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2026年中考考前预测卷（济南专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目
的要求。
1．【历史文化】追溯历史文物，领略古人智慧。下面文物图片中反映了化学变化的是
图片
名称 太阳神鸟金饰 定窑瓷孩儿枕 东汉酿酒画像砖 三星堆纵目面具
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、太阳神鸟金饰，通过该文物本身不能反映化学变化，不符合题意；
B、定窑瓷孩儿枕是陶瓷制品，其烧制过程发生了化学变化，但文物本身并未描绘化学变化的过程，不符合题意；
C、东汉酿酒画像砖反映了酿酒的过程，酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、三星堆纵目面具是青铜制品，其冶炼过程发生了化学变化，但文物本身并未描绘化学变化的过程，不符合题意。
2．【社会热点】2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过《中华人民共和国生态环境法典》，定于2026年8月15日起实施。绿色化学又称环境友好化学，下列说法不正确的是
A．利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法
B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少煤炭燃烧产生的二氧化硫
C．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药
D．开发利用清洁高效的新能源是21世纪人类面临的重要课题
【答案】C
【解析】A、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达到排放标准，从而保护水资源，说法正确；
B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，说法正确；
C、许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用，说法错误；
D、新能源开发是重要课题，说法正确。
3．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是
A．量取氢氧化钠溶液 B．滴加硫酸铜溶液
C．加热液体中蓝色沉淀 D．过滤沉淀
【答案】D
【解析】A、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。
4．【改编】化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是
A．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类
B．青少年缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入含碘物质
C．霉变食物加热后可以食用，对人体无害
D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药
【答案】D
【解析】A、淀粉没有甜味，但淀粉属于糖类，故选项说法错误；
B、青少年缺碘会引起甲状腺肿大，但人体对碘的需求量是有一定范围的，如果大量摄入碘元素，可能会导致甲状腺功能亢进等疾病，对身体健康造成危害，所以应该适量摄入碘元素，故选项说法错误；
C、霉变食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒可致癌，故选项说法错误；
D、为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药，故选项说法正确。
5．【原创】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．天然水经沉降、过滤、消毒等物理方法成为生活用水
C．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量
D．气体在水中的溶解度随压强的增大、温度的升高而增大
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故错误；
B、沉降、过滤属于物理变化，消毒是化学变化，故错误；
C、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量，故正确；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故错误。
6．【改编】宏观辨识与微观探析化学现象，下列对宏观现象的微观解释不正确的是
A．结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动
B．水通电分解有气泡产生——化学变化中分子可以再分而原子不变
C．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化——碳原子的排列方式发生了改变
D．FeCl2溶液和FeCl3溶液颜色不同——溶液中阳离子种类不同
【答案】A
【解析】A、分子总是在不断运动，结冰的水中水分子也在不断运动，故A错误；
B、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的而原子是不变的，故B正确；
C、石墨与金刚石是由同种元素组成的不同物质，则石墨转化为金刚石是化学变化，金刚石与石墨都是由碳原子构成，但是其中的碳原子的排列方式不同，故C正确；
D、氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中，阳离子分别是亚铁离子和铁离子，阴离子相同都是氯离子，在水溶液中，亚铁离子呈浅绿色铁离子呈黄色，因此两者颜色不同的原因是: 溶液中阳离子种类不同，故D正确。
7．【改编】如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法不正确的是
A．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 B．①②③④都能通过与单质反应实现
C．反应⑤可用于实验室检验CO D．反应⑥可用于实验室制取CO
【答案】A
【解析】A、CO和CO2组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不同，选项说法不正确，符合题意；
B、①：2C + O2（不足）点燃 2CO，C与O2（单质）反应；
②：C + O2（足量）点燃CO2，C与O2（单质）反应；
③：2CO + O2点燃2CO2，CO与O （单质）反应；
④：CO2+ C点燃2CO，CO2与C（单质）反应；
综上，①②③④均可以通过与单质（O2或C）反应实现。选项说法正确，不符合题意；
C、反应⑤是CO + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。在实验室中，常用澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]来检验CO2，因为CO 能使澄清石灰水变浑浊。选项说法正确，不符合题意；
D、反应⑥可以是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，这是实验室制取CO2的常用方法。选项说法正确，不符合题意。
8．【改编】锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是
A．锂能与水反应产生氢气 B．锂着火时不可以用水扑灭
