱除味； 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐、焊接保护气； 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯。
变式演练
【变式01】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
【变式02】（2025·陕西·中考真题）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是
A．液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性
B．活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性
C．铜用于制作导线，利用了铜的导电性
D．氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性
【变式03】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
A．A B．B C．C D．D
考向06 物质转化观应用
典例引领
【典例01】（2025·云南·中考真题）捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．理论上，反应②中合成需要
B．理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22
C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
方法透视
解题思路 “定”核心元素：锁定转化链条中不变的核心元素，遵循元素守恒； “找”转化路径：根据物质的化学性质，找到反应物到生成物的反应规律，判断能否一步转化； “写”反应方程式：验证转化的反应是否能发生，复分解反应需满足生成沉淀、气体或水，置换反应需符合金属活动性顺序； “建”转化网络：梳理核心物质的转化三角，形成完整的转化体系。
答题模板 碳三角（C、CO、CO2）： ；；； 钙三角（CaO、Ca (OH) 2、CaCO3）： ； ；； 铜三角（Cu、CuO、CuSO4）： ；；。
变式演练
【变式01】（2025·四川乐山·中考真题）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
(1)若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是______。
(2)若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为__________；写出乙→丙的化学方程式____________________。
(3)初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是______。
A．甲、乙、丙可能分别是
B．甲、乙、丙可能分别是
C．若甲、乙、丙分别是和，只能通过化合反应实现转化
D．若甲、乙、丙分别是，可以通过复分解反应实现转化
【变式02】（2026·河南郑州·一模）A~E是不同类别的物质，且A、B、C、D含有同一种元素，已知C是一种盐，其水溶液为蓝色，E由三种元素组成，它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示反应一步实现，“—”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去）。
(1)B的化学式为________，D的类别是_________（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)写出C→A的化学方程式___________。
【变式03】（2026·上海·一模）氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。
(1)自然界获得氧气。绿色植物的光合作用过程示意图如图1所示，下列说法不正确的是 （多选题）。
A．绿色植物通过光合作用产生二氧化碳
B．葡萄糖是一种有机化合物
C．植物光合作用能缓解温室效应
D．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
(2)实验室制取氧气。实验室中可采用如图2所示装置加热高锰酸钾固体制取氧气。
①A中加热高锰酸钾固体产生氧气的化学方程式为________。
②若要收集一瓶氧气，收集装置可选择________（在B~D中选）。
分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图3所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图4所示。
(3)过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是________。
(4)过程2中，采用________（选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。
空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图5所示。
(5)由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图6所示。可看出电解水速率最快的条件是________。
(6)反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式________。
(7)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是________。
(8)每位航天员每天需要的氧气大约为0.8 kg，若其中80%的氧气来自于电解水，则需要消耗水的质量是多少？
考向07 对比法 / 模型法应用
典例引领
【典例01】（2025·广西·中考真题）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I．试剂的选择
(1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________
D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【盐的选择】
(2)同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大
①补全实验a的内容：___________。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。
(3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格(元/kg) 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。
综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
(4)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。
II．气肥袋的使用
(5)在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。
(6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。
III．反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
方法透视
解题思路 对比法：通过设置实验组和对照组，对比实验现象的差异，得出实验结论，核心是找异同点； 模型法：用微观模型、化学方程式、转化流程图等模型，抽象表示复杂的化学过程，核心是把宏观现象转化为微观模型。
答题模板 对比法：实验1和实验2对比，只有××条件不同，实验现象不同，说明××因素对实验有影响； 模型法：微观模型中，不同的小球代表不同的原子，反应前后原子的种类、数目不变，分子的种类发生改变，该反应的化学方程式为××。
变式演练
【变式01】（2025·江苏扬州·中考真题）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解
【变式02】（2025·四川广元·中考真题）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
【变式03】（2025·山东泰安·中考真题）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
题●型●训●练
1．（2025·黑龙江·中考真题）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．组成观：物质都是由元素组成的
2．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是
A．剩余固体全部为铜
B．原固体混合物中铁的质量大于铜
C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为
D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g
3．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A． B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为
4．（2025·青海西宁·中考真题）利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是
A．的化学式为
B．该反应前后元素的化合价均无变化
C．该反应的产物均为无毒物质
D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为
5．（2025·黑龙江大庆·中考真题）“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是
选项 单质 氧化物 有机物 混合物
A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气
B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物
C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K黄金
D 液氮 Ca3(PO4)2 甲醛 医用酒精
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·安徽·中考真题）今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是
A．酥梨含有的维生素属于无机盐 B．玉米的主要成分淀粉属于糖类
C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D．青少年需要合理膳食均衡营养
7．（2025·黑龙江·中考真题）分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是
A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸
B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D．化石燃料：煤、石油、天然气
8．（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
(2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。
②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
(5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。
9．（2024·福建·中考真题）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用________可测定溶液的pH。
(2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x=________，y=________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
(4)该实验方案为________。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。
10．（2025·湖北·模拟预测）家庭清洁好帮手——去污盐，强效去污、绿色环保。兴趣小组同学对“去污盐”的去污原理及其影响因素产生了兴趣。
