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广西壮族自治区柳州市2026届高三上学期二模 化学试题
1．化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是
A．“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池
B．央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅
C．我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体
D．完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；原子晶体（共价晶体）；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A：“奋斗者号” 载人潜水器使用的锂离子电池可充电反复使用，属于二次电池，故 A 正确；
B：机器人核心芯片的材料主要为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故 B 错误；
C：碳化硅是由碳原子和硅原子通过共价键结合形成的空间网状结构，属于共价晶体，故 C 正确；
D：环氧树脂是通过缩聚反应得到的高分子化合物，属于有机高分子材料，故 D 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
二次电池的定义：可充电、循环使用的电池；
硅和二氧化硅的用途差异：晶体硅用于半导体芯片，二氧化硅用于光导纤维；
共价晶体的判断：由原子通过共价键形成空间网状结构的晶体；
有机高分子材料的判断：相对分子质量上万的有机聚合物。
2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．检查装置气密性
B．中和滴定
C．点燃酒精灯
D．过滤
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置的气密性检查；过滤；中和滴定
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，操作正确，故 A 正确；
B、盐酸为酸式滴定管盛装的溶液，但 NaOH 待测液应置于锥形瓶中，且盐酸滴定 NaOH 时，酸式滴定管使用正确，但图中滴定管尖嘴未伸入锥形瓶内，且操作中盐酸应使用酸式滴定管，此处虽装置本身酸式滴定管正确，但该滴定操作的图示存在不规范，故 B 错误；
C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易导致酒精流出引发火灾，操作错误，故 C 错误；
D、过滤操作中，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
装置气密性检查：利用气体热胀冷缩原理，通过观察气泡和水柱判断气密性；
中和滴定操作：酸式滴定管盛装酸性溶液，尖嘴应伸入锥形瓶内，防止溶液溅出；
酒精灯使用：禁止用燃着的酒精灯引燃，防止火灾；
过滤操作：漏斗下端尖嘴必须紧靠烧杯内壁，保证滤液顺利流下。
3．在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的共价键数目为
B．的中含数目为
C．反应生成，转移的电子数目为
D．溶液中的数目为
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、1 个 H2O 分子含 2 个 O-H 共价键，0.1 mol H2O 含共价键数目为 0.2NA，故 A 错误；
B、pH=1 的 H2SO4溶液中 c (H+)=0.1 mol/L，0.1 L 溶液中 H+数目为 0.01NA，故 B 错误；
C、反应中 S 元素从 + 6 价降为 + 4 价，每生成 1 mol SO2转移 2 mol 电子，6.4 g SO2（0.1 mol）转移电子数目为 0.2NA，故 C 正确；
D、Cu2+在溶液中会发生水解，因此 1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中 Cu2+数目小于 0.1NA，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
共价键数目计算：1 个 H2O 分子含 2 个 O-H 键，按分子结构计算共价键数；
pH 与 H+浓度关系：pH=1 的溶液中 c (H+)=0.1 mol/L，与酸的元数无关；
氧化还原反应电子转移：根据 S 元素化合价变化，计算生成 SO2时转移的电子数；
盐类水解：Cu2+在水溶液中会水解，导致其实际数目小于理论值。
4．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为6的C核素：
B．的VSEPR模型：
C．乙炔分子的空间填充模型：
D．的电子式：
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、中子数为6的C核素，质量数为质子数+中子数=6+6=12，符号为，A正确；
B、分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，B正确；
C、乙炔分子为直线形结构，空间填充模型符合其对称结构，C正确；
D、中C与O形成双键，正确电子式应为 ，选项中未体现双键，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
核素符号：左上角为质量数（质子数+中子数），左下角为质子数；
VSEPR模型：根据价层电子对数判断，包括成键电子对和孤电子对；
空间填充模型：体现分子的空间构型和原子相对大小；
电子式书写：需正确表示原子间的成键类型（单键、双键、三键）及孤电子对。
5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
B 硬度：金刚石晶体硅 电负性：
C 、、的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响；超分子
【解析】【解答】A、某冠醚与能形成超分子，与则不能，原因是与的离子半径不同，匹配的冠醚空腔尺寸不同，A合理；
B、硬度：金刚石>晶体硅，原因是C—C键长比Si—Si键长短，键能更大，与电负性无关，B不合理；
C、、、均为分子晶体，结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点依次升高，C合理；
D、酸性：，原因是是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱，D合理；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
超分子识别：冠醚与金属离子的匹配依赖离子半径与空腔尺寸的契合度；
共价晶体硬度：由键长和键能决定，键长越短、键能越大，硬度越高，与电负性无关；
分子晶体沸点：结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；
羧酸酸性：推电子基团会降低羧基中O—H键的极性，使酸性减弱。
6．扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝说法正确的是
A．靛蓝的分子式是
B．分子中所有C原子不可能共面
C．靛蓝具有耐碱、耐酸、抗氧化的性质
D．靛蓝可以和发生加成反应
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；加成反应；有机分子式的推断与计算；酰胺
【解析】【解答】A、根据靛蓝的结构简式，其分子式为，而非，故A错误；
B、分子中含有苯环、碳碳双键和羰基，均为平面结构，所有C原子可以共面，故B错误；
C、靛蓝分子中含有酰胺基，在酸、碱条件下易发生水解反应，不具有耐碱、耐酸的性质，故C错误；
D、1 mol靛蓝分子中含有2 mol苯环（可与6 mol 加成）、1 mol碳碳双键（可与1 mol 加成）、2 mol羰基（可与2 mol 加成），共可与9 mol 发生加成反应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
分子式判断：需准确数清结构中的C、H、N、O原子数；
原子共面判断：苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，所有C原子可能共面；
官能团性质：酰胺基易水解，故靛蓝不耐酸碱；
加成反应分析：苯环、碳碳双键、羰基均可与加成，注意苯环加成消耗3 mol /个，羰基加成消耗1 mol /个。
7．有机物［］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是
A．该有机物中X的杂化方式为
B．第一电离能：
C．Y、Z的简单氢化物的键角：
D．W和Z形成的化合物只有极性共价键
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、在尿素分子中，羰基碳与两个氨基和一个氧原子相连，共形成 3 个 σ 键，没有孤电子对，价层电子对数为 3，因此采取 sp2 杂化，A正确；
B、同周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但氮原子的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能高于相邻的氧原子，因此顺序应为 C < O < N，B错误；
C、氮的简单氢化物是 NH3，氧的简单氢化物是 H2O。两者中心原子均为 sp3 杂化，但 NH3分子中有 1 对孤电子对，而 H2O 中有 2 对。孤电子对之间的排斥力大于成键电子对，因此孤电子对越多，键角越小，故键角 NH3 > H2O，C错误；
D、氢和氧除了可以形成只有极性键的 H2O 外，还能形成 H2O2，其分子中既含有 O-H 极性键，也含有 O-O 非极性键，D错误；
故答案为：A。
【分析】首先，根据 “X、Y、Z 为同一短周期元素，原子序数递增，且基态 X、Z 均含 2 个未成对电子”，可以锁定第二周期的 C 和 O 这一组合。再结合 “化肥” 这一关键信息，可直接推断出该物质为尿素，因此 Y 必然是 N。最后，通过 “Z 的原子序数 = W 的原子序数 + Y 的原子序数”，计算得出 W 为 H。至此，W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、O，目标物质为尿素 。
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量的：
B．用去除工业废水中的：
C．少量通入溶液中：