C．锂原子位于元素周期表第二周期，易失去电子 D．氢氧化锂吸收二氧化碳的反应属于复分解反应
【答案】D
【解析】A、锂（Li）与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有锂元素、氢元素和氧元素，所以可燃性气体单质为氢气，故选项说法正确；
B、锂能与水剧烈反应，所以锂着火时不能用水扑灭，因为水会与锂继续反应，产生可燃性气体氢气，会加剧火势，故选项说法正确；
C、锂原子的核外电子排布有两层，位于第二周期，最外层电子是1，小于4易失去电子，故选项说法正确；
D、氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，两者没有互相交换成分，不属于复分解反应，故选项说法错误。
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．酸跟碱能发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
C．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度比不饱和溶液大，则同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
【答案】D
【解析】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：金属氧化物（如CuO）与酸反应（HCl）、非金属氧化物（如CO2）与碱反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），都生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误；
B、元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，但微观粒子包含原子、分子、离子等。例如：水分子（H2O）的质子数为10，氖原子（Ne）的质子数也为10，但它们不属于同种元素，推理错误；
C、活泼金属与酸反应生成氢气，但能与酸反应生成气体的物质还有碳酸盐 / 碳酸氢盐（如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑），推理错误；
D、饱和溶液的定义是在一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，同一温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质质量分数最大，因此浓度一定比不饱和溶液大，推理正确。
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究中和反应是否放热 B．探究铁生锈的条件
C．验证可燃物燃烧的条件 D．比较金属锌和铝的活动性
【答案】C
【解析】A、浓硫酸遇水会放热，用浓硫酸不能证明酸碱中和反应放热，不符合题意；
B、左边试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生
锈的条件，不符合题意；
C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到
着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火
点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以验
证可燃物燃烧的条件，符合题意；
D、该实验中金属的种类和金属的形状均不同，变量不唯一，无法比较金属锌和铝的活动性，不符合题
意。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．【改编】为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示。分析下列相关说法，其中正确的是
A．反应涉及两种氧化物和一种有机物 B．反应前后原子个数不变
C．参加反应的CH4、CO2的质量比为4∶7 D．氢气是理想能源，化学性质由氢分子保持
【答案】ABD
【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，丁为一氧化碳，该反应的反应物是甲烷和二氧化碳，
生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+CO2一定条件2CO+2H2
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及CO2、
CO两种氧化物，甲烷属于有机物，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故选项说法正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的CH4、CO2的质量比为(12 +1×4)：(12 +16×2)= 4：11，故选项
说法错误；
D、氢气原料来源广、燃烧放热多、产物无污染，是理想能源。分子是保持物质化学性质的最小粒子，
氢气的化学性质由氢分子保持，故选项说法正确。
12．【新考法】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法正确的是
A．整个反应的生成物是S和H2O
B．反应②的化学方程式为CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S
C．整个过程中需要不断补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
【答案】AB
【解析】A、根据图示信息可知，反应①是CuCl2+H2S=CuS+2HCl，反应②为CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，反应③4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O，回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，整个反应的生成物是S和H2O，故选项正确；
B、根据图示信息可知，反应②为CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，故选项正确；
C、CuCl2是①的反应物，是②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，因此整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2，故选项错误；
D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收17kg硫化氢至少要消耗8kg氧气，故选项错误。
13．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
C 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃
D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】ACD
【解析】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，该选项设计不正确；
B、氢气燃烧生成水，不使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，可以鉴
别，该选项设计正确；
C、二氧化碳不可燃也不助燃，则无法用点燃的方法除去CO2中的少量CO，该选项设计不正确；
D、分离铁粉和铜粉加入过量稀盐酸会与铁反生反应，铜粉不反应，过滤、洗涤、干燥后能分离出铜粉，
