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浙教版八年级科学下册
第一讲空气与氧气、燃烧
一、空气的成分
1. 空气中各成分的体积比：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气 体和其他气体约占1%。法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气由氮 气和氧气组成的结论。
3. 空气的利用：氧气可供给呼吸、助燃等；氮气无色、无味，化学 性质不活泼，可用作保护气，液氮可做冷冻剂等；稀有气体的化学性质 很不活泼，可用作保护气、制作电光源等。
4. 空气污染：计入空气质量指数的污染物有SO2、NO2、CO、O3、 PM10、PM2.5等，不包括CO2。
二、氧气的性质
1. 氧气的物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度为 1.429 g/L，略大于空气密度，低温下可变成淡蓝色液体或固体。
注意点：闻气味时要用扇闻法。
2. 氧气的化学性质。
（1）常见物质在氧气中发生的化学反应。
反应物 反应现象 产物 表达式
碳 燃烧、发出白光 CO2
硫 在空气中燃烧产生淡蓝色火 焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 SO2
磷 大量白烟、发出白光 P2O5
反应物 反应现象 产物 表达式
铁 剧烈燃烧、火星四射、黑色 产物 Fe3O4
铝 剧烈燃烧、发出白光、生成 白色固体 Al2O3
共同点：都是发光、放热、剧烈的氧化反应（燃烧）
注意点：氧气与铁丝反应的实验中，集气瓶的瓶底预先装少量的水 或铺一层细沙，目的是防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。
（2）氧气具有帮助其他可燃物燃烧的化学性质（助燃性），但氧 气本身不能燃烧（不具有可燃性）。
三、氧气的制取
1. 氧气的工业制法：空气冷冻分离法（利用液态氧和液态氮的沸点 不同）及膜分离技术，都属于物理变化。空气冷冻分离法：空气经多次 压缩和降温成为液态空气，再低温蒸发得到氧气。
2. 实验室制取氧气的化学原理。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl + 3O2↑。
3. 催化剂。
（1）催化剂：在化学反应里能改变反应速度，而本身的质量和化 学性质在反应前后都没有发生变化的物质（工业上也称为触媒）。
（2）催化剂不是唯一的，在某个反应中可以选择不同的物质作 为催化剂。催化剂只能改变化学反应的速度，不能减小或增大生成 物的质量。
4. 实验室制取氧气的发生装置。
（1）二氧化锰催化分解过氧化氢溶液制取氧气适用如图甲所示的 固液不加热装置。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气适用如图乙所示的 固体加热装置。
5. 实验室制取氧气的实验步骤：①组装装置，检查装置的气密性； ②加入试剂（在锥形瓶中加入二氧化锰粉末和水，塞紧带有分液漏斗和 导管的双孔橡皮塞，并在分液漏斗中加入过氧化氢溶液）；③收集气 体；④整理仪器。
注意点：收集气体时需等导管口连续、均匀地冒出气泡，再把导管 口伸入盛满水的集气瓶里，以防止收集到的气体不纯。加热氯酸钾制取 氧气时还需注意：①用酒精灯的外焰加热；②试管口要略向下倾斜，以 防止冷凝水倒流导致试管炸裂；③导管口不能伸入试管内过长；④加热 前要先预热；⑤停止加热时应先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止水槽 中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
6. 氧气的收集方法：（1）氧气不易溶于水，可用排水法收集，如 图丙所示；（2）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，如图 丁所示。用向上排空气法收集时，检验氧气是否集满的方法：用带火星 的木条置于瓶口，若复燃则已集满。
四、化合反应与分解反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，化合反 应的通式：A + B→AB。硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧的反应都属于化合反应。
2. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，分解反 应的通式：AB→A + B。催化分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应都属于分解反应。
注意点：根据化学反应的本质特征，我们可以从不同的角度对化学 反应进行分类。化合反应和分解反应是根据反应前后物质种类的多少对 化学反应进行分类的，而氧化反应则是化学反应的另一种分类形式。
五、燃烧
1. 氧化反应：物质与氧发生的反应。缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，如铁生锈、塑料制品的老化等。剧烈氧化：硫、磷等物质的燃烧。氧化反应中，氧气是氧化剂，具有氧化性。氧化反应一般都会放热。
2. 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。
3. 可燃物燃烧的两个条件：一是要有助燃剂（常用的助燃剂是氧气），二是温度达到该可燃物的着火点。缓慢氧化会产生热量，当热量积聚，温度达到可燃物的着火点时，就会产生自燃现象。
4. 爆炸现象：燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热量，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
注意点：（1）并不是所有的爆炸都是剧烈的氧化反应，爆炸可以 是化学变化（如燃烧）引起的，也可以是物理变化引起的，如气球受压 时爆炸。（2）可燃物与氧气或空气混合到一定比例，又达到燃烧条件 时都有可能发生爆炸，如汽油、木屑、煤粉等。
