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2026年中考科学三轮冲刺--解答题20题
一、解答题
1．“84”消毒液（主要成分为NaClO）常用于环境消毒，其生产原理是：。厕所清洁剂主要成分为盐酸，常用于溶解碱性污垢。
(1)NaClO中氯元素的化合价为___________，NaClO属于___________（物质分类的角度）。
(2)“84”消毒液不能与厕所清洁剂混合使用，两者混合会产生氯化钠、氯气和水。写出二者混合发生的化学反应方程式为___________。
(3)某化工厂生产“84”消毒液，将含11.7tNaCl的氯化钠溶液完全电解，得到溶质质量分数为14.9%的NaClO溶液，求氯化钠溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。
2．湿法炼锌过程中会产生铜镉渣，主要成分为金属锌、铜和镉（Cd）以及硫酸锌。为了回收铜镉渣中的铜和镉，对其处理如下：
(1)操作1和操作2是相同操作，为__________。
(2)溶液1的溶质除了硫酸镉（CdSO4）之外，还有__________。
(3)上述处理方法的设计是基于三种金属的活动性顺序，三种金属按活动性从强到弱的顺序依次为__________。
3．近年来，新能源汽车已成为大众出行的交通工具之一。
(1)图1是某新能源汽车充电站的“墙面垂直绿化”。该装置能使充电站夏季降温3~5。这是由于植物的________作用会带走大量热量；
(2)新能源汽车表面的车漆能减缓车身钢板的锈蚀，从锈蚀条件分析，这是由于________；
(3)图2是某新能源汽车导航显示从出发地到目的地的部分信息，若该汽车要在预计时间内完成本次行程，其速度至少要达到多少千米/时？
(4)定期对轮胎气压进行检测是保障行车安全的必要措施。图3为某款电子胎压测量仪的简易电路图，已知电源电压恒为6伏，定值电阻R0=200欧，敏感电阻RF的阻值随气压p的变化关系如表所示。某次胎压检测时，闭合开关后电压表示数为2伏，则该轮胎内的气压为多少帕？
RF（欧） 100 200 300 400
p（×105帕） 2.5 2.4 2.3 2.2
4．某无人机表演编队由500架相同的小型四旋翼无人机组成，在夜空中编织出多彩绚丽的图案。（g取10N/kg）
(1)质量为600克的无人机悬停在空中时，受到的升力为________牛。
(2)若单架无人机内置工作电压为15伏的锂电池，正常表演时工作电流为0.5安。求该无人机正常工作时的功率。
(3)无人机简化电路要满足以下特点：当电源开关S1闭合，指示灯L亮，但电机不工作；再闭合启动开关S2，电机工作，无人机起飞；若只闭合启动开关S2则电机无法工作。下列电路符合设计要求的是 。
A．B．C．D．
5．蚊子携带多种病毒，常吸取动物血液为食，并可能传播多种疾病。小科设计并制作了蚊子诱捕器（如图甲），其中紫光灯和诱捕剂都能引诱蚊子。诱蚊器内部电路如图乙所示。
(1)小科利用蚊子诱捕器诱捕带病毒的蚊子，这属于预防传染病措施中的________环节。
(2)科学家发现，蚊子能通过空气中二氧化碳浓度的变化来寻找猎物。诱捕剂通过产生二氧化碳来吸引蚊子，若利用碳酸钠和白醋反应（化学方程式：）产生484克二氧化碳，请计算至少需要碳酸钠的质量。
(3)通过改变装置内部风扇转动的方向可实现“捕蚊”和“排蚊”的功能。如图乙，当S2闭合且S1与接线柱2连接时，气流经通道a流入捕蚊盒，蚊子被吸入。当S2断开且S1与接线柱1连接时，气流经通道b进入捕蚊盒将蚊子尸体从通道a排出。为实现以上功能，请在图乙虚线框内补画出电源1。
(4)诱捕器进行“捕蚊”工作时，电源2的电压为3V，通过紫光灯的电流为2A，风扇的功率为3W，请计算诱捕器工作24小时消耗的电能。
6．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
(1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是_________。
(2)在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。
(3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。
7．为了实现水族箱恒氧恒温，某同学设计了简易氧气补给和恒温装置（如图1所示）。
(1)恒温装置主要由电热丝、和温控开关S等组成，温控开关S可以自动连接a或b。该装置每小时工作情况如图2。已知恒温装置的加热功率为，保温功率为。
①图1温控开关S连接__________时，可以实现加热功能。
②从图2中可知，每小时加热时间为__________分钟。
③计算该装置工作1小时保温状态下消耗的电能__________。
(2)补氧装置由注射器、饮料瓶和软管等组成。市场上有两种常见的补氧药剂A和B，两种样品各取16克分别与水反应，生成的质量与反应时间的关系如图3所示（假设样品中其他成分与水不反应）。请你任选一种补氧药剂，说出它的优点__________（写出一点即可）。
8．为方便船只通行，河面上有些桥梁被设计为可开启式（如图甲所示），图乙是其结构原理图，已知单侧悬臂的质量约是600t，悬臂梁在桥梁动力驱动装置作用下可以绕固定点O转动，由水平位置旋转到每次开启时悬臂梁重心M被提升的高度约10m，图乙中O点到驱动力F作用线的距离OB为4m，到悬臂梁重力作用线G的距离OC为12m。
(1)桥梁动力驱动装置相当于 ________ 杠杆（选填“省力”、“费力”或“等臂”）。
(2)单侧悬臂梁被提升过程中克服重力做的功。
(3)开启到如图乙所示的位置保持静止时，驱动装置施加在A点的力F的大小。
(4)悬臂梁从水平位置被提升到如图甲位置，驱动力F与悬臂梁的夹角不变。此过程中驱动装置施加A点的力F大小如何变化，并分析其原因。
9．现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成沉淀质量与溶液质量的关系如图所示。
（反应的化学方程式：）
实验序号 1 2 3 4 5
溶液质量/g 20 40 80 120 160
溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 ？ 9.8 7.35 4.9
(1)表格中第2次实验数据“？”处应填___________。
(2)图中A点所含的溶质有___________
(3)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
