资源简介

安徽芜湖市第一中学2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试卷
一、单选题
1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是
A．用射线衍射法区分晶质石英和玻璃
B．分子为极性分子，所以在水中的溶解度高于四氯化碳中的溶解度
C．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁时吸收能量有关
D．2025年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素），以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．的键形成过程：
B．的形成过程：
C．的VSEPR模型：
D．磷基态原子价层电子排布图违背了泡利原理
3．下列各组比较中，正确的是
A．熔点： B．第一电离能：
C．电负性： D．硬度：晶体硅＞碳化硅
4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低
B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性
C 正丁醇()中的烃基比乙醇中的烃基大 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇
D 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” 金属具有良好的延展性
A．A B．B C．C D．D
5．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是
A．1 mol该物质最多可消耗
B．该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个
C．该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③
D．该有机物不含有手性碳
6．下列有关烷烃的说法正确的是
A．烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大
B．烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂
C．沸点：正戊烷＞正丁烷＞2，2－二甲基丙烷＞2－甲基丙烷
D．的溶液能鉴别甲烷和乙烯，也能用于除去甲烷中的乙烯
7．某同学设计如图所示装置制备少量乙炔并探究其性质，下列说法错误的是
A．溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔发生了加成反应
B．酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性
C．点燃导管口的气体，能观察到火焰明亮且有大量黑烟
D．为了使实验更加严谨，应用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液
8．某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86。下列有关A的描述合理的是
A．符合要求的烃A的可能结构有3种
B．A的同分异构体有6种
C．烃A不能发生氧化反应
D．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种
9．与鸟嘌呤作用（如下图所示），破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是
A．阳离子中N原子均存在孤电子对
B．上述过程中，的价态未发生改变
C．中存在键
D．该反应生成的物质属于共价化合物
10．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是
A．为极性分子而为非极性分子
B．和空间构型均为三角锥
C．水解后产物为和
D．相同条件下，的稳定性强于
11．某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是
A．W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体
B．X、Y的单质均能与NaOH溶液反应
C．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小
D．Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得
12．向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应（键角为）。下列说法中不正确的是
A．在中的溶解度大于在水中的溶解度
B．与具有相同的空间构型
C．向和的平衡体系中加入（忽略溶液温度和体积的变化），水层颜色将变浅
D．加入浓溶液振荡静置，层紫色变浅而水层黄色加深
13．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是

A．杯酚本身只是一种大环分子，不属于超分子
B．图中操作①、②、③均要用到漏斗
C．分离过程利用的是超分子的分子识别特征
D．氯仿的分子式
14．科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法不正确的是
A．图中虚线为配位键和氢键
B．深蓝色溶液中含有的配离子为，中心采取了杂化
C．中，提供空轨道，给出孤电子对
D．和与结合前后，键角均发生变化
15．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法错误的是
A．氮化钼的化学式为
B．将N换成P后，因原子半径增大晶胞棱长会增大
C．相邻两个最近的N原子的距离为
D．N原子填充在Mo原子形成的正四面体空隙中
二、解答题
16．物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题：
(1)大小：三氟乙酸________三氯乙酸（选填＞，＜，=）。
(2)已知（熔点1290℃）与（熔点194℃）熔点差别较大，请简要解释熔点远高于的原因________。
(3)磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸等。
①是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因：________。
②是一种配体。配位时配位原子是________。
(4)、、的还原性由强到弱的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。
(5)吡啶（）在水中的溶解度远大于苯，主要原因是（写出两点）________。
17．Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，基态原子核外电子排布式为________，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为________。
②尿素分子中，键与键之比为________。
③基态离子未成对电子数与成对电子数之比为________。
(2)可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。
①晶胞中原子的半径为________。
②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是________，该截面单位面积含有的原子为________个。
18．异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：
烯烃被氧化的部位
氧化产物 RCOOH
②
请回答下列问题：
(1)异戊二烯中所含官能团名称为：________。
(2)异戊二烯与溴发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有________种（不考虑顺反异构）。
(3)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，请写出反应.④的化学方程式________（写出一个即可）。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中充分燃烧时，消耗氧气的量前者________后者。（填“＜”“＝”“＞”）
(4)Y的结构简式为________。
(5)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：________。
(6)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构（碳骨架不变），则W用系统命名法其名称为________。
19．碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。
(1)能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子，该基态原子核外电子空间运动状态有________种。
(2)我国科学家利用与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。的键是由碳的________轨道与氯的3P轨道重叠形成键。
(3)早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。
①石墨晶胞所含碳原子数为________；石墨中层内键的键长________（填“大于”“小于”或“等于”）金刚石中键的键长，原因是________。
②a为金刚石晶胞，属于________（选择“密堆积”还是“非密堆积”填空），该晶体的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，阿伏加德罗常数的值为________（用含，的关系式表示）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A A C B D D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 A B B B D
16．(1)
(2)是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点高
(3) 的电负性大于的，键极性大于键 O
(4) 、、 、、
(5)吡啶能与分子形成分子间氢键 吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子
17．(1) L 哑铃形（纺锤形）
(2) n
18．(1)碳碳双键
(2)3
(3) （答案不唯一）
(4)
(5)
(6)3－甲基－1－丁炔
19．(1) 2 4
(2)1个杂化
(3) 4 小于 石墨中层内C原子采取杂化，成键电子云重叠程度更大，键长更短；而金刚石中C原子采取杂化，电子云重叠程度相对较小，键长更长 非密堆积

展开更多......

收起↑