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土左民中 2025-2026学年下学期高二期中试卷
化 学
考试时间 75分钟 满分 100分
第Ⅰ卷（选择题）
相对原子质量：Cu -64； Cl-35.5 ；Zn -65； S -32 ；O- 16
一.单选题（每小题只有一个正确答案，15小题，共 45分）
1． 可用作纺织及造纸工业的脱氯剂： ，还
可用于 NaCN中毒的治疗。下列化学用语错误的是
A． 的 VSEPR模型为正四面 B．HCl的形成过程：
C．基态 N的价电子排布式为： D．Cl的一种核素为：
2．火箭发射时可以用肼（ ）作燃料， 作氧化剂，二者反应生成 和水蒸气。下列
说法正确的是
A．沸点： B．离子半径：
C．最高正化合价： D．核外电子数：
3．石灰氮(化学式为 )是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药
( )，其结构式为 。下列说法中错误的是
A．石灰氮含有离子键和极性共价键
B．石灰氮含有 键和 键
C．石灰氮属于离子晶体
D．C、N和 O三种元素均位于元素周期表的 s区
4．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．CaO和 SiO2熔化 B．Na和 S熔化
C．KCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
5．下列说法正确的是
A．离子晶体中必含有金属阳离子 B．共价晶体中的共价键越强，熔点越高
C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 D．金属晶体中，金属越活泼，金属
键越强
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6．元素 O、S、Se位于周期表中 VIA族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．沸点大小： D．氧单质、晶体硫、 均为分子晶体
7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
B． 键角大于 ，原因是孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C． 的键能大于 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
D． 和 两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于 区元素，所以有些性质
相似
8．由 四种短周期主族元素组成的化合物 可用于食品工业和发酵工业。已
知 的原子序数依次增大，X与 Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是
原子的最外层电子数之和，基态M原子有 3个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．单质沸点： D．M的最高价氧化物对应水化物为弱电解质
9．下列说法不正确的是
A. 在金刚石晶体中，每个碳原子与碳碳键数目之比为 1:2
B．氯化铯晶体中，每个 周围紧邻 8个
C．氯化钠晶体中，每个 周围紧邻且距离相等的 Cl-构成正八面体结构
D．干冰晶体中，每个 分子周围紧邻且距离相等的 分子有 6个
10．配合物 K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2＋。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁原子的 2p和 3p轨道的形状、能量均相同
B．基态 Fe2＋的未成对电子数为 5
C．K3[Fe(CN)6]中提供孤电子对的是 CN－
D．1 mol配合物 K3[Fe(CN)6]中所含的π键数目为 6NA
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11．原子序数依次增大的短周期元素 组成的一种物质结构如图所示， 是短
周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点： B．该物质中存在配位键
C． 的空间构型为平面三角形 D．最高价含氧酸的酸性：
12．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。 冠 与
作用而不与 作用； 冠 与 作用，但不与 或 作用(如图)。下列说法不
正确的是
A． 冠 中 原子与 存在离子键
B． 冠 中 C和 的杂化轨道类型相同
C． 冠 与钾离子作用，不与 或 作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
D．利用该原理可以用冠醚将 带入有机物中，更有利于有机物的氧化
13．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序
数依次增大，基态 Y原子的电子填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子，Y、Z均位
于 X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法不正确的是( )
A．Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零
B．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
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C．W的价层电子排布图为
D．1个生成物离子中含有 4条配位键
14．氨是常用的化工原料，研究发现可通过高效催化剂高选择性地将 NO -3还原为 NH3。我国
科学工作者利用氮化钴(图 1)掺杂 Cu，获得具有高效催化性能的掺杂物 (图 2)。
下列说法不正确的是( )
A．掺杂前，氮化钴的化学式为 Co4N
B．NO -3被还原为 NH3后，键角将变大
C．Co3CuN晶体中，若晶胞参数为 apm，则最近的 Co原子核间距为
D．Co3CuN晶体中，Cu原子周围最近的 Co原子为 12个
15．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 ，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a的分数坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
A．b的分数坐标为
B． 之间的最短距离为
C．若以 为顶点重新取晶胞， 位于晶胞的面心和体心
D．与 最近的 有 12个
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第 II卷（非选择题 共 55分）
16.(14 分）X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X元素的原
子核外只有一个电子；X与 Y原子序数之和等于 Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于
水，可用作制冷剂；Q基态原子核外 s能级电子总数与 p能级电子总数相等；M基态原子核外
有 6个原子轨道排有电子，且只有 1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T
为 s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有 1个电子，其内层各能级所有
轨道电子均成对。
(1)Y 的基态原子最高能层符号为_______，Z 基态原子有_______种不同运动状态的电子。
(2)Y、Z、Q与分别 X形成的 10 电子化合物，键角由大到小的顺序是______________(用分子
式表示)。X与 Q 组成的原子个数 1:1 的化合物的电子式为____________。
(3)W 在元素周期表中的位置为______________，其基态原子的价电子轨道表示式为
________________。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．X、Y、Z 都能与 Q形成原子个数之比为 1：1的化合物
B．Y、Z、Q 的第一电离能依次逐渐增大
C．简单离子半径大小：R>T>M
D．W 的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E. M 同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡
17.（16分） 五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。
请回答下列问题：
(1)基态 原子核外能量不同的电子有 种，基态 中未成对的电子数与成对电子数
之比为 。
(2) 的空间构型是 ， 的中心原子的杂化方式为 。
(3) 极易溶于水的原因是 ；
属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4) 与 形成化合物的晶胞如图所示。
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该晶体的化学式为 .已知该晶体中 原子和 原子之间的最短距离为 ，且
恰好为体对角线的 ，阿伏加德罗常数为 ，则该晶体的密度为
(只写计算式) 。
18．（14分）硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)①硫单质的一种结构为 ，S原子杂化方式为 （1分）
S原子最高能级电子所在的原子轨道为 形（1分）。
②SO 2-4 、CS 2-2、CO3 键角由大到小的顺序是 。
③比较沸点高低： (填“>”或“<”) 。
(2)Fe位于周期表的 区（1分），基态 Fe原子的核外电子有 种空间
运动状态，（1分）Fe与 CO形成的化合物 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为﹣20.5
℃，沸点为 103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于
(填晶体类型)。
(3)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，每个 周围与它最接近且距离相等的 有 个。
②已知该晶胞密度为ρg· cm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞边长为 pm。
19.（11 分）钙钛矿( )型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器
等的功能材料：
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（1）基态 Ca 原子的核外电子排布式为___________。
（2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示， 熔点高于其他三种卤化物，自 至 熔点依
次升高，原因是___________________________________。
化合物
-24.1
熔点/℃ 377 38.3 155
2
（3） 的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________， 的配
位数是___________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 、 和有机碱离子 ，其晶胞如
图(b)所示。其中 与图(a)中___________的空间位置相同，有机碱 中，N原子的杂化轨道类
型是___________（1 分）。
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