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向氨水中通入过量的，反应应生成，正确的离子方程式为，A错误；
B、是难溶物，不能拆写成，正确的离子方程式为 Pb2+ + FeS = PbS + Fe2+，B错误；
C、少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为，C正确；
D、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，会生成可溶性的铜氨络离子，正确的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
反应物用量会影响产物种类，过量与氨水反应生成酸式盐，而非正盐；
离子方程式中，难溶物、弱电解质、气体等需保留化学式，不能随意拆分；
具有氧化性的离子与还原性气体相遇时，会优先发生氧化还原反应，而非简单的复分解反应；
过量氨水与铜离子反应时，会生成稳定的可溶性络合物，而非氢氧化物沉淀。
9．我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF［］转化为重要化工原料三甲胺［］。计算机模拟单个DMF分子在催化剂表面的反应历程如图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是
A．铜催化剂参与反应，降低反应的活化能
B．该历程中存在极性键和非极性键的断裂
C．该历程中决速步骤为
D．若完全转化为三甲胺，会放出的能量
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、铜催化剂参与反应，改变反应路径，降低了反应的活化能，加快反应速率，A正确；
B、反应过程中存在C—H、C—N、C—O等极性键的断裂，也存在H2分子中H—H非极性键的断裂，B正确；
C、反应的决速步骤由活化能最大的基元反应决定，图中最后一步反应的能垒最高，因此该历程中决速步骤为，C正确；
D、图中能量变化为单个DMF分子反应的能量变化，且1.02 eV是产物与反应物的能量差，但题目中未给出阿伏加德罗常数，无法直接得出1 mol DMF反应放出1.02 eV的能量，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变；
反应历程中，H2参与反应，断裂了H—H非极性键，DMF分子中也有多个极性键发生断裂；
决速步骤是反应历程中活化能最高、反应速率最慢的一步，由能垒差决定；
图中给出的是单个分子的能量变化，单位为eV，不能直接等同于1 mol物质反应的能量变化，需注意单位与阿伏加德罗常数的关系。
10．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定某酸溶液的pH是否为1 判断该酸是否为强酸
B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再滴加4滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小
D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否已氧化变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、0.1 mol/L 的酸溶液，若为一元强酸，完全电离时 pH 为 1；若为多元强酸，如硫酸，0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中 c (H+) 约为 0.2 mol/L，pH 小于 1；若为弱酸，部分电离，pH 大于 1。因此，仅通过 pH 是否为 1 无法判断该酸是否为强酸，故 A 错误；
B、向 Fe2(SO4)3稀溶液中滴入几滴浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，且溶液被稀释，这些因素都会影响溶液颜色，无法单纯探究 H+对 Fe3+水解的影响，故 B 错误；
C、向 NaCl 溶液中滴加少量 AgNO3溶液，生成白色 AgCl 沉淀，此时溶液中 Cl-过量，再滴加 KI 溶液，若沉淀变为黄色，说明 AgCl 转化为 AgI，证明 Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)，故 C 正确；
D、将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，酸性条件下 NO3-会将 Fe2+氧化为 Fe3+，滴加 KSCN 溶液变红，无法证明原样品是否已氧化变质，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
判断酸的强弱需结合酸的元数、电离程度综合分析，不能仅通过 pH 值判断；
探究离子水解影响时，需排除稀释、温度等无关因素的干扰；
沉淀转化实验中，当溶液中离子过量时，沉淀由难溶转化为更难溶可比较溶度积大小；
检验 Fe(NO3)2是否变质时，需避免酸性条件下硝酸根离子对 Fe2+的氧化干扰。
11．我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．充电时，电极a接电源的正极，Na+由a极迁移到b极
B．当0.1molCu3(PO4)2完全放电时，b电极质量减轻6.9 g
C．第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强
D．充电时，电极b的电极反应式为
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电阶段，a极上被逐步还原为，最终生成Cu，发生还原反应，是电池的正极；b极上被氧化为，发生氧化反应，是电池的负极。充电时，原负极b极作为阴极，连接电源负极；原正极a极作为阳极，连接电源正极，阳离子会向阴极（b极）迁移，A正确；
B、放电过程中，a极的Cu元素从+2价被还原为0价，1 mol 完全反应会转移6 mol电子，因此0.1 mol该物质反应时，电路中会转移0.6 mol电子。根据b极的放电反应，每转移1 mol电子，就会有1 mol 从电极脱出，导致质量减轻23 g。因此，转移0.6 mol电子时，b极质量应减轻13.8 g，而非选项中的6.9 g，B错误；
C、第二次放电时，a极的反应为，反应生成了，会使a极附近溶液的浓度升高，碱性逐渐增强，C正确；
D、充电时，b极作为阴极，发生还原反应，反应式为，该式体现了的嵌入过程，电荷与原子均守恒，D正确；
故答案为：B。
【分析】放电阶段，a极上被逐步还原为，最终生成Cu，发生得电子的还原反应，是电池的正极；b极上失去电子，被氧化为，发生氧化反应，是电池的负极。
充电过程是放电的逆过程，此时原电池的负极（b极）作电解池的阴极，需外接电源负极；原电池的正极（a极）作电解池的阳极，需外接电源正极，后续可据此分析电极反应、离子移动等问题。
12．具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，A点原子坐标参数为，B点为，C点为，下列说法错误的是
A．晶胞内锰原子之间最近的距离为
B．D点原子的坐标参数为
C．该晶体的密度为
D．与原子等距离最近的原子有4个
【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、晶胞内Mn原子位于晶胞内部，四个Mn原子呈四面体分布，最近的两个Mn原子之间的距离是晶胞体对角线的1/4。晶胞体对角线长度为 pm，因此最近距离为 pm，而非 pm，故A错误；
B、D点Mn原子位于晶胞的位置，其坐标参数为，故B正确；
C、晶胞中Se原子位于顶点和面心，数目为；Mn原子位于内部，数目为4。晶胞质量为 g，晶胞体积为，因此晶体密度为，故C正确；
D、与Se原子等距离且最近的Mn原子有4个，形成正四面体结构，故D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
晶胞中原子间的最近距离计算，需明确原子位置，结合晶胞体对角线、面对角线等几何关系求解；
晶胞中原子坐标参数的确定，以A点为原点，根据原子在晶胞中的相对位置确定坐标；
晶体密度的计算，需先确定晶胞中原子数目，再根据密度公式计算，注意单位换算；
配位数的判断，观察与目标原子等距离最近的原子数目，结合晶体结构分析。
13．我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯［］催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．其他条件不变时，降低温度，的平衡转化率减小
B．曲线B表示的选择性与温度的关系
C．190℃时，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率
D．194℃时，若通过反应管的，则生成的
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】A、反应 Ⅰ 和 Ⅱ 均为放热反应（ΔH1<0，ΔH2<0），降低温度，平衡正向移动，(COOCH3)2的平衡转化率增大，故 A 错误；
B、温度升高时，反应 Ⅰ 的选择性降低，反应 Ⅱ 的选择性升高，因此曲线 A 表示 CH3OOCCH2OH 的选择性，曲线 C 表示 HOCH2CH2OH 的选择性，曲线 B 为转化率曲线，故 B 错误；
C、190℃时，CH3OOCCH2OH 的选择性更高，说明反应 Ⅰ 的反应速率大于反应 Ⅱ，故 C 错误；
D、194℃时，(COOCH3)2的转化率为 96%，HOCH2CH2OH 的选择性为 44%，则生成的
n(HOCH2CH2OH)=1mol×96%×44%=0.4224mol，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
放热反应的平衡移动规律：降低温度，平衡正向移动，反应物转化率增大；
区分转化率曲线与选择性曲线：曲线 B 为 (COOCH3)2的转化率曲线，曲线 A、C 分别对应两种产物 、 的选择性；
选择性与反应速率的关系：某产物选择性高，说明对应反应的速率更快；
产物物质的量计算：需同时考虑反应物的转化率和目标产物的选择性，二者相乘得到生成量，注意选择性数值的读取。
14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物和在饱和溶液中（浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是
A．溶液显碱性
B．溶液中的
C．直线④表示饱和溶液中的与pH的关系
D．金属硫化物的
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、NaHS溶液中，HS-的电离常数，水解常数，因，HS-以水解为主，溶液呈碱性，A不符合题意；
B、pH=6.97时，，则，；pH=12.90时，，则，，故，B不符合题意；
