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2025—2026学年下学期高三年级期中考试化学学科参考答案
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D A C D C B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B D A C C
二、非选择题（本题包括 4小题，共 55分）
【16】（13分，除特殊标记外每空 2分）
（1）3d104s1（1分）
（2）氧化 Cu和 Cu2O（1分）；
生成的 PbSO4包覆在铜及铜氧化物表面阻碍了反应的进行（2分）
（3）2Au+3NaClO+6HCl=2Na[AuCl4]+NaCl+3H2O（2分）
（4）1.0×10－3（2分）当盐酸浓度过大时，PbCl2转化为[PbCl4]2－，使贵金属溶液中含大量
杂质不易分离（2分）
（5）氨浸（1分）
（6）2AgCl+HCHO+3OH－=2Ag+2Cl－+HCOO－+2H2O（2分）
【17】（14分，除特殊标记外每空 2分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2） （2分）
利用二丙酮醇与丙酮的沸点不同，将二丙酮醇留在烧瓶中，降低索氏提取器中生成物
浓度，促进平衡正向移动，提高丙酮转化率（2分）
（3）56（2分）；
二丙酮醇分子可与丙酮分子形成氢键，使丙酮难以挥发，因此随反应进行需提高加热
温度；但反应只需使丙酮进入索氏提取器中，因此温度要低于二丙酮醇的沸点（2分）
（4）②①③（2分）；
吸收减压蒸馏时逸出的对油泵有害的气体，防止油泵腐蚀损坏（1分）
（5）65.0%（2分）
【18】（14分，每空 2分）
（1） H3－ H2
（2）①BC ②减小
（3）①N、M、Q或 N＞M＞Q
②在该实验条件下，反应 i的速率大于反应 ii，单位时间内生成的 n(NOF)大于 n
(NOF3)
（4）①80% ②0.1
【19】（14分，除特殊标记外每空 2分）
（1）硝基和羧基（2分） （2分）
（2）还原反应（1分）
（3）二甲胺（2分）
（4） （2分）
（5）16（2分）
（6）①在无机水溶液体系中进行，对环境相对友好（1分）[合理即可]
② （2分）5．氮及其化合物的部分转化关系如图所示：
“少年何妨梦摘星，敢挽桑弓射玉衡”
2025—2026学年下学期高三年级 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
期中考试化学学科 A．1 mol/L NH4Cl溶液中所含有的 NH +4 离子数目小于 NA
时间：75分钟 满分：100分 B．22.4 L NH3分子中所含的孤电子对数为 NA
C．标准状况下，46 g NO2中原子总数为 3NA
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。
D．NO2与水反应时，每生成 1 mol还原产物，转移的电子数目为 NA
注意事项：
1 6．用王水浸取 Pd的反应为 Pd+HNO3+HCl→H2[PdCl4]+NO↑+H O(未配平)。下列说法错误的是．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 2
码粘贴区。 A．H2O分子中存在 键
2．选择题必须使用 铅笔填涂；非选择题必须使用 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工 B．已知[PdCl ]24 －空间构型为平面正方形，则 Pd2+的 d轨道参与杂化
整、笔迹清楚。 C．通过用高浓度的 Cl－将 Pd2+转化为[PdCl 24] －，提升了 Pd的还原性
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 D．生成标准状况下 2.24 L NO时，有 0.15 mol Pd被还原
题卷上答题无效。 7．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种环保无毒漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Ni－59
一、选择题（本题包括 15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 45分）
1．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．糖类是重要的营养物质，摄入越多越好 B．奶粉中的维生素、碳酸钙是营养强化剂 A．过碳酸钠作漂白剂的原理与 SO2相同
C．84消毒液可用于漂白羊毛制品 D．活性炭可以分解室内的甲醛 B．利用浓溶液配制 30%的 H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管
2．尿素铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出
A Fe3+ 3d5 B NO － VSEPR D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥． 的价电子排布式： ． 3 的 模型：
8．某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为 a nm)结构如图。设 NA为阿伏加德罗
C．－NH 的电子式： D．尿素铁的晶体类型：离子晶体 常数的值。下列说法错误的是2
3．实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是
A．焰色试验中清洗铂丝 B．实验室制备乙酸乙酯
C．与大理石反应制备 CO2 D．高锰酸钾溶液的酸化
4．下列检验试剂不能一步鉴别出对应物质的是
选项 检验试剂 待鉴别物质
A 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液
B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 A．该晶体的化学式为 Na3PS4 B．两个 P原子的最短距离为
C 水 二氧化氮和溴蒸气
C．距 1号 Na+最近的 原子分数坐标为 D．该晶体的密度为
D 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯
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9．化合物 Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为 K2[Ni(C6H5O7)(H2O)2]2·4H2O；
②柠檬酸(C6H8O7)是三元酸；
③常温下，K [Ni(OH) ]=2.0×10－15sp 2 ；
④“中和沉淀”的滤渣主要为 Ni(OH)2、Fe(OH)3。
A．“芬顿反应”的离子方程式为：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH + OH－
下列说法正确的是 B．“预处理”时可用 HNO3替代稀硫酸
A．Y存在顺反异构体 C．“芬顿氧化破络”的主要原因是 Ni2+被 OH氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物
B．X、Z可用 FeCl3溶液鉴别 D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求
C．1 mol X最多能与 3 mol H2发生加成反应 13．具有不同旋光度的两种手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光
性物质，蔗糖(右旋，用“+”表示)水解生成葡萄糖(右旋)和果糖(左旋，用“-”表示)。若反应时间
D．用 替代 ，则步骤Ⅱ的产物为
为 0、t、∞时溶液的旋光度分别用 、 、 表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一
10．化合物 X Y ZME常作增味剂，已知 Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素， 温度下与不同浓度的 H5 8 2SO4和 H3PO4混合，测定反应体系的旋光度值 随时间变化
在每个周期均有分布，只有 X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有 3个未成 如下图所示。下列说法正确的是
对电子，Y与 E同族。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>M>E B．原子半径：Y>X>Z
C．氢化物沸点：X11．Ru掺杂非晶 Se电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示。已知 Ru掺杂可有效降
低 Zn2+嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是
A．可以通过测定反应体系中旋光度的变化来跟踪蔗糖水解反应的进程
B．H3PO4对蔗糖水解反应有催化作用
C．相同条件下，用 98%的硫酸代替 3 mol/L H2SO4，能显著加快蔗糖水解速率
D． 的值为 0时，说明体系中蔗糖已完全消耗
14．某小组同学探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。将 2 g锌片分别插入 20 mL不同浓度的CuCl2
A．放电时，Zn电极会发生腐蚀 溶液中，实验记录如下。
B．放电时，Ru掺杂可加快 Zn2+在 电极得电子速率
实验 溶液 实验现象
C．充电时，Zn电极接电源负极，发生还原反应
D．充电时，需控制充电速率使 Zn2+在电极均匀沉积 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，
Ⅰ 0.2 mol/L CuCl2溶液
12．芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用 Fe2+与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟 振荡，出现白色浑浊
基自由基( OH)降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，
于 0.1 mg/L，其部分流程如图所示。下列说法正确的是 Ⅱ 0.5 mol/L CuCl2溶液
振荡，出现较多白色浑浊
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，
Ⅲ 1 mol/L CuCl2溶液
溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失
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资料：CuCl(白色固体)难溶于水；[CuCl3]2－ CuCl+2Cl－，[CuCl2]－ CuCl+Cl－。下列说法 （2）“氧化酸浸”步骤中鼓入“富氧空气”的目的：一是 ；
错误的是 二是起到搅拌的作用。若搅拌不充分则“脱铜率”会明显降低，其原因是 。
A．CuCl2溶液显酸性的原因是：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ （3）“氧化浸出”得到的“贵金属溶液”中含有Na[AuCl4]，则Au在该步骤中发生反应的化学
B．由于 H+在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使 Cu疏松多孔，容易脱落 方程式为 。
C．取实验Ⅲ反应后的溶液加水稀释，从平衡移动角度分析，[CuCl ]－比[CuCl ]22 3 －更有利于析 （4）“氧化浸出”步骤中，Pb(II)化合物发生反应的平衡常数为 ；该步骤中盐酸浓度
出 CuCl 不宜过大，其原因是 。
D．Zn与 CuCl2溶液反应的还原产物不同可能与 CuCl2浓度有关 （5）“沉银”得到的“滤液”中加入烧碱处理后，可返回 （填工序名称）工序中循
15．工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的 SO2，25℃时，向盛有一定体积一定浓度的氨水的密闭容 环使用。
器中通入 SO2，并使 SO2的分压恒定，测得溶液中 lgc(Y)(Y=H2SO3、HSO3－、SO 23 －)相对变化 （6）“还原”步骤中，使用过量的甲醛还原提纯后的AgCl，发生反应的离子方程式为 。
趋势与随溶液 pH的关系如下图所示[25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5]：
17.（14分）二丙酮醇( )是一种重要的化工原料，可由丙酮在 Ba(OH)2固体
的催化下制备。
步骤：
Ⅰ.按图组装好仪器，仪器 a中加入 116 g丙酮和沸石，在索氏提取器的提取管中加入用滤纸包
好已预先研细的氢氧化钡固体。
Ⅱ.将仪器 a置于可调节浴温的油浴中加热回流至反应完成。