但铁粉无法分离出来，故选项实验方案不能达到实验目的。
14．【新考法】将铜棒插入 AgNO3溶液中(如图)，溶液变蓝后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。结论正确的是：
A．最终烧杯内溶液中可能有 AgNO3 B．最终烧杯内溶液质量变小
C．最终烧杯内的固体过滤出加入稀盐酸可能产生气体 D．该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序
【答案】BCD
【解析】将铜棒插入AgNO3溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变蓝后，取出铜棒，再向烧
杯内加入锌粉，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，
锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，溶液蓝色消失，说明硝酸铜完全反应，则硝酸银也完全
反应。
A、由分析可知，充分反应后，硝酸银一定完全反应，最终烧杯中一定不含硝酸银，不符合题意；
B、由分析可知，最终总反应的溶质质量变化：第一步铜置换银，每65份质量的Zn反应析出216份质量的Ag，溶质每340份质量AgNO3变为188份质量Cu(NO3)2，溶质质量减小；第二步锌反应后，不管锌是置换Ag还是置换Cu，每65份质量Zn置换出216份质量Ag，每65份质量Zn置换出64份质量Cu，溶质质量始终减小，因此最终溶液总质量变小，符合题意；
C、由分析可知，若锌加入过量，Cu(NO3)2完全反应后固体中会剩余未反应的锌，锌和稀盐酸反应会生成氢气，因此可能产生气体，不符合题意；
D、将铜棒插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变蓝，说明铜比银活泼，取出铜
棒后，加入锌粉，溶液蓝色消失，说明锌与硝酸铜发生了反应，说明锌比铜活泼，该实验能证明锌，铜
和银金属活动性顺序，符合题意。
15．【改编】现有9.3g在空气中部分变质的氢氧化钠固体，其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，向该固体中加稀硫酸，加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为57.1g（忽略CO2在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是
A．生成二氧化碳2.2g B．原混合物中含有钠元素的质量为4.6g
C．生成硫酸钠的质量为7.1g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】ABD
【解析】A、反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为93g+50g-57.1g=2.2g，该选项说法正确；
B、2．2g二氧化碳中碳元素质量为2．2g×12/44×100%=0．6g，原混合物中钠元素与碳元素的质量比为23:3，则其中钠元素质量为0．6g×23/3=4．6g，该选项说法正确；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据钠元素守恒，则生成的硫酸钠的质量为4.6g÷46/142×100%=14.2g，该选项说法不正确；
D、设稀硫酸的溶质质量分数为x，根据硫酸根守恒，则
H2SO4～Na2SO4
98 142
50gx 14.2g
98/142=50gx/14.2g
x=19.6%
则稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，该选项说法正确。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）（1）按照要求从氢氧化钙、碳酸氢钠、氧化钙、氢气中选取合适物质，将其化学式填在横线上。
①一种可作食品保护气的单质___________。 ②一种可用作干燥剂氧化物__________。
③一种可作改良酸性土壤的碱___________。 ④一种可治疗胃酸过多的盐__________。
（2）【传统文化】我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
①“铜铁”属于___________(填“金属”或“合成”)材料。。
②“飚”(即风)提供燃烧所需的______________________。 “烬”属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。
③“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。
④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。
⑤《天工开物·燔石》中“烧石成灰”：煤饼一层垒石一层，铺薪其底、灼火燔之。
“烧石成灰”的过程中，将热能转换为_______。“铺薪其底”，木材对煤饼燃烧的作用是___________。
【答案】（1）①N2 ②CaO ③Ca(OH)2 ④NaHCO3 （2）①金属 ②空气/氧气 混合物
③放出 ④过滤 ⑤化学能 木柴燃烧放热，使温度达到煤的着火点
【解析】（1）①氮气化学性质稳定，可用于食品保护气，属于单质，化学式为N2；
②氧化钙具有吸水性，可用作干燥剂，属于氧化物化学式为CaO；
③氢氧化钙是碱，可改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
④碳酸氢钠是盐，显碱性可治疗胃酸过多，化学式为NaHCO3；
（2）①铁的合金包括生铁和钢，金属和合金都属于金属材料，因此钢铁属于金属材料；
②“飚”就是空气，可燃物燃烧需要氧气，因此为燃烧提供了空气或是氧气；
“烬”中含钾盐，就是指灰烬中有多种物质，因此属于混合物；
③水沸腾需要吸热，因此燃烧时放热使水被烧开；
④过滤是将难溶物和可溶物分离的一种操作，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离类似于过滤；
⑤“烧石成灰”的灰是指高温煅烧石灰石得到的固体产物，“烧石成灰”的过程中，将热能转换为化学能。煤的着火点比木柴高，木柴燃烧放热，温度达到煤的着火点，使煤燃烧。
17．（12分）化工产品在我国经济中具有重要地位，与人类生活密切相关。
Ⅰ．N2是合成氨的重要原料，工业上可从空气中获得N2，工业一定条件下合成氨气的流程如图1，当容器中氨的含量不再变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2。
(1)该方法是利用空气中各成分的___________不同将空气成分进行分离。
(2)“合成塔”中反应的化学方程式为_____________________________。出来的气体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是________(填字母序号)。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、 500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、 500℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。
(4)在“I混合加热”前需将二氧化锰研成极细的粉末状，其目的是___________。
(5)“Ⅱ氧化反应”中的反应为：2MnO2+4KOH+O2高温2K2MnO4+2H2O；反应前后化合价发生变化的元素是___________。
