资源简介

第1讲　化学计算方法汇总 2
1.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是(　C　)
A.Mg和Cu B.Zn和Al
C.Mg和Al D.Zn和Mg
2.将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为(　C　)
A.30.0％ B.22.2％
C.27.6％ D.10.3％
3.为测定某化肥[(NH4)2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12 g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4 g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为(　B　)
A.21.1％ B.23.3％
C.25.5％ D.27.7％
4.(多选)将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是(　BC　)
A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5，盐酸足量
C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
5.13.5克含少量杂质的氯化铜样品与足量的硝酸银溶液反应，得到29克氯化银。则此样品中含有的杂质可能是(　D　)
A.KCl B.BaCl2
C.ZnCl2 D.MgCl2
6.把5.1 g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5 g H2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2(SO4)3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为(　B　)
A.32.5 g B.35.5 g
C.40.5 g D.45.5 g
7.已知碳酸氢钠受热易分解(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物a g，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为b g。下列说法正确的是(　D　)
A.反应生成CO2的质量为(a－b)g
B.a、b的关系符合b≥
C.反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为 g
D.原混合物中NaHCO3的质量分数为
8.现有一包由3.2 g铜、13 g锌和2 g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是(　B　)
A.若m＝2，则n＝2或3
B.若固体中金属的质量为48 g，则m＝4
C.当m＝3时，溶液可能呈蓝色
D.反应后固体的质量不可能超过56 g
9.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S组成的混合物中，氧元素的质量分数为22％，则含钠元素的质量分数为(　C　)
A.32％ B.39％
C.46％ D.48％
10.(多选)有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐是(　AD　)
A.CaCl2 B.KCl
C.BaCl2 D.MgCl2
11.实验室有一瓶部分变质为氢氧化钙的生石灰，某同学取一定量的样品于烧杯中，向其中加入73 g质量分数20％的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯中溶剂质量为62.9 g，则原瓶中的生石灰的变质程度为(　D　)
A.50％ B.33.3％
C.66.7％ D.25％
12.向含有杂质的大理石9.8克。加入足量的盐酸充分反应，放出的二氧气化碳气体为4.4克，则大理石中可能含有的杂质是(　B　)
A.Na2CO3 B.MgCO3
C.K2CO3 D.CuO
13.在密闭容器中，将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表，其中，实验数据无误的是(　C　)
序号 ① ② ③
氧气质量/g 8 16 24
碳质量/g 3 12 6
生成CO2质量/g 11 22 22
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
14.铁和氧两种元素形成的固体粉末在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成的气体可被足量的石灰水全部吸收，过滤所得沉淀的质量是原固体粉末质量的倍。下列判断中正确的是(　D　)
A.原粉末一定是Fe3O4
B.原粉末一定是FeO和Fe2O3的混合物
C.原粉末一定是纯净物
D.原粉末可能是由一种、两种或三种氧化物组成
15.往FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3＋Fe3FeCl2，CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，如图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q 是曲线上的点，则下列说法错误的是(　A　)
A.若b＝2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为 8∶7
B.若b＝2a，则原混合液中 FeCl3 和 CuCl2 的质量分数之比为 65∶27
C.与M、P、Q 对应的溶液中的溶质种类分别是 3、2、1 种
D.N→P 发生的反应为化合反应，P→Q 发生的反应为置换反应
16.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t ℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据，当加入4.6 g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为(　D　)
硫酸铜 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
加入的无水硫酸铜(g) 2.5 4.0 6.0 8.0
析出的硫酸铜晶体(g) 0.20 2.9 6.5 10.1
A.1.08 g B.3.34 g
C.3.88 g D.3.98 g
17.取24 g铁和铜的固体混合物于烧杯中，加入足量的稀硫酸，收集产生的氢气，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，并将其在空气中充分灼烧。所得黑色固体与收集的氢气的质量比为40∶1，则原固体混合物中铁和铜的质量比为(　C　)
A.1∶1 B.5∶2 C.7∶8 D.3∶5
18.水垢中一般含CaCO3、Mg(OH)2，可能含有 MgCO3(不考虑其他杂质)。已知：①CaCO3、Mg(OH)2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。②浓硫酸能够吸收水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图)，下列说法正确的是(　B　)
A.样品可能含MgCO3
B.样品一定含MgCO3
C.样品灼烧生成CO2气体2.82 g
D.样品中CaCO3和Mg(OH)2的质量比为5∶21
19.烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法错误的是(　C　)
　
　
A.线段BC表示锌与硝酸亚铁反应
B.反应结束时，三种情况的溶液中溶质种类相同
C.乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是9∶43
D.甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银和铁的质量总和
20.为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。
(1)焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是　NaHCO3　(写化学式)。
(2)食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为0.01 g/kg，ClO2中Cl元素的化合价为　＋4　。
(3)豆制品加工常用到凝固剂CaCl2，CaCl2易吸水而潮解，若1 kg无水氯化钙吸收1.2 kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为　45.5　％。
(4)为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿(化学式C23H25ClN2)是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是　BC　(填序号)。
