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平凉二中2025-2026学年度第二学期
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
期中质量检测答题卡
扫描关注错题
班级
娃名
考场号
座位号
16、(1)
注意事项
谁考证号
(2)
1.答遮前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
[0][0]
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[o]
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3,主观现题必须使用黑色签字笔书写。
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4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效
3
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5,保持答卷清洁完整
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正确填涂
错误填涂名巴
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考生禁填
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缺考
违规
由监考老师填涂
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9
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[
(1)
选择题（共14题，共42分）
1【AJIB1 [C]ID]
6【AJ【B1【C【DJ
11[A】[B】[c][D]
2IA】IB]IC】IDJ
7【AJ[BJ[C】IDJ
12 [A][B]IC]ID]
3 [A][B][C][D]
8 [A][BI[C][D]
13[AJ[B】[C]IDI
(3)
4【A][B]IC]ID]
9【A]【BI【CI【DI
14【A][B]IC]IDJ
5IA】IB][C][D]
10【AJIB】[c]ID]
非选择题
(4
(5)
15、(1)
(2)
18、(1)
(3)
(2)
(3)
(4)
(4)
(5)
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
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第1页共2页
第2页共2页中σ键的数目为12N
。.:
平凉二中2025-2026学年度第二学期
A.1mol[Ni(NH,).]
期中质量检测考试试卷
B.0.1mol环氧乙烷(
)中所含σ键数目为0.3N
高二化学
C.常温常压下，44gC02所含分子数目为N
(满分100分，时间75分钟)
D.1 mol
中含σ键的个数为11NA
.·
可能用到的相对原子质量：C12016S32Ga70Ag108Hg201
4.下列榕点比较正确的是（
)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
OH
A.
HO-
〉COOH>
B.金属锂<金属钠<金属钾
项中，只有一项是符合题目要求的。
COOH
1.下列关于原子轨道的说法不正确的是(
C,晶体硅>碳化硅>金刚石
D.H2O>CH4>SiO2
A.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
5.对下列事实的解释，错误的是(
B.两个p轨道不能形成ō键，只能形成π键
事实
解释
C.氧原子核外有5种空间运动状态
项
D.p电子的原子轨道（电子云）轮廓图呈哑铃形
根据“相似相溶”，乙醇中-OH与水分子
2.下列化学用语中，不正确的是（
在水中的溶解性：
的-OH相近，因而乙醇能与水互溶；而
A.C0分子中有1个σ键和1个π键
CH:CH2OH>
戊醇中的烃基较大，其中的-OH与水分
B.正丁烷的球棍模型为
CH3(CH2)4OH
子的-OH的相似性小得多，因而它在水
数
中的溶解度明显减小。
H N :H
o"
C.NH3的电子式为：
熔点：AIB>AIC,
AE是离子晶体，AICI是分子晶体
键能：NH>PH
N-H键长小于P-H键长
D.S2的离子结构示意图为
H20分子间存在氢键，H2S分子间不存
稳定性：H20>HS
在氢键
3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
试题第1页（共8页）
试题第2页（共8页）
6.下列选项中不正确的是()
A.第-电离能：O>N>C
CH3
o
B.酸性：CF3COOH>CCI:COOH
CH3-
C-CH2
C.分子的极性：H20>C02
A.柠檬烯的一氯代物有8种
D.键角：NH4>NH
B.柠檬烯的分子式为C1oH16
7.下列描述中，正确的是(
C.柠檬烯分子中含1个手性碳原子
A.CS,是空间结构为V形的极性分子
D.柠檬烯有2种官能团
B.C0的空间结构为平面三角形
12.2025年12月10日诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa,Richard Robson和
C.NO,中所有的原子不都在一个平面上
Omar M.Yaghi三位化学家，表彰其开发金属有机框架(MOFs),为化学创造了
D.Si证和S0的中心原子的杂化轨道类型均为sp杂化
全新的分子空间做出的贡献。MOF是由金属离子十有机配体自组装形成的多孔
分
8.下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是(
晶体超分子材料，这类材料应用在碳捕获、能源存储、沙漠取水、催化/分离等
A.CH:CH2CH和CH3CHB.CH:COOH和HCOOCH3
领域。下列关于超分子的说法不正确的是()
A.MOFs是一类配合物
D.CH3CH2CHO和CH3COCH
B.“杯酚”通过范德华力能够识别C0
9.烷烃C6H14,若该分子中仅含有3个甲基(CH),则其一氯取代物最多有种（不
C.21-冠-7冠醚空腔直径较大，能识别所有的碱金属离子
考虑立体异构)(
)
D.DNA双螺旋结构中，碱基对依靠氢键进行特异性识别与配对
A.7
B.8
C.9
D.10
13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周
10.下列关于有机物的空间结构说法正确的是()
期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下
A,正丁烷是直链烃，所以分子中4个碳原子在一条直线上
列推断正确的是(
