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定远育才学校2026届高三第三次模拟
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 用途广泛，工业上常采用与水反应制备
B. 可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体
C. 葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基
D. 盐卤含有、等是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉
2.、、、为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中、、相邻，的核外电子总数与的最外层电子数相等，是氧化性最强的单质，种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能：
C. 分子的键角： D. 简单阴离子的半径：
3.通过对催化剂进行碳复合改性，可在常温下将完全催化氧化为和。下列有关说法正确的是( )
A. 的基态原子的价层电子排布图
B. 的结构示意图
C. 的电子式
D. 和成键时轨道相互靠拢的示意图
4.羟基琥珀酰亚胺酯记作可作疏水染料，可用于测量荧光寿命和荧光偏振。下列说法正确的是( )
A. 与足量加成，最多能消耗
B. 在酸或碱催化下均能发生水解，且产物相同
C. 中存在个“”结构单元
D. 中存在极性键、非极性键和配位键
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 完全燃烧，转移电子数为
B. 与反应，每产生，转移的电子数小于
C. 受热熔融时产生的离子数目为
D. 含的浓硫酸与足量镁反应，转移的电子数大于
6.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
将某样品溶于足量硫酸后，滴加邻二氮菲溶液 溶液未变橙红色 样品已经完全氧化变质
将打磨好的镁条放入盛有冷水的试管中，用酒精灯缓慢加热 开始时无明显现象，加热后镁条表面产生均匀、细密的气泡 镁与水的反应：
用计测定溶液与溶液的 溶液的更大 电离出的能力：
用石墨电极、溶液、溶液和电流表组装双液原电池 电流表指针偏转，溶液颜色变浅，溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性：
7.具有不同旋光度的两手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖右旋，用“”表示水解生成葡萄糖右旋和果糖左旋，用“”表示。若反应时间为、、时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 对蔗糖水解反应有催化作用
B. 相同条件下，用浓硫酸代替，能显著加快蔗糖水解速率
C. 可以通过测定反应体系中旋光度的变化来跟踪蔗糖水解反应的进程
D. 的值为时，说明体系中蔗糖已完全消耗
8.是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应，下列说法不正确的是
A. 还原剂和还原产物之比为：
B. 遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C. 中中心原子为杂化，空间构型为四面体
D. 每生成转移电子的物质的量为
9.化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是( )
A. 将金属钠放入滴有酚酞的水中溶液变红：
B. 乙醛与新制反应生成砖红色沉淀：
C. 溶液中通入过量产生黄色沉淀：
D. 向悬浊液中滴加溶液，固体由黄色变为黑色：
10.研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 反应总过程
B. 使反应的活化能减小
C. 总反应若在的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D. 、两步反应均为放热及应
11.科学家用与四氰基苯基甲烷简写为合成了一种材料，其晶胞如图所示设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 晶胞中的配位数为
B. 中，原子的杂化方式为、、
C. 中所有原子可能共面
D. 若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为
12.某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为和。下列说法错误的是( )
A. 工作时双极膜中产生的移向电极
B. 极反应式为：
C. 理论上将废水中的转化为需转移电子
D. 当极区有乳酸根被消耗，极区不能生成等物质的量的
13.是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是( )
A. 途径制备 ，被还原的硫酸的物质的量为
B. 三种途径中途径更体现绿色化学思想
C. 途径制备，当过量时不能完全反应
D. 生成等量的，途径中参加反应的的物质的量为：
14.为探究存在时能否用检验溶液中的，分别向溶液中滴加滴试剂，再滴加滴溶液，现象如表。
编号 滴加后实验现象 滴加溶液后实验现象
实验 为，溶液变浅绿色 溶液变血红色
实验 为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊
已知：为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是( )
A. 实验溶液变浅绿色是因为有生成
B. 实验产生白色浑浊是因为被还原
C. 实验溶液变血红色：；
D. 实验表明存在时，可用检验溶液中的
15.常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中、、、含粒子分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应