A.孔雀石绿属于有机物
B.孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成
C.孔雀石绿中H元素的质量分数最大
D.孔雀石绿不能食用
(5)小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如图：
①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有(写元素符号)　Cu、O、C　。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为：　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu；Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　。
21.已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　＜　7(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)固体混合物中碳酸钠的质量分数？
(2)73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10％＝7.3 g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
106　　　 73　　　117　44
x　　　　7.3 g　　　y　　　z
＝＝＝，解之得：x＝10.6 g，y＝11.7 g，z＝4.4 g，碳酸钠质量分数＝×100％≈52.0％。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
(3)烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g＋(20.4 g－10.6 g)＝21.5 g，烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4 g＋73 g－4.4 g＝89 g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100％≈24.2％。
22.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
所用试剂及质量 反应后所得溶液质量
甲 CaO(固)a1 g，10％盐酸b1 g c1 g
乙 Ca(OH)2(固)a2 g，10％盐酸b2 g c2 g
丙 CaCO3(固)a3 g，10％盐酸b3 g c3 g
已知：a1＋a2＋a3＝16.5 g，b1＋b2＋b3＝146 g。
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1 g。试求：
(1)参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)
(1)反应后生成CO2的质量为：16.5 g＋146 g－158.1 g＝4.4 g；
设参加反应的碳酸钙固体质量为x，
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x4.4 g
＝，x＝10 g；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是　14.0　％。
(3)反应过程中共生成水的质量是　4.5　g。
23.将一定质量的氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是W g。计算：
(1)W的取值范围？
设原先氧化铜的质量为m，与氧化铜反应的硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
80　　　 98　　　160
m　　　x　　 　y
＝＝ ，x＝，y＝2m。
(2)加入的氧化铜的质量是多少？
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，同时放出氢气质量为c
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　　固体质量增加
56　160　　　　　　64　　　64－56＝8
　　2m　　　　　　　　　　　　 a
＝ ，a＝0.1m；
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
56　　98　　　　　　2
b　　14 g－　　 c
＝＝ ，b＝8 g－0.7m；
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a＝b
0.1m＝8 g－0.7m，解得m＝10 g，b＝1 g。＝，由于b＝1 g，所以有：＝ ，c≈0.04 g；
(3)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？(结果保留至0.01％)
由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：
H2SO4　～　FeSO4
98　　　　　152
100 g×14％　 z
＝ ，z＝ g；加入铁粉的质量W＝ g××100％＝8 g；
最后得到的溶液中溶质的质量分数＝×100％≈19.73％。
24.现有氧化铜和碳粉的混合物共m g，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体。
(1)写出可能发生的化学反应方程式。
(1)①2CuO＋C2Cu＋CO2↑、②C＋CO22CO
(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x。问x取值范围不同时，残留固体为何物？
(2)①2CuO＋C2Cu＋CO2↑
160　12
②C＋CO22CO
①＋②，得：③CuO＋CCu＋CO↑
80　12
当恰好按反应①进行时，x＝＝，这时残留固体只有Cu。当恰好按反应③进行时，x＝＝，这时残留固体也只有Cu。当x＜时，CuO过量，残留固体为CuO和Cu的混合物；x＞时，C过量，残留固体为C和Cu的混合物。第1讲　化学计算方法汇总 2
1.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )
A.Mg和Cu B.Zn和Al
C.Mg和Al D.Zn和Mg
2.将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为( )
A.30.0％ B.22.2％
C.27.6％ D.10.3％
3.为测定某化肥[(NH4)2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12 g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4 g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为( )
A.21.1％ B.23.3％
C.25.5％ D.27.7％
4.(多选)将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是(　 　)
A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5，盐酸足量
C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
5.13.5克含少量杂质的氯化铜样品与足量的硝酸银溶液反应，得到29克氯化银。则此样品中含有的杂质可能是( )
A.KCl B.BaCl2
C.ZnCl2 D.MgCl2
6.把5.1 g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5 g H2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2(SO4)3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为( )
A.32.5 g B.35.5 g
C.40.5 g D.45.5 g
7.已知碳酸氢钠受热易分解(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物a g，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为b g。下列说法正确的是( )
A.反应生成CO2的质量为(a－b)g
B.a、b的关系符合b≥
C.反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为 g
D.原混合物中NaHCO3的质量分数为
8.现有一包由3.2 g铜、13 g锌和2 g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是( )
A.若m＝2，则n＝2或3