(6)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是___________(填化学式)；若不考虑损耗，开始投入的 MnO2与最终生成的KMnO4两物质中的锰元素的质量比为________。消耗87kgMnO2会生成______kgKMnO4。
(7) 经干燥等操作得到 KMnO4时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】(1)沸点 (2)N2+3H2一定条件2NH3 混合物 (3)C (4)增大物质的接触面积，混合更充分 (5)锰(Mn)、氧(O) (6)KOH 1：1 158 (7)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】（1）氮气和氧气的沸点不同，该方法是利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离，氮气先蒸发出来；
（2）从 “合成塔” 中出来的气体是混合物，因为合成氨反应为可逆反应，气体中含有未反应的氮气、氢气以及生成的氨气。合成氨气的化学方程式为N2+3H2一定条件2NH3；
（3）压强越大、温度越低，氨的含量越高。 从图中可知，温度相同时，压强越大氨含量越高。压强相同时温度越低氨含量越高。所以给出条件中400大气压、300℃压强最大，温度最低，氨含量最高。故选C；
（4）将二氧化锰研成极细粉末状，目的是增大物质的接触面积，混合更充分；
（5）Mn：从 +4 价（MnO2）变为 +6 价（K2MnO4），化合价升高。 O：从 0 价（O2）变为 -2 价（K2MnO4、H2O），化合价降低。 K、H 化合价不变。 因此，反应前后化合价发生变化的元素是 Mn 和 O；
（6）可循环利用的物质主要是 KOH（在电解步骤中生成，可回到氧化反应步骤）。根据 Mn 元素守恒：MnO2→K2MnO4→KMnO4，每个 MnO2最终对应一个 KMnO4，因此 Mn 元素的质量比为 1:1；由关系式MnO2～KMnO4可知，每87份质量的MnO2生成158份质量的KMnO4，所以87kg MnO2会生成158kgKMnO4。
（7）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。
18．（13分）（1）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。
①交点P的意义是__________________________。
②t2℃时30g甲物质加入50g水中所得溶液的质量_______g。
③若甲中混有少量乙，可用______结晶提纯甲（填“降温”或“蒸发”）。
④将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填字母选项）。
A．乙>甲=丙 B．甲=丙>乙
C．甲>乙>丙 D．乙>甲>丙
⑤t2℃时将70 g 甲的饱和溶液稀释成10%的溶液需加_____g水。
（2）已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、CuO、(NH4)2SO4、Cu(NO3)2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F的化学式为______，其水溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）
②滤液H中一定大量存在的阳离子有____________（填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式____________________________________。
④混合物B中一定不存在的物质是____________ （填化学式）。
⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为____________，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论________________________________________________。
【答案】（1）①t℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 ②70 ③降温 ④D ⑤130
（2）①NH3 > ②Na+、K+ ③BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl / Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 ④(NH4)2SO4、CuO ⑤硝酸钠、氯化钠 取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠
【解析】（1）①交点P表示t℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时物质甲的溶解度是40g，则50g水中能溶解20g甲物质，所得溶液的质量为70g；
③甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲；
④t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，则t1℃时三种物质饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙，三种物质饱和溶液升温，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小，升温到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙；
⑤70g溶液中溶质的质量为20g，根据稀释前后溶质的质量不变可知，稀释后溶液的质量为20g÷10%=200g，则加水的质量为200g-10g=130g；
（2）A中加入稀硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含有碳酸钾，不能确定是否含有硝酸钠或氯化钠。B中加入氢氧化钡溶液，过滤得到蓝色沉淀，是因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，说明B中含有硝酸铜，产生气体F，是因为氢氧化钡和铵盐反应生成了氨气，因此气体F是氨气，没有得到黑色固体、白色沉淀，说明B中不含有硫酸铵（硫酸铵能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀）和氧化铜（一种不溶于水的黑色固体），则B中含有氯化铵。溶液D（一定含有硫酸钾，还含有硝酸钠或氯化钠其中一种）和滤液E（含有硝酸钡、氯化钡）混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I，则白色沉淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀。
①气体F是铵根离子和氢氧根离子结合生成的氨气，氨气的化学式为NH3；氨气溶于水生成氨水，氨水是碱，显碱性，pH>7；
②滤液H中一定大量存在的阳离子有A中的钠离子和钾离子，是因为钠离子、钾离子不能和其它离子反应，离子符号为Na+、K+；
③步骤Ⅲ中，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl或Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；
④混合物B中一定不存在的物质是(NH4)2SO4、CuO；
⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为硝酸钠、氯化钠，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，检验其中是否含有氯离子，实验操作步骤、现象及结论：取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠。
19．【新考法】（12分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）钢铁冶炼
(1)《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石)
①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为___________。
②撒入潮泥灰主要作用是___________。
③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低___________元素的含量。
（二）磁性Fe3O4的制备
复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4个数比构成的。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
(2)具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的______（填“物理性质”或“化学性质”）。
(3)反应①中，可观察到固体逐渐溶解、______、溶液由无色变为浅绿色等现象。
(4)反应②的化学方程式为FeSO4+2X=Fe（OH）2↓+Na2SO4，X的化学式为______。
(5)反应③中通入O2的作用是______。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于______时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。
（三）测定聚合氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n的组成
资料: 新型的无机高分子絮凝剂PAFC【化学式[FeaAlb(OH)xCly]n】受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。
取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。
(6)装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再加入样品。
(7)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是______。
(8)控制温度对A中固体加热至反应完全，测得B、C装置质量变化如表所示。
表：装置B和C的质量变化
装置 B C
反应前/g 100.00 100.00
反应后/g 100.18 102.92
①取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色Fe2O3固体0.80g。结论：[FeaAlb(OH)xCly]n中，x︰y=______。
②完全反应后A中生成氧化铝的质量为______g。
【答案】(1)①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ②造渣，除去铁矿石中的杂质 ③碳/C (2)物理性质
(3)有气泡产生 (4)NaOH (5)将Fe(OH)2部分氧化Fe(OH)3 45:107 (7)将生成的H2O、氯化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收 (8)①5:4 ②2.55
【解析】（1）①赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在炼铁炉中Fe2O3与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
②潮泥灰主要成分是石灰石，石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与铁矿石中的杂质（如二氧化硅等）反应生成炉渣，所以撒入潮泥灰主要作用是造渣，除去铁矿石中的杂质；
③生铁中碳含量较高，“翻炒” 过程中碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳元素的含量，所以目的是为了降低 碳元素（C）的含量；
（2）具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，利用四氧化三铁能被磁铁吸引的性质，即物理性质，故填物理性质；
（3）向铁粉中加入硫酸的现象是固体逐渐溶解、产生气泡、溶液由无色变为浅绿色等，故填产生气泡；
（4）根据质量守恒定律中元素种类和原子数目相等，可知X中有2个Na、2个O和2个H，结合硫酸亚铁生成氢氧化亚铁可知，X为NaOH；
（5）根反应据③可知变化的是由Fe(OH)2变成了Fe(OH)2、Fe(OH)3，故氧气只将一部分氢氧化亚铁氧化成了氢氧化铁，故①填Fe(OH)2部分氧化成Fe(OH)3；
Fe3O4中二价铁和三价铁的原子个数比1:2，氢氧化亚铁与氢氧化铁的质量比等于1×90:2×17=90:214=45:214或者化简后为45:107；
（7）反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是将生成的H2O、氯化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收，故填将生成的H2O全部排入B装置、氯化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收；
（8）①由表可知，B反应后增重100.18g-100.00g=0.18g，说明固体样品分解生成水的质量为0.18g，C反应后增重102.92g-100.00g=2.92g，说明固体样品分解生成氯化氢的质量为2.92g，元素的质量等于化合物质量乘以元素质量分数，元素质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分子质量，故生成物中氢元素的质量为0.18g×2/18+2.22g×1/36.5=0.02g+0.08g=0.1g，生成物中氯元素的质量为 2.92g×35.5/36.5=2.84g；原子个数比等于元素质量除以相对原子质量，故H、Cl原子个数比为0.1g/1:2.84g/35.5=5:4 ，即x:y=5:4；
②已知[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢，所以向A中固体加入足量稀盐酸，氧化铁和氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀（铝离子与过量氢氧化钠溶液反应不生成沉淀），氢氧化铁受热分解生成红棕色氧化铁，故可知氧化铁的质量为0.8g，其中铁元素的质量为0.80g×112/160=0.56g ，根据元素守恒可知，固体样品中铁元素的质量为0.56g，故样品中Fe、H的原子个数比为0.56g/56:0.1g/1=1:10 ，又因为样品中H、Cl原子个数比为5:4，故样品中Fe、H、Cl的原子个数比为1：10：8，又因为在[FeaAlb(OH)xCly]n中，铁元素化合价为+3价，铝元素化合价为+3价，氢氧根离子化合价为-1价，氯元素化合价为-1价，由化合物中正、负化合价代数和为零，可得(+3)+(+3)×b+(-1)×10+(-1)×8=0 ，解得b=5，故样品中铁、铝元素质量比为56:27×5=56:135，铁元素的质量为0.56g，所以样品中铝元素的质量为0.56g×135/56=1.35g ，故样品完全分解产生氧化铝的质量为1.35g÷54/102=2.55g。