【查阅资料】某去污盐主要成分为过碳酸钠()，溶于水产生和，去污原理之一是在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
(1)该去污盐溶于水后溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7。
(2)释放出氧气的化学方程式为___________。
【提出问题】影响该去污盐释放和溶解氧的因素有哪些？
【提出猜想】影响该去污盐释放和溶解氧的因素有温度和去污盐的质量。
【实验探究】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表；
实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L)
1g去污盐 100 60 100 0.8
5g去污盐 100 40 110 1.3
5g去污盐 100 60 140 2.2
5g去污盐 100 80 60 0.6
10g去污盐 100 60 360 4.4
0.92mL 30%溶液 100 60 78 0.5
1g纯 100 60 0 0
(说明：1g该去污盐溶于水中产生的与0.92mL 30%溶液中含有的相当)
【数据分析】
(3)由上表数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是___________℃。
(4)80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是___________。
(5)对比实验、和，可推测去污盐溶于水后的作用是___________。
【反思评价】
(6)有小组成员提出，在日常生活中使用“去污盐”的情形以及从控制变量和对比实验的角度看，实验设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。
11．（2025·黑龙江·中考真题）推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是
A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
12．（2025·重庆秀山·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
13．（2025·江西吉安·模拟预测）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属能与酸反应会生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属
C．氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，则溶液一定是液体
D．由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的
14．（2025·江苏无锡·一模）归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
15．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列做法正确的是
A．蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B．用石灰石改良酸性土壤
C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀
16．（2025·江苏泰州·中考真题）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．酒精易燃烧，可用作消毒剂
C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
17．（2025·山东淄博·中考真题）下列物质的性质与应用，对应关系正确的是
A．金刚石熔点高，用于切割玻璃
B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂
C．石墨质软，用于制造电极
D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气
18．（2026·山西太原·一模）化学社团的同学们对“物质性质的广泛应用”展开交流。下列说法错误的是
A．浓盐酸在实验室常用作干燥剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．碳酸钙在生活中可用作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多症
19．（2025·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．CuOCu(OH)2 B．SO2H2SO3
C．KClO3 O2 D．FeFeO
20．（2025·湖北武汉·中考真题）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的
B．转化为Fe的反应可以是置换反应
C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe
D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
21．（2025·重庆·二模）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．该成果对解决温室效应加剧具有重要的实践意义
22．（2025·广西贵港·模拟预测）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
23．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是
A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子
C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变
24．（2025·江苏镇江·中考真题）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A．转化①中原子个数增加
B．转化②中乙与的分子个数比为
C．甲和乙在中完全燃烧产物相同
D．氢元素质量分数：甲>丙
25．（2025·江西·中考真题）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。
(1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响化学反应速率。
(2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的______和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是______。
实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间
① 2g氧化铁 7.0mL 560s
② 2g土豆 7.0mL 180s
③ 2g生姜 5.1mL 180s
(3)调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。
A．食品在冰箱中保存不易变质
B．燃煤发电时，把煤块粉碎
C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧
26．（2025·重庆·中考真题）海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。
(1)探究1：浑浊海水净化
小红将浑浊海水进行如下操作：A．过滤混合物 B．静置浑浊海水 C．混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。
上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）______，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种）______，C操作中木炭层的作用是______。
(2)探究2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）______时，停止加热。实验数据记录如下表。
所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g
浑浊海水 100 a
初步净化的海水 50 b
则______（填“>”“<”或“=”）。
(3)探究3：导电性比较
小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。
所用物质 溶液体积/mL 实验结论
自来水 100 导电能力弱
初步净化的海水 50 导电能力强
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：________。
27．（2026·安徽阜阳·一模）为探究在不同物质中的溶解性，兴趣小组用4个烧瓶各收集250 mL的气体，然后分别加入50 mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化，实验装置如图1，实验结果如下表(实验前烧瓶内压强为104.20 kPa，实验过程中保持温度恒定)。下列说法错误的是
实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验① 空气 水 130.25 kPa
实验② 水 104.98 kPa
实验③ 盐酸溶液 106.67 kPa
实验④ 小苏打溶液 103.40 kPa
A．实验后，实验②压强小于实验①，原因可能是二氧化碳溶于水且与水反应
B．通过实验②中数据可知，1体积水约能溶解1体积
C．根据实验②③④分析可知，三种液体中选用排盐酸溶液收集效果更好
D．若图2表示实验③结束后液体上方含量，则图3可表示实验②结束后液体上方的含量21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)专题04 化学思想方法的应用
内●容●导●航
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
题型概述 考向分类 技巧点拨
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 守恒法应用
考向02 分类法应用
考向03 控制变量法应用
考向04 逻辑推理法（归纳 / 演绎）应用
考向05 结构决定性质（微粒观）应用
考向06 物质转化观应用
考向07 对比法 / 模型法应用
第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战
题●型●解●码
题型概述 化学思想方法是中考化学的核心思维工具，是贯穿全卷的隐性必考题，分值占比6-12分，集中在选择题压轴题、科学探究题、推断题、计算题中，是区分中等生与优等生的关键题型。本题型不考查孤立的知识点，而是考查学生用化学思维分析、解决问题的能力，全国中考高频考查7大核心思想方法，本文逐一拆解题型特点、解题思路、可直接套用的答题模板。
考向分类 考向01 守恒法应用 考向02 分类法应用 考向03 控制变量法应用 考向04 逻辑推理法（归纳 / 演绎）应用 考向05 结构决定性质（微粒观）应用 考向06 物质转化观应用 考向07 对比法 / 模型法应用
技巧点拨 第一步：审题定位 —— 先判断 “考哪种思想” 出现质量、元素、原子、化学式推断 → 守恒法 出现分类、归类、属于、类别 → 分类法 出现对比实验、探究影响因素、条件 → 控制变量法 出现推理、判断、一定、都、因此 → 逻辑推理法 出现结构不同、性质不同、微观解释 → 结构决定性质 出现转化、一步实现、流程、三角 → 物质转化观 第二步：抓核心依据 —— 用 “化学原理” 而不是凭感觉 守恒：反应前后原子 / 元素 / 质量不变 分类：严格按定义判断（关键词不能少） 控制变量：只改一个变量，其余全相同 推理：大前提正确 + 小前提符合 → 结论才对 结构性质：结构不同 → 性质不同 转化观：元素守恒 + 反应能发生 第三步：规范推导 —— 按固定逻辑走一遍： 已知条件 → 化学依据 → 排除干扰 → 得出结论 第四步：验证与避错 —— 最后检查 3 句话 是否符合化学基本规律？（有没有违背反应事实、定义） 有没有绝对化词语？（一定、都、全部、凡是 → 大概率错） 有没有反例？（能举出一个反例，选项直接错）；
考●向●破●译
考向01 守恒法应用
典例引领
【典例01】（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。
故选D。
方法透视
