资源简介

第1章　我们呼吸的空气　
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)
1.人类生存需要清新的空气，下列关于空气及其污染的说法正确的是( )
A.燃放烟花、汽车尾气、动植物呼吸都会污染空气
B.影响空气质量的气体污染物主要是CO、CO2、SO2
C.空气的组成成分中，能供给呼吸的是氧气，体积约占
D.煤的燃烧不会直接造成空气污染
2.实验室里可用如图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中注射器内有一可自由滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，右端跟外界空气相通。实验开始前活塞处在刻度5厘米处。实验时，用热水对玻璃管内足量的白磷微热，反应开始就撤离热水，待反应结束后冷却至室温。整个实验过程观察到活塞移动的情况是( )
A.向左移动到4厘米刻度附近停止
B.向右移动到6厘米刻度附近停止
C.先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近停止
D.先向右移动，再向左移动到4厘米刻度附近停止
3.小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是( )
检索表 1a具有可燃性 P 1b不具有可燃性 2 2a能使澄清石灰水变浑浊 Q 2b不能使澄清石灰水变浑浊 3 3a能使带火星的木条复燃 R 3b不能使带火星的木条复燃 S
A.氢气 B.氮气
C.氧气 D.二氧化碳
4.物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是( )
A.因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的助燃剂
B.因为稀有气体又称为“惰性气体”，所以它们不会跟任何物质发生反应
C.因为白磷燃烧产生白烟，所以可以作为烟雾弹
D.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
5.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
　
　
A.用排空气法收集O2，则O2从a管通入，则可收集一瓶很纯的氧气
B.该实验中白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要达到可燃物的着火点
C.测定空气中氧气含量，用木炭代替红磷来做实验，可以减小误差
D.a、b两试管中分别装有等质量同浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
6.如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是( )
A.木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O2
B.木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气
C.木条燃烧先旺后灭，因为瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N2
D.木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使瓶口温度降低，且先产生N2，不支持燃烧
7.如图是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图。下列有关氧气的叙述不正确的是( )
A.氧原子核内有8个质子
B.保持氧气的化学性质的微粒是
C.氧气不易溶于水，可用排水法收集
D.氧气具有氧化性决定其能供给呼吸
8.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处( )
A.a处 B.b处 C.c处 D.d处
9.某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是( )
　
　
A.甲、乙、丙、丁实验，都符合质量守恒定律
B.若乙实验中装置漏气，天平最后不平衡
C.丙实验容器敞口，不能验证质量守恒定律
D.丁实验生成物的质量等于参加反应的镁条质量
10.下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是( )
A.测定空气中氧气的含量：C＋O2CO2；氧化反应
B.测定空气中氧气的含量：P＋O2P2O5；化合反应
C.电解水：2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应
D.工业制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑；分解反应
11.如图为兴趣小组“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过仪器测量得到如图数据，关于该实验下列说法正确的是( )
A.实验前瓶内收集的氧气是纯净的
B.铁丝大约在20秒左右停止燃烧
C.铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽
D.实验中氧气体积分数一直变小
12.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )
A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B.用托盘天平称量10 g固体药品时，先放砝码，后放药品
C.用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
13.已知硫酸铜也可以催化双氧水的分解，现向一定量的双氧水溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，充分反应(忽略水的蒸发)。下列图像正确的是( )
14.“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是( )
A.身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B.水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C.夜间发现煤气泄漏，千万不能使用排油烟机等用电设施
D.油库、面粉厂和煤矿的坑道内要严禁烟火，以避免爆炸的发生
15.实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O(此反应是放热反应)，实验装置如图所示。则下列描述不正确的是( )