10．2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙污垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
(1)m的数值为________。
(2)计算该废水中CaCl2的质量。
(3)计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
11．艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下：
请回答下列问题：
(1)实验流程中，操作I的名称是_________。
(2)测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？
(3)实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
12．《天工开物 作咸》详细记载了古代四川地区劳动人民获取井盐的全过程，该过程主要分为凿井、汲卤、煎炼三个阶段。
(1)凿井阶段。天地车是凿井主要工具，图1是它的结构简图。凿井时，用力踩压碓板的右端，使银锭锤上升。松脚后，银锭锤下落，锤击地面。反复上述动作，凿出盐井。
①滑轮有定滑轮和动滑轮之分，图1中的两个滑轮都是_________。
②银锭锤下端较尖，银锭锤锤击地面时能对地面产生较大的_________。
(2)汲卤阶段。取长约10米的楠竹，打通竹节，底部套上带有单向阀的熟牛皮，制成图2所示的汲卤筒，当汲卤筒下放到卤水中时，卤水会推开单向阀进入汲卤筒内。如图3所示，某次取卤过程中，当筒身浸入卤水8米，汲卤后将筒拉出盐井。已知汲卤筒空心部分横截面积为75厘米2，卤水的密度为1.15×103千克/米3，则这次汲取的卤水质量为多少千克？
(3)煎炼阶段。用“火井”中的产生的“火气”来烧煮盐井中的卤水熬制食盐。“火气”的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为_________。
(4)生态反思。唐代《绛守居园池记》记载了盐井周边“病井卤生物瘠”的现象，古人的解释是：忧井水咸，生物不丰茂。请用已学知识解释这一现象。
13．小温利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书：
①把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。
②将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。
③将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。
(1)皮蛋粉中加入水，发生如下反应：①②。反应①的基本反应类型为_______。
(2)将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止糊状物与空气中的反应，请写出化学方程式_______。（写出一个即可）
(3)用一定浓度的氢氧化钠溶液并加入食盐、硫酸铜等物质可以代替皮蛋粉制作皮蛋。小温称取17.5克氢氧化钠固体，溶于482.5克水中，此溶液的pH值约为_______。（不同浓度氢氧化钠溶液的pH值如下表所示）
氢氧化钠溶液的pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00
氢氧化钠质量分数（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4
14．碳捕集技术是实现“碳中和”目标的重要手段，目前主要有两种技术路线。
路线一：变压吸附。该技术利用吸附剂（如活性炭）在高压下吸附CO2，降压后释放并封存CO2，过程如图甲。
路线二：强碱吸收。该技术使用NaOH溶液吸收CO2，进一步处理后可释放高纯度CO2，用于封存或利用，过程如图乙。
(1)变压吸附过程中所发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的__________作用，提高产量。
(3)请写出设备4中发生的化学反应方程式：__________。
(4)强碱吸收技术（原理：）每年从空气中捕集11万吨CO2，需要消耗多少万吨NaOH固体
15．今年央视春晚舞台上，宇树科技的人形机器人呈现了精彩的表演。为保障机器人正常工作与现场环境安全，技术人员为其配备了环境监测系统。该系统内置二氧化碳传感器，可实时监测周围环境中二氧化碳的浓度。当传感器检测到二氧化碳浓度超出正常范围时，会将信号传递至中央控制系统，经处理后自动启动通风或空气净化装置，维持现场空气质量。请回答：
(1)上述的二氧化碳传感器相当于人体反射弧中的______。
A．感受器 B．神经中枢 C．效应器 D．传出神经
(2)该传感器的核心是气敏电阻，其阻值随二氧化碳浓度升高而减小，简化其内部电路后，如图所示，电源电压恒为12V，定值电阻。当二氧化碳浓度较低时，电路中的电流为0.2A，求此时气敏电阻的阻值。
(3)为校准传感器，技术人员将含有0.88g二氧化碳的标准空气样品（其他气体不参与反应）通入足量的澄清石灰水中，恰好完全反应。请计算理论上生成碳酸钙沉淀的质量。
16．古代劳动人民利用如图1所示的桔槔取水：竖直向下拉动右端绳索，使水桶下降；装水后竖直向上拉动绳索，由于左端重物（坠石）的重力作用，可将水桶轻松提起。图2是小科根据图1绘制的该桔棒的杠杆模型，假设AO=3米，BO=1.5米，坠石重为90牛，水桶重为30牛。
(1)若人不拉B处绳索，仅靠坠石提水，不计摩擦和杆重，则：
①一次最多可以提取_________牛的水。
②某次提水时，坠石下降1米，坠石重力做功多少焦？_________
(2)若坠石的悬挂点A向_________（填“左”或“右”）移，可使向上提水时能更省力，但向下拉水桶时更费力。
17．浙江的春季，天气潮湿，可以用除湿机除湿，其简化后的电路图如图1所示。控制电路中的电源电压，调控电阻的阻值范围为为装在除湿器内的湿敏电阻，其阻值随相对湿度的变化如图2所示（空气中含有水蒸气的百分比，单位为：%RH），L为磁控开关，当湿敏电阻的阻值发生变化、电流大于或等于时，的两个由磁性材料制成的弹片具有了磁性并相互吸合。已知：为保护电阻，磁控开关线圈的电阻不计。
(1)当接通时，可判断出图1中线圈上端的磁极是______________________极；
(2)若要在相对湿度更小时，除湿机就能开始除湿工作，则应将调控电阻______________________（选填“变大”或“变小”）；
(3)若实验室内有较敏感的器件，需要相对湿度控制在以内，求除湿机调控电阻的最大阻值。