解题思路 定场景，找守恒量：根据题目场景，确定用哪种守恒（推断化学式用原子守恒，算元素质量用元素守恒，表格题用质量守恒）； 列不变量，筛已知数据：提取题目中不变的原子、元素、质量数据，排除不参与反应的杂质、过量物质的干扰； 列式求解，快速锁定答案：根据守恒关系列式，无需分步计算，直接得出结果。
解题模板 模板 1：原子守恒→推断未知物化学式 写出配平前的化学方程式，列出左右两边所有原子的种类和数目； 计算左右两边同种原子的数目差值； 差值除以未知物前的化学计量数，得到未知物的原子组成，写出化学式。 模板 2：元素守恒→计算元素 / 物质质量 锁定反应前后不变的元素，明确该元素全部来自某一反应物，全部进入某一生成物； 计算生成物中该元素的质量，等于反应物中该元素的质量； 用元素质量 ÷ 该元素在反应物中的质量分数，得到反应物的质量。 模板 3：质量守恒→密闭容器反应表格题 计算反应前后各物质的质量变化：反应后质量 - 反应前质量，正数为生成物，负数为反应物，0 为催化剂 / 杂质； 验证质量守恒：反应物减少的总质量 = 生成物增加的总质量； 推断反应类型、反应物生成物、质量比，完成作答。
变式演练
【变式01】（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
【答案】C
【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意；
C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意；
D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。
故选C。
【变式02】（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意；
D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。
故选D。
【变式03】（2025·黑龙江绥化·中考真题）取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【答案】C
【分析】MgO 与 HCl 反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
MgCO3与 HCl 反应反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；
MgCl2与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl 完全转化为 NaCl 中的 Cl ；
【详解】A、设固体混合物质量为 m，反应生成 CO2的质量为：m(二氧化碳)=m+50 g 54.0 g=(m 4.0) g；若 m=4.0 g，则 m(二氧化碳)=0，说明混合物中无 MgCO3，与题目矛盾。错误；
B、设混合物中 MgO 质量为 x，MgCO3质量为 y，则：m(二氧化碳)=x+y 4.0 g
化简得：21x+10y=84 ①
混合物中 Mg 元素最终全部转化为 Mg (OH)2，根据 Mg 元素质量守恒：
MgO 中 Mg 质量=
MgCO3中 Mg 质量=：
Mg (OH)2质量= ②
由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式：
根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误；
C、设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a；
a=
MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量将方程① 21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g
因此 NaCl 质量为：a=，
根据上述分析可知，a的值为11.7，正确；
D、由 NaCl 质量 11.7g，根据 Cl 元素守恒，HCl 中 Cl 元素质量等于 NaCl 中 Cl 元素质量；
NaCl 中 Cl 元素质量=
HCl 质量=
盐酸溶质质量分数=
根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，错误。
故选C。
考向02 分类法应用
典例引领
【典例01】（2025·四川眉山·中考真题）分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类错误的是
A．有机物：CO C6H12O6 K2CO3
B．碱：NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O
C．盐：NH4Cl Na2SO4 AgNO3
D．氧化物：SO2 CuO Al2O3
【答案】A
【详解】A、有机物通常指含碳的化合物，但CO（一氧化碳）、CO2、碳酸盐等虽含碳，却被归为无机物，CO是无机物； C6H12O6（葡萄糖）是有机物；K2CO3（碳酸钾）是碳酸盐，属于无机物，故选项分类错误；
B：碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH ，NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、NH3·H2O（氨水）均符合碱的定义，故选项分类正确；
C、盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，NH4Cl（氯化铵）、Na2SO4（硫酸钠）、AgNO3（硝酸银）均属于盐，故选项分类正确；
D、氧化物是只含两种元素且其一为氧的化合物，SO2（二氧化硫）、CuO（氧化铜）、Al2O3（氧化铝）均符合氧化物定义，故选项分类正确；
故选：A。
方法透视
解题思路 定分类标准：先明确题目要求的分类维度，锁定分类的核心定义； 抠定义细节：回忆核心概念的关键词，比如氧化物必须满足「两种元素、其中一种是氧元素、化合物」三个条件； 逐一排除法：根据定义，逐一排除不符合的选项，锁定正确答案。
答题模板 1. 物质分类判断模板 分类核心定义关键词万能判断句式纯净物只由一种物质组成，有固定的化学式只含一种物质，有唯一化学式，属于纯净物；含多种物质，无固定化学式，属于混合物单质纯净物、只由一种元素组成首先是纯净物，且只含一种元素，属于单质；含多种元素的纯净物，属于化合物氧化物化合物、两种元素、一种是氧元素首先是化合物，只含两种元素，且其中一种是氧元素，属于氧化物；含三种及以上元素的含氧化合物，不属于氧化物酸解离出的阳离子全部是H+的化合物阳离子只有H+，属于酸；含其他阳离子的，不属于酸碱解离出的阴离子全部是OH 的化合物阴离子只有OH ，属于碱；含其他阴离子的，不属于碱盐由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物同时含金属阳离子 / 铵根和酸根，属于盐有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐）含碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，属于有机物
2.反应分类判断模板 反应类型核心特征万能判断句式化合反应多变一反应物多种，生成物只有一种，属于化合反应分解反应一变多反应物只有一种，生成物多种，属于分解反应置换反应单换单一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应复分解反应双交换，价不变两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且化合价不变，属于复分解反应中和反应酸 + 碱→盐 + 水反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应（属于复分解反应的特例）
变式演练
【变式01】（2025·江苏泰州·中考真题）阅读下列材料，完成以下2个小题：
煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是。
1．根据物质的组成对物质进行分类，煤属于
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
2．反应的类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】1．A 2．C
【解析】1．煤是化石燃料的一种，成分复杂，含有碳、硫等多种物质，属于混合物。
故选A。
2．由可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
故选C。
【变式02】（2025·山东潍坊·中考真题）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵
【答案】C
【详解】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意；
B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意；
C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意；
D、苛性钠是氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意；
故选C。
【变式03】（2026·重庆·一模）下列各组物质按单质、氧化物、酸、盐的顺序排列的是
A．铁水、双氧水、硝酸、食盐
B．木炭、干冰、盐酸、石灰石
C．水银、冰水混合物、硫酸、氯化铵
D．臭氧、生石灰、碳酸钠、纯碱
【答案】C
【详解】A、铁水是由铁元素组成的纯净物，属于单质；双氧水是由过氧化氢和水混合而成，属于混合物；硝酸电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；
B、木炭的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；盐酸电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；
C、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；硫酸电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不符合题意。
故选C。
考向03 控制变量法应用
典例引领
【典例01】（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。
实验步骤：
①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。
②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表：
时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg m-3)
低 中 高 低 中 高
106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5
164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3
199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7
(1)三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______。
(2)蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______。
(3)蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______。
(4)结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______。
(5)实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。
①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______。
②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______。
(6)①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处______(填序号)。
a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高
②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______。
【答案】(1)相等
(2)
(3)蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小