C、由点(8.94，23.11)可知，此时，，计算得、；随pH增大，增大，金属阳离子浓度均减小，但减小更快，故曲线⑤表示饱和溶液中的与pH的关系，C符合题意；
D、金属硫化物的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题围绕的电离平衡与金属硫化物的溶度积展开，解题思路如下：
判断溶液酸碱性：通过比较HS-的电离常数与水解常数的相对大小，确定NaHS溶液的酸碱性。
计算电离常数：利用分布系数相等的点（即两种微粒浓度相等），结合电离平衡常数的定义，计算和，再求其乘积。
分析离子浓度变化与溶度积：根据H2S两步电离常数计算特定pH下的，再结合图像中金属离子的值，计算两种硫化物的；通过比较大小，分析随pH升高时两种金属离子浓度的变化趋势差异，从而判断曲线归属。
核对溶度积数值：直接引用计算出的，与选项描述进行比对判断。
15．被誉为电子陶瓷工业的支柱。一种以毒重石（主要成分为，含少量、，和）为原料制备的流程如下图所示。
已知：①25℃时，，。
②25℃时，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀（）的pH：
金属离子
开始沉淀时的pH 11.9 9.0 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.0 3.7
回答下列问题：
（1）钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族。基态钡原子价电子排布式为　 　。
（2）“浸渣1”的成分为　 　（填化学式）。
（3）“调pH”步骤中，若溶液，则滤液中含有的浓度为　 　。“沉钙”时加入应避免过量，其原因是　 　。
（4）“母液”中除了含有、外，还含有大量的阳离子是　 　（填离子符号）。
（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为　 　。
（6）由制备无水的最优方法是　 　（填标号）。
a.在HCl气流中加热 b.加热脱水 c.常温加压 d.减压加热
（7）“焙烧”步骤发生的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）和
（3）；若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低
（4）
（5）
（6）b
（7）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1) 钡位于第六周期第 ⅡA 族，基态钡原子价电子排布式为 6s2，
故答案为：6s2；
(2) “酸浸 1” 中，SiO2不与稀盐酸反应，MgSO4溶出的 SO42-与 BaCO3酸溶生成的 Ba2+结合生成 BaSO4沉淀，故滤渣成分为 SiO2和 BaSO4，
故答案为：SiO2和 BaSO4；
（3）时，；；根据，难溶，若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低；
故答案为： ； 若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低 ；
(4) “调 pH” 步骤加入 NaOH，引入 Na+，因此母液中还含大量 Na+，
故答案为：Na+；
(5) “沉淀” 步骤中，BaCl2、TiCl4与 (NH4)2C2O4、H2O 反应生成 BaTiO (C2O4)2，化学方程式为：
；
故答案为： ；
(6) BaCl2是强酸强碱盐，水解程度极弱，不需要抑制水解，可直接加热脱水制备无水 BaCl2，故选 b，
故答案为：b；
(7) “焙烧” 时，BaTiO (C2O4)2与 O2反应生成 BaTiO3和 CO2，化学方程式为：
。
故答案为：；
【分析】该流程以含杂质的毒重石为原料制备电子陶瓷材料 BaTiO3，步骤如下：先加稀盐酸酸浸，除去不反应的 SiO2和生成的 BaSO4滤渣；再加 NaOH 调 pH，沉淀 Fe3+、Mg2+；接着加草酸沉钙，过滤除去 CaC2O4；母液浓缩结晶后加水溶解，加入 TiCl4和草酸铵共沉淀，生成草酸氧钛钡沉淀；最后沉淀在氧气中焙烧分解，得到目标产物 BaTiO3和 CO2。
(1) 本题考查价电子排布式书写，根据元素在周期表中的位置，直接写出基态钡原子的价电子排布式；
(2) 本题考查酸浸滤渣成分分析，结合 SiO2不与盐酸反应、Ba2+与 SO42-生成沉淀的性质，判断滤渣成分；
(3) 本题考查溶度积计算与实验条件控制，利用 Ksp 计算 pH=12 时 Mg2+的浓度；结合 BaC2O4的 Ksp，分析 H2C2O4过量对 Ba2+沉淀的影响；
(4) 本题考查溶液中离子判断，根据调 pH 步骤加入的 NaOH，判断母液中引入的阳离子；
(5) 本题考查化学方程式书写，根据反应物和产物，结合原子守恒配平沉淀反应的化学方程式；
(6) 本题考查无水盐制备方法选择，根据 BaCl2的水解特性，判断其脱水的最优方法；
(7) 本题考查氧化还原反应方程式书写，根据焙烧的反应物和产物，结合化合价升降守恒配平化学方程式。
（1）钡是第六周期第ⅡA族元素，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式为；
（2）毒重石加稀盐酸酸浸时，不与盐酸反应，原杂质中溶出的与酸溶生成的结合生成难溶的，因此滤渣1为和；
（3）时，；；根据，难溶，若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低；
（4）调pH步骤加入，引入，因此母液中还含大量；
（5）根据反应物和产物，化学方程式：；
（6）是强酸强碱盐，水解程度极弱，不需要抑制水解，因此直接加热脱水即可，选b；
（7）反应物为和，产物为和，C从+3价升高到+4价，共升高2价，1个得4e-，共降低4价，根据氧化还原化合价升降配平。
16．高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。
已知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将氧化为；可被还原为。回答下列问题：
Ⅰ.配制溶液
（1）准确称量固体配制标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有　 　（填名称）。
（2）称取一定量溶于少量浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。若不加锡粒，溶液中存在，原因是　 　（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定含量
步骤1：称取赤铁矿试样2.0 g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶。
步骤2：边振荡锥形瓶边滴加溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸，摇动，在低温电热板上放置1~2 min，立刻加入冷水，并冷却至室温。
步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用标准溶液滴定。
（3）“步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是　 　。
（4）“步骤2”中加入高氯酸的量不能太多，原因是　 　。该步骤中若温度太低，则会导致测定的铁含量　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）“步骤3”若用标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为。滴定过程磷酸发生反应：（无色）
①加入磷酸的目的是　 　。
②2.0g试样中的质量分数为　 　（用含a、V的代数式表示）。
【答案】烧杯、容量瓶；；将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差；高氯酸过量太多会氧化Fe2+，导致测定结果偏低；偏大；消除的黄色对滴定终点观察的干扰，同时降低浓度，使滴定反应进行完全；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1) 配制一定物质的量浓度的 K2Cr2O7标准溶液，必须用到的仪器有烧杯、容量瓶，
故答案为：烧杯、容量瓶；
(2) 不加锡粒时，溶液中的 Sn2+会被空气中的氧气氧化为 Sn4+，酸性条件下离子方程式为：；
故答案为： ；
(3) “步骤 1” 中用少许水冲洗表面皿，目的是将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差，
故答案为：将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差；
(4) “步骤 2” 中加入高氯酸的量不能太多，原因是高氯酸为强氧化剂，过量太多会氧化 Fe2+，导致测定结果偏低；若温度太低，过量 Sn2+不能被完全氧化，Sn2+会还原 Cr2O72-，导致消耗的 K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定的铁含量偏大，
故答案为：高氯酸过量太多会氧化 Fe2+，导致测定结果偏低；偏大；
（5）①本身为黄色，会干扰终点紫色的观察，磷酸与结合生成无色物质，同时降低浓度，促进滴定反应正向完全进行；
② 滴定反应关系为，，铁的质量分数为。
【分析】本实验采用高氯酸 - 重铬酸钾无汞滴定法测定铁矿石中的铁含量，核心流程如下：先用浓盐酸溶解赤铁矿试样，使铁元素以 Fe3+形式进入溶液；随后滴加 SnCl2溶液，将 Fe3+还原为 Fe2+；再加入高氯酸氧化过量的 Sn2+，避免其对后续滴定造成干扰；接着向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液，磷酸可与 Fe3+结合生成无色配合物，消除 Fe3+黄色对滴定终点的干扰，同时降低 Fe3+浓度，促进滴定反应完全进行；最后以二苯胺为指示剂，用 K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2+，根据消耗的标准溶液体积计算铁含量。整个过程需注意控制高氯酸用量和温度，防止过量氧化 Fe2+或 Sn2+氧化不完全，确保测定结果的准确性。
(1) 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制仪器，根据溶解、定容步骤，确定必须用到的仪器；
(2) 本题考查 Sn2+的氧化反应，分析不加锡粒时 Sn2+被氧气氧化的反应，写出离子方程式；
(3) 本题考查实验操作细节，分析冲洗表面皿对铁元素测定的影响，避免待测液损失；
(4) 本题考查高氯酸用量和温度对实验的影响，根据高氯酸的氧化性和 Sn2+的反应，分析过量和温度过低对结果的影响；