A.装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是：平衡气压，使NaNO2饱和溶液容易滴下
B.装置中B部分的作用是冷凝气体
C.反应到一定程度，应移去酒精灯，以防止反应物温度过高而冲出
D.可用排空气法收集到纯净的氮气
16.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上消除污染，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列符合这样的思想的是( )
A.制氮肥NH4Cl：NH3＋HClNH4Cl
B.制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.制取氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
D.铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
17.小羽同学在一本化学书上看到：一个化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，这个反应就属于氧化还原反应。当物质中某元素的化合价升高，这种物质就是还原剂；当物质中某元素的化合价降低，这种物质是氧化剂。那么，在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应(Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O)中，对于氯气的描述，小羽应选择( )
A.氯气只是一种氧化剂
B.氯气只是一种还原剂
C.氯气既是氧化剂也是还原剂
D.氯气既不是氧化剂也不是还原剂
18.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：
甲 乙 丙
一定条件下，3.4 g甲物质和4.8 g氧气恰好完全反应，生成5.4 g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是( )
A.物质甲的化学式是NH3
B.物质X的质量为2.8g
C.物质X中含两种元素
D.该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2∶3
19.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业测硫酸的原理示意图如下图所示：
某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25％的黄铁矿原料。若取1000 kg该矿石(已知黄铁矿与氧气反应的方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2)，假设生产过程中硫的损失为零，可制量分数为98％的浓硫酸的质量为( )
A.1250 kg B.125 kg
C.62.5 g D.625 kg
20.化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62 g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88 g和H2O0.54 g(本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计)。下列说法错误的是( )
A.物质R中C与H的元素质量比为4∶1
B.本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C.物质R的组成元素中O质量分数最高
D.R可能为C2H6O且实验中可能有剩余
二、填空题(本题共5小题，每空1分，共15分)
21.火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案(灭火和自救措施)。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火；
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出；
③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻；
④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。
请根据该同学的应急方案，回答下列问题：
(1)应急方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是　 　。
(2)在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是　 　(填序号)，理由是　 　。
22.小金利用传感器完成红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，如图甲；用传感器记录集气瓶中压强、温度和氧气浓度随时间变化的情况，如图乙。
(1)图甲中红磷在空气中燃烧的化学方程式为：　 　。
(2)图乙中0－t1时刻气压增大的原因：　 　。
(3)图乙中t2时刻小金的操作是　 　。
23.某市学业水平考试中有三个科学实验操作试题。
①食盐溶液的配制；②二氧化碳的制取、收集和验满；③氧气的制取、收集和验满。考试的方式是由考生抽签确定试题，小科同学抽签后被监考老师带到准备了下列仪器和药品的实验桌前：
请回答：
(1)指出图中仪器b的名称　 　。
(2)由实验桌上提供的仪器和药品，你认为小科抽到的是第　 　个试题。
(3)以下是小科完成该实验部分操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，实验完毕后小科被扣了2分。找出有错误的实验操作　 　(填序号)。
24.兴趣小组利用图甲所示白磷燃烧装置探究质量守恒定律，已知装置内的初始温度为T0，初始气体体积为V0，装置的初始质量为m0。利用红外测温仪测量瓶内温度，注射器记录装置内气体体积的变化，电子天平测量装置质量，将相关数据处理后，绘制成如图乙所示随时间变化的曲线。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，该实验能否验证化学反应中质量守恒：　 　。
(2)有同学认为，检查装置气密性后，加入过量白磷，不改变其他操作的情况下，该实验也能测定空气中氧气的体积分数。实验时需要记录图乙中t0 和　 　(填“t1”“t2”或“t3”)时刻的气体体积。
(3)也有同学认为，分析图乙曲线也能证明该装置气密性良好，说明理由：　 　。
25.实验室有一由盐酸和氯化钡组成的混合溶液，科学小组为了测定该混合溶液中各成分的含量，向其中逐滴滴入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液直至过量，溶液总质量随滴入碳酸钠溶液的质量的变化关系如图所示。