18．某展厅为保护室内展品，设计了智能调光控制系统（如图甲）。当外界光线较强时，系统会自动启动电动卷帘调节光线；当光线较暗时，自动开启节能灯补光。其电路原理如图乙所示：且阻值不变；R为光敏电阻，其阻值随光照强度的变化如图丙所示，P为电磁铁，其线圈电阻忽略不计，当电流达到0.04A时能吸合衔铁。图乙中的M、N，其中一处是电动卷帘，另一处是节能灯。电源电压和的值见图乙标注。
(1)电磁铁P上端为________极（选填“N”或“S”）。
(2)工作电路中N处装的是________（选填“电动卷帘”或“节能灯”）。
(3)展厅内有一个由无色透明弹性橡皮膜制成的生态球（如图丁），球的体积随内部气压变化而变化。球内有水、沙、无机盐、水草、藻类、鱼、虾、微生物等物质，二氧化碳缓冲液能维持球内二氧化碳含量稳定，整个球处于密封状态并放在大水箱内。在150lx的光源持续照射下，生态球处于漂浮状态（忽略温度及外界气压对整个装置的影响），且电磁铁电流达到0.036A，请计算说明是否还需要给生态球补光？
(4)下列是有关生态小球实现自主上浮至漂浮的解释，其中解释正确的序号是________。
①一定光照条件下，生态系统光合作用强度大于呼吸作用强度
②氧气体积增多，气球内部气压增大，使得弹性气球的总体积不变
③气球受到的浮力变大，浮力等于重力，球开始上浮
④当球露出水面后，排开水的体积变小，浮力逐渐减小
19．篮球是一项老少皆宜的体育运动，现市面上出现了一款升降篮球架，满足了低龄篮球爱好者的运动需求。升降篮球架如图甲所示，底座是由塑料制成的空心体，使用时需在底座灌入水或沙子，以增加篮球架的稳定性。该款可升降篮球架的有关信息参数如图乙所示：
(1)根据此篮球架的有关信息参数，计算底座灌满水后的篮球架对水平地面的压强。
(2)篮筐升高20cm后，为了将质量为600g的篮球投入篮筐，需要用更大的力投球，则篮球获得的机械能至少需要增加多少焦？（忽略空气阻力的影响）
(3)扣篮、抓篮筐等活动可能会造成篮球架倒塌。如图丙所示，篮筐距离地面2m，篮板A点到篮筐B点的水平距离40cm，O点是整个篮球架的重心。质量为42kg的小学生若要抓篮筐，为了防止篮球架倒塌，该篮球架的总质量至少为多少千克？
20．随着金属冶炼与刀具材料不断进步，厨房里的菜刀也经历了多次升级。
(1)一般的碳钢菜刀容易生锈，菜刀生锈属于___________变化（填“化学”或“物理”）。
小湖发现家里的不锈钢菜刀上有如图所示的标识，经查Cr为金属铬。他猜测不锈钢菜刀之所以能防锈，是因为金属铬的活动性较弱，于是买来一定量的铬粉开展研究
(2)研究铬粉与稀盐酸的反应时，应该先向试管内加___________（填“铬粉”或“稀盐酸”）。
(3)如图是铬粉和稀盐酸混合后随时间变化的现象，请根据图判断金属铬的活动性比氢___________。
(4)依据现象推断含铬不锈钢菜刀的防锈原理___________。
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2026年中考科学三轮冲刺--解答题20题
一、解答题
1．“84”消毒液（主要成分为NaClO）常用于环境消毒，其生产原理是：。厕所清洁剂主要成分为盐酸，常用于溶解碱性污垢。
(1)NaClO中氯元素的化合价为___________，NaClO属于___________（物质分类的角度）。
(2)“84”消毒液不能与厕所清洁剂混合使用，两者混合会产生氯化钠、氯气和水。写出二者混合发生的化学反应方程式为___________。
(3)某化工厂生产“84”消毒液，将含11.7tNaCl的氯化钠溶液完全电解，得到溶质质量分数为14.9%的NaClO溶液，求氯化钠溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。
【答案】(1) +1 盐
(2)2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
(3)设生成氢气的质量为x，NaClO的质量为y，
x=0.4t，
y=14.9t，
反应后所得溶质质量分数为14.9%的NaClO溶液的质量为：，
根据质量守恒定律可知，氯化钠溶液中溶质的质量为：100t+0.4t=100.4t，
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：；
答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为：11.7%。
【来源】四川省绵阳市2025-2026学年九年级下学期科学试卷（甲卷）
【详解】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1价；
NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）盐酸（HCl）与次氯酸钠（NaClO）反应生成氯化钠、氯气和水反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O；
（3）见答案。
2．湿法炼锌过程中会产生铜镉渣，主要成分为金属锌、铜和镉（Cd）以及硫酸锌。为了回收铜镉渣中的铜和镉，对其处理如下：
(1)操作1和操作2是相同操作，为__________。
(2)溶液1的溶质除了硫酸镉（CdSO4）之外，还有__________。
(3)上述处理方法的设计是基于三种金属的活动性顺序，三种金属按活动性从强到弱的顺序依次为__________。
【答案】(1)过滤
(2)硫酸、硫酸锌/H2SO4、ZnSO4
(3)锌>镉>铜/Zn>Cd>Cu
【来源】2025年浙江省湖州市中考一模科学试题
【详解】（1）由图可知，操作1和操作2都是将难溶性固体与液体进行分离的操作，其名称是过滤，故填过滤。
（2）由题文可知，向铜镉渣中加入过量稀硫酸后，剩余的固体只有铜，说明锌、镉都能够与稀硫酸反应，则溶液1的溶质除了硫酸镉之外，还有剩余的过量的硫酸和反应生成的硫酸锌，故填硫酸、硫酸锌或H2SO4、ZnSO4。
（3）由题文可知，向铜镉渣中加入过量稀硫酸后，剩余的固体只有铜，说明锌、镉都能够与稀硫酸反应，即镉位于金属活动性顺序表中氢的前面，其活动性比铜强，则溶液1的溶质中含有硫酸镉，溶液1中加入适量锌后剩余的固体为镉，即锌能够与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，即锌的金属活动性比个强，则三种金属按活动性从强到弱的顺序依次为锌>镉>铜，故填锌>镉>铜或Zn>Cd>Cu。
3．近年来，新能源汽车已成为大众出行的交通工具之一。
(1)图1是某新能源汽车充电站的“墙面垂直绿化”。该装置能使充电站夏季降温3~5。这是由于植物的________作用会带走大量热量；
