资源简介

湖南省常德市汉寿县第一中学 2025—2026 学年
高三下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．将 FeCl3溶液滴入煮沸过的 NaOH 溶液中可以制得 Fe(OH)3 胶体
C．鉴别 Fe2＋中是否混有 Fe3＋，可先加入 Cl2水，再加入 KSCN 溶液
D．可用 FeCl3 溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板
2．下列实验装置或操作正确的是
A．制取少量氧气并可
B．检查装置的气密性
以控制反应停止
D．验证碳酸氢钠和碳
C．混合浓硫酸和水
酸钠的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
3．维生素 C 的结构简式如图所示，有关它的叙述不．正．确．的是
A．能使溴水褪色
B．在任何条件下都能稳定存在
C．易被氧化，是一种较强的还原剂，又叫抗坏血酸
D．能促进伤口愈合，但人体不能合成，通常从食物中获得
4．铁的氧化物是重要的化工原料，Au / Fe2O3 可用作反应CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g)的催化剂。工业
含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应
CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g)，下列有关说法正确的是
n(CO)
A．其他条件相同，增大 n H O ，反应的平衡常数 K 增大2
B．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
C．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
D．减小容器体积，反应物浓度增加，反应体系的活化分子百分数增多
5．1934 年 H.R. 11克莱恩和 C．C．劳伦斯首次报道制备了碳的放射性同位素碳-11 (6 C)，在正电子发射断层
显像技术中有着重要应用。已知碳元素相对原子质量为 12.01.下列有关说法正确的是
A 11． 6 C的相对原子质量为 12.01
B 11． 6 C
14
与 6 C互为同素异形体
C 13 C 11． 6 发生衰变生成 6 C，发生的变化属于化学变化
D．碳元素最高价氧化物的空间结构为直线形
6．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
选
操作 现象 结论
项
过氧化钠与水反
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧
应放热
该溶液中一定含
B 取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液 生成白色沉淀
有Cl
C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性：Cl2 I2
D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 钠在水面上游动，发出吱吱声 钠与水反应生成
用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 并熔成闪亮的小球 碱
A．A B．B C．C D．D
7．25℃时、向含 NaCN、Na2CO3、NaCl 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，平衡时混合溶液中 pAg 与 pM 的
关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或 Cl-或CO2 3 ；Ksp(AgCN)下列有关说法错误的是
A．直线 L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系
B．常温下，AgCN 的饱和溶液中 c(Ag+)=10-4.875mol·L-1
c Cl
C．向 a 点所示的溶液中加入 AgNO3 固体，
c 增大CO2 3
D．常温下，反应 AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全
8．以焙烧黄铁矿 FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料，工艺流程如图：
已知：①1 mol NH4Cl 中有 4 mol σ键，“还原”工序得到的产物中没有单质 S；②“沉铁”工序产生的沉淀是
Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。下列说法错误的是
A．1 mol Fe(NH4)[Fe(CN)6]中含有 16 mol σ键
B．向“还原”工序得到的滤液中加入氨水可制得 Fe2O3·xH2O 和(NH4)2SO4
C．若工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，则所得母液可循环使用
D．“氧化”工序发生反应的离子方程式为
6Fe(NH4)2[Fe(CN) ]+ ClO-6 3 +6H+=6Fe(NH

4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl-+6 NH4
9．下列化学用语表示正确的是
A 20．中子数为 20 的氯原子： 17 Cl
B．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为
C 2 2．基态锗原子的简化电子排布式： Ar 4s 4p
D．用电子式表示 HCl 的形成过程为
10．金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊
的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可
替代的作用。下面有关描述正确的是
A．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低
B．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐
D．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠
11． Ni CO Ni s 4CO g Ni CO g4 (沸点 43℃，结构如图甲所示)可由反应 4 制得。在总压分别为
0.10MPa、0.50MPa、1.0MPa、2.0MPa 下，反应达平衡时 Ni CO 4 的体积分数 x 与温度的关系如图乙所示。
已知：Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
下列说法错误的是
A．Ni 基态原子价电子的轨道表示式：
B．Ni CO 4 晶体的类型：分子晶体
C． p3 、100℃时压强平衡常数 Kp 9000
D． p3 、100℃时 CO 的平衡转化率 90%
12．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是
A．已知 2C s 2O2 g 2CO2 g ΔH1； 2C s O2 g 2CO g ΔH2 ，则 H1 H 2
B．一定条件下，将 0.5mol N2 和1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3放热19.3kJ，则热化学
方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38.6kJ mol 1
C．已知氢气的热值为143kJ g 1 ，则 2H2 g O2 g 2H2O l H 286kJ mol 1
D．已知 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H 0 ，则石墨比金刚石更稳定
13．一种铜化合物 Cu NH3 PtCl4 4 (相对分子质量M r 469 )的晶体结构如图所示。已知立方体的边长为
apm，阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是
A．该晶体属于混合型晶体
B．阳离子的空间结构为平面四边形
C．Cl 元素位于元素周期表的 s 区
1.876 1033
D．该晶体的密度为 3 g cm
3
a NA
14．探究性学习小组利用如图所示方案制备 Fe(OH)2 沉淀。下列说法不正确的是
A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气
C．③装置中长滴管的作用是防止滴入 NaOH 溶液时将空气中氧气带入 FeSO4 溶液
D．④装置开始反应时应关闭止水夹 a，一段时间后再打开止水夹 a
二、解答题
15．氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
(1)废铁屑中加入 Na 2CO3溶液的作用是_______；
(2)加入 NH4HCO3 溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为_______；
(3)写出“煅烧”发生反应的化学方程式_______；
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D 均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：
(4)检验 A 溶液中金属阳离子的实验过程是_______；
(5)写出物质 C 与O2反应的化学方程式_______。
16．以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2 )和氧化锰矿(主要含MnO2 )为原料联合提取银和锰的一种流程示
意图如图。
已知：酸性条件下，MnO 的氧化性强于Fe3 2 。
(1)“浸锰”过程是在H2SO4 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2 ，有利于后续银的浸出，矿石中的
银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。H2SO4 溶液中，银锰精矿中的FeS2 和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则
浸锰液中主要的金属阳离子有___________。
(2)“浸银"时，使用过量 FeCl3、HCl 和CaCl

