资源简介

2026年中考考前预测卷（山东统考专用）
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
Ba：137
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．【化学与生产、生活】化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是
A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒
C．夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
【答案】C
【解析】A、变质食品含有的霉菌毒素对人体有害，且高温难以破坏，因此不可食用，说法正确。
B、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，因此室内放一盆水无法防止煤气中毒，说法正确。
C、天然气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时产生的电火花会引燃混合气体，易发生爆炸，不能立即开灯检查，说法错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，常温下铁与氢氧化钠不发生反应，因此工业上可用铁桶储运烧碱，说法正确。
2．2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是
A．将工业废气直接排放到高空 B．推广使用一次性塑料餐具
C．加强空气质量监测 D．为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地
【答案】C
【解析】A、工业废气直接排放到高空，仍会污染大气环境，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。
B、推广使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。
C、加强空气质量监测可及时掌握污染情况，便于针对性防控大气污染，符合主题理念，该选项符合题意。
D、焚烧山林会产生大量有害气体和烟尘，污染空气且破坏生态，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。
故选C。
3．下列关于水和溶液的说法错误的是
A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
【答案】B
【解析】A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，说法正确；
B、饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀没有必然联系：如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液属于稀溶液；溶解度大的物质的不饱和溶液也可能是浓溶液，说法错误；
C、水的天然循环通过水的固、液、气三态变化实现，太阳为水分子运动提供能量，说法正确；
D、量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，说法正确。
4．“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施错误的是
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．家用电器着火时，无需切断电源，直接用水浇灭
C．做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度
D．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火试验
【答案】B
【解析】A、厨房煤气管道漏气应立即关闭阀门并开窗通风，防止爆炸，故选项说法正确；
B、家用电器着火时，直接用水浇灭可能导致触电或电路短路，加剧危险，故选项说法错误；
C、甲烷是一种可燃性的气体，可燃性的气体与空气或氧气混合后，遇点燃可能发生爆炸，所以做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度，故选项说法正确；
D、二氧化碳密度比空气大，会在久未开启的菜窖内大量聚集，且不能供给呼吸，可能使人窒息死亡，进入久未开启的菜窖，应先用蜡烛做灯火试验，故选项说法正确；
故选：B。
5．下列实验操作正确的是
A．过滤黄泥水 B．测定溶液pH
C．滴加溶液 D．加热液体
【答案】C
【解析】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，操作正确；
D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，操作错误。
6．【化学与航天】天宫课堂中，航天员王亚平在视频中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锆属于非金属元素 B．1个中有38个电子
C．锆原子核内有40个中子 D．锆原子结构示意图中，
【答案】B
【解析】A、锆元素带“钅”字旁，属于金属元素，错误。
B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锆原子的原子序数为40，因此质子数=核外电子数=40，是锆原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，正确。
C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，锆的相对原子质量为91.22，因此中子数为，不是40，错误。
D、原子中质子数=核外电子数，即，解得，错误。
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质稳定，可用作保护气
B．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火
C．氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体
D．石墨具有导电性，可用于制造电极
【答案】C
【解析】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作食品、焊接等的保护气，对应关系正确。
B、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，可用于灭火，对应关系正确。
C、氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，但氢氧化钠是碱性物质，会与二氧化碳发生反应（），因此不能用于干燥二氧化碳气体，对应关系错误。
D、石墨具有优良的导电性，因此可用于制造电极、电刷等，对应关系正确。
故选C。
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B．时，50 g水中最多只能溶解甲物质50 g
C．时，M点的甲溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂的方法
D．将时甲物质的溶液降温到时，一定有晶体析出
【答案】C
【解析】A. t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示两物质溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，说法错误。
B. 根据溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多只能溶解25g甲，说法错误。
C. M点在甲溶解度曲线的下方，表示t3℃时甲的不饱和溶液，蒸发溶剂可以将不饱和溶液转化为饱和溶液，说法正确。
D. 若t2℃时甲的溶液为不饱和溶液，降温到t1℃时可能仍为不饱和溶液，不一定有晶体析出，说法错误。
9．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是
A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图乙中属于氧化物的物质有两种
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，故A选项符合题意；
B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图乙中的反应物中氯气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故B选项不符合题意；
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，图乙中属于氧化物的物质只有二氧化氯一种，故C选项不符合题意；
D、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸所含溶质的质量相等，根据化学方程式可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后最终混合后的液体呈红色，故D选项不符合题意。
故选A。
10．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．甲、丙两种物质均为有机物
C．反应中甲和乙的分子个数比为 D．反应中乙和丁两物质的质量比为
【答案】D