5. 灭火与火灾自救。
（1）消除燃烧发生的任何一个条件即可灭火：①隔绝空气（氧 气）；②把可燃物的温度降低到着火点以下；③清除可燃物或使可燃物 与其他可燃物隔离。常用的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水 基型灭火器等。
（2）火灾自救时注意防止空气对流加强火势，防止浓烟伤害人 体。
易考点：①空气中氧气含量的定量估测及其实验分析。②碳、硫、磷、 铁等在氧气中的燃烧现象、产物及相关实验分析。③实验室制取氧气的 化学原理、实验装置、实验过程及氧气性质的研究。④燃烧的条件及灭 火的方法。
知识点一 空气的成分
如图所示为测定空气组成实验的新设计，测定操作过程为往有 机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），并迅速 向玻璃管的左侧注入一滴水，测得AO的长度为L1（如图甲所示），然后 轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动 后，测得AB的长度为L2（如图乙所示）。下列说法中不正确的是（ ）。
A. 该实验利用了铁锈蚀的原理测定空气中氧气的体积分数
B. 将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加大反应速率
D. 用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关
铁粉与氧气、水同时接触会发生锈蚀，由于足量的铁粉能 将有机玻璃管内的氧气完全耗尽，压强减小，所以水滴向右移动，根据 水滴移动距离可以测定空气中氧气的含量。
C
学会根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识的大 胆迁移，尝试解决新问题。
AB部分是被消耗掉的氧气的体积，OB部分是管内空气中除 去氧气以外的其他空气的体积。
知识点二 氧气的化学性质
许多物质都能与氧气发生反应。下列有关木炭、硫、铁丝和红 磷在氧气中燃烧反应的叙述中正确的是（ ）。
A. 木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，并非一氧化碳， 故选项A错误；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝 紫色火焰，都有刺激性气味的气体产生，故选项B正确；铁丝在氧气中 燃烧火星四射，放出大量的热，产生黑色的四氧化三铁固体，故选项C 错误；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，而不是“白雾”，故选项D错 误。
B
要求通过实验准确理解并记住碳、硫、磷、铁四种物质在 氧气中燃烧的现象和产物。
木炭在空气中和氧气中燃烧的现象；木炭充分燃烧的产物 是二氧化碳，不充分燃烧的产物是一氧化碳；硫在空气中和氧气中燃烧 的现象不同，但产物相同；铁丝在空气中缓慢氧化产生三氧化二铁，在 氧气中燃烧产生四氧化三铁；红磷的燃烧现象是产生白烟而不是白雾， 白烟是固体小颗粒形成的，而白雾是小液滴形成的。
知识点三 氧气的制取
某兴趣小组通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气并 测量氧气的体积，实验装置如图所示。已知氧气的密度为1.429 g/L，溶 于水的气体体积忽略不计。请回答下列问题：（提示：浓硫酸具有吸水 性，在此作干燥剂）
（1）指出甲装置中的一处错误是 ，该错误可能造成的后果 是 。
（2）撤去乙装置对实验结果 （填“有”或“无”）影响，原因 是 。
（3）改正甲装置的错误后，下列气体的制取中还可使用甲装置的 是 （填字母）。
A. 加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取 NH3
B. 加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取Cl2
C. 加热浓硫酸和乙醇的混合物制取C2H4（乙烯）
（4）反应结束时，量筒内的液面处于224 mL刻度处（量筒内外液面高 度一致），则气体的质量为 g。（结果保留2位小数）
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，为 防止冷凝水倒流回试管而引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜。（2） 乙装置中浓硫酸的作用是吸收水分，而此装置是排水法收集氧气，所以 无须干燥。（3）甲装置适于固体试剂的加热反应，故选A。（4）根据 公式 m = ρV可知氧气的质量m = 1.429 g/L × 224 mL ≈ 0.32 g。
（1）试管口向上倾斜 产生的水蒸气冷凝，倒流回试管底 部使试管炸裂 （2）无 该装置为排水法收集氧气，故不需要干燥 （3）A （4）0.32
解答本题的关键是掌握实验室利用固体原料加热制取并收 集氧气的方法。
第（1）题中要求指出实验中的错误，不要错误理解为改正 错误，应写成“试管口向上倾斜”，而不要写成“试管口应略向下倾斜”。
知识点四 探究燃烧的条件
某同学设计了如图所示的实验证明可燃物燃烧与氧气、温度有 关。其中证明可燃物燃烧必须达到一定温度的实验是（ ）。
实验编号 ① ② ③ ④
装置
现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
A. ①和② B. ②和③
C. ②和④ D. ③和④
根据“可燃物燃烧必须达到一定温度”可知需控制不同的变量是温度。①和②两实验的不同变量是温度（冷水和热水），但白磷都不燃烧，所以无法证明可燃物燃烧必须达到一定温度；②和③两实验有两个不同的变量（温度和氧气）；②和④两实验的不同变量是有无氧气；③和④两实验的不同变量是温度，且两者的现象不同，所以能证明可燃物燃烧必须达到一定温度。
D
设计对照实验的核心是控制变量法，其基本要求是只能控 制一个因素不同而其他因素全部相同。
注意看清楚“证明可燃物燃烧必须达到一定温度”，所以温度 是对照实验中唯一控制不同的量，其他量都需相同。
