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2026年徐州中考化学模拟卷
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23
一、单选题
阅读下列材料，完成下面小题
2025年江苏足球超级联赛（苏超）冠军奖杯由钛合金粉末3D 打印成型，既保证奖杯轻盈易高举，又具备高强度、耐腐蚀的特性，相较于传统奖杯重量减轻50%以上。经打磨、喷砂、抛光等工序后，进行镀氮化钛处理，再辅以镀金、金箔工艺，最终呈现镜面级抛光的金黄外观，兼具光泽度与耐久性。
1．有关钛合金的说法不正确的是
A．属于纯净物 B．耐腐蚀 C．密度小强度高 D．属于金属材料
2．氮化钛中钛元素的化合价为+4价，氮元素为-3价，则氮化钛的化学式为
A． B． C． D．
3．金的下列性质，属于化学性质的是
A．金黄色光泽 B．耐腐蚀 C．延展性 D．导电性
4．如图柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是
A．通风口的作用主要是为了排出燃烧产生的废气
B．柴火灶熄火，关键是确保灶内火源完全熄灭
C．若观察到烟囱口有浓烟，说明燃烧很充分
D．为提高热效率，铁栅应换为密不透风的铁板
5．某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，先用纯碱（）和石灰乳混合，然后用所得滤液浸泡树叶并煮沸。下列说法不正确的是
A．石灰乳中的属于碱 B．纯碱和石灰乳混合时发生了复分解反应
C．煮沸能加快叶肉腐蚀 D．实验后所得废液可直接倒入下水道
6．关于下列实验的说法不正确的是
A．图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小
B．图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气
C．图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与
D．图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成
7．如图所示实验，A处固体为木炭粉，B处固体为碱式碳酸铜粉末，先后点燃两处带网罩的酒精灯，B处固体颜色由绿变黑再变红。实验时需等B处固体完全变黑之后再封闭左侧导管，以下说法错误的是
A．酒精灯上的网罩是为了增加火焰温度
B．酒精灯的正确点燃顺序应为先B后A
C．中途封闭左侧导管，仅为防止CO泄漏
D．小气球有平衡气压的作用
8．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．反应后原子种类不变 B．反应最终生成两种分子
C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．该设计为缓解温室效应提供了新途径
9．热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含、，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是
A．操作1：向废水中加入过量溶液，生成白色沉淀
B．操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质
C．操作3：向滤渣、滤液分别加稀至不再冒气泡，可分别获得、溶液
D．分离后，与原废水相比，、的质量均不变
10．橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验结束后，的最终数值为4.4 g B．质量范围是
C．实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D．后续装置C主要作用是处理尾气
第II卷（非选择题）
二、填空题
11．化学与社会密切相关。
(1)为了维持生命和健康人体需从食物中摄取糖类、蛋白质、油脂、维生素、_______、_______等六类营养物质。
(2)为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的_______元素(填元素符号)，这种元素属于_______(填“微量元素”或“常量元素”)。
(3)某同学衣服标签上标有“涤纶56%，棉44%”，其中涤纶属于_______(填字母)。
A．天然高分子材料 B．有机合成材料
(4)相较于天然纤维，合成纤维的优点有_______(填字母，可多选)。
A．强度高、弹性好 B．耐磨 C．吸水性、透气性好 D．耐化学腐蚀
(5)饮用完的矿泉水瓶需投入印有_______(填字母)标识的垃圾箱。
12．大运河贯穿宝应南北，某校兴趣小组取了大运河水样进行了净化，并进行了相关实验。
(1)初步净化：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图-1），其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。
①水经过超滤膜的过程相当于是实验室中一种常见的实验操作：_________（填操作名称）。
②图-2为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_________结构，可吸附色素和异味分子。
③抗菌颗粒可以起到杀菌作用，其过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）
(2)进一步净化：用图3所示装置对水进一步净化，可获得去离子水。
阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个可以交换出_________个。
②自来水通过如图3装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是_________。
(3)探水：某兴趣小组同学设计如图-4装置电解水探究水的组成。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_________（填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_________。
②电解水时通常加入氢氧化钠溶液，目的是__________________。
(4)用水：洗鼻液有助于修复鼻黏膜。