(1)D点对应的溶液中，含有的溶质为　 　。
(2)BC段过程中，溶液的pH如何变化？　 　。
(3)与盐酸完全反应产生的CO2的质量是　 　克。
三、实验与探究题(本题共4小题，每空2分，共28分)
26.小明发现，在利用双氧水制取氧气的实验过程中，会看到不断翻腾的黑色悬浮液，看不到气泡产生。同时，为对比反应前后二氧化锰的质量变化，须经过滤分离，其操作繁琐、耗时长。已知水泥对过氧化氢分解无影响，且能具有一定固定作用。小明利用二氧化锰和水泥制取混合块，并利用如图所示装置探究水泥和二氧化锰最佳质量比。
①按表格分别称取二氧化锰与水泥，将其混合均匀，经处理后分别形成0.4克块状固体。
②按图所示安装装置，并检查气密性。
③取混合物置于圆底烧瓶，打开分液漏斗活塞，使双氧水与混合物接触反应。
④打开活塞，收集氧气。
⑤记录一定时间收集到的氧气体积，并取出固体块烘干，称量其质量。
试验 编号 水泥/二氧 化锰 4分钟收集氧气 的体积/毫升 反应后混合固体质量/克
一 3∶1 16 0.4
二 2∶1 24 0.36
三 1∶1 49 0.39
四 1∶2 65 0.4
五 1∶3 70 0.37
(1)步骤②中检查气密性的方法是：　 　。
(2)为了准确收集氧气的体积，请选择步骤④中收集氧气的方式　 　。
A.观察到均匀气泡时，将导管伸入量筒收集氧气
B.立即将导管伸入量筒，收集氧气
(3)为了更加快速收集氧气并能更加方便验证催化剂的性质，请你谈谈水泥与二氧化锰的混合的最佳比例，并说明理由：　 　。
27.(1)如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞(双氧水与MnO2接触制取氧气)，通入经干燥剂干燥后的氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，　 　。改进后的优点是　 　(填序号)。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
(2)某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是　 　。
28.如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H2＋CuOCu＋H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　(填“升高”或“降低”)。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。
(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是　 　。
A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
29.为了研究氢氧化钠溶液与盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行了如下实验：
(1)图甲中，需要插入　 　(填器材)，通过测量　 　来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是　 　(填“吸热”或“放热”)。
(3)实验过程中，测得某时刻溶液的温度是32 ℃，则a、b两点的溶液中，相同的溶质是(不包括酚酞)　 　。
四、综合题(本题共3小题，共17分)
30.(5分)小宁要测定空气中氧气的含量，设计了如图实验。将胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰接触一段时间后白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞会向左移动最终停在15 mL刻度处。(提示：生石灰与水混合会放出大量的热)
(1)小宁测得空气中氧气的体积约占空气体积的　 　。
(2)请用科学原理对题目中加线处的实验现象做出解释　 　。
31.(6分)北京冬奥会水下机器人火炬对接，让无数网友看到了“水火相容”的情景。某校科学兴趣小组对此情景展开了相关活动。
查阅资料：火炬燃料丙烷的着火点：450 ℃；
丙烷燃烧的实际温度400～900 ℃，取决于测定点相对火焰的位置。
剧烈的燃烧反应能喷涌出高压炽热气体，能形成一个球形的气体罩。
(1)“水火相容”：将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图甲所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
(2)“水火不容”：将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：　 　。
(3)小组同学利用所学的知识设计了如图乙所示的火炬模型，请结合材料说明该火炬能在水中持续燃烧的理由：　 　。
32.(6分)有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小明将不同浓度的稀硫酸和NaOH溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值(实验装置放置于隔热良好的环境)记录数据见表。
编号 稀硫酸(％) NaOH溶液(％) 温度变化/℃
1 9.8 4.0 3.8
2 9.8 8.0 7.6
3 9.8 12.0 7.6
4 19.6 16.0 15.2
反应的方程式为：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O。
(1)实验前需检验装置的气密性。连接好装置，关闭止水夹，打开活塞，若出现　 　(现象)，说明装置的气密性良好。
(2)求编号4实验反应后溶液中溶质质量分数。(计算结果精确至0.1％)
　　　　　　　　
　　　　
(3)打开止水夹，小明观察到U形管中出现液面左低右高，他认为NaOH溶液与稀硫酸一定发生了化学反应。请判断小明说法是否正确，并说明理由。第1章　我们呼吸的空气　
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)
1.人类生存需要清新的空气，下列关于空气及其污染的说法正确的是(　C　)
A.燃放烟花、汽车尾气、动植物呼吸都会污染空气
B.影响空气质量的气体污染物主要是CO、CO2、SO2
C.空气的组成成分中，能供给呼吸的是氧气，体积约占
D.煤的燃烧不会直接造成空气污染
2.实验室里可用如图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中注射器内有一可自由滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，右端跟外界空气相通。实验开始前活塞处在刻度5厘米处。实验时，用热水对玻璃管内足量的白磷微热，反应开始就撤离热水，待反应结束后冷却至室温。整个实验过程观察到活塞移动的情况是(　D　)