(4)氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧
(5) 燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温 热空气流动将低处氧气带到高处
(6) abc 湿毛巾捂住口鼻/拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）
【详解】（1）由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。
（2）蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为：，故填写：。
（3）蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。
（4）由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。
（5）①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。
②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处 。
（6）①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意；
b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意；
c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。
②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打 119 报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。
方法透视
解题思路 明目标，定变量：明确探究的问题，锁定自变量（要探究的因素）、因变量（实验结果）、无关变量（其余所有条件）； 设对照，控变量：设计对照实验，只改变自变量，其余无关变量（用量、浓度、温度、体积、容器等）保持完全相同； 看现象，得结论：对比实验现象，得出严谨结论，结论必须标注「在其他条件相同时」的前提； 评方案，找缺陷：评价方案时，核心看是否严格控制了无关变量，是否有其他因素干扰。
答题模板 模板 1：对照实验设计模板： 取两支相同的试管 / 烧杯，分别加入等体积、等浓度的 ×× 溶液，控制温度、催化剂用量、接触面积等其他条件完全相同，只改变 ××（自变量），观察并比较 ××（因变量，如产生气泡的速率、反应时间）。 模板 2：实验结论书写模板： 在其他条件相同时，××（自变量）越 ××，××（因变量）越 ××。例如：在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，分解速率越快； 模板 3：实验方案评价模板： ① 合理方案：该方案严格控制了单一变量，其余无关条件完全相同，设置了对照实验，能准确探究 ×× 因素对实验的影响，结论严谨； ② 不合理方案：该方案未控制 ×× 无关变量，存在 ×× 干扰因素，无法确定实验结果是由 ×× 自变量引起的，结论不严谨。
变式演练
【变式01】（2025·湖南长沙·中考真题）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。
(1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是________。
(2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应________热量（填“放出”或“吸收”）。
(3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、________（填化学式）。
(4)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表：
时间 有无“松花”出现 组别及离子 第1组 第2组 第3组 和Mg + 第4组 和
第5天 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无
第19天 无 无 有 有
她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据________。
(5)小文开展了以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验 乙组实验
注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。
该探究实验的目的是________。
(6)小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案________（必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液）。
【答案】(1)蛋白质
(2)放出
(3)CaCO3、NaCl、H2O
(4)第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可）
(5)探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响
(6)分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可）
【详解】（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质，故填：蛋白质；
（2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故填：放出；
（3）皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠（纯碱）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则糊状物质中一定含有NaOH、CaCO3、NaCl、H2O，故填：CaCO3、NaCl、H2O；
（4）结合表中数据可知，第1组中只有Cu2+时，无“松花”出现、第2组中只有Zn2+时，无“松花”出现；第3组和第4组在第19天时出现了松花”，则可推测出加入MgCl2有利于“松花”的出现，故填：第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可）；
（5）甲组实验是先加入溶液后加入NaOH溶液，19天后未出现“松花”；乙组实验是先加入NaOH溶液后加入溶液，19天后出现“松花”；两组实验其他条件均相同，只是试剂加入顺序不同，则该探究实验的目的是探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响，故填：探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响；
（6）探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，则变量为溶液的浓度，其它条件均相同，则实验方案为分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可）。
【变式02】（2026·河北张家口·一模）根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。
(2)图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。
【答案】(1) 不能 有气体生成，装置不密闭(合理即可)
(2) 导热 水面上的铜质燃烧匙上白磷燃烧而红磷不燃烧 将水中的红磷换为白磷
【详解】（1）稀硫酸与锌片反应生成氢气和硫酸锌，有气体生成，利用图示装置进行实验，氢气将逸散到空气中，左侧质量减小，所以该实验不能验证质量守恒定律。有气体参加或生成的反应应该在密闭装置中进行从而验证质量守恒定律。
（2）图示实验中，由于铜具有良好的导热性，将热水的热量传递给铜质燃烧匙上的白磷和红磷，从而探究燃烧的条件。
观察到水面上的铜质燃烧匙上的白磷燃烧而红磷不燃烧，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。
保持其他条件不变时，向水中红磷通入氧气，此时温度仍未达到红磷的着火点，所以不能使其燃烧，利用图示装置进行实验，若要得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，在其他条件不变的情况下，可将水中红磷换为白磷，对比水面上铜质燃烧匙上白磷和水中白磷或水中白磷通入氧气前后的现象即可得出结论。
【变式03】（2025·陕西·模拟预测）以下实验的设计，没有体现控制变量思想方法的是
A．探究反应速率与接触面积有关 B．探究物质溶解性与溶剂种类有关
C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究二氧化碳与水发生了反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、探究反应速率与接触面积有关,变量是接触面积（粉末状与块状），其他条件酸的种类、体积、浓度、碳酸钙的质量都保持相同，体现了控制变量的思想，A正确。
B、探究物质溶解性与溶剂种类有关，变量是溶剂种类，其他条件都要相同，但B中除了汽油和水溶剂种类不同外，溶剂的体积也不相同，没有体现控制变量的思想，B错误。
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点；水中白磷和铜片上白磷对照，可燃物相同，温度都达到白磷着火点，变量是是否与氧气接触，从而证明物质燃烧需要与氧气接触，C正确。
D、二氧化碳与干燥石蕊纸条与湿润石蕊纸条接触，变量是是否有水，形成对比，从而证明二氧化碳和水均不能使石蕊变色，而是二氧化碳与水反应后生成物使石蕊变色，有体现控制变量的思想，D正确。
故选B。
考向04逻辑推理法（归纳 / 演绎）应用
典例引领
【典例01】（2025·青海西宁·中考真题）推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼
B．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素
C．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间
D．和分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同
【答案】D
【详解】A、 铝制品表面易形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松，无法保护内部金属。虽然铝更活泼（金属活动性顺序中），但耐腐蚀性更好，推理错误；
B、盐的定义是含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。例如，氯化铵是盐但不含金属元素，推理错误；
C、氯化钠是离子化合物，溶解时解离为和，而非以分子形式分散，推理错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。和分子结构不同，导致化学性质不同，推理正确；
故填：D。
方法透视
解题思路 拆逻辑，找前提：把选项拆分为大前提（一般规律）、小前提（个别实例）、结论三部分； 先判大前提是否正确：大前提是化学核心概念/规律，若大前提错误，直接排除； 再判小前提是否符合大前提：小前提是否在大前提的适用范围内； 找反例，排错误：对不确定的选项，找反例，只要有一个反例，该推理就不成立； 绝对化表述优先排查：出现一定、都、所有、绝对、凡是的选项，90%是错误的。
答题模板 中考高频易错推理： 错误推理反例 / 错误原因酸性溶液一定是酸溶液硫酸铜溶液呈酸性，属于盐溶液，不是酸溶液碱性溶液一定是碱溶液碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液，不是碱溶液氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物KMnO4含有氧元素，但含三种元素，不是氧化物同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素H2O和NH3质子数都是 10，不是同种元素单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，属于混合物，不是单质有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物CO2、Na2CO3含碳元素，属于无机物中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应催化剂能加快反应速率，所以能加快反应速率的物质一定是催化剂能加快反应速率，还要验证反应前后质量和化学性质不变，才是催化剂
变式演练