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。
A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应的生成物全部是化合物，不属于置换反应，说法错误。
B、含碳元素的化合物是有机物（除碳的氧化物、碳酸盐等），甲为，属于无机物，丙是有机物，说法错误。
C、根据化学方程式，反应中甲、乙的分子个数比为，不是1∶1。说法错误。
D、反应中乙（）和丁（）的质量比为，说法正确。
故选D。
11．【氢能开发】氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为
C．循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变
D．该循环中最终被消耗，需要不断补充
【答案】B
【解析】A、 该制氢循环存在电能、热能、化学能的相互转化，说法错误。
B、整个循环中Fe、Fe2O3可循环利用，总反应物只有H O，在通电、高温的条件下生成H2和O2，说法正确。
C、 反应中O元素化合价也发生变化（H2O中-2价的O经过转化为O2中0价的O），说法错误。
D、Fe2O3在过程中可循环再生，无需额外补充，说法错误。
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 A．探究铁锈蚀的条件 B．探究水的组成
实验设计
实验目的 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
实验设计
【答案】D
【解析】A、①中铁钉同时与水和氧气接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气，接触不生锈，对比①、②的实验现象，可得出铁锈蚀需要氧气，对比①、③的实验现象，可得出铁锈蚀需要水，故选项能达到实验目的。
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，故选项能达到实验目的。
C、铜在密闭容器中与氧气反应生成氧化铜，反应前后装置总质量不变，天平平衡，可验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无明显变化，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的。
13．在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是
A．图2中的X曲线表示温度变化
B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一
C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL
D．红磷燃烧的化学方程式是
【答案】C
【解析】A. 红磷燃烧放热，装置内温度先升高，反应结束后逐渐冷却至室温，因此X曲线表示温度变化，故选项说法正确；
B. 装置气密性不好会导致外界空气进入，测定结果偏小，因此保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一，故选项说法正确；
C. 集气瓶内空气体积为，氧气约占空气体积的1/5，消耗氧气体积约为，最终瓶内水的体积约为，故选项说法错误；
D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。
故选：C。
14．果蔬洗盐可有效去除果蔬表面残留的农药，其主要成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。某化学兴趣小组为测定该品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，设计并进行了如下图所示实验(装置气密性良好，试剂均足量，夹持装置省略；)。实验结束后测得装置丙质量增加0.9 g，装置丁质量增加1.1 g。下列说法不正确的是
A．实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯
B．甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳
C．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为24%
D．若去掉装置戊，利用装置丁质量测得碳酸氢钠的质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、实验开始时，先通入空气，排出装置内的二氧化碳，后点燃酒精灯，故说法正确；
B、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，故说法正确；
C、装置丁增重1.1g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是1.1g，设碳酸氢钠质量分数是x，
x=21%，故说法不正确；
D、若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故说法正确。
故选C。
15．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。
下列说法错误的是
A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠
B．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色
C．c~d段发生反应的方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
D．乙实验所得沉淀质量为g
【答案】D
【解析】A、甲中发生反应，乙中发生反应。根据图 2，向乙中物质滴加甲中物质后，沉淀质量先增大后保持不变，然后再增大，说明乙中Ba(OH)2有剩余，甲中稀硫酸有剩余，a~b段发生的反应是，b~c段发生的反应是，c~d段发生的反应是，则甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠，A 正确；
B、b 点时乙中Ba(OH)2恰好完全反应，所得溶液的溶质是NaOH、Na2SO4和酚酞，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以将 b 点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色，B 正确；
C、c~d 段沉淀质量增加，是因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为，C 正确；
D、c~d 段增加的沉淀是硫酸钡转化碳酸钡的质量差，设乙实验所得碳酸钡沉淀质量为x，则
D 错误。
故选D。
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（6分）（1）民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。
I.2025年国家食品安全抽检中，将黄曲霉素列为重点监测项目。霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素（化学式），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算：
①黄曲霉素中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）
②黄曲霉素中，所含元素质量分数最小的元素是_______（写元素名称）
Ⅱ.羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。
③用碘液可检验羊肚菌中是否含有__________（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。
（2）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。
①《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。
②端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_______。
A．糯米 B．五花肉 C．植物油 D．食盐
【答案】（1） 17:1 氢元素 淀粉 元素
（2）高 B
【解析】（1）①黄曲霉素中碳氢质量比为；
②黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为：，则所含元素质量分数最小的元素是氢元素；
③淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应，可用碘液检验；食品中描述的“铁、锌”指宏观组成的元素，不是具体微粒。
（2）①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此纯铜熔点比铜锡合金更高；
②糯米富含糖类，五花肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，因此选B。
17．（7分）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
（1）海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。
（2）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。
