资源简介

(共29张PPT)
考前最后一课
2026年高考化学
考前指导
答题时间分配
及注意事项
PART 01
题型 分配时间 说明
选择题 15-20分钟 (1-2分钟/题） 答题时应仔细审题，注意“正确”、“错误”等关键词，并善用排除法等技巧快速作答。
非 选 择 题 实验题 20-25分钟 通常较为综合复杂，涉及操作、现象与分析。
化学反应原理题 15-20分钟 涵盖热化学、电化学、化学平衡等内容，需要逻辑推导和计算。
工艺流程题或物质结构题 15-20分钟 这些题目往往信息量大，需要从流程或结构中提取信息并应用知识。
答题时间分配
注意事项
科学的时间分配需配合有效的答题策略，以最大化得分效率。
掌握节奏，避免前松后紧 ：开考后应迅速进入状态，按计划推进。尤其要 为作文（书面表达）预留20-25分钟 ，确保审题、构思、写作和检查的时间。
审题与标记 ：读题时先看清题干要求，特别是选择题中的多选题评分规则。遇到难题及时标记，避免在单一题目上过度耗时。
规范书写与即时填涂 ：非选择题作答时注意条理清晰、分点陈述。 选择题答案应在完成该部分后立即填涂答题卡 ，防止最后匆忙填涂产生错漏。
关注试卷变化与地域特色 ：新高考化学试题可能融入地域特色或社会热点，答题时需注意联系实际。同时，试卷结构（如“14+4”）和考查重点（如强化基础、融合模块）是时间分配的根本依据。
物理答题策略与技巧
PART 01
选择题攻略－NA计算攻略
避坑指南
（1）条件不全面
利用气体体积求物质的量，未提供温度、压强（标准状况下）。
状态 常考物质
固态 冰醋酸、SO3、17个碳及以上的烃
液态 HF、NO2、H2O、H2O2、Br2、CCl4、溴、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇；
碳原子数大于4而小于等于16的烃（新戊烷除外）
气态 常见有机物中碳原子数小于等于4的烃、新戊烷、CH3Cl、甲醛等
选择题攻略－NA计算攻略
避坑指南
（1）条件不全面
利用气体体积求物质的量，未提供温度、压强（标准状况下）。
状态 常考物质
固态 冰醋酸、SO3、17个碳及以上的烃
液态 HF、NO2、H2O、H2O2、Br2、CCl4、溴、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇；
碳原子数大于4而小于等于16的烃（新戊烷除外）
气态 常见有机物中碳原子数小于等于4的烃、新戊烷、CH3Cl、甲醛等
已知浓度，是否指明体积
选择题攻略－NA计算攻略
避坑指南
（2）可逆过程
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等引起微粒数目的改变。如：1 L0.1 mol/L的氨水含有的NH4+个数小于0.1 NA
物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如“NO和O2的混合气”，不但要考虑2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)，还应考虑2 NO2 (g) N2O4 (g)等。
选择题攻略－势能及机理图像分析
势能图像信息拆解
势能
中间体
基元反应(1)
基元反应(2)
图像中活化能拆解
上坡高度为正反应活化能
下坡高度为逆反应活化能
不含过渡态：一下或者一上是一个基元反应。
含过渡态：上山加下山是一个基元反应。上山高度是该基元反应活化能。上山方向不固定，大部分从左到右上，部分试题从右到左上。
图像中基元反应拆解
选择题攻略－势能及机理图像分析
势能图像信息拆解
示例(2024安徽卷)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) Y(g)(ΔH1<0)，Y(g) Z(g)(ΔH2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
X(g) Y(g)(ΔH1<0)
Y(g) Z(g)(ΔH2<0)
快反应活化能小
慢反应活化能大
反应物能量大于产物能量
反应物能量大于产物能量
选择题攻略－势能及机理图像分析
势能图像信息拆解
X(g) Y(g)(ΔH1<0)
反应物能量大于产物能量
快反应活化能小
Y(g) Z(g)(ΔH2<0)
反应物能量大于产物能量
慢反应活化能大
选择题攻略－势能及机理图像分析
机理图像分析
一剂
先进后出来是催化剂
出来进去是中间体（中间产物）
进去不出来反应物
出来不进去是产物
三物
反应物
产物
催化剂
中间体
选择题攻略－离子方程式与离子共存的正误判断
判断是否符合客观事实
化学式拆分的准确性
判断产物的正确性
判断守恒性
(1)实际发生的离子是否写全。
(2)方程式中的化学式、符号及反应物和产物是否符合客观事实。
同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。
(1)分析变合理性。
(2)反应物的量不同，产物是否相同。
(3)滴加顺序不同，产物是否相同。
(1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。
(2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
1.核心任务阅读题干找到任务目标。
工业流程题－分析试题基本流程
从原料走向产品,相关的留下,无关的除去.一切操作只为产品。
2.细读----问什么，看什么。
3.精读----深刻分析。