A.向左移动到4厘米刻度附近停止
B.向右移动到6厘米刻度附近停止
C.先向右移动，再向左移动到5厘米刻度附近停止
D.先向右移动，再向左移动到4厘米刻度附近停止
3.小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是(　B　)
检索表 1a具有可燃性 P 1b不具有可燃性 2 2a能使澄清石灰水变浑浊 Q 2b不能使澄清石灰水变浑浊 3 3a能使带火星的木条复燃 R 3b不能使带火星的木条复燃 S
A.氢气 B.氮气
C.氧气 D.二氧化碳
4.物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是(　B　)
A.因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的助燃剂
B.因为稀有气体又称为“惰性气体”，所以它们不会跟任何物质发生反应
C.因为白磷燃烧产生白烟，所以可以作为烟雾弹
D.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
5.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是(　B　)
　
　
A.用排空气法收集O2，则O2从a管通入，则可收集一瓶很纯的氧气
B.该实验中白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要达到可燃物的着火点
C.测定空气中氧气含量，用木炭代替红磷来做实验，可以减小误差
D.a、b两试管中分别装有等质量同浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
6.如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是(　D　)
A.木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O2
B.木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气
C.木条燃烧先旺后灭，因为瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N2
D.木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使瓶口温度降低，且先产生N2，不支持燃烧
7.如图是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图。下列有关氧气的叙述不正确的是(　B　)
A.氧原子核内有8个质子
B.保持氧气的化学性质的微粒是
C.氧气不易溶于水，可用排水法收集
D.氧气具有氧化性决定其能供给呼吸
8.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处(　B　)
A.a处 B.b处 C.c处 D.d处
9.某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是(　B　)
　
　
A.甲、乙、丙、丁实验，都符合质量守恒定律
B.若乙实验中装置漏气，天平最后不平衡
C.丙实验容器敞口，不能验证质量守恒定律
D.丁实验生成物的质量等于参加反应的镁条质量
10.下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是(　C　)
A.测定空气中氧气的含量：C＋O2CO2；氧化反应
B.测定空气中氧气的含量：P＋O2P2O5；化合反应
C.电解水：2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应
D.工业制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑；分解反应
11.如图为兴趣小组“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过仪器测量得到如图数据，关于该实验下列说法正确的是(　B　)
A.实验前瓶内收集的氧气是纯净的
B.铁丝大约在20秒左右停止燃烧
C.铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽
D.实验中氧气体积分数一直变小
12.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是(　B　)
A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B.用托盘天平称量10 g固体药品时，先放砝码，后放药品
C.用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
13.已知硫酸铜也可以催化双氧水的分解，现向一定量的双氧水溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，充分反应(忽略水的蒸发)。下列图像正确的是(　B　)
14.“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是(　B　)
A.身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B.水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C.夜间发现煤气泄漏，千万不能使用排油烟机等用电设施
D.油库、面粉厂和煤矿的坑道内要严禁烟火，以避免爆炸的发生
15.实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O(此反应是放热反应)，实验装置如图所示。则下列描述不正确的是(　D　)
A.装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是：平衡气压，使NaNO2饱和溶液容易滴下
B.装置中B部分的作用是冷凝气体
C.反应到一定程度，应移去酒精灯，以防止反应物温度过高而冲出
D.可用排空气法收集到纯净的氮气
16.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上消除污染，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列符合这样的思想的是(　A　)
A.制氮肥NH4Cl：NH3＋HClNH4Cl
B.制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.制取氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
D.铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