2的混合溶液作为浸出剂，将会使Ag2S的中银以 AgCl2 形式浸
出，S元素被氧化为单质。
①写出“浸银”反应(可逆反应)的离子方程式：___________。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl 、H 的作用：___________。
(3)“沉银"过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有___________。
(4)由硫酸锰溶液可制得MnSO4 H2O ，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则
从硫酸锰溶液中获得较高纯度MnSO4 H2O 的“操作Ⅰ”为___________。
17．某实验小组采用如下方案实现了 3-甲基苯酚的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ.向 100 mL 反应瓶中加入 0.9 g 四正丁基碘化铵（催化剂）和 1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气
并充入氮气，最后用注射器加入 25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有 ICl
（有氧化性，易溶于有机物）生成。
Ⅱ.4 h 时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和 NaHSO3 溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入
10% NaOH 溶液萃取，分液除去有机层。
Ⅲ.用 10% HCl 溶液酸化所得水层至 pH 值约为 4~5，再用二氯甲烷萃取。
Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为_______。
(2)步骤Ⅰ中 1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和_______。
(3)步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为_______ ③ _______（填标号）。
①打开冷却循环水 ②加热至 100℃ ③开启磁力搅拌器
(4)步骤Ⅱ中加入饱和 NaHSO3 溶液的作用是_______。
(5)步骤Ⅲ加入 10% HCl 溶液发生反应的离子方程式为_______、_______。
(6)步骤Ⅳ中所用的干燥剂是_______（填字母）。
A．胆矾 B．碱石灰 C．无水硫酸钠
(7)产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基 H 的吸收峰）测定其纯度
n 目标产物
（纯度 n n 100%，其中 n 表示物质的量）。已知图中 e 为二氯甲烷的 H 吸收峰，峰面杂质 目标产物
积比 e : f 1 : 6 ，据此计算产品的纯度=_______%。
18．奈必洛尔(I)是一种兼有血管扩张作用的选择性β1，受体阻滞剂，临床用于降血压，合成奈必洛尔的路
线之一如图。
已知：①在浓硫酸作用下，酚类与酸酐反应得到酚酯；醋酸酐的结构简式为 。
②手性碳原子可造成两种不同的立体构型：R 构型、S 构型。
回答下列问题：
(1)A 的名称为___________；C 中的含氧官能团的名称为___________。
(2)A→B 的化学方程式为___________；D→E 的反应类型为___________反应。
(3)F 的结构简式为___________(参照 ，用 R、S 标记出手性碳原子的构型)。
(4)在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不包含立体异构体)。
①含三种官能团，除苯环外不含其他环
②能与FeCl3 溶液发生显色反应，能发生银镜反应
③苯环上有三个取代基，氟原子与苯环直接相连
其中含有甲基的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。
(5)依据以上路线信息，结合所学知识，设计以苯酚、醋酸酐为原料合成 2-乙基苯酚的路线(无机试剂任
选)___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C D A B B B A
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
15．(1)去油污
(2) Fe2 2HCO 3 FeCO3 CO2 H2O
煅烧
(3) 4FeCO3 O2 2Fe2O3 4CO2
(4)取少量溶液 A 于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3
(5) 4Fe OH O2 2H2O 4Fe OH2 3
16．(1)Fe3+、Mn2+
(2) 2Fe3+ +Ag2S+4Cl
- 2Fe2+ +2 AgCl2
- +S Cl-是为了与 Ag2S 电离出的 Ag+结合生成[AgCl2]-，使
平衡正向移动，提高 Ag2S 的浸出率；H+是为了抑制 Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀
(3) 2 AgCl -2 +Fe=Fe2+ +2Ag+4Cl-
(4)控制温度在 80～90℃蒸发结晶、趁热过滤、80～90℃蒸馏水洗涤 2～3 次、真空干燥
17．(1)冷凝回流
(2)氧化剂(或反应物)
(3) ① ②
(4)还原氧化性物质 ICl，防止其氧化目标产物
(5) H OH H H 2O
(6)C
(7)80
18．(1) 对氟苯酚 羟基、酮羰基
(2) 还原反
应
(3)
(4) 30 或 等
(5)

展开更多......

收起↑