(5) 本题考查磷酸的作用和滴定计算，结合 Fe3+的颜色和滴定反应，分析磷酸的作用；根据滴定反应的计量关系，计算 Fe 的质量分数。
17．2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题：
（1）离子液体聚合物捕集：已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是　 　。
（2）从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①根据如下图计算，　 　。
②下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.时，反应达平衡状态
B.降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小
C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
D.平衡时的体积分数一定小于50%
③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。475K时，平衡体系中　 　，反应Ⅰ的平衡常数　 　（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
④要同时提高平衡转化率和平衡产率，除降温外，还可采取措施是　 　（任写一条）。
（3）利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示：
①双极膜A侧为　 　（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
②电极的电极反应式为：　 　。
【答案】（1）25℃、10mL/min
（2） ；BD；2：1；；增大压强
（3）阴离子；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 由吸附容量随时间的变化图可知，25℃、10mL/min 条件下，吸附速率较快且吸附容量最大，故最佳温度和流速为 25℃、10mL/min，
故答案为：25℃、10mL/min；
(2) ①由反应历程图可知，ΔH1=-(90.6-41.2) kJ mol- =-49.4kJ mol- ；
②选项分析：A. n (H2)=3n (CO2) 时，仅表示反应物投料比，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡状态，A 错误；B. 降低温度，活化分子比例降低，反应 Ⅰ、Ⅱ 的正、逆反应速率都减小，B 正确；C. 催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高 CO2的平衡转化率，C 错误；D. 反应 Ⅰ 生成的 CH3OH 和 H2O 物质的量之比为 1：1，由于同时存在反应 Ⅱ，平衡时 CH3OH 的体积分数一定小于 50%，D 正确；故选 BD；
③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，475K时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol，则反应二氧化碳0.3mol、生成甲醇0.2mol，由三段式：
平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为0.7mol、2.3mol、0.2mol、0.3mol、0.1mol，总的物质的量为3.6mol，平衡体系中2：1，反应Ⅰ的平衡常数；
④反应 Ⅰ 为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，可同时提高 CO2平衡转化率和 CH3OH 平衡产率，故还可采取的措施是增大压强，
故答案为：-49.4；BD；2：1； ；增大压强；
(3) ①电解池左侧 BiVO4电极上 OH-被氧化为 O2，为阳极，双极膜 A 侧需允许 OH-通过，故为阴离子交换膜；
②TiO2电极为阴极，CO2在酸性条件下得电子被还原为 CH3OH，电极反应式为：。
故答案为： 阴离子；
【分析】(1) 本题考查吸附条件的选择，需结合吸附速率和吸附容量，从图像中找出最佳温度和流速；(2) ①本题考查反应焓变的计算，根据反应历程图中反应物和生成物的能量差，计算 ΔH1；
②本题考查化学平衡的判断与影响因素，结合平衡状态的特征、温度和催化剂对反应速率和平衡的影响，分析各选项；
③本题考查平衡组成与平衡常数计算，根据 CO2转化率和 CH3OH 产率，结合反应 Ⅰ、Ⅱ 的计量关系，计算平衡时各物质的物质的量之比，再根据分压平衡常数的定义写出 Kp 的表达式；
④本题考查提高平衡转化率和产率的措施，结合反应 Ⅰ 的气体分子数变化，分析压强对平衡的影响；
(3) 本题考查电解原理的应用，根据电极反应判断阴阳极，结合双极膜的作用，确定交换膜类型；根据 CO2还原为 CH3OH 的反应，写出阴极的电极反应式。
（1）由图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是25℃、10mL/min，此时吸附速率较快、吸附容量最大；’
（2）①根据图，。
②A．时，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达平衡状态，A错误；
B．降低温度，活化分子比例降低，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小，B正确；
C．选择合适的催化剂可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高的平衡转化率，C错误；
D．反应Ⅰ反应生成甲醇和水的物质的量之比为1：1，由于还存在反应Ⅱ，则平衡时的体积分数一定小于50%，D正确；
故选BD；
③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，475K时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol，则反应二氧化碳0.3mol、生成甲醇0.2mol，由三段式：
平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为0.7mol、2.3mol、0.2mol、0.3mol、0.1mol，总的物质的量为3.6mol，平衡体系中2：1，反应Ⅰ的平衡常数；
④反应Ⅰ、Ⅱ分别为气体分子数减小、气体分子数不变的反应，要同时提高平衡转化率和平衡产率，除降温外，还可采取措施是增大压强；
（3）①由图，电解池左侧氢氧根离子失去电子被氧化，为阳极，则双极膜A侧为阴离子交换膜，氢氧根离子通过离子交换膜进入左侧。
②电极的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲醇，。
18．甲磺酸阿帕替尼是我国自主研制的一种治疗肿瘤的靶向药物，其合成路线如下。
已知：ⅰ.
ⅱ.；
ⅲ.
（1）B的名称是　 　，C→D的反应类型是　 　。
（2）反应条件X应选择__________（填序号）。
A． B．
C． D．、/加热
（3）E→F的反应方程式为　 　。
（4）G中含氧官能团名称是　 　。
（5）H的结构简式是　 　，H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为　 　。
①含有3个苯环
②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积为
（6）参照上述合成路线，设计用与化合物合成的路线　 　（无机试剂任选）。
【答案】（1）苯乙酸甲酯；取代反应
（2）B
（3）
（4）酯基、酰胺基
（5）；
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】(1) B 的结构为苯乙酸甲酯，名称为苯乙酸甲酯；C→D 为苯环上的硝化反应，属于取代反应，
故答案为：苯乙酸甲酯；取代反应；
(2) D→E 需将硝基还原为氨基，应选择 H2/Pd 作还原剂，故选 B，
故答案为：B；
(3) E 与酰氯发生取代反应生成酰胺，反应方程式为：
故答案为： ；
(4) G 中含氧官能团为酯基、酰胺基，
故答案为：酯基、酰胺基；
（5）由分析可知H的结构简式为；同时满足两个限定条件的同分异构体结构简式为：。
故答案为： ； ；
（6）苯硝化制硝基苯，硝基苯还原生成苯胺，吡啶 - 2 - 甲酸与SOCl2加热，生成吡啶 - 2 - 甲酰氯， 吡啶 - 2 - 甲酰氯与苯胺在TEA作用下合成目标产物，合成路线如下：。
故答案为： ；
【分析】该合成路线以苯乙酸（A）为起始原料，先经甲醇酯化得到苯乙酸甲酯 B （ ）；B 在 NaH 作用下与 1，4 - 二氯丁烷发生亲核取代，构建出环戊基结构得到 C（ ）；随后 C 在混酸条件下发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到 D；D 经还原将硝基转化为氨基得到中间体 E；E 与 发生酰胺化反应得到 F（ ）；F 再与氨反应得到 G；最后 G 在氨、水、硫酸铜和五氧化二磷作用下，将酯基转化为氰基，得到目标药物分子 H（）。
(1) 本题考查有机物命名和反应类型判断，根据 B 的结构确定其名称；结合 C→D 的反应特征，判断为硝化反应，属于取代反应；
(2) 本题考查反应条件选择，D→E 为硝基还原为氨基的反应，需使用 H2/Pd 作还原剂；
(3) 本题考查有机反应方程式书写，根据 E 与酰氯的反应，结合取代反应的成键与断键，写出反应方程式；
(4) 本题考查官能团识别，直接观察 G 的结构，找出含氧官能团；
(5) 本题考查有机物结构推断与同分异构体书写，根据反应流程推断 H 的结构；结合条件（含 3 个苯环、核磁共振氢谱峰面积比），分析分子对称性，写出对应的同分异构体结构简式。
(6) 参照已知合成路线，采用逆推法，将目标产物拆解为苯胺（）和，再分别设计由苯和吡啶 - 2 - 甲酸出发的制备路线。
（1）B的结构简式为，其名称为：苯乙酸甲酯。C→D发生硝化反应，硝化反应属于取代反应。
（2）D到E变化的部位是硝基转变成氨基，需氢气进行还原，使用，故选择B。
（3）由分析可知，E→F的反应方程式为：
（4）由G的结构简式可以直接看出G中含氧官能团为酯基和酰胺基。
（5）由分析可知H的结构简式为；同时满足两个限定条件的同分异构体结构简式为：。
（6）苯硝化制硝基苯，硝基苯还原生成苯胺，吡啶 - 2 - 甲酸与SOCl2加热，生成吡啶 - 2 - 甲酰氯， 吡啶 - 2 - 甲酰氯与苯胺在TEA作用下合成目标产物，合成路线如下：。
1 / 1广西壮族自治区柳州市2026届高三上学期二模 化学试题
1．化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是