【变式01】（2025·山东青岛·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【详解】A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，不符合题意；
B、酸雨是指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6），故酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。
故选D。
【变式02】（2026·江苏盐城·一模）证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气完全反应生成10 g水
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【详解】A、根据反应的化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水，反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9，因此1 g氢气与8 g氧气完全反应生成9 g水，故选项推理不正确；
B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；
C、可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯；氢气属于可燃性气体，故点燃前需要检验纯度，故选项推理正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于中和反应，故选项推理错误。
故选：C。
【变式03】（2025·河北衡水·模拟预测）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列推理正确的是
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．离子都是带有电荷的微观粒子，所以带有电荷的微观粒子都是离子
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃氢气、一氧化碳和甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
【答案】D
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等具有无机物的特点，属于无机物，故选项推理不正确；
B、离子都是带有电荷的微观粒子，但带有电荷的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理不正确；
C、常温下碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，属于盐，故选项推理不正确；
D、点燃氢气、一氧化碳和甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，故选项推理正确。
故选D。
考向05结构决定性质（微粒观）应用
典例引领
【典例01】（2025·江苏南京·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜具有良好的导热性——用作导线
B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸
C．甲烷具有可燃性——用作燃料
D．石墨的熔点高——用作干电池的电极
【答案】C
【详解】A、铜用作导线主要利用其导电性，而不是导热性，故选项性质和用途对应关系不正确。
B、制造硝酸需要氮气参与化学反应，利用的是氮气化学性质，而不是化学性质不活泼。氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，故选项性质和用途对应关系不正确。
C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确。
D、石墨用作干电池的电极主要利用其导电性，而不是熔点高，故选项性质和用途对应关系不正确。
故选C。
方法透视
解题思路 找差异，定结构：对比两种物质的性质差异，锁定微观结构的不同点； 建关联，析原因：明确结构差异如何导致性质差异； 推用途，反验证：根据性质推导用途，或根据用途反推对应的性质。
答题模板 金刚石和石墨物理性质差异大：碳原子的排列方式不同； CO和CO2、H2O和H2O2化学性质差异大：分子构成不同； 稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性：溶液中都含有H+； 氢氧化钠和氢氧化钾具有碱的通性：溶液中都含有OH-； 钠元素和氯元素化学性质差异大：原子的最外层电子数不同； 钠元素和镁元素不属于同种元素：原子的质子数不同； 活性炭具有吸附性，可用于净水、冰箱除味； 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐、焊接保护气； 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯。
变式演练
【变式01】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
【答案】A
【详解】A、因为碳酸钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的腐蚀性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误；
B、氮气化学性质稳定，可防止食品氧化变质，B正确；
C、农业上食盐可用于选种，C正确；
D、明矾作为絮凝剂，使杂质沉淀净水，D正确。
故选A。
【变式02】（2025·陕西·中考真题）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是
A．液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性
B．活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性
C．铜用于制作导线，利用了铜的导电性
D．氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性
【答案】A
【详解】A.液氧作为火箭推进剂，利用的是氧气的助燃性，氧气本身不能燃烧，氧气没有可燃性，因此A选项符合题意；
B.活性炭具有疏松多孔的结构，因此有强吸附性，可去除水中色素、异味，因此B选项不符合题意；
C. 铜是金属，具有良好的导电性，因此可制作导线，因此C选项不符合题意；
D.氩气是稀有气体，化学性质稳定（不易与其他物质反应），因此可作金属焊接的保护气，因此D选项不符合题意；
故选A。
【变式03】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石硬度大，但是石墨很软，不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
D、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸中的氢离子与指示剂发生了反应，不符合题意。
故选C。
考向06 物质转化观应用
典例引领
【典例01】（2025·云南·中考真题）捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．理论上，反应②中合成需要
B．理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22
C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
【答案】C
【详解】A、反应②是，设合成3.4t NH3需要H2的质量为x，则
x=0.6t
该选项说法正确；
B、反应③的化学方程式为，参加反应的NH3和CO2的质量比为，该选项说法正确；
C、根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成O2，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，该选项说法不正确；
D、根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少 ，该选项说法正确。
故选C。
方法透视
解题思路 “定”核心元素：锁定转化链条中不变的核心元素，遵循元素守恒； “找”转化路径：根据物质的化学性质，找到反应物到生成物的反应规律，判断能否一步转化； “写”反应方程式：验证转化的反应是否能发生，复分解反应需满足生成沉淀、气体或水，置换反应需符合金属活动性顺序； “建”转化网络：梳理核心物质的转化三角，形成完整的转化体系。
答题模板 碳三角（C、CO、CO2）： ；；； 钙三角（CaO、Ca (OH) 2、CaCO3）： ； ；； 铜三角（Cu、CuO、CuSO4）： ；；。
变式演练
【变式01】（2025·四川乐山·中考真题）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
(1)若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是______。
(2)若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为__________；写出乙→丙的化学方程式____________________。
(3)初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是______。
A．甲、乙、丙可能分别是
B．甲、乙、丙可能分别是
C．若甲、乙、丙分别是和，只能通过化合反应实现转化
D．若甲、乙、丙分别是，可以通过复分解反应实现转化
【答案】(1)甲
(2) CO2 （合理即可）
(3)AD
【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，所以金属活动性最强的是甲。
（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物。甲是红棕色固体，且甲→乙的转化是工业炼铁的原理（），所以甲是氧化铁（Fe2O3），乙是二氧化碳（CO2）；
甲和乙都能转化为丙，则丙是水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，也可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（3）A、过氧化氢（H2O2）分解生成水（H2O）和氧气（O2），水（H2O）通电分解生成氢气（H2）和氧气（O2），所以甲、乙、丙可能分别是H2O2、H2O、O2，该选项正确；
B、碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），氧化钙和水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，但CaCO3不能直接转化为Ca(OH)2，所以甲、乙、丙不可能分别是CaCO3、CaO、Ca(OH)2，该选项错误；
C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。碳不完全燃烧生成一氧化碳（，化合反应），一氧化碳燃烧生成二氧化碳（，化合反应），碳完全燃烧能生成二氧化碳（，化合反应），但一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳（，不是化合反应），木炭还原氧化铜也能生成二氧化碳（，不是化合反应），所以不是只能通过化合反应实现转化，该选项错误；
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠（），硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，即，可以通过复分解反应实现转化，该选项正确。
故选AD。
【变式02】（2026·河南郑州·一模）A~E是不同类别的物质，且A、B、C、D含有同一种元素，已知C是一种盐，其水溶液为蓝色，E由三种元素组成，它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示反应一步实现，“—”表示物质间能反应，部分物质和反应条件已略去）。
(1)B的化学式为________，D的类别是_________（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)写出C→A的化学方程式___________。
【答案】(1) CuO 碱
(2)