20．（12分）酸碱盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________（填离子符号）。
(2)施肥是农业增产的重要手段，肥料有不同的类别，如KNO3属于___________肥。
敞口放置的氢氧化钠固体容易变质，某小组设计方案，对氢氧化钠固体变质情况进行探究：
(3)取少量溶液E于试管中进行实验可以确定该固体为部分变质，___________________________________（简明写出实验操作及现象），变质的原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(4)实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100 g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的纯碱溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入纯碱溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：
①图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为____________(写化学式)。
②通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量分数。(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)H+ (2)复合 (3)滴加无色酚酞试液，溶液变为红色（合理即可） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)①NaCl、CaCl2 ②11.1%
【解析】（1）酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，故填氢离子或H+；
（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
（3）氢氧化钠因接触空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，而碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，所以根据滴加盐酸后有气体C生成，说明该固体已经变质，取少量溶液E滴加无色酚酞试液，若溶液变为红色，说明溶液E中含有氢氧化钠，溶液为部分变质，其变质的化学方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）①图中B点所对应烧杯中的溶液里，此阶段为碳酸钠和氯化钙反应，此时氯化钙尚未完全反应，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化钙，对应的化学式为NaCl和CaCl2；
②由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g×10% = 10.6g
设此废液中所含CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
10.6g x
106/111=10.6g/x
x=11.1g
11.1g/100g×100%=11.1%
答：废液中所含CaCl2的质量为11.1g。2026年中考考前预测卷（济南专用）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目
的要求。
1．【历史文化】追溯历史文物，领略古人智慧。下面文物图片中反映了化学变化的是
图片
名称 太阳神鸟金饰 定窑瓷孩儿枕 东汉酿酒画像砖 三星堆纵目面具
A．A B．B C．C D．D
2．【社会热点】2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过《中华人民共和国生态环境法典》，定于2026年8月15日起实施。绿色化学又称环境友好化学，下列说法不正确的是
A．利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法
B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少煤炭燃烧产生的二氧化硫
C．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药
D．开发利用清洁高效的新能源是21世纪人类面临的重要课题
3．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是
A．量取氢氧化钠溶液 B．滴加硫酸铜溶液
C．加热液体中蓝色沉淀 D．过滤沉淀
4．【改编】化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是
A．淀粉没有甜味，因此它不属于糖类
B．青少年缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入含碘物质
C．霉变食物加热后可以食用，对人体无害
D．为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药
5．【原创】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．天然水经沉降、过滤、消毒等物理方法成为生活用水
C．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量
D．气体在水中的溶解度随压强的增大、温度的升高而增大
6．【改编】宏观辨识与微观探析化学现象，下列对宏观现象的微观解释不正确的是
A．结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动
B．水通电分解有气泡产生——化学变化中分子可以再分而原子不变
C．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化——碳原子的排列方式发生了改变
D．FeCl2溶液和FeCl3溶液颜色不同——溶液中阳离子种类不同
7．【改编】如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法不正确的是
A．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 B．①②③④都能通过与单质反应实现
C．反应⑤可用于实验室检验CO D．反应⑥可用于实验室制取CO
8．【改编】锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是
A．锂能与水反应产生氢气 B．锂着火时不可以用水扑灭
C．锂原子位于元素周期表第二周期，易失去电子 D．氢氧化锂吸收二氧化碳的反应属于复分解反应
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．酸跟碱能发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
C．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度比不饱和溶液大，则同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究中和反应是否放热 B．探究铁生锈的条件
C．验证可燃物燃烧的条件 D．比较金属锌和铝的活动性