A．“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池
B．央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅
C．我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体
D．完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料
2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．检查装置气密性
B．中和滴定
C．点燃酒精灯
D．过滤
3．在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的共价键数目为
B．的中含数目为
C．反应生成，转移的电子数目为
D．溶液中的数目为
4．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为6的C核素：
B．的VSEPR模型：
C．乙炔分子的空间填充模型：
D．的电子式：
5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
B 硬度：金刚石晶体硅 电负性：
C 、、的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱
A．A B．B C．C D．D
6．扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝说法正确的是
A．靛蓝的分子式是
B．分子中所有C原子不可能共面
C．靛蓝具有耐碱、耐酸、抗氧化的性质
D．靛蓝可以和发生加成反应
7．有机物［］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是
A．该有机物中X的杂化方式为
B．第一电离能：
C．Y、Z的简单氢化物的键角：
D．W和Z形成的化合物只有极性共价键
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量的：
B．用去除工业废水中的：
C．少量通入溶液中：
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
9．我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF［］转化为重要化工原料三甲胺［］。计算机模拟单个DMF分子在催化剂表面的反应历程如图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是
A．铜催化剂参与反应，降低反应的活化能
B．该历程中存在极性键和非极性键的断裂
C．该历程中决速步骤为
D．若完全转化为三甲胺，会放出的能量
10．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定某酸溶液的pH是否为1 判断该酸是否为强酸
B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再滴加4滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小
D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否已氧化变质
A．A B．B C．C D．D
11．我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．充电时，电极a接电源的正极，Na+由a极迁移到b极
B．当0.1molCu3(PO4)2完全放电时，b电极质量减轻6.9 g
C．第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强
D．充电时，电极b的电极反应式为
12．具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，A点原子坐标参数为，B点为，C点为，下列说法错误的是
A．晶胞内锰原子之间最近的距离为
B．D点原子的坐标参数为
C．该晶体的密度为
D．与原子等距离最近的原子有4个
13．我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯［］催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．其他条件不变时，降低温度，的平衡转化率减小
B．曲线B表示的选择性与温度的关系
C．190℃时，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率
D．194℃时，若通过反应管的，则生成的
14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物和在饱和溶液中（浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是
A．溶液显碱性
B．溶液中的
C．直线④表示饱和溶液中的与pH的关系
D．金属硫化物的
15．被誉为电子陶瓷工业的支柱。一种以毒重石（主要成分为，含少量、，和）为原料制备的流程如下图所示。
已知：①25℃时，，。
②25℃时，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀（）的pH：
金属离子
开始沉淀时的pH 11.9 9.0 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.0 3.7
回答下列问题：
（1）钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族。基态钡原子价电子排布式为　 　。
（2）“浸渣1”的成分为　 　（填化学式）。
（3）“调pH”步骤中，若溶液，则滤液中含有的浓度为　 　。“沉钙”时加入应避免过量，其原因是　 　。
（4）“母液”中除了含有、外，还含有大量的阳离子是　 　（填离子符号）。
（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为　 　。
（6）由制备无水的最优方法是　 　（填标号）。
a.在HCl气流中加热 b.加热脱水 c.常温加压 d.减压加热
（7）“焙烧”步骤发生的化学方程式为　 　。
16．高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。
已知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将氧化为；可被还原为。回答下列问题：
Ⅰ.配制溶液
（1）准确称量固体配制标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有　 　（填名称）。
（2）称取一定量溶于少量浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。若不加锡粒，溶液中存在，原因是　 　（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定含量
步骤1：称取赤铁矿试样2.0 g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶。
步骤2：边振荡锥形瓶边滴加溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸，摇动，在低温电热板上放置1~2 min，立刻加入冷水，并冷却至室温。
步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用标准溶液滴定。
（3）“步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是　 　。
（4）“步骤2”中加入高氯酸的量不能太多，原因是　 　。该步骤中若温度太低，则会导致测定的铁含量　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）“步骤3”若用标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为。滴定过程磷酸发生反应：（无色）
①加入磷酸的目的是　 　。
②2.0g试样中的质量分数为　 　（用含a、V的代数式表示）。
17．2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题：
（1）离子液体聚合物捕集：已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是　 　。
（2）从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①根据如下图计算，　 　。
②下列说法正确的是　 　（填序号）。
A.时，反应达平衡状态
B.降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小
C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
D.平衡时的体积分数一定小于50%
③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。475K时，平衡体系中　 　，反应Ⅰ的平衡常数　 　（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
④要同时提高平衡转化率和平衡产率，除降温外，还可采取措施是　 　（任写一条）。
（3）利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示：
①双极膜A侧为　 　（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
②电极的电极反应式为：　 　。
18．甲磺酸阿帕替尼是我国自主研制的一种治疗肿瘤的靶向药物，其合成路线如下。
已知：ⅰ.
ⅱ.；
ⅲ.
（1）B的名称是　 　，C→D的反应类型是　 　。
（2）反应条件X应选择__________（填序号）。
A． B．
C． D．、/加热
（3）E→F的反应方程式为　 　。
（4）G中含氧官能团名称是　 　。
（5）H的结构简式是　 　，H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为　 　。
①含有3个苯环
②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积为