根据问题审题、分析环节目的、根据目的获取答案；遇到答不出的问题再反复读题，从题中找出联系。
根据题中流程写出“物流去向”，结合计算、分析搞转化关系。
答题策略——工业流程、实验综合目的作用类
目的、作用类试题解题一般思路：
阅读并对问题分类
信息匹配与加工
联系问题获取答案
储备知识应用
试题信息应用
答题策略——工业流程、实验综合-原因类
反应物过量类：
反应温度类：
试题如果提及反应物不能过量，一般情况过量的反应物会发生副反应等原因，造成产率下降等。
反应温度过高。通常需要比对以下几种情况，如副反应发生（反应物分解、发生其他反应）、降低气体对液体溶解度、挥发等。
反应需要低温。通常需要比对以下几种情况，如防止反应温度过高、增大气体对溶液溶解度等。
答题策略——工业流程、实验综合-方程式书写
反应类型分类
氧化还原反应
非氧化还原反应
物质变化关系
答题策略——工业流程、实验综合-方程式书写
氧化还原反应方程式书写一般思路
写剂产：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
配电子守恒：
通过扩大氧化剂和还原剂计量数使得失电子数相等。
补项：
酸性水溶液：少O补H2O、少H补H+
碱性水溶液：先用OH－补电荷守恒、再H2O补原子守恒。
答题策略——滴定计算策略
直接滴定法：直接构建已知量与未知的数量关系，求未知量
已知
未知
返滴定法：先加入过量已知物A与未知物反应，在用已知物B确定剩余A的量，求未知量
已知A
未知物
剩余已知A
I
已知物B
剩余已知A
II
答题策略——滴定计算策略
间接滴定法：将未知物A反应生成未知物B，用已知物确定未知物B的量，再确定未知物A的量
未知物A
未知物B
未知物B
已知物
I
II
1.读问题
有机大题－分析试题基本流程
阅读问题对流程信息进行切片
2.问题分类
3.结合信息解决问题
结合问题内容特点调动解题模型
根据模型解决问题，自易由难快速解题，不恋高精尖，抓住擅长内容
答题策略——有机综合之结构推断
分子式
不饱和度
预测结构
结构信息、反应信息
对比寻找分子结构框架
流程图像、已知信息
高考化学答题规范
PART 01
白纸黑字原则 ：答题卡上写了的才有分，没写的就没有，评卷只认定答题卡上的内容信息 。
清晰可辨原则 ：字迹不一定要漂亮，但必须十分清晰，过分潦草或难以辨认的内容视为 0 分 。
修改答案时改动要坚决清楚，避免由 A 改 B 又改 D 导致无法辨认 。
客观题填涂要规范，避免将“正确”涂成“错误”，主观题尽量用 0.5mm 黑色签字笔书写 。
不许越线原则 ：答题内容不得超出答题卡标出的界限，否则扫描切割时会造成内容缺失而失分 。
化学用语规范化 ：专用名词出现错别字要扣分，方程式未配平、条件错误或不全均不给分 。
评分原则与卷面要求
符号与方程式书写 ：
区分使用"="、" "、"→"，如弱电解质电离、水解用" "，有机反应常用"→" 。
反应条件必须写正确，沉淀"↓"和气体"↑"符号在特定情境下禁用（如弱酸盐产物） 。
热化学方程式需注明物质聚集状态及反应热"+/ "，单位为 kJ·mol 。
2. 单位与数值规范 ：
有单位的物理量必须写字母单位（如 g、mol/L），无单位的（如相对分子质量）切勿乱加 。
计算题注意有效数字保留，题中有隐性要求时需严格遵守 。
溶解度单位为 g，摩尔质量单位为 g·mol ，物质的量浓度符号为 c(HCl) 而非 [HCl] 。
化学用语与书写细节
3. 名称与状态区分 ：
题目要求写“名称”时用汉字，要求写“分子式”或“结构简式”时用符号，不可混用 。
注意物质状态，如标况下 SO 、己烷、苯等为液态或固态，不适用 22.4L·mol 。
区分液氯与氯水、液氨与氨水、液态氯化氢与盐酸等概念 。
4. 审题与逻辑 ：
排列顺序时明确“由大到小”或“由小到大”，电荷数与化合价勿混淆 。
选择题看清是选“正确”还是“错误”，实验现象描述要“陆、海、空”全方位观察 。
化学用语与书写细节
实验操作类 ：
测定 pH ：将 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，对照比色卡读数 。
沉淀洗涤 ：沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，自然流下后重复 2～3 次 。
气密性检查 ：形成密闭体系→操作（微热或注水）→描述现象（气泡或液面差）→得出结论 。
原因解释类 ：
答题模板 ：采用“正说”（直接原因 + 根本目的）或“反说”（如果……就……）的方式 。
平衡移动 ：叙特点→变条件→定方向→得结论，如温度升高平衡向吸热方向移动 。

常见题型答题模板
化工流程类 ：
除杂与干燥 ：表述为“除去……中的……"或“除去气体中的水蒸气，防止……" 。
提高浸出率 ：措施包括搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液接触面积等 。
控制 pH ：调节 pH 使金属离子沉淀，试剂选用氧化物、碳酸盐或碱以避免引入新杂质 。
现象描述类 ：
全方位描述 ：溶液颜色变化、沉淀生成、气体产生、固体溶解等需全面提及，不可遗漏 。
示例 ：铜与稀硝酸反应，需描述固体溶解、有无色气泡、溶液变蓝、烧瓶上方出现红棕色气体 。
常见题型答题模板
原子分子和离子，莘莘学子；键能热能化学能，样样都能。
祝各位学子，高考加油！！！

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