如图-5为某品牌洗鼻液为500mL 0.9% NaCl溶液，其密度约为1g/mL，成分为NaCl、水。要配制这样一份溶液，需要进行以下操作。
①计算：需要_________gNaCl，__________mL水。
②称量：称量氯化钠时如果发现天平指针偏向右侧，正确的操作是_________（填字母）
A．左盘增加氯化钠 B．左盘减少氯化钠 C．右盘增加砝码或游码 D．右盘减少砝码或游码
③如果量水时仰视读数，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数为_________（填“大于”“等于”或“小于”）0.9%。
④溶解。
13．氨气（）极易溶于水、易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料。工业上常以氢气和氮气为原料合成氨气。
(1)以“氧缺位铁酸铜（）”作催化剂，利用太阳能循环分解制过程的物质转化如图所示。
①反应Ⅰ中，铁、氧元素化合价不变，则铜元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。
②反应Ⅱ的基本反应类型为__________反应。
(2)在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，首先逸出。逸出后剩余的成分属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
(3)合成氨气需要高温、高压、并使用铁触媒（主要成分为）为催化剂。
①铁在人体中属于__________（填“常量”或“微量”）元素。
②合成氨催化过程中因部分与在高温下反应生成而使催化剂“失效”。写出催化剂“失效”过程的化学方程式：__________。
(4)科学家最新研制了在常温、常压下用电解法制，原理如图所示。电源的正极产生，负极产生。
①电解时，理论上产生的和的质量比为__________。
②实际实验时测得生成和的质量比远大于理论值，可能的原因是__________。（写一个）
三、综合应用题
我国传统工艺中铜制摆件工艺精美，其保存与环境密切相关，结合所学化学知识回答下列问题。
14．铜制摆件在空气中长时间放置，表面逐渐出现铜绿，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，取少量铜绿加热，观察到固体由绿色变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和无色液滴，写出加热铜绿的化学方程式为___________。
15．为探究铜生锈的条件，某同学设计如下四组实验，将打磨光亮的铜片分别置于不同环境中，记录现象如下表。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验环境 干燥的空气 只有蒸馏水(密封) 空气与蒸馏水的混合体系 空气、蒸馏水与少量食盐的混合体系
实验现象 铜片无明显现象 铜片无明显现象 铜片缓慢出现少量铜绿 铜片较快出现较多铜绿
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出铜生锈需要的条件是___________。
(2)对比实验Ⅲ与实验Ⅳ中，食盐的作用可能是___________。
(3)铜生锈的过程属于缓慢氧化，该变化的本质是___________(填“有新物质生成”或“物质形状改变”)。
(4)结合实验结论，分析海边的铜制摆件比内陆更易生锈的原因___________。
16．为保护铜制摆件，防止其生锈，可采用的方法是___________(写一条即可)。
17．若要除去铜制摆件表面的铜绿，且不损伤铜片，可选用的试剂是___________(填“稀盐酸”“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)，理由是___________。
酸与碱反应往往无明显现象。为证实反应发生，小红在教师的指导下，针对稀盐酸与氢氧化钠溶液反应进行可视化实验探究。
【活动1】探究有新物质生成
18．取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。上述实验，能证明生成新物质的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。
19．若要证明小红同学的实验中盐酸过量，你的实验方案及实验现象是___________。
【活动2】探究反应物减少或消耗
20．小红同学将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞溶液了，为探究反应物消耗程度，取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。出现该现象的原因可能是___________。
21．向盛有含8 g溶质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为31.7 g。(室温时，NaCl的溶解度是36 g)
(1)恰好完全反应时，生成NaCl质量为___________g。(根据化学方程式列式计算)
(2)结合数据说明析出晶体的原因___________。
《2025-2026学年度初中化学5月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B B D A C B D A
1．A 2．A 3．B
【解析】1．A、钛合金中除金属钛外，还含有其他物质，属于混合物，故选项说法不正确。
B、由信息可知，钛合金耐腐蚀，故选项说法正确。
C、由信息“具备高强度、耐腐蚀的特性，相较于传统奖杯重量减轻50%以上”可知，钛合金密度小强度高，故选项说法正确。
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料，故选项说法正确。
故选A。
2．钛元素+4价，氮元素-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氮化钛的化学式为，故选A。
3．A、金黄色光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
B、耐腐蚀，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
