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2025-2026 第二学期 26 级 0.5+3 化学试题
考试时间：90 分钟 总分：100 分 共 10 页
相对原子质量：Fe：56 O :16 S:32 Cu：64
1．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．乙醇用作燃料 B．干冰用作制冷剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．碳酸氢钠治疗胃酸过多
2．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障.下列化学实验操作中，合理的是
A． B．
C． D．
3．氮化镓是生产 5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．镓是金属元素 B．其中 X=8
C．镓元素的相对原子质量是 69.72 g D．镓质子数是 31
4．下列实验能达到实验目的的是
序号 实验目的 实验操作
A 除去 CO2 中的少量 CO 点燃
1
B 鉴别 H2 和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 检验某物质是碳酸盐 加入稀盐酸
D 除去N2 中混有少量的O2 将混合气通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
5．下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是
A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成
氮气常温下化学性质稳定——充氮包装
人体中含量最多的金属元素——钙元素
活性炭具有吸附性——做防毒面具材料
地壳中含量最多金属元素——铝元素
氦气密度小、常温下化学性质稳定——探
空气中含量最多的元素——氮元素
空气球
C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成
使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 金属铜——由铜原子构成
使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 氢气——由氢原子构成
化石燃料是不可再生的能源 碳酸钙——由碳酸钙分子构成
A．A B．B C．C D．D
6．氮化硼（BN）是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下
能与碱发生反应；其制备反应为：B2O3＋2NH3 2BN＋3H2O。下列判断正确的是
A．B2O3 属于氧化物 B．上述制备反应属于置换反应
C. 氮化硼可用作导线 D. 氮化硼坩埚可用来熔化NaOH
7．下列有关实验的分析中，正确的是
A．用量筒量取一定量液体时仰视读数，会导致所量取液体的实际体积偏小
B．做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先放少量水的目的是防止集气瓶底炸裂
2
C．测定空气中氧气含量，实验前不需要检查装置气密性
D．测定某碱溶液的 pH时，先将 pH试纸用水润湿，会导致测出的 pH偏大
8．除去粗盐中的 CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量 Na2CO3溶液，发生
反应 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl。下列说法不正确的是
A．上述反应属于复分解反应
B．反应中，可溶的 CaCl2转化成了难溶的 CaCO3
C．可用过滤的方法将 CaCO3分离除去
D．反应后分离出 CaCO3即可得纯净物 NaCl
9．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验验证质量守恒定律中，待完全反应后，天平不平衡
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验中能验证二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
10．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应：
B．铁钉放入稀硫酸中：
C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
3
11.为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是
A．②④中溶液颜色都发生变化
B．①和②中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序
12．某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的
关系。图中 A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的
颜色，其中不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
13．将铁粉加入到一定量 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀
盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为
A．铁 B．铁和铜 C．铁和银 D．铁、铜、银
14．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，
将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察
到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现
象的是
A．水和烧碱
B．稀硫酸和镁条
C．水和硝酸铵
D．稀盐酸和小苏打
15．下列物质的转化能一步实现的是
Ag
A．Cu HCl CuCl2 B．Fe(NO3)2 AgNO3
Na CO
C．Fe H2SO4 2 32O3 FeSO4 D．Ca(OH)2 NaOH
4
16．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案 1合理、方案 2不合理的是
选项 A B C D
实验 清洗铁制品表面的 检验氢氧化钠 除去二氧化碳中含有的 鉴别氢氧化钠和氯化钠
目的 铁锈 溶液是否变质 少量一氧化碳 固体
方案 1 用适量稀盐酸洗 滴加稀盐酸 点燃 加水溶解，滴加酚酞溶液
方案 2 用适量稀硫酸酸洗 滴加酚酞溶液 将气体通入澄清石灰水 加水溶解，测溶液温度
17．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），
则甲、乙、丙、丁依次是
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．CO、CO2、C、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
18.下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
电解质
非电解质 乙醇 葡萄糖
强电解质 HClO4
弱电解质 氨水
A．A B．B C．C D．D
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是
A．M点表示在 20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在 50 g水中加入 50 g甲、乙，加热到 40℃时，二
者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在 100 g水中加入 50 g甲、乙，所得溶液中溶质的
质量分数：甲大于乙
5
D．40℃时，分别在 100 g水中加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20℃，析出固体的质量：甲
大于乙
20．图 1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和 pH随时间的