（6）参照上述合成路线，设计用与化合物合成的路线　 　（无机试剂任选）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；原子晶体（共价晶体）；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A：“奋斗者号” 载人潜水器使用的锂离子电池可充电反复使用，属于二次电池，故 A 正确；
B：机器人核心芯片的材料主要为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故 B 错误；
C：碳化硅是由碳原子和硅原子通过共价键结合形成的空间网状结构，属于共价晶体，故 C 正确；
D：环氧树脂是通过缩聚反应得到的高分子化合物，属于有机高分子材料，故 D 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
二次电池的定义：可充电、循环使用的电池；
硅和二氧化硅的用途差异：晶体硅用于半导体芯片，二氧化硅用于光导纤维；
共价晶体的判断：由原子通过共价键形成空间网状结构的晶体；
有机高分子材料的判断：相对分子质量上万的有机聚合物。
2．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置的气密性检查；过滤；中和滴定
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，操作正确，故 A 正确；
B、盐酸为酸式滴定管盛装的溶液，但 NaOH 待测液应置于锥形瓶中，且盐酸滴定 NaOH 时，酸式滴定管使用正确，但图中滴定管尖嘴未伸入锥形瓶内，且操作中盐酸应使用酸式滴定管，此处虽装置本身酸式滴定管正确，但该滴定操作的图示存在不规范，故 B 错误；
C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易导致酒精流出引发火灾，操作错误，故 C 错误；
D、过滤操作中，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
装置气密性检查：利用气体热胀冷缩原理，通过观察气泡和水柱判断气密性；
中和滴定操作：酸式滴定管盛装酸性溶液，尖嘴应伸入锥形瓶内，防止溶液溅出；
酒精灯使用：禁止用燃着的酒精灯引燃，防止火灾；
过滤操作：漏斗下端尖嘴必须紧靠烧杯内壁，保证滤液顺利流下。
3．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、1 个 H2O 分子含 2 个 O-H 共价键，0.1 mol H2O 含共价键数目为 0.2NA，故 A 错误；
B、pH=1 的 H2SO4溶液中 c (H+)=0.1 mol/L，0.1 L 溶液中 H+数目为 0.01NA，故 B 错误；
C、反应中 S 元素从 + 6 价降为 + 4 价，每生成 1 mol SO2转移 2 mol 电子，6.4 g SO2（0.1 mol）转移电子数目为 0.2NA，故 C 正确；
D、Cu2+在溶液中会发生水解，因此 1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中 Cu2+数目小于 0.1NA，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
共价键数目计算：1 个 H2O 分子含 2 个 O-H 键，按分子结构计算共价键数；
pH 与 H+浓度关系：pH=1 的溶液中 c (H+)=0.1 mol/L，与酸的元数无关；
氧化还原反应电子转移：根据 S 元素化合价变化，计算生成 SO2时转移的电子数；
盐类水解：Cu2+在水溶液中会水解，导致其实际数目小于理论值。
4．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、中子数为6的C核素，质量数为质子数+中子数=6+6=12，符号为，A正确；
B、分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，B正确；
C、乙炔分子为直线形结构，空间填充模型符合其对称结构，C正确；
D、中C与O形成双键，正确电子式应为 ，选项中未体现双键，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
核素符号：左上角为质量数（质子数+中子数），左下角为质子数；
VSEPR模型：根据价层电子对数判断，包括成键电子对和孤电子对；
空间填充模型：体现分子的空间构型和原子相对大小；
电子式书写：需正确表示原子间的成键类型（单键、双键、三键）及孤电子对。
5．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响；超分子
【解析】【解答】A、某冠醚与能形成超分子，与则不能，原因是与的离子半径不同，匹配的冠醚空腔尺寸不同，A合理；
B、硬度：金刚石>晶体硅，原因是C—C键长比Si—Si键长短，键能更大，与电负性无关，B不合理；
C、、、均为分子晶体，结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点依次升高，C合理；
D、酸性：，原因是是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱，D合理；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
超分子识别：冠醚与金属离子的匹配依赖离子半径与空腔尺寸的契合度；
共价晶体硬度：由键长和键能决定，键长越短、键能越大，硬度越高，与电负性无关；
分子晶体沸点：结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；
羧酸酸性：推电子基团会降低羧基中O—H键的极性，使酸性减弱。
6．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃；加成反应；有机分子式的推断与计算；酰胺
【解析】【解答】A、根据靛蓝的结构简式，其分子式为，而非，故A错误；
B、分子中含有苯环、碳碳双键和羰基，均为平面结构，所有C原子可以共面，故B错误；
C、靛蓝分子中含有酰胺基，在酸、碱条件下易发生水解反应，不具有耐碱、耐酸的性质，故C错误；
D、1 mol靛蓝分子中含有2 mol苯环（可与6 mol 加成）、1 mol碳碳双键（可与1 mol 加成）、2 mol羰基（可与2 mol 加成），共可与9 mol 发生加成反应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
分子式判断：需准确数清结构中的C、H、N、O原子数；
原子共面判断：苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，所有C原子可能共面；
官能团性质：酰胺基易水解，故靛蓝不耐酸碱；
加成反应分析：苯环、碳碳双键、羰基均可与加成，注意苯环加成消耗3 mol /个，羰基加成消耗1 mol /个。
7．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、在尿素分子中，羰基碳与两个氨基和一个氧原子相连，共形成 3 个 σ 键，没有孤电子对，价层电子对数为 3，因此采取 sp2 杂化，A正确；
B、同周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但氮原子的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能高于相邻的氧原子，因此顺序应为 C < O < N，B错误；
C、氮的简单氢化物是 NH3，氧的简单氢化物是 H2O。两者中心原子均为 sp3 杂化，但 NH3分子中有 1 对孤电子对，而 H2O 中有 2 对。孤电子对之间的排斥力大于成键电子对，因此孤电子对越多，键角越小，故键角 NH3 > H2O，C错误；
D、氢和氧除了可以形成只有极性键的 H2O 外，还能形成 H2O2，其分子中既含有 O-H 极性键，也含有 O-O 非极性键，D错误；
故答案为：A。
【分析】首先，根据 “X、Y、Z 为同一短周期元素，原子序数递增，且基态 X、Z 均含 2 个未成对电子”，可以锁定第二周期的 C 和 O 这一组合。再结合 “化肥” 这一关键信息，可直接推断出该物质为尿素，因此 Y 必然是 N。最后，通过 “Z 的原子序数 = W 的原子序数 + Y 的原子序数”，计算得出 W 为 H。至此，W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、O，目标物质为尿素 。
8．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向氨水中通入过量的，反应应生成，正确的离子方程式为，A错误；
B、是难溶物，不能拆写成，正确的离子方程式为 Pb2+ + FeS = PbS + Fe2+，B错误；
C、少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为，C正确；
D、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，会生成可溶性的铜氨络离子，正确的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
反应物用量会影响产物种类，过量与氨水反应生成酸式盐，而非正盐；
离子方程式中，难溶物、弱电解质、气体等需保留化学式，不能随意拆分；
具有氧化性的离子与还原性气体相遇时，会优先发生氧化还原反应，而非简单的复分解反应；
过量氨水与铜离子反应时，会生成稳定的可溶性络合物，而非氢氧化物沉淀。
9．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、铜催化剂参与反应，改变反应路径，降低了反应的活化能，加快反应速率，A正确；
B、反应过程中存在C—H、C—N、C—O等极性键的断裂，也存在H2分子中H—H非极性键的断裂，B正确；
C、反应的决速步骤由活化能最大的基元反应决定，图中最后一步反应的能垒最高，因此该历程中决速步骤为，C正确；
D、图中能量变化为单个DMF分子反应的能量变化，且1.02 eV是产物与反应物的能量差，但题目中未给出阿伏加德罗常数，无法直接得出1 mol DMF反应放出1.02 eV的能量，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变；
反应历程中，H2参与反应，断裂了H—H非极性键，DMF分子中也有多个极性键发生断裂；
决速步骤是反应历程中活化能最高、反应速率最慢的一步，由能垒差决定；
图中给出的是单个分子的能量变化，单位为eV，不能直接等同于1 mol物质反应的能量变化，需注意单位与阿伏加德罗常数的关系。