C、延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
D、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
故选B。
4．B
【详解】A、通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，故选项说法错误；
B、灶内火源完全熄灭，说明柴火灶熄火，故选项说法正确；
C、观察到烟囱口有浓烟，说明燃料燃烧不充分，故选项说法错误；
D、铁栅应换为密不透风的铁板，燃料燃烧不充分，会降低热效率，故选项说法错误。
故选B。
5．D
【详解】A、石灰乳中的电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（），符合碱的定义，因此属于碱，说法正确。
B、纯碱（）和石灰乳（）混合时，其反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确。
C、温度升高会加快化学反应速率。煮沸时温度较高，能加快叶肉被腐蚀的速率，便于去除叶肉，说法正确。
D、实验后所得废液中含有反应生成的（氢氧化钠），若石灰乳过量还会含有，这些物质均呈强碱性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，因此不能直接倒入下水道，说法错误。
故选：D。
6．A
【详解】A、测稀盐酸的pH时，用水湿润pH试纸，相当于将酸液稀释，溶液酸性降低，导致测定pH偏大，选项错误；
B、燃烧需要氧气，蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气（氧气），选项正确；
C、左侧试管中铁钉与氧气接触，生锈，右侧试管中的铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参与，选项正确；
D、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确；
故选A。
7．C
【详解】A、酒精灯上的网罩可以集中火焰，提高火焰温度，满足反应所需的高温条件，表述正确。
B、 先点燃B处酒精灯，碱式碳酸铜分解生成的CO2可排尽装置内空气，防止后续生成的CO与空气混合加热发生爆炸，同时避免木炭与空气中的氧气反应，表述正确。
C、 封闭左侧导管除防止有毒的CO泄漏外，还可避免碱式碳酸铜分解生成的CO2从左侧逸出，保证CO2与A处木炭充分反应生成CO，“仅为”表述错误。
D、 小气球可缓冲装置内的气压变化，起到平衡气压的作用，同时可收集尾气，表述正确。
8．B
【详解】A、由图可知，反应前后均为碳、氧、氢原子，没有发生变化，故A正确；
B、由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，故B错误；
C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，故C正确；
D、该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，故D正确。
故选B。
9．D
【详解】A、向废水中加入过量溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故A正确。
B、过滤后滤液溶质为（原废水含有的+反应生成的，属于同一种溶质）、过量未反应的，共2种溶质，故B正确；
C、加盐酸后，滤渣转化为，滤液中转化为，故C正确。
D、沉淀步骤、加酸转化步骤均有额外生成，回收得到的质量远大于原废水中的质量，不符合“质量均不变”的描述，故D错误。
10．A
【分析】样品总质量10.6 g，碳酸钙与炭黑质量比为50:3，故碳酸钙的质量为：，炭黑的质量为：。
装置B中增重的质量即生成二氧化碳的质量；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，设10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为x，
炭黑充分燃烧生成二氧化碳，设0.6 g碳完全反应生成二氧化碳质量为y，
根据质量守恒定律，则同时消耗氧气的质量为2.2 g-0.6 g=1.6 g。
【详解】A、实验3通入氮气，没有氧气，碳酸钙高温完全分解，10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为4.4 g，部分生成的二氧化碳与炭黑反应生成一氧化碳，设与碳反应的二氧化碳质量为z，
则，最终二氧化碳质量为4.4 g-2.2 g=2.2 g，故的最终数值为2.2 g，选项错误；
B、实验1通入氧气，炭黑发生充分燃烧生成二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳，因此总二氧化碳质量为2.2 g+4.4 g=6.6 g，即m1=6.6 g，由图可知，m3＜m2＜m1，则质量范围是，选项正确；
C、实验1后玻璃管中固体为氧化钙，根据质量守恒定律，可知生成氧化钙质量为10 g-4.4 g=5.6 g，选项正确；
D、实验过程中会有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，所以后续装置C主要作用是处理尾气，防止空气污染，选项正确；
故选A。
11．(1)
水
无机盐
(2)
Ca
常量元素
(3)B
(4)ABD
(5)A
【详解】（1）人体必需的六大类营养物质为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，因此空缺部分为水和无机盐；
（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的Ca元素；
钙在人体中的含量高于0.01%，属于常量元素；
（3）涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，棉属于天然高分子材料。
故选B；
（4）合成纤维的优点包括强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；吸水性、透气性好是天然纤维的特点。
故选ABD；
（5）矿泉水瓶为塑料材质，属于可回收垃圾，应投入印有可回收垃圾标识的垃圾箱内。
故选A。
12．(1) 过滤 疏松多孔 化学
(2) 2 阳离子交换出的与阴离子交换出的结合生成水分子
(3) C 2:1 增强水的导电性