（3）海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。
加入的试剂a为_____。
（4）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。
A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐
B．利用沸石离子筛获取氯化钾
C．从海水中获取氯化镁
【答案】（1）氧元素 海水淡化
（2）K+ 选择性高、富集倍率高 钾肥
（3）稀盐酸
（4）BC
【解析】（1）由图1可知，海水中氧元素的含量为85.8%，是含量最高的元素；
海水中含量最高的物质是水，获取水的海水综合利用方法是海水淡化；
（2）由题目信息可知，沸石可以选择性吸附钾离子，因此“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是K+；
此法提钾的优点是：对海水中钾的高选择性和高倍率富集；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；
（3）提取镁的流程中，氢氧化镁试剂需要与稀盐酸试剂反应生成氯化镁，因此加入的试剂a为稀盐酸；
（4）A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐，该过程是除去粗盐中的杂质，属于除去杂质的思路，错误；
B.利用沸石筛子筛取氯化钾，该过程是从海水中提取出氯化钾，属于提取产物的思路，正确；
C.从海水中获取氯化镁，该过程是从海水中提取出氯化镁，属于提取产物的思路，正确。
18．（8分）一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。
成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次
（1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。
（2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？(写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）
（2）390
解：设理论上一天最多能中和HCl的质量为x。
答：理论上一天最多能中和HCl的质量为。
【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（），氢氧化铝属于碱，能与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而消耗胃酸、缓解胃酸过多的症状。因此化学方程式为：。
（2）已知每粒含氢氧化铝130毫克，成人一日服用3次、每次1粒，则总质量为：130 mg/粒×3 粒=390 mg。
19．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，写出A装置中反应的化学方程式为_____。
（2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为_______(填写装置字母序号)。
②C中反应的化学方程式为_______。
③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量______(填“变小”“变大”“不变”之一)。
（3）化学小组的同学用CO(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中的质量分数，取12g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳和水蒸气)；进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)
①上述连接顺序中仪器的作用为_______。
②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析：
装置 E D
反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g
反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g
则该氧化铁样品中的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1）
（2）ACEF 变大
（3）除去CO中的，防止对后续实验造成干扰 66.7%
【解析】（1）过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，化学方程式为。
（2）①制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，选择A，饱和碳酸氢钠除去挥发出来的氯化氢（C），浓硫酸吸收水分（E），二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法（F），所选装置的连接顺序为ACEF。
②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③A装置锥形瓶内发生反应的是稀盐酸和石灰石，根据质量守恒定律，溶液增加的质量等于加入的稀盐酸的质量加上参加反应的石灰石的质量减去生成二氧化碳的质量。根据化学方程式，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的石灰石质量大于生成二氧化碳的质量，故溶液质量变大。
（3）①根据气体净化步骤，先除去二氧化碳，后干燥的步骤，上述连接顺序中仪器B1的作用为除去CO中的CO2，防止对后续实验造成干扰。
②D中质量差是该氧化铁样品中氧化铁失去的氧元素质量。失去的氧元素质量=148g-145.6g=2.4g。则氧化铁的质量=。则样品中氧化铁的质量分数=。
20．（12分）某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是________。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是________。
（3）该实验的设计思路是通过证明________，证明了反应的发生。
【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
（4）曲线2对应的是________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是________。
（5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是________。
【答案】（1）
（2）B中红墨水沿导管倒吸入A试管中（或B中液面下降，A中导管液面上升）
（3）反应物二氧化碳被消耗（或装置内压强减小）
（4）乙 振荡烧瓶后，二氧化碳逐渐溶于水，瓶内气体减少，压强减小
（5）能与发生反应（或相同条件下溶液吸收的能力远大于水）
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。
（2）被溶液消耗后，A试管内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将B中红墨水压入A中，因此观察到倒吸现象。
（3）通过证明反应后试管内压强减小（或装置内压强降低），间接证明与发生了反应（压强减小是被消耗的结果）。
（4）水只能溶解少量，而溶液可以和反应，消耗更多，瓶内压强下降更明显，因此压强下降更多的曲线2对应乙烧瓶；曲线1对应注入水的甲烧瓶，注入水后未充分溶解，振荡烧瓶后持续溶解，瓶内气体减少，因此bc段压强逐渐减小。
（5）对比两条曲线的压强变化，说明吸收的量远大于水，证明和发生了反应。
21．（20分）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。
Ⅰ.探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。
（1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________________。
【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究“酸”的成分。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴______ 溶液变红色 该酸是______
②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，静置 产生白色沉淀
请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________。
（3）关于“铁”，在生活生产中，铁的应用非常广泛。
①人体缺铁会导致______（选填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺疾病
②向一定量和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______（填序号）。
A．滤液中最多有两种溶质 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有、
C．若滤液为蓝色，则滤渣中只有银 D．滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡
Ⅱ.制备原料