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．【改编】为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示。分析下列相关说法，其中正确的是
A．反应涉及两种氧化物和一种有机物 B．反应前后原子个数不变
C．参加反应的CH4、CO2的质量比为4∶7 D．氢气是理想能源，化学性质由氢分子保持
12．【新考法】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法正确的是
A．整个反应的生成物是S和H2O
B．反应②的化学方程式为CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S
C．整个过程中需要不断补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
13．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
C 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃
D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
14．【新考法】将铜棒插入 AgNO3溶液中(如图)，溶液变蓝后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。结论正确的是：
A．最终烧杯内溶液中可能有 AgNO3 B．最终烧杯内溶液质量变小
C．最终烧杯内的固体过滤出加入稀盐酸可能产生气体 D．该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序
15．【改编】现有9.3g在空气中部分变质的氢氧化钠固体，其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，向该固体中加稀硫酸，加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为57.1g（忽略CO2在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是
A．生成二氧化碳2.2g B．原混合物中含有钠元素的质量为4.6g
C．生成硫酸钠的质量为7.1g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）（1）按照要求从氢氧化钙、碳酸氢钠、氧化钙、氢气中选取合适物质，将其化学式填在横线上。
①一种可作食品保护气的单质___________。 ②一种可用作干燥剂氧化物__________。
③一种可作改良酸性土壤的碱___________。 ④一种可治疗胃酸过多的盐__________。
（2）【传统文化】我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
①“铜铁”属于___________(填“金属”或“合成”)材料。。
②“飚”(即风)提供燃烧所需的______________________。 “烬”属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。
③“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。
④“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。
⑤《天工开物·燔石》中“烧石成灰”：煤饼一层垒石一层，铺薪其底、灼火燔之。
“烧石成灰”的过程中，将热能转换为_______。“铺薪其底”，木材对煤饼燃烧的作用是___________。
17．（12分）化工产品在我国经济中具有重要地位，与人类生活密切相关。
Ⅰ．N2是合成氨的重要原料，工业上可从空气中获得N2，工业一定条件下合成氨气的流程如图1，当容器中氨的含量不再变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2。
(1)该方法是利用空气中各成分的___________不同将空气成分进行分离。
(2)“合成塔”中反应的化学方程式为_____________________________。出来的气体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是________(填字母序号)。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、 500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、 500℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。
(4)在“I混合加热”前需将二氧化锰研成极细的粉末状，其目的是___________。
(5)“Ⅱ氧化反应”中的反应为：2MnO2+4KOH+O2高温2K2MnO4+2H2O；反应前后化合价发生变化的元素是___________。
(6)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是___________(填化学式)；若不考虑损耗，开始投入的 MnO2与最终生成的KMnO4两物质中的锰元素的质量比为________。消耗87kgMnO2会生成______kgKMnO4。
(7) 经干燥等操作得到 KMnO4时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式___________。
18．（13分）（1）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。
①交点P的意义是__________________________。
②t2℃时30g甲物质加入50g水中所得溶液的质量_______g。
③若甲中混有少量乙，可用______结晶提纯甲（填“降温”或“蒸发”）。
④将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填字母选项）。
A．乙>甲=丙 B．甲=丙>乙
C．甲>乙>丙 D．乙>甲>丙
⑤t2℃时将70 g 甲的饱和溶液稀释成10%的溶液需加_____g水。
（2）已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、CuO、(NH4)2SO4、Cu(NO3)2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F的化学式为______，其水溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）
②滤液H中一定大量存在的阳离子有____________（填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式____________________________________。
④混合物B中一定不存在的物质是____________ （填化学式）。
⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为____________，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论________________________________________________。
19．【新考法】（12分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）钢铁冶炼
(1)《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石)
