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2025学年第二学期
高二化学学科期中考试（试卷）
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：
本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选
1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、量子点的制备
CdTe（碲化镉)是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1~l00m。其制备
原理和步骤如下所示。
制备原理：Cd2+RSH≥CdRS)+H;CdRS)+HTe=CdTe(RSHD
步骤I:搭建反应装置，向三颈烧瓶中加入250mL蒸馏水，再加入0.23g的CdCl22.5H0,并搅拌溶解，
通入氮气，再加入8滴RSH(巯基乙酸)搅拌得到浑浊液，用2molL1的NaOH溶液调节pH为8~9，得到
Cd(RS)的澄清溶液，继续通入氦气。
步骤II:使用滴管将NaHTe溶液（稍过量）快速一次性加入到上述含Cd(RS)溶液中。二者混合后即开始加热，
同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH(巯基乙酸)修饰的CTe量子点产物。回答下列问题：
1.“步骤中，从平衡移动原理角度解释浑浊液变澄清
2.Te原子价电子排布式为5s25p4,在元素周期表中的位置为
3.氧、硫、硒、碲为同族元素，比较S和Te的非金属性并从原子结构角度解释
4.步骤Ⅱ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是
5.若实验加热回流时间过长，产物量子点的特性较差，结合题干信息分析其原因是
实验室还准备制备CdSe(硒化镉)量子点。
6.关于硒原子说法正确的是
(不定项)
A.有18个原子轨道
B.有4种能量的电子
C.有6种电子运动状态
D.未成对电子数有4个
7.写出H2Se的电子式
8.已知：25C时H2Se的K1=1.3×104、K2=5.0×10-",Km(CdSe)=5.0×106。常温下将NaHSe溶液
与CdCL,溶液混合，反应为HSe+Cd2++OH=CdSe↓+H,O,请通过计算说明能否得到CdSe量子点。
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二、合成抗肿瘤靶向药
J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下（略去部分试剂、条件和步骤）：
00
THE.SOCL
00
HO
OH
>HO
DMF,RT
C
B(C,H NF)
A
..NO.CD
77C
定条
H(,O)
K,CO.THF
射线
55C0
OH
OH
回答下列问题：
1.I中含氧官能团的名称是
2.鉴别B和G物质，可以选择的试剂为
(不定项)
A.浓溴水
B.NaOH溶液
C.FeCl3溶液
D.NaHCO3溶液
3.F的结构简式为
4.H被氢气还原后的产物中含有
个不饱和碳原子
A.0
B.1
C.3
D.5
5.写出C→D的化学方程式：
6.D+H→I反应中加入K2C03作用是
7.E有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式为
①能使茚三酮溶液显色
②除苯环外不含其它环状结构，苯环上有2种不同化学环境的氢
③不能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
④羟基连在不饱和碳原子上不稳定
8.已知：
9
人+Br入入一Br催化剂
+2HBr
设计以
与CH,CH,OH为原料合成A的路线：
(无机试剂任选)。
第2页共6页参考答案
一、量子点的制备（20分)
L.Cd+H,SR一CdSR+2H,加NaOH会使平衡正移，浑浊液变澄清(3分)
2.第5周期第16族或第5周期第ⅥA族
3.非金属性S>Te,因为最外层电子数相同，原子半径STe,所以
非金属性S>Te(3分)
4.防止NaHTe被氧化
5.产物CdTe溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉
6.A
H:Se:H
c(Se2-)c(H）
K=
8.(共4分)
c(HSe )c(Ca)c(OH-)c(HSe)c(Ca")c(OH-)c(Se'-)c(H')
Kn(Ca5e)K,5×100×1x10(mol-L）=1x10(mol-L-'
5×10-0
(3分)
故难以得到CdSe量子点(4分)
二、合成抗肿瘤靶向药(20分)
1.醚键、酰胺基（各2分)
2.AC
4.D
HO、
5.
(或
C
HO
6.中和产物HF,使反应正向进行
(合理即可)
(6)CH3CH2OH
CH2=CH2
Br的cC,溶液→
BrCH2CH2Br
催化剂
稀HSO,△
或
浓跳酸→
CH3CH2OH
170℃
CH2=CH2
Br,的CC:溶液→
BrCH2CH2Br
催化剂
①NOH溶液，加热)HC
OH
②酸化
(4分)
三、尿素法生产水合肼(21分)
LENA
2.B
3.恒压滴液漏斗
N,H,H,O+2NaCIO2NaCl+N,1+3H,O
5.H:O+NH3N,H+OH
6.B
Kw=_109
K2
7.K1=1.54×102,K2=1.02×107,则
K1.54x106.49x108水2=1.02×10-7
,因
此亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此，NHSO3溶液呈酸性。(3分)
8.104molL1
9.A
10.B
四、工业制甲醇（18分)
1.-90.64
2.A
3.D
4.(1)B
(2)在氧原子上加氢所需活化能更低
5.0.005 mol.Lmin(3分)
6.BC
7.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应I为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大
于反应I平衡正向移动程度，从而使CO2转化率和甲醇选择性下降(3分)
五、磷酸铁锂电池（21分)
3d
↑↑↑↑
2.Fe2++2NH3 -H20 Fe(OH)2 2NH
3.Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的O2氧化为F (OH),引入杂质
4取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。
5,当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫红色，且30秒不褪色。
6.0.972(3分)
7.B
8.c
9.c
10.LiFePO,-xe=Lij_FePO+xLi*

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