10．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、0.1 mol/L 的酸溶液，若为一元强酸，完全电离时 pH 为 1；若为多元强酸，如硫酸，0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中 c (H+) 约为 0.2 mol/L，pH 小于 1；若为弱酸，部分电离，pH 大于 1。因此，仅通过 pH 是否为 1 无法判断该酸是否为强酸，故 A 错误；
B、向 Fe2(SO4)3稀溶液中滴入几滴浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，且溶液被稀释，这些因素都会影响溶液颜色，无法单纯探究 H+对 Fe3+水解的影响，故 B 错误；
C、向 NaCl 溶液中滴加少量 AgNO3溶液，生成白色 AgCl 沉淀，此时溶液中 Cl-过量，再滴加 KI 溶液，若沉淀变为黄色，说明 AgCl 转化为 AgI，证明 Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)，故 C 正确；
D、将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，酸性条件下 NO3-会将 Fe2+氧化为 Fe3+，滴加 KSCN 溶液变红，无法证明原样品是否已氧化变质，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
判断酸的强弱需结合酸的元数、电离程度综合分析，不能仅通过 pH 值判断；
探究离子水解影响时，需排除稀释、温度等无关因素的干扰；
沉淀转化实验中，当溶液中离子过量时，沉淀由难溶转化为更难溶可比较溶度积大小；
检验 Fe(NO3)2是否变质时，需避免酸性条件下硝酸根离子对 Fe2+的氧化干扰。
11．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电阶段，a极上被逐步还原为，最终生成Cu，发生还原反应，是电池的正极；b极上被氧化为，发生氧化反应，是电池的负极。充电时，原负极b极作为阴极，连接电源负极；原正极a极作为阳极，连接电源正极，阳离子会向阴极（b极）迁移，A正确；
B、放电过程中，a极的Cu元素从+2价被还原为0价，1 mol 完全反应会转移6 mol电子，因此0.1 mol该物质反应时，电路中会转移0.6 mol电子。根据b极的放电反应，每转移1 mol电子，就会有1 mol 从电极脱出，导致质量减轻23 g。因此，转移0.6 mol电子时，b极质量应减轻13.8 g，而非选项中的6.9 g，B错误；
C、第二次放电时，a极的反应为，反应生成了，会使a极附近溶液的浓度升高，碱性逐渐增强，C正确；
D、充电时，b极作为阴极，发生还原反应，反应式为，该式体现了的嵌入过程，电荷与原子均守恒，D正确；
故答案为：B。
【分析】放电阶段，a极上被逐步还原为，最终生成Cu，发生得电子的还原反应，是电池的正极；b极上失去电子，被氧化为，发生氧化反应，是电池的负极。
充电过程是放电的逆过程，此时原电池的负极（b极）作电解池的阴极，需外接电源负极；原电池的正极（a极）作电解池的阳极，需外接电源正极，后续可据此分析电极反应、离子移动等问题。
12．【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、晶胞内Mn原子位于晶胞内部，四个Mn原子呈四面体分布，最近的两个Mn原子之间的距离是晶胞体对角线的1/4。晶胞体对角线长度为 pm，因此最近距离为 pm，而非 pm，故A错误；
B、D点Mn原子位于晶胞的位置，其坐标参数为，故B正确；
C、晶胞中Se原子位于顶点和面心，数目为；Mn原子位于内部，数目为4。晶胞质量为 g，晶胞体积为，因此晶体密度为，故C正确；
D、与Se原子等距离且最近的Mn原子有4个，形成正四面体结构，故D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
晶胞中原子间的最近距离计算，需明确原子位置，结合晶胞体对角线、面对角线等几何关系求解；
晶胞中原子坐标参数的确定，以A点为原点，根据原子在晶胞中的相对位置确定坐标；
晶体密度的计算，需先确定晶胞中原子数目，再根据密度公式计算，注意单位换算；
配位数的判断，观察与目标原子等距离最近的原子数目，结合晶体结构分析。
13．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】A、反应 Ⅰ 和 Ⅱ 均为放热反应（ΔH1<0，ΔH2<0），降低温度，平衡正向移动，(COOCH3)2的平衡转化率增大，故 A 错误；
B、温度升高时，反应 Ⅰ 的选择性降低，反应 Ⅱ 的选择性升高，因此曲线 A 表示 CH3OOCCH2OH 的选择性，曲线 C 表示 HOCH2CH2OH 的选择性，曲线 B 为转化率曲线，故 B 错误；
C、190℃时，CH3OOCCH2OH 的选择性更高，说明反应 Ⅰ 的反应速率大于反应 Ⅱ，故 C 错误；
D、194℃时，(COOCH3)2的转化率为 96%，HOCH2CH2OH 的选择性为 44%，则生成的
n(HOCH2CH2OH)=1mol×96%×44%=0.4224mol，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
放热反应的平衡移动规律：降低温度，平衡正向移动，反应物转化率增大；
区分转化率曲线与选择性曲线：曲线 B 为 (COOCH3)2的转化率曲线，曲线 A、C 分别对应两种产物 、 的选择性；
选择性与反应速率的关系：某产物选择性高，说明对应反应的速率更快；
产物物质的量计算：需同时考虑反应物的转化率和目标产物的选择性，二者相乘得到生成量，注意选择性数值的读取。
14．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、NaHS溶液中，HS-的电离常数，水解常数，因，HS-以水解为主，溶液呈碱性，A不符合题意；
B、pH=6.97时，，则，；pH=12.90时，，则，，故，B不符合题意；
C、由点(8.94，23.11)可知，此时，，计算得、；随pH增大，增大，金属阳离子浓度均减小，但减小更快，故曲线⑤表示饱和溶液中的与pH的关系，C符合题意；
D、金属硫化物的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题围绕的电离平衡与金属硫化物的溶度积展开，解题思路如下：
判断溶液酸碱性：通过比较HS-的电离常数与水解常数的相对大小，确定NaHS溶液的酸碱性。
计算电离常数：利用分布系数相等的点（即两种微粒浓度相等），结合电离平衡常数的定义，计算和，再求其乘积。
分析离子浓度变化与溶度积：根据H2S两步电离常数计算特定pH下的，再结合图像中金属离子的值，计算两种硫化物的；通过比较大小，分析随pH升高时两种金属离子浓度的变化趋势差异，从而判断曲线归属。
核对溶度积数值：直接引用计算出的，与选项描述进行比对判断。
15．【答案】（1）
（2）和
（3）；若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低
（4）
（5）
（6）b
（7）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1) 钡位于第六周期第 ⅡA 族，基态钡原子价电子排布式为 6s2，
故答案为：6s2；
(2) “酸浸 1” 中，SiO2不与稀盐酸反应，MgSO4溶出的 SO42-与 BaCO3酸溶生成的 Ba2+结合生成 BaSO4沉淀，故滤渣成分为 SiO2和 BaSO4，
故答案为：SiO2和 BaSO4；
（3）时，；；根据，难溶，若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低；
故答案为： ； 若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低 ；
(4) “调 pH” 步骤加入 NaOH，引入 Na+，因此母液中还含大量 Na+，
故答案为：Na+；
(5) “沉淀” 步骤中，BaCl2、TiCl4与 (NH4)2C2O4、H2O 反应生成 BaTiO (C2O4)2，化学方程式为：
；
故答案为： ；
(6) BaCl2是强酸强碱盐，水解程度极弱，不需要抑制水解，可直接加热脱水制备无水 BaCl2，故选 b，
故答案为：b；
(7) “焙烧” 时，BaTiO (C2O4)2与 O2反应生成 BaTiO3和 CO2，化学方程式为：
。
故答案为：；
【分析】该流程以含杂质的毒重石为原料制备电子陶瓷材料 BaTiO3，步骤如下：先加稀盐酸酸浸，除去不反应的 SiO2和生成的 BaSO4滤渣；再加 NaOH 调 pH，沉淀 Fe3+、Mg2+；接着加草酸沉钙，过滤除去 CaC2O4；母液浓缩结晶后加水溶解，加入 TiCl4和草酸铵共沉淀，生成草酸氧钛钡沉淀；最后沉淀在氧气中焙烧分解，得到目标产物 BaTiO3和 CO2。
(1) 本题考查价电子排布式书写，根据元素在周期表中的位置，直接写出基态钡原子的价电子排布式；
(2) 本题考查酸浸滤渣成分分析，结合 SiO2不与盐酸反应、Ba2+与 SO42-生成沉淀的性质，判断滤渣成分；
(3) 本题考查溶度积计算与实验条件控制，利用 Ksp 计算 pH=12 时 Mg2+的浓度；结合 BaC2O4的 Ksp，分析 H2C2O4过量对 Ba2+沉淀的影响；
(4) 本题考查溶液中离子判断，根据调 pH 步骤加入的 NaOH，判断母液中引入的阳离子；
(5) 本题考查化学方程式书写，根据反应物和产物，结合原子守恒配平沉淀反应的化学方程式；
(6) 本题考查无水盐制备方法选择，根据 BaCl2的水解特性，判断其脱水的最优方法；
(7) 本题考查氧化还原反应方程式书写，根据焙烧的反应物和产物，结合化合价升降守恒配平化学方程式。
（1）钡是第六周期第ⅡA族元素，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式为；
（2）毒重石加稀盐酸酸浸时，不与盐酸反应，原杂质中溶出的与酸溶生成的结合生成难溶的，因此滤渣1为和；
（3）时，；；根据，难溶，若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低；
（4）调pH步骤加入，引入，因此母液中还含大量；
（5）根据反应物和产物，化学方程式：；
（6）是强酸强碱盐，水解程度极弱，不需要抑制水解，因此直接加热脱水即可，选b；
（7）反应物为和，产物为和，C从+3价升高到+4价，共升高2价，1个得4e-，共降低4价，根据氧化还原化合价升降配平。
16．【答案】烧杯、容量瓶；；将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差；高氯酸过量太多会氧化Fe2+，导致测定结果偏低；偏大；消除的黄色对滴定终点观察的干扰，同时降低浓度，使滴定反应进行完全；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1) 配制一定物质的量浓度的 K2Cr2O7标准溶液，必须用到的仪器有烧杯、容量瓶，
故答案为：烧杯、容量瓶；
