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答案
1-25 C D D A C D D A B B A C A A D A B B D D A C B B C
26.（8分） 2 分
蛋白质 烃 2 ×1分
甘油 2分
2分
27.（8分） Fe、Cu 2 ×1分
2分
C 2 ×1分
取滤液D少许于试管中，加入几滴KSCN试剂溶液无明显变化，再加入适量 或者氯水，溶液变红色，则证明滤液D中存在 其他答案合理也可 2分
28.（8分） 2分
取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质； 2分
2分
Ca(OH)2+O2+2SO32-=2CaSO4+4OH- 2分
29.（10分） 2分
2分
； 2× 2分
左侧 不会 2 ×1分
30.（8分）浓硫酸 A 2 ×1分
防止空气中的水蒸气进入没有指明水不得分 2分
使进入烧瓶的液态 变为气体 2分
2分
31.（8分）碳碳双键、羧基 2分
2分
2分
4 2分
第1页，共1页
COOH
COOH
主反应：
+(CH,CO),0→
-CH,COOH
011
OOCCH,
(水杨酸》
(阿司匹林)
COOH
副反应：n
nH,o
(聚水杨酸)余姚中学 2025 学年第二学期期中考试高一化学试卷
命题教师： 审题教师：
考生注意：
l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（本大题共 25 题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有 1 个正确答案）
1.按物质的组成与性质分类，NaAl OH 4属于
A.酸 B.碱 C.强电解质 D.碱式盐
2.物质H2O2和 Na2O2都属于过氧化物，两者都含有的作用力是
A.范德华力 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
3.能示意“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”的图标是
A. B. C. D.
4.下列说法不．正．确．的是
A.低碳钢含碳量低，强度高，弹性差，可用于制造器械、弹簧和刀具等
B. Na2CO3的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. ClO2和O3具有强氧化性，可用于自来水消毒
D. Ti Fe合金和 La Ni合金能大量吸收H2，可作为储氢材料
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA
B. 1molN2与 3molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA
C. 28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 4NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为 0.4NA
6.下列说法正确的是
A. N2、N4、N30是同系物
B. 14N 、 152 N2是同位素
C.氨水能导电，所以 NH3是电解质
D.原子半径：r N > r O ，热稳定性：NH3 < H2O
7.下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN = Fe SCN 3 ↓
B.铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu2+ + 2NO 3 + 2NO2 ↑+ 2H2O
C. Fe OH + 3+3与氢碘酸反应：Fe OH 3 + 3H = Fe + 3H2O
D.氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO
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8.下列说法正确的是
A. 和 为同一物质
B.乙炔的结构简式：CHCH
C. 和 互为同系物
D.过氧化氢的电子式：
9.某种 NH3 空气燃料电池，以 NaOH溶液作电解质，石墨作电极，总反应方程式为：4NH3 + 3O2 = 2N2 +
6H2O。下列有关说法不正确的是
A.负极通入的是氨气，正极通入空气
B.正极电极反应式：O2 + 4e + 4H+ = 2H2O
C.负极的电极反应式：2NH 6e + 6OH 3 = N2 + 6H2O
D.阳离子 Na+向正极移动
10.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一，已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下
列关于铊元素性质的推测，不正确的是
A.铊单质是银白色的金属
B. Tl OH 3与 Al OH 3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物 Tl2O3
D.相同条件下与酸反应比铝剧烈
11.合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是
A.燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染
B.加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染
C.使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”
D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念
12.四种短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是
A.原子半径(r)大小比较：r(X) > r(Y)
B. X和W可形成共价化合物 XW3
C. W的非金属性比 Z的强，所以W氢化物的沸点比 Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的还原性比 Y的强
13.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO g + H2O g CO2 g +
H2 g △H＜0，反应过程示意图如下：
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下列说法不正确的是
A.过程Ⅱ为放热过程
B.使用催化剂加快该反应的反应速率
C. 1molCO(g)和 1molH2O(g)的总能量高于 1molCO2(g)和 1molH2(g)的总能量
D.示意图中，起始时的 2个H2O都参与了反应过程
14.已知：N2O4 g 2NO2 g ，将装有N2O4(无色)和 NO2混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气
体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是：
①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深
③v正 N2O4 = 2v逆 NO2 ④烧瓶内气体 压强不再变化
⑤混合气体密度保持不变 ⑥N2O4的浓度与 NO2的浓度相等
A.②④ B.①③⑥ C.②③ D.⑤⑥
15.下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠 C.喷泉实验 D.鉴别 Br2(g)和 NO2(g)
16.下列关于实验基本操作、物质制备等叙述正确的是
A.制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO之后蒸馏
B.选用石英坩埚高温熔融 NaOH固体
C.用 pH试纸测氯水的 pH值小于 7
D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
17.下列关于物质检验正确的是
A.向某 FeCl3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明该 FeCl 2+3溶液中含有杂质 Fe
B.用试管取少量待测液，加入足量 NaOH溶液，在试管口不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待
测液中可能含有 NH+4
C.向某溶液中加入 Ba NO3 2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在 SO2 4
D.向某溶液中先加入盐酸酸化，再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在 Cl
18.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH +
H2O = NaOH + H2 ↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. H2O是氧化剂
B. NaOH是氧化产物
C.还原性大小：NaH > H2
D.每生成标准状况下 22.4LH2，转移 1mol电子
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19.下列说法正确的是
A.人每天要摄入一定量的蔬菜和水果，是因为纤维素在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成 CO2和
H2O并放出能量，为人类活动提供能量。
