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2026 年春期初中毕业年级总复习阶段第二次模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 0—16 Na—23 S—32 Cu—64
第 I 卷选择题（共 24 分）
一、选择题（本题包括 8 个小题.每小题 3 分，共 24 分，每个小题只有一个选项
最符合题意）
1.中国茶叶，源自神农、香传千年，六大茶类各具神韵，是自然灵韵与东方人文
的完美交融，也是中国赠予世界的温润礼物。在下列茶叶制作的工序中，一定发
生化学变化的是
2.测定土壤样品酸碱性的下列操作中，正确的是
3.利用中图所示装置探究燃烧所需条件。下列相关说法正确的是
A.使用气球是为了防止空气中的 02 与白磷或红磷接触
B.实验时可观察到三叉管中的白磷和红磷均燃烧
C.实验说明燃烧需要氧气、温度达到可燃物的着火点
D.该实验说明实验室里红磷应密封在水中保存
4.物质的性质决定物质的用途。下列关于物质的应用，说法正确的是
A.食用含小苏打的饼干可缓解胃酸过多症 B.碳酸钙在生活中可用作食品干燥剂
C.浓盐酸在实验室常用作干燥剂 D.熟石灰可用于处理碱性废水
5.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为
某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线。在该
压强下, 下列说法正确的是
A.在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度
B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.450℃时，溶液质量：饱和 NaCl 超临界水溶液＞饱和 CaCl2 超临界水溶液
D.450℃时，溶质质量分数：饱和 NaCl 超临界水溶液＞饱和 CaCl2 超临界水溶液
6.如图是工业上用甲烷制取氢气的反应微观示意图
下列有关说法正确的是
A.该反应前后原子的种类和数目均没有改变 B.参加反应的甲与乙的质量比为 8:9
C.物质丙由分子构成、物质丁由原子构成 D.镍/氧化铝是反应中的催化剂，质量
会减少
7.向盛有 ag 铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸
的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A.M 点时，可观察到有气泡产生
B.N 点溶液中的溶质有 2种
C.P 点溶液的 pH 大于 7
D.ag 铜锌混合物中铜的质量为（a-b）g
8.我国传统节日端午节一般有吃松花皮蛋的习俗。某兴趣小组同学在老师指导下，
用一定比例的熟石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸭蛋外面，制成松
花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：
下列说法中正确的是
A.滤液 1中可能含有氢氧化钙 B.滤液 2中一定含有三种溶质
C.得到的 35.1g 固体是混合物 D.制作敷料的投料比（质量比）:熟石灰:纯碱:氯
化钠=74：212：117
第 II 卷 非选择题（共 36 分）
二、（本大题共 5 个小题，共 36 分）
9.某饼干的包装袋如图，其配料和营养成分如下表。食品标签上
的“营养素参考值”是消费者选择食品的依据之一，它的计算公
式为： 营养素参考值%= 其中“推荐
日摄入量”由中国营养学会制定。
（1）包装饼干的塑料袋属于（选填“天然”或“合成”）材料。
（2）分析营养成分，含量最高的营养素（填营养素名称，下同）。
（3）计算表中营养素的“推荐日摄入量”最大的是。
10.化学小组的同学进行“揭秘暖宝宝”的跨学科实践活动。
【任务一】探究暖宝宝的发热原理
发热原料：铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石等。
将拆除包装后的暖巾内物质放入三颈烧瓶中密封，按图所示（已略去夹持仪器）
采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据。各数据随时间变化曲线如下:
分析上图回答问题：
（1）分析图 I和Ⅱ,暖宝宝使用过程中，铁粉与 发生了反应。
（2）分析图Ⅲ,暖宝宝使用过程中， 热量（选填“吸收”或“放出”）。
【任务二】自制暖宝宝
（3）化学小组的同学利用上述材料制作了一个简单的
暖宝宝,利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温
度变化的曲线如右图所示。与市售暖宝宝相比，自制
暖宝宝用来取暖的不足之处是 。
11.蛇纹石是一种复合矿物，其主要成分为 MgO 和 SiO2,含少量 Fe203、Al2O3,利用
蛇纹石生产 Mg(OH)2，的简易工艺流程如图。SiO2 不溶于水也不溶于酸。
回答下列问题：
（1）“酸浸”之前“粉碎”的目的是 。
（2）“酸浸”之后过滤，滤液中的阳离子有 。
（3）“碱洗”过程中发生中和反应的化学方程为 。
（4）“沉镁”环节，反应生成氢氧化镁的基本反应类型是 。
12.开展实验探究
Ⅰ.制取氧气
（1） 仪器 a、b、c 中任意一种的名称是 。
（2）组装一套制取 O2 的发生装置，已选用仪器 a、d,还需用到的仪制是
（填字母）, 涉及反应的化学方程式为 。
Ⅱ.探究氢氧化钙是否变质
某化学兴趣小组的同学对实验室的一瓶氢氧化钙固体（已使用一部分）展开“是
否变质以及变质程度”的探究。
【提出问题】氢氧化钙是否变质？
【猜想假设】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。
【实验探究】取样品少量于试管中，加入 10mL 蒸馏水，充分振荡，静置。
（3）取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到 ；
（4）倒去上层清液，再向试管中加入足量稀盐酸，观察到 。
【得出结论】猜想二正确。
【小结反思】
（5）实验中发生反应的化学方程式为 （写一个）。
13.某同学在学习质量守恒定律时，称取 0.6g 镁条进行燃烧实验。计算镁条完全
燃烧生成氧化镁的质量是多少（写出计算过程）。
答案
1—8 BBCA DAAD
9. （每空 2分，共 6分）
（1） 合成
（2）脂肪
（3）碳水化合物
10. （每空 2分，共 6分）
（1） H2O 和 O2（答对一项得 1分，多答不给分）
（2）放出
（3）自制暖宝宝放出热量太高导致温度太高（合理即可）
11. （每空 2分，共 8分）
（1）增大接触面积，加快反应，反应更充分（答对一项即可）
（2）H+、Mg2+、Fe3+、Al3+（答对 2种给 1分，4种给 2分，错答不给分）
（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（4）复分解反应
12. （每空 2分，共 12 分）
（1）锥形瓶或酒精灯或长颈漏斗
（2）e 2H2O2 2H2O+O2↑
（3）溶液变红
（4）产生气泡
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
13.（共 4分）
解：设生成氧化镁的质量为 x。…………1 分（过程格式完整）
2Mg+O2 2MgO …………1 分
48 80
0.6g x …………1 分
=
x=1g …………1 分
答：0.6g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1g。

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