(2)新能源汽车表面的车漆能减缓车身钢板的锈蚀，从锈蚀条件分析，这是由于________；
(3)图2是某新能源汽车导航显示从出发地到目的地的部分信息，若该汽车要在预计时间内完成本次行程，其速度至少要达到多少千米/时？
(4)定期对轮胎气压进行检测是保障行车安全的必要措施。图3为某款电子胎压测量仪的简易电路图，已知电源电压恒为6伏，定值电阻R0=200欧，敏感电阻RF的阻值随气压p的变化关系如表所示。某次胎压检测时，闭合开关后电压表示数为2伏，则该轮胎内的气压为多少帕？
RF（欧） 100 200 300 400
p（×105帕） 2.5 2.4 2.3 2.2
【答案】(1)蒸腾
(2)隔绝空气和水
(3)61.6km/h
(4)
【来源】2026年浙江省温州市九年级学生学科素养检测科学试题
【详解】（1）蒸腾作用能带走植物体内的热量，使植物不至于在炎热的夏天被烤死。
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，车漆是为了隔绝氧气和水。
（3）根据题意可知，该汽车要在预计时间内完成本次行程，其速度至少要达到
（4）定值电阻两端的电压U0=6V-2V=4V
电路的电流
敏感电阻RF的阻值
查表可知
4．某无人机表演编队由500架相同的小型四旋翼无人机组成，在夜空中编织出多彩绚丽的图案。（g取10N/kg）
(1)质量为600克的无人机悬停在空中时，受到的升力为________牛。
(2)若单架无人机内置工作电压为15伏的锂电池，正常表演时工作电流为0.5安。求该无人机正常工作时的功率。
(3)无人机简化电路要满足以下特点：当电源开关S1闭合，指示灯L亮，但电机不工作；再闭合启动开关S2，电机工作，无人机起飞；若只闭合启动开关S2则电机无法工作。下列电路符合设计要求的是 。
A．B．C．D．
【答案】(1)6
(2)7.5W
(3)C
【来源】2026年浙江省绍兴市初中毕业生学业水平调测 科学试题
【详解】（1）无人机悬停在空中时受力平衡，升力大小等于自身重力。则无人机受到的升力为
（2）该无人机正常工作时的功率
（3）根据题意可知，只闭合开关S1，灯L亮、电机不工作；S1闭合后再闭合S2，电机工作；只闭合S2，电机无法工作。因此电路满足，S1在干路，灯L和电机M并联，S2串联在电机M的支路上，仅控制电机。故选C。
5．蚊子携带多种病毒，常吸取动物血液为食，并可能传播多种疾病。小科设计并制作了蚊子诱捕器（如图甲），其中紫光灯和诱捕剂都能引诱蚊子。诱蚊器内部电路如图乙所示。
(1)小科利用蚊子诱捕器诱捕带病毒的蚊子，这属于预防传染病措施中的________环节。
(2)科学家发现，蚊子能通过空气中二氧化碳浓度的变化来寻找猎物。诱捕剂通过产生二氧化碳来吸引蚊子，若利用碳酸钠和白醋反应（化学方程式：）产生484克二氧化碳，请计算至少需要碳酸钠的质量。
(3)通过改变装置内部风扇转动的方向可实现“捕蚊”和“排蚊”的功能。如图乙，当S2闭合且S1与接线柱2连接时，气流经通道a流入捕蚊盒，蚊子被吸入。当S2断开且S1与接线柱1连接时，气流经通道b进入捕蚊盒将蚊子尸体从通道a排出。为实现以上功能，请在图乙虚线框内补画出电源1。
(4)诱捕器进行“捕蚊”工作时，电源2的电压为3V，通过紫光灯的电流为2A，风扇的功率为3W，请计算诱捕器工作24小时消耗的电能。
【答案】(1)切断传播途径
(2)1166g
(3)
(4)
【来源】2026年浙江省衢州市初中学业水平调研测试科学 试题卷
【详解】（1）预防传染病的措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。小科利用蚊子诱捕器诱捕带病毒的蚊子，是阻止蚊子传播病毒，属于切断传播途径环节。
（2）设需要碳酸钠的质量为x。
根据化学方程式
可知碳酸钠与二氧化碳的质量比为106∶44。已知产生二氧化碳的质量为484g，则可列出比例式
解得
（3）当S2闭合且S1与接线柱2连接时，气流经通道a流入捕蚊盒；当S2断开且S1与接线柱1连接时，气流经通道b进入捕蚊盒。要改变风扇转动方向，需改变风扇中电流方向，所以电源1应并联在风扇两端，且正负极连接要能实现电流方向改变，补画后的电源1如图所示：
（4）诱捕器“捕蚊”工作时，紫光灯和风扇同时工作。紫光灯消耗的电能
风扇消耗的电能
诱捕器工作24小时消耗的总电能
6．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
(1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是_________。
(2)在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。
(3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。
【答案】(1)黑色固体逐渐变少，溶液由无色变为蓝色
(2)设生成的氯化铜的质量为xg，
x=20.25g，
答：当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量为20.25g；
(3)
【来源】2026年浙江省浙里初中升学联考仿真卷（三） 科学试题
【详解】（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）见答案；
（3）设ab段消耗盐酸的质量为y，
y=150g，
因此烧杯②有剩余的稀盐酸，加入的氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应，故一开始没有固体生成，而后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀；
设生成氢氧化铜沉淀的质量为z，
由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、可得：
z=14.7g，
所以最终氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故图形大致如图所示：。
7．为了实现水族箱恒氧恒温，某同学设计了简易氧气补给和恒温装置（如图1所示）。
(1)恒温装置主要由电热丝、和温控开关S等组成，温控开关S可以自动连接a或b。该装置每小时工作情况如图2。已知恒温装置的加热功率为，保温功率为。
①图1温控开关S连接__________时，可以实现加热功能。
②从图2中可知，每小时加热时间为__________分钟。
③计算该装置工作1小时保温状态下消耗的电能__________。