【分析】C是一种盐，其水溶液为蓝色，则C为铜盐，可以是硫酸铜；A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，A、B、C含有同一种元素，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则A为铜、B为氧化铜；E由三种元素组成，C、D含有同一种元素，C能转化为D，D能与E反应，E能转化为C，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则D为氢氧化铜、E为硫酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化铜，其化学式为CuO；D为氢氧化铜，氢氧化铜属于碱；
（2）由分析可知，C为硫酸铜、A为铜，则C→A的反应可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
【变式03】（2026·上海·一模）氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。
(1)自然界获得氧气。绿色植物的光合作用过程示意图如图1所示，下列说法不正确的是 （多选题）。
A．绿色植物通过光合作用产生二氧化碳
B．葡萄糖是一种有机化合物
C．植物光合作用能缓解温室效应
D．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
(2)实验室制取氧气。实验室中可采用如图2所示装置加热高锰酸钾固体制取氧气。
①A中加热高锰酸钾固体产生氧气的化学方程式为________。
②若要收集一瓶氧气，收集装置可选择________（在B~D中选）。
分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图3所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图4所示。
(3)过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是________。
(4)过程2中，采用________（选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。
空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图5所示。
(5)由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图6所示。可看出电解水速率最快的条件是________。
(6)反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式________。
(7)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是________。
(8)每位航天员每天需要的氧气大约为0.8 kg，若其中80%的氧气来自于电解水，则需要消耗水的质量是多少？
【答案】(1)AD
(2) B/D
(3)相同温度下，随压强的增大，N2、O2的吸附量差值逐渐增大
(4)降低
(5)10%氢氧化钠溶液、电压为12V
(6)
(7)循环再生过程中生成CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素
(8)解：设需要消耗水的质量是x。
答：需要消耗水的质量为。
【详解】（1）A、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，并非产生二氧化碳，说法不正确，符合题意；
B、葡萄糖(C6H12O6 )含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以是有机化合物，说法正确，不符合题意；
C、光合作用吸收二氧化碳，能缓解温室效应，说法正确，不符合题意。
D、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，说法不正确，符合题意。
故选AD。
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
②氧气密度比空气略大，可用向上排空气法（B 装置）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（D 装置）收集。
（3）从图 4 看，相同温度下，随压强的增大，N2、O2的吸附量差值逐渐增大，差异大更易分离二者。
（4）降低压强，气体在分子筛上吸附量减小，能使被吸附气体释放，让分子筛恢复吸附能力。
（5）图 6 中，产生10mL氧气所需时间最短的条件就是电解水速率最快的，即12V电压、10%氢氧化钠溶液时所需时间最短。
（6）根据图 5，反应 I 是二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
（7）在循环再生过程中生成CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，所以要定期补水。
（8）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据氧气的质量计算，见答案。
考向07 对比法 / 模型法应用
典例引领
【典例01】（2025·广西·中考真题）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I．试剂的选择
(1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________
D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【盐的选择】
(2)同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大
①补全实验a的内容：___________。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。
(3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格(元/kg) 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。
综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
(4)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。
II．气肥袋的使用
(5)在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。
(6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。
III．反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
【答案】(1)硫酸+碳酸氢铵
(2) 2.0g碳酸钙粉末 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)
(3)205.4
(4)硫酸
(5)可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点)
(6)作化肥(合理即可)
【详解】（1）药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸 + 碳酸氢铵。
（2）①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。
②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。
（3）设生成88kgCO2需碳酸氢铵质量为x；，，解得x=158kg；费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。
（4）盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸不挥发（属于难挥发性酸），所以选择硫酸更合适。
（5）改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) 。
（6）气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作化肥(合理即可)。
方法透视
解题思路 对比法：通过设置实验组和对照组，对比实验现象的差异，得出实验结论，核心是找异同点； 模型法：用微观模型、化学方程式、转化流程图等模型，抽象表示复杂的化学过程，核心是把宏观现象转化为微观模型。
答题模板 对比法：实验1和实验2对比，只有××条件不同，实验现象不同，说明××因素对实验有影响； 模型法：微观模型中，不同的小球代表不同的原子，反应前后原子的种类、数目不变，分子的种类发生改变，该反应的化学方程式为××。
变式演练
【变式01】（2025·江苏扬州·中考真题）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解
【答案】D
【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意；
B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意；
C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意；
D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。
故选D。
【变式02】（2025·四川广元·中考真题）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
【答案】A
【详解】
由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为：
A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误；
B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确；
C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。
故选A。
【变式03】（2025·山东泰安·中考真题）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
【答案】C
【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意；
B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意；
D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。
故选：C。
题●型●训●练
1．（2025·黑龙江·中考真题）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
B．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变
C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．组成观：物质都是由元素组成的
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含有氢元素，不能说明该物质中含有氧元素，符合题意；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意；
C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，故有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，不符合题意；
D、物质都是由元素组成的，说法正确，不符合题意。
故选A。
2．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是
A．剩余固体全部为铜
B．原固体混合物中铁的质量大于铜
C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为
D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g
【答案】B
【详解】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意；
B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为：
则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意；
C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意；
D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。