17.小羽同学在一本化学书上看到：一个化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，这个反应就属于氧化还原反应。当物质中某元素的化合价升高，这种物质就是还原剂；当物质中某元素的化合价降低，这种物质是氧化剂。那么，在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应(Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O)中，对于氯气的描述，小羽应选择(　C　)
A.氯气只是一种氧化剂
B.氯气只是一种还原剂
C.氯气既是氧化剂也是还原剂
D.氯气既不是氧化剂也不是还原剂
18.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：
甲 乙 丙
一定条件下，3.4 g甲物质和4.8 g氧气恰好完全反应，生成5.4 g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是(　C　)
A.物质甲的化学式是NH3
B.物质X的质量为2.8g
C.物质X中含两种元素
D.该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2∶3
19.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业测硫酸的原理示意图如下图所示：
某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25％的黄铁矿原料。若取1000 kg该矿石(已知黄铁矿与氧气反应的方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2)，假设生产过程中硫的损失为零，可制量分数为98％的浓硫酸的质量为(　A　)
A.1250 kg B.125 kg
C.62.5 g D.625 kg
20.化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62 g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88 g和H2O0.54 g(本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计)。下列说法错误的是(　D　)
A.物质R中C与H的元素质量比为4∶1
B.本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C.物质R的组成元素中O质量分数最高
D.R可能为C2H6O且实验中可能有剩余
二、填空题(本题共5小题，每空1分，共15分)
21.火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案(灭火和自救措施)。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火；
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出；
③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻；
④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。
请根据该同学的应急方案，回答下列问题：
(1)应急方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是　打报警电话119　。
(2)在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是　②　(填序号)，理由是　开门窗造成空气对流火势加大　。
22.小金利用传感器完成红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，如图甲；用传感器记录集气瓶中压强、温度和氧气浓度随时间变化的情况，如图乙。
(1)图甲中红磷在空气中燃烧的化学方程式为：　4P＋5O22P2O5　。
(2)图乙中0－t1时刻气压增大的原因：　红磷燃烧放出大量的热，气体受热膨胀，气压变大　。
(3)图乙中t2时刻小金的操作是　打开了止水夹　。
23.某市学业水平考试中有三个科学实验操作试题。
①食盐溶液的配制；②二氧化碳的制取、收集和验满；③氧气的制取、收集和验满。考试的方式是由考生抽签确定试题，小科同学抽签后被监考老师带到准备了下列仪器和药品的实验桌前：
请回答：
(1)指出图中仪器b的名称　集气瓶　。
(2)由实验桌上提供的仪器和药品，你认为小科抽到的是第　③　个试题。
(3)以下是小科完成该实验部分操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，实验完毕后小科被扣了2分。找出有错误的实验操作　BD　(填序号)。
24.兴趣小组利用图甲所示白磷燃烧装置探究质量守恒定律，已知装置内的初始温度为T0，初始气体体积为V0，装置的初始质量为m0。利用红外测温仪测量瓶内温度，注射器记录装置内气体体积的变化，电子天平测量装置质量，将相关数据处理后，绘制成如图乙所示随时间变化的曲线。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，该实验能否验证化学反应中质量守恒：　能　。
(2)有同学认为，检查装置气密性后，加入过量白磷，不改变其他操作的情况下，该实验也能测定空气中氧气的体积分数。实验时需要记录图乙中t0 和　t3　(填“t1”“t2”或“t3”)时刻的气体体积。
(3)也有同学认为，分析图乙曲线也能证明该装置气密性良好，说明理由：　反应后的装置内气体体积小于原来装置内气体体积　。
25.实验室有一由盐酸和氯化钡组成的混合溶液，科学小组为了测定该混合溶液中各成分的含量，向其中逐滴滴入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液直至过量，溶液总质量随滴入碳酸钠溶液的质量的变化关系如图所示。
(1)D点对应的溶液中，含有的溶质为　碳酸钠、氯化钠(或Na2CO3、NaCl)　。
(2)BC段过程中，溶液的pH如何变化？　不变　。
(3)与盐酸完全反应产生的CO2的质量是　2.2　克。
三、实验与探究题(本题共4小题，每空2分，共28分)
26.小明发现，在利用双氧水制取氧气的实验过程中，会看到不断翻腾的黑色悬浮液，看不到气泡产生。同时，为对比反应前后二氧化锰的质量变化，须经过滤分离，其操作繁琐、耗时长。已知水泥对过氧化氢分解无影响，且能具有一定固定作用。小明利用二氧化锰和水泥制取混合块，并利用如图所示装置探究水泥和二氧化锰最佳质量比。
①按表格分别称取二氧化锰与水泥，将其混合均匀，经处理后分别形成0.4克块状固体。
②按图所示安装装置，并检查气密性。