(2)补氧装置由注射器、饮料瓶和软管等组成。市场上有两种常见的补氧药剂A和B，两种样品各取16克分别与水反应，生成的质量与反应时间的关系如图3所示（假设样品中其他成分与水不反应）。请你任选一种补氧药剂，说出它的优点__________（写出一点即可）。
【答案】(1) a 20 468000J
(2)CaO2；CaO2与水反应生成O2的速率更平缓、持续时间更长（合理即可）
【来源】2026年浙江省衢州市衢江区初中毕业生学业水平调研测试一模科学试题卷
【详解】（1）①根据图1可知，温控开关S连接a时，可以实现加热功能；
②从图2中可知，每小时加热时间为（10-0）+（40-30）=20分钟；
③加热时，开关S接a，只有R1工作，时间t1=0.5h=1800s；保温时，开关S接b，R1与R2串联，时间t2=0.5h=1800s；总消耗电能：W=P1t1+P2t2=220W×1800s+40W×1800s=468000J；
（2）要在较长时间内持续供氧，需要反应速率平缓、持续释放氧气的试剂；从图2可知，CaO2与水反应生成O2的速率更平缓、持续时间更长，所以应选CaO2。
8．为方便船只通行，河面上有些桥梁被设计为可开启式（如图甲所示），图乙是其结构原理图，已知单侧悬臂的质量约是600t，悬臂梁在桥梁动力驱动装置作用下可以绕固定点O转动，由水平位置旋转到每次开启时悬臂梁重心M被提升的高度约10m，图乙中O点到驱动力F作用线的距离OB为4m，到悬臂梁重力作用线G的距离OC为12m。
(1)桥梁动力驱动装置相当于 ________ 杠杆（选填“省力”、“费力”或“等臂”）。
(2)单侧悬臂梁被提升过程中克服重力做的功。
(3)开启到如图乙所示的位置保持静止时，驱动装置施加在A点的力F的大小。
(4)悬臂梁从水平位置被提升到如图甲位置，驱动力F与悬臂梁的夹角不变。此过程中驱动装置施加A点的力F大小如何变化，并分析其原因。
【答案】(1)费力
(2)
(3)
(4)悬臂的长度保持不变，随着悬臂的升高，动力臂OB不变，阻力臂OC变小，阻力不变，根据杠杆平衡条件可知，动力F逐渐变小。
【来源】科学一模提分卷01（浙江专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试
【分析】（1）判断杠杆类型，需比较动力臂和阻力臂的长度大小，根据省力、费力杠杆的定义得出结论。
（2）要计算克服重力做的功，先根据公式计算出悬臂的重力，再利用功的计算公式求解。
（3）杠杆处于静止状态，根据杠杆的平衡条件，计算动力F的大小。
（4）要分析力F的变化，先明确提升过程中动力臂、阻力臂的变化情况，再结合杠杆平衡条件判断F的变化。
【详解】（1）图中O为支点，OB为动力臂，OC为阻力臂，，所以动力驱动装置相当于费力杠杆。
（2）单侧悬臂梁的质量
单侧悬臂梁的重力
单侧悬臂梁被提升过程中克服重力做的功
（3）开启到如图乙所示的位置保持静止时，动力臂，阻力臂，由杠杆平衡条件有，即
解得。
（4）见答案。
9．现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成沉淀质量与溶液质量的关系如图所示。
（反应的化学方程式：）
实验序号 1 2 3 4 5
溶液质量/g 20 40 80 120 160
溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 ？ 9.8 7.35 4.9
(1)表格中第2次实验数据“？”处应填___________。
(2)图中A点所含的溶质有___________
(3)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)4.9
(2)、
(3)10%
解：由表中数据可知，生成沉淀的质量最多为9.8g，设所用硫酸铜溶液的溶质质量为x。
，x=16g
所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为：=10%
【来源】浙江省2026年初中学业水平考试 潮汐组合 钱塘甬真卷1号作品 潮卷科学
【详解】（1）由图中、表格中信息可知，80g氢氧化钠溶液与160g的硫酸铜溶液恰好反应。第2次实验中，硫酸铜溶液过量，氢氧化钠溶液是第一次实验中氢氧化钠溶液质量的2倍，结合第一次实验产生2.45g沉淀，所以数据“？”处应填4.9。
（2）由图中、表格中信息可知，80g氢氧化钠溶液与160g的硫酸铜溶液恰好反应，图中A点时，硫酸铜溶液过量，此时溶液中所含的溶质有：剩余的CuSO4、生成的Na2SO4。
（3）见答案
10．2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙污垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0
根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
(1)m的数值为________。
(2)计算该废水中CaCl2的质量。
(3)计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】(1)4.4
(2)22.2g
根据表中数据可知，产生沉淀的总质量为4g+8g+8g=20g，设该废水中CaCl2的质量为x。
，x=22.2g
(3)19.6%
解：根据表中数据可知，加入碳酸钠溶液时，可发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳气体的总质量为：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设该反应中生成氯化钠的质量为y。
，y=29.25g
设碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成氯化钠的质量为z。
，z=23.4g
生成氯化钠的总质量为：29.25g+23.4g=52.65g，根据质量守恒定律，第5次加入碳酸钠溶液充分反应后所得溶液质量为：100g+40g×5-11g-20g=269g，则第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数为：≈19.6%。
【来源】2026年浙江省浙里初中升学联考仿真卷（一）科学试题
【详解】（1）第一次加入40g碳酸钠溶液，产生4.4g二氧化碳气体，第三次加入入40g碳酸钠溶液时，有二氧化碳生成，说明第二次加入40g碳酸钠溶液完全反应后，废水中含有含盐酸，根据第一次加入40g碳酸钠溶液，产生4.4g二氧化碳气体，说明40g碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成4.4g二氧化碳，故m的数值为4.4。