某同学发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）就能 使带火星的木条复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值 是多少呢？小亮设计了如下实验进行探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其 总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号集气瓶中，记 录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验。 他的实验记录如下表所示：
第一组 第二组 第三 组
集气瓶号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的O2占集 气瓶容积的体积分数/% 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星木条
的状况 微 亮 亮 很 亮 复 燃 复 燃 很 亮 很 亮 复 燃 复 燃 复 燃 很亮
请回答下列问题：
（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠？ （填“是”或 “否”）。
（2）集气瓶中氧气的体积分数约为 %时，可使带火星的木条复燃。 （计算结果保留整数）
（3）用带火星的木条直接检验过氧化氢溶液受热分解产生的氧气时， 往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生了大量水蒸气，此 时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图甲所示。若只考虑 氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，则应将加 热过氧化氢溶液的最高温度控制在大约 ℃。某同学改用如图乙所示 的装置后能使带火星的木条复燃，
其原因是 。
（4）采取“半值法”探究能减少实验次数。
例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实 验收集的氧气占集气瓶容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编 号①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号 为 。
（1）通过实验可以看出，收集的O2占集气瓶容积的体积分 数为35%时带火星的木条就可以复燃，所以用带火星的木条验满氧气的 方法不可靠。（2）观察实验记录可知，收集的氧气占集气瓶容积的体 积分数最低为35%时，带火星的木条复燃，此时空气还占65%，所以空 气中氧气的体积分数为65% × 21% ≈ 14%，所以此时瓶内共有氧气的体 积分数为14% + 35% = 49%。（3）只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，则氧气的含量需要在48%~49%，分析坐标可知对应的温度大约在87℃。
水蒸气含量多，则氧气的含量就少，U形管放入冰水混合物中，起到使 水蒸气冷凝的作用，从而提高了氧气的纯度。（4）采取“半值法”探究 能减少实验次数，实际上就是通过实验数据的分析，减少不必要的实验， 第二组实验若按②、③的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集 的氧气占集气瓶容积的体积分数应在33%~35%之间，从而省去编号①、 ④、⑤的实验。
（1）否 （2）49 （3）87 U形管冷凝了水蒸气，提高了氧 气的纯度 （4）①、④、⑤
本题综合性较强，解题时要结合实验数据及图像，进行综 合分析。
第（3）题分析原因时，有些学生容易脱离装置本身导致错 答。
氧气的制取及其性质。
A. 饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气
B. 常用氮气作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C. 目前计入AQI的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物等
D. 稀有气体又叫惰性气体，充入灯泡中可延长其使用寿命
C
A. 氧气支持燃烧，可作燃料
B. 氧气在降温、加压的条件下可以压缩到钢瓶中，是因为氧气分子的大 小受温度和压强影响
C. 工业上利用液氧和液氮的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程 属于物理变化
D. 按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%，稀有气体和其他气体约占1%
C
A. 煤矿中因遇到明火而发生的瓦斯爆炸
B. 高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C. 燃放的烟花在空中爆炸
D. 厨房中因燃气泄漏而爆炸
B
A. 镁片放置在空气中，不需要加热就能在表面生成MgO
B. 红磷放置在空气中，因为会发生缓慢氧化，所以不需要加热就能燃烧 并产生P2O5
C. 硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生无色、有刺激性气味的SO3气体
D. 铁丝加热后放入氧气中，燃烧时火星四射，并产生黑色的Fe2O3固体
A
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④
D
A. b导管连接供氧钢瓶
B. b导管连接病人吸氧导气管
C. 该装置可用来观察是否有氧气输出
D. 该装置可用来观察输出氧气的速度
A
A. c可以代表氧气
B. t2时刻，O2开始产生
C. t1时刻，KMnO4开始分解
D. 起催化作用的物质的质量一直保持不变
C