故选B。
3．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A． B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4．（2025·青海西宁·中考真题）利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是
A．的化学式为
B．该反应前后元素的化合价均无变化
C．该反应的产物均为无毒物质
D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为
【答案】B
【详解】A、通过原子守恒推断X的化学式：左边：4个NH 含4个N和12个H；右边：5个N 含10个N，6个H O含12个H和6个O。左边需补充6个X中的N和O： N原子：左边总N = 4 + 6X的N = 右边10 → 6X的N = 6 → X含1个N。 O原子：右边6个O需由X提供 → X含1个O。
因此，X为NO，A正确。
B、化合价变化分析： 中N为-3价，反应后变为N （0价）→ N的化合价升高（氧化）。 NO中N为+2价，反应后变为N （0价）→ N的化合价降低（还原）。
因此，N的化合价发生变化，B的说法错误，B错误。
C、产物为（无毒）和（无毒），C正确。
D、 中N与H的质量比：N的质量 = 14，H的质量 = 3×1 = 3 → 质量比14:3，D正确。
故选：B。
5．（2025·黑龙江大庆·中考真题）“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是
选项 单质 氧化物 有机物 混合物
A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气
B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物
C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K黄金
D 液氮 Ca3(PO4)2 甲醛 医用酒精
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项分类正确；
B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于混合物；CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；尿素是含碳元素的化合物，属于有机物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确；
C、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物；Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；聚乙烯是含碳元素的高分子化合物，属于有机物；18K黄金是金与其他金属（如铜或银）的合金，属于混合物，故选项分类不正确；
D、液氮是液态的氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；Ca3(PO4)2是由钙、磷、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物；医用酒精中含有水和酒精，属于混合物，故选项分类不正确。
故选A。
6．（2025·安徽·中考真题）今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是
A．酥梨含有的维生素属于无机盐 B．玉米的主要成分淀粉属于糖类
C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D．青少年需要合理膳食均衡营养
【答案】A
【详解】A. 维生素是复杂的有机化合物，而非无机盐，无机盐主要指矿物质（如钙、铁等），属于无机物，故A错误；
B. 淀粉属于糖类，玉米的主要成分为淀粉，故B正确；
C.鳜鱼富含的蛋白质， 蛋白质含碳元素，属于有机物，故C正确；
D. 青少年处于发育阶段，合理膳食均衡营养是科学建议，故D正确。
故选：A。
7．（2025·黑龙江·中考真题）分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是
A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸
B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D．化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】D
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、铁、氟属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意；
C、合成纤维、合成橡胶、塑料是三大合成材料，合金属于金属材料，不符合题意；
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意。
故选D。
8．（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
(2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。
②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
(5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。
【答案】(1)可燃物
(2) 温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
(3) 环保 可燃物与足够浓度的氧气接触
(4) ②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类
(5) 调大 用锅盖盖灭
【详解】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
（2）①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。
②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。
（5）①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。
9．（2024·福建·中考真题）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用________可测定溶液的pH。
(2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x=________，y=________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
(4)该实验方案为________。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。
【答案】(1)pH试纸（或其他合理答案）
(2)
(3) 260 0.2
(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
(5)B
(6)分析各物质的性质差异
【详解】（1）可使用pH试纸测定溶液的pH；
（2）Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：；
（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2；
（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。
10．（2025·湖北·模拟预测）家庭清洁好帮手——去污盐，强效去污、绿色环保。兴趣小组同学对“去污盐”的去污原理及其影响因素产生了兴趣。
【查阅资料】某去污盐主要成分为过碳酸钠()，溶于水产生和，去污原理之一是在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
(1)该去污盐溶于水后溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7。
(2)释放出氧气的化学方程式为___________。
【提出问题】影响该去污盐释放和溶解氧的因素有哪些？
【提出猜想】影响该去污盐释放和溶解氧的因素有温度和去污盐的质量。
【实验探究】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表；
实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L)
1g去污盐 100 60 100 0.8
5g去污盐 100 40 110 1.3
5g去污盐 100 60 140 2.2
5g去污盐 100 80 60 0.6
10g去污盐 100 60 360 4.4
0.92mL 30%溶液 100 60 78 0.5
1g纯 100 60 0 0
(说明：1g该去污盐溶于水中产生的与0.92mL 30%溶液中含有的相当)
【数据分析】
(3)由上表数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是___________℃。
(4)80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是___________。
(5)对比实验、和，可推测去污盐溶于水后的作用是___________。
【反思评价】
(6)有小组成员提出，在日常生活中使用“去污盐”的情形以及从控制变量和对比实验的角度看，实验设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。
【答案】(1)大于
(2)
(3)60
(4)温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出
(5)促进过氧化氢释放氧和溶解氧
(6)加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大
【详解】（1）因为该去污盐溶于水产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故该去污盐溶于水后溶液的pH大于7；
（2）过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对去污盐释放和溶解氧的影响，由表中数据可知，60℃时，释放氧持续时间最长，最大溶解氧量最大，则去污盐释放和溶解氧的最佳温度是60℃；
（4）80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是：温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出；
（5）对比实验I、VI可知，相同条件下，去污盐释放氧持续时间长，最大溶解氧量大，由实验VII可知，碳酸钠溶于水后，不能释放氧气，故可知推测去污盐溶于水后碳酸钠的作用是：促进过氧化氢释放氧和溶解氧；
（6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大，故该方法测定的氧气体积有误差。
11．（2025·黑龙江·中考真题）推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是
A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
【答案】B
【详解】A、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属。例如，碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应会生成二氧化碳气体，而碳酸盐属于盐类而非金属。不符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，pH>7，pH>7的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意；
D、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定放出热量，但是能放出热量的变化不一定是燃烧，如氢氧化钠溶于水放出热量，不符合题意。
故选B。
12．（2025·重庆秀山·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