变化如图 2、图 3所示。下列说法中，正确的是
A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液
B．图 3中 P→K过程，溶液温度持续上升
C．图 3中 S点时，溶液中的微粒只有 和
D．图 2中 M点溶液中溶质为 和
21．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4 并测定其纯度，实验操作如下：
步骤 1 在搅拌下向氧化镁浆料中通入 SO2，充分反应，得MgSO3。
步骤 2 向所得MgSO3 中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、洗涤、在 300~400℃条件下干燥，制得约 6gMgSO4 粗品。
步骤 3 取 3.00gMgSO4 粗品，加盐酸至不再产生气体，再加 BaCl2 溶液至不再产生沉淀，过滤、
洗涤、干燥，得到 4.66g 固体。
已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O
②BaSO3 和 BaSO4 都难溶于水，BaSO4 难溶于盐酸
下列说法正确的是
A．步骤 1为了使 SO2 得以充分吸收，SO2 应该快速通入。
B．步骤 2通入空气时发生反应的方程式为MgSO3＋O2═MgSO4
C．步骤 3所加盐酸若不足量，测得的MgSO4 粗品中MgSO4 的质量分数会偏大
6
D．MgSO4 粗品中MgSO4 的质量分数为 60%
第二部分（58 分）
二、填空题
22（2分）
（1）除去部分变质的氢氧化钠中的杂质（用化学方程式表示）
（2）写出氢氧化钡和硫酸恰好完全反应的离子方程式
〖生产实际分析〗
23．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是
一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应 I中，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得 H2中氢元素
最初来源于 （填化学式）。
24（8 分）．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸
铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
(1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。
(2)操作1的名称为___________ (3)溶液A的溶质成分为___________(填化学式) （2分）。
7
(4)方案 I“酸浸池”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)方案 II“氧化池”中发生的反应为 ，则 X的化学式为
___________。
(6)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加
氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。
(7)从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。
〖基本实验〗
25（16 分）．实验是学习化学的重要途径。
I． 的实验室制取及性质验证
(1)制取 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图 1中的仪器有___________(填标号)，
(2)制 时反应的化学方程式为___________。
(3)验证 的性质
图 2中若 X为澄清石灰水，A中反应的化学方程式是___________，(4)若 B 中紫色纸条没有变红，
则 X可能是___________(填标号)。（2分）
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③浓硫酸 ④浓盐酸
8
II．(5)配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号） 。（2分）
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯
iii．去除粗盐中难溶性杂质并计算产率
(6)上述实验操作的正确顺序是④→___________→④(填标号)。
(7)实验①是利用混合体系中各物质的___________不同，将物质进行分离，(8)其中实验①玻璃棒
的作用为___________。
(9)实验③操作时停止加热的时机是观察到___________。
(10)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL。20℃时提纯9 g粗盐，若已
知粗盐中氯化钠的质量分数约为80%，则溶解时应选择___________(填“10 mL”“25 mL”或“100
mL”)规格的量筒。（2分）
(11)甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。
蒸发皿的质量 蒸发皿+精盐 产率
小组 粗盐的质量/g
/g 的质量 g
甲 5.0 50.4 52.4
乙 5.0 51.5 56.6 102%
请根据以上数据，计算甲组同学所得精盐的产率___________。
(12) 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、
乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认
为正确的是___________。（2分）
A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅
C．乙组：过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分
9
26．（4分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8个实验。
（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。(2)由此推
断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出
现。由此推断，该滤液的溶质是 。（2分）
27.（11 分）．“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性
进行以下研究。回答下列问题。
(1)小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶
液中均存在_______(填微粒符号)。
(2) 将铁钉表面铁锈取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为___(2)____，
观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1
是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___(3)____(填微粒符号) （2
分），离子方程式是 (4) （2分）。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，
则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为__(5)_____g。（2分）
10
(6)分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同 pH 的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶
液电导率随时间变化曲线(图 2)。查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可
溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移
动离子总数越多，电导率越大。
①图2中曲线2反应的实验现象为__(6)_____，曲线1表示向 溶液中滴加___(7)____。