【解析】b曲线对应的物质刚开始时质量小且加热时先分解，则b曲线代 表高锰酸钾，a曲线代表氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气 生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断增加；c曲线代 表氯化钾；氧气对应的曲线应从t1时刻开始。
8. 为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40 mL的试管作 反应容器（如图所示）和体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将 足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧）放入试管 后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷。燃烧结束 后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
（1）正式开始实验前，该兴趣小组的同学打开弹簧夹，将注射器活塞 从20 mL刻度处推至15 mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20 mL 刻度处。该操作的主要目的是检查装置的 。
（2）实验中，在松开弹簧夹前，试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色 火焰，并产生 。
气密性
大量白烟
（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20 mL刻度处慢慢向左移 到约 （填字母，下同）刻度处。
A. 4 mL B. 8 mL C. 12 mL D. 16 mL
（4）下列实验操作中，对实验结果几乎没有影响的是 。
A. 装置有点漏气
B. 白磷的量不足
C. 用干燥的红磷代替白磷做实验
C
C
9. 如图所示为老师提供的一些实验装置，请据图回答问题：
（1）若用氯酸钾制取氧气，则发生装置可选择 （填序号），该反应 的文字表达式为 。
（2）若用装置⑥收集氧气，则氧气应从 （填“a”或“b”）端通入。
⑤
氯酸钾氯化钾+氧气
a
（3）实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入试剂、③加 热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集、⑥撤去酒精灯、⑦撤出伸 入水槽中的导管。其操作顺序正确的是 。
（4）在实验操作中应注意：
①试管口略向下倾斜，其原因是 。
②排水法开始收集氧气的适宜时刻是 。
③收集满氧气后，集气瓶应 （填“正放”或“倒放”）。
④②①③⑤⑦⑥
防止冷凝水回流导致试管炸裂
当气泡连续、均匀地冒出时
正放
（6）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶 于水的气体，其水溶液称为氨水；②可加热氯化铵和氢氧化钙的固体混 合物来制取氨气，应选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。
把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条
复燃，则是氧气
⑤④
10. 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究。
【提出问题】小森在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放 到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生，小森 联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液是否也可 以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究：
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂。
【设计与实验】请你完成下表：
实验步骤 实验现象 解释与结论
在一支试管中加入5 mL 15% 的H2O2溶液，然后滴入适量 的FeCl3溶液，把带火星的木 条伸入试管中 FeCl3溶液可以催 化分解H2O2
有气泡冒出，木条复
燃
【讨论与反思】已知FeCl3溶液含有H2O、Fe3 + 和Cl - 三种微粒，小森又提出了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O。
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3 + 。
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl - 。
你认为最不可能的是猜想 ，理由是 。
小森又对其余两种猜想进行了实验探究。
1
过氧化氢溶液中有水
（1）向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，然后把带火星的木条伸入试管中，无明显现象，则猜想 不成立。
3
硫酸铁溶液
试管中有大量气泡产生，木条复
燃
2
A. B.
C. D.
B
A. 可用木炭代替红磷进行实验
B. 做该实验前，应检查装置的气密性
C. 待装置冷却至室温后才能打开止水夹
A
选项 A B C D
X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应
Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应
A
A. 用排水法收集O2时，集气瓶装满水
B. 用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C. 用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D. 用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