A. 曲线代表与的关系 B.
C. 点坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
16.（12分）锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中的含量低，、的含量较高，提锂难度大。
在元素周期表中的位置是___ _ __ 。
碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖卤水提锂的方法。的空间结构为______ 。
冠醚萃取法可选择性提取低浓度的。某种冠醚的结构如图。
当冠醚空腔大小与金属离子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中，实现萃取。该冠醚在某溶剂中的离子选择性如表。
离子选择性
： ：
从原子结构角度解释冠醚的离子选择性的原因：___ _ 。
用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为。
距离最近且等距的的数目为______ 。
已知阿伏加德罗常数的数值为。该晶体的密度为_____ _ 。
锂离子电池是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。主要是因为这种电池的______ 比铅酸蓄电池大，一种锂离子电池放电时总反应可表示为，请写出其负极反应方程式______ 。
17.（16分）钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图部分加热及夹持装置已略，测定还原时的转化率。
已知：是易挥发的液体，实验室常用于制备，原理为；
是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与发生反应。
回答下列问题：
将已称重的装置含、与其他装置组装好，称量所用仪器为___________填“托盘天平”或“电子天平”。打开止水夹，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭，调整三通阀。为了提升的转化率，下列操作合理的顺序为_____ ______填标号。
打开分液漏斗的活塞 加热管式炉
逐滴滴加的原因是___________，装置的作用是________ _ __。
一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是___________，当装置冷却至室温后停止通。
实验结束后，测得装置质量变化，装置质量变化，的转化率为_________ __。
颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案：
Ⅰ将装置中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入溶液调约为后，将其配成待测溶液；
Ⅱ取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为滴定时，和不参与反应，平行滴定三次，消耗待测液平均为。
的转化率为___________；
下列操作会导致的转化率测定值偏大的是___________填标号。
步骤Ⅰ中，没有加入溶液调
步骤Ⅱ中，取标准溶液时，先仰视后俯视
步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡
18.（16分）A、为中学实验室中的常用药品，、、、、之间的转化关系如图所示部分产物略去，反应和为氧化还原反应，其余反应均为非氧化还原反应，交通警察可以根据反应判断司机是否酒后驾车。
回答下列问题：
写出反应黄色溶液转化为橙色溶液的离子方程式： 。
写出的同分异构体的结构简式： ，反应的离子方程式为 。
写出反应由生成的离子方程式： ，已知显两性，写出的电离方程式： 。
反应中只作还原剂，反应的离子方程式为 。
黄色溶液与反应时也有灰蓝色沉淀生成，写出该反应的离子方程式： 。
用锌粒还原橙色溶液时，溶液颜色经绿色变成蓝色，放置后溶液又变为绿色。已知单核阳离子在溶液中为蓝色，且溶液由绿色变成蓝色时，每生成得到电子，则“溶液由绿色变成蓝色”的离子方程式为 。“放置后溶液又变为绿色”的可能原因为 用离子方程式表示。
19.（14分）苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物的合成路线为：
已知：。
已知苯并咪唑分子中存在一个中心电子的大键，据此分析号易形成配位键而号难形成配位键的原因是 。
中官能团名称为 。
按系统命名法，的化学名称为 。
写出反应的化学方程式 。
研究发现，在一定条件下能反应生成苯并咪唑类有机物，结合反应分析，的结构简式为 。
的同分异构体中，同时满足条件的共有 种不考虑立体异构。
属于芳香族化合物；
含氧官能团只与饱和碳原子相连；
能发生银镜反应。
已知：。参照题干合成路线，写出以和为主要原料制备的合成路线其他试剂任 。
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化学试题答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.
16. 第二周期族；
平面三角形；
和的电子排布相同，核电荷数：大于，离子半径：小于；相比于，与的离子半径更接近，更易被冠醚吸附，更难与分离，故离子选择性更低；
；
；
能量密度；。
17.电子天平；；
控制减缓反应速率、提高利用率；防止外界空气中水蒸气进入装置中；
将赶入装置中完全吸收；
；
；。
18.
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
19.号的孤对电子参与形成大键，无空余孤电子对，不能形成配位键或号只有个电子参与形成大键，还有对孤对电子可形成配位键；
酯基、氨基；
，二甲基苯；
；
：；
；
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2Cr2O+3CH CH2OH +16H*=4Cr+3CHCOOH+11H2O
HO
SO2+HC
H

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