【答案】B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该物质，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，正确。
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，错误。
D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子，质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，错误。
故选B。
13．（2025·江西吉安·模拟预测）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属能与酸反应会生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属
C．氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，则溶液一定是液体
D．由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的
【答案】B
【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意；
B、活泼金属能与酸反应生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，说法正确，符合题意；
C、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，但溶液不一定是液体，气体和固体也可以形成溶液，说法错误，不符合题意；
D、由不同分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，也可能是由不同原子构成的，说法错误，不符合题意。
故选：B。
14．（2025·江苏无锡·一模）归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（）、非金属氧化物与碱反应（）也能生成盐和水，却不是中和反应，A 选项错误；
B、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B 选项错误；
C、活泼金属加入稀盐酸能产生氢气，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（），C 选项错误；
D、酚酞遇碱性溶液变红，所以能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，D 选项正确。
故选D。
15．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列做法正确的是
A．蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B．用石灰石改良酸性土壤
C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀
【答案】C
【详解】A. 蚊虫叮咬后分泌的酸性物质需用弱碱性物质中和，但氢氧化钠（强碱）腐蚀性强，会损害皮肤，故说法错误；
B. 改良酸性土壤需用熟石灰（氢氧化钙），而石灰石（碳酸钙）难溶于水，无法直接中和酸性，故说法错误；
C. 二氧化碳是光合作用的原料，温室中可作气体肥料促进植物生长，故说法正确；
D. 自行车链条需润滑且频繁活动，刷漆易脱落且影响灵活性，应涂油防锈，故说法错误。
故选C。
16．（2025·江苏泰州·中考真题）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．酒精易燃烧，可用作消毒剂
C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
【答案】C
【详解】A、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与导电性无关，故选项对应关系不正确；
B、酒精消毒基于其使蛋白质变性，与易燃烧无关，故选项对应关系不正确；
C、氦气化学性质稳定，一般不与其它物质反应，可用作焊接金属的保护气，故选项对应关系正确；
D、氧化铁作红色颜料因颜色为红色，与酸反应无关（酸反应用于除锈），故选项对应关系不正确；
故选：C。
17．（2025·山东淄博·中考真题）下列物质的性质与应用，对应关系正确的是
A．金刚石熔点高，用于切割玻璃
B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂
C．石墨质软，用于制造电极
D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气
【答案】D
【详解】A、金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，而非熔点高，对应关系错误。
B、氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，而非腐蚀性，对应关系错误。
C、石墨用于制造电极是因为其具有导电性，而非质软，对应关系错误。
D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，对应关系正确。
故选D。
18．（2026·山西太原·一模）化学社团的同学们对“物质性质的广泛应用”展开交流。下列说法错误的是
A．浓盐酸在实验室常用作干燥剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．碳酸钙在生活中可用作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多症
【答案】A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，说法错误，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，说法正确，不符合题意。
故选：A。
19．（2025·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．CuOCu(OH)2 B．SO2H2SO3
C．KClO3 O2 D．FeFeO
【答案】B
【详解】A. 氢气（）具有还原性，常用于还原金属氧化物，生成金属单质和水，例如，氧化铜（）与氢气在加热条件下反应生成铜和水，而不是氢氧化铜，氢氧化铜是碱，通常由可溶性铜盐（如硫酸铜）与碱（如氢氧化钠）反应制得，因此，该转化不能实现，故A错误；
B. 二氧化硫能与水反应生成亚硫酸（），反应在常温下即可进行，因此，该转化能实现，故B正确；
C. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解，生成氧气和氯化钾，二氧化锰作为催化剂，不参与反应，仅加快反应速率，这是实验室制氧气的常用方法，但该反应需要加热，常温下氯酸钾与二氧化锰不反应，因此，该转化不能实现，故C错误；
D. 铁在氧气中点燃时，剧烈燃烧生成四氧化三铁（），而不是氧化亚铁（），因此，该转化不能实现，故D错误。
故选：B。
20．（2025·湖北武汉·中考真题）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的
B．转化为Fe的反应可以是置换反应
C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe
D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
【答案】A
【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意；
B、四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意；
D、将Cu浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。
故选A。
21．（2025·重庆·二模）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．该成果对解决温室效应加剧具有重要的实践意义
【答案】C
【详解】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，电解水生成的氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意；
B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44:32，则生成1.6kg甲醇理论上要消耗2.2kg二氧化碳，不符合题意；
C、反应①为，该反应中参加反应的水与生成氢气的分子个数比为2:2=1:1；反应②为，该反应中，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，故反应②生成水的量小于反应①消耗水的量，故需要额外补充水，符合题意；
D、该成果消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，对解决温室效应加剧具有重要的实践意义，不符合题意。
故选C。
22．（2025·广西贵港·模拟预测）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为碳酸钠，符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用生成氧气，不符合题意；
C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意；
D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。
故选A。
23．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是
A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子
C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变
【答案】A
【详解】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确；
B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误；
C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误；
D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误；
故选：A。
24．（2025·江苏镇江·中考真题）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A．转化①中原子个数增加
B．转化②中乙与的分子个数比为
C．甲和乙在中完全燃烧产物相同
D．氢元素质量分数：甲>丙
【答案】B
【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。
B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。
C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。
D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。
故选B。
25．（2025·江西·中考真题）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。
(1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响化学反应速率。
(2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的______和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是______。
实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间
① 2g氧化铁 7.0mL 560s
② 2g土豆 7.0mL 180s
③ 2g生姜 5.1mL 180s
(3)调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。
A．食品在冰箱中保存不易变质
B．燃煤发电时，把煤块粉碎
C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧
【答案】(1)反应物的浓度(或氧气的浓度)
(2) 木条复燃 质量 土豆
(3)BC
【详解】（1）在

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