（2）见答案
（3）见答案
11．艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下：
请回答下列问题：
(1)实验流程中，操作I的名称是_________。
(2)测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？
(3)实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】(1)过滤
(2)27.6%
(3)偏大
【来源】2026年浙江省宁波市九年级学业水平质量监测科学试卷
【详解】（1）操作Ⅰ是将滤渣和滤液分离，根据过滤操作的定义（分离固体和液体混合物的操作），可知该操作名称是过滤。
（2）解：设艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量为x
x=5.52克
艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数 =
答：艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是27.6%。
（3）若滤渣干燥不彻底，会使称得的碳酸钙质量偏大。根据前面根据碳酸钙质量计算碳酸钾质量的关系，碳酸钙质量偏大则计算出的碳酸钾质量也偏大，那么测得的碳酸钾质量分数偏大。
12．《天工开物 作咸》详细记载了古代四川地区劳动人民获取井盐的全过程，该过程主要分为凿井、汲卤、煎炼三个阶段。
(1)凿井阶段。天地车是凿井主要工具，图1是它的结构简图。凿井时，用力踩压碓板的右端，使银锭锤上升。松脚后，银锭锤下落，锤击地面。反复上述动作，凿出盐井。
①滑轮有定滑轮和动滑轮之分，图1中的两个滑轮都是_________。
②银锭锤下端较尖，银锭锤锤击地面时能对地面产生较大的_________。
(2)汲卤阶段。取长约10米的楠竹，打通竹节，底部套上带有单向阀的熟牛皮，制成图2所示的汲卤筒，当汲卤筒下放到卤水中时，卤水会推开单向阀进入汲卤筒内。如图3所示，某次取卤过程中，当筒身浸入卤水8米，汲卤后将筒拉出盐井。已知汲卤筒空心部分横截面积为75厘米2，卤水的密度为1.15×103千克/米3，则这次汲取的卤水质量为多少千克？
(3)煎炼阶段。用“火井”中的产生的“火气”来烧煮盐井中的卤水熬制食盐。“火气”的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为_________。
(4)生态反思。唐代《绛守居园池记》记载了盐井周边“病井卤生物瘠”的现象，古人的解释是：忧井水咸，生物不丰茂。请用已学知识解释这一现象。
【答案】(1) 定滑轮 压强
(2)69kg
(3)
(4)盐井旁的土壤长期受卤水浸渍，土壤中盐的溶液浓度大于植物细胞液中盐的浓度，致使植物细胞失水，植物死亡。
【来源】2026年浙江省宁波市九年级学业水平质量监测科学试卷
【详解】（1）①图1中的两个滑轮的位置不随银锭锤的升高改变，两个滑轮都是定滑轮。
②银锭锤下端较尖，减小了和地面的接触面积，银锭锤锤击地面时能对地面产生较大的压强。
（2）汲卤筒筒身浸入卤水8m，则汲取的卤水体积
这次汲取的卤水质量为
（3）略
（4）略
13．小温利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书：
①把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。
②将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。
③将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。
(1)皮蛋粉中加入水，发生如下反应：①②。反应①的基本反应类型为_______。
(2)将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止糊状物与空气中的反应，请写出化学方程式_______。（写出一个即可）
(3)用一定浓度的氢氧化钠溶液并加入食盐、硫酸铜等物质可以代替皮蛋粉制作皮蛋。小温称取17.5克氢氧化钠固体，溶于482.5克水中，此溶液的pH值约为_______。（不同浓度氢氧化钠溶液的pH值如下表所示）
氢氧化钠溶液的pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00
氢氧化钠质量分数（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】(1)化合反应
(2)Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2 O /2NaOH+CO2 =Na2 CO3 +H2 O
(3)13.94
【来源】2026年浙江省温州外国语学校中考一模科学试题
【详解】（1）反应①CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应 “多变一” 的特点，所以基本反应类型为化合反应。
（2）糊状物中含有氢氧化钙和氢氧化钠，它们都能与二氧化碳反应。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。
（3）首先计算氢氧化钠溶液的质量分数，溶液质量为氢氧化钠质量与水质量之和，即17.5g+482.5g=500g。
则氢氧化钠质量分数为。
由表中数据可知，当氢氧化钠质量分数为3.5%时，溶液的pH约为13.94。
14．碳捕集技术是实现“碳中和”目标的重要手段，目前主要有两种技术路线。
路线一：变压吸附。该技术利用吸附剂（如活性炭）在高压下吸附CO2，降压后释放并封存CO2，过程如图甲。
路线二：强碱吸收。该技术使用NaOH溶液吸收CO2，进一步处理后可释放高纯度CO2，用于封存或利用，过程如图乙。
(1)变压吸附过程中所发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的__________作用，提高产量。
(3)请写出设备4中发生的化学反应方程式：__________。
(4)强碱吸收技术（原理：）每年从空气中捕集11万吨CO2，需要消耗多少万吨NaOH固体
【答案】(1)物理
(2)光合
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)20
解：设需要消耗氢氧化钠的质量为x。
，x=20万吨
答：需要消耗20万吨NaOH固体.