B.甲(《仁CH,)分子中的7个碳原子一定处在同一平面上
C.丙烯(CH2CHCH3)分子中的3个碳原子可能处在同一直线上
D.2苯基丙烯(《Q)〈分子中所有原子一定在同一平面上
A.X的氢化物常温下一定是气体
11柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是
B.X与Z组成的化合物XZ为非极性分子
试题第3页（共8页）
试题第4页（共8页）A． 中σ键的数目为
平凉二中 2025-2026学年度第二学期
B．0.1 mol环氧乙烷( )中所含σ键数目为
期中质量检测考试试卷
高二化学 C．常温常压下， 所含分子数目为
（满分 100分, 时间 75分钟）
D．1 mol 中含σ键的个数为
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Ga 70 Ag 108 Hg 201
4．下列熔点比较正确的是（ ）
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
A． > B．金属锂<金属钠<金属钾
项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于原子轨道的说法不正确的是（ ） C．晶体硅>碳化硅>金刚石 D．H2O>CH4>SiO2
A．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 5.对下列事实的解释，错误的是（ ）
B．两个 p轨道不能形成σ键，只能形成π键 选
事实 解释
C．氧原子核外有 5种空间运动状态 项
D．p电子的原子轨道（电子云）轮廓图呈哑铃形
根据“相似相溶”，乙醇中-OH与水分子
2.下列化学用语中，不正确的是（ ）
在水中的溶解性： 的-OH相近，因而乙醇能与水互溶；而
A．CO分子中有 1个σ键和 1个π键 A CH3CH2OH＞CH3( 戊醇中的烃基较大，其中的-OH与水分
B CH2)4OH 子的-OH的相似性小得多，因而它在水．正丁烷的球棍模型为
中的溶解度明显减小。
C．NH3的电子式为： B 熔点： ＞ 是离子晶体， 是分子晶体
C 键能：NH3＞PH3 N－H键长小于 P－H键长
D．S2-的离子结构示意图为
稳定性：H2O H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存
D
＞H2S 在氢键
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页）
………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
… 学校：______________姓名： _____________班级： _______________考号：______________________
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
6.下列选项中不正确的是（ ） （ ）
A．第一电离能：O＞N＞C
B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
C．分子的极性：H2O＞CO2 A．柠檬烯的一氯代物有 8种
D．键角：NH +4 ＞NH3 B．柠檬烯的分子式为 C10H16
7.下列描述中，正确的是（ ） C．柠檬烯分子中含 1个手性碳原子
A． 是空间结构为 V形的极性分子 D．柠檬烯有 2种官能团
B． 的空间结构为平面三角形 12. 2025年12月10日诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa，Richard Robson和Omar
C． 中所有的原子不都在一个平面上 M. Yaghi三位化学家，表彰其开发金属有机框架（MOFs），为化学创造了全新的
D． 和 的中心原子的杂化轨道类型均为 杂化 分子空间做出的贡献。MOF是由金属离子＋有机配体自组装形成的多孔晶体超分
8.下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是（ ） 子材料，这类材料应用在碳捕获、能源存储、沙漠取水、催化/分离等领域。下列
A．CH3CH2CH3和 CH3CH3 B．CH3COOH和 HCOOCH3 关于超分子的说法不正确的是（ ）
A．MOFs是一类配合物
C． 和 D．CH3CH2CHO和 CH3COCH3
B．“杯酚”通过范德华力能够识别
9.烷烃 C6H14，若该分子中仅含有 3个甲基 ，则其一氯取代物最多有种(不考 C．21-冠-7冠醚空腔直径较大，能识别所有的碱金属离子
虑立体异构) （ ） D．DNA双螺旋结构中，碱基对依靠氢键进行特异性识别与配对
A．7 B．8 C．9 D．10 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，
10.下列关于有机物的空间结构说法正确的是（ ） 它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了 8电子稳定结构。下列推
A．正丁烷是直链烃，所以分子中 4个碳原子在一条直线上 断正确的是（ ）
B．甲苯( )分子中的 7个碳原子一定处在同一平面上
C．丙烯(CH2 CHCH3)分子中的 3个碳原子可能处在同一直线上
D．2-苯基丙烯( )分子中所有原子一定在同一平面上 A．X的氢化物常温下一定是气体
11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是 B．X与 Z组成的化合物 为非极性分子
试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页）
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… 学校：______________姓名： _____________班级： _______________考号：______________________
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比 Z的弱 (3)在上述元素中，某基态原子M层电子全充满，最外层有一个电子，画出该原子
D．简单离子半径： 价层电子的轨道排布式 ，写出基态原子 l的简
14. 敦煌壁画历经千年，红色依然很鲜艳，其红色主要成分为朱砂（HgS），HgS 化电子排布式 ，画出 n原子的原子结构示意
立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a pm，设 NA为阿伏伽德罗常数的值，A原 图 。
子的坐标为 ，B原子的坐标为 。 (4)m2+的第三电离能为 3248 kJ/mol，n2+的第三电离能为 2957 kJ/mol，气态m2+比
气态 n2+再失去一个电子更困难的原因是 。
16.（14分）根据要求回答下列问题：