B.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质
C.植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油，该物质是天然的高分子
D.胆矾和石灰乳混合制成农药波尔多液，其原理是重金属盐和强碱使蛋白质变性
20.下列有关叙述正确的是
A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B.若用 50mL0.55mol L 1的氢氧化钠溶液，分别与 50mL0.50mol L 1的盐酸和 50mL0.50mol L 1的硫酸
充分反应，两反应测定的中和热不相等
C.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替
D.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
21.下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
将 SO2气体分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，品红的
A 说明使品红褪色的不是 SO2
水溶液褪色，品红的乙醇溶液不褪色。
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 KSCN溶液，
B 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
溶液呈浅绿色。
C 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。 说明溶液为钠盐
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬
D 淀粉未发生水解
浊液，加热，未出现砖红色沉淀。
22.下列关于烃的说法正确的是
A.共面的 C原子最多为 14个
B.共直线的 C原子只有 4个
C. 1 mol该烃最多可以和 6 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该烃与足量溴水反应最多可以消耗 6 mol Br2
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23.关于下列有机反应的说法不正确的是
A.苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基
B.苯丙氨酸的分子式是C9H12NO2
C.上述反应类型是取代反应
D.有机物 X会发生水解、取代、中和、氧化等反应
24.常温下，往烧杯中加入 10 mL 1 mol·L 1FeCl3溶液和 10 mL 2 mol·L 1KI溶液，c(I )随时间变化如图所示，
不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是
A. c0 = 2
B.烧杯中发生反应的离子方程式为 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2
C. 8 min时，往烧杯中滴加 KSCN溶液，溶液不变红
D. 3～8 min内，Fe3+的平均反应速率为 0.08 mol·L 1·min 1
25.碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 LiI 3H2O和 LiI。
已知：
a. LiI 3H2O在 75 80 C转变成 LiI 2H2O，300 C以上转变成无水 LiI。
b. LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅱ，调 pH = 7，适宜加入的试剂为 Li2CO3或者 LiOH
B.步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作
C.洗涤 LiI 3H2O晶体时，宜用热水洗涤 LiI晶体
D.步骤Ⅳ可在真空环境350 C加热，以防 LiI氧化和有利 LiI 3H2O晶体脱水
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二、非选择题(本大题共 6小题，共 50 分)
26.(1)写出 Na2O2的电子式 。
(2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是 、 。
(3)油脂水解后的属于醇的一种共同产物是 。（写结构简式）
(4)工业上用水杨酸合成阿司匹林的方程式是 。
27.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。
请回答下列问题：
(1)气体 X为 (写出化学式，下同)，滤渣 B是 。
(2)写出步骤 1中反应的化学方程式 。
(3)若试剂 Y是H2O2，写出滤渣 E转化为 CuSO4溶液对应的离子方程式 。
其中稀硫酸表现的性质是 。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.脱水性
(4)请设计实验检验滤液 D中的主要金属阳离子 。
28.以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污
染，其中一种流程如下图所示。
资料：已知 Na2S2O5 + 2HCl = 2NaCl + 2SO2 ↑+ H2O
(1)“氧化”时，反应的化学方程式为________________________。
(2)因为 Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品 Na2S2O5中存在 Na2SO4。欲检验 Na2S2O5已变质的实
验方法为________________________________________________。
(3)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 Na2S2O5的残留量，请配平该反应的离
子方程式：_____S2O2 5 + _____I2 + _____ = _____ + _____ + _____
(4)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。
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过程Ⅱ中的 Ca(OH)2用的是石灰乳，写出过程Ⅱ的离子反应方程式________________________。
29. (1)化学反应N2 + 3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(l)；
⊿H =_______．
(2)在 298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成 CO2和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 C2H6燃烧热的
热化学方程式： 。
(3)已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
写出H2与O2反应生成气态水的热化学方程式__________________________________。
断开 1 mol H—O键所需能量约为 ____________kJ
(4)某原电池如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。
放电时，交换膜 (“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则
电池总反应 (“会”或“不会”)随之改变。
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30.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，SiCl4或 SiHCl3是制备纯硅的重要中间产物。
已知：SiCl4沸点57.7 C，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 C，也能与H2O剧烈反应，并在空气中易自
燃。
(1)实验室用下图装置制备 SiCl4。
①装置 C中盛装的试剂是 ，实验时应先点燃 (填“A”或“D”)装置的酒精灯。
②装置 F的作用是：Ⅰ.吸收尾气 Cl2；Ⅱ. 。
(2)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①装置 C中采用热水加热烧瓶的目的是 。
②在高温条件下装置 D中发生反应的化学方程式为 。
31. PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体 A(C5H8O2)不溶于水，可以发生如图所示变化：
已知：E物质含有-CHO结构，F与 NaHCO3溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物 H有两种不同的结
构。
请完成下列问题：
(1)F分子中含有的官能团的名称是________________________。
(2)由 F转化成 G的反应类型属于________(填序号)。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)由 B与 D反应生成 E的化学方程式为________________________。
(4)G 的某种同分异构体是 E 的同系物，符合条件的同分异构体有_______种。
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