(4) 4.5 495.5 A 小于
【详解】（1）①超滤膜利用孔洞大小将物质分离，其作用相当于实验室中的过滤；
②活性炭具有结构疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
③抗菌颗粒杀菌的过程中有新物质产生，属于化学变化；
（2）①1个钙离子带两个单位的正电荷，1个氢离子带1个单位的正电荷，则一个Ca2+可以交换出2个H+；
②自来水经过交换柱后交换的H+和OH 结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多；
（3）①电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
②电解水时通常加入氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导电性；
（4）①需要NaCl的质量为：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，所需水的质量为：500mL×1g/mL -4.5g=495.5 g，即495.5 mL；
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量不到4.5g，故要增加氯化钠的量，故答案为：A；
③量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，则所配制溶液的溶质质量分数小于0.9%。
13．(1) 升高 分解
(2)混合物
(3) 微量
(4) 水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大/生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小
【详解】（1）①反应Ⅰ中，、H2O转化为CuFe2O4、H2，涉及铜、铁、氧、氢这四种元素，铁、氧元素化合价不变。H2O中O显-2价、H显+1价，H2中H显0价，氢元素化合价降低，因此反应Ⅰ中铜元素化合价升高；
反应Ⅱ中，CuFe2O4分解生成和O2，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）空气的主要成分是N2、O2等， N2沸点低于O2，升温时N2先逸出，剩余成分主要为O2，还含有稀有气体等其他物质，因此属于混合物。
（3）①铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成，缺乏会导致缺铁性贫血。
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。Fe3O4与H2在高温下反应生成FeO和H2O，化学方程式为。
（4）①电解总反应为，因此产生的O2和NH3的质量比为。
②O2和NH3实际质量比远大于理论值，说明O2产量偏高或NH3产量偏低。常见原因：水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大；氨气极易溶于水，生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小。
14． 15． 铜生锈需要接触水和空气（氧气） 加快铜生锈的速率 有新物质生成 海边空气潮湿且含盐分，会加速铜的锈蚀 16．保持表面干燥（或涂保护膜等，合理即可） 17． 稀盐酸 铜绿可与稀盐酸反应溶解，而铜不与稀盐酸反应，不损伤铜片
【解析】14．碱式碳酸铜受热分解，生成黑色氧化铜、水和二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊的气体）。化学方程式为：。
15．实验 I（干燥空气，无水分）、II（密封蒸馏水，无空气）均无明显现象，实验 III（空气 + 水）出现铜绿，说明铜生锈需要水和空气（氧气）；
实验 IV 加入食盐后，铜绿出现更快，说明食盐会加速铜的锈蚀；
缓慢氧化属于化学变化，本质特征是有新物质生成（铜绿是新物质）；
海边空气湿度大（提供水分），且含有盐分，会加速铜的生锈过程。
16．保持摆件表面干燥洁净（或涂一层保护膜，如刷漆、涂油；或置于干燥、无腐蚀性气体的环境中）
17．选用稀盐酸，理由：铜绿（碱式碳酸铜）能与稀盐酸反应而溶解，生成氯化铜、水和二氧化碳，而铜不与稀盐酸反应，因此可以除去铜绿且不损伤铜片。
18． 滴加酚酞溶液后，无明显现象 19．取适量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粒，产生气泡（合理即可） 20．稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应/稀盐酸过量 21． 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x
x=11.7g
答：恰好完全反应时，生成NaCl质量为11.7g。 溶剂质量为，室温时，20g溶剂最多溶解 NaCl，则11.7g NaCl不能全部溶解，析出晶体
【解析】18．酚酞仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。加入过量稀盐酸后NaOH被完全消耗，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液后无明显现象，证明反应发生生成新物质；
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是。
19．盐酸过量时溶液含，可与活泼金属、碳酸盐等反应产生明显现象，方案可以是：取适量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粒，产生气泡。
20．若稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，若稀盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞仅在碱性环境下变红，中性、酸性环境均为无色，因此两种情况都符合现象。
21．(1) 见答案。
(2) 总质量为溶剂+所有NaCl（溶解+析出），因此溶剂质量为，室温时，NaCl的溶解度是36g，20g溶剂最多溶解 NaCl，则11.7g NaCl不能全部溶解，析出晶体。
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