Ⅰ．下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。
下列说法不正确的是（ ）
A．C原子的坐标为 B．该晶胞的密度为
C．Hg2+的配位数为 4 D．S2-和 Hg2+之间最短的距离是
二、非选择题：本题共 4个小题，每空 2分，共 58分。 (1)键能 H－F H－Cl (选填“>”、“=”、“<”)。
15．(16分)元素周期表揭示了元素性质随原子结构呈周期性变化的规律，是化学 (2) PH3（膦）是生产磷砷化镓等半导体材料核心原料，PH3中心原子采用________
的核心规律与工具，根据下表给出的部分元素回答相关问题。 杂化，分子的空间结构是___________，分子的极性是___________(选填“极性分
子”、“非极性分子”)。
(3)解释ⅥA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变的原因是___________
___________ 。
(1)在给出的前三周期元素中价层电子排布是ns2np4的是___________(填元素符号)； Ⅱ．(4)CrCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、
在给出的前三周期元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 浅绿色，紫色)。将 1 mol暗绿色 CrCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，
(2)f、g、h的第一电离能由大到小的顺序是___________ (填元素符号)，d、f、 生成 1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为______ ,该
g简单离子的半径由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。 配合物中的配体是 。
试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页）
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… 学校：______________姓名： _____________班级： _______________考号：______________________
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17.（14分）晶体材料广泛用于电子、光学、能源等领域，是芯片、光伏、激光、 18.（14分）有机化合物种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请结合所学知识，
传感器等核心器件的关键基础材料。根据要求回答下列问题： 回答下列各题：
Ⅰ.下列是常见的几种晶体的晶胞(或晶体结构)，如图所示：
（1） 中含氧官能团的名称
为 、 、 。
（2） 分子式为 。
CO2晶胞 SiO2晶体结构 金刚石晶胞 NaCl晶胞 石墨晶体结构
(1)CO （干冰）熔点： 78.5 ℃左右， SiO （石英/水晶）：约 1700 ℃，原因是：
（3） 中最多有 个碳原子共平面。
。
(2) （4） 中碳原子的杂化方式为__________杂化。金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 。
(3)NaCl晶体中，Na+的配位数为 。
（5） 与其互为同分异构体且一氯代物有 2种结构的烃的结构简式
(4)石墨晶体是层状结构，层与层之间的作用力是 (选填“共价
为 。
键”、“氢键”或“范德华力”)。
Ⅱ.(5)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为 ，
与Ga距离最近的 S有__________个，若晶体的密度为 ，设阿伏加德罗常数
的值为 ，则晶胞的体积为__________ （用含 的代数式表示）。
试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页）
………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
… 学校：______________姓名： _____________班级： _______________考号：______________________
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………高二化学参考答案及评分标准 18.参考答案及评分标准：本题共 7空，每空 2分，共 14分。
(1)(酚)羟基、 醚键、 (酮)羰基
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。 (2)C9H16O2
1-5 BACAD 6-10 ADCCB 11-14 DCBB (3)8
二、非选择题：本题共 4小题，每空 2分，共 58分。
(4)
15.参考答案及评分标准：本题共 8空，每空 2分，共 16分。
(1) O和 S；Ne (5)
(2) Mg > Al > Na；F > Na > Mg
(3) ； [Ar]3d54s1；
(4) Mn 的价电子排布为 3d （半满稳定结构），而 Fe 的价电子排布为 3d ，失去一个电子后
变为 3d 稳定结构。（答案合理、表述正确、符合题意即可给分）
16.参考答案及评分标准：本题共 7空，每空 2分，共 14分。
(1) >
(2) sp ；三角锥形；极性分子
(3) H O分子间存在氢键，沸点最高；H S、H Se、H Te分子间范德华力随相对分子质量增大
而增大，沸点依次升高。（答案合理、表述正确、符合题意即可给分）
(4) ; H O和 Cl
17.参考答案及评分标准：本题共 7空，每空 2分，共 14分。
(1) CO 是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；SiO 是共价晶体，熔化时破坏共价键，共价
键强度远大于分子间作用力。（答案合理、表述正确、符合题意即可给分）
(2)1:2
(3)6
(4)范德华力
(5) AgGaS2，4 ，
试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页）
………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
… 学校：______________姓名： _____________班级： _______________考号：______________________
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………

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