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黔西市云志中学2026年春季学期期中考试高二年级化学试题 A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
10．W,X,Y,Z 为原子序数依次增大的前 20 号元素，它们最外层电子数之和为 16，且 W、Y 同主族，X 的基态原
子有 7 种空间运动状态。下列叙述不正确的是( )
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Au 197 A．简单气态氢化物稳定性一定为： W Y B．第一电离能：W 一定比同周期相邻的元素小
一：选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 C．常见氧化物熔沸点： Z 不一定高于 Y D．简单离子半径可能为： Y Z W X
1 “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( ) 11．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3－O－CH3)互为哪种同分异构体( )
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 A．顺反异构 B． 官能团位置异构 C．官能团类型异构 D．碳骨架异构
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙 2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 12．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示
(其中 R 为有机物)。下列说法正确的是( )
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．电极 A 上发生还原反应
A．Ca2+ 1S
22S22P6 2 6基态电子排布式为 3S 3P B． HClO 的结构式：H-Cl-O
-
B．处理过程中 Cl 可循环利用
C．中子数为 18 的 Cl 原子： 35
18 Cl D． NH3 的 VSEPR 模型为 C．处理后的水垢主要沉降在阳极附近
3．甲醛（HCHO）是室内污染物之一，可利用光催化氧化 HCHO 为 CO2 和 H O。设 NA 为阿伏加德罗常数的 D．当外电路通过 2mole-时，电极 A 上产生 1mol 气体 2
值，下列说法正确的是( ) 13．氯化亚铜(CuCl )广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥
A．HCHO 的摩尔质量为 30 B．1mol CO2 的体积为 22.4L (含CuS 、 Cu2S、Cu2 (OH) CO3 、及少量金属 Fe )为原料制备CuCl 的流程如图,下列说法正确的是( ) 2
C．36gH2O 中含 4mol 氢原子 D．标准状况下，将 22.4L HCHO 溶于 1L 水中，可配成 1 mol L 1溶液
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
4．下列事实与氢键无．关．的是( )
B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率
A．沸点：NH3＞PH3 B．0 ℃下的密度：水＞冰
C．“除杂”第②步所加 NaOH 溶液须过量
C．热稳定性：H2O＞H2S D．水中的溶解度：CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH3
D．上述流程中可循环使用的物质有 H2SO4 和 NaCl
5．下列物质中属于羧酸的是( )
973K
14．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应CCl + 4Na C(金刚石)+ 4NaCl 人工合成金
A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CH3CHO D．CH3COOCH2CH
4
3 Ni Co
刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图 1 所示，相邻的 + 与 的距离为 a cm，设 N 为阿伏加德罗常数的值，下
6.科学家发现宇宙中存在 100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( ) Na Cl A
列说法错误的是( )
A.键角:H2O>CH4 B.分子的极性:SiH4>NH3 C.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH D. 键的极性:H—Cl>H—H
A．Ni、Co 均属于元素周期表中的 d 区元素
7. 某烷烃的结构简式为 ，它的正确命名是（ ）
B．CCl 、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高
A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷 4
8．下列配合物的配位数不为 6 的是( ) 58.5
C．若 NaCl 晶体密度为d g cm 3 ，则 NA =
2a3d
A. Cu (NH 3 ) (H2O) SO4 B. Co(NH3 ) (H O) SO4 2 3 2 3 4 C. Cr (NH3 ) (H2O) Cl Cl D.Ag (NH ) OH 3 2 2 3 2 D．12 g 金刚石(晶体结构如图 2 所示)中含有 C-C 键的数目为 4NA
9．饱和碳原子就是有四个单键的碳原子，下列有机化合物含饱和碳原子的是（ ）
{#{QQABJQAlwgg4gIbACD7KR0nIC0oYsJEjLIgkgQAcOAQKyQFABCA=}#}
二：非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 (4)砷化镓晶胞结构如下图所示，晶胞参数为 a=565 pm，熔点为 1238℃。其固体属于________晶体，晶体的密
3
度为_________g/cm (设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)。
15（14 分）苯甲酸( )是重要的化工原料，可应用于制增塑剂、香料及防腐剂等。某化学实验小组在
实验室中以苯甲醛( )为原料制取苯甲酸和苯甲醇( )的实验流程如图所示：
4-
17(14 分)．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6] 、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 等。
2+
（1）Fe 基态核外电子排布式为_______________________。
- - -
（2）CN 可在 TiO2 作光催化剂下转化为 OCN ，OCN 中三种元素的电负性由大到小的顺序为________________，
尿素（H2NCONH2）分子中 C、N 原子的杂化方式分别为_________________和____________________。
②相关物质的物理性质如表所示,请回答下列问题：
3-
（3）NO -3 的空间构型为 。1molFe(CN)6 中含有 σ 键的数目为____________________。
溶解性
名称 密度 熔点/℃ 沸点/℃
水 乙醚 （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由 8 个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如
图所示。则这种晶胞中，离 Al 原子最近且距离相等的 Fe 原子有_____________个
苯甲醛 1.04 －26 178 微溶 易溶
苯甲酸 1.27 122 249 微溶于冷水，可溶于热水 易溶
苯甲醇 1.04 －15.3 205.3 微溶 易溶
乙醚 0.71 －116.3 34.5 微溶 —
18(16 分)．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产
（1） 进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为_______________________。 中有许多用途。回答下列问题：
分液时，乙醚层应从____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(1) 基态 Cu 原子价层电子排布式为_________________。
(2)洗涤乙醚层时需要依次用 NaHSO3 溶液、10%Na2CO3 溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入 NaHSO3 溶液洗涤的主
2
要目的是______________________________________。 (2) CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为_________________，SO4 的立体构型为_________________。
(3)蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为__________________，蒸馏时应控制温度在__________(填字母)左右。
(3)向CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成 Cu (NH 3 ) SO4 ，其配体的电子式为_____________。 4
A．34.6 ℃ B．122 ℃ C．205.3 ℃ D．249 ℃
(4)纯化粗产品乙的方法为____________________。 (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
(5)称取 10.6 g 苯甲醛进行实验，最终获得产品乙的质量为 3.66 g，则产品乙的产率为__________。 ①该合金的化学式为_________________。
16（14 分）．镍与 VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)， ②已知该合金的密度为dg/cm3 ，阿伏加德罗常数值为NA ，则该晶胞的棱长为______________cm。
(1)基态 Ga 原子的核外电子排布式为__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_________。
(5)以惰性电极电解足量的CuSO4 溶液。阳极上的电极反应式为_______________________________，若该电极产生气
(2)AsH3 的沸点比 NH3 低，原因是______________________________________ 。 体的物质的量为 0.01mol，则析出铜的质量为______________g。
(3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
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