①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为___________。
②撒入潮泥灰主要作用是___________。
③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低___________元素的含量。
（二）磁性Fe3O4的制备
复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4个数比构成的。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
(2)具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的______（填“物理性质”或“化学性质”）。
(3)反应①中，可观察到固体逐渐溶解、______、溶液由无色变为浅绿色等现象。
(4)反应②的化学方程式为FeSO4+2X=Fe（OH）2↓+Na2SO4，X的化学式为______。
(5)反应③中通入O2的作用是______。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于______时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。
（三）测定聚合氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n的组成
资料: 新型的无机高分子絮凝剂PAFC【化学式[FeaAlb(OH)xCly]n】受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。
取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。
(6)装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再加入样品。
(7)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是______。
(8)控制温度对A中固体加热至反应完全，测得B、C装置质量变化如表所示。
表：装置B和C的质量变化
装置 B C
反应前/g 100.00 100.00
反应后/g 100.18 102.92
①取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色Fe2O3固体0.80g。结论：[FeaAlb(OH)xCly]n中，x︰y=______。
②完全反应后A中生成氧化铝的质量为______g。
20．（12分）酸碱盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________（填离子符号）。
(2)施肥是农业增产的重要手段，肥料有不同的类别，如KNO3属于___________肥。
敞口放置的氢氧化钠固体容易变质，某小组设计方案，对氢氧化钠固体变质情况进行探究：
(3)取少量溶液E于试管中进行实验可以确定该固体为部分变质，___________________________________（简明写出实验操作及现象），变质的原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(4)实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100 g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的纯碱溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入纯碱溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：
①图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为____________(写化学式)。
②通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量分数。(计算结果精确到0.1%)。2026年中考考前预测卷（济南专用）
化学·参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D D C A A D D C
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11 12 13 14 15
ABD AB ACD BCD ABD
三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分）
16.（11分）（1）①N2 ②CaO ③Ca(OH)2 ④NaHCO3 （2）①金属 ②空气/氧气 混合物
③放出 ④过滤 ⑤化学能 木柴燃烧放热，使温度达到煤的着火点
17．（12分）(1)沸点 (2)N2+3H2一定条件2NH3（2分） 混合物 (3)C (4)增大物质的接触面积，混合更充分 (5)锰(Mn)、氧(O) (6)KOH 1：1 158 (7)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
18.（13分）（1）①t℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 ②70 ③降温 ④D ⑤130
（2）①NH3 > ②Na+、K+ ③BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl / Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3（2分） ④(NH4)2SO4、CuO ⑤硝酸钠、氯化钠 取适量溶液D，加入足量硝酸钡溶液，再加入适量硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则含有硝酸钠
19.（12分）(1)①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分） ②造渣，除去铁矿石中的杂质 ③碳/C (2)物理性质 (3)有气泡产生 (4)NaOH (5)将Fe(OH)2部分氧化Fe(OH)3 45:107 (7)将生成的H2O、氯化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收 (8)①5:4 ②2.55
20.（12分）(1)H+ (2)复合 (3)滴加无色酚酞试液，溶液变为红色（合理即可） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分） (4)①NaCl、CaCl2
②由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g×10% = 10.6g ---------------1分
设此废液中所含CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ----------------1分
106 111
10.6g x --------------------1分
106/111=10.6g/x --------------------1分
x=11.1g --------------------1分
11.1g/100g×100%=11.1% ------------------1分
答：废液中所含CaCl2的质量为11.1g。

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