（4）工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。其流程如下图所示。
已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；。
①加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为__________________，该反应的实验现象是__________________。
②进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是______。
③如果废铁屑生锈严重，加入稀硫酸后还会加入少量铁粉，其目的是______。
【答案】（1）能与碱（或氢氧化钙）发生反应
（2）紫色石蕊溶液 硫酸/H2SO4
（3）B BD
（4） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
引流 将反应生成的硫酸铁转化为硫酸亚铁，提高产率
【解析】（1）石灰的主要成分是属于碱，“遇石灰则性缓”说明酸和碱发生中和反应，酸性减弱，因此推测该酸能与碱（或氢氧化钙）发生反应。
（2）酸可以使紫色石蕊溶液变红；加硝酸钡产生白色沉淀，说明含硫酸根，因此该酸是硫酸，对应反应为硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。
（3）①人体缺铁会导致缺铁性贫血，缺钙易患佝偻病，缺碘易患甲状腺疾病，故选B。
②金属活动性：铁＞铜＞银，向一定质量的硝酸铜和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
A、当铁不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为：未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸亚铁，最多有三种溶质，错误；
B、若滤液为蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，但由于不确定硝酸银是否完全反应，此时溶液中的溶质一定存在硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银，正确；
C、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银；可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，错误；
D、当铁粉过量时，把硝酸银、硝酸铜完全反应，剩余铁粉，向滤渣中加入的稀硫酸会和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，则产生气泡，正确。
（4）①氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，对应现象是红棕色固体溶解，溶液变黄；化学方程式为；
②过滤时玻璃棒作用为引流，防止液体洒出；
③根据题给反应，铁可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，因此加铁粉将杂质硫酸铁转化为目标产物，提高产率。2026年中考考前预测卷（山东统考专用）
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
Ba：137
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．【化学与生产、生活】化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是
A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒
C．夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
2．2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是
A．将工业废气直接排放到高空 B．推广使用一次性塑料餐具
C．加强空气质量监测 D．为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地
3．下列关于水和溶液的说法错误的是
A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
4．“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施错误的是
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．家用电器着火时，无需切断电源，直接用水浇灭
C．做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度
D．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火试验
5．下列实验操作正确的是
A．过滤黄泥水 B．测定溶液pH
C．滴加溶液 D．加热液体
6．【化学与航天】天宫课堂中，航天员王亚平在视频中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锆属于非金属元素 B．1个中有38个电子
C．锆原子核内有40个中子 D．锆原子结构示意图中，
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质稳定，可用作保护气
B．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火
C．氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体
D．石墨具有导电性，可用于制造电极
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B．时，50 g水中最多只能溶解甲物质50 g
C．时，M点的甲溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂的方法
D．将时甲物质的溶液降温到时，一定有晶体析出
9．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是
A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图乙中属于氧化物的物质有两种
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色
10．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．甲、丙两种物质均为有机物
C．反应中甲和乙的分子个数比为 D．反应中乙和丁两物质的质量比为
11．【氢能开发】氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为
C．循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变
D．该循环中最终被消耗，需要不断补充
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 A．探究铁锈蚀的条件 B．探究水的组成
实验设计
实验目的 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
实验设计
13．在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是
A．图2中的X曲线表示温度变化
B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一
C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL
D．红磷燃烧的化学方程式是
14．果蔬洗盐可有效去除果蔬表面残留的农药，其主要成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。某化学兴趣小组为测定该品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，设计并进行了如下图所示实验(装置气密性良好，试剂均足量，夹持装置省略；)。实验结束后测得装置丙质量增加0.9 g，装置丁质量增加1.1 g。下列说法不正确的是
A．实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯
B．甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳
C．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为24%
D．若去掉装置戊，利用装置丁质量测得碳酸氢钠的质量分数偏大
15．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。
下列说法错误的是
A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠
B．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色
C．c~d段发生反应的方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
D．乙实验所得沉淀质量为g