【来源】2026年浙江省衢州市初中毕业生学业水平调研测试一模科学试题卷
【详解】（1）变压吸附过程中无新物质生成，所发生的变化属于物理变化。
（2）植物进行光合作用消耗二氧化碳，捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的光合作用，提高产量。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则设备4中发生的化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（4）见答案
15．今年央视春晚舞台上，宇树科技的人形机器人呈现了精彩的表演。为保障机器人正常工作与现场环境安全，技术人员为其配备了环境监测系统。该系统内置二氧化碳传感器，可实时监测周围环境中二氧化碳的浓度。当传感器检测到二氧化碳浓度超出正常范围时，会将信号传递至中央控制系统，经处理后自动启动通风或空气净化装置，维持现场空气质量。请回答：
(1)上述的二氧化碳传感器相当于人体反射弧中的______。
A．感受器 B．神经中枢 C．效应器 D．传出神经
(2)该传感器的核心是气敏电阻，其阻值随二氧化碳浓度升高而减小，简化其内部电路后，如图所示，电源电压恒为12V，定值电阻。当二氧化碳浓度较低时，电路中的电流为0.2A，求此时气敏电阻的阻值。
(3)为校准传感器，技术人员将含有0.88g二氧化碳的标准空气样品（其他气体不参与反应）通入足量的澄清石灰水中，恰好完全反应。请计算理论上生成碳酸钙沉淀的质量。
【答案】(1)A
(2)电路总电阻
气敏电阻阻值
(3)解：设理论上生成的碳酸钙沉淀的质量为x。
x=2g
答：生成的碳酸钙沉淀的质量为2g
【来源】2026年浙江省杭州市临安区中考一模科学试题
【详解】（1）二氧化碳传感器，可实时监测周围环境中二氧化碳的浓度。当传感器检测到二氧化碳浓度超出正常范围时，会将信号传递至中央控制系统，相当于人体反射弧中的感受器，故选A；
（2）见答案；
（3）见答案。
16．古代劳动人民利用如图1所示的桔槔取水：竖直向下拉动右端绳索，使水桶下降；装水后竖直向上拉动绳索，由于左端重物（坠石）的重力作用，可将水桶轻松提起。图2是小科根据图1绘制的该桔棒的杠杆模型，假设AO=3米，BO=1.5米，坠石重为90牛，水桶重为30牛。
(1)若人不拉B处绳索，仅靠坠石提水，不计摩擦和杆重，则：
①一次最多可以提取_________牛的水。
②某次提水时，坠石下降1米，坠石重力做功多少焦？_________
(2)若坠石的悬挂点A向_________（填“左”或“右”）移，可使向上提水时能更省力，但向下拉水桶时更费力。
【答案】(1) 150 90J
(2)左
【来源】2026年浙江省宁波市九年级学业水平质量监测科学试卷
【详解】（1）①由杠杆平衡条件可知
水的重力
②某次提水时，坠石下降1米，坠石重力做功
（2）根据杠杆平衡条件可知，人们从井中提水时，，在G桶+水、OB、G坠石一定时，通过增大OA的距离，即可以将坠石悬挂点A适当远离支点O，在杠杆平衡时，可以使提水时更省力。
17．浙江的春季，天气潮湿，可以用除湿机除湿，其简化后的电路图如图1所示。控制电路中的电源电压，调控电阻的阻值范围为为装在除湿器内的湿敏电阻，其阻值随相对湿度的变化如图2所示（空气中含有水蒸气的百分比，单位为：%RH），L为磁控开关，当湿敏电阻的阻值发生变化、电流大于或等于时，的两个由磁性材料制成的弹片具有了磁性并相互吸合。已知：为保护电阻，磁控开关线圈的电阻不计。
(1)当接通时，可判断出图1中线圈上端的磁极是______________________极；
(2)若要在相对湿度更小时，除湿机就能开始除湿工作，则应将调控电阻______________________（选填“变大”或“变小”）；
(3)若实验室内有较敏感的器件，需要相对湿度控制在以内，求除湿机调控电阻的最大阻值。
【答案】(1)北或N
(2)变小
(3)
【来源】浙江省初中名校发展共同体2026届3月中考科学模拟考
【详解】（1）根据安培定则，用右手握住螺线管，让四指指向螺线管中电流的方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的N极。由图可知，电流从线圈上端流入，下端流出，所以可判断出图1中线圈上端P的磁极为N极。
（2）由图2可知，相对湿度越小，湿敏电阻R的阻值越大。因为控制电路中R与R0串联，电源电压U1不变，根据欧姆定律，当相对湿度更小时，R增大，要使电流仍能达到大于或等于20mA（使L的弹片吸合），则应减小R0的阻值，即应将调控电阻变小。
（3）当相对湿度为60%RH时，由图2可知湿敏电阻。当电流时，根据欧姆定律
因为控制电路中R与R0串联，所以调控电阻的最大阻值为
18．某展厅为保护室内展品，设计了智能调光控制系统（如图甲）。当外界光线较强时，系统会自动启动电动卷帘调节光线；当光线较暗时，自动开启节能灯补光。其电路原理如图乙所示：且阻值不变；R为光敏电阻，其阻值随光照强度的变化如图丙所示，P为电磁铁，其线圈电阻忽略不计，当电流达到0.04A时能吸合衔铁。图乙中的M、N，其中一处是电动卷帘，另一处是节能灯。电源电压和的值见图乙标注。