②该实验说明，不同的酸中，由于___(8)____不同，酸的性质也表现出差异。
28．（11分）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为
证明 NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。
【方案一】：先用 pH试纸测定 NaOH溶液的 pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液
的 pH，若测得溶液的 pH (1) （填序号），则证明 NaOH与稀盐酸发生了化学反应。
a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于 7
【方案二】：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度
变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过
右图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。有的同学提出，该
现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：
(2) （2分）;
(3) （2分）
【方案三】：向 NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，
则证明 NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象：
向 NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。
猜想 实验操作 实验现象 结论与解释
①可能是红色溶液与空 用煮沸过的蒸馏水配制 溶 液 变 成 红 红色消失的现象
气中的O2发生了反应， 上述NaOH溶液，在液面 色，片刻，红 与空气中的 （4）
使红色消失。 上方滴些植物油，冷却 色消失。 无关。
后加入酚酞试液。
11
②可能是NaOH溶液与 （5） （2 红色消失的现象
取少量Na2COCO 3
溶液，
空气中 2反应生成了 与空气中的CO2
向其中滴入酚酞试液。 分）
Na2CO3，使红色消失。 无关。
（A）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是 (6) 。
（B）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会
出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量
分数过大所致。你的实验方案是 (7) 。（2分）
〖实际应用定量计算〗
29.（3分）西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为
Fe + CuSO4 ====Cu + FeSO4
实验小组用 100 g质量分数为 20%的 CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多
制得的 Cu的质量（写出计算过程及结果）。
122025~2026学年第二学期 26级 0.5+3化学试题
题号 知识板块 能力板块 题型
1 物质的性质与应用 学习理解（水平 1） 选择题
2 科学探究与化学实验 学习理解（水平 1） 选择题
3 物质的组成与结构 学习理解（水平 1） 选择题
4 物质的组成与结构 学习理解（水平 1） 选择题
5 物质的性质与应用 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
6 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
7 科学探究与化学实验 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
8 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
9 科学探究与化学实验 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
10 物质的化学变化 学习理解（水平 1） 选择题
11 物质的性质与应用 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
12 物质的性质与应用 学习理解（水平 1） 选择题
13 物质的性质与应用 间接应用-分析解释（水平 3） 选择题
14 物质的性质与应用 间接应用-分析解释（水平 3） 选择题
15 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
16 科学探究与化学实验 间接应用-分析解释（水平 3） 选择题
17 物质的化学变化 间接应用-分析解释（水平 3） 选择题
18 物质的性质与应用 学习理解（水平 1） 选择题
19 物质的性质与应用 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
20 物质的组成与结构 直接应用-分析解释（水平 2） 选择题
21 科学探究与化学实验 间接应用-分析解释（水平 3） 选择题
22 物质的化学变化 学习理解（水平 1） 填空题
23 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平 2） 填空题
24 物质的性质与应用 间接应用-分析解释（水平 3） 填空题
25 科学探究与化学实验 间接应用-分析解释（水平 3） 填空题
26 物质的性质与应用 直接应用-分析解释（水平 2） 填空题
27 科学探究与化学实验 综合应用（水平 4） 填空题
28 科学探究与化学实验 综合应用（水平 4） 填空题
29 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平 2） 计算题2025-2026 第二学期 26 级 0.5+3 化学答案
第一部分（42 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C D D A B D C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A D C D B C C D D
21
C
第二部分（58 分）
22.（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + 2NaOH
(2) Ba2+ +2OH-+2H+ +SO 2-4 ==BaSO4 +2H2O
23.（3分）
（1）SO2 + 2H2O + I2 === H2SO4 + 2HI （2）H I （3）H2O
24. (1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2) 过滤 (3) 、
(4) CuO+2H+ = Cu2+ +H2O
(5)
(6)没有白色沉淀产生或无明显现象
(7) I
25.
i (1) ade (2)
(3) (4) ①③
II (5)DEG
(6) ②①③
(7) 溶解性 (8)引流
(9) 蒸发皿中出现较多量固体
(10) 25 mL
(11) 40%
(12) BD
1
26. （1）稀盐酸（或稀硫酸） (2)无色酚酞溶液
（3）NaOH Na2CO3
27 (1)
(2) (3)
(4) Fe + 2 Fe 3+ = 3Fe2+ (5)456
(6) 产生白色沉淀 (7) 稀盐酸 (8) 酸根离子（或阴离子)
28方案一：(1)b
方案二： (2)氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀
(3)稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积
方案三：
(4)：O2
(5)：溶液变红色，一段时间后红色不消失
（6）防止氢氧化钠溶液中溶有氧气
（7）取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时
间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致。
（2分，答案不全面不得分）
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