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（6分）（1）民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。
I.2025年国家食品安全抽检中，将黄曲霉素列为重点监测项目。霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素（化学式），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算：
①黄曲霉素中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）
②黄曲霉素中，所含元素质量分数最小的元素是_______（写元素名称）
Ⅱ.羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。
③用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。
（2）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。
①《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。
②端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_______。
A．糯米 B．五花肉 C．植物油 D．食盐
17．（7分）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
（1）海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。
（2）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。
（3）海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。
加入的试剂a为_____。
（4）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。
A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐
B．利用沸石离子筛获取氯化钾
C．从海水中获取氯化镁
18．（8分）一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。
成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次
（1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。
（2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？(写出计算过程，结果保留一位小数)
19．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，写出A装置中反应的化学方程式为____________________。
（2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为_______(填写装置字母序号)。
②C中反应的化学方程式为______________________。
③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量______(填“变小”“变大”“不变”之一)。
（3）化学小组的同学用CO(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中的质量分数，取12g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳和水蒸气)；进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)
①上述连接顺序中仪器的作用为______________________。
②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析：
装置 E D
反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g
反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g
则该氧化铁样品中的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
20．（12分）某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是________。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是________。
（3）该实验的设计思路是通过证明________，证明了反应的发生。
【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
（4）曲线2对应的是________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是________。
（5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是________。
21．（20分）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。
Ⅰ.探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。
（1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________________。
【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究“酸”的成分。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴______ 溶液变红色 该酸是______
②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，静置 产生白色沉淀
请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________。
（3）关于“铁”，在生活生产中，铁的应用非常广泛。
①人体缺铁会导致______（选填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺疾病
②向一定量和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______（填序号）。
A．滤液中最多有两种溶质 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有、
C．若滤液为蓝色，则滤渣中只有银 D．滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡
Ⅱ.制备原料
（4）工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。其流程如下图所示。
已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；。
①加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为__________________，该反应的实验现象是__________________。
②进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是______。
③如果废铁屑生锈严重，加入稀硫酸后还会加入少量铁粉，其目的是______。2026年中考考前预测卷（山东统考专用）
化学·参考答案
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B B C B C C A D B D C C D
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（6分）（每空1分）
（1）17:1 氢元素 淀粉 元素
（2）高 B
17．（7分）（每空1分）
（1）氧元素 海水淡化
（2）K+ 选择性高、富集倍率高 钾肥
（3）稀盐酸
（4）BC
18．（8分）
（1）（2分）
（2）390（2分）
解：设理论上一天最多能中和HCl的质量为x。
答：理论上一天最多能中和HCl的质量为。（4分）
19．（12分）（每空1分）
（1）
（2）ACEF 变大
（3）除去CO中的，防止对后续实验造成干扰 66.7%
20．（12分）（每空1分）
（1）
（2）B中红墨水沿导管倒吸入A试管中（或B中液面下降，A中导管液面上升）
（3）反应物二氧化碳被消耗（或装置内压强减小）
（4）乙 振荡烧瓶后，二氧化碳逐渐溶于水，瓶内气体减少，压强减小
（5）能与发生反应（或相同条件下溶液吸收的能力远大于水）
21．（20分）（每空2分）
（1）能与碱（或氢氧化钙）发生反应
（2）紫色石蕊溶液 硫酸/H2SO4
（3）B BD
（4） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
引流 将反应生成的硫酸铁转化为硫酸亚铁，提高产率

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