Ⅲ.将反应得到的混合溶液先常压蒸馏除去绝大部分丙酮，残余液体通过减压蒸馏纯化，得到
下列说法错误的是
产物 82 g，经光谱检测其纯度为 92%。
A．线 L3代表 H2SO3
B．m=4.04
C．当溶液显中性时 c(NH +)=2[c(H SO )+c(HSO －)+c(SO 24 2 3 3 3 －)]
D．反应 SO 23 －+H2O HSO3－+OH－平衡常数的数量级 10－8
二、非选择题（本题包括 4小题，共 55分）
16.（13分）精炼铜工业中会产生大量的铜阳极泥（含有CuO、Cu2O、PbO和Cu、Ag、Au
单质），从铜阳极泥中回收贵金属的工艺流程如下：
已知：Ba(OH)2固体不溶于丙酮和二丙酮醇；丙酮的沸点为 56℃，二丙酮醇的沸点为 166℃。
回答下列问题：
（1）仪器 a的名称为_______。
（2）丙酮缩合制备二丙酮醇的反应为可逆反应，其反应的化学方程式为____________________；
已知：25℃时，Ksp (PbCl2) = 1.6×10–5、Ksp (PbSO4) = 1.6×10–8；PbCl2(s)+2Cl－ [PbCl ]2－4 。
请根据平衡移动原理分析索氏提取器的作用______________________________________。
回答下列问题：
（3）步骤Ⅱ中油浴温度应高于_____℃，而反应过程中油浴温度需要逐渐升高，但始终低于 166℃。
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为 。
请从结构的角度分析可能的原因_____________________________________。
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（4）步骤Ⅲ中减压蒸馏按图装好仪器，旋紧毛细管上的活塞 1，打开活塞 2然后开泵抽气。关闭
C. 的值不再改变
活塞 2，从压力计上观察系统所能达到的真空度。调节活塞 1，使液体中有连续平稳的小气泡
通过，开启冷凝水，加热蒸馏。在蒸馏过程中当温度计温度异常升高、超出目标沸点范围时，
②已知：反应的平衡常数与温度的关系为 （R为常数，温度对 H、 S的
必须中断蒸馏。如果要中断蒸馏，其操作顺序为______→______→______（填序号）。[已知：
真空油泵构造周密，使用过程中严禁有机溶剂、水等气体吸入，否则可能减短油泵的使用寿
影响忽略不计）。若体系达到平衡后，只升高温度，达到新平衡时， 的值将
命。]
(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）一定条件下，在恒容容器中发生反应 i和ⅱ。实验测得反应至 t min时，NOF(g)的选择性与温
度的关系如图实线所示[已知虚线表示平衡时 NOF(g)的选择性与温度的关系]。
的
选
择
性
①稍冷后，渐渐打开活塞 2，使系统与大气相通。
②移去热源，取下热浴。
③松开毛细管上的活塞 1，放出吸入毛细管的液体。
虚线框内装置的作用是_________________________________。
①Q、M、N三点对应的体系中，n(NOF3)由大到小的顺序为___________（用字母表示）。
（5）该实验的产率为__________________（保留三位有效数字）。
②由图可知，反应至 t min时，NOF(g)的选择性高于相同温度下的平衡值，可能的原因为
18．（14分）NOF3在有机合成中作溶剂、氟化剂和硝化试剂，能将多种金属转化为它们的氟化物。 __________________________________________________________________________。
回答下列问题：
（4）在催化剂作用下，将等物质的量的 NO(g)和 F2(g)充入一恒温恒容密闭容器中发生反应 i和
I.NO(g)与 F2(g)反应直接合成 NOF3(g)时，存在如图所示反应历程： ⅱ，已知初始压强为 100 kPa，当 NO(g)转化率为 80%时反应达到平衡状态，此时容器内压
强为 60 kPa。
①F2(g)的转化率α(F2)=_______________；
②该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数 Kp=_____________kPa－1。
（1）已知：历程中的焓变对应各反应物的物质的量均为 1 mol，据此计算 F－F键的键能为
_____________(选用 H1、 H2、 H3列式表示)。
Ⅱ.在一定条件下，利用间接法以 NO(g)与 F2(g)为原料合成 NOF3(g)的反应原理为：
i.NO(g)+1/2F2(g) NOF(g) H4=－156.3 kJ/mol
ⅱ.NOF(g)+F2(g) NOF3(g) H5=－224.0 kJ/mol
（2）一定温度下，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量 NO(g)和 F2(g)，同时发生反应 i和ⅱ。
①下列事实能说明体系达到平衡状态的是 （填选项字母）。
A. ν正(NO)=2ν逆(F2)
B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
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NOF(g) /%
19.（14分）Betrixaban是一种口服有效的FXa抑制剂新药，一种合成路线如下(部分试剂及反应
条件略)。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶；R－CN在碱性条件下可发生水解。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团有醚键、 (写名称)，Ｂ的结构简式为 。
（2）C生成D的反应类型为 。
（3）H的名称为 。
（4）写出E在NaOH溶液中加热充分水解的化学方程式为 。
（5）C(C13H10N3O4Cl)的同分异构体同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。
①看成基团 的取代产物
②1 mol 该物质可与2 mol NaHCO3溶液反应
③Cl与sp3杂化碳原子相连，sp2杂化碳原子只与sp2杂化碳原子相连
（6）我国学者也提出了由F到Betrixaban的一种合成路线，如下
①该合成路线的缺点是步骤较多，产率相对低，优点是 。
②写出 J的结构简式： (已知 J与 Betrixaban互为同分异构体)。
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