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高三下学期5月教学质量检测化学试卷
试卷满分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5
K-39Fe-56Mn-55Co-59Cu-64Zn-65Br-80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符
合题目要求。
1.化学助推科技发展。下列科技成果应用中不涉及化学变化的是
A.光降解高分子
B.用La-Ni合金储氢
C.食用油久置有哈喇味
D.用CO2跨临界制冷技术制冰
2.下列化学用语或图示表达正确的是
H
A.乙腈(CHCN)的电子式：H:C:CN
H
B.激发态氧原子的轨道表示式：
四仅↑
1s 2s
2p
C.CH,CH(CH,CH3)CH,CH,的系统命名：2-乙基丁烷
D.制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）的化学方程式为：
2HC-CH
十n HCHO.定条件
tH,C-CH-H,C-CH五
0一CH,-0
+(-1)H0
OH
3.物理学在研究电磁感应时有这样一条规律“感应电流产生的磁场总是阻碍引起感应电流的
磁通量的变化”。化学在研究物质变化规律时也有一条相似的规律，该规律是
A.杂化轨道理论
B.有效碰撞理论
C.勒夏特列原理
D.能量最低原理
4.下列说法正确的是
A.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
B.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
C.甲苯和浓溴水能发生取代反应生成邻溴甲苯
D.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物
5.化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配
错误的是
选项
性质
主要结构因素
Y
硬度：金刚石硬度大于硅
原子半径
B
键角：CH4键角大于NH3
孤电子对与成键电子对斥力
C
熔点：NH4NO3熔点高于C2HsNH3NO3
晶体类型
D
沸点：乙醇沸点高于二甲醚
氢键作用
6.用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是
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A.NaN3的水溶液显碱性
B.N3的空间构型为V形
C.NaN3为含有共价键的离子化合物
D.N的中心N原子所有价电子均参与成键
7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
NH,CI和
装
乙醇
Ca(OH)
棉花
浓硫酸
镍片
置
CC和
电
KMnO
CH,CL
镀
铁片
溶液
液
选
A.实验室制取
B.实验室蒸馏分离
C.检验乙醇脱水生
项
氨气
成乙烯
D.在铁片上镀镍
CCl4和CHC12
8.下列类比”合理的是
A.NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B.将HS气体通入CSO4溶液中可生成CuS,则将HS气体通入FeSO4溶液中可生成FeS
C.根据电子排布特点，Mg元素的电离能：远大于2，则A1元素的电离能：I4远大于3
D.乙醇被足量的酸性高锰酸钾氧化为乙酸，则乙二醇被足量的酸性高锰酸钾氧化为乙二酸
9.一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是
0
0
nHN
NH.
DMSO,100C
2n M

Z
A.X中所有氧原子不共平面
B.Y有5种类型的氢原子
C.Z的高分子链之间存在氢键
D.该反应为缩聚反应，M为乙醇
10.一种洗衣粉增白剂Z[X3Y8W4的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次
增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11。W、X、Y与碳元素形成的化合物
(CW3Y)3X常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是
72
A.第一电离能：Y>XZ
B.ZXW4化学反应中常做氧化剂
C.该阴离子中的X不含孤对电子
D.(CW3Y)X与Z[XYgW4]中X的杂化形式不同
11.A、B、C为中学常见的单质，其中A为黄色固体。C为目前产量最大、使用最广泛的金
属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示（其些条
件已略去)。下列说法错误的是
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