C
A. B.
C. D.
D
A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C. p = 0.79p0，p' = p0是因为红磷的着火点比木炭低
D. 由图丙可推出空气中氧气的含量
√
【解析】若所用试剂过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会影响实验结 果，A错误；反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体受热膨胀，所 以集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的，B正确；p=0.79p0， p'=p0的原因主要是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无 关，C错误；由于木炭与氧气反应生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但 又生成了二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，所以由题图丙无法 推出空气中氧气的含量，D错误。
7. 【嘉兴】火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是 一种常用的引燃物，主要是它的 ，因而容易点燃。
（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2混合，摩擦 后发生KClO3分解等一系列反应，引燃火柴杆。推测KClO3在此过程中的 作用是 ，使燃烧更剧烈。
着火点低
提供氧气
8. 【邵阳】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发 生化学反应。如图所示为硫、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验 装置。
（1）小明做完上述实验后，发现了一些共同点：在反应条件方面，三 个实验都要 ；在能量变化方面，三个实验都是 （填“吸热”或 “放热”）反应；在反应基本类型方面，三个化学反应都是 反应。
点燃
放热
化合
（2）小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实 验现象三个方面存在不同：乙中生成物的化学式为 ，丙中观察到 的反应现象是 。
（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集 气瓶底部放少量水的目的是 。
P2O5
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
吸收二氧化硫，防止污染大气
9. 如图甲所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置。某兴趣小组 的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备 并收集较纯净的氧气。请回答下列问题：
甲
A
E
关闭分
液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，双手握紧锥形瓶外壁，若导
管口有气泡冒出，移开手一会儿后，导管中出现一段水柱，则装置
气密性良好
b
将带火星的木条放在
a口，若带火星的木条复燃，则说明已收集满
（4）该兴趣小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了 如图乙所示的简易制氧机。下列说法中不正确的是 （填字母）。
乙
B
A. a瓶是气体发生装置
B. 试剂B只能是二氧化锰
C. 注射器可以控制滴加液体的速率
D. b瓶可以使氧气湿润
10. 【台州】资料显示，将新配制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液 加热到80℃时，才有较多氧气产生，而上述相同质量和溶质质量分 数的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度 快，所需时间短。
（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体 发生装置，请你指出一处错误： 。
加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随
氧气一起逸出，氧气的纯度较低
长颈漏斗的下端未伸入液面以下
（3）采用上述相同质量和溶质质量分数的H2O2溶液，图丁中的虚线表 示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取 氧气的大致曲线（假定使用这两种方法，H2O2均完全分解）。
【答案】（3）如图所示。
A. 反应开始时压强增大是因为温度升高
B. a点处的压强等于大气压
C. a点处的温度已经接近室温
D. a点后压强增大是由于水倒吸入集气瓶
B
【解析】反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增 大；由题图可知a点处的压强小于大气压；为了使实验结果更准确，应 该冷却至室温再打开止水夹，因此a点处的温度已接近室温；打开止水 夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后压强增大 是由于水倒吸入集气瓶。
实验编号 可燃物 进入集气瓶中水的高度
① 镁带 等于3格
② 铁丝 几乎为0
③ 红磷 约为0.6格
④ 红磷 约为1.5格
A. 实验①可能的原因：镁带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体反应
B. 实验②可能的原因：铁丝燃烧消耗的氧气与生成的气体体积相等
C. 实验③可能的原因：红磷的量太少，集气瓶中的氧气未完全反应
D. 实验④可能的原因：红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有部分空气逸出
√
3. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、 MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质 量，然后将剩余固体溶于足量水中，加入物质的组别中均有相同组成的 不溶物。测定结果如下表所示：
组别 ① ② ③ ④
加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn
产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3
A. 3种物质的加入都有利于KClO3分解放出氧气
B. 残留不溶物的质量关系为w1 < w2 < w3
C. 三种物质的催化效果的比较是KMnO4 > MnO2 > Mn
D. 不加入其他物质时，KClO3也可以发生分解反应
C
【解析】从表格中可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量是 0，而其他三组均有氧气生成，因此3种物质的加入都有利于KClO3分解 放出氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰 是氯酸钾分解的催化剂，金属锰会与生成的氧气反应生成二氧化锰，二 氧化锰不溶于水；加入等质量的KMnO4、MnO2和Mn，②中高锰酸钾除 了分解生成二氧化锰，还生成其他物质，而③中二氧化锰的质量不变， ④中锰反应生成二氧化锰，质量增加，故残留不溶物的质量关系为 w1高锰酸钾加热分解产生部分氧气而质量减小，生成的二氧化锰用作了氯 酸钾分解的催化剂，而催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，金 属锰与氧气反应生成二氧化锰，所以高锰酸钾和金属锰都不是此反应的 催化剂，无法比较催化效果；加热到一定温度时，氯酸钾也会分解产生 氧气，所以不加入其他物质氯酸钾也会分解。

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