B.若固体中金属的质量为48 g，则m＝4
C.当m＝3时，溶液可能呈蓝色
D.反应后固体的质量不可能超过56 g
9.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S组成的混合物中，氧元素的质量分数为22％，则含钠元素的质量分数为( )
A.32％ B.39％
C.46％ D.48％
10.(多选)有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐是(　 　)
A.CaCl2 B.KCl
C.BaCl2 D.MgCl2
11.实验室有一瓶部分变质为氢氧化钙的生石灰，某同学取一定量的样品于烧杯中，向其中加入73 g质量分数20％的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯中溶剂质量为62.9 g，则原瓶中的生石灰的变质程度为( )
A.50％ B.33.3％
C.66.7％ D.25％
12.向含有杂质的大理石9.8克。加入足量的盐酸充分反应，放出的二氧气化碳气体为4.4克，则大理石中可能含有的杂质是( )
A.Na2CO3 B.MgCO3
C.K2CO3 D.CuO
13.在密闭容器中，将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表，其中，实验数据无误的是( )
序号 ① ② ③
氧气质量/g 8 16 24
碳质量/g 3 12 6
生成CO2质量/g 11 22 22
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
14.铁和氧两种元素形成的固体粉末在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成的气体可被足量的石灰水全部吸收，过滤所得沉淀的质量是原固体粉末质量的倍。下列判断中正确的是( )
A.原粉末一定是Fe3O4
B.原粉末一定是FeO和Fe2O3的混合物
C.原粉末一定是纯净物
D.原粉末可能是由一种、两种或三种氧化物组成
15.往FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3＋Fe3FeCl2，CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，如图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q 是曲线上的点，则下列说法错误的是( )
A.若b＝2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为 8∶7
B.若b＝2a，则原混合液中 FeCl3 和 CuCl2 的质量分数之比为 65∶27
C.与M、P、Q 对应的溶液中的溶质种类分别是 3、2、1 种
D.N→P 发生的反应为化合反应，P→Q 发生的反应为置换反应
16.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t ℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据，当加入4.6 g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为( )
硫酸铜 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
加入的无水硫酸铜(g) 2.5 4.0 6.0 8.0
析出的硫酸铜晶体(g) 0.20 2.9 6.5 10.1
A.1.08 g B.3.34 g
C.3.88 g D.3.98 g
17.取24 g铁和铜的固体混合物于烧杯中，加入足量的稀硫酸，收集产生的氢气，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，并将其在空气中充分灼烧。所得黑色固体与收集的氢气的质量比为40∶1，则原固体混合物中铁和铜的质量比为( )
A.1∶1 B.5∶2 C.7∶8 D.3∶5
18.水垢中一般含CaCO3、Mg(OH)2，可能含有 MgCO3(不考虑其他杂质)。已知：①CaCO3、Mg(OH)2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。②浓硫酸能够吸收水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图)，下列说法正确的是( )
A.样品可能含MgCO3
B.样品一定含MgCO3
C.样品灼烧生成CO2气体2.82 g
D.样品中CaCO3和Mg(OH)2的质量比为5∶21
19.烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法错误的是( )
　
　
A.线段BC表示锌与硝酸亚铁反应
B.反应结束时，三种情况的溶液中溶质种类相同
C.乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是9∶43
D.甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银和铁的质量总和
20.为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。
(1)焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是　 　(写化学式)。
(2)食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为0.01 g/kg，ClO2中Cl元素的化合价为　 　。
(3)豆制品加工常用到凝固剂CaCl2，CaCl2易吸水而潮解，若1 kg无水氯化钙吸收1.2 kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为　 　％。
(4)为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿(化学式C23H25ClN2)是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是　 　(填序号)。
A.孔雀石绿属于有机物
B.孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成
C.孔雀石绿中H元素的质量分数最大
D.孔雀石绿不能食用
(5)小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如图：
①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有(写元素符号)　 　。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为：　 　。
21.已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　 　7(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)固体混合物中碳酸钠的质量分数？
　　　 　　　 　
　　　　 　　　 　　　
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
22.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
所用试剂及质量 反应后所得溶液质量
甲 CaO(固)a1 g，10％盐酸b1 g c1 g
乙 Ca(OH)2(固)a2 g，10％盐酸b2 g c2 g
丙 CaCO3(固)a3 g，10％盐酸b3 g c3 g
已知：a1＋a2＋a3＝16.5 g，b1＋b2＋b3＝146 g。
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1 g。试求：
(1)参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是　 　％。
(3)反应过程中共生成水的质量是　 　g。
23.将一定质量的氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是W g。计算：
(1)W的取值范围？
　　　 　　　
　　　 　　 　
(2)加入的氧化铜的质量是多少？
　　
　 　　　　　　 　　　
　　 　　　　　　　　　　　　
　　 　　　　　　
　　 　　
(3)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？(结果保留至0.01％)
　 　
　　　　　
　
24.现有氧化铜和碳粉的混合物共m g，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体。
(1)写出可能发生的化学反应方程式。
(2)若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x。问x取值范围不同时，残留固体为何物？
　
　

展开更多......

收起↑