(1)电磁铁P上端为________极（选填“N”或“S”）。
(2)工作电路中N处装的是________（选填“电动卷帘”或“节能灯”）。
(3)展厅内有一个由无色透明弹性橡皮膜制成的生态球（如图丁），球的体积随内部气压变化而变化。球内有水、沙、无机盐、水草、藻类、鱼、虾、微生物等物质，二氧化碳缓冲液能维持球内二氧化碳含量稳定，整个球处于密封状态并放在大水箱内。在150lx的光源持续照射下，生态球处于漂浮状态（忽略温度及外界气压对整个装置的影响），且电磁铁电流达到0.036A，请计算说明是否还需要给生态球补光？
(4)下列是有关生态小球实现自主上浮至漂浮的解释，其中解释正确的序号是________。
①一定光照条件下，生态系统光合作用强度大于呼吸作用强度
②氧气体积增多，气球内部气压增大，使得弹性气球的总体积不变
③气球受到的浮力变大，浮力等于重力，球开始上浮
④当球露出水面后，排开水的体积变小，浮力逐渐减小
【答案】(1)S
(2)电动卷帘
(3)需要补光
(4)①④
【来源】2026年浙江省浙里初中升学联考仿真卷（一）科学试题
【详解】（1）在图乙中，电流从电磁铁的上端流入，下端流出，由安培定则可知电磁铁P上端为S极。
（2）由图丙可知，当光照强度变大时，光敏电阻的阻值变小，乙图中控制电路是串联的，电路中的总电阻变小，由欧姆定律可知电路中的电流变大，衔铁吸合，B触点断开，A触点接触，N开始工作，自动启动电动卷帘调节光线，N处为电动卷帘。
（3）是否需要给小球补光的判断当电流是0.036A时，此时电路总电阻
因为，所以此时光敏电阻的阻值
当光敏电阻阻值为123.3Ω时，对应的光照强度约为100lx。已知生态球在150lx的光源持续照射下能处于漂浮状态，而现在光照强度为100lx，小于150lx，所以为了能实现生态小球的漂浮，需要给小球补光。
（4）生态小球上浮并漂浮的原因当生态小球在一定强度的光照下，球内的水草、藻类等植物进行光合作用，吸收二氧化碳并释放氧气，由于二氧化碳缓冲液能维持球内二氧化碳含量稳定，所以球内氧气含量增加。同时，植物和动物的呼吸作用相对较弱，产生的二氧化碳被缓冲液吸收，而光合作用产生的氧气多于呼吸作用消耗的氧气，使得球内气体增多，气压增大导致球的体积膨胀。由公式可知，球的体积膨胀使得排开液体的体积增大，浮力增大。当浮力大于小球自身重力时，小球就会自主上浮，最终漂浮在液面上。当球露出水面后，排开水的体积变小，由公式可知，浮力逐渐减小，故①④正确。
19．篮球是一项老少皆宜的体育运动，现市面上出现了一款升降篮球架，满足了低龄篮球爱好者的运动需求。升降篮球架如图甲所示，底座是由塑料制成的空心体，使用时需在底座灌入水或沙子，以增加篮球架的稳定性。该款可升降篮球架的有关信息参数如图乙所示：
(1)根据此篮球架的有关信息参数，计算底座灌满水后的篮球架对水平地面的压强。
(2)篮筐升高20cm后，为了将质量为600g的篮球投入篮筐，需要用更大的力投球，则篮球获得的机械能至少需要增加多少焦？（忽略空气阻力的影响）
(3)扣篮、抓篮筐等活动可能会造成篮球架倒塌。如图丙所示，篮筐距离地面2m，篮板A点到篮筐B点的水平距离40cm，O点是整个篮球架的重心。质量为42kg的小学生若要抓篮筐，为了防止篮球架倒塌，该篮球架的总质量至少为多少千克？
【答案】(1)1400Pa
(2)1.2J
(3)48kg
【来源】2026年浙江省杭州市临安区中考一模科学试题
【详解】（1）水的质量
篮球架总压力
对地面的压强
（2）篮球增加的机械能
（3）设篮球架的总质量为m，由
可得m×10N/kg×35cm=42kg×10N/kg×40cm
解得m=48kg
20．随着金属冶炼与刀具材料不断进步，厨房里的菜刀也经历了多次升级。
(1)一般的碳钢菜刀容易生锈，菜刀生锈属于___________变化（填“化学”或“物理”）。
小湖发现家里的不锈钢菜刀上有如图所示的标识，经查Cr为金属铬。他猜测不锈钢菜刀之所以能防锈，是因为金属铬的活动性较弱，于是买来一定量的铬粉开展研究
(2)研究铬粉与稀盐酸的反应时，应该先向试管内加___________（填“铬粉”或“稀盐酸”）。
(3)如图是铬粉和稀盐酸混合后随时间变化的现象，请根据图判断金属铬的活动性比氢___________。
(4)依据现象推断含铬不锈钢菜刀的防锈原理___________。
【答案】(1)化学
(2)铬粉
(3)强
(4)含铬不锈钢菜刀的表面生成了致密的氧化膜阻止了菜刀的进一步生锈（合理即可）
【来源】浙江省湖州市浙北2026年初中九年级学业质量监测科学试题卷（一模）
【详解】（1）菜刀生锈过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化；
（2）添加药品时，应先固后液，即先加入铬粉，后倒入稀盐酸；
（3）据图可知，铬粉和稀盐酸混合后一段时间后，溶液中有气泡冒出，说明产生了氢气，所以金属铬的活动性比氢；
（4）依据现象可知，含铬不锈钢菜刀的表面生成了致密的氧化膜阻止了菜刀的进一步生锈。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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