③取混合物置于圆底烧瓶，打开分液漏斗活塞，使双氧水与混合物接触反应。
④打开活塞，收集氧气。
⑤记录一定时间收集到的氧气体积，并取出固体块烘干，称量其质量。
试验 编号 水泥/二氧 化锰 4分钟收集氧气 的体积/毫升 反应后混合固体质量/克
一 3∶1 16 0.4
二 2∶1 24 0.36
三 1∶1 49 0.39
四 1∶2 65 0.4
五 1∶3 70 0.37
(1)步骤②中检查气密性的方法是：　连接装置，双手紧捂烧瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气　。
(2)为了准确收集氧气的体积，请选择步骤④中收集氧气的方式　B　。
A.观察到均匀气泡时，将导管伸入量筒收集氧气
B.立即将导管伸入量筒，收集氧气
(3)为了更加快速收集氧气并能更加方便验证催化剂的性质，请你谈谈水泥与二氧化锰的混合的最佳比例，并说明理由：　水泥与二氧化锰的混合的最佳比例是1∶2，是因为反应前后固体质量不变，能够验证催化剂的质量反应前后不变，4分钟收集氧气的体积是65 mL，比实验一收集的气体更多，实验结果更准确　。
27.(1)如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞(双氧水与MnO2接触制取氧气)，通入经干燥剂干燥后的氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，　火星四射，生成黑色固体　。改进后的优点是　①②③　(填序号)。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
(2)某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是　带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关　。
28.如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H2＋CuOCu＋H2O化学变化中，H2发生了　氧化　反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　升高　(填“升高”或“降低”)。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　置换　反应。
(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是　ABD　。
A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
29.为了研究氢氧化钠溶液与盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行了如下实验：
(1)图甲中，需要插入　温度计　(填器材)，通过测量　温度变化　来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是　放热　(填“吸热”或“放热”)。
(3)实验过程中，测得某时刻溶液的温度是32 ℃，则a、b两点的溶液中，相同的溶质是(不包括酚酞)　NaCl　。
四、综合题(本题共3小题，共17分)
30.(5分)小宁要测定空气中氧气的含量，设计了如图实验。将胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰接触一段时间后白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞会向左移动最终停在15 mL刻度处。(提示：生石灰与水混合会放出大量的热)
(1)小宁测得空气中氧气的体积约占空气体积的　20％　。
(2)请用科学原理对题目中加线处的实验现象做出解释　生石灰与水混合放出大量的热，使温度到达白磷的着火点，白磷燃烧；白磷燃烧消耗试管中的氧气使试管内气压减小；打开弹簧夹后，由于外界大气压大于试管内气压，活塞向左移动　。
31.(6分)北京冬奥会水下机器人火炬对接，让无数网友看到了“水火相容”的情景。某校科学兴趣小组对此情景展开了相关活动。
查阅资料：火炬燃料丙烷的着火点：450 ℃；
丙烷燃烧的实际温度400～900 ℃，取决于测定点相对火焰的位置。
剧烈的燃烧反应能喷涌出高压炽热气体，能形成一个球形的气体罩。
(1)“水火相容”：将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图甲所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　O2　。
(2)“水火不容”：将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：　水淹没白磷，隔绝了氧气使燃烧的白磷熄灭　。
(3)小组同学利用所学的知识设计了如图乙所示的火炬模型，请结合材料说明该火炬能在水中持续燃烧的理由：　丙烷燃烧温度过高使水失去灭火效果，则火炬能在水中持续燃烧　。
32.(6分)有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小明将不同浓度的稀硫酸和NaOH溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值(实验装置放置于隔热良好的环境)记录数据见表。
编号 稀硫酸(％) NaOH溶液(％) 温度变化/℃
1 9.8 4.0 3.8
2 9.8 8.0 7.6
3 9.8 12.0 7.6
4 19.6 16.0 15.2
反应的方程式为：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O。
(1)实验前需检验装置的气密性。连接好装置，关闭止水夹，打开活塞，若出现　一段时间后，分液漏斗中液体不再滴下　(现象)，说明装置的气密性良好。
(2)求编号4实验反应后溶液中溶质质量分数。(计算结果精确至0.1％)
(2)分析 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O反应可知氢氧化钠与硫酸反应的质量比为80∶98，编号④10 g19.6％的稀硫酸与10 g16.0％氢氧化钠溶液是恰好完全反应。
设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
80　　　　　　　　 142
10 g×16.0％　　　　 x
＝，x＝2.84 g。
则编号4实验反应后溶液中溶质质量分数为×100％＝14.2％。
(3)打开止水夹，小明观察到U形管中出现液面左低右高，他认为NaOH溶液与稀硫酸一定发生了化学反应。请判断小明说法是否正确，并说明理由。
(3)分析装置特点可知，小明说法是不正确，理由是因为加入液体后，烧瓶中的气压增大，同样也可以使U形管中出现左低右高现象。

展开更多......

收起↑