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2025--2026 学年度第二学期高一期中试卷
（土默特左旗民族中学期中考试）
化 学
考试时间：75 分钟 满分 100 分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，15 小题，共 45 分）
1.下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是
A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是
A．机器人智能 AI 芯片半导体材料为硅单质
B．SiO2 能导电，故 SiO2 可用来生产光导纤维
C．pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨
D．氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康
3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸久置后，溶液显黄色 B．氯水久置后，溶液的黄绿色褪色
C．铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝
4．下列实验操作规范的是
A．制取氨气 B．混合浓 和浓
C．用如图装置吸收氨或氯化氢气体可防止倒吸 D．测定中和反应反应热
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5．某小组同学将 通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是
选项 溶液成分 实验现象 实验结论
A 酸性 溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性
B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性
C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性
D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性
6．有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由 D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极发生还原反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌
B．图乙：电子从 经导线流向 Zn，正极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移 1mol 电子消耗锌 32.5g
D．图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向 PbO2
8．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应 和反应
的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是
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A．由图甲可推测， 分解为 和 时释放能量
B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中 O2 最稳定
C．图甲也可以表示反应 的能量变化
D．由图乙可知，反应生成 1 mol NO 吸收 90 kJ 能量
9．下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．试管壁发烫，溶液的温度升高
C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．U型管中液面 a侧升高，b侧降低
10．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是
事实 类比推测
、 两棒用导线连接插入盐酸中，
、 两棒用导线连接插入浓硝酸
A 棒表面出现气泡，这是由于活泼性：
溶液中， 棒表面出现气泡
大于
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B 和 反应生成 和 反应生成
既能和 反应，又能和 反应， 既能和 反应，又能和 反
C
故 属于两性氧化物 应，故 也属于两性氧化物
D 通入 溶液中没有现象 通入 溶液中无明显现象
11．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A．该电池工作时，每消耗 转移 电子
B．电子由电极 A经负载流向电极 B，再由电极 B经溶液流向电
极 A
C．电池工作时，溶液中 向电极 移动
D．电极 上发生的电极反应为：
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选
热化学方程式 结论
项
A C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0 石墨比金刚石稳定
一定条件下，将 2 mol SO2 和 1mol O2
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= 196
B 置于密闭容器中充分反应，放出 196
kJ/mol
kJ 热量
稀 NaOH 溶液与稀醋酸反应生成 1mol
C OH (aq)+ H+(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ/mol
H2O(l)放出 57.3kJ 热量
2C(s) + 2O2(g)= 2CO2(g) ΔH1
D ΔH1>ΔH2
2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH2
13．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元
素，其“价—类”二维图如图所示。
下列说法正确的是
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A．X 代表 S，Y代表 N
B．蘸有浓 i的玻璃棒与蘸有浓 a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟
C．将过量 g气体通入 H2S 溶液中，有黄色沉淀产生
D．向浓 e中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓 e反应生成 d
14．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，打开弹簧夹 c，将滴管中的液体 b挤入烧瓶
内，烧杯中的液体 d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和 b分别是
选项 气体 a 液体 b
A 饱和 溶液
B 饱和 NaCl 溶液
C
D HCl
15．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含 Se、S、 、ZnO、CuO、 等）
制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A.“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“浸取”所得滤渣主要成分为
C．“酸化”时发生反应的离子方程式：
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红
二、非选择题（4小题，共 55 分）
16（16分）．Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意
义。回答下列问题：
(1)已知某化学反应 A2(g)+2B2(g) = 2AB2(g)，反应过程中的能量变
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化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应， =___________。
(2)含硫废水(硫元素的主要存在形式为 )，需要回收处理并加以利用。用 、 处理含硫
废水有关反应如下：
则 热分解反应 的 ___________(用含 、 、 的式子表示)
(3)已知 8 g CH4 在 25℃、101 kPa 下完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时，放出 445.15 kJ 的热
量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。
Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验试剂： 盐酸、 溶液、
氨水。
已知弱碱电离时吸热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少___________。
(2)装置中隔热层的作用是___________。
(3)将浓度为 的酸溶液和 的碱溶液各 50 mL 混合(溶液密度均为 )，
生成的溶液的比热容 ，测得温度如下：
反应物 起始温度 /℃ 最高温度 /℃
甲组( ) 15.0 18.3
乙组( ) 15.0 18.1
①两组实验结果存在差异的原因是___________。
②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 偏大，则可能的原因是___________(填
字母)。
A．测完盐酸的温度直接测 NaOH 溶液的温度
B．做该实验时室温较高
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C．杯盖未盖严
D．NaOH 溶液一次性迅速倒入
17（20 分）.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具
有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化不符合图示的是_________(填序
号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应
④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤ 与 晶体的反应
(2)常温下，根据键能数据估算反应 的能量变化是
___________(填字母)。
化学键
键能 414 489 565 155
A．放出 B．吸收
C．放出 D．吸收
(3)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回
答下列问题：
①若电极 a为锌片、电极 b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到
的现象为_______， 向______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。
②若电极 a 为 Al、电极 b 为 Mg、电解质溶液为 KOH 溶液，则该原电池工作时，Mg 作_______
极(填“正”或“负”)，Al 电极上的反应式为_______。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛
的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中负极通入的物质是___________。
②电池工作时，OH- 移向___________电极(填“a”或“b”)。
③假设使用的“燃料”是甲烷( )，则通入甲烷气体的电极反应
式为_______。
18（19 分）．工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。某校化学兴趣小组的同学发现将一定量的
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生铁与浓硫酸加热时，固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。
【探究一】
(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，半小时后移入氯化铜溶液中，片
刻后取出观察，铁钉表面无铜析出，其原因是___________。
【探究二】验证碳素钢与浓硫酸反应的产物
(2)将铁钉(碳素钢)放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后产生大量气体。兴趣小组的同学
们认为产生的大量气体中除 外，还可能混有 和 ，他们利用下列装置进行实验探究活
动。
①装置 a的名称是 。
②装置 中盛放足量的酸性 溶液，则装置 中发生反应的离子方程式为___________。
③装置 C中品红溶液的现象是___________。
④装置 D中应盛放___________(填试剂名称)，以检验 中是否混有 ；装置 A中可能产生
的原因是___________(用化学方程式表示)。
⑤若观察到装置 中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置 中发生反应的化学方程式为
___________。
【探究三】验证 的化学性质
(3)该小组同学设计如图装置验证 的化学性质。
①试管 中溶液褪色，证明 能中和 ，写
出 与少量 溶液反应的离子方程式：
___________。
②试管 B中能产生白色沉淀，该沉淀是
___________(填化学式)。
③试管 C中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。
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