(2) 不加锡粒时，溶液中的 Sn2+会被空气中的氧气氧化为 Sn4+，酸性条件下离子方程式为：；
故答案为： ；
(3) “步骤 1” 中用少许水冲洗表面皿，目的是将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差，
故答案为：将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差；
(4) “步骤 2” 中加入高氯酸的量不能太多，原因是高氯酸为强氧化剂，过量太多会氧化 Fe2+，导致测定结果偏低；若温度太低，过量 Sn2+不能被完全氧化，Sn2+会还原 Cr2O72-，导致消耗的 K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定的铁含量偏大，
故答案为：高氯酸过量太多会氧化 Fe2+，导致测定结果偏低；偏大；
（5）①本身为黄色，会干扰终点紫色的观察，磷酸与结合生成无色物质，同时降低浓度，促进滴定反应正向完全进行；
② 滴定反应关系为，，铁的质量分数为。
【分析】本实验采用高氯酸 - 重铬酸钾无汞滴定法测定铁矿石中的铁含量，核心流程如下：先用浓盐酸溶解赤铁矿试样，使铁元素以 Fe3+形式进入溶液；随后滴加 SnCl2溶液，将 Fe3+还原为 Fe2+；再加入高氯酸氧化过量的 Sn2+，避免其对后续滴定造成干扰；接着向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液，磷酸可与 Fe3+结合生成无色配合物，消除 Fe3+黄色对滴定终点的干扰，同时降低 Fe3+浓度，促进滴定反应完全进行；最后以二苯胺为指示剂，用 K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2+，根据消耗的标准溶液体积计算铁含量。整个过程需注意控制高氯酸用量和温度，防止过量氧化 Fe2+或 Sn2+氧化不完全，确保测定结果的准确性。
(1) 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制仪器，根据溶解、定容步骤，确定必须用到的仪器；
(2) 本题考查 Sn2+的氧化反应，分析不加锡粒时 Sn2+被氧气氧化的反应，写出离子方程式；
(3) 本题考查实验操作细节，分析冲洗表面皿对铁元素测定的影响，避免待测液损失；
(4) 本题考查高氯酸用量和温度对实验的影响，根据高氯酸的氧化性和 Sn2+的反应，分析过量和温度过低对结果的影响；
(5) 本题考查磷酸的作用和滴定计算，结合 Fe3+的颜色和滴定反应，分析磷酸的作用；根据滴定反应的计量关系，计算 Fe 的质量分数。
17．【答案】（1）25℃、10mL/min
（2） ；BD；2：1；；增大压强
（3）阴离子；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 由吸附容量随时间的变化图可知，25℃、10mL/min 条件下，吸附速率较快且吸附容量最大，故最佳温度和流速为 25℃、10mL/min，
故答案为：25℃、10mL/min；
(2) ①由反应历程图可知，ΔH1=-(90.6-41.2) kJ mol- =-49.4kJ mol- ；
②选项分析：A. n (H2)=3n (CO2) 时，仅表示反应物投料比，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡状态，A 错误；B. 降低温度，活化分子比例降低，反应 Ⅰ、Ⅱ 的正、逆反应速率都减小，B 正确；C. 催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高 CO2的平衡转化率，C 错误；D. 反应 Ⅰ 生成的 CH3OH 和 H2O 物质的量之比为 1：1，由于同时存在反应 Ⅱ，平衡时 CH3OH 的体积分数一定小于 50%，D 正确；故选 BD；
③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，475K时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol，则反应二氧化碳0.3mol、生成甲醇0.2mol，由三段式：
平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为0.7mol、2.3mol、0.2mol、0.3mol、0.1mol，总的物质的量为3.6mol，平衡体系中2：1，反应Ⅰ的平衡常数；
④反应 Ⅰ 为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，可同时提高 CO2平衡转化率和 CH3OH 平衡产率，故还可采取的措施是增大压强，
故答案为：-49.4；BD；2：1； ；增大压强；
(3) ①电解池左侧 BiVO4电极上 OH-被氧化为 O2，为阳极，双极膜 A 侧需允许 OH-通过，故为阴离子交换膜；
②TiO2电极为阴极，CO2在酸性条件下得电子被还原为 CH3OH，电极反应式为：。
故答案为： 阴离子；
【分析】(1) 本题考查吸附条件的选择，需结合吸附速率和吸附容量，从图像中找出最佳温度和流速；(2) ①本题考查反应焓变的计算，根据反应历程图中反应物和生成物的能量差，计算 ΔH1；
②本题考查化学平衡的判断与影响因素，结合平衡状态的特征、温度和催化剂对反应速率和平衡的影响，分析各选项；
③本题考查平衡组成与平衡常数计算，根据 CO2转化率和 CH3OH 产率，结合反应 Ⅰ、Ⅱ 的计量关系，计算平衡时各物质的物质的量之比，再根据分压平衡常数的定义写出 Kp 的表达式；
④本题考查提高平衡转化率和产率的措施，结合反应 Ⅰ 的气体分子数变化，分析压强对平衡的影响；
(3) 本题考查电解原理的应用，根据电极反应判断阴阳极，结合双极膜的作用，确定交换膜类型；根据 CO2还原为 CH3OH 的反应，写出阴极的电极反应式。
（1）由图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是25℃、10mL/min，此时吸附速率较快、吸附容量最大；’
（2）①根据图，。
②A．时，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达平衡状态，A错误；
B．降低温度，活化分子比例降低，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小，B正确；
C．选择合适的催化剂可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高的平衡转化率，C错误；
D．反应Ⅰ反应生成甲醇和水的物质的量之比为1：1，由于还存在反应Ⅱ，则平衡时的体积分数一定小于50%，D正确；
故选BD；
③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，475K时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol，则反应二氧化碳0.3mol、生成甲醇0.2mol，由三段式：
平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为0.7mol、2.3mol、0.2mol、0.3mol、0.1mol，总的物质的量为3.6mol，平衡体系中2：1，反应Ⅰ的平衡常数；
④反应Ⅰ、Ⅱ分别为气体分子数减小、气体分子数不变的反应，要同时提高平衡转化率和平衡产率，除降温外，还可采取措施是增大压强；
（3）①由图，电解池左侧氢氧根离子失去电子被氧化，为阳极，则双极膜A侧为阴离子交换膜，氢氧根离子通过离子交换膜进入左侧。
②电极的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲醇，。
18．【答案】（1）苯乙酸甲酯；取代反应
（2）B
（3）
（4）酯基、酰胺基
（5）；
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】(1) B 的结构为苯乙酸甲酯，名称为苯乙酸甲酯；C→D 为苯环上的硝化反应，属于取代反应，
故答案为：苯乙酸甲酯；取代反应；
(2) D→E 需将硝基还原为氨基，应选择 H2/Pd 作还原剂，故选 B，
故答案为：B；
(3) E 与酰氯发生取代反应生成酰胺，反应方程式为：
故答案为： ；
(4) G 中含氧官能团为酯基、酰胺基，
故答案为：酯基、酰胺基；
（5）由分析可知H的结构简式为；同时满足两个限定条件的同分异构体结构简式为：。
故答案为： ； ；
（6）苯硝化制硝基苯，硝基苯还原生成苯胺，吡啶 - 2 - 甲酸与SOCl2加热，生成吡啶 - 2 - 甲酰氯， 吡啶 - 2 - 甲酰氯与苯胺在TEA作用下合成目标产物，合成路线如下：。
故答案为： ；
【分析】该合成路线以苯乙酸（A）为起始原料，先经甲醇酯化得到苯乙酸甲酯 B （ ）；B 在 NaH 作用下与 1，4 - 二氯丁烷发生亲核取代，构建出环戊基结构得到 C（ ）；随后 C 在混酸条件下发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到 D；D 经还原将硝基转化为氨基得到中间体 E；E 与 发生酰胺化反应得到 F（ ）；F 再与氨反应得到 G；最后 G 在氨、水、硫酸铜和五氧化二磷作用下，将酯基转化为氰基，得到目标药物分子 H（）。
(1) 本题考查有机物命名和反应类型判断，根据 B 的结构确定其名称；结合 C→D 的反应特征，判断为硝化反应，属于取代反应；
(2) 本题考查反应条件选择，D→E 为硝基还原为氨基的反应，需使用 H2/Pd 作还原剂；
(3) 本题考查有机反应方程式书写，根据 E 与酰氯的反应，结合取代反应的成键与断键，写出反应方程式；
(4) 本题考查官能团识别，直接观察 G 的结构，找出含氧官能团；
(5) 本题考查有机物结构推断与同分异构体书写，根据反应流程推断 H 的结构；结合条件（含 3 个苯环、核磁共振氢谱峰面积比），分析分子对称性，写出对应的同分异构体结构简式。
(6) 参照已知合成路线，采用逆推法，将目标产物拆解为苯胺（）和，再分别设计由苯和吡啶 - 2 - 甲酸出发的制备路线。
（1）B的结构简式为，其名称为：苯乙酸甲酯。C→D发生硝化反应，硝化反应属于取代反应。
（2）D到E变化的部位是硝基转变成氨基，需氢气进行还原，使用，故选择B。
（3）由分析可知，E→F的反应方程式为：
（4）由G的结构简式可以直接看出G中含氧官能团为酯基和酰胺基。
（5）由分析可知H的结构简式为；同时满足两个限定条件的同分异构体结构简式为：。
（6）苯硝化制硝基苯，硝基苯还原生成苯胺，吡啶 - 2 - 甲酸与SOCl2加热，生成吡啶 - 2 - 甲酰氯， 吡啶 - 2 - 甲酰氯与苯胺在TEA作用下合成目标产物，合成路线如下：。
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